浙江省绍兴市2021-2022学年高三第一次模拟考试化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、甲烷与氯气光照条件下取代反应的部分反应历程和能量变化如下：第一步：Cl2(g)-2Cl-(g)AH,=+242.7kJ mo

2、r第二步：CH4(g)4C1-(g)-CH3-(g)+HC1(g)AH2=+7.4kJ mor第三步：CH3.(g)+Cl2(g)CH3C1(g)+C1-(g)AH3=-112.9kJ-mol-1 中(其中 Cl表示氯原子，C&-表示甲基),下列说法不正确的是()A.由题可知，甲烷和氯气在室温暗处较难反应B.CH4(g)+C12(g)CH3C1(g)+HC1(g)AH=-105.4kJ-mor1C.形成ImolCH3cl中C-C l键放出的能量比拆开ImolCl?中化学键吸收的能量多D.若是甲烷与电发生取代反应，则第二步反应AHbD.b点后的溶液满足c(Na+)2c(SO41)3、下列说法正确

3、的是A.人的一氯代物有2 种B.脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C.互为同系物CH,OCH.D.4、通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料四种短周期元素A、B、C、D 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中D 形成的两种氧化物都是常见的大气污染物。下列有关判断不正确的是AA.A的简单氢化物是天然气的主要成分B.元 素 A、B、C 对应的含氧酸的钠盐水溶液不一定显碱性C.单 质 B 既可以与酸反应，又可以与碱反应，所以是两性单质D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：DC5、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.能使酚猷变红的溶液：Na+、AF+、SO

4、?,NO3B.0.1 mol/LNaClO 溶液：K+、Fe2+C、SO?C.O.lmol/L 氨水：K+、Ag(NH3)2+NO3 OHD.由水电离产生的 c(H+)=lxl(Ei3mol/L 的溶液：Na+、NH4 C l HCOj6,下列实验操作或方法正确的是BCDA.检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B.配 制 lOOmLhnol/LNaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体C.将 FeCh饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯7、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以证明的是A.加入足量的新制氢氧化铜并加热

5、煮沸，有砖红色的沉淀B.加入过量的氢氧化钠充分反应后的溶液能发生银镜反应C.将试液进行酯化反应后的混合液能发生银镜反应D.加入足量氢氧化钠后，蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热有砖红色沉淀8、有关化工生产的叙述正确的是A.联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐B.列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用C.焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2 Hg+SO2D.氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理9、化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是A.将少量二氧化硫添加到红酒中可起到杀菌和抗氧化作用B.将电器垃圾深埋处理可减少重金属对环境的危

6、害C.对化学燃料脱硫、脱氮可减少酸雨的形成D.用 CO2合成聚碳酸酯可降解塑料可实现碳的循环利用10、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2：2c6HsCT+CCh+H2012c6HsOH+CChB.向 NaNCh溶液中滴加酸性 KMnCh溶液：5NO2+2MnO4+3H2O=5NO3+2Mn2+6OH-C.向 AlCb溶液中滴加过量氨水：AI3+3NHyH2O=Al(OH)3j+3NH4+D.NaHSCh 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：H+SO?+Ba2+OH=BaSO4；+H2O11，下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项操作现象结论

7、A测定等浓度的Na2cth和 Na2sCh溶液的pH前者pH 比后者大非金属性：scB滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝不能确定原溶液中含NH4+C用用烟钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将淀粉溶液与少量稀硫酸混合加热，然后加入新制的Cu(OH)2悬浊液，并加热没有砖红色沉淀生成淀粉未发生水解A.A B.B C.C D.D12、常温下，物质的量浓度相等的下列物质的水溶液，pH最 小 的 是()A.NH4CIO4B.BaChC.HNO3D.K2CO313、下列仪器不能加热的是(14、实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、

8、硝化反应(50 60)、洗涤分离、干燥蒸馈等步骤，下列图示装置和操作能达到目的的是C.洗涤分离I r-l1D.亳干燥蒸储15、下列化学用语表达正确的是()A.还原性：HFHClHBrHIB.丙烷分子的比例模型：C.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子D.Na2(h中既含离子键又含共价键16、某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝,的一组是已知氯化铝熔沸点都很低(178升华)，且易水解。下列说法中完全正确=氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去装置I 中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管装置II是收集装置，用于收集氯化铝装置IH可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作

