人教版化学高二上学期综合检测试卷三.pdf

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1、精品层础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！人教版化学高二上学期综合检测试卷一、单选题（5 4分）1.（3分）俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（)A.该有机物的分子式为C7H 7。3B.该有机物能发生取代、加成和氧化反应C.Imol该有机物最多能与2mol H 2发生加成反应D.该有机物的一种含苯环的同分异构体能发生银镜反应2.（3分）化合物A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式C8H 8O20A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱如图。关于A 的下列说法中，不正确的是（)A.A

2、 分子属于酯类化合物B.A 在一定条件下可与H2发生加成反应C.符合题中A 分子结构特征的有机物只有一种D.与A 属于同类化合物的同分异构体只有2种3.(3分)甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的重要原料，新旧合成方法如下：旧合成方法：(CH3)2C=O+H CN(CH3)2C(OH)CN(CH 3)2C(OH)CN+CH3OH+H2SO4 CH2=C(CH 3)COOCH3+NH 4H SO4新合成方法：CH 3c三 CH+CO+CH 30H CH2=C(CH3)COOCH3下列叙述中，正确的是()A.甲基丙烯酸甲酯属于高分子 B.新合成方法的原料无爆炸危险C.新合成方法的原料利用率高 D.新合成

3、方法的原料都是无毒物质4.(3分)有如图4 种碳架的烧，则下列判断正确的是()R4人口A.a和 d 是同分异构体B.b 和c 不是同系物C.a和d 都能发生加成反应D.只有b 和c 能发生取代反应5.（3 分）在一定条件下，苯与氯气在氯化铁催化下连续反应，生成以氯苯、氯化氢为主要产物，邻二氯苯、对二氯苯为次要产物的粗氯代苯混合物。有关物质的沸点、熔点如下：氯苯邻二氯苯 对二氯苯沸点/汽132.2180.5174熔点/-45.6-155 3下列说法不正确的是（）A.该反应属于取代反应B.反应放出的氯化氢可以用水吸收C.用蒸储的方法可将邻二氯苯从有机混合物中首先分离出来D.从上述两种二氯苯混合物中

4、，用冷却结晶的方法可将对二氯苯分离出来6.（3分）下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是（）ABCDA.AB.BC.CD.D7.（3 分）“绿色化学”是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子利用率。其计算公式为：原子利用率期望产品的摩尔质量化学方程式计算所得产物的摩尔质量现有工业上用乙基葱醍制备H2O2,其工艺流程的反应方程式为+22乙基 期S则用乙基葱醍法制备H 2 O 2 的原子利用率是（）A.12.6%B.12.5%C.94.1%D.100%8.(3分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)0 2N

5、H3(g)AH 0,在 673K,30MPa 下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是()A.点 d(力时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样B.点c 处反应达到平衡C.点a 的正反应速率比点b 的大D.其他条件不变，773 K 下反应至ti时刻，n(H2)比图中d 点的值小9.(3分)一定温度下，向 10mL0.40moiL H 2O2溶液中加入适量FeCb溶液，不同时刻测得生成。2的体积(已折算为标准状况)如下表所示。资料显示，反应分两步进行t/min0246V(02)/mL09.917.222.4 2 F e 3+H 2。_=2 F e2+O2T+2 H+

6、H 2 O 2+2 F e 2+2 H+=_=2 H2O+2 F e3+反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.0 6 min 的平均反应速率：v（H2O2）=3.3 3 X lO?m o P L n-n in-1B.F e 3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C.反应是吸热反应、反应是放热反应D.反应 2 H 2 O 2（a q）=2氏0 +C）2（g）的 H=E i-E2 01 0.（3分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A.1 ：1B.2 ：3C

