四川省自贡市2022年中考化学真题.pdf

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1、四川省自贡市2022年中考化学真题、单选题（共15题；共3 0分）阅卷人得分1.（2分）今年我市关于“禁止燃放烟花爆竹”的规定中，禁止燃放的区域除城区外新增了部分乡镇。下列表示“禁止燃放鞭炮 的图标是（）Ac【答案】B【解析】【解答】A、该图标是当心爆炸标志，不符合题意;B、是禁止燃放鞭炮，符合题意；C、是禁止烟火，不符合题意；D、表示禁止吸烟，不符合题意。故答案为：Bo【分析】A.图示为当心爆炸标志；B.图示为禁止燃放鞭炮标志；C.图示为禁止烟火标志；D.图示为禁止吸烟标志。2.（2分）振兴乡村，发展农业生产，化肥起着重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（）A.尿素 B.硫酸钾 C.碳酸氢镂 D

2、.磷酸二氢钙【答案】D【解析】【解答】A、尿素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；B、硫酸钾由钾、硫、氧三种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；C、碳酸氢镂由碳、氢、氮、氧四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；D、磷酸二氢钙由磷、氧、氢、钙四种元素组成，含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意。故答案为：D。【分析】磷肥中含有磷元素。3.（2 分）空气和水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。下列说法错误的是（）A.空气中的二氧化碳是植物进行光合作用

3、必需的物质B.空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧C.地球上的水总储量虽然很大，但淡水很少，我们要节约用水D.电解水实验说明了水是由H2与02组成的【答案】D【解析】【解答】A、二氧化碳是植物光合作用的原料，不符合题意；B、氧气能供给呼吸和支持燃烧，不符合题意；C、地球上的总储水量虽然大，但是淡水资源少，可以利用的淡水资源更少，故要节约用水，不符合题意；D、电解水生成氢气和氧气，说明水由氢元素和氧元素组成，符合题意。故答案为：D。【分析】A.二氧化碳是植物光合作用的原料；B.氧气具有助燃性，也能供给呼吸；C.地球上的总储水量虽然大，但是淡水资源少。4.（2 分）3 月 17日自贡市生活垃圾

4、分类工作领导小组办公室的工作人员来到檀木林小学，开展了垃圾分类知识讲座。城区通常在适当位置都放置有四类垃圾箱，标识如图。下列垃圾应投放到可回收物垃圾箱内的是（）A.废弃口罩 B.废旧书报 C.剩菜剩饭 D.废旧电池【答案】B【解析】【解答】A、废弃口罩属于其他垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内，不符合题意;B、废旧书报属于可回收物，放到可回收垃圾桶，符合题意；C、剩菜剩饭属于厨余垃圾，不符合题意；D、废旧电池属于有害垃圾，不符合题意。故答案为：B。【分析】A.废气口罩属于其他垃圾；B.废旧书报为可回收垃圾；C.剩菜剩饭为厨余垃圾；D.废旧电池属于有害垃圾。5.（2 分）4月2 8 日我国化学家团

5、队公布了最新研究成果：通过电催化结合生物合成的方式，将二氧化碳高效还原合成高浓度乙酸，进一步利用微生物可以合成葡萄糖（C 6 H l 2。6）和脂肪酸。这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（）A.1：1：1 B.1：2：1 C,6：1：6 D.6：1：8【答案】D【解析】【解答】葡萄糖中碳、氢、氧的元素质量比为（1 2 x 6）：（1 x 1 2）：（1 6 x 6）=6：1：8。故答案为：D。【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x 原子个数之比计算。6.（2 分）2 0 2 2 年5月 1 2 日是我国第1 4 个防灾减灾日，下列

