化学计量在实验中应用导学案.pdf

《化学计量在实验中应用导学案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学计量在实验中应用导学案.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第一章第二节化学计量在实验中的应用（课时1)学案矗心【学习目标】l、理解物质的量、摩尔质量含义2、运用物质的最、摩尔质址、物质的质址进行相关计算矗心【重点难点】物质的量、摩尔质量含义，运用物质的揽、摩尔质量、物质的质量进行相关计算心6【教材助读】一、物质的量的单位一一摩尔l物质的量：是国际单位制中七个基本之一。它是表示的物理量。它的符号用表示，单位是2摩尔：它是的单位，符号是，简称。把含有个粒子的任何粒子集体计址为1摩尔。lmol粒子集体所含的粒子数与kg气中所含的碳原子数相同，约为3阿伏加德罗常数：把叫作阿伏加德罗常数。它是lmol物质中所含的“微粒数”，它的单位是，它的符号是4.物质的量、

2、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系公式：5摩尔质量(1)定义：叫摩尔质做。符号是(2)单位：或(3)数值：lmol任何粒子或物质的质冕以克为单位时，其数值都与该粒子的相等。6物质的量、质量和摩尔质量之间的关系公式：7.物质的量(n)将粒子数(N)与质量(m)联系的表达式：矗畸?;【预习自测】l、物质的量与微观粒子数的联系：(1)1 mol 02的分子数约为,2.5 mol S02的分子数为(2)3.01 X 1023个CO2的物质的量是mol,其中碳原子的物质的量是(3)l.204 X 1023个比0的物质的扯是mol,其中氢原子的物质的械是2、物质的量的适用对象：A、人B、苹果C、氧气D、电子

3、E、氢3、下列说法中，不正确的是()A.lmol任何物质都含有6.02Xl023个原子B.0.012 kg12C约含有6.02 X 1023碳原子C.阿伏加德罗常数表示的粒子“集体”就是lmolD，使用摩尔这一单位时必须指明粒子的名称4、物质的量与摩尔质量的联系：(1)1 mol比0的质量是，比0的摩尔质扯是，Mg的摩尔质虽是2mol比的质量是，1mol 02的质量是。2mol比0的质量是(2)64g02的物质的懿是。24.5 g比S04的物质的量是。5、下列说法正确的是A氢气的摩尔质量为1g.mo11 B.水的摩尔质量是18gC.lmo风的质矗为28g.mo11 D.N仇的摩尔质旦是62g.

4、mo11 6、微观（看不见的粒子数）与宏观（可称量的质量）的“联系桥梁“物质的量(1)9.03 X 1023个水分子的物质的谥为mol,质谥为;*(2)与19.2 g S02所含氧原子数目相同的S03的质量是;(3)质亚相等的下列物质中，所含分子数最少的是()A.比0B.NI b C.Cl七D.H 3PQ4 7、计算（注意解题格式）(1)7.2 g水的物质的显是多少？所含分子个数？*C 2)58.8gH2S04的物质的痲是多少？所含的原子总数为？心f【达标训练】1.“物质的侃”是指()A、物质的质量B、物质的微观粒子数C.物质的质量与微观粒子数D.能把物质的质粒同微观粒子数联系起来的一个基本物

5、理矗2.下列说法中正确的是()A.l mol氧B.1 mol比S04C.1 mol米D.1 mol面粉E.2mol水3.在1mol I七0中（）A.含1mol H B.含6.02 X 1023个氢原子C.含6.02X 1023个水分子D.含3.01 X 1023个氧原子4.在0.5 m ol Na2S04中，含有的Na十数约为()A.3.01 X 1023 B.6.02 X 1023 C.0.5 D.1 5.l mol下列气体中所含原子数最多 的是()A.I七B.CO2 C.CH4 D.02*6-将lm ol CO与1mol CO2相比较，正确的是()A.分子数相等B.原子数相等C.电子数相等

