2022年新高考河北省高考真题化学试题（部分试题）（解析版）.pdf

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1、河北省2022年普通高中学业水平选择性考试化学本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-l N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32一、单项选择题：本题共9 小题，每小题3 分，共 27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.定窑是宋代五大名窑之一，其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是A.传统陶瓷是典型的绝缘材料 B.陶瓷主要成分为Si。？和M gOC.陶瓷烧制的过程为物理变化 D.白瓷的白色是因铁含量较高【答案】A【解析】【详解】A.陶瓷是良好的绝缘体，传统陶瓷是典型的绝缘材料，常用于高压变压器的开关外包装和器

2、件，A正确；B.陶瓷的主要成分为硅酸盐，而不是SiCh和MgO,C错误；C.陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应，由新物质生成，属于化学变化，C错误；D.由于Fe2+、Fe3+和铁的氧化物均有颜色，故陶瓷中含铁量越多，陶瓷的颜色越深，白瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含，D错误；故答案为：Ao2.茯苓新酸D M是从中药茯苓中提取的一种化学物质，具有一定生理活性，其结构简式如图。关于该化合物，下列说法不正确的是A.可使酸性KM nO q溶液褪色 B.可发生取代反应和加成反应C.可与金属钠反应放出H?D.分子中含有3种官能团【答案】D【解析】【详解】A.由题干有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，

3、故可使酸性高镐酸钾溶液褪色，A正确；B.由题干有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键，故可发生加成反应，含有竣基和羟基故能发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，B正确；C.由题干有机物的结构简式可知，分子中含有竣基和羟基，故能与金属钠反应放出H 2,C正确；D.由题干有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键、竣基、羟基和酯基等四种官能团，D错误；故答案为：D 3.化学是材料科学的基础。下列说法错误的是A.制造5 G 芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料B.制造阻燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成C.制造特种防护服的芳纶纤维属于有机高分子材料D.可降解聚乳酸塑料的推广应用可减少 白色污染”【答案

4、】B【解析】【详解】A.氮化铝是一种高温结构陶瓷，属于新型的无机非金属材料，A正确；B.天然橡胶的单体为异戊二烯，合成橡胶的单体如顺丁烯等中均含有碳碳双键，通过加聚反应合成制得橡胶，B错误；C.“涤纶”“锦纶”“腊纶”“丙纶”“维纶”“氯纶”“芳纶”等均为合成纤维，属于有机高分子材料，C正确；D.可降解聚乳酸塑料的推广应用，可以减少难以降解塑料的使用，从而减少“白色污染”，D正确；故答案为：Bo暂无4-7 题，后续如有题目会及时更新4.L i B r 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成L i B r 工艺流程如下：BaS H2sO4 Li2cO3滤 渣 气 体卜列说法错误的是A.还原工序逸

5、出的E r 2 用 NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C.中和工序中的化学反应为L i 2 c o 3+2 H B 1-C O 2 T+2 L i B r+H 2。D.参与反应的 n(B 马):n(B a S):n(H 2 s o J 为 1 ：1 ：1【答案】A【解析】【分析】由流程可知，氢漠酸中含有少量 漠，加入硫化银将漠还原生成澳化钢和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钢和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的澳化锂溶液经浓缩等操作后得到产品漠化锂。【详解】A.还原工序逸出的母2用N a O H溶液吸收，吸收液中含有澳化钠和次嗅酸钠等物质，若直

6、接返回还原工序，则产品中会有一定量的浪化钠，导致产品的纯度降低，A说法错误；B.除杂工序中产生的滤渣为硫酸钢和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钢属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钢不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B说法正确；C.中和工序中，碳酸锂和氢澳酸发生反应生成溪化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为 L i 2 c o 3+2 H B r=C O 2 T+2 L i B r+H 2 O,C 说法正确；D.根据电子转化守恒可知，澳和硫化钢反应时物质的量之比为1:1；根据硫酸领的化学组成及银元素守恒可知，n(B a S):n(H 2 s。4)为1:1,

7、因此，参与反应的n(B r 2):n(B a S):n(H 2 s o 4)为1:1:1,D说法正确；综上所述，本题选A。暂无9题，后续如有题目会及时更新二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。暂 无1 0题，后续如有题目会及时更新5.在E Y沸石催化下，蔡与丙烯反应主要生成二异丙基蔡M和N。下列说法正确的是A.M和N互 同 系 物B.M分子中最多有1 2个碳原子共平面C.N的一浪

