2023年高考化学总复习第一部分考点指导第一章解决中学化学问题的常用工具 第3讲物质的量.pdf

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1、第3讲 物 质 的 量【课标要求】1.了解物质的量（）及其单位摩尔（m o l）、摩尔质量励、气体摩尔体积（匕）、物质的量浓度（c）、阿伏加德罗常数（福的含义。2 .能根据微粒（原子、分子、离子等）的物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。3 .了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。4 .掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。【学科素养】1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。2 .证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中

2、，通过分析、推理等理解计算的方法，建立阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等题目解答的模型。3 .科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。教师独具 知懦相架定构体系为教师备课、校课提供丰富教学资源天平、药匙、埼筒、烧杯、玻璃棒、胶 头 滴 管。其他仪器i f算T称量T溶解T冷却r移液r洗 实验步骤涤T振荡摇匀T定容一翻转摇匀T装瓶误差分析单位体积溶液中所含溶质B的物质的量ee一A 表示微观粒子容量瓶。专用仪器 含义e 集合体的物理量一定物质的量浓度溶液配制

3、物质的量）单位：mol阿 伏 加 德 含 义罗 常 数 （T N-公式 乂 二方m o lL 单位CB=y-公式物质的脑浓度同温、同压、同体积,同分户数 内容同温、同压F.气体的体 与其物质的量成正比同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比。推论同温、同体积.气体的压强与其物质的量成正比化学itS含义。每悭尔物质所具有的质垃单位e g mol-1 摩尔质量）公式小胃数 值。相对分子质量阿伏加德丫 罗 定 律 特例一定温度和压强下每摩自乂,尔气体所占有的体积单位 a L mol-1气体摩尔体积公式0数值标准状况下%=22.4 L m of考情播报命题分析考 占 J 八、考题考点一：物质的量摩尔

4、质量2 0 2 1 全国甲卷第8 题2 0 2 1 浙江6月选考第1 8 题2 0 2 1 山东等级考第6 题2 0 1 9 全国卷I I 第 8 题考点二：气体摩尔体积阿伏加德罗定律2 0 2 1 河北选择考第7 题2 0 2 1 广东选择考第1 1 题2 0 2 1 湖南选择考第5 题2 0 2 0 全国I H 卷第9 题考点三：物质的量浓度 一定物质的量浓度溶液的配制2 0 2 1 广东选择考第7 题2 0 2 0 浙江7 月选考第1 9 题2 0 2 0 全国I 卷第2 7题2 0 1 9 全国卷I H 第 1 1 题2 0 1 9 北京高考第2 6 题分析近五年高考试题，高考命题在本

5、讲有以下规律：1 .从考查题型和内容上看有以下两点：(1)物质的量与阿伏加德罗常数的考查频率较高。题型主要是选择题，经常结合基础考点考查物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量浓度、阿伏加德罗常数进行简单计算。(2)在非选择题的考查中常借助于实验、工艺流程等考查物质的量的相关计算，如物质的量浓度与p H、一定物质的量浓度溶液配制等。2 .从命题思路上看，本部分内容在高考命题中有如下规律：(1)%的选择题型近五年来，此类题目常以物质的组成和结构、弱电解质电离、可逆反应、氧化还原反应为载体，综合考查基本概念、基本理论、化学计算等，题目知识覆盖面广，有较好的

6、区分度。(2)非选择题主要考查在生产生活、科学研究中的化学分析计算，如食品污染物和空气污染物的测定、食品中营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格、产率产量的计算等。3 .从考查学科核心素养角度看，注重考查宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知和科学探究与创新意识等化学核心素养。备考策略根据高考命题的特点和规律，在复习本部分内容时要注意以下几点：(1)注意把握与物质的量相关的基本概念及其之间的关系。(2)关 注“考查的常见角度，如物质结构、氧化还原反应、盐类水解、有机物结构等，总结常见设题陷阱。(3)关注滴定实验中物质的量浓度的计算、物质组成或含量的计算、关系式法的应用等。考点一：物质的量 摩

7、尔质量(基础性考点)必备知识 夯实(一)从宏微结合的层面认识物质的量及其单位1.物质的量、阿伏加德罗常数助理解阿伏加德罗常数的理解和应用(1)注意事项阿伏加德罗常数是指1 m o l任何粒子的粒子数。阿伏加德罗常数有单位(m o l P,是一个准确值，而6.0 2义l(f，无单位，是一个纯数值。考查一定物质的量的物质中含有多少粒子(分子、原子、质子、电子等)，注意看清粒子的种类，常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，N2,02等双原子分子及O3等多原子分子。理解要点这里的粒子指同种粒子，如1 mol O2中 的 分 子 数 为 而1 mol O2中的氧原子数为2%。阿伏加德罗常数与6.02X加

