高三化学一轮复习基础训练有关混合物反应的计算基础练习.pdf

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1、有关混合物反应的计算基础练习选 择 题（共 12 小题）1.为了检验某含有N a HCQ s 杂质的N a z CO s 样品的纯度，现将叫g样品加热，其质量变为w z g,则该样品的纯度（质量分数）是（、84 0 2-5 3曾3 1w j73 w 2-4 2 w j3 1w j)84(W1-W2)3 1W 115 w9D.-&-8-4-W-IL3 1w j2 .铜和镁的合金2.14 g 完全溶于一定浓度的硝酸，若反应中硝酸被还原为N O?、N O、弗0三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.2 2 4 L.在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质 量

2、 为（）A.4.18g B.3.12 g C.4.6 8g D.5.0 83 .一定量的Cu S 和 Cu2S的混合物投入足量的HN O 3 中，收集到气体V L（标准状况），向反应后的溶液中（存在C/+和s o：）加入足量N a O H,产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到Cu 0 12.0 g,若上述气体为N O 和N O?的混合物，且体积比为1：1，则V 可能为（）A.9.0 L B.13.5 L C.15.7 L D.16.8 L4 .称 取（N HD 2s和 N&HS O 混合物样品7.2 4 g,加入含0.Im o l N a O H的溶液，完全反应，生成N%179 2 m l （

3、标准状况），则（N H4）2 s 0 4 和 N Hq HS O”的物质的量比为（）A.1：1 B.1：2 C.1.87：1 D.3.6 5：15 .在一定温度、压强下，向 l O O m LCHq 和 Ar 的混合气体中通入4 0 0 m L0?,点燃使其完全燃烧,最后在相同条件下得到干燥气体4 6 0 m L,则反应前混合气体中C1L和 A r 物质的量之比是（）A.1：4 B.1：3 C.1：2 D.1：16 .向 2 7.2 g Cu 和 0 12。的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L,固体物质完全反应，生成N O和 Cu （N O 3）2.在所得溶液中加入1.0 m o l/L的

4、N a O H溶 液 L O L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为3 9.2 g。下列有关说法不正确的是（）A.Cu 与 Cu Z。的物质的量之比为2：1B.硝酸的物质的量浓度为2.6 m o l/LC.产生的N O 在标准状况下的体积为4.4 8LD.Cu、C u 1 与硝酸反应后剩余HN O 3 为 0.2 m o l7.将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得 到 2 0 m L p H=1 4的溶液，然后用Im o l/L的盐酸滴定，沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是)A.原合金质量为0.9 2 gB.标准状况下产生氢气89 6 m LC.图中1

5、 为 6 0 m LD.图中m值 为 1.5 6 g8.将 5 1.2 g C u 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含 N O、N204 N 02）的混合物共 0.8m o l,这些气体恰好能被5 0 0 m L 2 m o i/LN a O H溶液完全吸收，生成的盐溶液中N a N O：,的 物 质 的 量 为(已 知：2 N 0 2+2 N a 0 H=N a N 0 2+N a N 0 3+H2 0,N O+N O2+2 N a O H=2 N a N 02+H20.)（）A.0.2 m o l B.0.4 m o l C.0.6 m o l D.0.8 m o l9 .将总物质

6、的量为n m o l 的钠和铝（其中钠的物质的量分数为x）,投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体VL.下列关系式中正确的是（）C.V =3 3.6 n （1-x）D.11.2 n V 2 2.4 n10 .把 a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量N a O H溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g,则原合金中铁的质量分数为（）A.70%B.5 2.4%C.4 7.6%D.3 0%11.将 13.0 g Al、F e、Cu 组成的合金溶于足量的N a O H溶液中，产生气体6.72 L（标况）.另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生

7、成6.7 2L（标况）N 0,向反应后的溶液中加入过量的 N a O H 溶液，得到沉淀的质量是（）A.11.8 5g B.12.7 g C.27.45g D.28.3g12.如图装置中，容器甲内充入0.I m o l N O 气体.干燥管内装有一定量N a?。?，从 A 处缓慢通入CO 2气体.恒温下，容器甲中活塞缓慢由D 处向左移动，当移至C 处时容器体积缩至最小，为原体积的-上，干燥管中物质的质量增加了 2.24g.随 着 CO?的继续通入，活塞10又逐渐向右移动.下列说法中正确的是（)NOA.活塞从D处移动到C 处的过程中，通入的CO 2气体为2.24 L（标准状况）B.N O?转化为