8、代物有5种D.蔡的二溪代物有1 0种【答案】C D【解析】【详解】A.由题中信息可知，M和N均属于二异丙基蔡，两者分子式相同，但是其结构不同，故两者互为同分异构体，两者不互为同系物，A说法不正确；B.因为蔡分子中的1 0个碳原子是共面的，由于单键可以旋转，异丙基中最多可以有2个碳原子与苯环共面，因此，M分子中最多有1 4个碳原子共平面，B说法不正确：C.N分子中有5种不同化学环境的H,因此其一漠代物有5种，C说法正确；D.蔡分子中有8个H,但是只有两种不同化学环境的H (分别用a、0表示，其分别有4个)，根据定一议二法可知，若先取代a,则取代另一个H的位置有7个；然后先取代1个仇 然后再取代其

9、他B，有3种，因此，秦的二浪代物有1 0种，D说法正确；本题选C D o暂 无1 2题，后续如有题目会及时更新6.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X,发生反应的方程式为X Q Y；YU Z。反应的速率V=(c(X),反应的速率V 2=k 2c(Y),式中&、k 2为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线，图乙为反应和的1 1也 ,曲T线。下列说法错误的是A.随c(X)的减小，反应、的速率均降低B.体系中 v(X)=v(Y)+v(Z)C.欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间D.温度低于T 1时，总反应速率由反应决定【答案】A B【解析】【分析】由图中的信息可知，浓度

10、随时间变化逐渐减小的代表的是X,浓度随时间变化逐渐增大的代表的是Z,浓度随时间变化先增大后减小的代表的是Y；由图乙中的信息可知，反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的。【详解】A.由图甲中的信息可知，随c(X)的减小，c(Y)先增大后减小，c(Z)增大，因此，反应的速率随c(X)的减小而减小，而反应的速率先增大后减小，A说法错误；B.根据体系中发生的反应可知，在Y的浓度达到最大值之前，单位时间内X的减少量等于Y和Z的增加量，因此，v(X)=v(Y)+v(Z),但是，在Y的浓度达到最大值之后，单位时间内Z的增加量等于Y和X的减少量，故v(X)+v(Y)=v(Z),B说法错误；C.升高温度可

11、以可以加快反应的速率，但是反应的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应的，且反应的的速率随着Y的浓度的增大而增大，因此，欲提高Y的产率，需提高反应温度且控制反应时间，C说法正确；D.由图乙信息可知，温度低于Ti时，h k2,反应为慢反应，因此，总反应速率由反应决定，D说法正确；综上所述，本题选AB。三、非选择题：共 57分。第 1416题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 1718题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 42分。7.某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液

12、，并预加0.30mL 0.01 OOOmol-L?的碘标准溶液，搅拌。以0.2L-min 流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了 1.00mL碘标准溶液。做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。用适量N a 2 s替代香菇样品，重复上述步骤，测得SO?的平均回收率为95%。己知：KH3Po4)=7.1x10-3,Ka l(H2SO3)=1.3xl0-2回答下列问题：(1)装置图中仪器a、b的 名 称 分 别 为、。(2)三 颈 烧 瓶 适 宜 的 规 格 为(填 标 号)。A.250mL B.500mL C.1000mL(3)解释加入H 3 P

13、O 4,能够生成S O?的原因：。(4)滴 定 管 在 使 用 前 需 要、洗涤、润洗；滴 定 终 点 时 溶 液 的 颜 色 为；滴定反应的离子方程式为 o(5)若先加磷酸再通氮气，会 使 测 定 结 果(填“偏高 偏低 或 无影响”)。(6)该样品中亚硫酸盐含量为 m g k g(以S O?计，结果保留三位有效数字)。【答案】(1).(球形)冷凝管.(恒压)滴液漏斗(2)C (3)加入H 3 P 0 4后，溶液中存在化学平衡H 2 s o 34 S C h+H z O,S O 2的溶解度随着温度升高而减小，S O 2逸出后，促进了化学平衡H 2 s o 3 S C h+H 2 O向右移动(

14、4).检验其是否漏水.蓝色.L+SO2+2H2O=2I+4H+SO：(5)偏低(6)80.8【解析】【分析】由题中信息可知，检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量的原理是：用过量的磷酸与其中的亚硫酸盐反应生成S O 2,用氮气将S C h排入到锥形瓶中被水吸收，最后用碘标准溶液滴定，测出样品中亚硫酸盐含量。【小 问1详解】根据仪器a、b的结构可知，装置图中仪器a、b的名称分别为球形冷凝管和恒压滴液漏斗；【小问2详解】三颈烧瓶中加入1 0.0 0 g香菇样品和4 0 0 m L水，向其中加入H 3 P0 4的体积不超过1 0 i n L。2在加热时，三颈烧瓶中的液体不能超过其容积的因此，三颈烧瓶适宜的规

