浙江省宁波某大学2021-2022学年高考化学三模试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷请考生注意：1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请 用 0.5 毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2.答题前，认真阅读答题纸上的 注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、已知：B r+H 2f H B r+H,其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是A.该反应是放热反应B.加入催化剂，E i-E z的差值减小C.H-H 的键能大于H-B r 的键能D.因为E A E 2,所以反应物的总能量高于生成物的总能量2、下列说法或表示

2、方法中正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(金刚石)一C(石墨)/=-1.9 kJ m o L 可知，金刚石比石墨稳定C.在 101 kPa时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放 出 285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(1)AH=-285.8 kJ.mol D.在稀溶液中：H+(aq)+OH(aq)H2O(l)A/=-57.3 k.Jmor,若将含 0.5 mol H2s(h 的浓溶液与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ3、下列说法正确的是()A.将 BaSO4放入水中不能导电，所

3、 以 BaSC14是非电解质B.氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质C.固态的离子化合物不能导电，熔融态的离子化合物能导电D.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强4、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+,无 Fe3+B.向 C6HsONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2cC3C6H50HC.向含有ZnS和 Na2s的悬浊液中滴加CuS()4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)qwB.w 点：c(Na+)c(SO42)c(Cu2+)c(H+)C.混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反

4、应D.q 点时溶液离子浓度：c(S(V-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)11、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4 K+、Mg2+、Cu2 Br，AKh，C、SO42一、CO32-,现进行如下实验：用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3 份。在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。在第2 份溶液中加入新制的氯水和C C L,振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列推断正确的是：A.溶液中一定有 K+、Br，A O 2,C

5、O32-B.溶液中一定没有 NHL?、Mg2+、Cu2 CFc.不能确定溶液中是否有K+、cr SO42-D.往第3 份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有CF12、下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液中加过量的氨水：Cu2+2NHyH2O=Cu(OH)2；4-2NH4+B.用食醋检验牙膏中碳酸钙的存在：CaCO3+2H+=Ca2+CO2t+H2OC.将去膜的铝片投入到 NaOH 溶液中：2A1+2OH+6H2O=2A1(OH)4+3112TD.用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO2-的存在：NO2-+2 F+2H+=NOt+h+H2O13、下列关于有机物 a(H c o CSi

6、C.利用装置，合成氨并检验氨的生成D.利用装置，验证浓H2s04具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性1 6、某有机物的结构简式如图所示。下列说法错误的是（）COOHIOHCC-CH=CHCH,OH6A.该有机物的分子式为Ci2Hl2O4B.Im ol该有机物最多能与4 mol H2反应C.该有机物可与NaHCCh溶液反应放出CO2,生成2.24 L CO2（标准状况下）需要0.1 mol该有机物D.该有机物可发生氧化、取代、加成和还原反应1 7、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（）选项操作现象结论A测定等浓度的Na2cCh和 Na2sCh溶液的pH前者pH 比后者大非金属

7、性：scB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH?C用均堪钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解A.A B.B C.C D.D1 8、关于石油和石油化工的说法错误的是A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物B.石油分储得到的各储分是由各种碳氢化合物组成的混合物C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯D.实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油1 9、下列物质在生活或生成中

8、的应用错误的是A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化B.在含较多Na2cCh的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性C.陶瓷珀烟不能用于熔融烧碱D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇2 0、下列有关有机物甲 丁说法不正确的是甲 乙 丙A.甲可以发生加成、氧化和取代反应B.乙的分子式为C6H6c1 6C.丙的一氯代物有2 种D.丁在一定条件下可以转化成只含一种官能团的物质2 1、Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y 是金属元素，Z 的原子序数是X 的 2 倍。Q 与 W 同主族，且 Q 与 W 形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q 与 X 形成的简单

