浙江省磐安县2022年高考化学四模试卷含解析.pdf
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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、硫酸钱在一定条件下发生反应:4(NH4)2SO4=6NH3T+3SO2T+SO3T+N2T+7H2 0,将反应后的气体通入一定量的氯化锁溶液中
2、恰好完全反应,有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是A.白色沉淀为BaSChB.白色沉淀为BaSCh和 BaSO4的混合物,且 n(BaSO3):n(BaSO4)约 为 1:1C.白色沉淀为BaSCh和 BaSO 的混合物,且 n(BaSO3):n(BaSC4)约为3:1D.从溶液中逸出的气体为N 2,最后溶液中的溶质只有NH4a2、下列反应中,被氧化的元素和被还原的元素相同的是A.4Na+O2=2Na2O B.2FeCl2+Cl2=2FeChC.2Na+2H2O=2NaOH+H2T D.3NO2+H2O=2HNO3+NO3、用下列装置完成相关实验,合 理 的 是()也b图 图 图A.图:验 证
3、 H2cCh的酸性强于HzSiOjB.图:收集CCh或 NH3C.图:分离Na2cCh溶液与CH3COOC2H5D.图:分离 CH3cH20H 与 CH3COOC2H54、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔,是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图a息/弱堀况必 当圆2图以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图,下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是()A.过程需吸收能量,过程则放出能量B.常温下该反应难以进行,是因为常温下反应物的化学键难以断裂C.在催化剂的作用下,该反应的变小而使反应变得更容易发生D.该过程表明,在化学反应中存在化学键的断裂与形成5、实验中
4、需2 1 n o i/L的N a z C O s溶液9 5 0 m L,配制时应选用的容量瓶的规格和称取N a 2 c O 3的质量分别是A.1 0 0 0 m L,2 1 2.0 g B.9 5 0 m L,5 4 3.4 g C.任意规格,5 7 2 g D.5 0 0 m L,2 8 6 g6、短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大,W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧,X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的,非金属元素Y 的 原子序数是Z 的最外层电子数的2 倍。下列叙述不正确的是A.Y、Z 的氢化物稳定性YZB.Y 单质的熔点高于X 单质C.X、W、Z 能形成具有
5、强氧化性的XZWD.YZ4分 子 中 Y 和 Z 都 满 足 8 电子稳定结构7、一种基于锂元素的电化学过程来合成氨的方法,其效率能达到88.5%。其工艺流程如图所示,下列说法错误的是()A.反 应 I 的关键是隔绝空气和水B.反应H的产物LiOH是离子化合物C.整个流程中,金属锂是催化剂D.整个流程的总化学方程式为:2N2+6H2O=4NH3+3O28、化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是A.碳酸领可用于胃肠X 射线造影检查 B.氯气可用于海水提澳C.氨气能做制冷剂 D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂9、下列有关实验的描述正确的是:A.要量取15.80mL滨水,须使用棕色的碱式滴
6、定管B.用 pH试纸检测气体的酸碱性时,需要预先润湿C.溟苯中混有澳,加 入 KI溶液,振荡,用汽油萃取出碘D.中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断顺时针搅拌,主要目的是为了充分反应1 0、将 100mLlLmoH的 NaHCCh溶液分为两份,其中一份加入少许冰醋酸,另外一份加入少许Ba(OH)2固体,忽略溶液体积变化。两份溶液中qCCh*)的变化分别是()A.减小、减小 B.增大、减小 C.增大、增大 D.减小、增大1 1、用铁泥(主要成分为FezOs、FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均直径25nm)纳米Fe3(h 的流程示意图如下:下列叙述不正确的是A.常用热的Na2c03溶液除去钢铁表面的
