2022年四川省达州市中考化学试卷（附答案）.pdf

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1、2022年四川省达州市中考化学真题学校:姓名：班级：考号：一、单选题1.下列具有达州特色的农副产品的加工过程，主要发生化学变化的是A.酿“苞谷烧”酒 B.编制竹篓C.采摘“巴山雀舌”茶 D.包装“灯影牛肉”2 .正确的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是IA.:滴加液体6VP,氢氧化钠固体称取8.0 g 氢氧化钠固体测定溶液的pH蒸发氯化钠溶液3.蓝莓富含花青素(G5 H 1Q 6)。花青素是一种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，酸性时为红色，碱性时为蓝色。下列有关说法正确的是A.花青素是有机物B.花青素中碳、氢、氧的质量比为15：11：6C.花青素由碳原子、氢原子、氧原

2、子构成D.在氢氧化钠溶液中滴入蓝莓汁液，溶液呈红色4.化学与我们的生产生活息息相关。下列说法不正确的是A.碘是人体所需要的一种微量元素，缺碘会导致甲状腺肿大B.纸箱着火用水浇灭，降低了可燃物的着火点C.洗涤剂具有乳化作用，能用于清洗油污D.鉴别聚酯纤维和羊毛可用灼烧闻气味的方法5 .甲醛(C H?O)是一种有毒气体，房屋装修时部分建材释放出的甲醛严重影响人体健康。科学家们研究发现，使用特殊的催化剂可高效地促进甲醛的转化，从而降低甲醛的危害。其反应过程的微观示意图如下，下列说法不正确的是碳原子反应前反应后氯原子氧原子A.参加反应的两种物质的微粒个数比为1：2B.该反应一定有元素的化合价发生变化C

3、.反应前后原子的种类、数目不变D.反应前后分子的种类改变6 .tC时，将相同质量的K N 03和K C 1分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图I所示,图H为两物质的溶解度曲线。以下说法正确的是溶解度g甲骏TB肖5甲抬 二 一 二 一 二 一 二 一 二 一|ill上.二二匕碘跖-J I ，i；_甲 乙 tl 12 t3温度七图i图nA.甲烧杯中的溶质为K N O 3B.将温度升高到t 2时，乙烧杯中仍然有固体剩余C.若K N O 3中混有少量K C 1,可采用蒸发结晶的方法提纯K N O 3D.若取t 3 时K N O 3和K C 1的饱和溶液各100g,降温至t 2时，析

4、出晶体较多的是K N O37.勤劳智慧的中国劳动人民在很早以前就掌握了湿法炼铜的技术。某实验小组模拟湿法炼铜，向5 0.0gC u S C 4溶液中加入10.0g铁粉(铁粉过量)，待溶液中C u S C M反应完全后，过滤，所得滤渣的质量为10.4 g。则原溶液中C 11S O 4的质量分数为A.20%B.16%C.10%D.8%二、多选题8.下列图像分别与选项中的操作相对应，合理的是.L-4!-NOA.空温一 向等质量的水中分别加入相同质量的氢氧化钠固体和硝酸镂固J NaOH时间/s体I 容器中气体的压强IPaB.rx 在盛有空气的密闭容器中点燃红磷0 反应时间S 氯气的质flV gC.一

5、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 金属的质髭依,溶液pHD.7L .向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液0*-fi/g三、填空题9.化学用语是学习和研究化学的基础。请用适当的化学用语填空。(1)通常状况下，密 度 最 小 的 气 体 是。(2)两 个 氢 氧 根 离 子。(3)五氧化二磷中磷元素的化合价 o1 0.为打造成渝地区双城经济圈北翼振兴战略支点，达州市在打造能源化工、新材料、农产品加工3个千亿级产业带的同时，也要积极打好“蓝天、碧水、净土保卫战。(1)为建成全国性综合交通枢纽城市，达州市大力实施“经济发展、交通先行”战略，在基础设施建设中选择应用新材料。达州新建机