6、做法错误的是（）A.遇到室内起火，迅速打开门窗通风B.扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离C.炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭D.发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打1 1 9 火警电话【答案】A【解析】【解答】A、遇到室内起火，不能迅速打开门窗通风，否则空气流通，使氧气更充足，火势更旺，会导致火势迅速蔓延，不利于灭火，符合题意；B、扑灭森林火灾时，可设置隔离带将树木与燃烧区隔离，利用了清除可燃物的灭火原理，不符合题意；C、炒菜时油锅中的油不慎着火，立即用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，不符合题意；D、发现火势较大或有蔓延趋势的火灾，立即拨打119火警电话，不符合题

7、意。故答案为：Ao【分析】灭火的原理有：清除或隔离可燃物，隔绝氧气或空气，使温度降到可燃物的着火点以下。7.（2 分）2022年6 月5 日是第51个世界环境日，中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列措施与该主题不相符的是（）A.绿色出行，积极践行“低碳生活”B.用布袋代替塑料袋，减少“白色污染”C.植树造林，努力营造“绿水青山”D.大量开采利用化石燃料，缓解“能源危机”【答案】D【解析】【解答】A、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，积极践行“低碳生活”，不符合题意；B、用布袋代替塑料袋，能减少塑料制品的使用，减少“白色污染”，不符合题意；C、植树造林，努力营造“绿水青山”，可以增加二氧化碳的吸收

8、，减少空气中二氧化碳的含量，不符合题意；D、大量开采利用化石燃料，会产生大量的空气污染物，会造成空气污染，且会造成资源浪费，符合题意。故答案为：D。【分析】“共建清洁美丽世界“，要减少污染，保护环境，节约资源。8.（2 分）分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是（）A.氧化物：SO2、CuO、KMnO4B.酸：HC1、H2so八 HNO3C.碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3H2OD.盐：N H Q、AgNCh、BaSO4【答案】A【解析】【解答】A、SO2、CuO属于氧化物，KMnCU是由钾、镐、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，符合题意。B、HC1、H2s0 A H

9、NO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，不符合题意。C、NaOH、Ca（OH）2、NHvHzO在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，不符合题意。D、NH4Ck AgNCh、BaSCU是由金属离子（或镂根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，不符合题意。故答案为：Ao【分析】A.氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物；B.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；C.碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；D.盐是由金属离子（或镂根离子）和酸根离子构成的化合物。9.（2 分）下列化学方程式正确的是（）点燃A.点燃天然气：CH4+

10、2O2 2H2O+CO2TB.铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6HCl=2FeCb+3H2T点燃C.硫在空气中燃烧：S+02-S02局裾D.高炉炼铁：Fe2O3+CO-2Fe+CO2【答案】C【解析】【解答】A、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程点燃式为：CH4+202-2H2O+CO2,反应物中有气体，生成物中的气体后不加气体符号，故 A 不符合题意；B、铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2?,故 B不符合题意；C、硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式正确，故c符合题意；D、高炉炼铁的反应原理是氧化铁和一氧化

11、碳反应生成二氧化碳和铁，化学方程式未配平，正确反应的化学方程式为：Fe2O3+3C。-2Fe+3CO2,故D不符合题意。故答案为：Co【分析】A.反应物含有气体，生成物的气体无需标注气体符号；B.铁粉溶于稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫；D.该方程式氧原子不守恒。10.（2分）李时珍 本草纲目中“烧酒”写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这种方法是（）A.过滤 B.蒸发 C.蒸储 D.升华【答案】C【解析】【解答】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种

12、方法是蒸储，是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法。故答案为：Co【分析】“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露。其清如水，味极浓烈，盖酒露也”描述的是蒸储的方法。11.（2分）规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（）/燃着一小c.y 木条气体的验满处理废弃药品【答案】B【解析】【解答】A、取液后的胶头滴管要保持橡胶胶帽在上，不能倒放，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀胶帽，图中所示操作不符合题意；B、量筒读数时视线与凹液面最低处保持水平，图中所示操作符合题意；C、气体验满时，燃着的小木条伸到集气瓶瓶口，不能伸入集气瓶中，图中所示操作不符合题意；D、处

