2022年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）.pdf

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1、:2【高考真题】2022年高考理综化学真题试卷（全国乙卷）郑*抖 2:氐：.S郑.盘.2-K姓名：班级：考号：题号总分评分阅卷人、选择题（共7题；共4 2分）得分1.（6 分）生活中处处有化学，下列叙述正确的是（）A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可做食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧2.（6 分）一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下：V?c 2.0 人V 催化剂 I 化合物1 化合物2下列叙述正确的是（）A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1与乙醇互为同系物C.化合物2 分子中含有羟基和酯基D.化合物2 可以发生开环聚合反应3.（6 分）

2、某白色粉末样品，可能含有Na2sO4、Na2sO3、Na2s2。3和Na2cO3.取少量样品进行如下实验：溶于水，得到无色透明溶液向的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出.离心分离.取的上层清液，向其中滴加BaC%溶液有沉淀生成.该样品中确定存在的是（）A.Na2so4、Na2s2 3 B.Na2sO3、Na2S2O3C.Na2so4、Na2cO3D.Na2sO3、Na2cO34.（6 分）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（）实验操作现象结论A向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉K/溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：口2 BY?/2B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入

3、新制的Cu（OH）2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C石蜡油加强热，将产生的气体通入8万的c c c 溶液溶液红棕色变无色气体中含有不饱和燃D 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红氯乙烯加聚是可逆反应A.A B.B C.C D.D5.（6 分）化合物（y伍X5Z8-4UZ2Z）可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。HZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在20CTC以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是（）A.W、X、Y、Z 的单质常温下均为气体B.最高价氧化物的水化物的酸性：Y X

4、C.100 20（TC阶段热分解失去4 个WzZD.500。（：热分解后生成固体化合物X2Z32/23.O.郛.O.H.O.期.O.g.O:出#.O.郛.O.白.O.堞.O.氐.O.O.邹.O.I I-.O.我.O.氐.O.O.郑.O.O.盘.O.M.O.6.（6分）以-。2电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景.近年来科学家研究了一种光照充电以-。2电池（如图所示）.光照时，光催化电极产生电子（e-）和空穴（八+）,驱动阴极反应（以+e-=Li）和阳极反应（以2。2+2h+=2Li+。2）对电池进行充电.下列叙述错误的是（）一叩即,-S:即强一招料金属锂肉f交换腴A.充电时，电池

5、的总反应以2。2=2加+02B.充电效率与光照产生的电子和空穴量有关C.放电时，加+从正极穿过离子交换膜向负极迁移D.放电时，正极发生反应O2+2Li+2e-=加2。27.（6分）常温下，一元酸A的心（44）=1。x 10-3。在某体系中，修+与4-离子不能穿过隔膜，未电离的凡4可自由穿过该膜（如图所示）。溶液I 膜 溶液IIpH=7.0pH=1.0H+AHA-HA=H+A-设溶液中c总（”4）=以凡4）+以力-）,当达到平衡时，下列叙述正确的是（）A.溶液 I 中C（H+）=c（O/r）+c（r）一 一/c（A、1B.溶液n中的从4的电离度（1加析）为需c.溶液I和n中的C（/M）不相等D.

6、溶液I和II中的C总（从4）之比为10-4阅卷入二、非选择题供5题；共7 3分）得分8.（1 4 分）废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有P b S 0 4、PbO2,P b O和P b,还有少量B a、Fe.4 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。N a 2 c HAC,H2O2 NaOH滤液 滤渣 滤液一些难溶电解质的溶度积常数如下表:一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的p H 如下表:难溶电解质PbSO4PbCO3BaS04BaCO3Ksp2.5 x 10-87.4 x IO-1.1 x 10-1。2.6 x IO-回答下列问题:金属氢氧化物Fe(0H)3Fe

7、(OH)24（。切3Pb(OH)2开始沉淀的p H2.36.83.57.2完全沉淀的p H3.28.34.69.1（1）（2.5 分）在“脱硫”中Pg/转化反应的离子方程式为,用沉淀溶解平衡原理解释选择N a 2 c。3 的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）（2.5 分）在“脱硫”中，加入N a

