河北省泊头市2022-2023学年化学高三第一学期期中学业质量监测试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3,请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某科研人员提出HCHO与 Ch在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、也0 的历程，该历程示意图如图（图中只

2、画出了 HAP的部分结构）。下列说法不JE碰 的 是（）A.HAP能提高HCHO与 Ch的反应速率B.HCHO在反应过程中，有 CH 键发生断裂C.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自02D.该反应可表示为：HCHO+O2 H A PrCQ2+H2O2、中国传统的文房四宝是“笔墨纸砚”，下列对应的主要材料所属物质、物质分类有误的是文房四宝材料所属物质物质分类A毛 笔（纯狼毫）蛋白质化学纤维B墨碳单质C宣纸纤维素楣域D石砚石英、云母、石灰石氧化物、盐A.A B.B C.C D.D3、某温度下，体积相同的甲、乙两容器中，分别充有等物质的量的Sth气体，在相同温度下发生反应2sO3（g）=O2

3、（g）+2SO2（g）并达到平衡。在这一过程中甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SCh的转化率为P%,则乙容器中SO3的转化率A.等于P%B.大于P%C.小于P%D.无法比较4、某溶液中存在较多的OH，K+、CO32-,该溶液中还可能大量存在的是（）A.H+B.Ca2+C.SO42-D.NH4+5、下列有关说法正确的是A.标准状况下，6.72LNO2与水反应转移的电子数为(UNAB.1 LO.l mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于O.INAC.Imol CL与 足 量 Fe反应转移电子数一定为3NAD.ImolNazO和 Na2t)2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA6

4、、下列物质不能通过化合反应直接制得的是A.Fe(OH)3 B.FeCl2 C.CuS D.FeCh7、下列化学反应的离子方程式正确的是A.Ca(HCO3)2溶液中滴力口少量 NaOH 溶液：Ca2+2HCO3_+2OH-=CaCO3i+2H2O+CO32-B.向 NaHSCh溶液中滴力口 Ba(OH”溶液至不再产生沉淀：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO41+H2OC.酸性高镒酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO+3H2O2+6H+=2Mn2+4 O2T+6H2OD.将磁性氧化铁溶于足量稀 HNO3：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O8、已知可用Co?。,代替Mn。?制备C

5、l?,反应后C o元素以Ct?+的形式存在。下列叙述不正确的是()A.每生成1摩尔氯气，消 耗 1摩尔Co2。；，B.该反应中氧化性：Co2O3 C l2C.参加反应的HC1只有一部分被Co?。：氧化D.用 Co?。；与 Mn。?制备相同量的氯气，参与反应的HC1物质的量一样多9、某强氧化剂RO(OH)2产离子中的元素R 可被亚硫酸钠还原到较低价态。假设把1.2X10-3molRO(OH)2产还原需要消耗6mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，那么反应后R 的化合价为A.0 B.+2 C.+3 D.+410、将足量CL缓缓通入含0.02mol H2sO3和 0.02mol HBr的混合溶液中。在

6、此过程中溶液的pH与 CL用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑CL与水反应)0.00 0.02 0.04 4 a M n o l11、如图所示，隔板I 固定不动，活塞n 可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应：A(g)+2B(g)=xC(gM=-192kJ-molL向 M、N 中都通入ImolA和 2molB的混合气体，初 始 M、N 容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是M N 二IIIA.若 x=3,达到平衡后A 的体积分数关系为：q (M)q(N)B.若 x 3,达到平衡后B 的转化率关系为：a(M)a(N)C.若 xc(N)D.x 不论为何值，起始时向N 容器中充入任

7、意值的C,平衡后N 容器中A 的浓度均相等12、聚合物P 的结构简式是：HO-PicH2cHzXoCHLH2cH2(口心|温(迅-。-。20。1 ,下列说法不无碗的是A.单体之一是 HO-H2C()CHz-OHB.聚合物P 中含有酯基C.合成聚合物P 的反应类型是缩聚反应D.通过质谱法测定P 的平均相对分子质量，可得其聚合度13、铁、铜混合粉末18.0g加入到100 mL5.0m o llT F eC b 溶液中，剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是()A.剩余固体是铁、铜混合物 B.原固体混合物中铜的质量是9.6 gC.反应后溶液中 n(Fe3+)=0.10 mol D.反应后溶液中 n