9、用相同a 处使用较粗的导气管实验时更安全A.B.C.D.17、下列实验操作规范并能达到实验目的的是实验操作实验目的A在一定条件下，向混有少量乙烯的乙烷中通入氢气除去乙烷中的乙烯B用玻璃管蘸取待测液，点在干燥的pH试纸中部，片刻后与标准比色卡比较读数粗略测定NaClO溶液pHC用 0.1 mol/LMgSCh溶液滴入到2mlNaOH溶液中至不再有沉淀生成再滴入0.1mol/LCuSO4 溶液比较 Mg(OH)2和 Cu(OH)2 的Kp大小D向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钢和硝酸检验亚硫酸钠溶液是否变质A.A B.B C.C D.D18、已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+”Cu+Cu2+(未

10、配平)。？11401$03与足量的1.010卜 13 硫酸溶液混合微热,产生下列现象:有红色金属生成有刺激性气味气体产生溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是()A.该反应显示硫酸具有酸性B.NH4C11SO3中铜元素全部被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.反应中硫酸作氧化剂19、在海水中提取澳的反应原理是5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bo+3Na2SO4+3H2O 下列反应的原理与上述反应最相似 的 是()A.2NaBr+C12=2NaCl+Br2B.2FeCh+H2S=2FeCl2+S+2HCIC.2H2S+SO2=3S+2H2OD.AlC13+3NaAlO3+6H2O=4Al

11、(OH)3+3NaCl20、实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSfh-HCHOOHzO)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入S(h 制得NaHSO”将装置A 中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在 80 90C下，反应约3 h,冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（）A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行C.装 置 B 中试剂可以是NaOH或 Na2c。3溶液D.装置A 中可采用油浴或沙浴加热21、用多孔石墨电极完成下列实验，下列解释或推断不合理的是（）实验从向）中遥连取出即设h

12、 景人（市）史诂疝 CuSO,溶波AgNO,洛泽现象（i）中 a、b 两极均有气泡产生（ii）中 b 极上析出红色固体（iii）中 b 极上析出灰白色固体A.（i）中，a 电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化B.电解一段时间后，（i）中溶液浓度不一定会升高C.（ii）中发生的反应为H2+CU2+=2H+CUD.（iii）中发生的反应只可能是2Ag+Cu=2Ag+Cu2+22、足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A.氢氧化钠溶液 B,稀硫酸 C.盐酸 D.稀硝酸二、非选择题（共 84分）23、（14分）阿司匹林是一种解毒镇痛药。烧 A 是一种有机化工原料，下图是

13、以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图：是ACl,条 件 I4 回_ KMnCWH+L p-COOHH I国5 微H岩8%阿司匹林G）Fe/HC1-C NH2已知：（苯胺，苯胺易被氧化）回答下列问题：（1）C 的结构简式为.（2）反应的反应类型_ _ _ _ _ _ _ _ _ _,在 之 前 设 计 这 一 步 的 目 的 是=（3）F 中含氧官能团的名称 o（4）G（阿司匹林）与足量NaOH溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为.（5）符合下列条件的E 的同分异构体有 种。写出核磁共振氢谱中有五组峰，峰面积之比为1：2：2：2：1 的结构简式：（只写一种）。a.含一OH b.能发生水解反

14、应 c.能发生银镜反应（6）利用甲苯为原料，结合以上合成路线和下面所给信息合成下图所示的功能高分子材料（无机试剂任选）。24、（12分）前四周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A 元素原子的核外电子只有一种运动状态；基 态 B原子s 能级的电子总数比p 能级的多1；基 态 C 原子和基态E 原子中成对电子数均是未成对电子数的3 倍；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：（1）元素A、B、C 中，电负性最大的是（填元素符号，下同），元 素 B、C、D 第 一 电 离 能 由 大 到 小 的 顺 序 为.（2）与同族其它元素X 形成的XA3相比，BA3易

