2023版高三一轮总复习化学（人教版）教案：第1章 第2讲 一定物质的量浓度溶液的配制(基础课).pdf

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1、第 2 讲一定物质的量浓度溶液的配制(基础课)年 复 习目标1.了解物质的量浓度、溶质质量分数的含义。2.掌握配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法及误差分析。3.了解溶解度、饱和溶液及溶解度曲线。知 识 点 物质的量浓度及其溶液的配制梳理遇q _1.表示溶液组成的两种物理量物质的量浓度概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也 称 为B的物质的量浓度，符号为CB。表达式：CB=半，单位：mokL-i或mol/L。(2)溶质的质量分数概念：用渣质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。表达式：e(B)=；需义100%。溶液中溶质的确定水 水(1)与水发生反应

2、生成新的物质:如Na、Na2O Na2O2NaOH;SO3水H2so4；NO2HN03O(2)特殊物质：计算氨水浓度时以NH3作为溶质。(3)含结晶水的物质：CUSO4-5H2O CuSO4；NazCOrlOHiO Na2co3。2.溶液配制涉及的两种仪器托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，祛码放在右盘，读数精确到OJ go若配制0.4 mol-L-1 NaCl溶液500 m L,若用托盘天平需称取NaCl11.7 g,称量时，不慎将物品和硅码颠倒放置(1 g以下用游码)，实际称量的NaCl的质量为10.3。(2)容量瓶构造及用途结构:志:规格:I用途:细颈、梨形、平底玻璃瓶、带磨口玻

3、璃塞温度、容积和刻度线100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等配制一定体积一定物质的量浓度的溶液查漏操作 容量瓶使用前一定要检查是否漏液操作方法：向容量瓶中加入适量水，盖上瓶v 塞漏水，倒，若立不，观漏察水瓶，塞将周容围量是瓶否正立过来，旋转玻璃塞、180。，倒立，再观察瓶塞周围是否漏水()使用容量瓶应注意(1)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。(2)不能作为反应容器或长期贮存溶液。(3)不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。如需要480 mL某溶液，可选用500 mL容量瓶配制500 mL该溶液，遵 从“大而近”的原则。3.一定物质的量浓度溶液

4、的配制(1)配制步骤以配制500 mL 1.50 mol L-,NaOH溶液为例。计算：需NaOH固体的质量，计算式为0.5LX1.50 moi 11义40 g称量：用托盘天平称 量NaOH固体30.0%溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解。冷却移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后,将溶液用玻璃棒引流注入500_mL容量瓶中。洗涤：用少量蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒上刍次，洗涤液注入容量瓶,轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸饵水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线匕2山 时，改用胶头滴管滴加蒸情水至凹液面最低处与刻度线相切。摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。注意液面下降时不能再

5、加水，否则结果偏低。(2)误差分析的依据浓度偏低或)实际值比理 论 值 小.V实际I值比理论值大 V MV(变 量 为，八V),(或)实际值比理 论 值 大.V实际值比理论值小浓度偏高()一定物质的量浓度溶液的配制也可以用浓溶液稀释法配制，但需计算浓溶液的体积，用量筒或滴定管量取体积。4.一定溶质质量分数溶液的配制以配制200 g 20%的NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH的质量为40.0%需蒸储水的体积为160 mL。(2)称量：用托盘天平称取NaOH 4 0 g,用量筒量取160 m L蒸储水。(3)溶解：将称量的NaOH放入烧杯中，将量取的蒸储水加入烧杯中并用玻璃棒搅拌,即得所需溶

6、液。训练包口_.题点。物质的量浓度和溶质质量分数的有关概念1.判一判(正确的打“，错误的打“X”)。将 ImolNaCl溶于1L 水形成的NaCl溶液。()(2)32.2 g Na2sO4TOH2O 溶于 67.8 g 水中，w(Na2SO4)=3 2.2%.()31gNa2O 溶于水，配成 1L 溶液，c(Na2O)=0.5 mol-L-o()(4)标准状况下22.4 L HC1溶于1 L 水，盐酸的物质的量浓度为1 mol-Lo()(5)25,pH=l 的H2s04溶 液 的 物 质 的 量 浓 度 为(6)lmolL-i的CaCL溶液中C厂的浓度为2 moi()答案(1)X(2)X(3)

