2023新高三开学考试化学试题.pdf

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1、新高三开学考试化学试题1.化 学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用.下列叙述错误的是()A.用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质B.潮汐能和生物质能均是可再生能源C.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的C d，、Ag+、Hg2+D.农村推广风力发电、光伏发电有利于实现碳达峰、碳中和2.常温下，氯气可与NaOH溶液反应制备消毒液:用语表示正确的是()Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,下列化学0)8A.NaClO的结构式：N a-O-C I B.C的结构示意图：z c Na +CI.一 Na Cl：3 5 c l 3 7 cC.NaC

2、l的形成过程：.D.-C l和.C l互为同位素2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4=2M nSO4+K2SO4+10CO2 T+8H2O3.已 知，设NA代表阿伏加德罗常数的值.下列相关说法正确的是()A.25。,pH=2的H2S04溶液中含有S；数目为0.005NAB.标准状况下，89gH 2c204含有的共价键总数为09NAC.10g质量分数为17.4%的K?S4溶液中含有氧原子总数为04NAD.标准状况下，若该反应生成气体4 4-8 L,则反应中转移电子数为4NA4.有机物Q的合成路线(反应条件和其他产物已经略去)如图1所示，下列说法错误的是()A.Imol X最多能与2mol

3、NaOH发生反应B.在Z f0的过程中，发生还原反应C.Y能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色，褪色原理不同D.P和Q均易溶于水5.某材料结构如图2所示，X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，W原子最外层电子数是电子层数的3倍.下列说法正确的是()x,zZX,图2A.原子半径：W R Z Y XB.X、R、W三种元素只能形成共价化合物C.最简单氢化物的沸点：W R ZD.氟元素和Y元素形成的YF3分子中各原子均满足8e-稳定结构6.我校橙子辅导化学组(部分夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是()海水A.制备02 B.制备并收集少量NO c.配制N aC l溶液 D.证明乙烘可使漠水褪色7.

4、海水化学资源开发利用的部分过程如图3所示，下列说法错误的是()H,0、NH,M”I-N aH C O,-Na,CO,CO粗 盐 旦 精 盐 一氯碱工业-*Mg(OH)2MgClJ-6HQ,无水MgCl?母-*NaBr 旦 Br?里 SO冰 溶 液 吸 收 典-Br,图3A.设计步骤、的主要目的是富集溪元素B.步骤脱水时，在HC1气流中加热M g。？6H2O得到无水M g JC.步骤中可通入0 2使溟离子被还原为B2D.不能用澄清石灰水鉴别N a H C03和Na2c。38.下 列物质的性质实验对应离子方程式书写正确的是()A,将 H 2 s 通入C 1 1 S O 4 溶液中:C u2+S2=

5、C u S 4/、A 13+3 O H-=A 1(O H),B.向N H 4 A l(S 0 4)2 溶液中滴入少量B a(H)2 溶液：C,用 2 c。3 溶液预处理水垢中的 C as。,：C O.(aq)+C a S O4(s)Ca CO3(s)+S O(aq)S 02+H20+2 cI C T =S0：+2 H C 1 0D.将少量S 0 2 通入N aC l 溶液中：9.1 F 列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作实验现象结论A常温下，用 PH计测O l m o l/L NHN溶液的P HpH =8.6 0电离平衡常 数：Kh（NH3-H2O）Ka（HCN）B向试管底部有少

6、量铜的CU（N3）2溶液中加入稀硫酸铜片不溶解铜不能与稀硫酸反应C乙醇和浓硫酸1 7 0 c 共热，产生的气体直接通入酸性K Mg 溶液溶 液 紫 红 色褪去生成气体是乙烯D将蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶瓶口瓶 口 有 白 烟生成该试剂瓶中盛放的一定是浓盐酸A.A B.B C.C D.D1 0 .部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图4所示.下列推断正确的是（）图4A.不能通过化合反应制备b B.实验室可用电解法制备CC.a 与水蒸气反应可生成d 和氢气 D.实验室检验e 溶液，只能用KSCN溶液1 1 .一定条件下，有关有机物生成I mol环己烷的能量变化如图5所示.下列说法正确的是（）能量