6、场一金娅机场使用了大量玻璃钢材料，玻璃钢是一种(填字母序号)。A.复合材料 B.无机非金属材料 C.合成材料(2)自2013年以来，达州以水稻、油菜、玉米、薯类等为重点，建设“川渝粮仓”，粮食总产量连续9年保持在六十亿斤以上，稳居全省第一、大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是（填字母序号）。A.蛋白质 B.油脂 C.糖类 D.维生素抓三农促振兴，坚定建设农业强市。2 0 2 2 年，我市规划大豆种植须达到5 3.5 万亩。正所谓：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。大豆等农作物生长期间常需施加一些肥料。下列属于复合肥料的是_（填字母序号）。A.CO（NH2）2 B.NH4H2PO4 C.K2SO4（3

7、）2 0 2 1 年 3月金国两会期间提出，2 0 3 0 年“碳达峰”，2 0 6 0 年“碳中和”。实现“碳达峰”“碳中和”需控制二氧化碳的排放量。请写出一条生活中践行“低碳”生活的具体做法：。（4）“碧水”就得保护好水资源。下列关于水资源保护的做法正确的是一（填字母序号）。A.为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂B.为保护好水资源，禁止使用化肥和农药C.大量开采利用地下水D.工业废水处理达标后再排放1 1 .化 学是在原子、分子水平上研究物质及其变化规律的一门基础学科。（1）图 I 是五种微粒的结构示意图。上述微粒共表示 种元素。上述五种微粒中，化 学 性 质 相 似 的 两 种

8、 原 子 是（填字母序号）。（2）元素周期表是学习化学的重要工具。由图n知，氯元素的相对原子质量为 o1 2 .钢铁是应用最普遍的金属材料，也是最容易发生锈蚀的金属材料之一、人类为金属的锈蚀付出了巨大的代价，所以金属的防腐和废旧金属的回收有着十分重要的意义。（1）工业上用赤铁矿（主要成分F e 2 C h）炼铁的原理：（用化学方程式表示）。（2）钢铁生锈是铁与空气中 发生化学反应的结果。处理某废旧金属后的溶液中含有Cu(NO3)2和 AgNCh两种溶质，为回收其中的金属，向该溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。则 滤 液 中 一 定 含 有 的 金 属 离

9、 子 是；滤 渣 中 可 能 含 有。四、实验题1 3.在实验操作考试中，小明的考试题目是配制50g溶质质量分数为6%的 NaCl溶液(已知p 水=lg/m L),请回答下列问题：(1)小明应称取NaCl固体 g。在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，此 时 小 明 应 该(填 字 母 序 号)。A 增加适量NaCl B.减少适量NaClC.增加祛码 D.调节天平平衡螺母(2)量取蒸储水时，小 明 应 选 择(填“20mL”或“50mL”或“100mL)的量筒。(3)下列因素会造成小明所配溶液溶质质量分数偏小的是一(填字母序号)。A.量取蒸储水时仰视读数B.量取蒸储水时俯视读数C.将称量

10、好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落D.配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出14.化 学 是一门以实验为基础的自然科学。结合下列实验装置图回答有关问题。(2)通常状况下，H2s是一种密度比空气大、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水。实验室用块状的硫化亚铁与稀硫酸发生复分解反应制取硫化氢气体。制取H2s气 体 的 发 生 装 置 可 选 用(填 字 母 序 号)。若用C 装置来收集H2S,气体应从 端(填a 或 b)进入集气瓶。(3)某化学兴趣小组用图2 装置探究MnCh、CuO对过氧化氢分解的催化效果，设计的方案和记录的数据如下表所示：实验序号过氧化氢溶液催化剂收集50mLCh所用时间实

11、 验 130mL2%粉末状MnO20.2g21s实验230mL2%粉末状CuO ag47s表格中a 的值为。实验1 中制取氧气的化学反应方程式为 o结论：MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好，得 出 该 结 论 的 依 据 是。五、推断题15.已知A、B、C、D、E 为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B 为红棕色粉末，C 由两种元素组成，D 广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示表示相连的两种物质能发生反应，“一”表示相连物质能向箭头所指一方转化)。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：(1)B物质的化学式为 o(2)A和 C 反