8、2的关系就像n与3.1 4的关系，6.02X 10”是阿伏加德罗常数的近似值，计算时通常使用这个近似值，而在叙述或定义“摩尔”的概念时要用“阿伏加德罗常数”来表示。从微观和宏观两方面认识物质的组成（以水为例）：2.物质的量与微粒数、阿伏加德罗常数之间的关系深思考1 mol KC1和1 mol HC1所含的粒子数相同吗？提示：不相同，因为KC1是离子化合物，组成微粒是K+和C，而HC1是共价化合物，组成微粒是HC1分子。（二）从宏观层面理解摩尔质量1.基本概念2.物质的量（）、质量（而、摩尔质量（胁之间的关系关键能力进阶，能力点：物质的量、摩尔质量的有关计算摩尔质量励计算的5 种方法迁移应用1.

9、（2 0 2 2 梅州模拟）阿伏加德罗是意大利化学家，为了纪念阿伏加德罗，人们把1 m o l 某种微粒的集合体所含有的粒子个数称为阿伏加德罗常数，用人表示。下列说法或表示不正确的是（）前提条件公式任意状态的任意物质（定义式）n已知一个分子的质量M=m（分子）又 如标准状况下的气体#=2 2.4 X P（注意：O以g 。为单位）同温同压下的气体.（A）=#（B）（是气体A 对气体B的相对密度）对于混合气体，求其平均摩尔质量（力）勿（总）z,v,、/M-/M、（或 一 幽 滋+4圾+也豳+.）（或、州、（总）业指混合物中各成分的物质的量分数或体积分数）A.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何

10、微粒的集合体都为1 口。1B.在 K C 1 O 3+6 H C 1 （浓）=K C 1 +3 c k T +3 H Q 反应中，若有2 1 2 g 氯气生成，则反应中电子转移的数目为5 4C.6 0 g的乙酸和葡萄糖的混合物充分燃烧可消耗2 M个值D.6.0 2 X 1023 m ol-就是阿伏加德罗常数【解析】选 D。含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒的集合体都为1 m ol,A 项正确；根据反应的化学方程式可知，生成的3 m ol 氯气中含1 m ol 3 7 c l 和 5 m ol3 5C L 3 m ol C L 的质量为2 1 2 g,生成3 m oi氯气转移5 m ol 电子，

11、B 项正确；乙酸与葡萄糖最简式都是C HQ,1 个 C HQ完全燃烧消耗1 个氧气分子，6 0 g乙酸和葡萄糖的混合物含有C L O 物质的量为2 m 0 1,充分燃烧消耗2 如个0”C项正确；6 .0 2 X 1 0 2 3 m ol 是阿伏加德罗常数的近似值，D 项错误。2.（2 0 2 2 济南模拟）我国科学家屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式心此&,相对分子质量为2 8 2,双氢青蒿素分子式Cl f,H2 105,相对分子质量为2 8 4。%表示阿伏加德罗常数的值，下面关于青蒿素的说法不正确的是（）A.G5H 的摩尔质量为2 8 2 g -m o

12、F1B.1 4.2 g 双氢青蒿素中含有的原子总数为2.2%2 8 2C.一个。氏2。5微粒的质量约为q 二7 7 桶gO.UZ A 1UD.含有6.0 2 X 1（）2 3 个碳原子的a 5 H2 2 O 5 的物质的量为1 m o【解析】选 D。当质量以克为单位时，摩尔质量和相对分子质量在数值上是相等的，故3 5 H22。51 4 2 m的摩尔质量为2 8 2 g-m o r1,A 正确；1 4.2 g 双 氢 青 蒿 素 的 物 质 的 量 为,厂 工=0 0 5m ol,每个分子中含有4 4 个原子，根 据 及 分 子 构 成 计 算 原 子 总 数=0.0 5 m ol X 如 m

13、ol2 8 2-X 4 4=2.2 N B 正确；爪个G5H 的质量为2 8 2 g,则 1 个 C 小M）5 微粒的质量为前方愣g,C正确；1 m ol G 5 H2 2 O 5 中含有1 5 m ol C,6.0 2 X IO。个碳原子的物质的量为】mo l,因此C Jf eO s 的物质的量为七m ol,D 不正确。1 53.（2 0 2 2 深圳模拟）”是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A.常温下8 0 g S O 3 与足量水充分反应所得溶液中有4个硫酸分子B.将铁棒浸入C u S O,溶液中，铁棒质量增加4 g的同时会转移爪个电子C.5 0 g C a C O s 和 K