15、 液 化 的 原 因 是;BA3分子中键角 109。28,（填或“=”），原因是.（3）BC3 离 子 中 B 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 为,BC3-离子的立体构型为（4）基态E 原 子 的 电 子 排 布 式 为；C、E 形成的化合物ECs（其中E 的化合价为+6）中。键与兀键数目之比为（5）化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石（晶胞结构如图所示）相似。若 DB的晶胞参数为a pm,则晶体的密度为 g cm-3（用NA表示阿伏加德罗常数）。2 5、（1 2 分）下面是关于硫化氢的部分文献资料资料：常温常压下，硫化氢（HzS）是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化

16、氢溶液的物质的量浓度约为O.lm olir。硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸（弱酸），长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+SO2=2H2O+3SH2S=H2+SH2S+2NaOH=Na2S+2H2O2H2S+3O2=2H2O+2SO22H2S+Ch=2HCl+SiH2S+CUSO4=CUSJ,+H2SO4H2S+NaOH=NaHS+H2O某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实验：实验一：将 H2s气体溶于蒸储

17、水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1 2 天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。实验二：事团存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变化的情况。COLS)C(HjS)实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1 2 个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。空气f实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔23 天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中观察23 天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），

18、浑浊现象更明显些。请回答下列问题：第一天,第 二 天 第 三 天:三三三 三三三三泡_ C-J_ I _+一 -/+7.4kJ-moK，故 D 错误；故选：D。2、A【解析】向 Ba(OH)2溶液中滴加等浓度NaHSO 溶液依次发生NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO41+NaOH+H2O,2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2so4+2H2O,当二者体积相等时溶液中的溶质为N aO H,当 NaHSO 溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2 倍时，二者完全反应，溶液的溶质为N a2sth,所以当二者体积相等后继续滴加NaHSO,溶液的导电性变化减缓，当二者完全反应后滴加浓度较大N

19、aHSOa溶液，溶液的导电性有所上升。【详解】A.根据分析可知a 二者体积相等，所以溶液中的溶质为N aO H,溶液显碱性，故 A 正确；B.根据分析可知b 点应为完全反应的点，NaHSOa溶液体积为Ba(OH)2溶液体积的2 倍，所以V2=20mL,故 B 错误;C.a 点溶液溶质为N aO H,抑制水的电离，b 点溶液溶质为Na2s。4,不影响水的电离，所以水的电离程度：a),所 以 b 点后的溶液中c(Na+)c(OH)溶液中又存在电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=2c(SO42-)+c(OH),所以 c(Na+)H2SiO3,故 D 正确。综上所述，答案为C。【点睛】同周期，从左到右

20、，最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强。5、C【解析】A.能使酚配变红的溶液呈碱性，A B 与 OH会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A 错误；B.NaClO,Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故 B 错误；C.K Ag(NH3)2 NO3 OH之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C 正确；D.由水电离产生的c(H+)=lxlO 3moi/L的溶液呈酸性或碱性，HCCh与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，D 错误；故合理选项是Co6、D【解析】A.检验某溶液中是否含有Fe2+,应先滴加KSCN溶液不变色，再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否变

21、色，顺序不能颠倒，故 A 错误；B.托盘天平的感量为0.1 g,可称量5.9gNaCl固体，故 B 错误；C.制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，当溶液出现红褐色时停止加热，不能长时间煮沸，防止胶体聚沉，故 C 错误；D.乙醇与水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊试液变红；苯不溶于水，分层；三者现象不同，可鉴别，故 D 正确；故选D。7、D【解析】0A.甲酸 分子中也含有醛基，所以无论是否含有甲醛，都会有该现象，A 错误。IIOHB.甲酸与加入过量的氢氧化钠充分反应后的得到的甲酸钠中仍然含有醛基，所以溶液一样可以能发生银镜反应，不能证明是否含有甲醛，B 错误。C.