8、弗04的转化率为20%C.容器甲中N 0 已反应完D.活塞移至C 处后，继续通入a m o l C02,此时活塞恰好回至D处，则 a小于0.01多 选 题（共 5 小题）13.将 6 和 N%的混合气体448 m L通过加热的三氧化二倍，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8 m L气体.原混合气体中02的体积可能是（假设氨全部被氧化：气体体积均已换算成标准状况）（）A.231.5m L B.268.8 m L C.28 7.5m L D.313.6m L14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200m L,平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g （己知硝酸只被还原为N

9、0气体）.向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示.下列分析或结果不正确的是（）B.0A段产生的是N O,AB段的反应为F e+2F e=3F e2*,BC段产生氢气C.原混合酸中H 2 s 物质的量为0.4 m o lD.第二份溶液中最终溶质为F eS O q15.有两种气态烷煌的混合物，在标准状况下其密度为L 16g L 则关于此混合物组成的说法正确的是（）A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是甲烷和乙烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物1 6.两种气态煌以一定比例混合，在 105时 1L该混合煌与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L.下列

10、各组混合煌中不符合此条件的是（）A.CHt C2Hl B.CH4 C3H 6 C.C2Hl C3H,D.C2H2 C3H 61 7.有两份组成及质量都相等的岫2。2和 Na2）3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.4 8 L.将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况下体积）.则原混合物中岫2。2和 Na03的物质的量之比为（）A.2：9 B.3：2 C.2：1 D.8：1三.填 空 题（共 4 小题）1 8.计算；（1）将 26.4g NaQ与 Na?。?的混合物投入足量的水中溶解.反应后水溶液增重24.8 g,则原混合Na,0与 Na20

11、2的物质的量之比是。（2）将 5 mo i 的 M g（N03）2溶液amL稀释至bmL,稀释后溶液中NO3一的物质的量浓度为。（3）实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有 21.9g氯化氢被氧化，所得C1?全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是 o19.（1 ）甲烷的结构式是,乙 烯 的 电 子 式是.将6.72L（标准状况）乙烯和甲烷的混合气通入足量的淡水中,充分反应后，澳水的质量增加了 1.4 g,原混合气体中乙烯和甲烷的物质的量之比是一（2）在烷烧分子中，每增加一个碳原子，Imol烷燃完全燃烧需要多消耗氧气（填字母）A.lmol B.1.5mol C.2mol D.2.5molCH:C

12、H H|（3）乙醇分子内有四种不同的化学键（如图），H H在不同的化学反应中会断裂不同的化学键，请写出下列反应的化学方程式，并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键.A.乙醇在热的铜丝催化下发生氧化反应：,断 裂（填序号）化学键；B.乙 醇 中 投 入 钠 粒 冒 气 泡：,断 裂（填 序 号）化学键.20.（1）将表面氧化的镁条2.8g投入到100mL稀硫酸中至不再产生气泡为止，共收集到标准状况下的气体2.24L。向所得溶液中滴入4.0molL 的氢氧化钠溶液，开始滴入时无沉淀生成，滴加一定量的氢氧化钠溶液后开始出现白色沉淀，当滴加氢氧化钠溶液体积至 100mL时，恰好使沉淀完全。试 求（溶液体积

13、变化忽略不计）：镁 条 中 已 被 氧 化 的 镁 和 未 被 氧 化 的 镁 的 物 质 的 量 之 比。求 所 用 稀 硫 酸 溶 液 的 物 质 的 量 浓 度。(2)V L F e z (SO,)3 溶液中含有a g F e *,取此溶液0.5 V L,用水稀释至2 V L,则稀释后溶液中S0 的物质的量的浓度为 o(3)在标准状况下，由 C 0 和 C O Z 组成的混合气体为6.7 2 L,质量为1 2 g,此混合物中C O的质量分数是。2 1.加 热 1 0 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物质至质量不再变化，剩余固体质量8.4 5 g,剩余物质是，反应方程式为,原混合物中碳酸钠质量分

