高考专题二实验方案的设计与评价（试题部分）.pdf

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1、专题二十实验方案的设计与评价探考情悟真题【考情探究】分析解读 高考对本部分内容的考查形式:一是保持对传统知识的考查;二是结合题目中信息对实验过程进行分析;三是对教材实验进行重新设计或改进创新（在形式上、实验方案或原理设计上创新），题型以选择题和综合实验题为主。考查考生科学探究与创新意识和证据推理与模型认知的学科核心素养。考点内容解读5 年考情预测热度考题示例难度关联考点实验方案的设计与评价1 .能根据实验要求,做到：设计、评价或改进实验方案。采取适当的方法控制实验条件。描述实验现象和收集有关数据。分析现象和处理数据并得出合理结论。识别或绘制典型的实验仪器装置图。2 .以上各部分知识与技能的综合

2、应用。2 0 1 9 北京理综,2 8(3)(4)2 0 1 8 北京2 8 (2)2 0 1 7 北京理综，1 0,1 2,2 8(2)2 0 1 6 北京理综,2 7(2),2 8 (2)2 0 1 5 北京理综,2 8较难元素及其化合物【真题探秘】破考点练考向【考点集训I】考点实验方案的设计与评价1.（2 0 1 9 北京海淀零模,9）由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）实验现象结论A向CJLON a溶液中通入C0；.气体溶液变浑浊酸性 M O VC6H50HB向某溶液中滴加KF e（CN）M溶液产生蓝色沉淀该溶液中有F e,无F eC向盛有2矶F eCL溶液的试管中滴加几滴浓的维

3、生素C溶液黄色褪为几乎无色维生素C具有氧化性无明显D向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO,溶液的试管中同时加入2 mL 5%H。溶液 浓度对反应速率没有影响变化答 案 A2.用如图所示装置进行下列实验:将中溶液滴入中,预测的现象与实际不相符的是（）选项中物质中物质预测中的现象A浓盐酸二氧化镒立即产生黄绿色气体B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象C浓氨水硫酸亚铁溶液产生白色沉淀,后迅速变为灰绿色,最终变为红褐色D亚硫酸氢钠溶液酸性高铳酸钾溶液溶液逐渐褪色答 案 A3.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验方案实验目的或结论A将硫酸酸化的1L0.溶液滴入he（NO；,），溶液中,溶液变黄证明氧

4、化性:B相同条件下，向两支盛有相同体积、不同浓度H O溶液的试管中分别滴入等体积、等浓度的CuSOi溶液和FeCL溶液探究CuSO,x FeCl.,对 分 解 速率的影响C取a g铝箔与足量氢氧化钠溶液充分反应,逸出的气体通过浓硫酸后，测其体积为V L（已转化为标准状况下）测定铝箔中A 1 O含量D匕瞰不同反应的反应热数据大小判断反应速率的快慢答 号 g C炼 技 法 提 能 力【方法集训】方法化学实验方案的设计思路及步骤1.利用下列装置分别完成相关实验，不能达到实验目的的是（）B制备并收集氨气验证铁的吸氧腐蚀答 案ACD鉴别碳酸钠与碳酸氢钠证明温度对平衡移动的影响2.（2019北京西城一模,

5、10）下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是（）（阿伏加德罗定律:在同温同压下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子）答 案 B序号实验方案实验结果A勒夏特列原理左球气体颜色加深右球气体颜色变浅B元素周期律烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊C盖斯定律测 得AH为AHUAH般口D阿伏加德罗定律与0。的体积比约为2:13.（2018北京朝阳二模,28）某小组设计不同实验方案比较（炉、Ag的氧化性。（1）方 案 1：通过置换反应匕徽向酸化的AgN O,溶液中插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝。反应的离子方程式是说明氧化性:Ag Cu:（2）方案2:通过Cu、Ag分别与同一物质反应进行匕徽经检验，I

6、中溶液不含L,黄色沉淀是 _ _ _ _ _ _ _ _.实验试剂编号及现象试管滴管mol,L 1K I溶液mol,L 1AgNO,溶液I.产生黄色沉淀，溶液无色mol,L 1CuSO,溶液1 1 .产生白色沉淀A,溶液变黄经检验，II中溶液含1“推测Cu 作氧化剂，白色沉淀A 是 Cui,确认A 的实验如下:a.经检验,滤液中无1“溶液呈蓝色说明溶液中含有（填离子符号）.b.白色沉淀B 是_.c.白色沉淀A与 AgN O,溶液反应的离子方程式是.，说明氧化性AgCu二(3)分析方案2中Ag未能氧化I ,但O?氧化了 I的原因,设计实验如下:编号 实验1实验2实验3现象无明显变化a中溶液较快变