12、 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)C和 E 反 应 的 实 质 为。六、流程题16.海 洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图：过量 过量NaOH溶 液 NaiCO3溶液 泸流适量盐酸.操 作 一 NaCl一 粗盐雪x 声可1 晶体海水-I 滤渣q.、灰石 灰 乳.氢 氧 盐 酸 通电母 葩 反 应 化 镁 反 应 款 化 纵 朝 浜 Mg已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgCL、C a C b,流程中部分操作及试剂已省略。(1)“操作I”中 玻 璃 棒 的 作 用 是。(2)滤 渣 中 除 泥 沙 外 还 有(填 化 学 式)。(3)反 应 的 化 学 反 应 方 程 式

13、为。(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应、转 化 过 程 的 目 的。七、科学探究题1 7.我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。在工业生产所得的碳酸钠产品中往往会混有少量的氯化钠。某校化学兴趣小组同学想探究某产品中碳酸钠的质量分数，经讨论后设计了如下两种实验方案。【查阅资料】碱石灰的主要成分是C a O和N a O H。【设计与实验】方案甲：“气体质量法”碱石灰灰石碱BCD(1)按上图所示连接好装置，检查装置气密性后加入一定质量的碳酸钠样品于装置A中。(2)打开止水夹K通入一段时间的氮气后，称量装置C的质量，并记录。(3)关闭止水夹K,打开分液漏斗活塞向A装置中注

14、入足量的稀硫酸，关闭活塞。(4)待装置A中无气泡产生后打开止水夹K,再次通入氮气一段时间后，关闭止水夹K,第二次称量装置C的质量，并记录。(5)计算。【分析与讨论】装置A中发生反应的化学方程式为 o装置B中 浓 硫 酸 的 作 用 是。步骤(4)中 再 次 通 入 氮 气 的 目 的 是。装置D的作用是。方案乙：“沉淀质量法”写出上述流程中相关反应的化学方程式：【得出结论】同学们经过实验，最终都计算出了样品中碳酸钠的质量分数。请你根据方案乙中测定的相关数据，求出样品中碳酸钠的质量分数为xlOO%（用含有m、n 的代数式表示）。【反思与交流】同学们经过讨论认为方案乙优于方案甲，理 由 主 要 是

15、（填字母序号）。A.节约能源 B.操作简便 C.保护环境八、计算题1 8.某厂生产的NaCl样品中含有少量MgCb杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸储水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：氢氧化钠溶液的质量g（1）样品中MgCh的质量为_g（2）计算恰好完全反应时，溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数。（写出计算过程）参考答案：1.A【解析】【详解】A、酿酒是糖类物质变为乙醇的过程，物质发生了变化，则属于化学变化，正确；B、编制竹篓，没有新物质生成，属于物理变化，错；C、采摘“巴山雀舌”茶，没有新物质生成，属于物理

16、变化，错；D、包装“灯影牛肉”，属于物理变化，错。故选Ao2.D【解析】【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意；B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码的原则，且氢氧化钠腐蚀性较强，应放在玻璃器皿中进行称量，不符合题意；C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题忌;D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，符合题意。故选D。3.A【解析】【详解】A、蓝莓富含花青素(CLSHUO6)中含有碳元

17、素，属于有机物，A说法正确，符合题意；B、一个花青素分子中碳、氢、氧的个数比为15：11：6,B说法错误，不符合题意；C、花青素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，C说法错误，不符合题意：D、氢氧化钠溶液呈碱性，滴入蓝莓汁，溶液应呈蓝色，D说法错误，不符合题意。故选：Ao4.B答案第1页，共11页【解析】【详解】A、碘是人体所需要的一种微量元素，甲状腺激素的合成需要碘，缺碘会导致甲状腺肿大，正确；B、可燃物的着火点是物质的一种性质，一般是不会改变的，纸箱着火用水浇灭，是把纸箱的温度降到可燃物的着火点以下，错误；C、洗涤剂具有乳化作用，使大油滴乳化成细小的油珠，随水冲走，可用于清洗油污，正确；D、