14、数为。四.计 算 题(共 3 小题)2 2 .现有镁铝铜合金5.2 g,加入过量的盐酸中，在标准状况下放出氢气5.6 L,反应后过滤得沉淀0.1 g。若将此合金放入过量的烧碱溶液中，反应后，在标准状况下大约能产生多少升氢气？镁铝铜的质量各为多少克？(写计算过程)2 3 .将一定质量的F e、F a O 3 和 C u O 的混合粉末加入到1 0 0 m L 4.4 m o l/L 的盐酸中，充分反应后，生成标准状况下的氢气8 9 6 m L.过滤，滤渣经洗涤、干燥后称量，质量为1.2 8 g。滤液中的溶质只有F e C h 和 H C 1,滤液加水稀释到3 2 0 m L 时，盐酸的浓度为0.

15、2 5 m o l/L。请回答：(1)反应生成氢气的物质的量为 m o l：(2)计算原混合物中F e z()3 的质量(写出计算过程)2 4 .现有铜、银合金3 4.4 g 与足量的某浓度的硝酸1 0 0 m L 发生反应，将生成的气体与3.3 6 L(标况)氧气混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反应后溶液体积仍为1 0 0 m L.试通过计算回答下列问题：(1)原固体混合物中铜和银的质量各是多少？(2)若原硝酸溶液为浓硝酸，反应产生的气体是单一气体，则该反应中被还原的硝酸的物质的量是多少？(3)合金完全溶解后，若生成的气体在标况下体积为8.9 6 L,反应后溶液中c (H )=5 m o

16、l/L,则该混合气体中N O 和 N O 2 在标准状况下的体积分别是多少？原硝酸的浓度是多少？五.解 答 题(共 2小题)2 5.将一定质量的镁铝合金投入100m L 一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 m ol/L的N a O H溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的N a O H溶液的体积关系如图所示.由图中数据计算：(1)原合金中镁和铝的质量.(2)盐酸的物质的量浓度.0 2 0 100 18 0N a O H 溶液的体和(m L)2 6.将一定质量的镁铝合金投入100m L 一定浓度的盐酸中，合金完全溶解.向所得溶液中滴加浓度为5 m oi/L的 N a O H溶

17、液，生成的沉淀跟加入的N a O H溶液的体积关系如图.(横坐标体积单位是矶，纵坐标质量单位是g)求:合金中M g 的质量？所用IIC 1的物质的量浓度？沉淀参考答案与试题解析选 择 题(共12小题)1 .解：设样品中含有N a HC()3 杂质的质量为x,则2 N a HC Q,N a 2 c O 3+C O 2 t +败 A m (减少)2 X8 4 106 6 2x (w,g -w2g)2X84 二 62x(wlg-w2g)解&得,x=-8-4-(-w1 _1-w9)31则,w(N a 2 c o3)=-w-5-3-w-iL,W 31W故选：A 2 .解：由题意可知，金属C u、M g

18、与硝酸反应后再加入足量的氢氧化钠溶液,最后转化为C u(O H)2、M g (O H)2 沉淀，由+2 价金属和金属离子结合氢氧根离子的数目可知，氢氧根离子的物质的量即为金属失去电子的物质的量，在金属与硝酸的反应中，硝酸被还原为N O?、N O、N 2 O 三种气体而且在标准状况下它们的体积均为0.2 2 4 L,气体的物质的量为0.224L22.4L/mol=0.O lm ol,由电子守恒可知,金属的失电子的物质的量为 0.O lm olX(5 -4)+0.O lm olX(5 -2)+0.01m olX2 X(5-1)=0.12 m ol,即 O F T 的物质的量为0.12 m ol,沉