13、理废弃药品，不能倒入下水道，应倒入指定的容器内，图中所示操作不符合题意。故答案为：Bo【分析】A.胶头滴管要保持橡胶胶帽在上；B.读数时视线与凹液面最低处保持水平；C.气体验满时，燃着的小木条伸到集气瓶瓶口；D.处理废弃药品应倒入指定的容器内。12.（2 分）一定溶质质量分数的氯化钠溶液配制过程如图所示。下列叙述错误的是（）A.配制该溶液的顺序为：乙一甲一丙一丁B.甲中氯化钠和祛码的位置放反了C.丙步骤必须是先倒入水再放入氯化钠固体D.丁中玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解【答案】C【解析】【解答】A、配制过程中含有的步骤是：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；配制该溶液的顺序为：乙T甲一丙一丁，不

14、符合题意；B、使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，甲中氯化钠和祛码的位置放反了，不符合题意；C、丙步骤必须是放入氯化钠固体再先倒入水，符合题意；D、丁是溶解，玻璃棒起搅拌作用，加速固体溶解，不符合题意。故答案为：C【分析】A.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签；B.使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”原则；C.溶解时先放入氯化钠固体再先倒入水；D.搅拌可加速固体溶解。13.（2 分）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度，构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是碳元素的“价类二维图”，下列说法错误的是（）A.A 点

15、对应的物质一定是金刚石B.B 点对应的物质与C 点对应的物质可以相互转化C.D 点对应的物质很不稳定，容易分解D.E 点对应的物质可能是K2co3【答案】A【解析】【解答】A、A 点对应的物质是碳元素形成的单质，不一定是金刚石，也可能是石墨等，符合题意。B、B 点对应的物质属于氧化物，碳元素显+2价，氧元素显-2 价，为一氧化碳；C 点对应的物质属于氧化物，碳元素显+4价，氧元素显-2 价，为二氧化碳；B 点对应的物质与C 点对应的物质可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意。C、D 点对应的物质属于酸，碳元素显+4价，对应的物质是碳酸，很不稳定

16、，容易分解，不符合题意。D、E 点对应的物质属于盐，碳元素显+4价，对应的物质可以是K2c0 3,不符合题意。故答案为：Ao【分析】A 是碳元素的单质，B 是碳元素为+2价的氧化物，则 B 为 CO,C 是碳元素+4价的氧化物，则C 为 CCh；D 为碳元素为+4价的酸，则 D 为碳酸，E 为碳元素为+4价的盐，为碳酸盐。14.（2 分）现有X、Y 两种金属，如果把X、Y 分别放入稀盐酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应；如果把Y 放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则 X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是（）A.CuXY B.XCuY C.XYCu D.YXCu【答案】B【解析】【解答】现有X、Y

17、 两种金属，如果把X、Y 分别放入稀盐酸中，X 溶解并产生氢气，Y 不反应，说明X 的位置排在氢的前面，Y 的位置排在氢的后面，即X H Y；如果把Y 放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y 的金属活动性比铜弱，即铜Y；X 的位置排在氢的前面，则 X、Y、C u的金属活动性强弱顺序是XCuYo故答案为：Bo【分析】位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。15.（2 分）下列图像与对应的实验操作相符合的是（）温 度（七）0水（L）一定量N a O H 溶液中滴加稀盐酸D.、I_I f t-C S 3 /、次优质里（g）1/一定量N a O H 溶

18、液中滴加硫酸铜溶液0 硫酸铜溶液（L）【答案】A【解析】【解答】A、一定量N a O H 固体投入到蒸储水中，氢氧化钠溶于水放热，温度逐渐升高，一段时间后，温度逐渐恢复至常温，符合题意；B、加水稀释氢氧化钠溶液，溶液的碱性变弱，但溶液始终显碱性，溶液的p H 不可能小于或等于7,不符合题意；C、一定量N a O H 溶液中滴加稀盐酸，溶液中开始就存在能自由移动的离子，溶液的导电性不可能从0 开始，不符合题意；D、一定量N a O H 溶液中滴加硫酸铜溶液，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，一开始就产生沉淀，不符合题意。故答案为：A o【分析】A.氢氧化钠溶于水放热；B.氢氧化钠为碱，加水稀释p H 变