22、酸与醇发生酯化发生的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以将甲酸溶液进行酯化反应后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以发生银镜反应。因此不能证明含有甲醛，c 错误。D.向甲酸溶液中加入足量氢氧化钠，发生酸碱中和反应得到甲酸钠。甲酸钠是盐，沸点高。若其中含有甲醛，则由于甲醛是分子晶体，沸点较低。加热蒸储出的气体通入新制的氢氧化铜悬浊液加热煮沸，若有砖红色沉淀，则证明蒸馆出的气体中含有甲醛，D 正确。答案选D。8、C【解析】A.联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故 A 错误；B.列管式热交换器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故 B 错误；C.硫化汞与氧气反应生成二氧化

23、硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故 C 正确；D.牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故 D 错误;故选：C9、B【解析】A.SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，A 项正确；B.将电器垃圾深埋处理，重金属会进入土地和水源中，污染土壤和水源，B 项错误；C.SO2及氮氧化物都能造成酸雨，故燃料脱硫、脱氮是减少酸雨的有效措施，C 项正确；D.用 C02合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，D 项正确；答案选B。10、C【解析】A.因为酸性强弱关系为H2CO3C6HsOHHCO3,所以即使通入过量的CO2也不会有CCh?-生成：C6H5O+CO1+H2O-C6H

24、5OH+HCO3 o A 项错误；B.因为是酸性溶液，所以产物中不会有OH-生成，正确的反应方程式为5N（V +2MnO4+6H+=5NOj-+2Mn2+3H2Oo B 项错误；C.A1（OH）3不能与氨水反应，所以该离子方程式是正确的，C 项正确；D.离子方程式不符合物质 Ba（OH）2 的组成，正确的离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4 1+2H2O D项错误；答案选C。【点睛】离子方程式正误判断题中常见错误：（1）不能正确使用分子式与离子符号；（2）反应前后电荷不守恒；（3）得失电子不守恒;（4）反应原理不正确；（5）缺少必要的反应条件；（6）不符合物质的组成；（7）忽

25、略反应物用量的影响等。11、B【解析】A.测定等浓度的Na2c03和 Na2s03溶液的p H,可比较碳酸氢根离子与亚硫酸氢根离子的酸性；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨；C.氧化铝的熔点高，包裹在A1的外面；D.淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。【详解】A.测定等浓度的Na2cCh和 Na2sCh溶液的p H,可比较HCOj与 HSCh-的酸性，不能比较S、C 两种元素的非金属性强弱，A 错误；B.滴加稀NaOH溶液，可能生成一水合氨，试纸不变蓝，因此不能确定原溶液中是否含NH4+,B 正确；C.加热A L 表面的Al被氧化产生AI2O3,AL03是离子化合物，熔点高，包裹在A1的

26、外面，使熔化后的液态铝不会滴落下来，C 错误；D.淀粉在酸性条件下水解，水解后产生的葡萄糖应该在碱性溶液中进行检验，未将催化剂硫酸中和，操作不合理，因此不会产生砖红色沉淀，D 错误；故合理选项是Bo1 2、C【解析】A.NH4aCh是强酸弱碱盐，钱根离子水解，溶液显酸性；B.BaCL是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性；C.HNCh是强酸，完全电离，溶液显酸性；D.K2co3是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液显碱性；溶液中氢离子浓度硝酸溶液中最大，酸性最强，pH最小，故选C。【点睛】本题的易错点为A,要注意盐类的水解程度一般较小。1 3、B【解析】A、用埸钳能用于夹取加热后的用埸，选项A 不选；B

27、、研钵用于研磨药品，不能加热，选项B 选；C、灼烧固体药品时需要用泥三角，可加热，选 项 C 不选；D、蒸发皿能用于溶液加热，选项D 不选；答案选B。【点睛】本题考查仪器的使用，通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和用堪等；需要垫石棉网的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶等。1 4、C【解析】A、配制混酸时，应先将浓硝酸注入烧杯中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却，故 A错误；B、由于硝化反应控制温度5060,应采取50 6 0 c 水浴加热，故 B错误；C、硝基苯是油状液体，与水不互溶，分离互不相溶的液态混合物应采取分液操作，故 C正