19、淀的质量为2.14 g+0.12 m ol X 17 g/m ol=4.18 g,故选：A 3 .解:在所得溶液中加入l.O m ol/L的 N a O H溶 液 L O L,此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为 N a N 0;i,n(N a N 03)=n (N a O H)=1.O m ol/LX 1.0L=Im ol,沉淀为C u(0II)2，质量为3 9.2 g,物 质 的 量 为 且 3 _=0.4 m o l,根据铜元素守恒有n(C u)98g/mol+2 n(C u2O)=n C u(0H)2，所以反应后的溶液中 n C u(N 03)2 =n C u(O H)2

20、=0.4 m o1。A、设 C u和 C 112 O 的物质的量分别为x m ol、y m ol,根据二者质量有6 4 x+14 4 y=2 7.2,根据铜元素守恒有x+2 y=0.4,联立方程解得x=0.2,y=0.1,所 以 n(C u)：n(C u2O)=0.2：0.1=2：1,故 A 正确;B、根 据 N元素守恒可知n(HN O s)=n (N O)+n(N a N 03),根据电子转移守恒可知：3 n(N O)=2 n(C u)+2 n(C u20),所以 3 n(N O)=2 X0.2 m ol+2 X0.lm ol,解得 n(N O)=0.2 m oL 根据 N a 元素可知 n

21、(N a N 03)=n (N a O H)=1.O m ol/LX 1.0L=lm ol,所以 n(HN 03)=n(N O)+n(N a N O:i)=0.2 m ol+lm ol=l.2 m oL 所以原硝酸溶 液 的 浓 度 为21noi0.5 L2.4 m ol/L,故 B 错误;C、由B中计算可知n(N O)=0.2 m ol,所以标准状况下N O 的体积为0.2 m olX2 2.4 L/m ol=4.4 8 L,故 C正确；D、反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HN 03)+2 n

22、 C u(N 03)2 =n(N a N()3),所以 n(HN 03)=n(N a N 03)-2 n C u(N 03)21=Im ol-2 X0.4 m ol=0.2 m ol,故 D正确。故选：B。4.解：若混合物全是C uS,其物质的量n(C uS)=n (C uO)=与 一=0.15 m ol,转8 0g/m ol移电子物质的量=0.15 X(6+2)=L2 m ol。N O 和 毗 的 体 积 相 等,设 N 0的物质的量为X、N 02的物质的量为x,则 3 x+x =l.2,解得x=0.3,故气体体积V=0.6 m olX2 2.4 L/m ol=13.4 4 L；若混合物全是

23、C uzS,其物质的量n(C u2S)=n(C uO)=A x 0.15 m ol=0.07 5 m ol,转2 2移电子物质的量0.07 5 X10=0.7 5 m ol,设N O 为 x m ol、N O?为 x m ol,3 x+x=0.7 5,计算得x=0.18 7 5,气体体积 0.18 7 5 m olX2 X2 2.4 L/m ol=8.4 L,故选：A o5,解：设原混合气体中含有x m lC H”反应的方程式为01#2 02-0)2+2 比0,利用差量法计算：C H4+2 02C 02+2 H2 0A V1 2 1 2x 2 x x 2 x则 2 x=(100m l+4 00

24、m l)-4 6 0m l=4 0m l,解得 x =2 0m l,所以：A r 的体积为 V(A r)=100m l-2 0m l=8 0m l,气体的体积之比等于物质的量之比，所以：n(C H.|)：n(A r)=V (C H.j)：v (A r)=2 0m l：8 0ni l=l：4,故 选:A o6.解：假设混合物完全为(N HC 2 S O 4 时消耗N a O H的量最小,7.2 4 g (N H。2 S O 4 的物质的量为：7.24g，二0.05 4 8 m ol,消耗氢氧化钠的物质的量为0.05 4 8 m olX2=0.109 6 m ol132g/inol 0.Im ol

25、,说明氢氧化钠的物质的量不足，(N H4)2S 0,和N H.HS O，1混合物样品中加入氢氧化钠溶液后，先与反应N H.fHS O4，然后与(N H,)-32s 反应生成氨气，标准状况下生成氨气的物质的量为：.17922S1 0 L=O.08 m o 1,22.4L/mol则与氢离子反应消耗N a O H的物质的量为:0.Im ol-0.08 m ol=0.02 m ol,故 N H4 HS O 4 的物质的量为0.02 m o1,所 以(岫)zS O”的质量为：7.2 4 g -115 g/m ol X 0.02 m ol=4.9 4 g,其物质的量为:4.94g132g/mol*0.03