8、(Fe2+)+n(Cu2+)=0.5 mol14、下列词语不涉及化学变化的是A.水乳交融 B.炉火纯青 C.滴水石穿 D.百炼成钢15、下列各组离子在溶液中能大量共存，通 入 NCh或 SO2之后，都不能大量共存的是()A.Fe3 Al3 SO42 Cl B.NH4 Ba2 HCCh、SO41C.Fe2+Al3 NO3 SO42-D.Ca2 NH4 SiCh、Cl16、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mLNCh气体和336mL的 N2O4气体(气体的体积已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A.9.02 g B.8

9、.51 g C.8.26 g D.7.04 g17、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是A.浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多18、只用下列一种试剂,就能将Ba(NCh)2、NaAKh、NaHCCh、AICI3四种无色透明溶液区别开来，这种试剂是()A.硫酸 B.盐酸 C.氨水 D.氢氧化钠溶液19、茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成：将茶叶灼烧灰化一用浓硝酸溶解茶叶灰一过滤得到的滤液一检验滤液中的Fe3+.如图是可能用到的实验用品。有关该实验的说法中正确的是()A.第一步

10、需选用仪器、和，的名称叫钳埸B.第二步用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸储水稀释，选用、和C.要完成第三步，需选用、和，除夹持仪器外还缺滤纸D.第四步，若滤液中含有Fe3+,加入中的溶液后滤液会显红色20、某试液中只可能含有K*、NHA Fe2 Al、C l SO产、C032 A107中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol L,某同学进行了如下实验：下列说法正确的是乎 比 稀 蕨 酸 无 明 显Ba(NO3)2溶液 气体NaOH溶液 气体流海 9 沂泞c项 旗 过 量 现 象 过量f -tfR-iRAf沉淀A过量娜 低 少 量 5 M Jf沉淀BA.原溶液中存在NHZ、Fe2 C l SO?B.滤液

11、X中大量存在的阳离子有N H；、Fe和 BaC.无法确定沉淀C的成分D.无法确定原试液中是否含有Al、CF21、食盐在不同分散剂中形成不同分散系。分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体下列说法正确的是A.分散系1 中只有两种离子B.分散系2 为电解质C.可用丁达尔效应区分两个分散系D.两个分散系中分散质粒子直径相同22、“暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等，其中活性炭是原电池的电极之一，食盐的作用是溶于水形成电解质溶液.下列有关“暖宝宝”的说法错误的是A.“暖宝宝”使用前要密封保存，使之与空气隔绝B.“暖宝宝”放出的热量是铁发生氧化反应时产

12、生的C.活性炭作用是作原电池正极，加速铁粉的氧化D.活性炭最终将转化为二氧化碳二、非选择题(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E、X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。常温 _1HjO (1)若 A 为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，X 能使品红溶液褪色，写出C 和 E 反应的离子方程式：(2)若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强。写出A 与 H2O反应的离子方程式：oX 可 能 为(填 字 母)。A.NaHCO3B.Na2cO3C.A1(OH)3 D.NaAlO2(3)若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：ImolA与足量

13、H2O 充 分 反 应 时 转 移 的 电 子 数 为.若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D 的电子式：。若 X 为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E 两种稀溶液，可选择的试剂为一(填字母)。A.盐酸 B.BaCL溶液 C.NaOH溶液 D.Ca(OH)2溶液(4)若 A 为氧化物，X 是 F e,溶液D 中加入KSCN溶液变红。A 与 H2O 反应的化学方程式为 o检验溶液D 中还可能存在Fe2+的方法是.24、(12分)现有下列表格中的几种离子阳离子A13+、Fe3 Cu2 Ba2 K+阴离子NO 3、O H C l CO32 Xn-（n=l 或 2）A、B、C、D、E