6、D.质子数相等7在、处的横线上填写适当的内容。分子数为 molO 质量为 molH 矗畸歹【一课一练】世纪金榜Pll2、3、4、5,课本P13学与问，P17习题1、2矗泛【问题与收获】第一章第二节化学计量在实验中的应用（课时2)学案矗、心【学习目标】l、了解气体摩尔体积的含义2、掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算3、理解阿伏加德罗定律及推论心f【学习重点】气体摩尔体积的含义、有关气体摩尔体积的计算、阿伏加德罗定律及推论矗、户【预备知识】一、物质体积的影响因素物质粒子数是否粒子大小是否粒子之间距离决定体积的主相同相同是大是小要因素lmol Fe lm olAl lmol比SO,ilmolH2

7、lmol02 lmolC02 物质体积的影响因素：在温度和压强一定时，物质的体积的大小取决于构成这种物质的这三个因素。固体或者液体的体积主要决定千和在相同条件下，1mol不同的固态物质或者液态物质的体积（是或不）相同的。气体的体积主要决定千和。而在相同的条件下，不同气体粒子之间的距离几乎（相等或不等）。所以，在相同条件下，1mol不同气态物质的体积几乎（是或不）相同的。二、气体摩尔体积气体体积受、等外界条件的影响。对一定物质的址的气体，当压强一定时，随温度升高，分子之间的距离，气体体积；当温度一定时，随压强的增大，气体分子间的距离，气体体积。因此要比较一定物质的量的气体体积，必须要在相同的和下

8、。我们通常研究的是标准状况下气体的体积，标准状况是指的状况。叫做气体摩尔体积。常用符号表示，单位为或2、气体摩尔体积(Vn)与气体体积(V)、气体的物质的量(n)之间的关系为n=3、标准状况下，气体的摩尔体积为v.=三、阿伏加德罗定律及其推论在相同的和下，相同的任何都含有相同数目的。推论：同温同压下，任何气体的体积比等千其之比，也等千其粒子之比。即气体体积：V1/Vz=；气体密度：p I/p 2=矗心兮【预习自测】l、完成以下练习，分析气体体积与物质的最的关系。(1)标准状况下，2mol CO2的体积为;（2)标准状况下，0.15 mol NO的体积为(3)标准状况下，3.36L C比的物质的

9、晕为，所含原子个数为。2.下列叙述正确的是（)A.1 mol任何气体的体积都为22.4 L B.标准状况下，1mol水所占的体积是22.4L C.I mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4L D.标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是Imol（可拓展混合气体）总结：公式：n=(V.=22.4 L/mol)使用的条件：3、常温、常压下，气体体积的大小取决千（)A.分子半径B.分子质量C.分子总数D.分子间距离4.等质量的下列气体，在相同条件下，体积最大的是（)A.CO2 B.HCl C.H2 D.CH4 5、标准状况下33.6LNH3,其物质的芷多少？质亚是多少？（注意解题格式

10、）矗一心【达标检测】l、填空并完成物质的质械、物质的星、微粒数目与气体摩尔体积之间的关系：(1)标况下，67.2 L HCl的物质的量为，质量为，分子数目为;(2)标况下，6.8g比S气体的体积为;(3)标况下，6.02 X 1023个N2分子的体积为2、标准状况下，下列物质占体积最大的是（、丿A.98g比S04B.6.02Xl023个CO2C.44.8L HCl D.6g H 2 3、标况下，112InL某气体的质量为0.15 g,则其摩尔质显是_,相对分子质量是。*4、同温同压下，两容积相同的容器内的气体一定具有相同的（)A.原子总数B.质量C.分子总数D.质子总数5.具有相同数目氧原子的

11、S妫和SO3，下列关系中一定正确的是A n(S02):n(SQ 3)=3:2 B V(S02):V(SQ3)=3:2 C m(S02):m(S03)=6:5 D M(S02):M(S03)=5:4 心【一课一练】世纪金榜P14典例2习题3、5,课本P17习题3,P18习题10心6【问题与收获】第一章第二节：化学计量在实验中的应用（课时3)学案矗泛【学习目标】l、理解物质的量浓度含义，并了解物质的量浓度与质量分数之间的联系与区别。2、熟练运用物质的扯浓度公式进行计鍔，并利用物质的扯这一桥梁进行物质含有的粒子数、质量、体积、溶液物质的量浓度进行换算。3、掌握溶液稀释的规律及计算矗心【预习提纲】1.

