【高考真题】2022年高考理综化学真题试卷（全国甲卷）.pdf

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1、 【高考真题】2022年高考理综化学真题试卷（全国甲卷）.一n i p那 姓名：班级：考号：题号 一 二 总分评分阅卷入一、选择题（共7题；共42分）3一量 :而教:堞-A.分子式为C60H9O04B.分子中含有1 4个甲基C.分子中的四个氧原子不在同一平面D.可发生加成反应，不能发生取代反应3.（6 分）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A.硫化钠溶液和硝酸混合：5*2-+2H+=H2S?1.（6 分）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是（）A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B.温室气体是形成酸雨的主要物质C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D.干冰可用在舞台上制造“云雾”2.（6 分）

2、辅酶明。具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶明。的说法正确的是（）B.明矶溶液与过量氨水湿合：Al3+4N“3 +2H2。=AlOi+4NH：C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOl-+CO2+H2O=HSiO+HCO3D.将等物质的量浓度的B a（O H）2和N H 4H S O 4溶液以体积比1 ：2 混合：Ba2+2OH+2H+SOl-=BaS04 I+2H2O 4.（6 分）一种水性电解液Z n-M 02离子选泽双隔膜电池如图所示（KOH溶液中,Z/+以Zn（。，-存在）.电池放电时，下列叙述错误的是（）B.I 区的S。厂通过隔膜向II区迁移C.MnOz电极反应：MnO2

3、+4W+2e-=Mn2-+2H2OD.电池总反应：Zn+40，-4-Mn02+4W+=Zn（0，）/+M n2+2H2O5.（6 分）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.25,lOlkPa下，28L氢气中质子的数目为2.5以B.2.0L1.0mo2 T 4C 73溶液中,/尸+的数目为2.0以C.0.20mo1苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4刈D.电解熔融Cue%，阴极增重6.4 g,外电路中通过电子的数目为0.10以6.（6 分）Q,X、Y,Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19.Q 与X、Y、Z 位于不同周期，X、丫相邻，丫原子最外层电子数是

4、Q 原子内层电子数的2 倍。下列说法正确的是（）A.非金属性：XQ B.单质的熔点：XYC.简单氢化物的佛点：ZQ D.最高价含氧酸的酸性：ZY7.（6 分）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（）2/20选项实验目的实验及现象结论A比较和，。3一的水解常数分别测浓度均为O.lmoZ-L的CH3COONH押 NC1HCO3 溶液的p H,后者大于前者Kh(CH3COO-)KhHCO.O.郑.O.II-.O.O.M.O:出.O.郑.O.区.O.摒.O.氐.O.然A.A B.B C.C D.DB检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈落于浓盐酸，滴入KMnOj溶液，紫色褪去铁绣中含有二价铁C探究氢离

5、子浓度对CrOl.er?。歹相互转化的影响向K2CYO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色增大氢离子浓度，转化平衡向生成C 2。广的方向移动D检验乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体乙醇中含有水on|p曲二、非选择题（共5题；共7 3分）阅卷入得分8.（14分）硫酸锌（ZnS04）是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用.硫酸锌可由菱锌矿制备.菱锌矿的主要成分为ZnC 03,杂质为Si。2以及Ca、oOMg、Fe、Cu等的化合物.其制备流程如下:菱锌矿 H2so41焙 烧1 溥 取-X*调 pH=5KMnO4i注液 卜 氧 化 淹 液 粉可追一士转耳蹴HF*脱

6、钙锲虎 液:ZnSO4-7H2O1过 谑1 ,-1 1 腕 腕 腌本题中所涉及离子的氯氧化物溶度积常数如下表：离子Fe3+Zn2+Cu2+Fe2+Mg2+%4.0 x 10-386.7 x IO 2.2 x IO8.0 x 10-161.8 x IO-回答下列问题：（1）（2 分）菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为（2）（2 分）为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有、o（3）（2 分）加入物质X 调溶液pH=5,最适宜使用的X 是（填标号）。女A.N%H2OB.Ca（OH）2C.NaOH滤 渣 的 主 要 成 分 是、。（4）（2 分）向8090久的滤液中分批加入适量KMn（?4溶液充分反应后