14、是由它们组成的五种可溶性物质，它们所含的阴、阳离子互不相同。(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和(填化学式).（2）物 质 C中含有离子X-.为了确定X-,现 将（1）中的两种物质记为A和 B,当 C与 A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀H N O 3,沉淀部分溶解，剩余白色固体，则*为 一 （填字母）a.Br b.CH3COO c.SO?d.HCO3（3）将 C u 投入装有足量D溶液的试管中，C u 不溶解，再滴加稀H 2 s C h,C u 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现,则物质D 一 定 含 有 上 述 离 子 中 的（填相应的离子符号

15、），写出C u 溶 解 的 离 子 方 程 式。（4）E溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E是（填化学式）。2 5、（12 分）工业上可以用废铁屑制备活性F e s。,，流程如下图:（1）在制备过程中，要将块状固体原料粉碎、磨成粉末，作用是（2）在合成池里生成F e304的离子方程式为（3）根据流程可知，配料中心很可能使混合物中的F e zO s 与 F e 物质的量之比接近（4）某同学利用废铁屑（含 F e 和 F e zO s）来制取F e Ch 6 H Q 晶体，同时测定混合物中铁的质量分数，装置如图（夹持装置略，气密性已检验）：操作步骤如下：I.打开弹簧夹K、关 闭 弹 簧 夹

16、 并 打 开 活 塞 a,缓慢滴加盐酸。f l.当时，关闭弹簧夹及打开弹簧夹K z,当 A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。I I I.将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到F e CL 6 H Q 晶体。请回答：操 作 n中 ”的内容是,烧杯中的现象是,并有气泡产生。相应的方程式是、（是离子反应的写离子方程式）若混合物质量为mg,实验结束后测得B 中所得的气体是Vm L （标准状况时），该同学由此计算出此废铁屑中铁的质量分数是一v 一,该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _4 00/26、

17、(10 分)用 98%的浓硫酸(p=1.84g/cm3)配制 0.5mol/L 的稀硫酸 480mL。(1)选用的主要玻璃仪渊除量筒和玻璃棒外还需要有：一 一 一。(2)简要回答下列问题所需浓硫酸的体积为一mL；如果实验室有10mL、20mL、50mL的量筒应选用 mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)。在转入容量瓶前，烧 杯 中 液 体 应 否 则 会 使 浓 度定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度一27、(12分)有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为N H Q l),某小组在实验室对该

18、反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定。岩脑砂的制备(1)写出实验室装置A 中发生反应的化学方程式：。(2)装 置 C 的仪器名称是;(3)为了使氨气和氯气在D 中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：-ef_(用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。(4)证明氨气和氯气反应有NH4C1生成，需要的检验试剂中除了蒸馈水、稀硝酸、红色石蕊试纸外，还需要 o 岩脑砂中元素的测定A准确称取a g 岩脑砂，与足量氧化铜混合加热(反应：2NH4a+3CuO=3Cu+N2T+2HC1+3H2 0),利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的物质的量之比。岩鹿砂和氯化|(5)装 置 H 中 盛 装 的

19、 试 剂 是(填 试 剂 名 称)。(6)若装置1增重b g,利用装置K 测得气体体积为V L(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5 L moH),则岩脑砂中n(N)：n(Cl)=(用含b、V 的代数式表示,不必化简),若取消J 装置(其它装置均正确),n(N)：n(Cl)比正常值_ _ _ _ _ _ _(填“偏高“偏低”或“无影响”)。28、(14分)氮元素的化合物在工农业以及国防科技中用途广泛，但也会对环境造成污染，如地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。完成下列填空：(1)神舟载人飞船的火箭推进器中常用脚(N2H4)作燃料。NM 与 NaClO反应可得到肿(N2H。其他