26、 7 4 m ol,则(N H4)2 sO 4 和 N H4 HS O 4 的物质的量比为:0.03 7 5 m ol：0.02 m ol=1.8 7：1,故选：C o7.解：由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先 发 生 Na OH+HC l=Na C l+H2O.后发生 Na A 1 02+HC l+&0=Na C l+A l (0H)3 I ，最后发生 A l (OH)3 I +3 HC 1=A 1 C 1:!+3 H2O,合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.02 L X l m o l/L=0.02 m o l,由 Na OH+HC l=Na C l+H2O,0.02 m o

27、l 0.02 m o l则 V,为0.02mo。=0.()2 L=2 0m L,lmol/L生 成 沉 淀 时 消 耗 的 盐 酸 为 4 0m L -2 0m L =2 0m L,其 物 质 的 量 为 由 0.02 L X l m o l/L =0.02 m o l,由 Na A 1 02+HC l+H20Na C l+A l (OH)3 I，0.02 m o l 0.02 m o l 0.02 m o lA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04 m o l X 2 3 g/m o l+0.02 m o i X 2 7 g/m o l =1.4 6 g,故 A 错误;B、由 2

28、Na+2 H2 O-2 Na OH+H2 f、2 A l+2 H2O+2 Na OH2 Na A 1 02+3 H2 t ,生成氢气的物质的量为0.02 m o l+0.03 m o l=0.05 m o l,其标况下的体积为 0.05 m o l X 2 2.4 L/m o l =l.1 2 L,故 B 错误；C、由 A l(0H)3 l+3 HC l-A l C k+3 H2 0 可知,溶解沉淀需要 0.06 m o l HC L 其体积为 6 0m L,则 V2 为 4 0m L+6 0m L=1 00m L,故 C 错误;D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02 m o l,其质量为0.

29、02 m o l X 7 8 g/m o l =1.5 6 g,故 D正确；故选：D.8.解：纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是C u 到CU(N03)2，每个C u 升 2价，失 2个电子；另一个是HNO3 到 Na NOz，每个N 降 2 价，得 2个电子。5 1.2 g C u 共 失 电 子 5 L，g x 2 =L 6 m o l,根据电子转移守恒可知，铜失去的电子等于64g/molHN0：；到 Na NOz得到的电子，所以溶液中n (Na N02)=L 6mo1=0.8 m o l 2气体与氢氧化钠反应的盐溶液为Na NOs、Na NOz混合溶液，根据钠离子守恒

30、有n (Na NO;i)+n (Na NO2)=n (Na ),所以溶液中 n (Na N03)=n (Na*)-n (Na N02)=0.5 L X 2 m o l/L -0.8 m o l=0.2 m o l o故 选:A 9.解：金属没有剩余，说明反应2 A l+2 Na()H+2 H2 02 Na A 1 02+3 H2 t 中铝与氢氧化钠恰好完全或钠过量，否则剩下铝不与水反应。若恰好反应，即钠与铝按1：1 混合，x=0.5,则有钠0.5 n m o l,铝 0.5 n m o l,由方程式2 Na+2 H?0-2 Na OH+%t 可知，0.5 n m o l 钠生成氢气 0.2 5

31、 n m o l ；由方程式 2 A l+2 Na OH+2 H2 O=2 Na A 1 02+3 H2 t 可知，0.5 n m o l 铝生成氢气0.7 5 n m o l,所以共生成氢气0.2 5 n m o l+0.7 5 n m o l =n m o l,氢气体积为 2 2.4 n L 若 N a过量，即 l x 0.5,则 有 钠 n x m o l,铝 n (1 -x)m o l,由方程式2 Na+2 H?02 Na OH+H2 t 可知，n x m o l 钠生成氢气0.5 n x m o l；由方程式 2 A l+2 Na OH+2 Hg-2 Na A 1 02+3%t 可知