7、过滤，滤渣中有“九。2,该步反应的离子方程式为O（5）（2 分）滤液中加入锌粉的目的是。（6）（4分）滤渣与浓 2 5。4 反应可以释放并循环利用，同时得到的副产物是、。9.（1 5 分）硫化钠可广泛用于染料、医药行业.工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质.硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用9 5%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列向题：（1）（3 分）工业上常用芒硝（N a 2 s。广 1 0%。）和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成C O,该反应的化学方程式为。（2）（3 分）溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是。回流时，烧瓶内气雾

8、上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3。若气雾上升过高，可采取的措施是。oo:口o（3）（3 分）回流时间不宜过长，原因是。回流结束后，需进行的操作有停止加热关闭冷凝水移去水浴，正确的顺序为（填标号）。A.B.C.D.（4）（3 分）该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _o过滤除去的杂

9、质为若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。（5）（3 分）滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_ _ _ _ _ 洗涤，干燥，得到N a zS-XH20Ooo出*o.郑.o.区.o.摒.o.氐.o.a|p曲O然O1 0.(1 4 分)金属钛(=)在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，目前生产钛的方法之一是将金红石(灰。2)转化为V C，再进一步还原得到钛。回答下列问题：(1)(4.5 分)7 7。2 转化为灰。有直接氯化法和碳氯化法.在1 0 0 0 久时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：(i)直接氯化：n o2(s)+2 c G(g)=TiCl式g)+。2(9)飒=1 7 2 k/m o

10、 L,%=1.0 x I O-(i i)碳氯化：T i O2(s)+2cl2(g)+2 c(s)=TiClg)+2 c o(g)AH2=-5 1 k/m o r1 2 *,Kp2=1.2 x 1 0 i 2 p a 反应2 c(s)+02(g)=2 C0(g)的4 H 为 kJ-对于碳氯化反应：增大压强，平衡 移动(填“向左”“向右 或 不)；温度升高，平衡转化率(填“变大”变小 或“不变”)。(2)(4.5 分)S 1,0 x 105P a,将7 必、C、C%以物质的量比1 ：2.2 ：2 进行反应.体系中气体平衡组成比例(物质的量分数)随温度变化的理论计算结果如图所示。0.70.60.5反

11、应 C(s)+肛 9)=2 c o (g)的平衡常数 K p(1 4 0 0 o C)=P a。图中显示，在2 0 0 K 平衡时冗。2 几乎完全转化为T i CL，但实际生产中反应温度却远高于此温度，其原因是mol-1,Kp Pa。碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，其原因是教6 2(X)400 MX)800 1000 1200 1400 IbOO 温度O.O.O.O.0.0OO（3）（5分）I%碳氯化是一个“气一固一固”反应，有利于“。2 -C“固一固”接触的措施是.1 1.（1 5分）【化学一选修3：物质结构与性质】2 0 0 8年北京奥运会的“水立方”，在2 0 2 2年冬奥会上华丽转身为

12、“冰立方”，实现了奥运场馆的再利用，其美丽的透光气囊材料由乙烯（C H 2=C H 2）与 四 氟 乙 烯（C F 2=C F 2）的共 聚 物（E T F E）制成。回答下列问题:（1）（3分）基 态F原子的价电子排布图（轨道表示式）为.（2）（3分）图a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变 化 趋 势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是（填标号），判断的根据是;第三电离能的变化图是（填标号）。C N 0n s X,A不符合题意；B.由分析可知，X是AI,丫是Si,A l属于金属晶体，S i属于原子晶体，原子晶体的熔点较高，所以单质熔点是Y X,B不符合题意；C.由分析可知，

13、Z是P或S或C I,则其对应氢化物为PH3、H2S、HC1；Q是F或0或N,则其对应氢化物为HF、H2O、N H 3,由于HF、H 20、NH 3中含有氢键，则其沸点较高，所以氢化物沸点是Q Z,C不符合题意；D.由分析可知，Z是P或S或CL 丫是S i,元素的非金属元素越强，则其最高价含氧酸的酸性越强，而同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，所以最高价含氧酸酸性：ZY,D符合题意；10/20.O.郑.O.II-.O.O.M.O:出.O.郑.O.区.O.摒.O.氐.O.Oo故答案为：Do然oOn|p曲教OO【分析】Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且Q与X、Y、Z位于不同周期，