7、棕黄色.b中电极上析出银;电流表指针偏转c中溶液较慢变浅黄色;电流表指针偏转(电极均为石墨,溶液浓度均为1 m o l -L b、d中溶液p H-4)(Da中溶液呈棕黄色的原因是(用电极反应式表示)。“实验3”不能说明Cu氧化了 I。依据是空气中的氧气也有氧化作用,设计实验证实了该依据,实验方案及现象是_O方案2中,Cu能氧化I,而Ag未能氧化I的原因：。(资料:Ag+I=Agl I K,6;2Ag+2I=2Ag I +L Kj)答 案（l）Cu+2Ag-2Ag+Cu2,-Cu+Agl+Ag(3)21-2e-L将d烧杯内的溶液换为p眸4的1 m o l L l N a；S0,溶液,c中溶液较慢

8、变浅黄色,电流表指针偏转KOK“故Ag更易与 发生复分解反应,生成Agl。2CU2+4I-2CuI I +L,生成了 Cui沉淀，使得Cu”的氧化性增强考 点 实 验 方 案 的 设 计 与 评 价A组 自主命题北京卷题组1.(2014北京理综,28.15分)用F eCL酸性溶液脱除H2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压(x)下电解p H=l的m o l/L F eCL溶液,研究废液再生机理。记录如下(a、b、c代表电压值)：用KSCN溶液检验出F e的现象是_。序号电压/V阳极现象检验阳极产物1x2 a电极附近出现黄色,有气泡产生有Fe、有Ch1 1ax2b

9、电极附近出现黄色,无气泡产生有Fe晨 无 SI I Ibx0无明显变化无Fe、无CL【中,F e产生的原因可能是C1在阳极放电,生成的C L将F e 氧化。写出有关反应：(3)由II推测,F e产生的原因还可能是F e，在阳极放电,原因是F e，具 有 一 性。(4)II中虽未检验出Cl,但 Cl 在阳极是否放电仍需进一步验证。电解PH=1的 N aCI溶液做对照实验,记录如下：N aCI溶液的浓度是 m o l/L.序号电压/V阳极现象检验阳极产物IVax?c无明显变化有 SVcxeb无明显变化无ChIV 中检验CL的实验方法：。与U 对比，得出的结论(写出两点)：。答 案(D溶液变红(2)

10、2Cl -2 e Cl2s Cl2+2F e2=-2t T+2F e*(3)还原取少量阳极附近的溶液,滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝通过控制电压,证实了产生F C 的两种原因都成立;通过控制电压,验证了 F e先于C1放电2.(2012北京理综,27,15分)有文献记载:在强碱性条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。该同学欲分析实验I和实验II的差异,查阅资料：装置实验序号试管中的药品现象实 验12 mL银氨溶液和数滴较浓NaOII溶液有气泡产生；一段时间后，溶液逐渐变黑；或管壁附着有银镜实验II2 mL银氨溶液和数滴浓氨水有气泡产生；一段时间后，溶液无明显变化必Ag+

11、2N H;,H20不稳定，极易分解为黑色AgQ(1)配制银氨溶液所需的药品是(2)经检验,实验I的气体中有N H“,黑色物质中有AgQ用湿润的红色石蕊试纸检验刈“产生的现象是一产生Ag?0的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。该同学对产生银镜的原因提出假设:可能是N aOH还原A g Q 实验及现象:向AgN O,溶液中加入，出现黑色沉淀;水浴加热,未出现银镜。(4)重新假设:在N aOH存在下，可能是阳，还原加。用下图所示装置进行实验。现象:出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取的装置简图(夹持仪器略)。该同学认为在(4)的实验中会

12、有Ag(N H3)20H生成。由此又提出假设:在N aOH存在下，可能是Ag(N H3)2OH也参与了 N H,还原Ag2O 的反应。进行如下实验：有部分Ag2O 溶解在氨水中,该反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验结果证实假设成立,依据的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)用 1IN 0清洗试管壁上的Ag,该反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