8、z。/不能使铅膏中B a S 0 4 完全转化，原因是（3）（2.5 分）在“酸浸”中，除 加 入 醋 酸（H 3 还要加入，2。2。（i ）能被，2。2 氧化的离子是；（i i）4 2。2 促进了金属P b 在醋酸中转化为P b G 4 c）2,其化学方程式为;4/2 3:O.郑.O.H.O.期.O出#O.郛.O.白.O.堞.On|p沏O.郑.O.I1.（iii）42。2也能使肥。2转化为PbG4c）2,”2。2的作用是。（4）（2.5分）“酸浸”后溶液的pH约为4.9,滤渣的主要成分是o（5）（4 分）“沉铅”的滤液中，金属离子有。9.（14分）二草酸合铜（II）酸 钾（心仁”（。2。4）

9、2）可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜（n）酸钾可采用如下步骤：I.取已知浓度的Q/S04溶液，搅拌下滴加足量Na。”溶液，产生浅蓝色沉淀。力 口热，沉淀转变成黑色，过滤。II.向草酸CH2C2O 溶液中加入适量K2C3固体，制得KHC20和K2c2。4混合溶液。III.将H的混合溶液加热至8085,加入I 中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。N.将in的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜（ID酸钾晶体，进行表征和分析。回答下列问题:（1）（2 分）由C11SO4 5“2。配制【中的CS04溶液，下列仪器中不需要的是o（填仪器名称）。期（2）（2 分）长

10、期存放的CaS。4 5/0 中，会出现少量白色固体，原因料是（3）（2 分）I 中 的 黑 色 沉 淀 是 （写化学式）。o（4）（2 分）11中原料配比为n（H2c2。4）：（七。3）=1.5：1,写出反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)(2 分)n 中，为防止反应过于剧烈而引起喷溅，加入K2CO3应采取.M的方法。（6）（2 分）III中应采用 进行加热。（7）（2 分）W中“一系列操作”包括O1 0.(1 5 分)油气开采

11、、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：(1)(3.5 分)已知下列反应的热化学方程式：2 H2 s +3。2(。)=2 S O 2(g)+2H2。4Hl=-1 0 3 6/-moL 4 H2 s(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)AH2=9 4 八 moL 2 H2(g)+02(g)=2H2O(g)AH3=-484 kJ-m o L计算/S 热分解反应 2,2 S(g)=S 2(g)+2,2(9)的 4 H4 =kJ-moL。(2)(3.5 分)较普遍采用的”2 S 处理方法是克劳斯工艺。即利用反应和生成单质硫。另一种方法是：利用反

12、应高温热分解“2$。相比克劳斯工艺，高温热分解方法的优点是，缺点是。(3)(3.5 分)在 1 4 7 0 K、1 0 0 k P a 反应条件下，将n(%S)：n(4 r)=1：4 的混合气进行/S热分解反应。平衡时混合气中H 2 s 与4 2 的分压相等，H2 s 平衡转化率为,平衡常数勺=kPa.(4)(4.5 分)在 1 3 7 3 K、l O O k P a 反应条件下,对于n C：n(4 r)分别为4：1、1：1、1：4、1：9、1：1 9 的A r 混合气，热分解反应过程中H2 s 转化率随时间的变化如下图所示。出#n(W2S)：n(Zr)越小，“2$平衡转化率，理由 M/S)：

13、n(Ar)=1：9对 应 图 中 曲 线,计算其在0 -0.1 s 之间，”2 S 分压的平均变化率为 kPa-S T。1 1.(1 5 分)化学选修3：物质结构与性质卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：6/23.O.郛.O.H.O.期.O.g.O:.O.郛.O.白.O.堞.O.氐.O.O.邹.O.I I-.O.我.O.氐.O.一叩即,-S:即强一招料O.郑.O.O.盘.O.M.O.（1）（3.5分）氟原子激发态的电子排布式有,其中能量较高的是。（填标号）a.Is22s22P43sl b.Is22s22P43d2 c.Is22sl2P，d.Is22s22P33P

14、2（2）（3.5分）一氯乙烯（C2H3仪）分子中，C的一个 杂化轨道与的3Px轨道形成C-CI 键，并且a的3Pz轨道与C的2Pz轨道形成3中心4电子的大兀键3）。一氯乙烷G/a）、一氯乙烯（c2H3。）、一氯乙焕（C2，a）分子中，c-a键长的顺序是,理由：（i）C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-a键越强；（ii）。（3）（3.5分）卤化物Cs/C%受热发生非氧化还原反应，生成无色晶体X和红棕色液体丫。X为。解释X的熔点比丫高的原因_（4）（4.5分）a-Ag/晶体中离子作体心立方堆积（如图所示），Ag+主要分布在由广构成的四面体、八面体等空隙中。在电场作用下，力g+不需要克服太大的阻力即