19、小，但不会小于7；C.N a O H 中存在自由移动的电子，开始时电流不为0；D.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。阅卷人二、填空题（共2题；共9分）得分1 6.（5 分）2 0 2 2 年 2月第2 4 届冬奥会在北京成功举办，惊艳全球。（1）（1 分）冬奥会的场馆建设中使用了大量铝合金，铝合金属于 （填”合成材料 或 金属材料（2）（1 分）工作人员为奥运选手准备了一份午餐食谱：米饭、小炒黄牛肉、油炸小黄鱼、时令蔬菜，其中小炒黄牛肉主要是为运动员提供六大基本营养素之一的。（3）（2分）用于冬奥会消毒的二氧化氯能瞬间杀灭空气中的病毒，同时对人体安全、无毒。二氧化氯的化学式为，其中

20、氯元素的化合价为 价。（4）（1 分）氢燃料电池汽车作为载运工具亮相北京冬奥会。氢气作为新能源除本身无毒、完全燃烧放出热量较多之外，从环保角度看其优点还有。【答案】（1）金属材料（2）蛋白质（3）C I 0 2；+4（4）燃烧产物是水，对环境无污染【解析】【解答】（1）铝合金是一种合金，属于金属材料，故填：金属材料；（2）六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水，小炒黄牛肉主要富含的营养素为蛋白质，故填：蛋白质；（3）二氧化氯的化学式为C 1 0 2,其中氧元素的化合价为-2 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为零，因此其中氯元素的化合价为+4 价，故填：C 1 02 5+4；（4

21、）氢能源的优点有本身无毒、无污染，燃烧放出的热量多，燃烧的产物是水对环境无污染，故填：燃烧产物是水，对环境无污染。【分析】（1）铝合金属于金属材料；（2）牛肉富含蛋白质；（3）根据化学式的书写方法及元素化合价的计算方法进行分析；（4）氢的燃烧产物只有水，对环境无污染。1 7.（4 分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。图 I 是元素周期表的一部分，按要求回答问题：图w（1）（2 分）元素的元素符号是，该元素在周期表中的部分信息如图H所示，则该元素原子的质子数是 o（2）（1 分）元素与元素组成的化合物的化学式为。（3）（1 分）图H

22、I 是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _【答案】（1）O；8(2)A l C h点燃(3)H 2+C I 2 -2 H C 1【解析】【解答】（1）通过分析元素周期表中的信息可知，元素为8 号元素氧元素，元素符号是0,原子序数=质子数，该元素原子的质子数是8；（2）由元素周期表中的信息可知，元素是1 3 号元素铝元素，元素是1 7号元素氯元素，组成的化合物的化学式为：A l C h；（3）由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方点燃程式为：H2+CI

23、2-2HCL【分析】根据元素周期表的结构可知，为氯元素，为铝元素，为氯元素。阅卷人三、综合题（共4题；共22分）得分1 8.（4 分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题:(1)(1 分)在 时，甲、乙的溶解度相等。(2)(1 分)t 2 C 时，将甲溶液的状态由M点变为N点，可采用的方法是 (回答一利即可)。(3)(1 分)将 1 2 c 甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t C,所得溶液的溶质质量分数最大的是。(4)(1 分)t 2 C 时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为 o【答案】(1)1 3(2)增加溶质(3)乙(4

24、)乙甲丙【解析】【解答】(1)据图通过分析溶解度曲线可知，在 t 3 时，甲、乙的溶解度相等；(2)据图可知，1 2 c 时，将甲溶液的状态由M点变为N点，即不饱和溶液转化成饱和溶液，可采用的方法是：增加溶质或恒温蒸发溶剂；(3)将 t 2 甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到t C,甲、乙物质的溶解度减小，都会析出晶体，甲、乙的溶质质量分数减小，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t 2 时的溶解度计算，所得溶液的溶质质量分数最大的是乙；(4 2 C 时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液，均恒温蒸发等质量的水，析出溶质质量由多到少的顺序为：乙甲丙。