13、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答 案 AgN O：溶液和SzK(2)试纸变蓝在N aOH存在下，加 热 促 进 H式)分解,逸出N H“促使Ag(N H3)1+2HQ=Ag+2N H3-H Q 平衡正向移动,c(Ag)增大,Ag,与0H 反应立即转化为 A&0:20H+2Ag,-Ag20 I +HQ(3)过量N aOH溶液(5)Ag2O+4N H3 H20=2Ag(N H3OH+3H力与溶液接触的试管壁上析出银镜(6)Ag+2HN O,(?R)=AgN Ch+N G t +H:0B组 统一命题、省(区、市)卷题组3.(2019课标山，

14、6 分)下列实验不能达到目的的是()选项目的实验A.制取较高浓度的次氯酸溶液将C L通入碳酸钠溶液中B.加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量Mn O,C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D.制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸答 案 A4.(2019江苏单科,13,4分)室温下进行下列实验,根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操倍口现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水,振荡,再加入少量KSCN溶液,溶液变为红色X溶液中一定含有B向浓度均为m o l L的N ai.N aCl混合溶液中滴加少量AgN O,溶液,有黄色沉淀K.,(AgI)K,.

15、(AgCl)答 案cC向3 m L KI溶液中滴加几滴滨水,振荡,再滴加1 m L淀粉溶液.溶液显蓝色Br一的氧化性比L的强D用p H试纸测得:CKCOON a溶液的p H约为9.N aN O,溶液的p H约为8HN O电离出H的能力比CH-COOH的强5.（2018课标n,13,6分）下列实验过程可以达到实验目的的是（）答 案B编号实验目的实验过程A配 制0 m o lL的N aOH溶液称 取g固体N aOH于烧杯中，加入少量蒸储水溶解,转移至250 m L容量瓶中定容B探究维生素C的还原性向盛有2 m l.黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液,观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中加

16、入锌粒,将生成的气体依次通过N aOl l溶液、浓硫酸和KMn O,溶液I)探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5 m L不同浓度N aHSO,溶液的试管中同时加入2 m L 5%H O溶液,观察实验现象6.（2017天津理综,4,6分）以下实验设计能达到实验目的的是（）答 案I）实验目的实验设计A.除去N aHCO；，固体中的N a:CO.,将固体加热至恒重B.制备无水A1C1：,蒸发A1与稀盐酸反应后的溶液C.重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D.鉴别N aBr和K1溶液分别加新制氯水后,用CCL萃取7.（2016课标II,13,6分）下列实验操作能达到实验目的的是（）答 案DA.

17、实验目的实验操作制备F e（0D,胶体将N aOH浓溶液滴加到饱和F eCL溶液中B.由MgCL溶液制备无水MgCk将MgCL溶液加热蒸干C.除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥D.比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中8.（2015重庆理综,4,6分）下列实验中,所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）答 案A9.（2019江苏单科,19,15分）实验室以工业废渣（主要含CaSO,2H念还含少量Si0“A1A.Fe。,）为原料制取轻质CaCO,和（NHJSO,晶体,其实验流程如下：(1)室温下,反应 CaS01(s)+CO/(aq)

18、:;=CaC03(s)+SO彳(aq)达 至!RzW,贝 1)溶液中S c(co 幻一 K*(CaSO,5,Q(CaC03)=3X 109o(2)将氨水和N H,HCO,溶液混合,可制得(N H.,)0,溶液，其离子方程式为；浸取废渣时，向(N H.,)0,溶液中加入适量浓氨水的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(3)废渣浸取在如图所示的装置中进行.控制反应温度在6070 C，搅拌，反应3 小时。温度过高将会导致CaSO,的转化率下降，其原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

19、_ _ _ _ _ _ _ _ _；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO；转化率的操作有_ _ _ _ _ _.(4)滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO：所需的CaCL溶液。设计以水洗后的滤渣为原料,制取CaCl2溶液的实验方案：已知PH=5时 F e(0H),和Al (0H)，沉淀完全时Al (OH)开始溶解.实验中必须使用的试剂:盐酸和Ca(OH)J.答 案(15分 HC03+N H,HQ-N H+CO1+H20(或 HCOj+N H：,N Ht+C01+H:0)增加溶液中CO/的浓度，促进CaSO,的转化(3)温度过高，(N H,)O,分解加快搅拌速率(4