14、说明X、Y、Z位于同周期，而丫原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，说明Q位于第二周期，则X、Y、Z位于第三周期，且丫原子最外层电子数为4,则丫是硅元素，X、丫相邻，说明X位于丫的左侧，即X是铝元素。这四种元素原子的最外层电子数之和为1 9,可算出Q与Z的最外层电子数之和为19-4-3=12.主族元素的最外层电子数最多为7,若Z是磷元素，则Q是氟元素；若Z是硫元素，则Q是氧元素；若Z是铝元素，则Q是氮元素。结合元素周期律进行分析。7.【答案】C【解析】【解答】A.溶液中的CH3coONH4会发生双水解，测定相同浓度的CH 3co0N H 4和NaHC03溶液的p H,无法比较CH3co0-

15、和HCO3-的水解常数，A不符合题意；B.浓盐酸具有氧化性，可将铁锈中的F e氧化为Fe2+,Fe2+与KMnO4发生氧化反应而使紫色褪去，B不符合题意；C.向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色，说明溶液中存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+=Cr2O72-(橙红色)+H2O,c(H+)增大，平衡正向移动，C符合题意；D.乙醇和水都能与钠反应生成无色气体(氢气)，D不符合题意；故答案为：C,【分析】A.CH3coONH4中的NH4+也会发生水解，干扰实验，应选取相同的阳离子或不参与水解的阳离子进行实验。B.高锦酸钾褪色，说明溶液中含有F e2+,但并不能说明铁锈中含有二价铁，因

16、为浓盐酸能将铁锈中的铁氧化为二价铁。C.根据勒夏特列原理进行分析。D.根据乙醇、钠的性质进行分析。8.【答案】(1)ZnC03鳖ZnO+CO2T(2)升高温度；将固体研磨成粉末(合理即可)(3)B；SiO2；CaSO4；Fe(OH)3(4)3Fe2+MnO4+7H2O=MnO21+3Fe(OH)31+5H+O(5)除去溶液中的CM+(6)CaSO4；MgSO4【解析】【解答】(1)碳酸锌在一定条件下分解得到氧化锌和二氧化碳。(2)提高锌的浸取效果，可采用增大压强、将焙烧后的产物碾碎、增大接触面积等方式。(3)A.NH3H2O易分解，且产生的NH3会污染空气，A 不符合题意；B.Ca(0H)2不

17、会引入新的杂质，且成本较低，B 符合题意；C.NaOH会引入杂质N a+,且成本较高，C 不符合题意；故答案为：B。由分析可知，滤渣的主要成分是Fe(OH)3、CaSO4、SiO2o(4)KMnO4溶液具有氧化性，根据题干信息Fe2+被氧化为三价铁，得到Fe(OH)3,而自身被还原为M nO2,反应的离子方程式为3Fe2+MnO4-+7H2O=MnO21+3Fe(OH)31+5H+。(5)由分析可知，滤液中加入锌粉是为了除去Cu2+。(6)由分析可知，滤渣主要为CaF2、M gF2,与浓硫酸反应可得到HF、CaSO4、MgSO4o【分析】根据题干信息及流程图可知，焙烧 时，发生反应：ZnCO3

18、譬 ZnO+CO2f,所得产物是ZnO、SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物；“浸取”时，除 SiO2不与H2so4 反应外，其他与 H2s04 反应得到含 Zn2+、Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液；加入物质X 调pH=5,而当离子浓度小于IO-5mol/L时，沉淀完全，结合表格Ksp计算各离子完全沉淀时pH 0,为非自发反应；而碳氯化反应AH0,所以AGvO,为自发反应，所以碳氯化反应的趋势远大于直接氯化；向左；变小（2）7.2X105；200时反应速率太慢（或催化剂活性不高），可以通过升高温度来提高化学反应速率，从而提升综合经济效益（3）把固体物质粉碎，增大

19、接触面积（合理即可）【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，反应ii减去反应i得到反应2C(s)+O2(g)=2CO(g),则AH=-51kJ/mol-172kJ/mol=-223kJ/mol,Kp=处=1210 3K p 1.0 x 1 0 P a=1.2xl014Pao碳氯化的反应趋势远大于直接氯化，因为碳氯化反应中气体分子数增加，即AS0,且A H 0,贝 必 G=AH-T-AS0,是自发反应，而直接氯化反应中气体分子数不变且是吸热过程，不是自发反应。碳氯化反应前后气体分子数增大，依据勒夏特列原理，增大压强，平衡将向气体分子数减少的方向移动，即平衡向左移动；该反应是放热反应，温度升高，平衡将