15、格为1 0 0 0m L 选 C o【小问3详解】虽然 Kai(H 3 P0 4)=7.1 xlO-3 H2O(l)H=-2 86 kJ e m ol 1；【小问2详解】A.增加C H Mg)用量可以提高H 2 O(g)的转化率，但是C H“g)平衡转化率减小，A不符合题意；B.恒温恒压下通入惰性气体，相当于减小体系压强，反应混合物中各组分的浓度减小，反 应 I 的化学平衡正向移动，能提高C H 4 g)平衡转化率，B符合题意；C.移除C O(g),减小了反应混合物中C O(g)浓度，反 应 I 的化学平衡正向移动，能提高C H Mg)平衡转化率，C符合题意；D.加入催化剂不能改变平衡状态，故

16、不能提高C H Mg)平衡转化率，D不符合题意；综上所述，上述操作中，能提高C H Mg)平衡转化率的是B C；恒温恒压条件下，1 m ol CE(g)和 1 m ol&0业)反应达平衡时，C H4(g)的转化率为a,C 02(g)的物质的量为b m ol,则转化的C H 4 (g)为 a m ol,剩余的C H4(g)j(l-a )m ol,根据C元素守恒可知，C O(g)的物质的量为(a-b)m ol,根据H和。守恒可知，比0 色)的物质的量为(1-a-b )m ol,H 2(g)的物质的量为(3 a+b )m ol,则反应混合物的总物质的量为(2 a+2 )m o l,平衡混合物中，C

17、H M g)、H2O(g),C O(g)、H z(g)的物质的量分数分别为7;-2+2a-a-b a-b2+2a 2+2a3a+b,因此，反应I 的 平 衡 常 数-a-b ,3a+03-x(-y2+2。2+2a1 a 1 -a b-x 2+2a 2+2a(a-b)(3a-bb)3(1 a)(l cc-Z?)(2+2ay;其他条件不变,H 2 O(g)起始量增加到5m o l,达平衡时，a =0.90,b =0.6 5,则平衡时，C H 4(g)为平I m o L 根据C元素守恒可知,CO(g)的物质的量为0.25m oL,根据H 和 0 守恒可知，比0 值)的物质的量为(5-0.90-0.6

18、5)mol=3.45mol,Hz(g)的物质的量为(3a+b)mol=3.35moL平衡混合物的总物质的量为3.35(2a+6)mol=7.8mol,平衡体系中H?(g)的物质的量分数为丁 2 0 43；7.8【小问3 详解】燃料电池中的燃料在负极发生氧化反应，因此，氢氧燃料电池中氢气在负极发生反应；【小问4 详解】在允许。2-自由迁移的固体电解质燃料电池中，CnH2n+2在负极发生氧化反应生成CO2和H2O,电极反应式为 CnH2n+2-(6n+2)e-+(3n+l)O2-nC02+(n+l)H2O；【小问5 详解】缺图无解(二)选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按

19、首题计分。【选修3：物质结构与性质】1 0.含C u、Zn、S n 及 S 的四元半导体化合物(简写为C Z T S),是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题：(1)基态S 原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为一 一。(2)C u 与 Zn相比，第二电离能与第一电 离 能 差 值 更 大 的 是,原因是。(3)SnCl；的 几 何 构 型 为,其 中 心 离 子 杂 化 方 式 为。(4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属 于 顺 磁 性 物 质 的 是(填 标 号)。A.CU(NH3)2C1

20、B.CU(NH3)4SO4 C.Zn(NH3)4S 04 D.Na2Zn(OH)4(5)如图是硫的四种含氧酸根的结构:CD根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将M r?+转化为M n O&的 是(填 标 号)。理由是 0本题暂无(6)问【答案】(1)1：2#2：1(2).C u .C u 的第二电离能失去的是3 d。的电子，第一电离能失去的是4 s l 电子，Z n 的第二电离能失去的是4 s l 的电子，第一电离能失去的是4 s 2 电子，3 d 电子处于全充满状态，其与4 s l 电子能量差值更大(3).三角锥形.s p 3 杂化 B(5).D .D 中含有-1 价的0,易被还原，具有强氧化