20、)在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣,待观察不到气泡产生后,过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH);,用PH试纸测量溶液p H,当 p H介于时,过滤10.(2018课标H,28,15分)KF e(CO),SHO(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图.回答下列问题：(1)晒制蓝图时,用Kj F e(GO,)J 3H2 作感光剂,以K,F e(CN)J 溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式光照为:2K3F e(C20.,)3 :-2F eC20,+3K2C20.,+2C021 ;显色反应的化学方程式为；,(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验.入氮气的目的是

21、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验中观察到装置B、F 中澄清石灰水均变浑浊,装置E 中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _样品完全分解后,装置A 中的残留物含有F eO和 F e/。、,检验F e O 存在的方法是：。(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g

22、 样品于锥形瓶中，溶解后加稀H60,酸 化 用 c m o l KMn O,溶液滴定至终点.滴定终点的现象8 _.向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H.SO,酸化，用 c m o l -L:KMn O,溶液滴定至终点，消耗KMn O,溶液V m L.该晶体中铁的质量分数的表达式为答 案(l)3F eC204+2K3F e(CN)6-F e3F e(CN)62+3K&0,(2)隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置C O?CO先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液变红

23、色,证明含有F eD(3)粉红色出现 聋篝X100配l i t X 1 UUU11.(2017课标山,26,14分)绿桃是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿桃样品，加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。由此可知：_ _、_(2)为测定绿矶中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K,和KJ(设为装置A)称重,记为m,g0将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重,记为耽g。按下图连接好装置进行实验.仪器B的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _将

24、下列实验操作步骤正确排序(填标号)；重复上述操作步骤,直至A恒重,记为m3 g.a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯c.关闭Ki和&d.打开K,和K“缓缓通入N：e.称量A f.冷却到室温根据实验记录,计算绿机化学式中结晶水数目x=_ _ (列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x(填“偏大”“偏小”或“无影响”).(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K,和K“缓缓通入%加热.实验后反应管中残留固体为红色粉末.C、D中的溶液依次为_ _ _ _(填标号).C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为.a.品红 aa)a e.浓 HzSO(写出硫酸亚铁高

25、温分解反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.答 案(1)样品中没有F e(l l l)F e(Il)易被氧气氧化为F e(I)(2)干 燥 管dabfee瞪也粤偏小啊3-啊)(3)c、a生成白色沉淀、褪色高温2F eS0,-F eG+SO?f +S0：）t12.（2016课标I,26,14分）氮的氧化物（N OJ是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用N M将 N 0,还原生成瓯 某同学在实验室中对N H：与 N O反应进行了探究。回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_ 反应

26、的化学方程式为_欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置一（按气流方向,用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的烟充入注射器X 中,硬质玻璃管丫中加入少量催化剂,充入N O,（两端用夹子K,、L 夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开跖 推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢通入丫管中 Y管中反应的化学方程式将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温丫管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开“_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 答案(1)A 2N H

27、,Cl+Ca(OH)2-2N H-1+CaCh+2He(或 B N H3 1 120-N H)t+H2)dcfei催化剂（2）红棕色气体慢慢变浅8N H3+6N O?-7N;+12H20Z 中N aOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少,V 管中压强小于外压13.（2015四川理综,9,13分）（N HMSO,是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】（N HMSO,在 260 和 400 时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）.实 验 1 ：连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂（装置B 盛。m o l

28、/L盐 酸 m L）.通入N 击退空气后,于 260，C 加热装置A 一段时间，停止加热，冷却，停止通入队 品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示剂，用 0 m o l/L N aOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗N aOH溶 液 m L。经检验滴定后的溶液中无50孑。（1）仪器X 的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _（2）滴定前,下列操作的正确1 1 质序是（填字母编号）。a.盛 装 0 m o l/L N aOH溶液b.用 0 m o l/L N aOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B 内溶液吸收气体的物质的量是 一 m o l.实验2:

29、连接装置A-D-B,检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N：排尽空气后，于 400 加热装置A 至(N H,)g完全分解无残留物,停止加热,冷却，停止通入而 观察到装置A、D 之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置I)内溶液中有SOi,无 S0!进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D 内溶液中有S O r 无SOf的实验操作和现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 装 置 B 内溶液吸收的气体是(6)(N H,)60,在 400 C分解的化学