7、.3 ：2D.2 ：111.（3分）从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如图，下列说法正确的是（)A.薄荷醇分子式为C10H 20O,它是环己醇的同系物B.薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上C.薄荷醇在Cu或 Ag做催化剂、加热条件下能被02氧化为醛D.在一定条件下，薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应12.（3分）在不同温度下，向2L密闭容器中加入ImolNO和 Imol活性炭，发生反应：2N0（g）+C（s）=N 2（g）+CO2（g）AH=-213.5 kJ/mol,达到平衡时的数据如下：下列说法不正确的是（）温度FCn（活性炭）/moln(CO2)/molTi

8、0.70T20.25A.上述信息可推知：TI0.004,c=0.008B.平衡时，出 的转化率：丁 甲C.平衡时，乙中H 2的转化率大于20%D.丙中条件下，该反应的平衡常数K=0.2515.(3 分)将粗硅转化成三氯硅烷(SiHCb)，进一步反应也可以制得粗硅。其反应为：SiH Ch(g)+H2(g)=S i (s)+3H C1(g)不同温度下，SiHCb的平衡转化率随反应物的投料比(反应初始时各反应物的物质的量之比)的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.该反应是放热反应B.横坐标表示的投料比应该是黑学C.该反应的平衡常数随温度升高而增大D.实际生产中为提高SiHCh的利用率，可以适当

9、增大压强16.（3分）L 在 KI溶液中存在下列平衡：I （aq）+V（aq）.卜（叫），某 L、KI混合溶液中，c（If）与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）c(IjJ/mobL1OA.反应 h(aq)+1-(叫)i b (aq)AH0B.若温度为Ti、T2,反应的平衡常数分别为KI、K 2,则K2KIC.若Ti时，反应进行到状态d 时，一定有V正 丫 逆D.状态a 与状态b 相比，状态b 时b 的转化率更高17.(3 分)常压下瓶基化法精炼银的原理为：Ni(s)+4C0(g)-Ni(C0)4 (g)0 230时，该反应的平衡常数K=2xl0-5。已

10、知：Ni(CO)4的沸点为42.2。C固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗银与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230久制得高纯锲。下列判断正确的是()A.增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B.第一阶段，在 30和 5 0两者之间选择反应温度，选 5 0C.第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D.该反应达到平衡时，v生 成 Ni(CO)4=4V生 成(CO)18.(3分)CO和 比在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g)O C H30H(g)AHio现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入ImolCO

11、和 2m0IH 2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300。*5 00。(：的密闭容器中，甲醇的物质的量；图2：温度分别为TiT5 的密闭容器中，反应均进行到5 min时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是()A.该反应的A Hi0,且KIK2B.将容器c 中的平衡状态转变到容器d 中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压C.300时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO,0.6molH2,0.2molCH3O H,平衡正向移动D.5 00C时，向平衡后的容器中再充入ImolCEOH,重新平衡后，氏 浓度和百分含量均增大二、填空题(14分)19.(5 分)在密闭容

12、器中投入一定量的A 和B 发生反应：m A(g)+n B(g)0 p C(g)+q D(g)o(1)若开始时加入A 物质m mol,B 物质n mol,则达到平衡时A、B 的转化率。(填“相等”或“不等”)(2)相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间T的关系如图1所示，则Ti(填“”、V”或“=)_ T 2,该反应的正反应的AH(填 v”或_0 o(3)一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图2所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为ImoL若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各Im oL则体

13、系中气体的平均相对分子质量(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)_；若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各Im ol,则体系中气体的密度(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”)_ 0(4)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图3所示。可见反应在t|、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，试判断t2时改变的条件是 o20.(4分)(1)自然界发生的一个固氮反应是N2(g)+02(g)叁2NO(g),已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJmoH、498kJmol-、632kJmoP,则该反应的 AH=_kJmoH。(2

14、)恒压 lOOkPa 时，反应 2NO(g)+O2(g)02N O 2(g)中 NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图1,反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。单壬3/超冲NCN|芟义兹冲roz25 50 75 100125150175200温度凡图2 图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)O 2N 02(g)达到平衡时NO的转化率，则一点对应的压强最大；恒压lOOkPa、25久时，2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中N2O4的体积分数 为 列 式 计 算 平 衡 常 数Kp=_o (Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x