15、可发生迁移。因此，a-4g/晶体在电池中可作为已知阿伏加德罗常数为NA，m3.山。厂1（列出算式）。则a-Ag/晶体的摩尔体积，山12.（15分）化学选修5：有机化学基础左旋米那普伦是治疗成人重度抑郁症的药物之一，以下是其盐酸盐（化合物K）的一种合成路线（部分反应条件已简化，忽略立体化学）:CC NO已知：化合物F不能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳。HC15H20C1NO回答下列问题：（1 ）（2 分）A的化学名称是，,（2）（2 分）C的 结 构 简 式 为。（3）（2 分）写出由E生成F 反应的化学方程式。（4）（2 分）E中 含 氧 官 能 团 的 名 称 为。（5）（2 分）由G生

16、成H的反应类型为。（6）（2 分）I 是一种有机物形成的盐，结构简式为。（7）（3 分）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的总数为 种。a）含有一个苯环和三个甲基；b）与饱和碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳；c）能发生银镜反应，不能发生水解反应。上述同分异构体经银镜反应后酸化，所得产物中，核磁共振氢谱显示有四组氢（氢原子数量比为6 ：3 ：2 ：1）的 结 构 简 式 为。.H.O.期.O8/2 3 :O(出*Oooo塌o氐o郛on|p沏料o期oM答案解析部分1.【答案】B【解析】【解答】A.铅笔芯的主要成分为石墨，A 不符合题意；B.碳酸氢钠受热易分解生成C O 2,能使面团疏松，可做食品膨松

17、剂，B 符合题意；C.青铜是铜锡合金，黄铜是铜锌合金，均属于混合物，C 不符合题意；D.钠元素的焰色呈黄色，D 不符合题意；故答案为：Bo【分析】A.铅笔芯的主要成分为石墨。B.根据碳酸氢钠的性质进行分析。C.熟悉常见合金，注意合金属于混合物。D.熟悉常见元素的焰色反应。2.【答案】D【解析】【解答】A.根据化合物1 的结构简式可知，分子中含有-C H-碳原子含有4 对电子对，采用sp3杂化，所有原子不可能共平面，A 不符合题意；B.化合物1是环氧乙烷（C2HQ）,属于醛类，而乙醇（C2H6。）属于醇类，两者分子式不是相差n 个 CH2且结构不相似，不属于同系物，B 不符合题意；C.根据化合物

18、2 的结构简式，其含有的官能团是酯基，C 不符合题意；D.化合物2 分子可发生开环聚合形成高分子化合物J&0 _C HC H 2Q+，D 符合题意；故答案为：D。【分析】A.根据有机物中碳原子的杂化方式进行分析。B.同系物是指结构相似，分子上相差n 个 CH2的有机物，据此分析。C.熟悉有机物中常见官能团的形式。D.根据聚合反应的特点及有机物的结构进行分析。3.【答案】A【解析】【解答】由题干信息可知，取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明这四种物质均能溶于水且相互不反应，都能得到无色透明溶液，无法确定样品成分；向 的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明样品中一定含有ooN

19、a2s2。4,因为加入稀盐酸，Na2sCh不反应，Na2so3参与反应生成SO?（有刺激性气味）、NaCl、H20,Na2s2O4参与反应生成S（黄色沉淀）、S02（有刺激性气味）、NaCkH20,Na2c03参与反应生成C02（无味）、NaCl、H2O；取的上层清液，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成，则沉淀为B aS 0 4,说明样品中一定含有Na2so4。故答案为：Ao【分析】实验无法确定样品成分；实验可确定样品中一定含有Na2s2。4,涉及反应是S2O32+2H+=Sj+H2O+SO2T,注意Na2s03与过量盐酸反应生成SO”Na2cO3与过量盐酸反应生成C O 2,这些现象都可以被

20、Na2s2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉；实验可确定样品中一定含有Na2so4,涉及反应是SO42-+Ba2+=BaSC）4l，注意中过量盐酸可排除碳酸盐的干扰。4.【答案】C【解析】【解答】A.向NaBr溶液中滴加过量氯水，发生反应2Br+C12=Br2+2。-，但氯水过量，再加入淀粉K I溶液，过量的氯水可以将I氧化为L,无法证明Br?的氧化性强于H A不符合题意；B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入适量碱性溶液中和硫酸并使体系呈碱性，否则未反应的稀硫酸会和新制Cu（0H）2反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B不符合题意；C.石蜡油加强热，产生的气体能使B n