18、可用灼烧并闻气味方法鉴别羊毛和聚酯纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是聚酯纤维，正确。故选Bo5.A【解析】【分析】由图可知，该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下转化为二氧化碳和水，该反应的化学方催化剂程式为：CH2O+O2 =CO2+H2O O【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的两种物质的微粒个数比为1:1,符合题意；B、化学反应前后，氧元素由游离态转化为化合态，故氧元素的化合价一定发生了改变，不符合题意；C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；D、该反应有新物质生成，属于化学变化，分子的种类发生了改变，不符合题意。故选Ao6.D【解析】【详解】A

19、.t/C时，氯化钾的溶解度比硝酸钾大，则将等质量的氯化钾和硝酸钾加入100g水中，氯化钾溶解的多，而图中乙烧杯中有固体剩余，说明是硝酸钾，则甲烧杯中的溶质为氯化钾，该选项说法不正确；答案第2 页，共 11页B.t 2 C 时，硝酸钾的溶解度和氯化钾相等，则将温度升高到1 2 时，乙烧杯中也没有固体剩余，该选项说法不正确；C.硝酸钾和氯化钾的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾受温度影响比较大，则若K N 0 3 中混有少量K CL 应采用降温结晶的方法提纯K N 0 3,该选项说法不正确；D.降温时，硝酸钾溶解度减少的比氯化钾大，则将等质量的硝酸钾和氯化钾的饱和溶液由t 3 时降温至t 2 时，

20、硝酸钾析出晶体比较多，该选项说法正确；故选D。7.B【解析】【分析】设硫酸铜的质量为xF e+C u S O4=F e S O4+C u,固体减少的质量5 6 1 6 0 6 4 6 4-5 6=8x 1 0.4 g-l 0 g=0.4 g1 6 0 _ x-8 0 4 gx=8 g原溶液中C u S O 4 的质量分数为黑x l 0 0%=1 6%5 0 g【详解】故选B。8.B C【解析】【详解】A、氢氧化钠固体溶于水时放出热量，溶液的温度逐渐升高，当氢氧化钠固体完全溶解后溶液的温度最高，然后温度降低逐渐恢复至常温，硝酸钺溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，当硝酸镂完全溶解后溶液的温度最低，

21、然后溶液的温度逐渐升高，最后恢复为常温，选项错误；B、在盛有空气的密闭容器中点燃红磷，红磷与空气中的氧气发生燃烧放出热量，装置中的气体受热体积膨胀，装置中的压强增大，燃烧停止后，装置中的气体减少，温度降低，装置中的压强减小，最终装置中的压强小于大气压，选项正确；C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉，最终金属粉末有剩余，酸完答案第3页，共 1 1 页全反应，生成等质量的氢气，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Z n+H2S O 4=Z n S O 4+H2T，反应中锌与氢气的质量比为6 5：2,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：F e+H2

22、s O 4=F e S O 4+H2 f,反应中铁与氢气的质量比为5 6：2,则等质量的锌、铁与酸反应后，铁生成氢气的质量多一些，选项正确；D、稀盐酸呈酸性，溶液的p H 小于7,氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH 大于7,向一定质量的稀盐酸中不断加入氢氧化钠溶液，溶液的碱性逐渐增强，酸性减弱，溶液的pH 由小于7 逐渐变得大于7,且 p H 越来越大，选项错误，故选B C。9.(1)H2(2)2 O HSQ【解析】(1)通常状况下，氢气的密度最小，氢气的化学式是H2；(2)根据离子的书写规律，微粒所带电荷书写在元素符号右上角，数 字(1 省略)在前符号在后，故 填 2 0 F T ；(3)根据元