12、物质的量与物质含有的粒子数、质量、气体的摩尔体积之间的关系。并完成下图，质盘：g/分子数亡l molCl2、体积：L南况下）2.同学间讨论初中学过的溶质质量分数含义、溶解度含义。3.阅读课本，理解溶液物质的量浓度含义，熟悉公式中每个字母的含义。矗A畸歹【预备知识】一、物质的量浓度-内容物质的量浓度定义符号溶质单位溶液单位单位表达式转化关系二、关千物质的量浓度的计算l、物质的量浓度概念的计算质量分数例1:将28.4gNa2SO,溶千水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中钠离子和硫酸根离子的物质的批浓度。练习1配制500mLO.2mol L-i的NaOH溶液，需要NaOH

13、的质量是多少？2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算例2市售浓H2S0,1中，溶质的质撇分数为98%，密度为1.84 g cm-J。计算市售浓比so4中，H2础的物质的量浓度。练习2已知37的比S仇溶液的密度为1.28 g cm-J,求其物质的忙浓度。3、一定物质的量浓度溶液的稀释与混合计算(1)溶液稀释定律（守恒观点）a溶质的质量在稀释前后保持不变，即b溶质的物质的党在稀释前后保持不变，即C.溶液质量守恒，注意：（体积一般不守恒）。(2)同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算溶液混合：（溶质的质械守恒）。练习3配制250mL 1 mol 亡的HCl溶液，需要12mol L-,HCl

14、溶液的体积是多少？心兮【达标检测】1、下列说法是否正确：(1)物质的量浓度是指1L水里所含溶质的物质的蜇。(2)将40克的NaOH溶解在1L水中所得的溶液中溶质的物质的植浓度为1mol/L。2、将2molNa2SO,！溶千水配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为，其中Na十的物质的蛊浓度为；溶液中Na朴的个数为3、配制2mol/L NaCl溶液100mL,需要NaCl的物质的量为，质量为4、配制250mLO.4 rnol/L盐酸溶液，需要通入标准状况下HCl的体积多少？5、将2gNaOH固体溶于水配成250ml溶液，取出其中50mL，则这50mLNaOH溶液的物质的凰浓度为()A.0.04mol/

15、L B.0.2mol/L C.l mol/L D.2mol/L 6、下列溶液中的Cl一与lOOmLl.Omol/LMgCl2溶液中Cl一物质的量浓度相等的是()A.50mL2mol/LNaCl溶液B.lOOmLl.Omol/L AlC13溶液C.50mL1.Omol/LCaCl2溶液D.200mLlmol/LCaCL溶液7、现欲配制250mL1.Omol/L稀比S01,需18mol/L浓比SO4多少毫升？8、现欲配制500m Ll.Omol/L稀比S01,，需质昼分数为98%，密度为1.84 g/c1怕的浓硫酸多少毫升？矗心【问题与收获】第一章第二节：化学计量在实验中的应用（课时4)学案矗泛分

16、【学习目标】l、理解物质的量浓度含义，熟练一定物质的量浓度溶液配制的操作步骤及注意事项。2、理解并正确分析出溶液配制的实验误差。矗心【预习提纲】1.物质的盐浓度与物质的橄、物质的质楹、气体的体积之间的换算关系。2.阅读课本，理解容量瓶的作用。3.阅读课本，熟悉溶液配制的操作步骤及注意事项。矗心【知识构建】一、一定物质的量浓度的配制l、所用仪器：2、主要操作：检验：_ 配制步骤：3、实验误差分析：（最终所配溶液的物质的量浓度有何变化？）(1)配制过程中，未洗涤烧杯和玻璃棒。(2)向容扯瓶转移液体时，有少扯液体流出。(3)转移溶液前，容量瓶内有少量蒸熘水。(4)定容时，水加多后用滴管吸出。(5)定