7、X(4)X(5)X(6)V)2.实验室有一瓶溶液，标签上标有“0.2mol-Lr BaCk溶液”的字样，下列对该溶液的叙述正确的是()A.配制500 mL该溶液，可将0.1 mol BaC12溶于500 mL水中B.Ba2+和 C的物质的量浓度都是0.2 mol-L-C.将该瓶溶液稀释到体积为原来的2 倍，则所得溶液的c(C厂)为 0.2mol,L-1D.从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取BaCb溶液的物质的量浓度为0.1mobL-1C A 项，溶液的体积不是500 m L,错误；B 项，c(Cl)=0.4 mol-L-1,错误：D 项，取出一半溶液，BaC12溶液浓度仍为0.2mol LF,错

8、误。【题点3.判一判(正确的打“，错误的打“X”)。(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水。()(2)配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶。()把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成0.1moHTi 的 NaCl 溶液。()(4)配 制 500 mL 0.8 mol-L_1 Na2c5溶液，用托盘天平需称取42.40 gNa2c03。()(5)使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸储水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯。()(6)定容时，仰视刻度线，所配溶液浓度偏小。()答案(1)V(2)X(3)

9、X(4)X(5)X(6)V4.抗击新冠病毒期间，各地大规模进行环境消毒，其 中“84”消毒液使用比较广泛。下面是某“84”消毒液的标签。“84”消毒液 有效成分NaClO 规格 1 000 mL 质量分数 37.25%密度 1.2 gym.该“84”消 毒 液 的 物 质 的 量 浓 度 为(小 数 点 后 保 留 一位)。(2)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲 用 NaClO固体配制500 m L 含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。需要称量NaClO固体的质量为 g。(3)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释成1L 用于消毒，稀释后的溶液中NaClO的物质的量浓度为 mo

10、l-L o(4)若 用 NaClO固体配制250 m L 该“84”消毒液，需要的玻璃仪器有 解析(l)c=1 000X1.2X37.25%74?5molL-|=6.0 mobL-1om=500 mLX1.2 g-cm-1 *3X 37.25%=223.5 go1 000X1.84X98%解析(1)反 用 500 m L 容量瓶配制，根据稀释定律：-哀-mol-L-iX V(浓)=0.5mol-L-ibC 由溶解度曲线可知，当温度小于t C 时，a 的溶解度小于b 的溶解度，当温度等于f 时，a 的溶解度等于b 的溶解度，当温度大于t C 时，a 的溶解度大于b 的溶解度，A 错误；在 f C

11、时，a、b 两物质的溶解度相等，所以在f C时，a、b 饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不一定相等，B 错误；由图可知，b 的溶解度随温度的升高变化较小，a 的溶解度随温度的升高变化技大，所 以 当 a 中含有少量b 时，可以用冷却结晶的方法提纳 a,C 正确；在 f 时，a、b 两物质的溶解度相等，即 在 r C 时，a、b 饱和溶液中的溶质质量分数相同，将 a、b 的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，D 错误。4.以氯化钠和硫酸钱为原料制备氯化钱及副产品硫酸钠，工艺流程如下：氯化钠阿 句 一 蒸 发 一 悭 叫 丁 Na2 s(),硫

12、酸 上 I溶解I浓 缩|过滤滤液.干 燥 阚 、；：)阊-氯化铁和硫酸钠的溶解度随温度变化如图所示。回答下列问题：欲 制 备 10.7 g NH4C1,理论上需NaCl g(2)实 验 室 进 行 蒸 发 浓 缩 用 到 的 主 要 仪 器 有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。(3)“冷却结晶”过程中，析 出 NH4C1晶体的合适温度为 o(4)若 NH4cl产品中含有硫酸钠杂质，进 一 步 提 纯 产 品 的 方 法 是。解析】根 据 氯 原 子 守 恒 可 列 关 系 式 遇 舟=感湍I，-(NaCl)=11.7 g,氯化钱的溶解度随温度变化较大，故可用冷却结晶法析出晶体，但要防止硫酸钠析出，所以