21、的CCb溶液褪色，说明气体中含有不饱和燃，与B n发生加成反应使Br2的CCL溶液褪色，C符合题意；D.根据题干信息，聚氯乙烯加热产生酸性气体，结合聚氯乙烯的结构简式可知产生的酸性气体是H C 1,不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，D不符合题意；故答案为：Co【分析】A.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物。B.蔗糖中不含醛基，蔗糖在酸性条件下水解得到的葡萄糖中含有醛基，注意碱性环境下的新制Cu（0H）2悬浊液可检验醛基，据此分析。C.石蜡油加强热产生的不饱和燃气体能与B2发生加成反应。D.可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，注意氯乙烯加聚和聚氯

22、乙烯加强热分解条件不同。10/23.O.郛.O.H.O.拨.O.g.0:噩蒯出#.O.郛.O.白.O.热.O.氐.O.O.邹.O.I I-.O.媒.O.氐.O.一叩即,-S:乐强一招料O.郑.O.1 1-.O.盘.O.M.O.5.【答案】D【解析】【解答】A.由分析可知，W、X、Y、Z的单质分别是H2、B、N2、O2,常温下B为粉末，其他均为气体，A不符合题意；B.由分析可知，X是B,丫是N,同周期元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，所以应是XY,B不符合题意；C.假设100200阶段热分解失去H2O的分子数为X,贝畛:=100%-80.2%,解得x-3,说明失去3个水分子，C不符合题意

23、；D.假设500c热分解生成固体B2O3,根据反应前后原子个数守恒，则得到2NH4B5O84H2O-5B2O3,此时 B2O3 的质量分数为-加 皿。?)-x 100%=2Mr rNH4B5O8-4H2O；茎我X 100%”64.1%，D符合题意；乙X乙13故答案为：Do【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，根据化合物的分子式(YW4X5Z84W2Z)及该化合物在200C以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W?Z为HzO,所以W为氢元素，Z为氧元素；根据YZ2分子的总电子数为奇数且常温下为气体，可推出YZ2是NO2,则丫是氮元素；而W、X、Y、Z的电子数之和为21,可推出X是硼元素

24、。6.【答案】C【解析】【解答】A.由分析可知，充电时阴、阳极的电极反应式，将两电极反应式相加即可得电池总反应为Li2O2=2Li+Ch,A不符合题意；B.根据题干信息可知，充电时，光照会使光催化电极产生电子和空穴，阴极反应与电子有关，阳极反应与空穴有关，即充电效率与光照产生的电子和空穴量有关，B不符合题意；C.由分析可知，放电时，金属Li电极为负极，光催化电极为正极，Li+从负极穿过离子交换膜向正极迁移，C符合题意；D.由分析可知放电时正极反应是O2+2e-+2Li+=Li2Ch,D不符合题意；故答案为：C。【分析】该装置放电时为原电池，金属锂作负极，电极反应式为Lie=Li+；光催化电极作

25、正极，电极反应式为O 2+2 e +2 L i+=U2O 2。充电时为电解池，金属锂作阴极，电极反应式为L i+e=L i；光催化电极作阳极，电极反应式为L i 2 O 2-2 e=Ch+2 L i+。7.【答案】B【解析】【解答】A.由图可知常温下溶液I的p H=7.0,说明该溶液中c(H+)=c(0 H)所以 c(H+)贝 仁总:H)(c玄一)=1 Ox i。，解得c(A-)1=c(HA)=1 0 1-B 符合题意；忠C.根据题干信息，未电离的可自由穿过隔膜，则溶液I和I I中的C(HA)相等，C不符合题意；D.由题干信息可知，常温下溶液I的c(H+)=lx lO7mo i/L,溶液H中c

26、(H+)=0.1 mo l/L,+一根据根/(力*4)和 c ，(HA)=C(HA)+C(A ),可得到溶液 I 中 c 总(HA)=(l()4+l)c(HA),溶液I I中C,&(HA)=1.0 1 c(HA),而两溶液中c(HA)相等，则溶液I和I I中c虱HA)之比为(104+l)c(HA).4l.Olc(HA)iUD不符合题意;故答案为：Bo【分析】A.注意常温下p H=7.0的溶液呈中性，即c(H+)=c(OH据此分析。B.根据电离平衡常数表达式&,=生 静a和C,总(HA)=c(HA)+c(A )进行解答。c(HA)C.物质的浓度不随体积多少而改变。D.根据电离平衡常数表达式K产