14、HC O：,的混合物中含有L5风个氧原子D.2 6 g乙快。氏）和苯的混合物中含有2凤个碳氢键【解析】选 A。硫酸是强电解质，在溶液中不存在硫酸分子，选项A 错误；根据方程式Fe+C u S（）4=C u+FeS 0 i判断，铁棒质量增加4 g的同时会转移4个电子，选项B正确；C a C O：,和K HC Q；的摩尔质量均为1 0 0 g知 0 ，5 0 g C a C Q，和 K HC Q；的混合物中二者总物质的量为0.5 m ol,含有1.5 人个氧原子，选项C正确；乙焕和苯的最简式均为C H,2 6 g乙焕和苯的混合物可看作由2 m ol C H组成，含有的碳氢键数目为2%,选项D 正确

15、。4.（2 0 2 2 珠海模拟）“8 4”消毒液可以杀死新冠病毒，可以喷洒在小区、学校、医院等公共场所。在工业上的制备原理为C12+2 Na O H=Na C 1 +Na C 1 0+H20o设网为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.反应7.1 g Ch转移电子数为0.2 4B.“8 4”消毒液中主要的有效成分为H C1 0C.4 0 g Na O H 中所含共用电子对数为2 如D.1 m ol C h完 全 反 应 后,溶 液 中 和 C1 今的总数小于2%m 7 1 s【解析】选 D。7.1 g C L 的 物 质 的 量 为=：-=0.I m ol,转移电子数为0.1 如,M

16、7 1 g ,m olA错误；“8 4”消毒液中主要的有效成分为Na Cl O,B错误；4 0 g Na O H 含 1 m ol Na O H,其中氢氧根离子中含有1 m ol 共用电子对数，C 错误；由于氯气和水反应是一个可逆反应，故 1 m olC k 完全反应后，溶液中还有C k 分子，故溶液中Cl 和C1 CF 的总数小于2 如，D 正确。教师|1.（2 0 2 2 沈阳模拟）下列说法正确的是（）A.1 m ol F e CL在加热条件下完全水解生成“个 F e（O H）：,胶粒B.2 m ol H20的摩尔质量是1 m ol H20的摩尔质量的2 倍C.4 8 g O 2 和 4

17、8 g O 3 中氧原子的物质的量相等D.0?和 CO?混合气体的平均摩尔质量可能为4 6 g m or1【解析】选 Co F e 解H）3 胶粒是多个“F 解析1分子”的聚合体，1 m ol F e CL在加热条件下完全水解生成的F e（O H）：；胶粒数小于如，A 项错误；乩 0的摩尔质量为1 8 g mo l,摩尔质量与物质的量的多少无关，B 项错误；和 Ch均由氧原子构成，氧原子的摩尔质量为1 6 g m ol T,故 4 8 g 0?和 4 8 g O 3 中氧原子的物质的量均为3 m ol,C 项正确；0?的摩尔质量为3 2 g -m ol，CO 2 的摩尔质量为4 4 g -m

18、ol-1,故 0?和 CO?混合气体的平均摩尔质量介于3 2 g -m or 和 4 4 g ,m o L 之间，D 项错误。2.现有0.2 7 0 k g 质量分数为1 0%的CuCk 溶液，计算该溶液中：(l)CuCl2的物质的量为 o C/和 C厂的 物 质 的 量 分 别 为 、。【解析】(1)0.2 7 0 k g 质量分数为1 0%的CuCL溶液中含CuCb的质量为2 7 0 g X 1 0%=2 7 g,2 7 e则有 7 7(CUC12)=717375-g-,-m o尸lT =0.2 m ol o(2)结合电离方程式:CUC12=CU2+2 C1-,1 m ol CuCb 电离

19、产生 1 m ol C/+和 2 m ol Cl，则含0.2 m ol CuCk 的溶液中,含有0.2 m ol C产 和 0.4 m ol Cl，答案：(1)0.2 m ol (2)0.2 m ol 0.4 m ol考点二：气体摩尔体积阿伏加德罗定律(基础性考点)必备知识夯实(-)从宏微结合的角度理解气体摩尔体积1 .影响物质体积的因素深思考在一定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的最主要因素是什么？提示：气体的分子数或物质的量。影响气体体积大小的因素有分子直径的大小、分子间距离的大小、分子数的多少，在一定温度和压强下，气体分子间的距离相等，因分子间距离远大于气体分子大小，则影响其所占体