7、油污B.步骤中,主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C.步骤中,反应完成后剩余的H2O2无需除去D.步骤中,为了验证得到的固体是超顺磁性的FesCh粒子,可将其均匀分散在水中,做丁达尔效应实验1 2、氯气氧化HBr提取嗅的新工艺反应之一为:6H2so4+5BaBr2+Ba(BrO3)2=6BaSO41+6Br2+6H2O,利用此反应和CCU得到液溟的实验中不需要用到的实验装置是1 3、已知氯气、澳蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Qi、Q2均为正值):H2(g)+Ch(g)-2HCI(g)+QiH2(g)+Bn(g)-2HBr(g)+Q2根据上述反应做出的判断正确的是()A.Q
8、IQ2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生 成 ImolHCl(g)放 出 Qi热量D.等物质的量时,Bn(g)具有的能量低于Br21 4、下列说法正确的是A.金刚石和足球烯(C )均为原子晶体B.HC1在水溶液中能电离出H*,因此属于离子化合物C.碘单质的升华过程中,只需克服分子间作用力D.在 N?、CO?和 SiO?都是由分子构成的1 5、如图所示,常温时将一滴管液体Y 一次性全部挤到充满02 的锥形瓶内(装置气密性良好),若锥形瓶内气体的最大物质的量是a m o l,久置后其气体的物质的量是b m o l,不存在a b 关 系 的 是()XYA过量C、Fe碎屑稀 HC1VB过量Na2
9、cCh粉末稀 H2s04C过 量 Fe、Al碎屑浓 H2SO4D过量Cu、CuO粉末浓 HNO3A.A B.B C.C D.D1 6、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是()A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.钠的强还原性1 7、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势,有望取代锂离子电池。最近,山东大学徐立强教授课题组研究钠离子二次电池取得新进展,电池反应如下:4NaxFellFeIII(CN)6+xNi3S2=4FellFein(CN)6+3xNi+2xNa2S1,下列说法正确的是充电电源或负载A.充电时,Na+被还原为金属钠B.充电时,阴极反应式:x
10、Na+FeI,Fen,(CN)6-xe-=N axFenFeI,(CN)6C.放电时,Na、FeUFem(CN)6为正极D.放电时,Na+移向Ni3s2/Ni电极18、下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.灼热的炭与CO2的反应B.Ba(OH)r8H2O 与 NH4cl 的反应C.镁条与稀盐酸的反应D.氢气在氧气中的燃烧反应19、下列有关物质性质的比较,结论正确的是A.溶解度:Na2CO3NaHCO3B.热稳定性:HC1PH3C.沸点:CzHsSHvC2H50HD.碱性:LiOHBe(OH)220、2019年是元素周期表诞生150周年,目前周期表七个周期均已排满,其 118种元素
11、。短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,且 W 元素的简单氢化物的空间结构是三角锥形,下列说法不正确的是WXYZA.红葡萄酒含有Y X 2,起杀菌、澄清、抗氧化的作用B.在元素周期表中,117号元素与Z 元素位于同一主族C.简单离子的半径大小顺序为:X W Z HCl HBr HI离子还原性:S2 Cl Br 1酸性:HC1 O4 HBrO4 HIO4金属性:K Na Mg Al气态氢化物稳定性:H F H C 1 H2S半径:O2 F Na+M g2+A.B.C.D.二、非选择题(共8 4 分)2 3、(1 4 分)据研究报道,药物瑞德西韦(Rem desi vi r)对2
12、0 1 9年新型冠状病毒(COVID-1 9)有明显抑制作用。F为药物合成的中间体,其合成路线如下:EF已知:R-OH第小卡磔-R-C1(D A 中 官 能 团 名 称 是;C 的分子式为(2)A到 B 为硝化反应,则 B 的 结 构 简 式 为 A 到 B 的 反 应 条 件 是。(3)B到 C、D 到 E 的反应类型(填“相同”或“不相同);ETF 的 化 学 方 程 式 为 o(4)H是 C 的同分异构体,满足下列条件的同分异构体有 种。硝基直接连在苯环上核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:1 遇 FeCh溶液显紫色OC H j-C H-CH(5)参 照F 的合成路线图,设计由cH,_
13、g _ C H,、SOCL为原料制备 占”,的 合 成 路 线(无 机 试 剂 任选)。24、(12分)苯二氮卓类药物氟马西尼(F)的合成路线如下图所示。请回答下列问题:(1)A 中官能团有氟原子、和。(均填名称)(2)C3H502cl的结构式为.(3)反应和的反应类型相同,其反应类型是.(4)化 合 物D 的分子式为 o(5)反应生成“物 质 F”和 H C 1,则 EF 的化学反应方程式为 o是 F 的同分异构体,其 中 X 部分含一COOH且没有支链,满足该条件的同分异构体有 种(不考()H虑立体异构)。(7)已知氨基酸之间脱水能够形成含肽键的化合物,请设计由甘氨酸(HOOCCH2NH2