27、吗 手。和c虱H A尸c(HA)+c(A)进行解答，注意两c(H4)噩蒯出#溶液中c(HA)相等。8.【答案】(1)P b S0 4(s)+C0 g(a q)=P b CO3(s)+SO/(a q)；反应P b S0 4(s)+C0 歹(叫尸 P b C0 3(s)+S0 寸)的平衡常数 K=W 1 =3.4 x lO5 i()5,P b S C)4可以比较彻底的转化为P b C O3(2)反应 Ba SC 4(s)+C0 g(a q)=Ba CCh+S O(a q)的平衡常数2 K=C(S j-=0.0 4 1 0 反应正向进行的程度有限c(CO：)12/23.O.郛.O.H.O.拨.O.g

28、.O:.O.郛.O.白.O.热.O.氐.O.O寂OOO氐D|P沏料(3)Fe2+；P b+H2O2+2 HA c=P b(AC)2+2H2O；作还原剂(4)Fe(OH)3、A 1(OH)3(5)Ba2 N a+【解析】【解答】(1)“脱硫”过程中，N a 2 c。3 溶液与P b SO4反应生成P b CO3和 N a 2 s0 ,反应的离子方程式为：P b SO4+CO32=P b COi+SO?-：结合第一个表格信息可知该反应的平衡常数K=c(S0 4 )_co2 3c(S0/c(P b 2+)_ K sp I P b SOQ _ 2.5x 1 0-8c(CO3-)-c(P b2+)K s

29、p(P b C(?3)7.4 x l0-1 41 05,说明该反应正向进行程度很大，几乎完全转化，且生成的P b CCh可通过“酸浸”进入溶液中，减少铅的损失。(2)反应 Ba SO4+CO32=Ba CO3(s)+SO4 2-的平衡常数ScIrv(c-c2,23O(C=)cCB a 2+24o(s+2aB闻 静 盟=业=o.o 4,远小于K T,说明该反应正向进行程度很小，因此加入K sp(Ba CO3)2.6x l0-9N a 2 co 3 不能使铅膏中的Ba SO4完全转化。(3)(i)H2 O2 有氧化性，二价铁有还原性，能被H 2 O2 氧化为三价铁。(ii)根据题干信息可知，该反应

30、属于氧化还原反应，其中P b作还原剂，H 2 O2 作氧化剂，氧化产物是P b(A c)2,还原产物是H 2 O,结合电子守恒、原子守恒进行配平可得P b+H2O2+2 H A c=P b(A c)2+2 H2O。(iii)P bC hP b(A c)2 的过程中P b元素化合价由+4 降为+2,说明P bC h是氧化剂，则H 2 O2 是还原剂。(4)由分析可知，“酸浸”后的滤渣主要成分为F e(OH)3 和 A 1(OH)3。(5)由(2)可知，“脱硫”时加入N a2 c0 3 不能使铅膏中的B aS C)4 完全转化,“酸浸”时F e3 A 声转化为F e(OH)3 和 A 1(OH)3

31、 沉淀，“沉铅”时 P b?+转化为P b(OH)2 沉淀，最终得到P b O,所以“沉铅”的滤液中，金属离子有B a?+和N a+加 N a2 co 3、N a O H 时引入的。【分析】根据题干信息及流程图可知，加入N a2 co 广 脱硫 时，铅膏中的P bS C U 转化为P bC O3;过滤后，向滤渣中加入H A c、H 2 O2 进行“酸浸”，由于H 2 O2 具有氧化性，可将二价铁氧化为三价铁，酸浸 后溶液的p H 约为4.9,结合第二个表格信息可知，此时所得滤渣主要是F e(OH)3 和 A 1(OH)3；过滤后，向滤液中加入N a O H 进行“沉铅”，得到P b(0 H)2

32、 沉淀，经一系列操作可得到P bO。9.【答案】(1)分液漏斗和球形冷凝管O(2)C 1 ZS O4 5/0 风化失去结晶水生成无水硫酸铜(3)C u O(4)3 H 2 c2 O4+2 K 2 co 3=2 K H C 2 O4+K 2 c2 O4+2 H 2 O+2 C O2 T(5)分批加入并搅拌(6)水浴(7)冷却结晶、过滤、洗涤【解析】【解答】(1)由C u S O#5 H 2 O固体配制硫酸铜溶液，需用天平称量一定质量的C u S 0 4 5 H 2。固体，将称好的固体放入烧杯中，用量筒量取一定体积的水溶解固体，所以不需要分液漏斗和球形冷凝管。(2)C u S O#5 H 2。是含