9、化合物的水溶液呈碱性。Y 的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A.Q 与 X 形成简单化合物的分子为三角锥形B.Z 的氧化物是良好的半导体材料C.原子半径YZXQD.W 与 X 形成化合物的化学式为W3X2 2、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是铁钉筑化钠溶液二、非选择题(共84分)可以实现防止铁钉生锈23、(14分)H 是合成某药物的中间体，其合成路线如F(-Ph代表苯基):(1)已知X 是一种环状烧，则其化学名称是一。(2)Z 的分子式为一；N 中含氧官能团的名称是一。(3)反应的反应类型是一。(4)写出反应的化学方程式：（5）T 是 R 的同分异构体，同时

10、满足下列条件的T 的同分异构体有一种（不包括立体异构）。写出核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式：_.a.与氯化铁溶液发生显色反应b.ImolT最多消耗2moi钠c.同一个碳原子上不连接2 个官能团（6）参照上述合成路线，结合所学知识，以匚为原料合成OHCCH2cH2COOH,设计合成路线：_ （其他试剂任选）。24、（12分）香料G 的一种合成工艺如图所示。已知：核磁共振氢谱显示A 有两个峰，其强度之比为1：1。CH3cH2cH=CH2 CH3CHBrCH=CH2OHCH3cHO+CH3CHO_-|CH3CH=CHCHO+H2OCH3CHCHJCHO请回答下列问题：（1）A 的 结 构

11、 简 式 为 ,G 中 官 能 团 的 名 称 为（2）检 验 M 已完全转化为N 的实验操作是有学生建议，将 M-N 的转化用KMnO4（H+）代 替 C h,你 认 为 是 否 合 理（填“是”或 否）原因是（若认为合理则不填此空）。（4）写出下列转化的化学方程式，并标出反应类型：K-L,反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ o（5）F 是 M 的同系物，比 M 多一个碳原子。满足下列条件的F 的同分异构体有 种。（不考虑立体异构）能发生银镜反应能与澳的四氯化碳溶液加成苯环上只有2 个对位取代基（6）以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油（丙三醇），请 设 计 合 成 路 线（其他无机原料任选

12、请用以下方式表示：反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物25、（12分）工业上常用铁质容器盛装冷的浓硫酸。但某兴趣小组的同学发现将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体能完全溶解，并产生大量气体。为此他们进行了如下探究实验。探究一 称取铁钉（碳素钢）6.0g放 入 15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X,并收集到气体Y。（D（D 甲同学认为X 中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要判断溶液X 中是否含有Fe?+,可以选用。a.KSCN溶液和氯水 b.K31Fe（CN）6 溶液 c.浓氨水 d.酸性KMnCh溶液（II）乙同学将336 mL（标准状况）气体Y 通入足量滨水中，发现溶

13、液颜色变浅，试用化学方程式解释滨水颜色变浅的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,然后向反应后的溶液中加入足量BaCh溶液，经适当操作得干燥固体2.33 g.由此推知气体Y 中SO2的体积分数为.（结果保留一位小数）。探究二 甲乙两同学认为气体Y 中除SO2外，还可能含有H2和 CO2。为此设计如图实验装置（图中夹持仪器省略）进行验证。（2）简述该实验能产生少量 的原因_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（用化学用语结合少量文字表述）。（3）装置B 中试剂的作用是,装置F 的作用是 o（4）为了进一步确认CO2的存在，需在上述装置中添加M 于（选填序号），M 中所盛装的试剂可以

14、是a.AB 之间 b.BC 之间 c.CD 之间 d.EF 之间26、（10分）丙烯酸酯类物质广泛用于建筑、包装材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生产甘油、塑料等。以丙烯醛为原料生产丙烯醇、丙烯酸的流程如图所示：丙烯悌 混合洛淞a双的 熊 下 层 液 体&，丙饰一已知：2cH2=CH-CHO+NaOH CHz=CHCHzOH+CHi=CHCOONa 2cH2=CHOONa+H2so4f 2cH2=CHCOOH+Na2sO4有关物质的相关性质如表：物质丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸点/539714177熔点/-87-12913-22.8（1）操作需要连续加热30m in,所用装置