28、确；D、蒸播时为充分冷凝，应从下端进冷水，故 D错误。答案：Co【点睛】本题考查了硝基苯的制备实验，注意根据实验原理和实验基本操作，结合物质的性质特点和差异答题。15、D【解析】A.卤化氢的还原性随着卤素的原子序数的增大而增强，即还原性：H FH CK H BrNa+,过氧化钠中既含钠离子与过氧根离子形成的离子键，又 含0-0共价键,故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为A,要注意元素的非金属性越强，对应氢化物的还原性越弱。16、B【解析】氯气能够与氢氧化钠反应，故错误；用图示装置制取少量氯化铝，为防止铝与氧气反应，反应之前需要用氯气排除装置的空气，即装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A

29、铝粉的硬质玻璃管，故正确;氯化铝熔沸点都很低(178C升华)，装 置n可以用于收集氯化铝，故正确；装置i n中盛放的物质需要能够吸收水蒸气和除去多余的氯气，因此盛放碱石灰可以达到目的，盛放无水氯化钙不能除去多余的氯气，故错误；氯化铝熔沸点都很低，a处使用较粗的导气管，不容易造成堵塞，实验时更安全，故正确；正确的有，故选B。17、C【解析】A.除去乙烷中的乙烯不能用氢气，因为会引入氢气这种新的杂质气体，故A错误；B.由于NaClO溶液具有强氧化性，能使pH试纸褪色，故不能测定NaClO溶 液p H,故B错误；C.Mg 和 以(。”以组成相似，溶度积常数较小的物质转化为溶度积更小的物质，用0.Im

30、ol/LMgSO4溶液滴入 到2 mL NaOH溶液中至不再有沉淀生成，则O JT完全反应生成g(0 )2，再滴入。Imol/LCuSO_,溶液，若产生蓝色沉淀，则证明“g(0”)2转化为。(。”)2,则说明的Kw比Mg(O”)2的K卬小，故C正确；D.亚硫酸钠具有还原性，SO；能被硝酸氧化为S。；，S。：与Ba?+反应生成Bas。4白色沉淀，不能检验出亚硫酸钠溶液是否变质，故D错误；故答案为：C18、A【解析】由反应现象可以知道，NH4C11SO3与足量的l.OmorL硫酸溶液混合微热，分别发生：2Cu+=Cu+CM+,SO32-+2H+=SO2t+H2O,结合反应的现象判断。【详解】A.分

31、别发生:2Cu+=Cu+Cu2+,SO32-+2H+=SO2t+H2O,反应中硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，所以A选项是正确的；B.根 据 2Cu+=Cu+CM+知，NWCuSCh中铜元素部分被氧化部分被还原，故 B 错误；C.根据反应SOa+ZHSOzt+HzO,刺激性气味的气体是SO2,故 C 错误；D.反应中硫酸只作酸，故 D 错误。答案选A。19、C【解析】反应5NaBr+NaBrO+3H2so4=3Bn+3Na2so4+3H2O为氧化还原反应，只有Br元素发生电子的得与失，反应为归中反应。A.2NaBr+CL=2NaCl+Br2中，变价元素为Br和 CL A 不合题意；B

32、.2FeCb+H2s=2FeC12+S+2HCI中，变价元素为Fe和 S,B 不合题意；C.2H2S+SC)2=3S+2H2。中，变价元素只有S,发生归中反应，C 符合题意；D.AlCl3+3NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl 为非氧化还原反应，D 不合题意。故选C。20、D【解析】A.较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体，故 A 正确；B.多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故 B 正确；C.装置B 的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或 Na2c

33、Ch溶液都可以SO2反应将其吸收，故 C 正确；D.反应温度为80 90,采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故 D 错误；故答案为Do21、D【解析】A.阴极b 极反应：2H+2eH2T产生氢气发生了化学过程，氢气又被吸附在多孔石墨电极中发生了物理变化，故 A 正确；B.为电解池，a、b 两极均产生气泡即相当于电解水，如果原溶液是饱和溶液则电解一段时间后c(NaNO3)不变，如果原溶液是不饱和溶液，则电解一段时间后c(NaNO3)增大，故 B 正确；C.取出b 放到(ii)中即硫酸铜溶液中析出红色固体，说明b 产生的氢气吸附在多孔石墨电极中将铜置换出来，反应为:CU2+H2=CU+2H+,