20、积大小的主要因素是分子数或物质的量。2 .气体摩尔体积(1)概念：指在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积,符号为匕。单位：L 或n f m o 1 等。数值：标准状况下(温度为0 C 或 2 7 3 K,压强为1 0 1 k P a),K 2 2.4 L -m o P o(4)物质的量、气体体积与气体摩尔体积之间的关系：深思考标准状况下，1 m o l气体的体积是2 2.4 L,如 果 当1 m o l气体的体积是2 2.4 L时，一定是标准状况吗？提示：不一定；因气体的体积与温度、压强和气体的分子数有关，标准状况下，2 2.4 L气体的物质的量为1 m o l o（-）从应用层面

21、掌握阿伏加德罗定律1.阿伏加德罗定律相同温度-相-同-压-强-|-仟 可气体川所含的分子数相同=相同体积一物质的量相同可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并 且“三同定一同微点拨阿伏加德罗定律适用范围阿伏加德罗定律适用于单一气体或相互不反应的混合气体。2.阿伏加德罗定律的推论项目公式语言叙述T、P相同V _曳(2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比p _ 必P i-M g同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量（或相对分子质量）成正比T、V相同Pl _ 生A 刀2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比深思考阿伏加德罗定律与标准状况下的气体摩尔体积之间是什么关系？提示：

22、阿伏加德罗定律是标准状况下的气体摩尔体积的推广，而标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。关键能力进阶，能力点一：有关气体摩尔体积的相关计算气体摩尔体积（2 2.4 L m o l。应 用 的“五大误区”使 用“条件”是标准状况，即0 ,1 0 1 k P a,而不是常温、常压。(2)使用对象必须是气体物质，可以是单一气体，也可以是相互不反应的混合气体。标准状况下不是气体而又常在题中出现的物质有S O：,、乙醇、水、己烷、C C L 等。标准状况下的气体摩尔体积约为2 2.4 L-m o r1,其他条件下匕一般不是2 2.4 L m o r o(4)2 2.4 L 气体，在标准状况下的

23、物质的量是1 m o l,在非标准状况下，可能是1 m o l,也可能不是1 m o l o(5)物质的质量、物质的量一定时，所含微粒数与物质处于何种条件无关。如常温常压下3 2 gO 2 所含的原子数目是2 1。注意不要形成定势思维，看到“常温常压”就排除选项。典例精研【典例】(2 0 2 2 广州模拟)一定温度和压强下,3 0 L 某种气态纯净物中含有6.0 2 X 1()2 3 个分子，这些分子由1.2 0 4X 1()2 4个原子组成力下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是2 2.4 LC.该气体中每个分子含有2 个原子D.

24、若在该条件下为气态，则 1 m o l O 2 在该条件下的体积也为3 0 L 解题思维 解答本题的思维流程如下：N【解析】选 A。据=不 可知，该气体的物质的量为1 moL该温度和压强下，1 m o l 该气体提取信息一定温度和压强下 气态纯净物中含有6.0 2 X 1 0 2 3 个分子 由1.2 0 4义1 0 个原子组成信息转化一定温度和压强下说明不一定是标准状况；由气态纯净物中含有6.0 2 X 1 0 2 3 个分子可以得知分子的物质的量；分子由1.2 0 4 X 1 0 M 个原子组成可以得出原子的物质的量。联想质疑此条件下的温度可能为0 吗？提示：可能。由于此条件下1 mol气

25、体的体积为3 0 L,若温度一定，则调整压强即可。的体积为3 0 L,不是标准状况，A不正确；因该气体的物质的量为1 mol,因此若该气体在标准状况下为气体，则其体积约为2 2.4 L,B正确；1 mol该气体含有1.2 0 4 义1 0 加个原子，1 2 0 4 X 1 02 4则该气体分子中含有原子个数为6-02*1声=2 因此该气体为双原子分子，C 正确；因 1 mol该气体在该条件下为3 0 L,由此可知该条件下气体摩尔体积为3 0 L-mol-1,故若0?在该条件下为气态，则 1 mol 在该条件下的体积为3 0 L -mol-1 X I mol=3 0 L,D正确。迁移应用1.（2