25、【分析】(1)在 t 3 时，甲、乙曲线相交，两者溶解度相等；(2)M点为不饱和溶液，N点为饱和溶液；(3)分别降温到t C,甲、乙物质的溶解度减小，都会析出晶体，甲、乙的溶质质量分数减小，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体；(4)t 2 时，乙物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小。1 9.(3 分)今年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色(图中“一”表示物质

26、间能相互发生反应，“一”表示物质间能发生转化)。请写出你的推断：(1)(1 分)A的化学式为 o(2)(1 分)D、F发生的反应属于基本反应类型中的 反应。(3)(1 分)B、E发生反应的化学方程式为 o【答案】(1)F e3O4(2)置换(3)C a (OH)2+H2S O4=C a S O4+2 H2O【解析】【解答】(1)根据分析可知，A是四氧化三铁，其化学式为F e 3 O4；(2)D、F发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是由一种单质和化合物反应生成另外一种单质和化合物的反应，属于基本反应类型中的置换反应；(3)B、E发生的反应是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方

27、程式为：C a (OH)2+H 2 s O4=C a S O4+2 H?O。【分析】D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭，所以B是硫酸，E俗称熟石灰，所以E是氢氧化钙，F的溶液呈蓝色，硫酸会转化成F,所以F是硫酸铜，C会与氢氧化钙反应，所以C是二氧化碳，D会与硫酸铜反应，所以D是铁。2 0.(8 分)化学是一门以实验为基础的科学。根据下列实验装置图，回答有关问题：（1）（2 分）实验室用装置A制取氧气时，试管中所盛的药品是，若用装置D收集产生的氧气，气体应从 （填“a”或 b”）端进入。（2）（2分）实验室

28、用锌与稀硫酸制取氢气时，反应的化学方程式为，如果用装置E检验氢气，现象是O（3）（4 分）实验室用装置B制取二氧化碳时，反应的化学方程式为，装置C也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，选用装置C的优点是。二氧化碳溶于水形成碳酸，用装置 F检验其酸性时的现象是,图中标有的仪器名称是。【答案】（1）氟酸钾和二氧化镒；a（2）Zn+H 2 s o 4=Zn S O4+H 2 f；烧杯内壁变模糊，有水珠生成（3）C a C O3+2 H C l=C a C l2+H2O+C O2 T;能够控制反应的发生与停止；紫色石蕊溶液变红；点滴板【解析】【解答】（1）装置A属于固、固加热型，可用作高

29、锦酸钾制取氧气的发生装置，也可用作氯酸钾制取氧气的发生装置，但用高锯酸钾时要在试管口处放团棉花，所以装置A试管中的药品是氯酸钾和二氧化镐；氧气不易溶于水，密度比水小，若用装置D收集产生的氧气，气体应从a 端进入；（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Z n+H2S O 4=Z n S O 4+H 2t；氢气燃烧生成水，如果用装置E检验氢气，现象是烧杯内壁变模糊，有水珠生成；（3）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：C a C O3+2H C l=C a C 12+H2O+C O 2T；C装置带有止水夹和多孔隔板，关闭止水夹，内部气体增多

30、，压强增大，液体被压回多孔隔板之下，返回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体输出，压强减小，液体重新进入多孔隔板之上，固液接触，反应发生，故与装置B相比，选用装置C的优点是能够控制反应的发生与停止；二氧化碳溶于水形成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，用装置F 检验其酸性时的现象是紫色石蕊溶液变红色；图中标有的仪器名称是点滴板。【分析】（1）装置A属于固、固加热型，可用作高锯酸钾制取氧气的发生装置；氧气的密度大于空气，采用向上排空气法收集；（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；氢气燃烧生成水；（3）用装置B是利用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳；装置C能够控制反应的发生与停止；二氧化碳和