15、如图所示。仪器L 名称是密度/g mL 30.840.851.021.58溶解性（常温）易溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂溶于水和有机溶剂难溶于水（2）操作使用的主要仪器是分液漏斗，在使用之前需进行的操作是_（3）操 作 包 括 一、过滤、冰水洗涤、低温吸干。（4）操作中，加热蒸馈“下层液体”，分离出四氯化碳；再分离出丙烯醇（如图），要 得 到 丙 烯 醇 应 收 集 一（填温度）的福分。图中有一处明显错误，应改为（5）测定丙烯醇的摩尔质量:准确量取amL丙烯醇于分液漏斗中,烧瓶内盛装足量钠粒。实验前量气管B 中读数为b mL,当丙烯醇完全反应后，冷却至室温、调 平 B、C 液面，量气管B 的

16、读数为c mL。已知室温下气体摩尔体积为VL mol o调平B、C 液 面 的 操 作 是 一；实验测得丙烯醇的摩尔质量为g moP（用代数式表示）。如果读数时C 管液面高于 B 管，测 得 结 果 将 一（填“偏大”“偏小”或“不变”）。27、（12分）草酸及其盐是重要的化工原料，其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钻，已知草酸钻不溶于水，三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe（C2O4）313H2。）易溶于水，难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应，反应及气体产物检验装置如图。CuO样品（1）草酸钻晶体（CoCzO/ZH?。）在 200左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5.49 g

17、草酸钻晶体（COC2O4NH2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如下表。温度范围/七固体质量/g150-2104.41290-3202.41890 9202.25实验过程中观察到只有B 中澄清石灰水明显变浑浊，E 中始终没有红色固体生成。根据实验结果，290-320C过程中发生反应的化学方程式是；设置D 的作用是.（2）用以上装置加热三草酸合铁酸钾晶体可发生分解反应。检查装置气密性后，先通一段时间的N 2,其 目 的 是 一；结束实验时，先熄灭酒精灯再通入N2至常温。实验过程中观察到B、F 中澄清石灰水都变浑浊，E 中有红色固体生成，则分解得到的气体产物是一oC 的

18、作用是是0（3）三草酸合铁酸钾的一种制备流程如下：卜喇 I j_q FeSO4（aq）|jj-卜 eC/VZHQ|I 干尸（。24）|回答下列问题：流程“I硫酸必须过量的原因是一流程中“ni”需控制溶液温度不高于40,理 由 是 一；得到溶液后，加入乙醇，然后进行过滤。加入乙醇的理由是28、（14分）（15分）含碳物质的价值型转化，有 利 于“减碳”和可持续性发展，有着重要的研究价值。请回答下列问题：（1）已知CO分子中化学键为CM）。相关的化学键键能数据如下：化学键HOO OC=OHHE/(kJ-mor)4631075803436CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）AH=kJ

19、mol o 下列有利于提高CO平衡转化率的措施有_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(填标号)。a.增大压强 b.降低温度c.提高原料气中H2O的比例 d.使用高效催化剂(2)用惰性电极电解KHCO3溶液，可将空气中的CO2转化为甲酸根(HCOCT),然后进一步可以制得重要有机化工原料甲酸。CO2发生反应的电极反应式为，若电解过程中转移1 m ol电子，阳极生成气体的体积(标准状况)为 L(3)乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应为：O-C H 2-C H j(g)+C O 2(g)=-CH=CH“g)+CO(g)+H2O(g),其反应历程如下：由原料到状态I 能 量(填“放出”

20、或“吸收”)。一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol乙苯和2 mol CO2,起始压强为po,平衡时容器内气体总物质的量为5 mol,乙 苯 的 转 化 率 为,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数%=气体分压(p分户气体总压(p总)X气体体积分数乙苯平衡转化率与p(COz)的关系如下图所示，请解释乙苯平衡转化率随着p(CO变化而变化的原因乙茶平衡转化率、29、(10分)实验室常利用“棕色环”现象检验NO3一离子。其方法为：取 含 有 NO3-的溶液于试管中，加 入 FeSCh溶液振荡，然后沿着试管内壁加入浓H2s0 4,在溶液的界面上出现“棕色环”。回答下列问题：基 态 Fe2+核外