15、物质的量分数)。2 1.(5 分)甲、乙分别是甲烷、苯中的一种，已知：乙既不能使B r2 的C C 1 4 溶液褪色，也不能使酸性K M n C U 溶液褪色；甲既不能使B n 的C C L 溶液褪色，也不能使酸性K M n C U 溶液褪色，但在一定条件下可与液澳发生取代反应，且一定条件下，1 m o l 甲可以和3 m o i 氏 完全加成。(1)甲的结构简式：_，乙的空间结构：o(2)写出乙与C h 反应生成一氯代物的化学方程式 o(3)把甲加入到盛有滨水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在_(填 上”或 下”)层。(4)在浓硫酸作用下，甲 与 浓 硝 酸

16、 反 应 的 化 学 方 程 式。(5)等物质的量的甲、乙完全燃烧消耗0 2 的物质的量_(填“甲 乙”、“甲 乙”或“甲=乙，)。三、推断题(15分)2 2.(6 分)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A 形成1 0 电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与 D同主族，F与G同周期。(1)F 的离子结构示意图为 o(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为(填离子符号)。(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式 o(4)F 和 G的一种化合物甲中所有原子均为8 电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物

17、质的量之比为2：1：6,甲的电子式为该反应的化学方程式为 o(5)C 能分别与A 和 D按原子个数比1：2 形成化合物乙和丙，乙的结构式为 o常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成I m o l 产物时放热 Q k J,该反应的热化学方程式为 o(6)现取1 0 0 m L I m o l/L 的E的氯化物溶液，向其中加入l m o l/L 氢氧化钠溶液产生了 3.9 g 沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为 m L o23.（9分）乙快是基本有机化工原料，由乙块制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：Y H.Y AkO/A c 加察期式!R异H.

18、C-C-C-CH-C H,-上篮开CH,CCOj CH,CH,异戊二缘（DCHjCOOH催化剂A HC=CH.X（C4H6O：）加 聚 fCH吧 山-OCCH.-OHI1（疑乙烯髀）回答下列问题：（1）按系统命名法命名异戊二烯 0（2）X 分子中含有的官能团名称是 o（3）反应 中,_（填反应序号）的反应类型与反应不同，反应属于 反应。（4）与乙快具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有一种（5）X 的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同,该仪器是（选填字母）。a.质谱仪 b.红 外 光 谱 仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪（6）顺式聚异戊二烯的结构式是（选填字母）

19、。(7)参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1,3-丁二烯的合成路线：。四、实验题(1 7分)2 4.(7分)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成C02和N 2,化学方程式如下：畸 化 常2 N O (g)+2 C O (g)L-2 c O 2 (g)+N2(g)AHK(T2)故温度 1 0.0 0 4,丁的平衡浓度为甲的两倍，则c=0.0 0 8,A正确；B项，甲、丁比较，起始物质的量为2 倍关系，且物质的量比等于化学计量数之比，增大压强平衡不移动，则平衡时，出 的转化率：甲=丁，B错误；C项，由甲

20、中数据可知，甲中氢气转化率为空唠x i f l 0%=2 0%，但甲、乙比较，乙中碘的浓om度大，促进氢气的转化，则平衡时，乙中H2 的转化率大于2 0%,C正确；佃 印D项,甲、丙温度相同,K相同，结合表格中数据可知，甲 中 第 二=0.25,则丙中反应的平衡常数K=0.25,D正确;故答案为：B o1 5.【答案】C【解析】A项，因为随着温度的升高，S iH C b 的转化率增大，平衡右移，所以正反应是吸热反应,而不是放热反应，A错误；B项，增大一种反应物的浓度，能提高其它反应物的转化率，而本身的转化率反而降低,故横坐标表示的投料比应该是 舒，而不是 篇，B错误；C、正正反应是吸热反应，所