31、水反应生成的碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；仪器为点滴板。21.（7 分）某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图I 所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡，B、C中快速产生较多气泡，且C中有白色不溶物产生。浓硫酸D氢氧化钠溶液E图I I(1)(1 分)图 I 实验中取用镁条的仪器是（填 药匙”或 镶子”）。(2)(1 分)同学们经过讨论获知：水能解离出少量H+、0H ,且镁与稀盐酸反应的化学方程式为：M g+2H C l=M g C 12+H2t，则A中反应的化学方程式为同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。（3）（1分）【提出问题】C中产生的白色不溶物是什么呢？【查阅资料】M

32、g （O H）2和M g C C h 均为白色不溶物。M g （OH）2 和 M g C C h 均可与盐酸发生复分解反应.M g （O H）2 和 M g C C h 加热均易分解，分别生成两种氧化物。M g （H C O 3）2 可溶于水，且不稳定，易分解为M g C C h、H 2 O、C O 2 o白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。【提出猜想】猜想一：白色不溶物是纯净的Mg(OH)2。猜想二：白 色 不 溶 物 是 纯 净 的。猜想三：白色不溶物是Mg(OH)2、MgCCh的混合物。(4)(2 分)【实验验证】取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，则猜想 不成立

33、。再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，由这两个小实验得出猜想 成立。(5)(1 分)【拓展探究】如图I I,称取干燥的该白色不溶物70.4克于热分解装置中，充分加热至不再产生气体，使分解产生的气体依次通过装置D、E,并使分解产生的气体全部被装置D、E 吸收，实验后测得装置D 增重3.6克，装置E 增重30.8克，若该白色不溶物的组成用xMg(OH)2yMgCCh表示，则x：y(6)(1 分)装置F 的作用是 o【答案】(1)镒子(2)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T(3)MgCCh(4)一；三(5)2：7(6)防止空气中二氧化碳和水加入D

34、装置，影响实验结果【解析】【解答】(1)镁条是块状固体，应用镣子取用；(2)由题干可知：水能解离出少量H+、O H,则 A 中镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H 2T；(3)C中产生的白色不溶物是猜想一：白色不溶物是纯净的Mg(OH)2；猜想三：白色不溶物是Mg(OH)2、MgCCh的混合物；因此猜想二：白色不溶物是纯净的MgCOs；(4)碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，取该白色不溶物加足量的稀盐酸，发现不溶物全部溶解，并有气体产生，说明有碳酸镁，则猜想一不成立；氢氧化镁和碳酸镁受热分解生成两种氧化物，则氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水

35、，碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，再取干燥的该白色不溶物加热分解，并将所产生的气体通过无水硫酸铜，发现无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，则有氢氧化镁，由这两个小实验得出猜想三成立;(5)设碳酸镁的质量为x,氢氧化镁的质量为yMgCO3 4 MgO+C02 T84-44x=58.8gX8 4 _ x4 4 =3 0 30.8gMg(0H)2 A MgO+H2058-18y=11.6gy5 8 一 y1 8 一 3.6g3.6g则 xMg(OH)2yMgCCh 中 x：vi 6g-58-5努g=2：7；(6)装置F 中的生石灰与碱石灰的混合物的作用是防止空气中二氧化碳和水加入D 装置，影响实验结果

36、。【分析】(1)用镜子取用块状固体；(2)镁与水反应生成氢氧化镁和氢气；(3)C 中产生的白色不溶物是猜想一：白色不溶物是纯净的Mg(0H)2；猜想三：白色不溶物是Mg(OH)2 MgCCh的混合物；因此猜想二：白色不溶物是纯净的MgCCh；(4)碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳；氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水；白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色；(5)根据MgCCh、Mg(OH)2加热分解的化学反应方程式计算；(6)生石灰与碱石灰可吸收空气中的二氧化碳和水。阅卷人四、计算题(共1题；共 6 分)得分22.(6 分)计算下列小题。(1)(1 分)用 100克溶质质量分数为30%的过氧化氢