20、产物性质稳定。该反 应 中 被 氧 化 与 被 还 原 的 元 素 的 原 子 个 数 之 比 为。如果反应中有5mol电子发生转移，可得到脱_ _ _ _ _g(2)常温下向25mLi.OOmol/L稀盐酸中缓缓通入0.025molNH3(溶液体积变化忽略不计)，反应后溶液中离子浓度由大到 小 的 顺 序 是。在通入N%的过程中溶液的导电能力(填写“变大”、“变小”或“几乎不变”)。(3)向上述溶液中继续通入N%,该过程中离子浓度大小关系可能正确的是(选填编号)。a.C1=NH4+H+=OH b.CrNH4+=H+OHc.NH4+OH-C1H+d.OHNH4+H+Cr(4)常温下向25mL含

21、 HCUMHmol的溶液中滴加氨水至过量，该过程中水的电离平衡一(填写电离平衡移动情况)。当滴加氨水到25mL时，测得溶液中水的电离度最大，则氨水的浓度为 mol-L(5)设计两种实验方案证明氨水是弱电解质(1);(2)o29、(10分)实验室中以Zn、CrCh溶液、CHjCOONa溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚倍晶体，其装置如图所示。仪器2 中已预先加入锌粒，仪器3 中已加入CFhCOONa溶液。资料卡：醋酸亚辂晶体Cr(CH3COO)2h2H2O；深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。Cr2+不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。部分相关的化学反应：2CrCl3+Zn=2CrC12+Z

22、nCh2Cr2+4CH3COO+2H2O=Cr(CH3COO)222H2OKspCr(OH)3=6.3x 1 O 31,63 4,lg2M.3回答下列问题：(1)仪 器 的名称是 O(2)实验时先往仪器2 中加盐酸，一段时间后再加CrCb溶液，目的是。(3)为使生成的CrCL溶液与CMCOONa溶液顺利混合，应 关 闭 阀 门,打开阀门。(4)本实验中锌粒要过量，其原因除了使产生的H2将 CrCb溶液压入装置3 与 CMCOONa溶液反应外，另一个作用是(5)倍的离子会污染水资源。常温下要除去上述实验中多余的C F+,先 向 废 液 中 通 入 足 量 的,将 转 变 为C N+,反应的离子方

23、程式为:再加入碱液，调节pH至少为 才能使CN+沉淀完全c(CrJ+)2与水反应转移的电子数为0.2NA，故 A错误；B.CO；-+H 2O=H C O；+O H-,阴离子数目增大，所 以 ILO.lmol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数大于O.INA,故 B错误；C.ImolCL与足量Fe反应转移电子数为2NA,故 C错误；D.ImolNa?。和 NazCh的混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA,故 D正确。故选D。点睛：解答本题需要特别注意碳酸根水解成为碳酸氢根和氢氧根，使得阴离子增多。6、C【答案解析】A.氢氧化亚铁、氧气和水发生化合反应生成F e（OH）3,A错误；B.铁和氯化铁溶液发生

24、化合反应生成F e C h,B错误；C.C u S 不能通化合反应直接制得，C正确；D.铁和氯气发生化合反应生成F e C b,D错误，答案选C o点睛：掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，由于硫元素的非金属性弱于氯元素，单质硫与变价金属反应生成一般把金属氧化到低价态，例如与铁、铜发生化合反应时分别是生成F e S、C u2S 7、B【答案解析】A.C a（H C 0 3）2 溶液中滴加少量N a O H 溶液，反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水，离子方程式：C a-H C C K+O H-=C a C O31 +H20,故 A 项错误；B.至恰好不再生成沉淀时为止，S O：-全部反应，和 B

25、 a*为 1:1 的关系，由N a H S O,的化学式可知I T 与 S O：-1：1的关系，所以离子方程式为B a +O H-+H*+S O；-=B a S 041 +H20 ,故 B项正确；C项，电荷得失不守恒，正确的离子方程式为2 M n O J+5 H 2 O 2+6 H+=2 M n 2*+5 0 2 1 +8 H 2。，故 C项错误；D项，硝酸具有强氧化性，能够把亚铁离子氧化为铁离子，将磁性氧化铁溶于稀H N O s 的离子方程式：3 F e 3（h+2 8 H+N 0 3-=9 F e +N 0 t +1 4 H20,故 D 项错误；正确选项B。【答案点睛】判断离子方程式的正误