7、(kj/mol)Q j(g)+2H,(g)。(加3%年)Q(g)+H2(g)%s从H,图5A.苯分子中不存在3 个完全独立的碳碳双键，故3|AH3|K”C.若仅改变某一条件时，测得的浓度随时间变化如图状态n i所示，则改变的条件是升温D.TC时，在状态I 的条件下，反应达到A 点时，用 表 示 的 平 均 反 应 速 率 为 2moi min1 3.我校橙子辅导小组开发了一套以乙醇为原料制备DDE（示.下列说法错误的是O）的电解装置如图7 所r图7A.催化电极的电势：a bC 2H 50H +c r -2e-=C2 H 50cl+H+B.阳极电极反应式为C.电解后溶液的PH不 变（忽略溶液体积

8、和温度变化）D.整个装置中，每产生I m 一共需要消耗I mol C2H5H1 4.现有HA、HB和112c三种 酸.室 温 下，用 S lm o L L f N a H溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1 mol L-1的 HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的P1 1随滴入的NaOH溶液体积的变化如图8所 示（忽略溶液体积变化）.下列说法不正确的是O图8A.a 点时的溶液中由水电离出的。但）=3 x l0 m o l L B.Ka（HB）=1x10C.b 点对应溶液中HB）c（B ）D.已知常温下8 I mol,口 的 H2c溶液中c（H）=81 I mol L 贝 g往 NaB溶液

9、中滴入少量2c溶液,B+H2C=H B +HC反应的离子方程式为二、非选择题：包括必考题和选考题两部分.第1 5 题 第 1 7 题为必考题，每道试题考生都必须作答；第1 8 题 第1 9 题为选考题，考生根据要求作答.（-）必考题：共 3小题，共 4 3 分.1 5.（1 4 分）四碘化锡是一种橙红色晶体，为共价型化合物，熔点1 4 4 5 C,沸点为364C,受潮易水解,在冰醋酸中溶解度较小.实验室制备四碘化锡并验证其相关性质的主要步骤如下：步骤1:四碘化锡的制备在 干 燥 的 圆 底 烧 瓶 中 加 入 2 Q g 的 碎 锡 箔 和 2 5 4 g 1 2 ,再 加 入 3（）mL冰

10、醋 酸 和 30mL醋酸酎(CH3CO)2O橙子辅导如图9甲所示（加热及夹持装置略），组装好装置后，打开冷却水，加热烧瓶至沸腾约lL5h,直至反应完成；然后冷却结晶，用如图乙抽滤装置过滤得到四碘化锡粗品.（1）图甲中仪器A的名称为,干 燥 管 里 装 入 的 试 剂 为.（2）抽滤装置中装置B的作用是.（3）加热烧瓶至沸腾约lL5h,当出现 现象时，认为反应完成.步骤2：重结晶法提纯四碘化锡将所得粗品转移到圆底烧瓶中加入3 0 m L 溶剂A,水浴加热回流溶解后，趁热抽滤，用溶剂A洗净布氏漏斗上残留的固体；将滤液和洗涤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，恢复至室温，析出橙红色四碘化锡晶体,过滤，称其

11、质量为2 5 0 8 g.已知：2 3 c 时四碘化锡在不同溶剂A中的溶解度（g/10（）mL）如下表:溶剂丙酮四氯化碳苯溶解度3.67.19.9（4）根据表中信息，溶剂A选用（填溶剂名称）最合适，其原因是.（5）四碘化锡晶体的产率为.步骤3：四碘化锡性质实验取少量四碘化锡固体于试管中，加入大量蒸镯水并微热，振荡后有白色沉淀生成，再向白色沉淀加入稀氢氧化钠溶液，沉淀溶解.（6）四碘化锡与蒸储水反应所生成的产物为（请填化学式），请写出白色沉淀溶于氢氧化钠的离子方程式：.1 6.（1 4分）氮氧化物是空气污染物，治理污染和减少排放对于最终实现绿色宜居的环境具有十分重要的意义.回答下列问题：（1）N

12、 2 的 处 理.N 2 是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用催化剂能使N 2 与C H反应生成无污染的产物，其化学方程式为.（2）N。的处理.有氧条件下，NO在催化剂作用下可被N H3还原为N?.在钢基催化剂（丫2 5 ）作用下的脱硝反应机理如图1 0所示，则 整 个 过 程 中 还 原 剂 与 氧 化 剂 的 物 质 的 量 之 比 为.图10（3）通过如图11所示流程可实现NO和S 2综合处理并获得保险粉（N a 2s 204）和硝核.NH,NO,图11已知：酸性条件下，钝（Ce）有Ce,+、Ce 两种主要的离子形式，都容易水解，且Ce 有强氧化性.装置I中发生的离子方程式为.下列措施不利