21、未成对电子个数为 o(2)形成“棕色环”主要发生如下反应：3Fe(H2O)62+NO3+4H+=3Fe(H2O)63+NO|+2H2OFe(H2O)62+NO=Fe(NO)(H2O)52+(棕色)+H2OFe(NO)(H2O)5产中，配体是、,配位数为。(3)与N O互 为 等 电 子 体 的 微 粒 是(任 写 一 例)。(4)SO42-的 空 间 构 型 是,其 中S原 子 的 杂 化 方 式 是 o(5)铁原子在不同温度下排列构成不同晶体结构，在912c以下排列构成的晶体叫做a一铁；在912C至1394c之间排列构成的晶体叫做丫 一铁；在1394C以上排列构成的晶体，叫做3铁。晶胞剖面结

22、构如图所示：a一铁的原子堆积方式为 o 6铁配位数为 一 o已知丫一铁晶体密度为d g/cm3,贝I F e原子的半径为 nm(用含d、NA的式子表示)。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断反应的热效应。反应的能量变化与反应途径无关，催化剂只改变反应速率，与该反应的能量变化无关。【详解】A.若反应物的总能量 生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量 生成物的总能量，则反应为吸热反应,此图中生成物总能量高于反应物，故该反应为吸热反应，A错误；B.E-E 2的差值即为此反应的焙变，催化剂只改

23、变活化能，与焙值无关，B错误；C.此反应为吸热反应，故断开H-H键所需要的能量高于生成H-Br键放出的能量，C正确；D.因为EI E 2,所以反应物的总能量低于生成物的总能量，此反应吸收热量，D错误，故合理选项是C.【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等，根据二者能量差异判断反应的热效应。2、D【解析】A.等质量的硫蒸气和硫固体相比较，硫蒸气具有的能量多，因此完全燃烧硫蒸气放出的热量多，故 A 错误；B.从热化学方程式看，石墨能量低，物质所含能量越低越稳定，故 B 错误；C.2g氢气是Im o l,热化学方程式应

24、为：2H2(g)+Ch(g)=2H2O”=-571.6kJ m o L,故 C 错误；D.浓硫酸溶解放热，所以将含0.5molH2s04的浓溶液与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,故 D正确；答案选D。3、C【解析】A.硫酸钢是难溶的盐，熔融状态完全电离，所 以 BaSOa是电解质，故 A 错误；B.氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故 B 错误；C.固态离子化合物不能电离出离子，不能导电；离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故 C 正确；D.溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不

25、一定比弱电解质溶液的导电能力强，故 D 错误；正确答案是C【点睛】本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键,题目难度不大。4、B【解析】A.某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中有Fe?+,但是无法证明是否有Fe3+,选项A 错误；B.向 CsHsONa溶液中通入CO2,溶液变浑浊，说明生成了苯酚，根据强酸制弱酸的原则，得到碳酸的酸性强于苯酚,选 B 正确；C.向含有ZnS和 Na2s的悬浊液中滴加CuSO 溶液，虽然有ZnS不溶物，但是溶液中还有Na2S,加入硫酸铜溶液以后，CM+一定与溶液中的S2-反应得到

26、黑色的CuS沉淀，不能证明发生了沉淀转化，选 项 C 错误；D.向溶液中加入硝酸钢溶液，得到白色沉淀(有很多可能)，再加入盐酸时，溶液中就会同时存在硝酸钢电离的硝酸根和盐酸电离的氢离子，溶液具有硝酸的强氧化性。如果上一步得到的是亚硫酸领沉淀，此步就会被氧化为硫酸领沉淀，依然不溶，则无法证明原溶液有硫酸根离子，选项D 错误。【点睛】在解决本题中选项C 的类似问题时，一定要注意判断溶液中的主要成分。当溶液混合进行反应的时候，一定是先进行大量离子之间的反应(本题就是进行大量存在的硫离子和铜离子的反应)，然后再进行微量物质之间的反应。例如，向碳酸钙和碳酸钠的悬浊液中通入二氧化碳，二氧化碳先和碳酸钠反应