21、以该反应的平衡常数随温度升高而增大，c正确；D、S iH C ls (g)+H2(g)-Si (s)+3 H C 1 (g)增大压强平衡逆向移动，降低S iH C 1 3 的利用率，D 错误；故答案为：Co16.【答案】C【解析】A 项，由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，1 3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应1 2 (叫)+r(叫)F小 七(叫)的!K 2,故B 错误；C 项，若反应进行到状态d 时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的h-方向移动，则丫正丫逆，故 C 正确；D 项，状态a与状态b 相比，b 状态相当于在a 的基础上升高温度，平衡向

22、逆反应方向移动，状态b 时b 的转化率减小，故 D 错误；故答案为：C17.【答案】B【解析】A 项，平衡常数与温度有关，则增加c(CO),平衡向正向移动，反应的平衡常数不变，A错误；B 项，Ni(CO)4的沸点为42.2汽，应大于沸点，便于分离出Ni(CO)4,则一阶段，在 30。(：和5 0冤两者之间选择反应温度，选 5 0汽，B 正确；C 项，加热至230冤制得高纯锲，可知第二阶段，Ni(CO)4分解率较大，C 错误；D 项，达到平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应达到平衡时4V生 成 Ni(CO)4=v生 成(CO),D 错误；故答案为：Bo18.【答案】C【

23、解析】A 项，图 1可以看出，甲醇的物质的量为0.6mol的曲线温度大，说明升高温度,甲醇的物质的量减少，即平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，所以AH iVO；因正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以说低温时平衡常数大，KiK2，故 A 错误；B 项，从平衡状态c转到d,甲醇含量下降，说明平衡逆向移动，可以采用减小压强的措施，或升温平衡逆向进行的措施，故B 错误；C 项，利用三段式进行计算;根据平衡常数的定义计算,平衡状态下甲醇物质的量为O.8mol,CO(g)+2氏(g)=C H 30H (g)起始量(mol/L)120变化量（mol/L）0.81.60.8平衡量(m

24、ol/L)0.20.40.8K =，=25,300。（：时，向平衡后的容器中再充入 0.8molCO,0.6molH2,OZmolCEhOH,浓度焰K K,平衡正向移动，故 C 正确;D 项，5 00W，向平衡后的容器中再充入ImolCEOH,相当于增大容器中压强，平衡正向进行，重新平衡后，氏 浓度增大，但百分含量减小，故D 错误；故答案为：Co二、填空题19.【答案】（1）相等 V （3）增大 不变（4）增大生成物的浓度【解析】（1）开始时加入A 物质m mol,B 物质nm ol,起始量符合化学方程式系数之比,转化率是转化量除以起始量计算，所以A、B 的转化率相等，故答案为：相等；(2)根

25、据先拐先平衡，如图1中TI；(3)根据图乙可知，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量逐渐增大的，而反应中气体质量是守恒的，根据n=?知该反应是一个气体体积减小的反应，即 m+np+q,若在恒温恒容的条件下，向该平衡体系中再通入A、B、C、D lm ol,即相当于对原平衡加压，平衡向正反应方向移动，气体的平均相对分子质量会增大，故答案为：增大；若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D 各 ImoL相当于体积增大到原来的2倍，平衡不移动，气体的密度也不变，故答案为：不变；(4)据速率图象分析，t2时逆反应速率瞬间变大，所以可能增加了生成物的量，故答案为:增大生成

26、物的浓度。2 0.【答案】+180 B 66.7%0.06KPa-【解析】(1)N2(g)+O2(g)旦皂2NO(g),已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJmoH、498kJmol“、632kJm olL 反应焰变AH=(946kJmol l+498kJmorl)-2x632kJmoP=+180kJm oH,故答案为：+180；(3)图中曲线上各点为等压不等温，通过控制变量做等温线确定ABC三点与曲线交点等温不等压，从而确定曲线以下的点压强小于lOOkPa,曲线以上的点压强大于lOOkPa,所以B点压强最大，故答案为：B；利用三段法列式计算，恒压lOOkPa、2