37、溶液配制成溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液，需加水 克。（2）（5 分）取 75克某过氧化氢溶液放入锥形瓶中并加入一定量的二氧化锌，用电子秤测其质量，不同时间电子秤的读数如表所示。试计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数（不考虑H20逸出,写出计算过程，结果保留到01）。反应时间/min0123456锥形瓶+瓶内物质的总质量/g375.00371.56366.28365.56365.40365.40365.40【答案】（1）500（2）解：根据质量守恒定律，生成氧气的质量为375g-3654g=9.6g；设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为yy 20.4g催化剂2H2O2-2H2O+O2 T268

38、32y68 _ y32=9Ag9.6g则该过氧化氢溶液的溶质的质量分数为 洗 祟 x 100%=27.2%答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%.【解析】【解答】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设需要加水的质量为工100g x 30%=（100g+x）x 5%x=500g故需要加入水的质量为500g；（2）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为375g-365.4g=9.6g；设生成9.6g氧气需要过氧化氢的质量为y催化剂2H2。22H2。+02 T26832y96g68=y32-9Agy=20.4g则该过氧化氢溶液的溶质的质量分数为 缝?X 100%=27.2%。【分析】（1）稀释前后溶质

39、质量不变;（2）根据质量守恒定律计算生成氧气的质量，根据2“2。2 2H2。+o2 T计算参加反应的过氧化氢的质量，再根据溶质的质量分数=绊驾X 100%计算。溶液质量试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：67分分值分布客观题（占比）30.0(44.8%)主观题（占比）37.0(55.2%)题量分布客观题（占比）15(68.2%)主观题（占比）7(31.8%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）填空题2(9.1%)9.0(13.4%)计算题1(4.5%)6.0(9.0%)综合题4(18.2%)22.0(32.8%)单选题15(68.2%)30.0(44.8%)3、试卷难度结

40、构分析序号难易度占比1普通(45.5%)2容易(31.8%)3困难(22.7%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1实验探究物质的组成成分以及含量7.0(10.4%)212常见化肥的种类和作用2.0(3.0%)23几种常见的与化学有关的图标2.0(3.0%)14二氧化碳的化学性质10.0(14.9%)13,205饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法4.0(6.0%)186化学方程式的书写与配平6.0(9.0%)9,177碳单质的性质和用途2.0(3.0%)138二氧化碳对环境的影响2.0(3.0%)79氧气的化学性质2.0(3.0%)310保护水资源2.0(3.0%)

41、311合金与合金的性质5.0(7.5%)1612有关元素化合价的计算5.0(7.5%)1613灭火的原理和方法2.0(3.0%)614药品的取用2.0(3.0%)1115一定溶质质量分数的溶液的配制2.0(3.0%)1216生命活动与六大营养素5.0(7.5%)1617元素周期表的特点及其应用4.0(6.0%)1718金属的化学性质15.0(22.4%)20,2119置换反应及其应用3.0(4.5%)1920根据化学反应方程式的计算6.0(9.0%)2221资源综合利用和新能源开发2.0(3.0%)422蒸发与蒸储操作2.0(3.0%)1023合成材料的使用及其对人和环境的影响2.0(3.0%

42、)724质量守恒定律及其应用6.0(9.0%)2225元素的符号及其意义4.0(6.0%)1726电解水实验2.0(3.0%)327物质的简单分类2.0(3.0%)828金属活动性顺序及其应用2.0(3.0%)1429空气的组成2.0(3.0%)330酸碱溶液的稀释2.0(3.0%)1531燃烧与燃烧的条件2.0(3.0%)632溶质的质量分数及相关计算6.0(9.0%)2233物质组成的综合计算2.0(3.0%)534溶液的酸碱性与pH值的关系2.0(3.0%)1535实验室常见的仪器及使用2.0(3.0%)1136物质的鉴别、推断5.0(7.5%)13,1937固体溶解度曲线及其作用4.0(6.0%)18