26、，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等。8、D【分析】用 C O 2 O 3 代 替 M n（h制备C 1 2,反应后C o 元素以C 0 2+的形式存在，则反应方程式为力口执C O 2 O 3+6 H C K M）-2 C o C l2+C 1 2 t+3 H2O中，C o 元素的化合价由+3 价降低为+2 价，C 1 元素的化合价由-1 价升高到0价，以此来解答。【题目详解】A.由方程式C 0 2 O 3+6 H C I（浓）犍 2 c o e L+C L T+3 H 2 0 可知，每生成1 摩尔氯气，消

27、耗 1 摩 尔 C O 2 O 3,故A正确；B.C。元素的化合价由+3 价降低为+2,则氧化剂为C O 2 O 3,C 1 元素被氧化，则 C L 为氧化产物，所以氧化性：C O 2 O 3 C 12,故 B正确；C.由方程式C O 2 O 3+6 H C 1（浓）螂 2 c o e L+C 1 2 T+3 H 2。可知，参加反应的H C 1 部分被C O 2 O 3 氧化，故 C正确；D.由方程式 CO2O3+6HCI(浓)蛙 2coeL+CLT+3H2O 和 Mn)2+4HCI(浓)蛙 MnCL+CLT+2H2O 可知，制备相同量的氯气，CO2O3消耗盐酸的量更多，故 D 错误；答案选D

28、。9、D【题目详解】RO(0H)2产离子中R 的化合价为+6价，设还原后的化合价为x,n(Na2sO3)=1.2xl0-3m ol,被氧化后生成 Na2so4,S 元素化合价为+6 价，则 1.2x10-31noix(6-x)=1.2xl03molx(6-4),x=+4,故选D。【答案点睛】RO(OH)2产离子中R 的化合价为+6价，n(Na2sO3)=1.2xlO Jm o l,结合氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目计算。10、A【题目详解】亚硫酸根离子与澳离子都具有还原性，但是亚硫酸根离子还原性强于溟离子，通入氯气后，氯气首先氧化 H2s03为 H2s04,H2sO3反应完毕，然后再

29、氧化Br-氯气氧化亚硫酸生成硫酸：C12+H2s。3+H2O=H2SO4+2HC10.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04molH2sO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和 HCL c(H+)增大，H2s(h反应完毕，消 耗 CLO.O2mol,Ch过量O.OlmoL然后再氧化Br：Ch+2HBr=Br2+2HCIO.Olmol 0.02molHBr全部被氯气氧化转变为Bm 和 HCL HC1和 HBr都是强酸，所 以 c(H+)不变；答案选A。【答案点睛】本题考查了氧化还原反应的计算，注意反应的先后顺序，CL能氧化HBr,B。能氧化H2sO3,氯气首先氧化H2sO3为 H2s

30、O4,H2sO3反应完毕，然后再氧化B r,由于Br-全部转变B n,所以HBr和 H2sO3都完全被氧化。11,D【题目详解】M 容器是恒温恒容下建立的平衡，N 容器是恒温恒压下建立的平衡，A.若 x=3,由于反应前后气体体积不变，N 容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等效，所以达到平衡后A 的体积分数关系为：P (M)=3,由于反应后气体体积增大，N 容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B 的转化率增大，所以达到平衡后B 的转化率关系为：a(M)a (N),故 B 错误：C.若 xV 3,由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建

31、立的平衡缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所 以 C的平衡浓度关系为：c (M)c (N),故 C错误；D.恒温恒压下，x 不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C,一边倒后，A与 B的物质的量之比都是1：2,为等效平衡，反应物的浓度相同，即平衡后N容器中A的浓度均相等，故 D正确；答案选D。1 2、D【分析】1 1/I I.U M H.l H,(H?|.(|,H O C H 2 C H 2 C H 2 C H 2 O H,以此解答该题。【题目详解】A.由结构简式可以知道单体之一是H O-H2c Y3CH2-OH,所以A选项是正确的B.由结构可以知道含有的官能团有酯基，