30、方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.答 案(D圆底烧瓶(4)取少量装置D 内溶液于试管中,滴加BaCL溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体(5)N H,或氨气400,C(6)3(N H,)2S0,=-I N H,t +N21 +3S021 +6H20 f14.(2016课标I I I,26,14分)过氧化钙微溶于水,溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：(一)碳酸钙的制备滤渣双氧水利氨水 _碳酸饺溶液 过渡八盐酸 I

31、4 过滤 滤液 *CaCC石灰石(含少量铁的氧化物W一 小火点*一*(1)步骤加入氨水的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于(2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_ _ _ _ _(填标号)。a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b.玻璃棒用作引流c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁d.滤纸边缘高出漏斗e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(二)过氧化钙的制备稀盐酸、煮沸、过 滤,氨水和双氧水,CaCO；,滤液 冰浴一 一f白色结晶（3）步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少

32、量固体，此时溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”兀将溶液煮沸，趁热过滤.将溶液煮沸的作用是（4）步骤中反应的化学方程式为，该反应需要在冰浴下进行,原因是0（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸僧水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石燃烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 产品的缺点是_ _ _ _ _ _ _ _ 。答案 调节溶液川使F e（OH）,沉淀（

33、1分）过滤分离（1分）（2）ade（3 分）（3）酸（1分）除去溶液中的C G（I分）（4）CaCl2+2N H3 H2O+H2O2+6H:O-Ca02 8H20 I +2N H.C1 0 CaCl2+2N H3 HzO+HQ-CaO-,I +2N H,C1+2H2O（2分）温度过高时双氧水易分解（1分）（5）去除结晶表面水分（2 分）（6）工艺简单、操作方便（1分）纯度较低（1分）C组教师专用题组15.（2014江苏单科,5,2 分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化铳的实验,能达到实验目的的是（）A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液D

34、.用装置丁蒸干氯化铳溶液制Mn Ch -41L0答 案 C16.（2014课 标 I ,13,6 分）利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是（）选项实验结论A.稀硫酸Na2sAgN/与AgCl的浊液K#l.(AgCl)K3P(Ag2S)B.浓硫酸MW漠水浓硫酸具有脱水性、氧化性C.稀盐酸Na2soiBa(NO3)2溶液SO?与可溶性钢盐均可生成白色沉淀D.浓硝酸NasCQ.NazSith酸性:硝酸）溶液 碳酸）硅酸答 案B17.（2014天津理综,2,6分）实验室制备下列气体时,所用方法正确的是（）A.制氧气时,用N a。或作反应物可选择相同的气体发生装置B.制氯气时,用饱和N

35、aHCO,溶液和浓硫酸净化气体C.制乙烯时,用排水法或向上排空气法收集气体D.制二氧化氮时,用水或N aOH溶液吸收尾气答 案A18.（2014大纲全国,29,15分）苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料一一纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：0cH2cOOH+Cu（OH）z _（O CH2c0 0）叫0制备苯乙酸的装置示意图如下（加热和夹持装置等略）：已知:苯乙酸的熔点为,微溶于冷水,溶于乙醇。回答下列问题：（1）在250 m L三口瓶a中加入7 0疝70*硫酸.配制此硫酸时，加入蒸憎水与浓硫酸的先后顺序是（2）将a中的溶液加热至100 0C,缓缓滴加40 g苯乙睛到硫酸

36、溶液中,然后升温到1300继续反应.在装置中，仪器b的作用是_ _ _ _ _ _;仪器c的名称是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 其作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是.下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是（填标号）.A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯D.直形冷凝管 E.玻璃棒提纯粗苯乙酸的方法是，最终得到44 g纯品，则苯乙酸的产率是。（4）用CuCl2 2H力和N aOH溶液制备适量Cu（OH）：沉淀,并多次用蒸储水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操彳佛.（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,

37、充分溶解后，加入Cu（OH）：搅拌30 m i n,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.答 案（D先加水、再加入浓硫酸（1份）滴加苯乙睛（1分）球形冷凝管（1分）回流（或使汽化的反应液冷凝）（1分）便于苯乙酸析出（2分）BCE（全选对2分）重结晶（1分）95%（2分）（4）取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgN O：,溶液、无白色浑浊出现（2分）(5)增大苯乙酸溶解度,便于充分反应(2分)19.(2014课标I,26,