26、 0 2 2 东莞模拟）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1 2 g 熔融硫酸氢钠中含有的阳离子数目为0.2%B.4.6 g乙醇（C2H60）含有的C H键数目为0.6MC.标准状况下，岫2。2 与 0）2 反应生成2.2 4 L转移的电子数目为0.2 人D.一定条件下，2 mol S O,与 1 mol 0,反应后分子数目为2 如1 2 g【解析】选 C o（Na H S O.,）=0.1 mol,Na H S O”（熔融）=Na+H S 0 ，阳离子1 2 0 g ,mol 44 6 s数目为0.1 如，A 错误；/7（C2H50 H）=,4.6 g-,molT-,=0.Im

27、ol,一个乙醇分子中有5 个 C H 键，2 2 4 L一个 0 H,C H 数目为 0.5 A B 错误；n（02）2 2.4 L-,-m-ol尸T =0.1 mol,Na。与 C O?反应生成O2,生成1 mol氧气转移2 mol电子，所以生成0.1 mol 0 2 转移的电子数目为0.2 尽，C正确；S O,和。2 的催化反应为可逆反应，反应不可能完全进行，存在化学平衡，所以密闭容器中，2 mol S O?和 1 mol 0?催化反应后分子总数不一定为2 mol,即不一定为2%,故 D 错误。2.（2 0 2 2 珠海模拟）用如表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，

28、2 2.4 L H C H O分子中含有的电子数目为1 2”B.常温下，2.7 g 镁铝合金与足量的Na OH 溶液反应，转移的电子数大于0.3 川C.2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子数目为0.2 匹D.常温下，71 g C l?溶于足量水，所得溶液中C k、H C 1 0、C 1 C T 三种微粒总数为“【解析】选 C。标准状况下，2 2.4 1 窈0分子的物质的量为1 口。1,含有的电子数目为1 6从故 A 错误；常温下，2.7 g 镁铝合金与足量的Na OH 溶液反应，只有铝能与氢氧化钠溶液反应，假设全部为铝，则转移的电子数为0.3 瓜，但还含有镁，所以转移的电子数小于0.3%

29、，故 B错误；乙烯和丙烯的最简式均为C H?,2.8 g混合气体中含有0.2 mol最简式，含有0.2 mol碳原子，则含有碳原子数目为0.2 如，故 C 正确；常温下，7 1 g C L 溶于足量水，氯气和水发生可逆反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸易分解，所得溶液中C k、H C 1 0、C 1 0-三种微粒总数小于4，故 D 错误。3.对于2 2.4 L的气体2 H 2,说法正确的是（）A.含有2&个 2 HB.密度是H 的 0.5倍C.标准状况下，含有2 M 个中子D.分子数是1 1.2 L乩的两倍【解析】选 C。2 2.4 L的说状态条件未知，不能用标准状况下气体摩尔体积计算氢气的物质的

30、量，则含有2 H 原子数目无法计算，故A 错误；根据。=*=午，他 和 H的物质的量以及H的体积未知，无法比较二者的密度大小关系，故 B 错误；一个说分子中含有2 个中子，标准状况下，2 2.4 L 说的物质的量为1 m o l,则含有中子数=1 m o l X 2 X”=2 如个，故 C 正确；两种气体的状态条件未知，无法计算物质的量，分子数目无法确定，不能比较，故 D 错误。4.（2 02 2 咸阳模拟）下列说法正确的是（）A.标准状况下，2 2.4 L比和0 的混合物所含分子数为“B.标准状况下，1 8 g町）的体积是2 2.4 LC.在常温常压下，1 1.2 L 1含有的分子数为0.5

31、 如D.1 m o l C k 通入足量的澄清石灰水中转移的电子数为2 如【解析】选 A。标准状况下，2 2.4 L 和 02 的混合气体物质的量为1 m o l,所含分子数为限A项正确；标准状况下，H Q 为液体，1 8 g H Q 的体积小于2 2.4 L,B 项错误；常温常压下，1 1.2 L弗含有的分子数不是0.5 M,C项错误；1 m o l C k 通入足量澄清石灰水中转移的电子数为儿，D 项错误。【加固训练】1 .关于气体摩尔体积的说法中正确的是（）A.在标准状况下，1 m o l 液态水的体积约为2 2.4 LB.2 2.4 L 氮气的物质的量一定是1 m o lC.在标准状况