27、得到碳酸氢钠，再与碳酸钙反应得到碳酸氢钙。5、B【解析】浓硫酸和碳反应所得气体产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，应该先过无水硫酸铜检验水，再过品红溶液检验二氧化硫，过酸性高镒酸钾氧化除去二氧化硫，过品红溶液验证二氧化硫都被除去，最后用澄清石灰水检验二氧化碳，所以选项A 错误。若装置只保留a、b,只要看到酸性高镒酸钾溶液没有褪色就可以证明二氧化硫完全被吸收，所以选项 B 正确。酸雨的要求是pH小于5.6,而本实验中生成的二氧化硫会导致酸雨，所以溶液的pH 一定小于5.6,同时随着反应的进行浓硫酸转化为稀硫酸就不再反应，所以还有剩余的稀硫酸，溶液的pH就会更小，选项C 错误。从下往上、从左往右是实

28、验装置的安装顺序，拆卸顺序应该相反，选 项 D 错误。6、B【解析】设在500g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾x g,依据题意有：=,解得x=121.21g,那么含有水500g500g 100g+32g-121.21g=378.79g,加入的氯化钠中不含有与硝酸钾相同的离子，不用考虑是否和硝酸钾出现盐的代换，所以不会出现晶体析出，且 2g氯化钠完全可以溶解在378.79g水中，即 2g氯化钠溶于硝酸钾中时溶液中有四种离子计钾离子、硝酸根离子、钠离子、氯离子，他们几种随机组合均未达到这四种物质的溶解度，故选B.7、D【解析】本题考查化学反应与能量变化，意在考查考生的图象分析能力与推理能力。【详解】左

29、图对应的热化学方程式为A.CH4(g)+H2O(g尸3H2(g)+CO(g)AH=-103.3kJ/m ol,右图对应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(9)AH=-33.2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式 D.CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)A/=-136.5kJ/m ol,故 D 符合题意；答案：D。【点睛】根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。8、B【解析】硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢

30、氧化钠，无现象；硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯酸反应会生成氯气，颜色恢复。【详解】A.硝酸银溶液中滴加氨水会产生白色沉淀，继续滴加氨水，白色沉淀会生成氢氧化二氨合银，沉淀溶解；A 项正确；B.铝粉中滴加氢氧化钠，会生成偏铝酸钠，继续滴加氢氧化钠，无现象；B 项错误；C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠，出现氢氧化铜蓝色沉淀，滴加乙醛，加热，新制氢氧化铜会和乙醛反应生辰氧化亚铜砖红色沉淀；C 项正确；D.氯水中滴加氢氧化钠，颜色褪去，再加盐酸，中和氢氧化钠后与次氯

31、酸反应会生成氯气，颜色恢复，D 项正确；答案选B。9、B【解析】2-苯基丙烯的分子式为C9H10,官能团为碳碳双键，能够发生加成反应、氧化反应和加聚反应。【详解】A 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，能够与高铳酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故 A 错误；B 项、2-苯基丙烯的官能团为碳碳双键，一定条件下能够发生加聚反应生成聚2-苯基丙烯，故 B 正确；C 项、有机物分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故 C 错误；D 项、2-苯基丙烯为燃类，分子中不含羟基、竣基等亲水基团，难溶于水，易溶于有机溶剂，则 2-苯基丙

32、烯难溶于水,易溶于有机溶剂甲苯，故 D 错误。故 选 B。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，侧重分析与应用能力的考查，注意把握有机物的结构，掌握各类反应的特点，并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。10、D【解析】根据图象可知：混合溶液中开始滴加NaOH溶液时，溶液pH=2,几乎等于H 2 s 溶液的p H,随着NaOH溶液的滴加，溶液pH变化不大，当滴加至100 s 时，产生滴定突跃，此时溶液pH=5,等于CuS()4溶液的p H,说明此时发生反应为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,即在前100 s 内发生酸碱中和反应，在 100 s2()0 s 内发生反应：Cu2+2