38、13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：相对分子质量密度/(g cm9)沸点/水中溶解性异戊醇883131微溶乙酸602118溶乙酸异戊酯1300142难溶实验步骤：在A中加入g 异戊醇、g 乙酸、数滴浓硫酸和23 片碎瓷片。开始缓慢加热A,回流50 m in,反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO.固体,静置片刻，过滤除去MgSO,固体,进行蒸储纯化，收集140143 储分,得乙酸异戊酯g.回答下列问题：(1)仪器B的名称是_ _ _ _ _ _ _ _

39、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是O(3)在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后(填标号)。a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从下口放出d.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将乙酸异戊酯从上口倒出(4)本实验中加入过量乙酸的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(5)实验中加入少量无水MgSO,的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(6)在蒸储操作中，仪器选择及安装

40、都正确的是(填标号)。(7)本实验的产率是(填标号).(8)在进行蒸储操作时，若从130七便开始收集储分,会使实验的产率偏(填“高”或 低”),其原因S _答 案(1)球形冷凝管(2)洗掉大部分硫酸和醋酸：担卓碳酸氢钠(3)d(4)提高醇的转化率(5)干 燥(6)b(7)c(8)高会收集少量未反应的异戊醇20.（2014课标11,28,15分）某小组以（：0（：126&0、NH.C1,H。、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X,为确定其组成,进行如下实验。氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%Na0H溶液,通入水蒸气,将样品液中的

41、氨全部蒸出,用V,mL c,mol-L 的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用cz mol L NaOH标准溶液滴定过剩的HC1,到终点时消耗/mL NaOH溶液。氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO：，标准溶液滴定,KrO,溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点（AgrO,为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HC1时,应使用 式滴定管，可使用的指示剂为.（3）样品中氨的质量分数表达式为.（4）测定氨前应该对装

42、置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 _（填“偏高”或“偏低”）.（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是：滴定终点时，若溶液中c（Ag smol L,c（CrOj-）为 mol 已知:K+KAgzCrOJI。经测定，样品X中钻、氨?氯的物质的量之比为1 ：6：3,钻的化合价为。制备X的化学方程式为 一;X的制备过程中温度不能过高的原因是答 案（1）当A中压力过大时，安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定（2分）碱 酚酿（或甲基红）（每 空1分，共2分）y 17 x 100%（2 分）W（4）偏低（2分）（5）防止硝酸银见光分解（每空1分，共2分）（6）+3（1分）2coe12+2NH,C

43、1+1ONH：,+H。-2 Co（NH：,）C l什2H2（2分）温度过高过氧化氢分解、氨气逸出（2分）【三年模拟】一、选择题（每题6分，共48分）1.（2020届北京朝阳期中,10）下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是（）选项ABCD实验现象N aBr 溶液变为橙色,N ai 溶液变为棕黄色Mg条表面有气泡产生N aSi O,溶液中出现白色沉钾与水反应比钠与水反应更淀 剧烈答 案B结论氧化性:Cl ABr DL还原性:MgAl非金属性：CSi金属性：KN a2.（2020届北京海淀期中,7）下列实验方案能达到实验目的的是倍B分加持装置已略去）（）A.证明醋酸酸性比硼酸强B.实验室制氢氧化

44、亚铁C.实验室制氨气 D.证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱答 案A3.（2019北京东城一模,11）下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是（答 案C4.（2019北京西城期末,15）下列实验方案不能达到相应目的的是（）答 案C序号A目的实验方案比较AgCl和Agl的溶解度大小B研究浓度对化学平衡的影响C研究浓度对化学反应速率的影响D比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱5.（2019北京东城期末,11）由下列实验现象一定能得出相应结论的是（）答 案A选项装置现象结论A中无明显现象中产生浑浊热稳定性:N aOV N aHCO，B左边棉球变黄,右边棉球变蓝氧化性：Cl2Br2I2C试管中先出现淡黄色固