33、结晶水的蓝色固体，长期放置会发生风化失去结晶水而生成白色的C u S C U 固体。(3)C u S 0 4 溶液与N a O H 溶液反应生成蓝色的C u(0 H)2 沉淀，C u(0 H)2 在加热的条件下会分解生成黑色的C u O 固体。(4)该反应是非氧化还原反应，若 H 2 c2 O4 和 K 2 cC h以物质的量之比为1.5：1 发生反应，产物为K H C 2 O4、K 2 c2。4、C 0 2 和 H?0,根据原子守恒进行配平可得化学方程式为：3 H 2 c2 O4+2 K 2 co 3=2 K H C 2 C U+K 2 c2 O4+2 H 2 O+2 C O2 T。(5)为

34、防止H 2 c2 O4 和K 2 co 3 反应时反应剧烈，造成液体喷溅，可减小反应速率，将K2c 进行分批加入并搅拌。(6)山中加热温度在8 0-8 5 ,可采取水浴加热。(7)从溶液中得到晶体的一般方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。【分析】根据题干信息，第 I 步是制备C u O 黑色固体，涉及反应关系式是C 11S O 4+N a O H C u(O H)2与 C u O；第I I 步用H2 c和 K 2c。3按一定比例反应得到K H C2O4.K 2c 2O 4；第I I I 步将K H C 2O 4溶液、K 2c 2O 4溶液和第I 步所制的C u O 混合加热反应；第I

35、V步经一系列操作得到K 2C u(C 2O 4)2 晶体。10.【答案】(1)170(2)副产物氢气可作燃料；耗能高(3)50%；4.76(4)越高；n(H2S)：n(A r)越小，H 2s 的分压越小，平衡向正反应方向进行，H 2s 平衡转14/23.O.郛.O.H.O.拨.O.g.0:噩蒯出#.O.郛.O.白.O.热.O.氐.O.OO化率越高；d；24.9郛【解析】【解答】(1)根据盖斯定律/(+)-即得到反应，所以 4=(-1036+9 4)kJ/mo l x l+48 4kJ/mo l=+170kJ/mo l。(2)根据题干信息，结合盖斯定律可知克劳斯工艺的总反应为2H 2s(g)+C

36、 h(g)=S2(g)+2H2O(g)AW=(-1036+9 4)kJ/mo l x=-314kJ/mo l,高温热分解法与之相比，在生成S的同时还有燃料H?生成，但耗能高，成本较高。(3)根据题干信息，假设反应前n(H 2s)=l mo l,n(A r)=4mo l,根据三段式可知：On|p沏2H 2s(g)=S 2(g)+2H 2(g)起 始(mo l)100转 化(mo l)X0.5xX平 衡(mo l)1-x0.5xXoo塌o期平衡时H 2s和H?的分压相等，则其物质的量相等，即l x=x,解得x=0.5,所以H 2s2的平衡转化率为 华 华x 100%=5 0%,平衡常数Kp=P(S

37、-P (H2)=I mo,PZ(H2S)|x l 00kPa x(1|x l 00kPa)2(黑 x l 00kPa)2(4)2H 2s(g)=S式g)+2出色)该反应过程中气体体积分数增大，n(H 2S)：n(A r)的值越小，则H 2s的分压越小，相当于减压，平衡将向正反应方向移动，所以H 2s平衡转化率越高。根据分析可知n(H 2S)：n(A r)=l：9对应的曲线是d,在0.1s时H 2s转化率为2 4%。假设反应前n(H 2S)=l mo l,n(A r)=9 mo l,则根据三段式可知料o氐oMlOOkPa=l OkPa,所以H 2s分压的平均变化率为弛结 交 卫 四=24.9kP

38、a-sA2H 2s(g)=S2(g)+2H 2(g)起 始(mo l)100转 化(mo l)0.240.120.24平 衡(mo l)0.760.120.24平衡时H 2s的压强为0.760.76+0.12+0.24+9xlOOkPay7.51kPa,H 2 s的起始压强为右xoo【分析】（1）根据盖斯定律进行求解，注意几点：若化学计量数成倍增加或减少，则 H也要成倍的增加或减少；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，正负号相反；AH的计算一定要带上正负号。（2）可从反应条件、产物，结合成本、效益等角度进行分析。（3）通过列化学平衡三段式，结合转化率和平衡常数的表达式进行分析，