20、向吸热方向移动，即向左移动，则平衡转化率变小。(2)从图中可知，1400,体系中气体平衡组成比例情况是：CO2占0.05,TiCI4占0.35,CO 占 0.6。反应 C(s)+CCh(g)=2CO(g)的平衡常数 Kp(1400)=(0.6 P=(0.6 x l.0 x l0-pa)-=72xW5p a；%,0.0 5 Ps 0.0 5 x 1.0 x l05P a实际生产中需要考虑综合经济效应，实际反应温度远高于2 0 0 C,是为了提高反应速率，使在相同时间内得到更多的TiCL,产品。(3)有利于TiCh-C“固-固”接触，可将固体反应物粉碎后混合，增大接触面积.【分析】(1)根据盖斯定

21、律进行求解，注意几点：若化学计量数成倍增加或减少，则 H 也要成倍的增加或减少；当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，正负号相反；4 H 的计算一定要带上正负号。自发反应的趋势比非自发反应的趋势大，据此分析。根据勒夏特烈原理进行分析。(2)根据化学平衡常数的表达式进行分析，注意固体和纯液体(如水)不列入计算。根据化学反应的影响因素和实际生产效益进行分析。(3)固体颗粒越小，比表面积越大，反应接触面积越大。出11.【答案】(1)14/20.O.郑.O.II-.O.O.M.O:.O.郑.O.区.O.摒.O.氐.O.O.筑.O.I I-.O.堞.O.氐.O.:O.辑.O.K.O.堞.O

22、.田.O.（2）a；根据同一周期从左到右半径依次减小，失去电子越难，但是N原子p轨道是半充满状态，所以N的第一电高能大于0原子；b（3）H-F-H-F-H-F（4）sp2；sp3；F是电负性最强的非金属，F和C形成的共价键比H与C形成共价键稳定（5）Ca2+；孚a【解析】【解答】（1）F的原子序数为9,其电子排布式为Is22s22P5,价电子为最外层电一DI*P:S一8教一穿科子，则其价电子的轨道表示式为 一。2s 2p（2）C、N、0、F四种元素在同一周期，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但由于N元素的2P能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能比C、O元素的高，因此C、N、0、F

23、四种元素的第一电离能从小到大的顺序为C0NF,故选图a。第三电离能是指原子的气态基态正二价阳离子失去1个电子生成气态基态正三价阳离子所需要的的能量，同周期原子的第三电离能也呈增大趋势，但由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，则其第三电离能比N元素的高，故选图b。（3）HF中存在氢键，则（HF）3的链状结构为H-F-H-F-H-F。（4）CF2=CF2中C原子存在3对共用电子对，其C原子的杂化方式为sp2杂化，ETFE中C原子存在4对共用电子对，其C原子为sp3杂化；由于F元素的电负性较大，聚四氟乙烯形成的C-F键的键能大于聚乙烯中C-H的键能，键能越大，化学性质越稳定，因此聚四氟

24、乙烯的化学稳定性高于聚乙烯。（5）根据萤石晶胞结构可知，X分布在晶胞的顶点和面心上，则1个晶胞中含有X的个数是8x96x1=4个，丫分布在晶胞内部，则1个晶胞中含有8个Y,据此可写出该晶胞的化学式为XY2,结合萤石的化学式可推出，X为Ca2+,丫为F%将该晶胞分成8个相等的小正方体，可知F位于晶胞中8个小立方体中互不相邻的4个小立方体的体心，小立方体边长为，pm,体对角线长为噂a pm,则小晶胞体对角线长的一半就是Ca?+与F之间的距离，则晶体中正负离子的最小核间距为堂a pm。4【分析】（1）价电子就是最外层电子，根据基态原子的电子表示式书写轨道表示式。（2）根据元素的电离能的周期性，结合特