32、，n(1 -x)m o l 铝生成氢气 1.5 n(1 -x)m o l,所以共生成氢气0.5 n x m o l+l.5 n (1 -x)m o l=n (1.5 -x)m o l,氢气体积为 2 2.4 n (1.5 -x)L.则根据上面的关系可知，所以钠越多气体总量越少，当即全是钠时，即 x =l,生成氢气体积为1 1.2 n L,故氢气体积为IL 2 n L 0.08 m o l,所以NO过量，生成NO2 的物质的量为0.08 m o l,所以2 NO2 W N2 O4 物质的量减少 口2 1 10.02 m o l 0.1 m o l X (1 -5-)=0.Ol m o l1 0所

33、以N02 转化为M Ot 的转化率为：O-0 2 m o 1 X 1 00%=2 5%,故 B错误；0.08molC.根据B的计算可知，NO还剩余：0.Im o l -0.08 m o l =0.02 m o l,故 C错误；D.活塞移至C,体积不会再减少，则干燥管中Na zOz已反应完，活塞由C向D 移动，体积扩大，2 NO2 W N2 O4 平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01 m o l,因此所需C O?必小于0.01 m o l,故 D正确；故选：D o二.多 选 题(共 5小题)13.解：最终收集到4 4.8m L气体可能为氧气，有可能为N0,催 W

34、 剂当剩余气体为氧气时，发生反应有：4 NI I3+5 02 ft l 4 N0+6 1120 4 NO+3 O2+2 H2O=4 I 1NO3,A设氧气总体积为y,氨气总体积为x,贝 I：x+y=4 4 8m L；由于氨气完全反应，则 x 体积氨气消耗氧气体积为：x X=5x,同时生成NO体积为x,生成的NO完全反应消耗氧气4 4的体积为：x X x,则：5 x+3 x+4 4.8 m L=y,联立解得：x=13 4.4 m L、y =4 4 4 43 13.6 m L,即：氧气体积为3 13.6 m L；催 止 制当 剩 余 的 气 体 为 N O 时，则氧气、氨气完全反应，发生反应为：4

35、 NH3+5 02 fA4 N0+6 H 2 O、4 N0+3 02+2 H20=4 H N0：i,剩余的4 4.8m L为 N O,设原混合气体中氨气体积为x、氧气体积为y,则：x+y =4 4 8m L,氨气完全反应消耗氧气体积为x X$=$x,同时生4 4成 NO体积为x,其中转化成硝酸的NO体积为：x-4 4.8m L,此过程中消耗氧气体积为：(x-4 4.8m L)X-2,消耗氧气总体积为：5 x+(x-4 4.8m L)X2=y,联立可得：4 4 4x=16 0.5 m L、y=2 87.5 m L,即：原混合气体中氧气的总体积为2 87.5 m L,根据分析可知，原混合气体中氧气

36、总体积可能为：3 13.6 m L或 2 87.5 m L,故 选:C D。14.解：A、0A 段发生反应为：F e+N03-+4 H+=F e3+N0 t +2 H.0,硝酸全部起氧化剂作用，故原混合液中n (NO3 )=2 n (F e)=2 X ,乙 名=0.4 m o 1,混合酸中H NO3 物质的量浓56g/mol度为0.4moi=2 m Oi/L,故 A 错误；0.2LB、由图象可知，由于铁过量，0A 段发生反应为：F e+N03-+4 H+-F e3+N0 t +2 H20,A B段发生反应为：F e+2 F e3+=3 F e2+,BC 段发生反应为：F e+2 H+=F e2

37、+H2 t ,故 B 正确;C、第二份反应消耗2 2.4 g 铁，物 质 的 量 为 瓷 组-=0.4 m o l,所有的铁都在硫酸亚铁56g/mol中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4 m o l,所原混合酸中H 2 s 0 物质的量为0.4 m o lX 2 =0.8m o l,故 C 错误；D、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为F eSO”，故 D正确。故选：AC。15.解:该混合煌的平均摩尔质量为1.16 g/LX 2 2.4 L/m o l=2 6 g/m o l,即平均相对分子质量为2 6,该混合燃的平均相对