23、素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，因此五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：P2O51 0.(1)A(2)C B(3)骑自行车上学(4)D【解析】(1)玻璃钢是由玻璃纤维和有机高分子材料复合而成，属于复合材料。故选A；答案第4页，共 1 1 页(2)A、动物的肌肉、皮肤、蛋清等富含蛋白质，不符合题意；B、花生油、菜籽油、豆油、奶油等属于油脂，不符合题意；C、植物种子和块茎中富含糖类，故大米、玉米、薯类中主要富含的营养素是糖类，符合题意；D、蔬菜、水果富含维生素，不符合题意。故选C；A、尿素含氮元素，属于氮肥

24、，不符合题意；B、磷酸二氢核含N、P元素，属于复合肥，符合题意；C、硫酸钾含钾元素，属于钾肥，不符合题意。故选B；(3)生活中践行“低碳”生活，可以骑自行车上学，乘坐公共交通工具出行等；(4)A、为了改善水质，向其中加入大量的净水剂和消毒剂，会污染水源，不符合题意；B、农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用化肥和农药，应合理使用，不符合题思；C、大量开采利用地下水，会造成水资源的浪费，不符合题意；D、工业废水处理达标后再排放，可以减少污染，保护水资源，符合题意。故选D。1 1.(1)4BD#DB(2)3 5.4 5【解析】(1)元素是具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称，质子数不铜，元

25、素种类不同，图中质子数有3 种，则共表示三种元素；原子的最外层电子数相同，化学性质相似，图中B、D 的最外层电子数均为5,化学性质相似，虽然A、C 的最外层电子数也相同，但当只有一个电子层时，电子数为2是稳定结构，故填B D。答案第5页，共 1 1 页(2)元素周期表的最下前面数字表示元素的相对原子质量，则氯元素的相对原子质量为3 5.4 5。高温1 2.(1)3CO+Fe2O?-2Fe+3CO2水、氧气 F e 2+#亚铁离子 C u#铜【解析】(1)工业上用赤铁矿和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为高温3co+F e2O3-2Fe+3CO2(2)钢铁容易在潮湿的空气中生锈，是铁与空

26、气中水、氧气共同作用的结果。(3)金属的活动性：铁大于氢大于铜大于银，铁先和硝酸银反应产生银和硝酸亚铁，铁剩余才和硝酸铜反应产生铜和硝酸亚铁；在滤渣中加入盐酸无气泡产生，则没有铁，铁不过量，铁一定和硝酸银反应，铁可能和硝酸铜反应，则滤液中一定含有亚铁离子，滤渣中一定有银，可能有铜。1 3.(1)3 B(2)5 0 mL(3)A C【解析】(1)应称取氯化钠的质量为：5 0 g x6%=3g；在称量的过程中，发现托盘天平的指针向左偏转，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠至天平平衡。故选B；答案第6页，共 1 1 页所需水的质量为：50g-3g=47g,即 47m L,量筒量程的选择应遵循“大而

27、近”的原则，故应选择 50mL的量筒；(3)A、量取蒸储水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，符合题意；B、量取蒸储水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液质量偏小，溶质质量分数偏大，不符合题意；C、将称量好的NaCl固体转移至烧杯时，NaCl洒落，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，符合题意；D、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，不符合题意。故选ACo14.(1)酒精灯(2)B bMnO,0.2 2H2O2 O2 T+2H,O相同条件下在MnCh催化过氧化氢产生50

28、1nLCh所用时间反应更少【解析】仪器a 是酒精灯。制取H2s气体用块状的硫化亚铁与稀硫酸，是固液不加热反应，其发生装置可选用B。H2s密度比空气大，用 C 装置来收集H 2S,应从长管b 端进气。实验1、2 利用了控制变量法，则表格中a 的值为0.2；实验1 中过氧化氢在二氧化镒催化作用下产生水和氧气，方程式是:MnOy2H2O2=O2 f+2H2O；答案第7 页，共 11页结论：分析表中数据，收集50mLCh所用时间，二氧化镐催化时，用的时间少；故填：相同条件下在MnCh催化过氧化氢产生50mLCh所用时间反应更少。1 5.Fe2(D3(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2 T(3)氢离子