34、故 C 正确；D.(ii)中取出b,则 b 表面已经有析出的铜，所以放到(iii)中析出白色固体即A g,可能是铜置换的、也可能是b 产生的氢气吸附在多孔石墨电极中置换，则可能发生反应为：2Ag+Cu=Cu2+2Ag和 2Ag+H2=2Ag+2H+,故 D 错误；故答案为D,22、A【解析】假设反应都产生3moi氢气，贝!|：A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T反应产生 3mol 氢气，会消耗 2moi NaOH；B.2A1+3H2sO4=AL(SO4)3+3H2T，反应产生3moi氢气，需消耗3moi硫酸；C.2Al+6HCl=2AlCh+3H2t,反应产生 3moi

35、氢气，需消耗 6moi HC1；D.由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A 正确。二、非选择题(共84分)保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 较基和酚羟基【解析】根据流程图，燃 A 与氯气发生取代反应生成卤代煌B,B 在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C 的化学式CHJ可知，A 为甲苯(),根 据 E 的结构，结合信息可知，D 为因此B 为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B 为据此分析。【详解】根据流程图，燃 A 与氯气发生取代反应生成卤代燃B,B 在氢氧化钠溶液条件下水解后酸化生成C,根据C

36、 的化学式可知，A),根据E 的结构，结合信息可知，D 为1 0 C H n则C为,因此B 为苯环上的氢原子被取代的产物，反应条件为铁作催化剂，B 为(1)根据上述分析CHj(2)反应 是 与 乙 酸 酊 发 生 取 代 反 应 生 成 啜为和乙酸，反应类型为取代反应;在之前设计可以保护酚羟基，防止酚羟基被氧化，故答案为取代反应；保护酚羟基，防止酚羟基被氧化;F为g沪,含氧官能团的名称为速基和酚羟基;(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羟基为酚羟基，也能与氢氧化钠反应，因此与足量NaOH溶液反应的化学方程式为 一OA1 NH3分子间易形成氢键 O A L 故答案为O；NOA1；(2)NH3分

37、子间易形成氢键，导致氨气易液化；NH3中中心原子N 的价层电子对数为4,孤电子对数为1,其 VSEPR模型为四面体构型，N小 分子中N 原子采用sp-杂化，为三角锥结构，孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用，使得氨气分子中键角小于109。28，故答案为N%分子间易形成氢键；;孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的排斥作用；(3)NO3-离子中N 原子的价层电子对数=6键电子对数+孤电子对数=3+皿产=3,采用sp?杂化,立体构型为三角形,故答案为sp?；三角形；(4)E 为 Cr元素，基态E 原子的电子排布式为Is22s22P63s23P63(154sl(或A

38、r 3d54s);C、E 形成的化合物CrOs(其 中 EO的化合价为+6),结构为?、儿/?,其中。键与兀键数目之比为7:1,故答案为Is22s22P63s23P63d54sl(或Ar 3d54s1)；o7:1；1 1 4x(27+14)(5)A1N晶胞中含有N 或 Al原子数为4,8 x-+6 x-=4,晶胞质量为-g,因此晶胞的密度8 2 匹4x(27+14)1乙-g 164 164=NA=.X030g.em-3,故答案为 3z XlO)。-(-a-x-l-0-ml-o-c-m-)3r a-N人A a NAA【点睛】正确推导元素是解答本题的关键。本题的难点为C、E 的推导，易错点为(4)

39、,要能够根据题意确定CrO5的结构。25、硫化氢的挥发 H2S+I2=2HI+S1 向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色 S 或硫 氢硫酸被空气中氧气氧化 防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发 硫化氢自身分解 确证生成的气体是氢气【解析】(1)因为硫化氢气体溶于水生成氢硫酸，所以氢硫酸具有一定的挥发性，且能被空气中的氧气氧化而生成硫。实验一(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起的。(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，生成硫和水。使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应，应使用指示剂。(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现的浑浊只能为硫引起。(4