17、容摇匀时液面下降再加水。(6)定溶时俯视读刻度。(7)定容时仰视读刻度。矗心【典型例题】例题l、配制lOOmLl.OOmol/L NaCl溶液的步骤如下，填写有关空格，总结实验步骤、实验仪器名称、作用及实验注意事项。(1)通过计算，用称量g NaCl固体。中，加适朵蒸熘水溶解。(2)将称谥好的NaCl固体转移到(3)将上述浓的NaCl溶液转移到中。转移后，使用过的烧杯和玻璃棒需如何处理？(4)定容：加蒸熘水至离容量瓶刻度线处，改用滴加，使眼睛的视线与容量瓶的刻度线，与液体的面在同一水平线上。例题2、用18mol/L的浓硫酸配制100ml l mol/L的稀硫酸，应如何操作？（哪些操作尤其注意安

18、全？）【达标检测】1.容量瓶通常标有()(D温度刻度线压强容臣浓度A.B.c.0 D.2、用容矗瓶配制一定物质的昼浓度的溶液，该容昼瓶必须是()A干燥的B瓶塞不漏水的C用待配溶液洗涤过的D以上三项都符合的3、(l)下列实验中所选用的仪器合理的是A.用200ml量筒量取5.2ml稀比S04B.用200mL烧杯配制100g质昼分数为1的食盐水C.用托盘天平称取11.7gNaCl晶体D.把称址好的氢氧化钠固体加入容蛊瓶中溶解。E.用250mL容量瓶配制250mL0.20mol/L的氢氧化钠溶液(2)下列实验操作是不正确的，诸将这些操作可能发生的不良后果填在空白中。A.用托盘天平称取一定量的氯化钠时，

19、在其左、右托盘上各放一张滤纸，然后在左托盘上放上祛码，并移动游码，再在右托盘上加上食盐至所需的质岱(3)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时(D所必须的仪器为若定容后摇匀静置，发现凹液面低千刻度线，此时应该（填标号）A.可直接转移到试剂瓶中B.加水重新定容后贮存千容址瓶中4.配制250mLl mol 厂的比S04溶液所要用的稀释仪器是定容仪器是_,用千引流的仪器是，用千加水使溶液凹面恰好与刻度线相切的仪器是_0 5实验室欲配制0.5 mol L-l的NaOH溶液500mL有以下仪器：(D烧杯100ml量筒lOOOmL容虽瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砫码）(1)配制时，必须使用的仪

20、器有（填代号），还缺少的仪器是,该实验中两次用到玻璃样，其作用分别是(2)需称量g烧碱固体，固体应放在中称量。(3)使用容趾瓶前必须进行的一步操作是，具体操作方法为(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：O称世计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为(5)在容虽瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入的少橄水的做法是(6)在配制过程中，其他操作都正确，下列操作会引起误差偏高的是（填序号）。O 未洗涤烧杯、玻璃棒未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容址瓶不干燥，含有少械蒸馈水定容时俯视标线定容时仰视标线NaOH用纸盛装进行称量；超过刻度线，吸出一部分水；摇匀后液面下降，补充水。6.某同学用98%(c=18.4 mol/L)的浓硫酸来配制500m LO.3 mol 广的稀硫酸。他先用lOOmL的量筒取8.lmL浓硫酸，然后向量筒中加水约50mL,将稀释后的溶液由最简直接倒入500mL容扯瓶中，小心地加蒸馈水直到液面接近刻度线23 cm处，改用胶头滴管加蒸熘水，使溶液凹面最低处与刻度线相切，把容量瓶盖紧，再倒转、摇匀。指出上述操作的错误并改正。答：矗心【问题与收获】