32、所以B选项是正确的；C.聚合物P由酸、醇发生缩聚反应生成，所 以 C选项是正确的；D.聚合物有两种链节，不能确定m、n的具体数值，故 D错误。答案选D o1 3、B【答案解析】铁的还原性大于铜，铁、铜混合粉末加入到F e C b 溶液中，铁先反应；F e C b 的物质的量为0.5 m o l,设0.5 m o l 铁离子完全反应消耗铜 m i g、n u g,则有：C u+2 F ej+=C u2+2 F e2+,根据 C u-2 F e 3+关系，m i/6 4:0.5=l :2,解之叫=1 6 g；F e+2 F e3+=3 F e2+,根据 F e-2 F e 3+关系，m 5 6:0

33、.5=l:2,解之 m z=1 4 g,溶解的金属质量为 1 8-3.2=1 4.8 g,因为1 4 1 4.8 1 6,所以铁完全反应，铜部分反应，且铁离子完全反应；设反应消耗铜的物质的量为x m o l,反应的铁的量为 y m o l ,则有 6 4 x+5 6 y=1 4.8,x+y=0.2 5,解之：x=0.1 m o k y=0.1 5 m o l；原混合物中铜的质量是 0.1 x 6 4+3.2=9.6 g,根据反应方程式可知反应后的溶液中：n(F e2+)=2 x (C u)+3 y (F e)=2 x 0.1+3 x 0.1 5=0.6 5 m o l；反应后溶液中铜离子的物质

34、的量为：n(C u)=n(C u2+)=0.1 m o l,n(F e2+)+n(C u2+)=0.6 5+0.1=0.7 5 m o l；综上分析，剩余固体全部为铜，溶液中不可能含有F e 3+,A、C均错误；反应后溶液中n(F e 2+)+n(C u 2+)=0.7 5 m o l,D错误；正确选项B。点睛：铁、铜混合粉末加入到F e C b 溶液中，充分反应后有固体剩余，剩余的固体可能为铜，也可能为铜和铁，溶液中一定没有F e3+o1 4、A【答案解析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。【题目详解

35、】A、水乳交融是像水和乳汁那样融合在一起，过程中没有新物质生成，属于物理变化；B、炉火纯青，原指道士炼丹成功时的火侯，当温度超过3 0 0 0 C,火焰由白转蓝，这 就 是“炉火纯青”了，涉及燃烧,是化学变化；C、水在下落过程中溶解了空气中的二氧化碳生成了碳酸，碳酸和碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，导致石头慢慢会磨穿，属于化学变化；D、生铁与钢的主要不同是含碳量不同，生铁炼成钢要通过多次锻炼，降低含碳量等，过程中发生了化学变化。故答案选A。【答案点睛】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。15、C【分析】根据离子之间不能结合

36、生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，结合通入NO?或 SO2的后续反应来解答。【题目详解】A、通入SO2之后会与Fe3+反应，通入NO2能继续共存，故 A 不符合题意；B、Ba?+与SO4?要反应生成硫酸钢沉淀，不能大量共存，故 B 不符合题意；C、通 入 Sth之后与水反应生成亚硫酸，显酸性，Nth-在酸性条件下能继续与亚硫酸及Fe2+反应；通入N(h 与水反应生成硝酸，硝酸能继续与Fe2+反应，故 C 符合题意；D、Ca2+与 SKh2-反应生成硅酸钙沉淀，故不能大量共存，故 D 不符合题意。答案选C。【答案点睛】本题考查离子的共存，把握习题中的信息及常见离子之间

37、的反应为解答的关键，尤其是注意酸性条件下的硝酸有强氧化性。16、B【分析】最终生成沉淀为Cu(OH)2和 Mg(OH)2,根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量，沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和。【题目详解】4.48L的 NCh气体的物质的量为 =0.2 m o l,0.336L的 N2O4气 体 物 质 的 量 为 一=22.4L/mol 22.4L/molO.OlSmol,根据电子转移守恒，金属失去电子物质的量0.2molxl+0.015moix2xl=0.23mol,最终生成沉淀为Cu(OH)2和 Mg(OH)2