13、温度应大约在3340 C。答案(1)1 1.7 蒸 发 皿(3)35 (33-40 都 可 以)(4)重结晶I题后归纳I(1)重结晶原理是利用混合物中各组分在某种溶剂中溶解度不同或在同一溶剂中不同温度时的溶解度不同而使之分离。(2)两种结晶方式溶解度受温度影响较小的物质(如NaCl)采取蒸发结晶的方法；若 NaCl溶液中含有K N O 3,应采取蒸发结晶、趁热过滤的方法。溶解度受温度影响较大的物质(或带有结晶水或不稳定)采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；若 KNO3溶液中含有N a C l,应采取加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。真 题 验 收新 题 预 测 瑞熠陷口真 题。验收1.(2021真题组

14、合)判断下列正误(1)(河北选择性考试)稀释浓硫酸的操作如图lo()Q图 1 图 2(2)(广东选择性考试)配制0.10 moVL的 NaOH溶液可以用到图2 中仪器。()(3)(山东等级考)容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前需检漏。()(4)(山东等级考)配制100 mL 一定物质的量浓度的NaCl溶液需要用到的玻璃仪器是100 m L容量瓶、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒。()答案(1)X(2)V(3)V(4)V2.(2020全国 I 卷，T27 节选)由 FeSO#7H2O 固体配制 0.10 FeSCh溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。3.（2017 全国川卷）有

15、关物质的溶解度如图所示。向“Na2Cr2O7溶液”中加入适量KC1,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2O2O7固体。冷却到（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。a.80 b.60 c.40 d.10 ooooooO0246844321(OEbe。0一、*裕藻姓该过程的反应类型是 解析 由图像可知，在10 C左右时得到的K2Cr2O7固体最多。发生反应为2KCl+Na2Cr2O7=K2Cr2O7+2NaCl,该反应为复分解反应。答案1 d复分解反应新 题”预测用重铭酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 mol-L_ 1的K2O2O7标

16、准溶液250 m L,应准确称取一定质量的K2O2O7 保留4位有效数字，已知Af（K2Cr2O7）=294.0 g-moFlo 计 算 配 制250 mL 0.010 00 mol-L-1 K2O2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量是 go（2）配制该标准溶液时，下 列 仪 器 中 不 必 要 用 的 有（用编号表示）。电 子 天 平 烧杯漏斗玻璃棒250 m L容量瓶 胶头滴管 移液管（3）配制0.010 00 mol-L-1 K2O2O7溶液时，下列操作对配制结果有何影响？（选 填“偏高”“偏低”或“无影响”）配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒 o定容时，仰视刻度线 O(4)配制O.O

17、lOOOmoFL-i&0 2。7溶液，定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？。用0.010 00 mol-L-1 K2O2O7溶液滴定20.00 m L未知浓度的含Fe?+的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mLKzCnCh溶液，则溶液中Fe?+的物质的量浓度 是(已 知 化 学 反 应：6Fe2+C n O r+14H+=2 C r3+6Fe3+7H2O)。解析(1)配制250 mL 0.010 00 mol L-i K2O2O7溶液，需要溶质的质量=0.250 LX 0.010 00 mol-L1 X 294.0 g-moF1=0.735 0 go(3)配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低。定容时，仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。(5)根据方程式，设Fe2+的物质的量浓度为c,贝h6Fe2+Cr2O r+14H+=2 C r3+6Fe3+7H2O6 1cX 20.00 0.010 00 mol-L-1 X 10.00X UH L X U H L计算得出 c=0.030 00mol L-i。答案(1)0.735 0 (3)偏 低 偏 低(4)重 新 配 制(5)0.030 00mol-L-1