25、殊元素的轨道排布进行分析。（3）根据氢键的表示方法进行分析。（4）根据键能影响物质稳定性的规律进行分析。（5）根据均摊法计算晶胞中各粒子的个数，结合晶胞结构进行分析。1 2.【答案】（1）苯甲醇（2）消去反应CH,OH【解析】【解答】（1）由分析可知，A的结构简式为人，其化学名称为苯甲醇。（2）由分析可知反应的第二步反应为消去反应。(3)由分析可知,反应的第一步反应是C与 B n 发生加成反应生成(4)由分析可知，E的结构简式为（5）根据H的结构简式可知其含有的含氧官能团为酯基、锻基和硝基。(6)C的结构简式为,分子式为C 9H 8 0,其同分异构体X可发生银镜反应，说明X中含有醛基，又与酸性

26、高镒酸钾反应后可得到对苯二甲酸，说明X的取代基位于苯环的对位，则满足条件的X的结构简式为:CHOCH-CH,16/20.O.郑.O.II-.O.O.M.O:出.O.郑.O.区.O.摒.O.氐.O.OO（7）根据G、D、H的结构简式，结合反应D+G-H 可观察到，D 中碳碳双键断裂并与G中与硝基相连的碳原子及C=0 成环，且 C=0 与 D 中的醛基成环，从而得到H,可推知，若要合成H-相应的D，为，G 为手性碳原子为连有4然个不同的原子或基团，则 H的手性碳原子为图中虚线圈住的部分OOo5个。n|p曲【分析】根据A-B的反应条件可知反应是催化氧化反应，结合A的分子式和B的结CH,OH构简式可推

27、出A的结构简式是 3;根据B、C的结构简式及反应条件可知反应OO涉及两步反应，第一步反应是B与 C H3C H O 发生加成反应生成步反应是发生消去反应生成C；根据C、D 的结构简式及C-D 的反应OO条件可推出，反应第一步是加成反应，生成，第二步发生消去反应生成 D；B与E在强碱的环境下还原得到F,结合E的分子式和B、F的结构简式可推出E的结构简式为 ；根据F、G的结构简式及F-G的反应条件可推出反应是取代反应；G与D 在一定条件下反应生成H。女OO.O.郑.O.区.O.摒.O.氐.O.出.O.邹.O.II-.O.照.O.g.O:O2/8试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：115分分值分布

28、客观题（占比）42.0(36.5%)主观题（占比）73.0(63.5%)题量分布客观题（占比）7(58.3%)主观题（占比）5(41.7%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）选择题7(58.3%)42.0(36.5%)非选择题5(41.7%)73.0(63.5%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(100.0%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1物质的量浓度6.0(5.2%)52有机物中的官能团21.0(18.3%)2,123离子方程式的书写20.0(17.4%)3,84元素电离能、电负性的含义及应用15.0(13.0%)115物质的组

29、成、结构和性质的关系6.0(5.2%)16化学实验操作的先后顺序15.0(13.0%)97晶胞的计算15.0(13.0%)118化学反应速率的影响因素28.0(24.3%)8,109原电池工作原理及应用6.0(5.2%)410性质实验方案的设计6.0(5.2%)711气体摩尔体积6.0(5.2%)512物质检验实验方案的设计6.0(5.2%)713结构简式15.0(13.0%)1214有机分子中基团之间的关系6.0(5.2%)215盐类水解的原理6.0(5.2%)716含有氢键的物质15.0(13.0%)1117原子核外电子排布21.0(18.3%)6,1118原子轨道杂化方式及杂化类型判断1

30、5.0(13.0%)1119物质的量的相关计算6.0(5.2%)520有关反应热的计算14.0(12.2%)1021有机物的结构和性质21.0(18.3%)2,1222有机物的推断15.0(13.0%)12o.郑.o.K.o.摒.o.氐.o.出:o.郑.o.fa-.o.揩.o.M.o:20/2023盖斯定律及其应用14.0(12.2%)1024有机物的合成15.0(13.0%)1225电极反应和电池反应方程式6.0(5.2%)426过滤15.0(13.0%)927难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质14.0(12.2%)828化学平衡常数14.0(12.2%)1029制备实验方案的设计29.0(25.2%)8,930化学平衡移动原理20.0(17.4%)7,1031蒸发和结晶、重结晶15.0(13.0%)932分子式6.0(5.2%)233元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律6.0(5.2%)6