14、)和 CNCH2COOC2H$制备I 的合成路线(无机试剂任选)。25、(12分)过硫酸钠(Na2s2。8)具有极强的氧化性,且不稳定,某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质,实验如下。已知S03是无色易挥发的固体,熔 点 16.8,沸点44.8。(1)稳定性探究(装置如图):分解原理:2Na2s2。8=2N a2so4+2SO 3T+(M。此装置有明显错误之处,请改正:,水槽冰水浴的目的是:带火星的木条的现象(2)过硫酸钠在酸性环境下,在 Ag+的催化作用下可以把Mi?+氧化为紫红色的离子,所得溶液加入BaCL可以产生白色沉淀,该反应的离子方程式为,该反应的氧化剂是,氧化产物是.(3)向上述溶
15、液中加入足量的B aC L,过滤后对沉淀进行洗涤的操作是 o(4)可 用 H2 c 2。4溶液滴定产生的紫红色离子,取 20mL待测液,消耗O.lm o lir的 H2 c 2。4溶液30m L,则上述溶液中紫红色离子的浓度为 m o lir,若 Na2 s 2。8有剩余,则 测 得 的 紫 红 色 离 子 浓 度 将(填“偏高”“偏低”或“不变”)。26、(10分)二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知:C1O2是一种黄绿色易溶于水的气体,具有强氧化性,回答下列问题:仪器a 的名称为,装 置 B 的作用是.装置C 用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为.装
16、置D 中滴有几滴淀粉溶液,其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _装置E 用于吸收尾气,反应生成NaCICh,则 该 反 应 中 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为,氧化产物是粗略测定生成C1O2的量实验步骤如下:a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶,用蒸储水洗涤D 瓶 23次,并将洗涤液一并转移到容量瓶中,再用蒸馆水稀释至刻度。b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中,用 O.lOOOmol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定(l2+2S2O32-=2+S4O6”),指示剂显示终点时共用去24.00 mL硫代硫酸钠溶液。滴 定 至
17、 终 点 的 现 象 是.进入装置D 中的C1O2质量为,与 C 中 C1O2的理论产量相比,测定值偏低,可能的原因是 o27、(12分)二 氧 化 硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。70%浓质酸I.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置,如 图 1 所示。(D 仪 器 A 的名称,导 管 b 的作用。(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率,则装置乙中加入的试剂是 o(3)实验前有同学提出质疑:该装置没有排空气,而空气中的0 2 氧化性强于SO2,因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出0 2 与 Na2s溶液反
18、应的化学反应方程式 o为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因,进行新的实验探窕。实验操作及现象见表。序号实验操作实验现象1向 10ml Imol-L1的 N a2s溶液中通0215min后,溶液才出现浑浊2向 10ml Imol-L1的 Na2s溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知:该实验条件下Na2s溶液出现浑浊现象是S O,导致的。你认为上表实验1 反应较慢的原因可能是H.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法,其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为SCh,以 淀 粉 和 碘化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 S O 2 吸 收 液,在 S O 2 吸 收 的 同 时 用 O
19、.OOlOmol-LKIOj标准溶液进行滴定,检测装置如图2 所示:查阅资料 实验进行5m in,样品中的S 元素都可转化为SO2 2103-+5SO1+4H2O=8H+5SO42-+12 L+SO2+2H2=2+SO42-+4H+103+5 l+6 H+=3l2+3H2O(4)工业设定的滴定终点现象是 o(5)实验一:空白试验,不放样品进行实验,5m in后测得消耗标准液体积为VimL实验二:加 入 1g样品再进行实验,5m in后测得消耗标准液体积为V2mL比较数据发现V i远远小于V 2,可忽略不计V1。测 得 V 2的体积如表该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为序号123KIO3标准