13、于提高装置I I中NO吸收率的有（填序号）.A.增大气体通过溶液的流速 B.增大Ce 的浓度C.提高装置n中溶液的p H D.增加Ce 离子循环的频率装置H I中生成的电极反应方程式为.从装置I V中溶液获得N H 4 N O 3晶体的操作是.若进入装置n中的NO在标准状况下的体积为3.36 L,产物中N Z和N 的物质的量之比为2：L则装置H中参与反应的Ce 与装置1V中 参 与 反 应 的 氧 气 的 物 质 的 量 之 比 为 （假设没有物质损耗）.17.（15 分）研究氮的相关化合物在化工生产中有重要意义.反 应 2阻 +2 8&）=值）+28 =-6 2。5 01。1可有效降低汽车尾

14、气污染物的排放.一定条件下该反应经历三个反应阶段，反应历程如图1 2 所示.三个反应中，属于吸热反应的是反应(填“”“”或“图中AE=k J -mo l相对能量/kJmof13002001000-100-200-300-400-500-600N=NTSI/298.42_(NO+NO 一-1 42.6-反应199.2JTS2IM2./1 3 0 0021.6 c+C O2反 应 cOz+NQ反应TS3/48T IM3/反应历程图12（2）硝化反应是最普遍和最早发现的有机反应之一.以N 25 为新型硝化剂的反应具有反应条件温和、反应速度快、选择性高、无副反应发生、过程无污染等优点.可利用N 2 0

15、 4 臭氧化法制备N 2 5,其反应为N a（g）+5（g）=N O（g）+。式g）在恒温恒压条件下，下列说法能够说明该 反 应 已 经 达 到 平 衡 的 是 （填序号）.（不考虑其他反应干扰）A.混合气体密度不再改变B.消耗0 1。N2 4 的同时，消耗了 n mo1 N2 0 5C.0 3 浓度不再改变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变（3）在密闭容器中充入1m 电。4 和 I m o l O3,发生反应2。g）+0 3（g）;F N 2 C）5（g）+5（g）平 衡 时 N 2 O 4 在 容 器 内的 体 积 分 数 （N2OJ随 温 度 变 化 的 曲 线 如 图1 3甲 所

16、示【要考虑反应N2O4(g)2NO2(g)a 点的v正 v逆（填或=对反应体系加压，得平衡时 3 的转化率。（。3）与压强的关系如图13乙所示.请解释压强增大至PoMPa的过程中&（。3）逐渐增大的原因：.图 甲 中，时，平 衡 后 总 压 为 O.I MPa,2 和 N O 2 的 平 衡 分 压 相 同，则 反 应N2O4（g）+0.3（g）.N2O5（g）+O2（g）以压强表示的平衡常数4=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x 物质的量分数）.（4）化工废水中常常含有以二甲胺（C H 3）2NH 为代表的含氮有机物，橙子辅导用电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图14所示

17、.反应原理是C在阳极转化为0 2；在碱性溶液中歧化为CI O-；CI O-将二甲胺氧化为N2,CO：和 叫 0.处理后的废水二甲胺废水（加入一定量NaCl 和 NaOH）HQ（含少量NaOH）离子交换膜图 14写出电解池中阴极发生反应的化学方程式：.电 解 池 中 选 择 阴 离 子 交 换 膜 而 不 选 择 阳 离 子 交 换 膜 的 原 因 是.当阴极区收集到336L（标况下）气体时，阳极区收集到N2的 体 积（标况下）是 m L.（二）选考题：共 15分.请考生从给出的2 道题中任选一道作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑.注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答

18、题卡选答区域指定位置答题.如果多做,则按所做的第一题计分.18.【选修 3：物质结构与性质】（15分）M g、Z n、s、B等元素在医药、国防、材料领域应用广泛.请回答下列问题：（1）Z n 元素在周期表中的位置为；基态硫原子核外电子的空间运动状态有 种.（2）氨硼烷（H3B NH3）是一种安全、高效的储氢材料.H3B NH3分子的结构与乙烷相似，与N原子相连的 H呈正电性，与 B原子相连的H呈负电性，则 氨 硼 烷 分 子 中 原 子 的 电 负 性 从 小 到 大 的 顺 序 为.（3）三 氯 化 硼 是 一 种 重 要 的 化 工 原 料.橙 子 辅 导 制 备 BC13的 原 理 为B