38、分子量为1.16 X 2 2.4=2 6.相对分子质量小于2 6 的烷煌是甲烷，相对分子质量为16,其它烷烧相对分子质量都大于2 6,所以混合物中一定有甲烷，A.由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故 A正确；B.乙烷的相对分子质量为3 0,可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故 B 错误；C.常温下，甲烷与乙烷均为气体，且乙烷的相对分子质量为3 0,故可能是甲烷与乙烷的混合物，故 C正确；D.乙烷与丙烷的相对分子质量都大于2 6,不可能是乙烷和丙烷的混合物，故 D错误，故选：A C,16.解：设/的化学式为式H y,设有机物的平均式为QH”则 有:CxHv+（x+Z ）02-xC 02+4ZH

39、20,有机物燃烧前后体积不变，则2l+x+工=x+X,y=4,4 2A.C H,.C 2 出中H原子数都为4,平均值为4,符合题意，故 A不选；B.C H,、C 3 H 6 中 I I 原子数分别为4、6.平均值不可能为4,故 B 选；C.C 2 H“、C 3 H 3 中 H原子数都为4,平均值为4,符合题意，故 C不选；D.C 2 H 2、C 3 H 6 H 原子数分别为2、6,只 有 1：1 混合才能使平均值为4,不符合以任意比例混合的要求，故 D选。故选：BD 17.解：发生反应的方程式有：2 Na 2（）2+2 H 2 s=2 Na2S0,+2 H20+02Na 2 c O3+H 2

40、s o 尸 Na 2 s O4+H 2 O+C O2 t（）2 Na 2（）2+2c=2 Na 2 c o 3+O2,Na2C 03与硫酸反应产生C 02,Na202与硫酸反应生成02,而 C 02与 Na202反应将产生02,故两步反应后的剩余气体一定有。2,可能有C 02,4.4 8L气体的物质的量为:4.4 8L2 2.4 L/m o l=0.2 m o l,4.03 2 L气体的物质的量为：4-0 32L=0.18 m o l,2 2.4 L/m o l2 Na z O2+2 C()2=2 Na 2 c o 3+O2 A n2 1n n 0.2 m o l -0.18m o l=0.0

41、2 m o l则：n=0.04 m o l,若 C O?完全反应,则第一份生成C O2 的为0.04 m o l,O2 为 0.2 m o l -0.04 m o l=0.16 m o l2 Na202+2 H2S04=2 Na2S04+2 H20+020.3 2 m o l 0.16 m o lNa 2 c O3+H 2 s O4=Na2SO.i+H2O+C O20.04 m o l 0.04 m o l混合物中Na 2。2 与 Na I I C O3 的物质的量之比0.3 2 m o l：0.04 m o l=8：1；若 C O2 未完全反应，则 Na?。?应 是 0.04 m o l,则

42、第一份生成 O2 的为 0.02 m o l,C O2 为 0.2 m o l -0.02 m o l=0.18m o l2%02+2 1-12 s o 尸 2 Na 2 s O4+2 H 2 O+O20.04 m o l 0.02 m o lNa 2 c o 3+I l 2 S0，i=Na 2 s o 4+H 2 O+C O20.18m o l 0.18m o l混合物中Na 2。?与 Na H C 03 的物质的量之比0.04 m o l：0.18m o l=2：9,故选：AD o三.填 空 题(共 4 小题)18.解：(1)反应生成氧气为26.4g-24.8 g=L 6g,设混合物中N

43、a 2。2的质量为m，则：2N a2O2+2H2O=4N a O II+O2 t156 32m 1.6gN a202 的质量是 m=L 6 g x i56=7.8 g32氧 化 钠 的 质 量 是 26.4g-7.8 g=18.6 g,原 混 合 物 N a20 与 N a 2。？的物质的量之比是18.6g 7.8 g 3 ,62g/m o l 78 g/m o l故答案为：3：1；(2)5m o l*L-16 b=0.3,故 V (N O)=0.lm o lX2 2.4 L/m o l=2.2 4 L；V (N 02)=0.3 m o l X2 2.4 L/m o l=6.7 2 L,反应后