27、5 久时 NO2的转化率为80%,设起始量二氧化氮物质的量为x,2NO2(g)=N?O4(g)起始量(mol)x 0变化量(mol)0.8x0.4x平衡量（m o l）0.2 x0.4 x平衡体系中N 2 O 4 的物质的量分数=其体积分数=考*100%=66猫，K p 用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X 物质的量分数，则”所 黑 母 尸0.06吟】,故答案为：6 6.7%;0.0 6 k P a L21.【答案】正四面体(2)C H4+C H 3 c l+H C 1上（4）+HO-N（）2-ANQ+11（）/5 0 60t(5)甲 乙【解析】甲既不能使B r 2 的C C 1 4 溶液

28、褪色，也不能使酸性K Mn O 4 溶液褪色，但在一定条件下可与液滨发生取代反应，且一定条件下，1 m o l 甲可以和3 m 0 1%完全加成，则甲为苯；乙既不能使B r2的C C 1 4 溶液褪色，也不能使酸性K Mn C U 溶液褪色，则乙为甲烷。(1)甲为苯，苯的结构简式为乙 ，乙为甲烷，甲烷的空间结构为正四面体；(2)甲烷与C b 发生取代反应生成一氯甲烷，反应的化学方程式为：C H4+C 1 2 C H3C 1+H C 1；(3)由于澳在苯中的溶解度远大于澳在水中的溶解度，苯将澳从澳水中萃取出来，由于苯的密度比水小，萃取后出现橙红色液体的一层在上层；(4)在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸

29、发生硝化反应制得硝基苯，反应的化学方程式为：+HO-N()2-Y AN(%+H()；(5)苯(甲)完全燃烧的方程式为：2 _*1 5 O 2 B 2 C O 2+6 H 2 O,甲烷(乙)完全燃烧的方程式为：C H4+2 O2.甲烷，即甲 乙。点第 C O2+2 H2O,等物质的量的苯、甲烷完全燃烧消耗0 2的物质的量苯三、推断题22.【答案】(2)S2-O2-A 13+(3)C L+H 2 s =2 H C 1+S J(4)：c i：*S：c i：3 S C 12+4 H2O-2 S+H 2 s o 4+6 H C 1 H H(5)I I 2 N 2 H 4 +2 N O 2 (g)-3 N

30、2(g)+4 H2O (1)AH=-7 Q k J/mo lH N N H(6)15 0 或 3 5 0【解析】(1)由上述分析可知，F为S,则F的离子结构示意图为故答案为:(2)由上述分析可知，D为0、E为Al,F为S,则D、E、F的离子半径由大到小的顺序为S2 O2 A13+,故答案为：S2-O2-A13+；(3)F为S、G 为C1,氯气能将硫置换出来说明C 1比S非金属性强，则化学方程式为C 12+H2S=2 H C 1+S 1，故答案为：C 12+H2S =2 H C 1+S；：(4)F为S、G为C l,则F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，故甲为S C L,电子式为：C

31、 1：S：C 1：,该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2：1：6,所以该反应的化学方程式为3 S C 12+4 H2O =_ 2 S+H 2 s o 4+6 H C I,故答案为：C 1：?：C 1：；3 S C 12+4 H2O =_ 2 S+H 2 s o 4+6 H C I；(5)A为H,C为N、D为0,则C能分别与A和D按原子个数比1：2形成化合物乙和丙,H H所以乙的结构式为|,丙为N 0 2.常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的H N-N H物质，若共生成Imo l产物时放热Q K J,则该反应的热化学方程式为2 N 2 H 4