33、OH=Cu(OH)2 b 在N200 s 时，该反应沉淀完全，发生滴定突跃，在 200 s 以后W 段的溶液中，处于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡阶段，溶液中c(H+)几乎不变。【详解】A.根据上述分析可知：在 p 点阶段，发生反应：H+OH=H2O,在 q 点阶段，发生反应：CU2+2OH=CU(OH)21，在W段，发生滴定突跃，Cu2+滴定达到沉淀溶解平衡阶段，所以三个时点的溶液中Cu2+的浓度关系c(Cu2+)：pqw,A正确；B.w 点时溶液中溶质为N a 2 s 及难溶性Cu(OH)2的饱和溶液，根据Na2so4=2Na+S(V-及Cu(OH)2是难溶性物质，但其溶解电离产生的离子浓度

34、远大于水电离产生的离子浓度，所以此时溶液中微粒浓度关系为：c(Na+)c(SO42-)c(Cu2+)c(H+),B 正确；C.根据滴定时溶液的pH变化，结合单独滴加NaOH溶液时的pH 图象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸铜发生反应，C 正确；D.q 点时溶液中含Na2so4、CuS()4及 H 2O,根据电荷守恒可得离子浓度：2c(SC)42-)+c(Oir)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+),D 错误；故合理选项是D。【点睛】本题考查了反应先后顺序的判断及溶液中离子浓度大小比较。碱与酸、盐混合溶液反应先后顺序的判断可结合溶液pH变化分析，酸碱中和能力大于碱与盐反应的

35、能力，结合电荷守恒、原子守恒、质子守恒分析离子浓度关系。11、A【解析】用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化碳，一定含C O s”,溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定含A 10J,由离子共存的条件可知，一定不含H*、Mg、Cu。在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象，则溶液中不含N H；;在另一份溶液中加入新制的氯水和CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色，则溶液中一定含近一，由电荷守恒可知溶液中一定存在的阳离子为K*,不能确定是否含C、SO?.【详解】A项、

36、由实验现象可知，溶液中一定存在K*、Br C032 A102故 A正确；B 项、由实验操作可知，一定不含NH4+、H+、Mg2 Cu2+,不能确定溶液中是否含C，故 B错误；C项、溶液中一定含K*,不能确定是否含C1、SO；、故 C错误；D项、由于溶液事先已经加入盐酸，往第3 份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液无法确认是否有C，故 D错误。故选A。【点睛】本题考查离子的共存，试题信息量较大，侧重分析与推断能力的考查，把握离子的反应、现象与结论的关系为解答的关键。12、C【解析】A.硫酸铜溶液中加过量的氨水最终生成可溶性的 C M N H J/*，A项错误；B.食醋中的醋酸是弱电解质，在离子方程式

37、中不能拆分，B项错误；C.铝的性质活泼，在室温下易被氧化表面生成致密的AI2O3薄膜，去除后才是A1单质，铝单质可以与NaOH溶液反应，C项正确；D.观察上述方程式，电子得失不守恒；NO；在酸性介质中可以表现氧化性，还原产物一般为N O,因此，正确的离子方程式为：2NO-+2F+4H+=2NO T+I2+2H2O,D 项错误；答案选C。【点睛】离子方程式的正误判断可以先验证其是否满足守恒关系(电子得失守恒，电荷守恒，原子守恒)，再判断物质拆分是否合理，最后再根据条件判断产物是否合理，反应是否符合实际以及化学计量系数是否正确。13、C【解析】A.a、b的分子式和分子结构都相同，属于同一种物质。故

38、A错误；B.c是1,4-环己二醇，碳原子均采取sp杂化，所有碳原子不可能处于同一平面。故B错误；C.b的危基是戊基(-C5H),戊基一共有8种结构，所以，b的同分异构体中含有竣基的结构还有7种。故C正确；D.饱和竣酸不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，与羟基相连的碳原子上有氢原子的饱和醇能被酸性高镒酸钾溶液氧化，所以，上述物质中，只有c能使酸性高镒酸钾溶液褪色。故D错误；故答案选：C14、C【解析】实现此过程，反 应1为与卤素单质发生取代反应，反应2为卤代环戊烷与氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇，反应3为醇的催化氧化。【详解】A.反 应1为与卤素单质发生取代反应，可用试剂是氯气，A正确；B.反应3为

39、醇的催化氧化，可用的试剂是氧气和铜，B正确；C.反 应1和反应2都为取代反应，C错误；D.酮可催化加氢生成相应的醇，D正确；故答案为：C。15、D【解析】A.装置，不能用容量瓶直接配制溶液，故A错误；B.装置，盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳不能证明非金属性；通入硅酸钠溶液的气体含有二氧化碳和氯化氢，氯化氢、二氧化碳都能与硅酸钠反应生成沉淀，所以生成硅酸沉淀不能证明非金属性，故B错误；C.氮气与氢气在铁触媒和高温下生成氨气，氨气遇到干燥的试纸，试纸不能变色，不能达到实验目的，故C错误；D.浓硫酸具有脱水性、强氧化性，能使蔗糖变黑，反应生成二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫具

40、有漂白性可使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；故选：DO16、B【解析】A.由结构简式可知该有机物的分子式为Cl2Hl2。4,故A不符合题意；B.能与氢气发生加成反应的为碳碳双键、苯环和醛基，则1 mol该有机物最多能与5 m01也反应，故B符合题意；C.只有竣基能与NaHCO3反应，则0.1m()I该有机物与足量NaHC03溶液可生成0.1m olC02,气体体积为2.24 L(标准状况下)，故C不符合题意；D.分子中含有碳碳双键、醛基，可发生加成、氧化、还原反应，含有俄基、羟基，可发生取代反应，故D不符合题意；故答案为：B,17、B【解析】A.测定等浓度的

41、Na2c03和Na2sth溶液的p H,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。【详解】A.测定等浓度的Na2cCh和Na2s03溶液的p H,可比较HCCh-与HSCh-的酸性，不能比较S、C两种元素的非金属性强弱，A错误；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+,B正确；C.加 热A L表面的A1被氧化产生ALO3,A M h是离子化合物，熔点高，包裹在A1的外面，使熔化后的液态铝不会滴落下来，c 错误；D.淀粉在酸性条件

42、下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因此不会产生砖红色沉淀，D 错误；故合理选项是B。18、C【解析】A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故 A 说法正确；B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分储时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分储得到的储分是混合物，故 B 说法正确；C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烧，故 C 说法错误；D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故 D 说法正确。19、B【解析】A.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故 A 正确；B.熟石灰与Na2c

43、Ch反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2c03的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性,故 B 错误；C.陶瓷用烟中二氧化硅能与烧碱反应，故 C 正确；D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故 D 正确；故选B。20、B【解析】A.物质甲中含苯环和竣基，可以发生苯环的加成反应，燃烧反应（属于氧化反应），可以发生酯化反应（属于取代反应）,A 正确；B.根据乙结构简式可知，该物质是苯分子中六个H 原子全部被C1原子取代产生的物质，故分子式是C6Ck,B 错误；C.丙分子中含有2 种类型的H 原子，所以其一氯代物有2 种，C 正确；D.丁分子中含有醛基、醇羟基，在一定条件下醛基

44、与氢气可以转化成羟基，就得到只含醇羟基一种官能团的物质，D正确；故答案选B。21、B【解析】Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。Q 与 W 同主族，且 Q 与 W 形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。则 Q为 H元素，W为 L i元素，Q 与 X 形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为 N元素。W、Y 是金属元素，Y 的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为 A1元素，Z 的原子序数是X 的 2 倍，Z为 S i元素。【详解】A.Q 与 X 形成简单化合物怅 分子为三角锥形，故 A正确；B.Z为 S i元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z 的氧化物SiO z,是共价

45、化合物，不导电，故 B错误；C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：YZXQ,故C正确；D.W 与 X 形成化合物的化学式为L i3N,故D正确；故选B。22、B【解析】A.配制溶液时，NaNCh固体不能直接放在容量瓶中溶解，故 A 错误；B.浪苯的密度大于水，不溶于水，滨苯在下层，故 B 正确；C.盐酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳，反应后容器中物质的总质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故 C错误；D.作原电池正极或电解池阴极的金属被保护，作原电池负极或电解池阳极的金属加速被腐蚀，该装置中Fe作负极而加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故 D 错误；答案选B。【点

46、睛】本题的易错点为C,验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密二、非选择题(共84分)23、环戊二烯 C7HSO 段基 加成反应 2r _ +O2OH9 o l L U -?I|X，(I H H H H O H C C H 2 C H 2 C O O HCH2OH【解析】(1)已知X 是一种环状烧，分子式为C5H6推断其结构式和名称；(2)由 Z 得结构简式可得分子式，由 N 得结构简式可知含氧官能团为黑基；(3)反应的反应类型是X与 CLC=C=O发生的加成反应；(4)反应

47、为M的催化氧化；闭装置。+2H1O(5)T 中含不饱和度为4 与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2 个官能团，以此推断；(6)运用上述流程中的前三步反应原理合成环丁酯，环丁酯水解、酸化得到OHCCH2cH2COOH。【详解】(1)已知X 是一种环状烧，分子式为C5H6,则 X 为环戊二稀，故答案为环戊二烯；(2)Z 结构式为分子式为：C7H80；由 N 得结构简式可知含氧官能团为酮键；故答案为：C7H80；埃基；(3)反应的反应类型是X与 ChC=C=O发生的加成反应；故答案为：加成反应；+2H1O,故答案为:(5)R 中不饱

48、和度为4,T 中苯环含有4 个不饱和度，与氯化铁溶液发生显色反应则含苯酚结构；ImolT最多消耗2moi钠则含有两个羟基；同一个碳原子上不连接2 个官能团。则有两种情况，苯环中含有3 个取代基则含有两个羟基和一个甲基，共有6 种同分异构体；苯环中含有2 个取代基则一个为羟基一个为-CH2OH,共有三种同分异构体(邻、间、OH 0H对)，则共有9 种同分异构体。核磁共振氢谱有五个峰的同分异构体的结构简式为：故答案为：9；CH20H CH20H(6)参考上述流程中的有关步骤设计，流程为：h 二W二 OHCCHjCHQOH,故答案为.一 p H I IK M.II i，曲 24、8 碳碳双键、酯基

49、取少量M 于试管中，滴加稀NaOH至溶液呈碱性，再加新制的Cu(OH)2加热，若没有砖红色沉淀产生，说明M 已完全转化为N 否 KMnOH+)在氧化醛基的同时，还可以氧化碳碳双键CH2=CH-CH2-Br-_ BrCH2-CHBr-CH2-Br-)OH OH 0H【解析】由流程：E 和 N 发生酯化反应得到的G 为 C y _ C H X H Y O O q ,则 E、N 分别为中的一种，C反应得到D,D发生卤代烧水解反应得到E,故 E属于醇，E()11C H C H,一C H 0,结合信息，逆推出K为CH0,由 E逆推出D为B为贝I J N 为 Q-CH=CU-COOH 逆推出 M 为 CH

50、0、L为,结合信息，逆推出 C为。，C由 B在浓硫酸加热条件下发生消去反应所得、B为 H 0 又知A催化加氢得B,核磁共振氢谱显示A有两个峰，其强度之比为1：1,即 A分子内有2 种氢原子且二者数目相同，则 A为(4；(1)据上分析，写出A的结构简式及G中官能团的名称；(2)检 验 M 已完全转化为N,主要检验醛基即可，碱性环境下检验；(3)该学生建议是否合理，主要通过用K M n O M H+)代 替 C h 发生转化时，有没有其它基团也被氧化，如果有，那么就不可行；aC H 0 ,则 K-L的反应可通过信息类推，按反应特点确定反应类型；(5)F 是 M 的同系物，M为J CH=CH CH0