32、下，0.5 m o l 氢气和氧气的混合气体的总体积约为1 1.2 LD.若 1 m o l 气体的体积为2 2.4 L,则该气体一定处于标准状况下【解析】选 C。在标准状况下，1 m o l 液态水的体积远小于2 2.4 L,A项错误；若 2 2.4 L 氮气处于非标准状况下，则其物质的量不一定是1 m o l,B项错误；标准状况下气体摩尔体积为2 2.4 L ,m o l-1,故 0.5 m o l 氢气和氧气的混合气体的总体积为1 1.2 L,C项正确；由于气体的体积受温度和压强影响，1 m o l 气体的体积为2 2.4 L,这些气体不一定处于标准状况下，D项错误。2.(2 02 2

33、太原模拟)设如为阿伏加德罗常数的值，标准状况下某0?和 N的混合气体R g含有 8 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积应是()2 2.4nbA.L叭2 2.41 nbB.-LnNh2 2.4nMC.LmbD aL2 2.4/n【解析】选 A o 根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设n g该混合气体含有的分子数为x 个，质量与分子数的比例式为加g ：力=g ：x,x=由；力g 该m g m混 合 气 体 的 物 质 的 量 为 moL其体积为 X 饰=组 L omN、叭能力点二：阿伏加德罗定律及其推论的考查1 .理想气体状态方程nRTa(也叫气体万能公式)其中，。为

34、理想气体的压强，/为理想气体的体积，为气体物质的量，A 为理想气体常数，T为理想气体的热力学温度。(2)应 用 阿 伏 加 德 罗 定 律 推 论 时 可 通 过 及 =、导出。M V2 .利用阿伏加德罗定律及其推论答题的一般思路第 一 步:找“相同”,明“不同”。(1)找出题干中有哪些相同的因素，再根据物质的量，结合物质的组成和结构，求出相应的粒子数。(2)分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。第二步：用“规律”。利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比分析，从而顺利解题。教师专用司【典例】(2 02 2 开封模拟)三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为(X)(Y)=0.5

35、 (Z),下列说法正确的是()A.若三种气体的原子数相等，质量最大是ZB.若一定条件下，三种气体体积均为2.2 4 L,则它们的物质的量一定均为0.1 m o lC.同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XD.同温下，体积相同的两容器分别充2 g Y 气体和1 g Z 气体，则压强比为2 ：1 解题思维 解答本题的思维流程如下：N【解析】选 C。根据勿=另M,分子数目相等的三种气体，相对分子质量越大，质量越大;信息提取原子数相等一定条件下 同温同压下，同质量 同温下，体积相同信息转化由于不知道分子的组成，由原子数相等不能得出分子数的多少；给出的是一定条件下，不是标准状况下；同温同压下气

36、体的密度之比等于摩尔质量之比；同温下，体积相同的气体压强与其物质的量成正比。联想质疑同温同压下，同质量的三种气体体积最大的是哪种气体？为什么？提示：X 气体。因为同温同压下气体的体积取决于气体的物质的量，等质量时摩尔质量越小，物质的量越大，从而体积越大。因为不确定X、Y、Z三种气体分子中原子个数和组成，所以原子数相等的三种气体就不能确定三种气体的分子数，故A 错误；三种气体体积均为2.2 4 L,匕不一定等于2 2.4 L.m o l j所以它们的物质的量不一定均为0.1 m o l,故 B错误；同温同压下，同质量的三种气体，密度和相对分子质量成正比，三种气体密度最小的是X,故 C正确；同温同

37、体积气体物质的量m(Y)之比等于压强之比，Y、Z 气 体 的 压 强 比 为 巳 黑=*祟p(Z)n(Z)m(Z)cc =V溶 液 的 体 积 上?=中（2）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算计算公式：c=l（c为溶质的物质的量浓度,单位为mol LT；0为溶液的密度，单 位 为g cm，犷为溶质的质量分数；为溶质的摩尔质量，单 位 为g mol，1 000的单位为 m L L-1）o当溶液为饱和溶液时，因为，可得。5+100 M（100十5）公式的推导（按溶液体积为ML推导）_ n 1 OOOPXKX w 1 000 Pir m（溶质）咏 cXM cMc=7=jifx v=M 或

38、=m（溶液）=rx i 000=1 000。（3）溶液稀释溶质的质量在稀释前后保持不变，即如防=阿修。溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即=溶液质量守恒，即加（稀）=加（浓）+/（水）（体积一般不守恒）。（4）同种溶质不同物质的量浓度的溶液混合混合前后溶质的质量保持不变，即加阳+残物=加混犷混。混合前后溶质的物质的量保持不变，即c&+c2%=c混入。教师专用e【典例】下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。硫 酸 化 学 纯 CP500 mL品名：硫酸化学式:H2 sQ相对分子质量：98密度：1.84 g cm质量分数：98%氨 水 化 学 纯 CP500 mL品名：氨水化学式:N

39、ik相对分子质量：17密度：0.88 g,cm质量分数：25%按要求回答下列问题：（1）硫 酸 的 物 质 的 量 浓 度 为,氨水的物质的量浓度为(2)各取5 m L 与等质量的水混合后咒M H z S O j 9.2 m o l -L-1,c(N H3)6.4 5m o l J (填“”“V”或“=，下同)。各 取 5 m L 与等体积水混合后，I T(H2S O,)4 9%,I F(N H3)1 2.5%。解题思维 解答本题的思维流程如下：,/T E 1 000 m L X。g ,c m-!X I F/1 000 X 1.8 4 X 9 8%解析 利 用c=-左 7 嬴尸-计算，c(H

40、g)=-丽-提取信息硫酸溶液的密度为1.8 4 g-c m ,氨水的密度为0.8 8 g -c m l各取5 m L 与等质量的水混合后信息转化硫酸溶液的密度为1.8 4 g-c m-3,大于水的密度，因此硫酸溶液的浓度越大溶液的密度越大；氨水的密度为0.8 8 g c m K 小于水的密度，因此氨水溶液的浓度越大溶液的密度越小；各取5 m L与等质量的水混合，混合后溶液的质量为原溶液的2 倍联想质疑为什么硫酸溶液的浓度越大溶液的密度越大，而氨水溶液的浓度越大溶液的密度越小呢？提示：对于水溶液，溶质与密度的相对大小，影响溶液浓度与密度的关系。当溶质密度大于水的密度时，溶液的浓度越大，密度大的组

41、分所占比例大，密度也越大。当溶质的密度小于水的密度，溶液的浓度越大，密度小的组分所占比例大，密度越小。Iz x1 000X 0.8 8 X 2 5%,1 Tm o l L =1 8.4 m o l L ,c(N H：)=-m o l L 1 2.9 m o l L 。(2)各取5 m L 与等质量的水混合后，溶液的浓度为c T:登与5=等 X 1,对V 5 n i L X -原 X 2 2 原。混于硫酸溶液，密度大于水，则。混 原，因此c 海=1*=9.2 m o l L%对于氨水溶液，密度小于水，则。混。原，因此，混彳=1 2-=6.4 5 m o l L-o(3)5 m L 浓硫酸和 5

42、m L 浓氨水的质量分别为 1.8 4 g-c m_ 3X 5 m L=9.2 g、0.8 8 g c m _3X 5 m L=4.4 g,而 5 m L 水的质量约为5 g,故各取5 m L 与等体积的水混合后，犷(H 2 s 0。4 9%,f r(N H3)1 2.5%o答案：(1)1 8.4 m o l L-1 1 2.9 m o l L-1（2）（3）迁移应用命题角度一：物质的量浓度的基本计算1.如图是实验室配制好的两瓶N a O H 溶液的标签（1 4%的N a O H 溶液的密度为1.1 4 g -c m-3）o1 4%的N a O H 溶液的物质的量浓度及从瓶中取出2 0 m L

43、 该溶液中含有溶质的质量分别是（）A.4.0 m o l ,厂 3.2 g B.2.0 m o l ,L 3.2 gC.4.0 m o l ,L T 6.4 g D.2.0 m o l 厂,6.4 g 皿g 1 O O O o 犷 1 0 0 0 X 1.1 4 X1 4%【角 牛 析】选 A o 根据 c=-=-m o l L 4.0 m o l ,L ,2 0 m L 该M 4 0溶液含有溶质的质量是 0.0 2 L X4.0 m o l -L-,X4 0 g-m o r =3.2 g。2.（2 0 2 2 汕头模拟）标准状况下，将夕L A 气体（摩尔质量为 g-m o l P 溶于0.1

44、 L 水中，所得溶液的密度为。g cm 则此溶液的物质的量浓度（m o l 厂）为（）A -V-p-R -1-0-0-0-V-P-MV+2 2 4 0 MV+2 2 4 0MVC.；D.1 0 0 0 2 4 0）N /4 V I U.I J PV V【解析】选 B o 气体的物质的量为行戛m o l,所得溶液的质量为（r X,什 1 0 0）g,则此乙 乙 X 乙 乙.d_ v v,1 o o o r p溶液的物质的量浓度为kz z.4 z z.4 X#+1 0 0）g+1 0 0 0 P g-L-1 -MV十29 2944。nm o l L_1oa（2 0 2 2 宜昌模拟）下列溶液中，溶

45、质的物质的量浓度不是1 m o l 的是（）A.1 0 g N aO H 固体溶解在水中配成2 5 0 m L 溶液B.将 3 9 g N a?。?溶于水并配成1 L的溶液C.将 1 0 0 m L 0.5 m o l -L_1的N aO H 溶液加热蒸发掉5 0 g 水的溶液D.标准状况下，将 2 2.4 L 氯化氢气体溶于水配成1 L 溶液1 0 g4 0 g m o l-1【解析】选 C。1 0 g N aO H 固体溶解在水中配成2 5 0 m L 溶液，则c=1 m o l LU.zb L3 9 g，故 A正确；3 9 g N%0 2 的物质的量=石%=0.5 m o l,溶于水发生

46、反应2 N a202+7 8 g m o l2 H q=4 N a0 H+0 2 t ,反应生成氢氧化钠1 m o l,配成1 L的溶液后，溶质物质的量浓度=:平=1 m o l -L-1,故 B 正确；将 0.5 m o l -L-1 N aO H 溶液1 0 0 m L 加热蒸发掉5 0 g 水，溶液体积不是5 0 m L,其物质的量浓度不是1 m o l -r1,故C错误；标准状况下，将 2 2.4 L 氯化氢气2 2.4 L2 2.4 L m o L ,体溶于水配成1 L 溶液，则c=-=1 m o l L,故D 正确。命题角度二：溶液稀释与混合的计算3.（2 0 2 2 深圳模拟）现

47、 有VL 0.5 m o l 的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是（）A.加热浓缩到原来体积的一半B.加入 5 m o l 的盐酸 0.1 2 5/LC.加入1 0 m o l 。的盐酸0.1/L,再稀释至1.5/LD.标准状况下通入1 1.2 L 氯化氢气体【解析】选 C。加热蒸发，H C 1 挥发，溶液浓度降低，故A 错误；溶液的体积不具有加和性，故 B错误；混合后溶液中的H C 1 的物质的量为0.5 m o l -L-,X K L+1 0 m o l L-1X0.1 K L =1.5/m o l,所以混合后H C 1 的浓度为I：”1?=1 m o l L,故C正确；通入

48、氯化氢气体，1.5 r L溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故 D 错误。4.（2 0 2 1 茂名模拟）现有一种泉水样品，1.0 L这种泉水含有4.8 X1 0-2 g Mg2 下列说法中不正确的是（）A.1.0 L 这种泉水中Mg”的物质的量为2 X1 0 7 m o B.这种泉水中 c（Mg2+）=2 X1 0-3 m o l -L-1C.5 0 0 L 这种泉水含有1.0 m o l Mg2+D.若使LOL这种泉水中Mg”完全沉淀，至少加入0.1 m o l L-1 N aO H 溶液2 0 m L【解析】选 D。1.0 L这种泉水含有4.8 X1 0-2 g Mg?+,则有(Mg2+

49、)=：8 X1 0 g=2 X1 02 4 g m o l7 m o l,这种泉水中 c(Mg2+)=2 X；o L吧 1=2 X I O-3 m o l L_1,A、B 项均正确；5 0 0 L 这种泉水含有Mg?*的物质的量为5 0 0 L X2 X1 0-3 m o l L-,=1.0 m o b C项正确；加入N aO H 溶液发生反应：Mg2+-h 2 0 H-=Mg(0 H)2 I ,使 L 0 L 这种泉水中的Mg完全沉淀，要消耗4 X l O m o ll-/、4 X1 0 m o l =、口N aO H,则有 K(N aO H)=0.0 4 L =4 0 m L,D 项错误。

50、0.1 m o l LS E I【加固训练】1.（2 0 2 2 成都模拟）F e2（S0）3 溶液中含有a g SO4，取此溶液0.5/L,用水稀释至2/L,则稀释后溶液中F a?+的物质的量浓度为（）2 5 0 a _1 1 2 5 H _jC.”m o l L D.-m o l L3 6 K 4 8 K2 a 2 x a【解析】选 A。依题意知，c(SO )=7 7 7，m o l L X S 5，=2 r x eB，C n=提 7，m o l -。1 4 4 V 5 7 6 V2.（2 0 2 2 日照模拟）如图是某溶液在稀释过程中溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据