32、(l)+2 N O 2(g)=3H HN2(g)+4 H2O (1)AH=-7 Q k J/mo l；故答案为：|；2 N 2 H 4 (1)+2 N C)2 (g)-3H N-N H N2(g)+4 H2O (1)AH=-7 Q k J/mo l；(6)若碱不足，由 Al C b+3 N aO H-=Al(0 H R+3 N aC l,NaOH六:*3=O.lS n a l,则V/NaOHj=0.1 5 L =150ml,若碱过量，则由 Al C b+3 N aO H =Al(O H)3l+3 N aC l,1 3 10.1 mo l 0.3 mo l 0.1 mo lA1(O H)3 +N

33、a OH=N aA102+2 H20,0.0 5 mo l 0.0 5 mo l则消耗的 n (N aO H)=0.3 mo l+0.0 5 mo l=0.3 5 mo l,则 V/NaOHJ=O.35L=350ml,ImoVL故答案为：15 0或3 5 0。2 3【答案】(1)2-甲基-1,3-丁二烯(2)碳碳双键、酯基(3)(2)消去反应(4)3(5)c(6)b一CH,NaOHOHCH,CHO I H I Al,O 2 HC-C-CH-CH,-H,C=CH-CH-CH,s-*H,C=CH-CH=CH,KOH 3 PdPdO 2 3 ACaCO,I HC-CHCl【解析】（1）选择双键均在的

34、碳链为主链，则主链上有4 个碳原子；编号时碳碳双键优先,再保证甲基的位次最小，所以从左端开始编号，碳碳双键在1,3号位次；2 号碳上有1个甲基，所以异戊二烯又名：2-甲基-1,3-丁二烯；CH呼方（2）根据X 的加聚产物 0CCH 3,可得x 的结构简式为CH 2=CH OOCCH 3,所以X 分o子中含有的官能团名称是：碳碳双键、酯基；（3）反应为H C三 CH +CH3co0H-CH2=CH OOCCH3,结合乙焕（C2H 2）和乙酸（C2H4。2）的分子式可知该反应为加成反应；反应为-ECH2-C H r OHicC H,CH2-CH-J-酯基水解生成羟基，所以该反应为水解反应或取代Of

35、1反应。反应为H C三 CH与丙酮在K0H条件下反应生成H3C-1-C三 CH,分析乙焕与丙酮CH,的分子式，可知该反应为加成反应。反应，碳碳三键转化为碳碳双键，该反应为加成反应。反应为醇羟基的消去反应。所以反应 中，反应的反应类型与反应不同。故答案为：；消去反应；（4）与 A 具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体应含有C三 C 键，可能的结构简式有 CH 3cH（CH 3）C三 CH、CH 3cH 2cH 2c三 CH、CH 3cH 2c三 CCH 3,共 3 种；（5）a、质谱仪用高能电子流轰击分子，使分子失去电子变为带正电荷的分子、离子和碎片离子，同分异构体得到的碎片不同，故质谱仪显

36、示的数据不完全相同；b、红外光谱仪是测定结构的，同分异构体的结构不同，红外光谱仪显示的数据不相同;c、元素分析仪是测定元素种类的，因此同分异构体显示的数据完全相同；d、核磁共振仪是测定氢原子种类的，结构不同，则氢原子种类不完全相同，所以核磁共振氢谱图不完全相同；(6)两个相同的原子或基团在双键同一侧为顺式结构，所以顺式聚异戊二烯的结构式是b；(7)题干中利用乙焕与丙酮为原料合成2-甲基-1,3-丁二烯。本小题的目的为合成1,3-丁二烯，则可利用乙快与乙醛合成1,3-丁二烯。题中所给原料为乙烯，所以首先利用乙烯获得乙焕。碳碳双键变碳碳三键，可采用先与卤素单质发生加成反应，再进行消去。第一步：C