40、)实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，主要从硫化氢的挥发性考虑。(5)实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。【详解】(1)实验一(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起，应由硫化氢的挥发引起。答案为：硫化氢的挥发；(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，方程式为H2S+l2=2HI+Sl.实验者要想准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应，应使用淀粉作指示剂，即向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。答案为：H2S+I2=2

41、HI+SX；向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色；(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，不管是氧化还是分解，出现的浑浊都只能为硫引起。答案为：S 或硫；(4)实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发。答案为：氢硫酸被空气中氧气氧化；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发；(5)实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑硫化氢自身分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。答案为：硫化氢自身分解；确证生成的气体是氢气。【点睛】实验三中，通入空气的速度很慢，我们在回答原

42、因时，可能会借鉴以往的经验，认为通入空气的速度很慢，可以提高空气的利用率，从而偏离了命题人的意图。到目前为止，使用空气不需付费，显然不能从空气的利用率寻找答案，应另找原因。空气通入后，大部分会逸出，会引起硫化氢的挥发，从而造成硫化氢浓度的减小。26、缓慢通入干燥的氮气，直至浸完全挥发至三颈瓶中 球形冷凝管 吸收多余漠蒸气，防止污染空气，防止空气中的水分进入使MgB。水解 控制反应温度，防止Mg和 B。反应放热过于剧烈，使实验难以控制，同时减小澳的挥发 防止乙醛和澳的泄露，应在通风橱中进行实验 乙醛易燃，避免使用明火 防止溟腐蚀橡胶塞、乳胶管 BD 97.52%(或 0.9752)偏高【解析】B

43、 中通入干燥的N 2,产生气泡，使 B n挥发进入三颈烧瓶，Mg、B n和乙醛在三颈烧瓶中剧烈反应，放出大量的热，为避免反应过剧烈，同时减少反应物Brz、乙酸挥发，将三颈烧瓶置于冰水浴中进行，同时用冷凝管将挥发的Brz、乙酸冷凝回流，提高原料利用率。在冷凝管上端加一个盛放碱石灰的干燥管，防止B n挥发污染空气，同时也可防止空气中的水蒸气进入装置使MgBn水解，据此解答。【详解】(1)步骤2 应为：缓慢通入干燥的氮气，直至浪完全挥发至三颈瓶中，故答案为：缓慢通入干燥的氮气，直至漠完全挥发至三颈瓶中；(2)仪 器 A 为球形冷凝管，碱石灰可防止挥发的B。进入到空气中污染空气，同时也可防止空气中的水

44、蒸气进入装置使MgB。水解，冰水浴可减少漠挥发，可降低反应的剧烈程度，故答案为：球形冷凝管；吸收多余浪蒸气，防止污染空气，防止空气中的水分进入使MgB。水解；控制反应温度，防止Mg和 B。反应放热过于剧烈，使实验难以控制，同时减小浪的挥发；(3)本实验用到的溪和乙醛均有毒且易挥发，实验时为防止挥发对人造成伤害，可以在通风橱中进行，乙醛易燃，注意避免使用明火，故答案为：防止乙醛和溟的泄露，应在通风橱中进行实验；乙醛易燃，避免使用明火；(4)澳有强氧化性，能氧化橡胶塞和乳胶而使橡胶塞、乳胶管腐蚀，包了锡箔纸是为了防止溟腐蚀橡胶塞、乳胶管，故答案为：防止澳腐蚀橡胶塞、乳胶管；(5)A.95%的乙醇有

45、水，使溟化镁水解，不能用95%的乙醇代替苯，A 错误；B.选用0的苯洗涤晶体可以减少晶体的损失，B 正确；C.加热到160C的主要目的是使三乙酸合澳化镁分解产生澳化镁，C 错误；D.该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的溟得到纯净的溟化镁，D 正确；综上所述，BD正确，故答案为：BD；共消耗EDTA的物质的量=0.0500mol L“x26.5xl0,3Lx3=3.975xl(T3mo,根据镁原子守恒有：MgBr2 E D T A,则n(MgBr2)=n(EDTA)=3.975x 103mol,m(MgBr2)=3.975xl0-3molxl84g/moI=0.7314g,所以，MgB。的纯度0