19、,O3+3C+3C12=2B C 13+3CO,B O）分子的空间构型为,形成BCh分子时，基 态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激 发 时 B原 子 的 价 电 子 轨 道 表 示 式 为 （填序号）.un rwi m rfrm E rrmA.2s 2p B.2s 2P c 2s 2p D.2s 2P（4）叶绿素是一类与光合作用有关的最重要的色素，图 1 5 是一种叶绿素的结构示意图（R为有机长链烷煌基），其 中 C原 子 的 杂 化 方 式 为.已知叶绿素在酸性条件下，与（CH3 c 0）2。口溶液反应后，可以形成持久保持绿色的铜代叶绿素，则叶绿素的中心离子Mg 易被C u”

20、取代的原因是.（5）Z n S 用作分析试剂、荧光粉的基质和光导体材料，图 1 6 是Z n S 的某种晶胞沿z 轴方向在xy平面的投影图，原子旁边标注的数字是该原子位于z 轴上的高度（部分相同位置的原子未标注）.其 中 Z r?+在晶胞中的位置为,Z n”和S 2-的最短距离是 pm；若该晶胞密度是Pg，cm,则阿伏加德罗常数的值NA=（用含a、P的式子表示）.图161 9.【选修 5：有机化学基础】（1 5 分）以丙烯为原料合成治疗高血压的药物替利洛尔的一种合成路线如图1 7 所示:C,H,O,里 空Cf C。阻E C O O H（1）化 合 物A中含有的官能团名称为:A f B的反应所需

21、的试剂和条件为（2）写出化合物C的结构简式，并用星号（*）标出手性碳原子：.（3）G-H的反应类型为.（4）关于化合物F,下 列 有 关 说 法 正 确 的 是 （填序号）.A.F的化学式为C9H8 0 4B.F中所有的碳原子一定在同一个平面上C.I mol F与足量的金属N a反应所放出的气体的体积为22.4L（标准状况下）D.与F互为同分异构体的芳香族二元痰酸的结构有10种（不考虑立体异构）（5）化合物E分子中只有两种不同化学环境的氢原子，则E-F反 应 的 化 学 方 程 式 为.（6）化合物N生 成P的过程中，可能会生成一种与P互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为（7）上述合成

22、路线中H-M经历了图18所示合成过程:已 矢 kRCOOCH3+RCHjCOOCH,定条件 RCC HCOOCH3+CH30HR请参考以上H f Q的合成方案,以环己烯（0）、甲醇为原料，写出J合l成CO的OCH路,线（其他无机试剂任选）.一、选择题：本题共14小题，每小题3分.题号1234567891011121314答案CDBDCBCCABDBDD二、非选择题()必考题：共3小题，共43分.1 5.(除特殊标注外，每空2分，共14分)(1)球形冷凝管Ca CU(或者碱石灰)(2)安全瓶，防止倒吸(3)紫红色的碘蒸气消失【或溶液颜色由紫红色(或者棕褐色)变成橙红色】(4)丙酮在低温下四碘化锡

23、在丙酮中的溶解度较小，有利于品体的析出(5)80%SnO2+20H 一 =SnO +H,0(6)HI 和SnC)2 或S n CV n%。或S n(O H)4,下同催化剂4N2O+CH4 -4N,+CO2+2H q16.(1)(2)4：5OH+SO2=HSO；(3)AC2HS0：+2e-+2H+-S,O j+2H2O蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥5：117.(1)554(2)B C(3)为气体体积增大的反应，加压，平衡向逆反应方向移动，N 204浓度增大，有利于反应N2O 4(g)+3(g)p N 2 0 5(g)+2(g)向正反应方向移动，。(。3)逐渐增大R2 H2。+2 e=2 O

24、 H-+H2 T(4)需要阴极区产生的O H-迁移到阳极区维持阳极区的碱性224(二)选考题：共15分.18.(1)第4周期第HB族 9(2)BH M g”,C i?+更易接受孤电子对形成配位键，故CM+与N原子形成的配位键稳定性更强，铜代叶绿素更稳定刍学X103。（5）顶点和面心4 pa1 9.（除特殊标注外，每空2分，共15分）（1）氯原子、碳碳双键（写成结构简式不给分）N aO H水溶液，加热(2)(3)(4)CH CHCH 0H取代反应ADO(5)+CHOHOCOOCH.一 定条件广 广（未写一定条件不扣分）(6)人 NHC(CH)o(7)oKMnOAH)iCOOH CH,OH JCOOCH，一定条件一k/COOH 浓H g.kCOOCH,一0JlyxCOOCH,