44、溶液中含有为硝酸铜、硝酸银及剩余的硝酸，根据电荷守恒可知反应后溶液中n(N 03)=n (H )+2 n (Cu2)+n (Ag)=0.1 L X 5 m o l/L+0.2 m o l X 2+0.2 m o l=0.9 m o l,根据氮元素守恒可知 n 原 洛 淞(H N O:i)=n (N O：J )+n (N O+N O2)=0.9 m o l+0.4 m o l=l.3 m o L故原硝酸的浓度是L 3moi=1 3 m o l/L,0.I L答：该混合气体中v (N O)=2.2 4 L、v (N 02)=6.7 2 L 原硝酸的浓度为1 3 m o i/L.五.解 答 题(共

45、2小题)2 5.解：由图可知，从开始至加入N a O H 溶 液 2 0 m L,没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶 解 M g、A l 后有剩余,此时发生的反应为:H Cl+N a O H=N a Cl+H2O.继续滴加N a O H 溶液,到沉淀量最大，此时为M g(0 H)2 和 Al(O H)3，二者质量之和为1 9.4 g,溶液为氯化钠溶液.再继续滴加N a O H 溶液，沉淀量开始减小，沉淀量最小时为M g(O i l)2，其质量为1 1.6 g,故到沉淀量最大时Al(O H)3 的质量为1 9.4 g-1 1.6 g=7.8 g.(1)由元素守恒可知，n (Al)=n Al(O H

46、)3 78g=0.I m o L 所以 m (Al)=7 8 g/m o l0.I m o l X2 7 g/m o l=2.7 g：n (M g)=n M g(O H)2 =6g=0.2 m o l,所以 m (M g)=0.2 m o l X2 4 g/m o l=4.8 g,5 8 g/m o l答：原合金中镁的质量为4.8 g,铝的质量是2.7 g.(2)加入2 0 m L N a 0 H 溶液，恰好中和剩余的盐酸，此时溶液中溶质为A1 C%、M gCl2.N a Cl,根据氯元素守恒有n (H C1)=3 n (A1 C13)+2 n (M gCl2)+n (N a Cl),根据钠元

47、素守恒此时溶液中 n(N a Cl)=n (N a O H)=0.0 2 L X5 m o l/L=0.I m o l,所以 n(H Cl)=3 n (A1 C13)+2 n (M gCl2)+n (N a Cl)=3 X0.lm o l+2 X 0.2 m o l+0.I m o l=0.8 m o l,原盐酸的物质的量浓度为。8moi=8 m o l/L,0.I L答：盐酸的物质的量浓度为8 m o i/L.2 6.解：由图可知，从 加 入 2 0 m L 氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为1 6 0 m L 时,沉淀量最大，此时为M g(0 H)2 和 Al(0 H)3，该阶段

48、消耗氢氧化钠1 4 0 m L,由氢氧根守恒可知 3 n Al(0 H)3 +2 n M g(O H)2=n (N a O H)=(0.1 6 L -0.0 2 L)X5 m o l/L=0.7 m o l.从加入氢氧化钠溶液1 6 0 m L 1 8 0 m L 溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al(0 H)3+N a 0 H=N a A1 02+2 H20,所以 n Al(O H)3=(0.1 8 L -0.1 6 L)X5 m o l/L=0.I m o l,故 3X0.lm o l+2 n M g(O H)=0.7 m o L 解得 n M g(O H)2 =0.2 m o L 由元素守恒可知 n (M g)=n M g(O H)2=0.2 m o l,所以 M g 的质量为 0.2 m o lX2 4 g/m o l=4.8 g,答：合金中M g 的质量为4.8 g.加入氢氧化钠溶液为1 6 0 m L 时，沉淀量最大，此时为M g(0 H)2 和 Al(O H)3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n(N a Cl)-n(N a O H)=0.1 6 L X5 m o l/L=0.8 m o l,根据氯元素守恒n (H C1)=0.8 m o l,故盐酸的物质 的 量 浓 度 为 蚓-=8 m o l/L.0.I L答：盐酸的物质的量浓度为8 m o i/L.