39、注意单位统O（4）根据勒夏特烈原理进行分析，注意惰性气体对反应中压强的影响。p -P气体分压的平均变化率=起始平衡,注意气体的物质的量与压强之间的关系。t1 1.【答案】（1）ad；d（2）s p2；o；一氯乙烷 一氯乙烯 一氯乙族；C1参与形成的大兀键越多，形成的C-C1键的键长越短（3）Cs Cl；Cs Cl为离子晶体，I C1为分子晶体（4）电解质；1x（5 04 x 1 02【解析】【解答】（1）F为第9号元素，其基态原子电子排布式为I s 2 2 s 2 2 P 5,其激发态是基态原子2 p能级上的几个电子跃迁到3 p能级上。a.基态氟原子2 P能级上的1个电子跃迁到3 s能级上，属

40、于氟原子的激发态，a符合题-立.忌；b.核外共1 0个电子，不是氟原子，b不符合题意；c.核外共8个电子，不是氟原子，c不符合题意；d.基态氟原子2 P能级上的2个电子跃迁到3 P能级上，属于氟原子的激发态，d符合题意；故答案为：ad。同一原子3 P能级的能量比3 s能级的能量高，因此能量最高的是I s 2 2 s 2 2 P 3 3 P 2,故答案为：d（2）一氯乙烯的结构式为H）C=C（C，其中碳原子有3对共用电子对，采用s p?杂化，因此C的一个s p?杂化轨道与C 1的34轨道形成C-Cl o键。一氯乙烷中碳采用s p 3杂化，一氯乙烯中碳采用s p?杂化，一氯乙快中碳采用s p杂化。

41、s p杂化时p成分少，s p 3杂化时p成分多，p成分越多，形成的C-C1键越弱，则其键长越长；同时C1参与形成的大兀键越多，形成的C-C1键长越短，一氯乙烯中C 1的16/23.O.郛.O.H.O.拨.O.g.O:噩蒯出#.O.郛.O.白.O.热.O.氐.O.O.邹.O.I I-.O.媒.O.氐.O.一叩即,-S:乐强一招料O.郑.O.1 1-.O.盘.O.M.O.3Px轨道与C的2Px轨道形成3中心4电子的大兀键(lid),一氯乙快中Cl的3Px轨道与C的2Px轨道形成2套3中心4电子的大兀键(n34),因此三种物质中C-C1键键长顺序为：一氯乙烷一氯乙烯一氯乙焕。(3)非氧化还原反应中各

42、元素化合价不变，根据反应前后元素的种类不变，CsICE反应生成无色晶体和红棕色液体，则无色晶体为CsCI,红棕色液体为IC1。CsCl为离子晶体，熔化时，克服的是离子键，I。为分子晶体，熔化时;克服的是分子间作用力，因此CsCl的熔点比IC1高。(4)在电场作用下，Ag+不需要克服太大阻力即可发生迁移，则a-Agl晶体是优良的离子导体，在电池中可作为电解质。每个晶胞中含的个数为8X91=2,则Ag+个数也为ON 22,所以晶胞的物质的量n=Nmol=mol,晶胞体积V=a3Pm3=(5O4xlO2)3m3,则a-Agl口人从心-V(504xl0-12)3m3(504x10-12)3774.晶体

43、的摩尔体积Vm=-=-2-；-=-2-dm-mol。NA【分析】(1)注意氟原子的激发态是指基态原子2P能级上的几个电子跃迁到3P能级上。氟原子3P能级的能量比3s能级的能量高。(2)C的杂化轨道中s成分越多，形成的C-C1键越强，则其键长越短；C1参与形成的大兀键越多，形成的C-C1键长越短。据此分析。(3)非氧化还原反应前后元素的化合价不变，结合产物的特点和质量守恒定律进行分析。离子晶体的熔点比分子晶体高，据此分析。(4)运用均摊法算出该晶胞的个数和体积，结合N=n-NA和V=n-Vm进行解答。12.【答案】(1)3-氯-1-丙烯(4)羟基、粉基(5)取代反应o【解析】【解答】(1)A的结