38、,根据电荷守恒可知，金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量，故沉淀质量为 4.6g+0.23molxl7g/mol=8.51g,故答案选B。17、A【题目详解】A.浓硫酸用作干燥剂，表现的性质是吸水性，A 错误；B.氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，B 正确；C.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水，c 正确；D.小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，D 正确。故选A。【答案点睛】气体的干燥，晶体中结晶水的去除，都可利用浓硫酸，此时浓硫酸表现吸水性；从有机物中脱掉相当于水组成的H、O 元素，浓硫酸表现脱水性；金属的钝化、浓硫酸与铜等不活泼金属的反应、浓硫酸与非金属单质等的反应，表现出强氧

39、化性。1 8、A【答案解析】试题分析：硫酸与Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO”与 NaAIO2反应先生成白色沉淀，沉淀在溶解。与 NaHCCh反应有气泡生成，与 A1CL不反应，没有现象。考点：物质的鉴别。1 9、C【题目详解】A、茶叶灼烧需要酒精灯、珀埸、三脚架和泥三角等，A 不正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B 不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，另外还需要滤纸，C 正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，但中的溶液不一定KSCN溶液，D 错误；答案选C。2 0、A【答案解析】加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含碳酸根离子，不含Ba2

40、+,不含AIO2-;加入硝酸馍有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸锁；加入NaOH有气体，说明存在铁根离子，生成的气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入CO2产生沉淀，说明存在A13+,沉淀C为氢氧化铝。因为存在的离子浓度均为O.lm oM J,从电荷的角度出发，只能含有NH4+、Fe2 C W-才能保证电荷守恒，K+必然不能存在。故A、原溶液中存在AP+、NH4 Fe2 C l SO?,选项A正确；B、滤液X中大量存在的阳离子有NH4 Fe2+和A13+,选项B错误；C、沉淀C为氢氧化铝，选项C错误；D、原试液中

41、含有AF+、Cr,选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了常见离子的性质检验，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，另外本题需要根据电荷守恒判断氯离子是否存在。2 1、C【答案解析】A.分散系1 为食盐水，其中除了钠离子、氯离子这两种离子外，还存在微量的氢离子和氢氧根离子，故A 错误；B.分散系2 为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故 B 错误；C.由于分散系2 为胶体，会产生丁达尔效应；分散系1为溶液，没有丁达尔效应，可用丁达尔效应来区分，故 C 正确；D.分散系2 中胶粒的直径介于Inm至 lOOnm之间，而分散系1 中微粒直径小于Inm,两者的微粒直径大小不同，故 D错误；答案选C

42、。22、D【题目详解】A、铁粉、活性炭、水、食盐等可以构成一个原电池，发生的是铁的吸氧腐蚀，要延长使用寿命应该密封保存，A 对；B、铁是负极，发生氧化反应，B 对；C、构成原电池后铁的腐蚀会加快，C 对，D、活性炭做正极，不参与反应，D 错。答案选D。二、非选择题(共84分)23,OH+HSO；=SO3+H2O C12+H2O=H+C1+HC1O BD NA.Q：C：O：a b3NO2+H2O=2HNO3+NO 取 D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锈酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+,否则无【分析】若 A 为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，A 应 为 Na,X 能使品红

43、溶液褪色，X 应 为 SO 2,则 B 为 H2,C为 NaOH,D 为 Na2sO3,E 为 NaHSCh;若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A 应 为 C L,则 B 为 HC1O,C 为 HC1；若 A 为淡黄色粉末，A 应 为 NazCh；若 A 为氧化物，X 是 F e,溶液 D 中加入KSCN溶液变红，D 中含Fe3+,由转化关系可知C 具有强氧化性，则 A 为 NO2,B 为 NO,C 为 HNO3;以此解答。【题目详解】(1)由分析可知，若 A 为常见的金属单质，焰色试验呈黄色，A 应为Na,X 能使品红溶液褪色，X 为 SO2,则 B 为