37、H2=C H2+C 12第二步：叩 2 甲 2 在 N a O H 醇溶液、加热的条件下发ci a ci a生消去反应生成H C 三 C H；根据题干中的信息，第三步：HC=C-CHCH,ME-HC=C-CHCH,H,C=CHCHCH,H C 三 C H+C H 3 C H O-|3；第四步：丫 3+H2 2 3；OH OH 0H第五步：H 2 5 c H f H C f 在氧化铝作用下加热发生消去反应生成CH2=CH-CH=CH2。根据上0 H述分析，合成路线为：3 ru%Na。川CH3cH20H CH3CHO6 H2=CH?QCH2-CH2a -2-_HC三CH 嬴 HC=C-pHCH3

38、OHH,OH-H,C=CH-CH-CH1PdPdO 2CCOyAl,-H,C=CH-CH=CH,OA2四、实验题2 4.【答案】(l)1.875 xl0-4mol/(Ls)25%_ c7cozRjWdV；一 而 而 画(3)C D(4)分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律a(r3mo.X100%=25%;故答案为：L 8 7 5 xl 0-4 m o i/(LS)；2 5%；(2)化学平衡常数K等于生成物浓度事之积与反应物浓度幕之积的比，贝氏=故答案为：K=(3)A、选用更有效的催化剂只改变化学反应速率，不影响平衡移动，则不能提高CO转化率，故 A 错误；B、升高反应体系的温度

39、，平衡逆向移动，降低CO转化率，故 B 错误；C、降低反应体系的温度，平衡正向移动，提高CO转化率，故 C正确；D、缩小容器的体积，增大压强平衡正向移动，提高CO转化率，故 D正确；故选C D；(4)利用控制变量法分析解答，I、n研究的是催化剂的比表面积对速率的影响，u、n的催化剂比表面积相同，研究的是温度对速率的影响，I、i n 催化剂的比表面积不同，温度不同，研究温度、催化剂的比表面积对反应速率的影响，故目的是：分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，故答案为：分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律；I I 与 I 温度相同，平衡不移动，平衡浓度相同，但口催化剂

40、比表面积增大，达平衡时间短,i n 与口的催化剂比表面积相同，i n 温度高，温度升高，不仅达平衡时间缩短，平衡向左移动,使 NO的平衡浓度也增大，三个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图为:2 5.【答案】(1)甲苯；酸性高镒酸钾(2)取代反应、竣基、谈基C 三 CCHQH00*+NaOH+NaBr00-C=CCH;OH(5)a d【解析】(1)由A 的分子式与B的结构可知，应是甲苯被酸性高镒酸钾溶液氧化生成苯甲酸，故答案为：甲苯；酸性高镒酸钾溶液；(2)对比B、C的结构简式可知，B发生取代反应生成C；B中B r原子被-O H 取代生成F,B中官能团的名称是较基，D中官能团的名

41、称是黑基；故答案为：取代反应、竣基、臻基；(3)对比E的结构与F的分子式可知，B中B r原子被-0 H 取代生成F,反应方程式为OHBr（4）D的分子式为C 1 3 H 1 0 O,不饱和度为9,W 是 D的同分异构体属于蔡的一元取代物，存在羟甲基（-C H 2 O H）,蔡环不饱和度为7,则侧链存在碳碳三键，故侧链为-C 三 C C H 2 O H,蔡有2种化学环境不同的H原子，符合条件的W 有：C=CCH2OHco coC=CCH2OHC 三 CCHQHI 2故答案为：00-C=CCH;0H：（5）a.竣基酸性大于酚羟基，故 a 正确；b.D含有苯环与斑基，能与氢气发生加成反应，属于还原反应，故 b 错误；c.E中含有4种化学环境不同的H原子，故 c 错误；d.T P E 只有含有C、H 2 种元素，属于烧，含有苯环，属于芳香燃，含有碳碳双键，属于烯烧，故d正确，故选:a d o