46、7314g=97.52%,故答案为：97.52%(或 0.9752)；0.7500g滴定前未用标准溶液润洗滴定管，标准液被稀释，滴定时所需体积偏大了，导致浓度偏高，故答案为：偏高。27、分液漏斗 4HCK浓)+MnO2 MnCL+CLT+2H2O 饱和食盐水 吸收氯气中混有的杂质HC1 浓硫酸 吸收水蒸气，干燥氯气 2Fe+3cbAIFeCh NaOH 溶液 2OH-+C12=Cr+Cl(y+H2O【解析】烧瓶中浓盐酸与二氧化锦加热生成氯气，由于浓盐酸中含有水且易挥发，出来的气体中含有水蒸气和氯化氢，通 过 B中的饱和食盐水除去氯化氢气体，在通过C 中的浓硫酸除去水蒸气，得到干燥的氯气，通 过

47、 D 装置玻璃管内的铁粉进行反应，未反应的氯气进过装置E 中的氢氧化钠进行尾气吸收；【详解】(1)由仪器构造可知A 为分液漏斗；烧瓶中浓盐酸与二氧化锦加热生成氯气的反应，化学方程式为：4HC1(浓)+MnO2=MnC12+Cht+2H2Oo答案为：分液漏斗；4HC1(浓)+MnCh-MnCL+CLT+2H2O(2)反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体，氯化氢极易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解性减弱，通过饱和食盐水除去氯化氢气体，通过浓硫酸溶液吸收水蒸气，装 置 B 中盛放液体是饱和食盐水；气体通过装置B 的目的是吸收氯气中混有的杂质HC1；答案为：饱和食盐水；吸收氯气中混有的杂质HC1(

48、3)装 置 C 中盛放的液体是浓硫酸；气体通过装置C 的目的是吸收水蒸气，干燥氯气；答案为：浓硫酸；吸收水蒸气，干燥氯气(4)干燥的氯气通过装置D 是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3a2 2FeCb;答案为：2Fe+3a2 2FeCb;(5)氯气有毒，不能排放到空气中，装 置 E 是氢氧化钠溶液，用来吸收未反应的氯气，防止污染空气；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CL=C1-+C1O-+H2O；答案为：NaOH 溶液；2OH+C12=C1+C1O+H2O28、D【解析】B 为 A 与氧气反应的产物，为氧化物,颜

49、色为淡黄色，应为Na2O2，则 A 为 Na,C为 Na2CO3,D 为 NaOH,【详解】A.Na与水反应可生成氢氧化钠和氢气，A 正确；B.过氧化钠与二氧化碳反应可以生成氧气，故 B 常用于制作呼吸面具，B 正确；C.碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，C 正确；D.将硫酸铝溶液滴入NaOH溶液中，由于NaOH溶液为大量的，故一开始会产生偏铝酸根，而不是产生沉淀，D 错误；故答案选Do29、ds 外围电子排布CiP+为3d1(,而 Cu+为 3出。全充满更稳定 sp2 10 BCD 毗咯分子之间存在氢键城 正四面体形 CFU NH4+Zn 正四面体 576X?NAxa-【解析】(

50、1)Cu原子核外有29个电子，基 态 Cu原子的核外电子排布式为 ArBdRs】，Cu在元素周期表中位于d s区；CuO中+的 外 围 电 子 排 布 式 为 3d)Cu2O 中 Cu+的外围电子排布式为3d1。全充满更稳定，所以在高温下CuO能分解生成 CU2Oo V 旷 中 C、N 原子的价层电子对数都为3,故 C 和 N 都采取sp?杂化；1个 V 中含1个 N-H 键、2 个 CN 键、4 个 CH 键、1个 CC 键和2 个 C=C键，单键全为。键，1个双键中含1个。键 和 1个兀键，贝!)1个J 1 一H中含io 个 键，Imo1 dz尸 一H 中含lOmokr键。C u()中 C