44、构简式为CH 2=CH CH 2 0,其化学名称为3-氯-1-丙烯。(2)由分析可知，C的结构简式为CH2CN(3)由分析可知F的结构简式为且 E-F是分子内的酯化反应，化学方子取代。(6)根据分析，I 的结构简式为(7)E的分子式和结构简式分别为C uH n C h、据第二个条件可知其同分异构体中含有1个竣基；根据第三个条件可知其同分异构体中含有醛基，且没有酯基。综合可知符合条件的E的同分异构体中含有1 个苯环、3 个甲18/23O.郑.O.H.O.拨.O.g.O:噩蒯出#O.郛.O.白.O.热.O.氐.O.O.邹.O.I I-.O.我.O.氐.O.一叩即,-S:即强一招料O.郑.O.O.盘

45、.O.M.O.基、1个醛基、1个竣基。若3个甲基在苯环上的位置为时，竣基、醛基在苯环上有3种位置；若3个甲基在苯环上的位置为6种位置；若3个甲基在苯环上的位置为时，皴基、醛基在苯环上有时，竣基、醛基在苯环上有1种位置，所以共有10种同分异构体。上述同分异构体经银镜反应后酸化所得产物中核磁共振氢谱显示有4组氢且氢原子数量比为6：3：2：1,其中“6”表示含有的2个甲基对称,“3”表示1个甲基，“2”表示含有的2个竣基对称，“1”表示苯环上剩余的1个氢原子，则可推出结构简式为【分析】对比B、D的结构简式，并结合C的分子式可推出C的结构简式是j-CH2CN,且B-D是取代反应；根据已知信息，F不能与

46、饱和NaHCCh溶液反应产生CO?,说明F中不含殁基，结合E的结构简式、F的分子式可推出E-F是分子内的酯化反应，则F的结构简式是根据G、J的结构简式，以及H的分子式可推出G-H是取代反应，其中羟基被氯原子取代，所以H的结构简式是O再根据I的分子式及I是一种有机物形成的盐，则可推出I的结构简式.O.郛.O.白.O.堞.O.氐.O.出#.O.斑.O.H.O.期.O.宅.O:3/220试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：115分分值分布客观题（占比）42.0(36.5%)主观题（占比）73.0(63.5%)题量分布客观题（占比）7(58.3%)主观题（占比）5(41.7%)2、试卷题量分布分析大

47、题题型题目量（占比）分 值（占比）选择题7(58.3%)42.0(36.5%)非选择题5(41.7%)73.0(63.5%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(91.7%)2容易(8.3%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1芳香煌15.0(13.0%)122化学方程式的有关计算14.0(12.2%)93晶体熔沸点的比较15.0(13.0%)11o郛o氐o堞o氐onp恭强料o郛oo期oo4有机物中的官能团6.0(5.2%)25离子方程式的书写14.0(12.2%)86物质的组成、结构和性质的关系6.0(5.2%)17晶胞的计算15.0(13.0%)118化学平

48、衡转化过程中的变化曲线15.0(13.0%)109焰色反应6.0(5.2%)110同系物6.0(5.2%)211弱电解质在水溶液中的电离平衡6.0(5.2%)712原电池工作原理及应用6.0(5.2%)613利用质谱、红外光谱、核磁共振等确定有机物的结构15.0(13.0%)1214原子中的数量关系6.0(5.2%)515有机分子中基团之间的关系6.0(5.2%)216原子核外电子的跃迁及应用15.0(13.0%)1117同分异构现象和同分异构体15.0(13.0%)1218原子核外电子排布21.0(18.3%)5,1119原子轨道杂化方式及杂化类型判断15.0(13.0%)1120有关反应热

49、的计算15.0(13.0%)10郛期o东懿o出o澡o22/2321有机物的结构和性质6.0(5.2%)222盖斯定律及其应用15.0(13.0%)1023有机物的合成15.0(13.0%)1224物质的检验和鉴别6.0(5.2%)325合金及其应用6.0(5.2%)126电极反应和电池反应方程式6.0(5.2%)627离子浓度大小的比较6.0(5.2%)728常用仪器及其使用14.0(12.2%)929化学平衡的计算15.0(13.0%)1030难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质14.0(12.2%)831化学平衡常数14.0(12.2%)832制备实验方案的设计28.0(24.3%)8,933蒸发和结晶、重结晶14.0(12.2%)934质量守恒定律6.0(5.2%)535几组未知物的检验6.0(5.2%)336化学实验方案的评价6.0(5.2%)437元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律6.0(5.2%)5O.o.夕卜.o.装.o.订.o.线.o.学 校：姓 名：一 班 级：考 号：o.内.o.装.o.订.o.线.o.田周T澄涔毋整浮H奇外泛B峦76