20、溶液体积/mL10.029.9810.0028、(14分)科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”,其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。天然气(1)已知:CH4,CO H2的燃烧热分别为890.3kJ-mo、283.0 kJ mo、285.8 kJ-moF1,则上述流程中第一步反应2cH4(g)+Ch(g)=2CO(g)+4H2(g)的 AH=工业上可用出和(302制备甲醇,其反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH30H(g)+H2O(g),某温度下,将 1mol CO2和 3 m01氏充入体积不变的2 L 密闭容器中,发生上述反应,测得不同时刻反应前后的压强关系如下表:时间
21、/h123456P后Ptt0.900.850.830.810.800.80用周表示前2 h 的平均反应速率V(H2)=;该温度下,CO2的平衡转化率为 o 在 300、8 MPa下,将 CO2和出按物质的量之比1:3 通入一密闭容器中发生中反应,达到平衡时,测 得 COi的平衡转化率为50%,则该反应条件下的平衡常数为Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数)。(4)CC)2 经催化加氢可合成低碳烯愚 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)AH。在 0.1 MPa 时,按n(C()2):n(H2)=l:3 投料,如图所示为不同温度(T)下,平衡时四种气态
22、物质的物质的量(n)关系。该反应的AH 0(填“”或 V”)。曲线c 表 示 的 物 质 为.为提高出的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施。(答出一条即可)29、(10分)铜生锈会生成铜绿 Cu2(OH)2co3,铜绿受热易分解,化学方程式为:CU2(OH)2CO32cliO+HzO+CO2T o(1)部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热,完全反应后固体质量减少了 9.3g,则生锈的铜片中铜绿的质量为 g(2)将 35g表面已锈蚀成铜绿 Cu2(OH)2co3 的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中;充分反应后,硝酸被还原成NO2和 N O,测得反应后溶液PH值 为 1。往反应后的溶液中加入过
23、量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到39.2g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)已 锈 蚀 的 铜 片 中 的 铜 元 素 的 质 量 分 数 为。(保留两位小数)铜片中单质铜的物质的量为 mol.(3)若生成N th和 NO混合气体共a L(S.P.T)。求 a 的取值范围(写出详细解答过程)。求原硝酸的物质的量浓度(用含a 的代数式表示,写出详细解答过程)o参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、B【解析】反应后的混合气体通入到BaCL溶液中发生的是复分解反应:SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3,(NH4)2SO3+BaC12=Ba
24、SO31+2NH4Ck SO3+H2O+2NH3=(NH4)2SO4(NH4)2SO4+BaC12=BaSO4j,+2NH4C I,依据反应定量关系,结合分解生成的气体物质的量可知,二氧化硫转化为亚硫酸镂,Imol三氧化硫转化为硫酸镂消耗氨气2m01,则 4moi氨气和2moiSO2反应生成亚硫酸铉,所以得到的沉淀为Imol硫酸领,2moi亚硫酸钢,剩余S(h和亚硫酸领反应生成亚硫酸氢铁,最后得到沉淀为Imol硫酸钢、Imol亚硫酸饮,贝!|:n(BaSO4):n(BaSO3)=l:l;【详解】A、根据分析可知,白色沉淀为BaSCh和 BaSCh,故 A 错误;B、由上述分析可知,最后得到沉淀
25、为Imol硫酸领、Imol亚硫酸领,二者物质的量之比为1:1,故 B 正确;C、根据B 项分析可知,最后得到沉淀为Imol硫酸钢、Imol亚硫酸钢,二者物质的量之比为1:1,故 C 错误;D、从溶液中逸出的气体为N 2,根据分析可知,反应后的溶质为亚硫酸氢钢与氯化筱,故 D 错误;答案选B。2、D【解析】A.4Na+O2=2Na2O反应中钠元素被氧化,氧元素被还原,被氧化与被还原的元素不是同一元素,故 A 错误;B.2FeC12+C12=2FeC13反应中FeCL为还原剂,被氧化,氯气为氧化剂,被还原,被氧化与被还原的元素不是同一元素,故 B 错误;C.2Na+2H2O=2NaOH+H2 t
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