45、体,后出现黄色固体溶解度：AgCl/gBr AgID试管中的液体变浑浊非金属性：OSi6.（2019北京海淀二模,12）某小组同学通过实验研究F eCL,溶液与Cu粉发生的氧化还原反应.实验记录如下：序号实验步骤实验现象I铜粉消失,溶液黄色变浅，加入蒸憎水后无明显现象下列说法不正确的是（）II铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸播水后生成白色沉淀III铜粉有剩余,溶液黄色褪去,变成蓝色，加入蒸储水后无白色沉淀A.实验1、II、111中均涉及F e,被还原B.对比实验I、H说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C.实验II、川中加入蒸储水后c（C*相同D.向实验【II反应后的溶液中加入饱和N aCl溶液可

46、能出现白色沉淀答 案C7.（2019北京延庆一模,12）某同学用KSCN溶液和F eCL溶液探究F e的还原性时出现异常现象,实验如下:下列说法不正确的是（）溶液变红,10秒左右红色褪去,有气体生成（经检验为0,）.取褪色后溶液,滴加盐酸和BaCl 2溶液，产生白色沉淀溶液变红且不褪色，有气体生成（经检验为0,经检验有丁达尔效应溶液变红且不褪色,滴加盐酸和BaCL溶液,无白色沉淀,经检验无丁达尔效应A.对比,可以判定酸性条件下H。可以氧化SCNB.实验中发生的氧化还原反应有两种C.中红色溶液中含有F e（011），胶体D.中发生的氧化还原反应为4F e2+0z+4-4F e+2H2答 案B8.

47、（2019 5 3原创预测卷一,9）气体的收集、验满、转移过程中容易发生泄漏，对环境造成一定程度的污染,有的实验装置还不能控制反应的开始和结束,没有处理尾气。有一套改进的实验装置如图所示,装置中的无机试剂任选,下列说法正确的是（）A.通过关闭分液漏斗I、U的旋塞,用双手捂住三颈烧瓶V II,看V中导管口有没有气泡,松手后看V中导管中有没有倒吸形成一段稳定的水柱，可以检查装置的气密性B.如果WI中发生反应N U+H C I-H,C1,去掉IV,同样可以在V D中看到大量白雾C.如果V II中发生反应的气体是氨气与氯气,现象可能是产生大量白雾,也可能是产生大量白烟D.V II中的现象不可能为生成大

48、量红棕色气体答 案C二、非选择题（共52分）9.（2020届北京朝阳期中，19）（11分）某实验小组研究KI和酸性KMn O,溶液的反应。资料：i.Mr)。,在酸性条件下最终被还原为Mn：实验序号In实验操作实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液,然后沉淀消失,溶液变为棕黄色i i.酸性条件下氧化性:KMn ODKIODG(1)实验I中溶液呈棕黄色，推测生 成 了。(2)实验小组继续对实验11反应中初始阶段的产物成分进行探究：经检验,实验n初始阶段I的氧化产物不是L,则“实验现象a”为。黑色固体是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

49、_ _ _ _ _。设计实验方案证明在“紫色清液”中存在l Oj：写出生成1。3的离子方程式：。(3)探究实验11中棕褐色沉淀消失的原因。用离子方程式解释实验n中棕褐色沉淀消失的原因：。(4)实验反思:K1和酸性KMn O,溶液反应过程中,所得产物成分与 有关(写出两点即可)。答 案(D L(2)溶液分层,下层液体无色M n O?取少量“紫色清液”，逐滴加入&S0,溶液,振荡,溶液紫色消失变成棕黄色时,滴加淀粉溶液,溶液变蓝说明存在l Oj 2Mn Oi+r+2i r-2Mn O,I+IO3+IW(3)Mn O2+2I+4H-Mn24+I2+2H;0(4)试剂的相对用量(滴加顺序)、溶液酸性强

50、弱(其他答案合理给分)10.(2019北京海淀一模,28)(13分)某实验小组对F eCL,分别与N a2s 0,、N aHSO,的反应进行探究。【甲同学的实验】装置编号试剂X实验现象IN a2s溶液(pH&9)闭合开关后灵敏电流计指针发生偏转i iNaHSO?溶液(pH=5)闭合开关后灵敏电流计指针未发生偏转(1)配制F eCL溶液时,先将F eCI,溶于浓盐酸,再稀释至指定浓度。结合化学用语说明浓盐酸的作用:.(2)甲同学探究实验1的电极产物。取少量N a：60,溶液电极附近的混合液，加入,产生白色沉淀,证明产生了 S O K该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为(3)实 验 中