21、性，能将M i?+转化为M n O4【解析】【小 问 1 详解】基态S的价电子排布是3 s 2 3 P 4,根据基态原子电子排布规则，两种自旋状态的电子数之比为：1：2 或 2：1；【小问2详解】C u 的第二电离能失去的是3 。的电子，第一电离能失去的是4s l 电子，Z n 的第二电离能失去的是4s l 的电子，第一电离能失去的是4s 2 电子，3 d 电子处于全充满状态，其与4s l 电子能量差值更大；【小问3详解】Sn 是I V A 族元素，Sn C l,的中心离子Sn?+价层电子对数为3+如二=4,有 1对孤电子对，中心离子是s p 3 杂化，Sn C l；的几何构型是三角锥形:【小

22、问4详解】根据题意，具有顺磁性物质含有未成对电子。A.CU(NH3)2C1各原子核外电子均已成对，不符合题意；B.C u(NH3)4 SO4中的C u 2+外围电子排布是3 d 9,有未成对电子，符合题意；C.Z n(NH3)4 SO4各原子核外电子均已成对，不符合题意；D.Na 2 Z n(0 H)各原子核外电子均已成对，不符合题意；故答案选B。【小问5详解】M i?+转化为M n C 4需要氧化剂，且氧化性比MnO；的强，由SC h使K M n C)4溶液褪色可知H2 s O4的氧化性弱于MnO；,故A不符合；B、C中的S化合价比H 2s低，氧化性更弱，故B、C均不符合；D中含有-1价的0

23、,易被还原，具有强氧化性，能将M M+转化为MnO；,故D符合。【选修5:有机化学基础】11.舍曲林(Se r t r a l i n e)是一种选择性5-羟色胺再摄取抑制剂，用于治疗抑郁症，其合成路线之一如下：已知：(i)手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子(n)R，=0R2/DNH2R2)Hz,Pd/C(或 NaBH。R i/R2(i i i)JC=O +H2C-HZ、COR碱回答下列问题：（1）的反应类型为 o（2）B的 化 学 名 称 为。（3）写出一种能同时满足下列条件的D的 芳 香 族 同 分 异 构 体 的 结 构 简 式。（a）红外光谱显示有C=O 键；（b）核磁共振

24、氢谱有两组峰，峰面积比为1 ：1。（4）合成路线中，涉 及 手 性 碳 原 子 生 成 的 反 应 路 线 为、（填反应路线序号）。（5）H-I的 化 学 方 程 式 为,反应还可生成与I 互为同分异构体的两种副产物，其中 任 意 一 种 的 结 构 简 式 为（不考虑立体异构）。H,co.（6）W 是一种姜黄素类似物，以香兰素（八）和环己烯（人 为原料，H O-/C H O设计合成W 的路线（无机及两个碳以下的有机试剂任选）。【答案】（1）氧化反应（2）3,4-二氯苯甲酸)6【解析】C l zs C O O H【分析】A 在 KMnCU作用下，甲基被氧化为瓶基，得到B 几J,B 中技基上的-

25、OH被 SOCb中的C1取代得到C,C 中的C1原子与苯环上的H 原子在AlCb环境发生,8 0 C2Hs消去反应得到D,D 中镣基在 和乙酸酎共同作用下生成碳碳双键得到E,EcOOCjHs在一定条件下脱去酯基生成F,F 中的碳碳双键加氢得到G,G 与 SOCb反应得到HCOC1，H 脱去H。得至，1中的瘦基发生已知Cl C1(ii)的反应得到目标产物舍曲林。【小 问 1 详解】据分析，是中的甲基被KMnO4氧化为竣基，反应类型是氧化反应。【小问2 详解】ClCOOH据分析，B 的结构简式是，名称是3,4-二氯苯甲酸。【小问3 详解】从 D 的结构简式可知，其分子式为Ci3H8CLO,能满足核磁共振氢谱两组峰，且峰面积比为 1：1的结构应是高度对称结构，又含有C=0,则该芳香族同分异构体的结构简式为：【小问4 详解】手性碳原子指连接四个不同原子或原子团的碳，题给合成路线中涉及手性碳原子的物质是据分析，H-I是H中的碳基上的C l与苯环消去H C 1,形成一个环，化学方程式为:【小问6详解】根据题给信息（垣）,目标物资w可由H3CO OH2个H O一与1个 0 合成，故设计合成路线如下: