2023年高考化学知识点大全.pdf

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1、专题一氧化还原反应用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系化合价降低得到电子，发生还原反应氧 化 剂+还原剂一|生成还 原 产 物+氧化产物 生成化合价升高失去电子，发生氧化反应氧化剂具有氧化性些I还原反应H被还原生成还原产物物 质（都是反应物）性质反应过程产物还原剂具有还原性发生氧化反应-被氧化生感氧化产物概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。（-）氧化性、还原性强弱的判断依据金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag pt At由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca?+Na+Mg?+Ap+Zt?+Fe2+Si?+

2、Pb?+（H+）Ci?+Hg2+Ag+pt*At?+由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强根据非金属活动性顺序来判断:一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。F O Cl Br I S非金属原子的氧化性减弱F-o2 cr Bf r s2-非金属阴离子的还原性增强典型粒子氧化（或还原）性强弱:氧化性：Br2Fe3+I2S还原性：S2-r F e2+Br氧化性：Fe3+Ag+Cu2+Fe2+Zn2+A13+依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性

3、逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱;同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；根据原电池的正负极来判断：在原电池中，在鱼做反应的物质还原性一般牛作氐饮物质的年原性强。（二）氧化还原反应的基本规律1.守恒规律（1）内容。质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜

4、电极电解N a 2 S O 4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：C u2+2 e H2 2 O H o2.价态律当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H 2 s 0 4中 的S只具有氧化性，H 2 s中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。3 .强弱规律在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂（氧化产物）+弱还原剂（还原产物），即 氧 化 剂 的 氧 化 性 比 氧 化 产 物 强，还 原 剂 的 还 原 性 比 还 原 产 物 强。如由反应2 F e C 1 3+2 K I=2

5、 F e C b+2 K C l+l 2可知，F e C b的氧化性比L强，K I的还原性比F e C b强。一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强（氯的含氧酸除外），价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2 s o 4 SC）2（H2 s o 3）S；还原性：H2S S S O2在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子（铁指F e 2+）的氧化性逐渐增强。4 .优先律在浓度相差不大的溶液中：（1）同时含有几种.还原剂时 加氧他一将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如向F e B r z溶液中通入少量C b时，因为还原性F e2+B r ,所以F e?+先与C

6、b反应。（2）同时含有几种氧化剂时加入还原剂,将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有F e 3+、C i?+的溶液中加入铁粉，因为氧化性F e 3+C u2+,所以铁粉先与F e 3+反应，然后再与C i?+反应。5.归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：价态相邻能共存，价态相间能归中，归中价态不交叉，价升价降只靠拢。如以下两例：f失 6e-I I-2+6 0+4误解：H 2S+H 2s o 4（浓）SI+SO2t+2H2O,失 2eII-2+6 0+4正解：H2 S+H 2s O 4（浓）S I+S C M+2H 2。I 1得2e失6eII+5 T,、-1 0误解：K

7、 C 1O3+6H C 1（浓）=K C l+3 C 12t+3 I l 2O失 5e-fI正解：K&0 a+6H c i（浓）K C l+3 C l2t+3 H2O|_|I 得 5e-6.歧化反应规律发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价T高价+低价具有多种价态的元素（如氯、硫、氮和磷元素等）均可发生歧化反应。专 题 八 元 素 化 合 物一、碱金属（一）钠和钠的化合物1、钠在空气中与氧气反应生成白 色的氧 化 钠（N a?。）：4N a +C h =2N a?O点燃钠在空气中燃烧，

8、生成淡 黄 色的过氧化钠（N a 2O 2）：2N a +N a?O?2、钠与水反应生成氢 氧 化 钠 和 氢 气，其反应的化学方程式为：2N a +2H 2O =2N a O H +H2t 3、过氧化与水反应生成氢氧化钠和 氧 气:2N a?0 g _+2H?。=4N a O H +4、过 氧 化 钠 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为氧 气 的来 源:2Na2O2+2cO2=2N a2cO3+O2T。5、碳 酸 钠 的 化 学 式 为:N a2C O3,俗 名 纯 碱 或 苏 打；与 盐 酸 反 应：N a 2c o 3+2H C l=2N a C I+C O 2T+H 2。6、碳 酸 氢 钠

9、 的 化 学 式 为:N a H C C h ,俗 名 小 苏 打；与 盐 酸 反 应：N a H C O3+H C l=N a C l+C O 2t+H2ON a H C C h与盐酸的反应比N a 2c C h与盐酸反应剧 烈。7、氢氧化钠的化学式 为:N a O H ,俗名烧碱、火碱或苛1 锣。8、N a H C C h受热分解,其反应的化学方程式为：2N a H C C h =N a 2c O 3 +C C h t +H,0。（二）碱金属1、金属性：L i N a K R b N a+K+R b+C s+还原性（失电子能力）：L i N a K R b C s 碱性：L i O H N

10、 a O H K O H R b O H H 2 S eO 4 H2T eO 4；氢化物稳定性：H2O H2S H2S eH2T e非金属性：0 S S eT e 氧化性：02S S eT e还原性：-s2-S e2-H2siO3Ge(OH)4；氢化物稳定性：CH4SiH4GeH4(二)硅及其化合物1、硅的性质：与非金属反应与氢氟酸反应与强碱溶液反应粗硅工业制取2、二氧化硅(SiO2)性质:Si+O2 SiO2Si+4HF=SiF4T+2H2TSi+2NaOH+H20 =Na2SiO3+2H2T高温SiO2+2c Si+2cOf与氢氟酸反应 SiO2+4HF=SiF4f+2H2O与强碱溶液反应

11、 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H203、硅 酸(H2SiO3)性质与强碱溶液反应 H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O加热 H2SiO3 0=H2O+SiO2实验室制取原理 Na2SiO3+2HC1=H2SiO3l+2NaClNa2SiO3+C02+H20=H2SiO3；+Na2cO3十三、氮族元素(一)氮族元素(1)位置：第 VA族。包括氮(N)、磷(P)、神(As)、锹 Sb)、秘(Bi)(2)原子结构特点：最外层电子数为(3)主要性质相似性：最高价态为+5,最低负价为-3；最高价氧化物的水化物HRCM氮的最高价含氧酸：HNO3)O递变性：同主族，从上到下，原子半径

12、由小到大;最高价含氧酸的酸性：H N 0 3 H 3 P o 4 H 3 A se）4；氢化物稳定性：N H3 P H3ASH 3（二）氮和氮的化合物放由I、在放电条件下，N 2与0 2直接化合生成一氧 化 氮（N O）气 体:N2+O2=2 NO2、常温下，N O很容易与空气中的。2化合，生成红 棕 色二氧 化 氮（N t h）：2 NO+。2=2 N 53、N O 2易溶于水，它与水反应.：3 NO2 +=2 HNO3 +N O。4、常温常压下，氨水显弱 碱 性,它能使酚配试液变组色，原因是：N%+HzO=NHyfhO=NH4+OH-。5、用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将两

13、根玻璃棒接近，其现象为产生大量的白烟，其反应的化学方程式为：HCI+N H3=N H4C1,-6、钱盐与碱共热都能产生 NH3：Ca（O H）z +2 N H Q =CaCb+2 NH3 T+27、N H 4 H C O 3 受热分解：NH4 HCO3 =NH3 T+CO2 1+H2 OT,8、钱盐的检验方法是：加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，说明是铁盐。9、3 CU+8 H N O3（稀）3 C u（N O3）2+2 N O t+4 H2O C u+4 H N O3（浓）=CU（N O3）2+2 N O2T+2 H2O1 0、C+4 H N C）3（浓）=

14、C O 2 T+4 N C hT+2 H 2。五、卤素(-)氯和氯的化合物占燃C u +C l2=C u C b H2+C l2=2 H C 1 2 F e+3 c b 2 F eC l3C l2+H20 =H C 1 +H C 1 0 C l2+2 N a O H =N a C l+N a C lO +H20漂白粉的制取反应：2 C a(O H)2 +2 C 1 2 =C a C l2+C a(C 1 0)2+2 H2O漂白粉的主要成分：C a C b、C a(C lO)2,有效成分：C a(C lO)2漂白粉的漂白原理：C a(C lO)2+C O2+H 2 O=2 H C lO+C a

15、C O,4实验室制取氯气反应原理：M n 02+4 H C 1(浓)与M n C h+C hT+2 H 2 O。（二）卤族元素(1)位 置:第 VHA族。包括氟(F)、氯(C1)、漠(Br)、碘、祓(At)五种非金属元素(2)原子结构特点：最外层电子数为2(3)主要性质相似性：最高价态为+7,最低负价为-1,F 无正价；最高价氧化物水化物HRO4,均呈强酸性。递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大；最高价含氧酸的酸性：H C 1 O 4 H BI-O 4 H I O4；氢化物稳定性：HFHClHBrHI非金属性：FC IB rI 氧化性：F2C12Br2l2还原性：F c r B r 3、

16、Ag2co3、AgCk AgBr、BaS04 BaSCh、CaSCh、Mg(OH)2、CU(0 H)2、Fe(0H)2、Fe(0H)3,A1(OH)3、H2SiO3生成气体：S02、C02、N%、H2S、NO2 NO、O2、H2生成弱电解质：弱酸一HC10、HF、H2S、H2so3、H3Po4、H2co3、H2SQ3、H4SiO4 HNO2、CH3COOH弱 碱 NH3.H2O、Mg(0H)2、Cu(0H)2、Fe(0H)2、Fe(OH)3、A1(OH)3 AgOH水一比0氧化还原反应：反应前后离子中有元素化合价升降。2、书写离子方程式书写规则(1)用化学式或分子式表示的有：单质、氧化物、难溶

17、物、气体、弱电解质(如弱酸、弱碱、水等)。(2)满足的守恒原则电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。原子守恒：反应前后各原子个数相等。电子守恒(价守恒)：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。(3)酸式弱酸根离子属于弱电解质部分，在离子方程式中不能拆写。如 NaHCCh溶液和稀硫酸反应：HCCh-+H+=C02T+H2O3、离子共存问题A.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：Ba?+分别与C C h SO32 SO42-反应生成沉淀；Ca2十 分 另 IJ与 CChH SO3”、SCU2-反应生成沉

18、淀；Ag+分别与C l Br I CO32 OH反应生成沉淀；0 H 分别与Mg2+、Cu2 Fe2 Fe3 Al3 Ag+反应生成沉淀；C C V-分别与Cu 2+、Ca2 Fe2 B a2 A g+反应生成沉淀；(2)生成气体或挥发性物质：N H4+与0 H-生成氨气；H+分别与 C0 3-、H C 0 3、S%、HS HS O 3、S CV-反应生成气体;(3)生成难电离物质(弱电解质)：H*分别与 CH3 c o 0、F、CO 3”、H e。、S2 HS H S O3 S O32 C6H6。生成弱酸；ON分别与 N H4+M g 2+、Cu2 Fe2 Fe3 A l3 A g+反应生成

19、弱碱；H+与 O H-反应生成水。(4)发生双水解：A F+分别与A 1 0 2,C O32 H C X K、S 、HS-发生双水解Fe 3+分别与CCh%、H C O3 S2 HS-发生双水解(5)发生氧化还原反应：Fe 3+分别与S 发生氧化还原反应；N 0 3 一分别与S，1-、Fe2 S O 3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；M n CU吩 别 与 S”、1-、Fe2 S O 3 一 在酸性溶液中发生氧化还原反应；CIO 分别与S 1-、Fe2 S O 3 一在酸性溶液中发生氧化还原反应；(6)形成配合物：如 Fe 3+与 S CN-反应生成配合物而不能大量共存。B.审题时应注意题中给

20、出的附加条件，如：(1)暗 示 酸(或碱)性溶液的条件：酸性溶液一H;使紫色石蕊试液变红；碱性溶液一0H 使紫色石蕊试液变蓝；使酚醐试液变红；加入铝粉后放出可燃性气体的溶液可能是酸，也可能是强碱由水电离出的H+或 0 H-浓度为l x l(T m o /L(a 7)的溶液可能是酸，也可能是碱。(2)有色离子：M n O J 紫色，Fe 3+黄色，Fe?+浅绿色，Cu”蓝色。(3)M nO j、NCh，O2O72-等在酸性条件下具有强氧化性。(4)注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等要求。专 题 九 有 机 化 学（一）有机物的分类1.按组成元素分类根据分子组成中

21、是否有C、H以外的元素，分为崎和炫的衍生物。2.按碳骨架分类链 状 化 合 物（如CH3cH2cH2cH3）有机化合物环状化合物脂环化合物（如环己烷）芳 香 化 合 物（如苯环）3.按官能团分类类别官能团的结构及名称典型代表物的名称和结构简式崎烷烧甲 烷CH4烯燃X 双键乙烯 CH2=CH2怏煌C三C三键乙 快CH三CH芳香煌苯O煌的衍生物卤代燃一X卤素原子漠 乙 烷CH3CH2Br醇0 H羟基乙醇 CH3cH20H醵C0C酸键乙醛 CH3cH20CH2cH3酚-0 H羟基O-0 H苯 酚 7醛0II一CH 醛基乙7 醛财 CH3CH酮01C埃基丙 酮CHK CH3按酸0-C-0H 竣基c1乙

22、 酸C H-cOH酯0I IC0R酯基cII乙酸 乙 酯CHCOf%（二）有机物的命名1 .烷烧的命名(1)选主链，称某烷。选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷(2)编号定位，定支链。选主链中离支链最近的一端为起点，用 1,2,3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。如：将支链的名称写在主链名称的前面，并用阿拉伯数字注明其在主链上所处的位置，数字与支链名称之间用短线隔开。如果主链上有多个不同的支链，把简单的写在前面，复杂的写在后面。如果主链上有相同的支链，应将相同支链合并，用“二”、三 等数字表示支链的个数，两个表示支链位置的阿拉伯数字之间

23、用“，”隔开。示例物质的名称及名称中各部分的意义如图所示。2,3,3,5,6-五甲基-4-乙基辛烷称称数置名名个住主支支支烷姓命名的注意事项(1)1 号碳原子上不能有取代基。(2)2 号碳原子上不能有乙基或更复杂的取代基依此类推，否则主链将发生变化。若 I号碳原子上有甲基或2号碳原子上有乙基，则主链碳原子数都将增加1。(3)合并相同的取代基，用中文数字(如“二”、“三”等)表示支链的个数，写在取代基名称的前面。(4)表示相同取代基位置的阿拉伯数字间用“，”隔开。(5)汉字和阿拉伯数字间用短线隔开。(6)不同的取代基，命名时应遵循简单在前，复杂在后的原则，如先写甲基，后写乙基，依此类推。2 .烯

24、煌和怏煌的命名(1)选主链将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某烘”。(2)编号定位从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。(3)写名称用阿拉伯数字标明双键或三键的位置(只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字)。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。3 .苯的同系物的命名(1)习惯命名法：苯作为母体，其他基团作为取代基。如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯,有三种同分异构体，可分别用“邻”、”间、“对”表示。(2)系统命名法：将苯环上的6个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置编为1 号，选取

25、最小位次号给另一个甲基编号。4 .酯的命名酯类化合物是根据生成酯的酸和醵的名称来命名的。如 QC O O C H/H、的名称是苯甲酸乙酯。5 .含官能团的有机物命名与烷烧命名的比较无官能团有官能团类别烷烧烯烧、焕煌、卤代烧、烧的含氧衍生物主链条件碳链最长，同碳数支链最多含官能团的最长碳链编号原则取代基最近(小)官能团最近、兼顾取代基尽量近名称写法支位支名母名支名同，要合并 支 名 异，简在前支位-支名-官位-母名符号使用阿拉伯数字与阿拉伯数字间用“，”，阿拉伯数字与中文数字间用文字间不用任何符号(三)有机物结构的确定1 .化 学方法由于有机物中存在同分异构现象，除少数的分子式只对应一种结构外，

26、一般一种分子式对应多种结构。常从以下方面确定其结构：(1)根据有机物的特殊反应，确定分子中的官能团，从而进一步确定其结构。(2)有机物实验式的确定实验式(又叫最简式)是表示有机物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。“%若有机物分子中，卬(C)=a%,卬(H)=%,w(O)=c%,则 N(C)：MH)：N(0)=：12KQ/r0/:,即可确定实验式。1 16也可以通过燃烧产物的物质的量等方法确定实验式。确定实验式前必须先确定元素的组成，如某有机物完全燃烧的产物只有C02和 H 2O,则其组成元素可能为C、H 或 C、H、0；若燃烧产物C02中的碳元素的质量和燃烧产物H20中的氢元素的质量

27、之和与原有机物的质量相等时，则原有机物分子中不含氧元素；若不相等，则原有机物分子中含有氧元素。确定有机物分子式和结构式的过程2.物理方法(质谱法)物理方法(质谱法)具有微量、快速、准确、信息量大等特点。(1)质谱：可快速、精确地测定有机物的相对分子质量。如图所示为戊烷的质谱图。43(CH3cH2cHH:H-5-(c(c5 0Aoss(C H(C H2C H2C H2)-57 I戊烷的相对分子质量20 40 60 80 100 120质荷比质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。最大质荷比即为分子的相对分子质量。（2）红外光谱：可获得分子中含有的化学键或官能团的信息。例如，某未知物（

28、C 2 H 6。）的红外光谱图（如图所示）上发现有OH键、CH键和CO 键的振动吸收。ooo864SI波数/cm-14 000 3 000 2 000 1 500 1 000 950 850 7001003 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15波长/R m因此，可以初步推测该未知物是含羟基的化合物，结构简式可写为C2H5OH。（3）核磁共振氢谱：可推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目之比.该未知物（C 2 H 6。）的核磁共振氢谱有三个峰（如图甲所示），峰面积之比是1 ：2 ：3,它们分别为羟基的一个氢原子、亚甲基（一CH2）上的两个氢原子和甲基上的三个氢原

29、子的吸收峰。而二甲醛（CH30cH3）中的六个氢原子均处于相同的化学环境中，只有一种氢原子,应只有一个吸收峰（如图乙所示）。吸收强度4 3 2 1 08图 甲 未知物的核磁共振氢谱图乙二甲醛的核磁共振氢谱从上述未知物的红外光谱和核磁共振氢谱可知:红外光谱图表明其有羟基（一OH）、CO 键和妙基CH 键红外吸收峰；核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰。因此，未知物的结构简式应该是CH3cH20H,而不是CH30cH3。（四）有机反应类型1.取代反应（1）定义：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。（2）类型卤代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被卤素原子（一X,X=

30、F,Cl,Br,I）所代替的反应。光照a.CH4+CI2 CH3C1+HC1b.+Br2 F；Br3*CH3CH3b.CH2=CH2+Br2-CHzBrCH2Brc.CH=CH+HCI:CH2=CHC1d.CH2=CH2+HOH ECH3CH20H加热、加压注意：其他含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，比如油脂等，也能发生类似的加成反应。除了 X2外，烯烧、焕燃等与其他试剂发生加成反应一般都要有合适的催化剂、一定的温度和适当的压强。苯环的加成反应八 催 化 剂./a.Br+3H B r催化剂b,A H ”OHc.8+5 H 8注意：苯环一般不与X2、HX、H2O发生加成反应。醛、酮的加成反应a.C

31、H3CHO+H2 催?剂 CH3cH20H,催化剂.?Hb.CHaCCH3+H2-A-CH3CHCH3注意：其他含有碳氧双键的有机物，如葡萄糖、果糖等，也能与H?发生加成反应，但要注意酯类、瘦酸分子中的碳氧双键不能与H?发生加成反应.碳氧双键不与HX、X2等发生加成反应。3.消去反应(1)定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如 氏0、HX等)，而生成含不饱和键的化合物的反应。(2)类型卤代煌的消去反应CH3-CCCH3 7 m+NaOHJ=CH1CH=CHCH3+NaBr+H2OH Br 醇的消去反应H H浓 H?SO4HCCH CH2=CH2T+H2O170 V

32、1II OH注意：发生消去反应的醇或卤代烧，与羟基或卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上R2必须连有氢原子，否则不能发生消去反应。如 CH3OH、CH3X、-C-C O H 和牛R.-C-CHaX(RH R2、R3代表煌基，可以相同，也可以不同)等不能发生消去反应。Ra4.氧化反应(1)定义：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应。(2)类型醇的氧化反应羟基的OH 键断裂，与羟基相连的碳原子的CH 键断裂，形成C-0 键。与羟基相连的碳原子上无氢原子时，醇不能被氧化。醛的氧化反应醛基的CH键断裂，醛基被氧化成较基.有机物的燃烧、不饱和烧和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。醛及含醛基的化合物

33、与新制的Cu(0H)2或银氨溶液的反应。苯酚在空气中放置被氧化，生成粉红色物质。5.还原反应(1)定义：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。(2)类型醛、酮、烯烧、焕烧、苯及其同系物、酚等的催化加氢反应。一 NCh被还原成一N H2的反应。6.酯化反应(1)定义：竣酸或无机含氧酸和醇作用生成酯和水的反应。(2)酯化反应属于取代反应。浓 Hz SO,CH3COOH+C2H5OH-CH3COOC2H5+H2O7.水解反应(1)定义：有机化合物与水反应生成两种或多种物质的反应。(2)水解反应属于取代反应，如卤代燃的水解、酯的水解等。(五)同分异构体的书写(五)同分异构体的书写与判断1.同分异构

34、体的常见类型(1)结构异构 碳 链 异 构：由 于 碳 链 的 不 同 而 产 生 的 异 构 现 象。如CH3cH2cH2cH2cH0与(CH3)2CHCH2cH0。位 置 异 构：由 于 官 能 团 在 碳 链 或 碳 环 上的位置不同而产生的异构现象。如CH3cH2cH2cH20H(1 -丁醇)与 CH3cH2cH(CH3)OH(2-丁醇)。官能团异构：由于官能团的种类不同而产生的异构现象。常见的异构有同碳原子数的烯燃和环烷烧；同碳原子数的二烯煌和焕煌；同碳原子数的饱和一元醇和饱和一元酸；同碳原子数的饱和一元醛和饱和一元酮；同碳原子数的饱和一元竣酸和酯；同碳原子数的芳香醇、芳香酸和酚；同

35、碳原子数的硝基化合物和氨基酸；葡萄糖和果糖；蔗糖和麦芽糖。注意：淀粉和纤维素虽然分子式都为(C 6 HU)O 5)“，但由于 值不同，所以它们不互为同分异构体。(2)立体异构如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键碳上的4个原子或原子团在空间上有两种不同的排列方式，产生两种不同的结构，如 2-丁烯有顺-2-丁烯和反-2-丁烯两种不同的空间异构体。2.同分异构体的书写步骤(1)根据分子式书写同分异构体时，首先判断该有机物是否有官能团异构。(2)写出每一类物质官能团的位置异构体。(3)碳链异构体按“主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到边”的规律书写。(4)检查是否有书写重复或遗漏，根

36、据“碳四价”原则检查书写是否有误。3.2 种常见煌基的同分异构体数目(1)丙基(一C 3H 7)2 种，结构简式分别为：CH 3c H 2 c H 2 ,CH(CH3)CH3(2 )丁 基(-C4H 9)4 种，结 构 简 式 分 别 为：CH 3-CH 2 CH 2 CH 2 ,CH(CH 3)CH 2 c H 3,CHCH3CHCH|3JH,-(一。/。CH,4.同分异构体数目的判断方法(1)基元法：如丁基有4 种不同的结构，故丁醉:、戊醛、戊酸等都有4 种同分异构体。(2)替代法：如二氯苯(C6 H K b)有 3 种同分异构体，四氯苯也有3 种同分异构体(将H替代C1);又如CH 4的

37、一氯代物只有1 种，新戊烷 C(CH 3)4 的一氯代物也只有1 种。(3)等效氢法：该方法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律为同一碳原子上的氢原子等效；同一碳原子上的甲基上的氢原子等效；处于对称位置的碳原子上的氢原子等效。专题六电离平衡(一)常见弱电解质：NH3H2。、CU(0 H)2、Mg(OH)2 Fe(OH)3.AI(OH)3 Fe(OH)2、AgOH(难溶碱都是弱碱);HF、HC1O、H2S,H2so3、H2co3、H2SQ3、H4SiO4 H3Po4、HNO2、有机酸、水是一种极弱的电解质。(二)弱电解的电离平衡1、电离平衡：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合

38、成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离成离子的浓度保持不变的状态2、电离平衡的特征：逆：弱电解质的电离是可逆的(不完全电离)动：达平衡时，v，(,=v定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定变：影响平衡的条件改变时，平衡发生移动。(三)水的电离1,水的电离：HzO、H+O H-(简写)2、水的离子积K、v=c(H+)-c(OH)=lxl0 43、常温时，溶液的酸碱性中性溶液中，c(H+)=c(OFT),pH=7；酸性溶液中，c(H+)C(0H),pH 7；碱性溶液中，c(H+)7(四)盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的O H-或 H+结合生成弱电解质的反应。1、强酸弱碱

39、盐水解，溶液呈酸性；2、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性；3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。【口诀】“无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性”(五)溶液中离子浓度比较1、根据水解原理判断弱酸(或弱碱)离子的水解程度是微弱的(双水解除外)，因此，水解产物浓度极小。如 NH4cl溶液中:c(CF)c(NH4+)c(H+)c(0H)多元弱酸根离子的水解要分步进行，其主要是第一步水解，以后的每一步水解程度非常小。如在Na2cCh溶液中：C(CO32)C(HCO3)c(H2co3)2、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。如在Na2cCh溶液中：c(Na+

40、)+c(H+)=c(HC03)+2c(CO32)+c(OH)。3、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。如 NaHCCh溶液中n(Na+):n(C)=1:1,根据“C”原子守恒,可推出:c(Na+)=C(HCO3)+C(CO32)+c(H2co3)。4、质子守恒：如 NaHCCh溶液中，由水电离出的c(H)，k=c(0 F T)水，根据水电离的“H”守恒得：c(0H)=c(H+)+C(HC03)+2c(H 2co3)专 题 八 电 化 学1、原电池、电解池、电镀池的判断规律（1）若无外接电源，又具备组成原

41、电池的三个条件：有活泼性不同的两个电极；两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。2、三 池（原电池、电解池、电镀池）的辨析比较原电池电解池电镀池定义将化学能

42、转化为电能的装置将电能转化为化学能的装置利用电解原理在某些金属（或非金属）制品表面镀上一层其他金属或合金的装置装置举例ZrV和 人 硫1酸二 1 1CuCU溶液/TilCuSO,溶液形成条件（1）两个活动性不同的电极；（2）电 解 质 溶 液（电极插入其中并与其发生反应）；（3）形成闭合回路；（4）自发发生的氧化还原反应（1）与直流电源相连的两个电极；（2）两电极插入电解质溶液中；（3）形成闭合回路（1）镀层金属接电源正 极，镀件接电源负极；（2）电镀液中必须含有镀层金属离子电极名称负极：较活泼金属；正 极：较不活泼金属（或非金属导体及金属阳极：与电源正极相连的电极：阴极：与电源负极相连的电极

43、阳极：镀层金属；阴极：镶件氧化物等）电极反应负 极（氧化反应）：金属原子失电子；正 极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳 极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；阴 极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子阳 极（氧化反应）：金属电极失电子；阴 极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子电子流向负 极 里 正 极电 源 负 极 整 阴 极；电 源 正 极 型 阳 极电 源 负 极 型 阴 极；电 源 正极型阳极离子流向阳离子向正极移动：阴离子向负极移动阳离子向阴极移动：阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动；阴离子向阳极移动专题三 化学反应中的能量变化当反应物的总能量高于生成物的总能量时

44、.，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。反应物的总能量生成物的总能量0能量放热反应生成物的总能量反应物的总能量0能量热化学方程式1、反应热在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。符号：1 1；单位：k J/m o l o2、热化学方程式的书写规则：(1)需注明反应的温度和压强，若不注明条件，一般指常温常压下。(2)要注明反应物和生成物的状态。(3)放热反应:A H 0,即A H为“+”；(5)热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其A H也不同。3、燃烧热在1 0 1 K P a时，I

45、 m o l物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。4、中和热在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成I m o l液 态H 2 O时，所表现的反应热。专题四 物质结构元素周期律晶体类型1、原子是由居于原子中心的带区 电荷的原子核和核外带鱼_ 电荷的电子构成的。2、原子序数=核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数。3、原子/X中，A代表质量数,z 代表质子 数,则中 子 数（N）=A-Z4、质 量 数（A）=质 子 数（Z）+中 子 数（N）在阳离子X）中：核外电子数=Z -n在阴离子&X1 一）中：核外电子数二%!！5、原子结构和离子结构示意图的认识离子与原子示意图的区别

46、：若质子数=电子数，则为原子结构示意图若质子数,电子数，则为离子结构示意图钠 原 子（N a）镁 离 子（Mg2+）氟 离 子（F-）原子：质子数=电子数；不显电性阳离子：质子数 电子数；显正电性阴离子：质子数 电子数：显负电性6、氧 化 铝（ALth）既能与酸反应,又能与碱_ 反应，它是典型的两性氧化物。如：AI2O3+6HC1=2Aleb+3H2。；A I2O 3+2NaOH=2NaAlCh+周。7、氢氧 化 铝（A1（OH）3）既能与鼠反应，又能与选反应，它是典型的两性氢氧化物。如：A1（OH）3+3HC1=AlCb+3H2。:A1（OH）3+NaOH=NaAlCh+2H2O。8、元素周

47、期律和周期表（1）元素周期律元素周期律内容：元素的性质（最外层电子数、原子半径、主要化合价、金属性及非金属性等）随着元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。元素性质周期性变化的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化。（2）元素、同位素元素：具有相同的质 子 数（即核电荷数）的同一类原子的总称叫元素。同位素：将原子里具有理回的质 子 数（即核电荷教）和不阚中子数的一类犀干互称为同位素（3）元素周期表元素周期表的结构（1）周期（7 个横行，7 个周期）短周期长周期序号1234567元素种数2881 81 83232（若排满）0族元素原子序数21 01 8365 4861 1 8（若排满）（2）族（1

48、 8个纵行，行个族）主族列序121 31 41 51 61 7族序I A1 1 AIIIAIV AVAV IAV IIA副族列序345671 11 2族序IIIBIV BV BV IBV H BI B1 IBV ID 族另 8、9、1 0 共 3 个纵行0 族第 1 8纵行元素周期表与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数周期序数=电子层数主族族序数=最外层电子数=元素最高正价数最低负价数=8最高正价数=8 一最外层电子数或最低负价=最高正价一8(3)元素性质在周期表中的递变规律同一周期元素从左至右，随着核电荷数增多，原子半径减小；失电子能力：NaM gAl 金属性：NaM

49、gAl 置换氢：NaM gAl最高价氧化物的水化物碱性：NaOH Mg(OH)2 AI(0 H)3得电子能力：SiPSC l 非金属性：SiPSC l 与氢化合：SiPSC1氢化物的稳定性：SiH4PH3H2SHCl最高价氧化物的水化物酸性：HzSiO3VH3Po4VH2so4VHeQ同一主族元素从上往下，随着核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大；失电子能力：LiN aK R bC s 金属性：LiN aK RbCs置换氢：LiN aK RbCs最高价氧化物的水化物碱性：LiOH NaOH KOH RbOHC lB rI 非金属性：FC lB rI与氢化合：FC lB rI氢化物的稳定性：

50、HFHClHBrHI 最高价氧化物的水化物酸性：HC104HBrO4HIO4在元素周期表中，左下方的元素钠(Cs)是金属性最强的元素；右上方的元素氟(F)是非金属性最强的元素；9、使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。一般，活泼金 属 与活泼的非金属化合时,形成离子键;如，NaCl、KCh CaCL、MgCL、NaBr MgBr?。Naci的电子式为：N a ：；M g C h 的电子式为：M g 2*:,io、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。一般，同种或不同种非金属元素化合时,形成的是共价键,例如，H2、。2、02、N2 HC1、HBr、HL 氏0、CO2、CH