29、和氢氧根离子结合生成水分子【解析】【分析】己知A、B、C、D、E 为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B 为红棕色粉末，可推出 B 为氧化铁，D 广泛应用于治金、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，可推出D 为碳酸钠，C 由两种元素组成，C 能与B、D 反应，可推出C 为稀盐酸，A 能与C 反应，B能转化为A,可推出A 为铁，C 能与E 反应，E 能与D 相互转化，可推出E 为氢氧化钠，代入验证，符合题意。(1)由分析可知，B 为氧化铁，化学式为：Fe2O3;(2)A 和 C 反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T；(3)C 和 E

30、 反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，其反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。1 6.引流(2)Mg(OH”、CaCO3通电小(3)MgCl2=:Cl2+Mg(4)除去杂质，浓缩氯化镁【解析】答案第8 页，共 11页“操 作 I”是过滤，过滤操作中玻璃棒的作用是引流。(2)粗盐中的杂质有泥沙、MgCL、CaCl2,加入过量氢氧化钠和氯化镁产生氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入过量碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，所以滤渣中还有Mg(0H)2,CaCO3(3)_通 电.反应是电解氯化镁产生镁和氯气，方程式是：MgCl2=C l2f+M go(4)反应、是从母液中除去杂质，浓缩氯化镁

31、。17.Na2CO3+H2SO4=N a2SO4+H2O+CO2 T 干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸气)使生成的二氧化碳被C 完全吸收 防止空气中水和二氧化碳进入C CaCU+NaCOCaCO,I +2NaCl B100m【解析】【详解】【分析与讨论】装置A 中是碳酸钠和稀硫酸反应，故填：Na2CO3+H2SO4=N a2SO4+H2O+CO2 T；浓硫酸具有吸水性，可以干燥气体，故填：干燥二氧化碳(或除去二氧化碳中水蒸气)；无气泡产生后再次通入氮气的目的是使装置内残留的二氧化碳被C 完全吸收，故填：使生成的二氧化碳被C 完全吸收；装置D 内放有碱石灰，作用是防止空气中的水和二氧化碳进入C

32、,故填：防止空气中的水和二氧化碳进入C；流程中涉及的反应是碳酸钠和氯化钙反应，故填：CaCI2+Na,CO,=CaCO3+2NaCl；【得出结论】方案乙中ng为生成碳酸钙的质量，可计算碳酸钠的质量，过程如下：设碳酸钠的质量为x答案第9 页，共 11页CaCl2+Na2CO3=CaCO3 J+2NaCl106100 x些 二 二胆 碳 酸 钠 的 质 量 分 数=xioo%=当1x100%100 ng 100 m 100m 古 106n故填：嗝【反 思与交流】A、方 案 甲、乙均不需要加热,节约能源角度不存在乙优于甲的情况，不符合题意;B、乙溶解过滤、洗 涤、干燥的操作比甲方案连接装置、称量要简

33、便，符合题意;C、甲不会排放有害气体，乙也没有有害物质排放，不存在乙优于甲的情况，不符合题屈；故 选：B o18.(1)0.95(2)设生成氯化钠的质量为2NaOH+MgCl2Mg(OHb J580.58g2NaCl117117 yH 0.58g解 得y=l.i7 g,氯化钠总质量=20g0.95g+1.17g=20.22g,故恰好完全反应时，溶液中溶质质量分数为:20.22g20g+100g+82.78g-0.58gx 100%=10%；+y答：恰好完全反应时，溶 液 中 溶 质 的 质 量 分 数10%。【解 析】(1)由图可知，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，生成氢氧化镁沉淀的质量为0.58g,设样品中氯化镁的质量为心2NaOH+MgCl295Mg(OH),J +2NaCl580.58g95 _ x58-0.58g答 案 第10页，共11页解得 x=0.95g故 样 品 中 M gCL的 质 量 为 0.95g；(2)见答案。答 案 第 11页，共 11页