44、Hz,C 为 NaOH,D 为 Na2sO3,E 为 NaHSCh,C 和 E 反应的离子方程式为OIT+HSO；=SO：+H 2O,故答案为：OH+HSO；=SO；+H2O；(2)若 A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，A 应 为 CL,B 为 HC1O,C 为 HCI,CL和水反应生成次氯酸、H C1,离子方程式为：Cl2+H2O=H+Cr+HClO；A.C 为盐酸，可与NaHCCh反应生成NaCl、H2O和 C O 2,但它们与NaHCCh均不反应，故 A 不可能；B.盐酸与Na2cCh反应生成CO2,CO2与 Na2cCh反应可生成NaHCCh,故 B 可

45、能；C.盐酸与氢氧化铝反应生成氯化铝，氯化铝与氢氧化铝不反应，故 C 不可能；D.NaAKh与过量盐酸反应生成AlCb,AlCb和 NaAKh反应生成Al(OH)3,故 D 可能；故答案为：BD；(3)若 A 为淡黄色粉末，A 应 为 NazCh;ImolNazCh与足量的H2O充分反应时，过氧化钠自身发生氧化还原反应，转移的电子数目为NA;故答案为：N、；若 X 为非金属单质，通常为黑色粉末,C 为 O2,X应 为 C,D 为 CCh,E为 CO,二氧化碳的电子式为：6：C：6：；若 X 为一种造成温室效应的气体，X 应 为 C O 2,则 C 为 NaOH,D 为 Na2co3,E 为 N

46、aHCCh,A.与盐酸反应产生气泡较快的为NaHCO3,较慢的为Na2co3,可以鉴别；B.加入BaCL产生白色沉淀的为Na2c0 3,无明显现象的是NaHCCh,可以鉴别；C.加入NaOH溶液都无明显现象，不可以鉴别；D.加入Ca(OH)2溶液都产生白色沉淀，不可以鉴别；故答案为：AB；(4)若 A 为氧化物，X 是 F e,溶液D 中加入KSCN溶液变红，D 中含Fe3+,由转化关系可知C 具有强氧化性，则 A 为NCh,B 为 NO,C 为 HNO3,NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNCh+NO,故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe2+具有还原性，可与酸性高镒

47、酸钾发生氧化还原反应而使高锌酸钾褪色，则可用酸性高镒酸钾溶液检验Fe2+,操作为取D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高钵酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+,否则无，故答案为：取 D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高镒酸钾溶液，若紫红色褪去，证明溶液中含有Fe2+,否则无。24、K2c。3 Ba(OH)2 C NO3 3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO t+4H2O FeCh【分析】根据离子间的反应(离子共存)和相互间反应的现象判断离子的组合，从而确定五种物质。【题目详解】(1)五种物质都可溶，阴离子中CO3z的只能和K+组成可溶性物质，和其他阳离子都不共存，所

48、以其中一种物质为K2c0 3,阴离子中的O F 除了和K+共存外，只能和Ba?+共存，所以另一种物质为Ba(OH)2。这两种物质无须检验就可判断；(2)A 和 B 分别为K2cCh和 Ba(OH)2中的一种。物质C 中含有离子X11，当 C 与 A 的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体,则可确定C 中有Cu2+,不溶于硝酸的白色沉淀应为BaSO4,所以 X 为 SO4,C 为 CuSO4；(3)将 Cu投入装有足量D 溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2sCh,Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现,则物质D 一定含有上述离子中的NO一硫酸提供了

49、 H+,硝酸根离子在酸性环境下具有强氧化性，可以把铜氧化为Cu2+,Cu逐渐溶解，稀硝酸被还原为N O,在试管口遇到氧气生成红棕色的NO2,Cu溶解的离子方程式为3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOt+4H2O；(4)E 溶液与氢碘酸反应时可生成使淀粉变蓝的物质，E 中含Fe3+,氧化了 1-生 成 I 2,使淀粉变蓝，阴离子只剩。一,所 以 E 是 FeCb。25、增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率 Fe2t+2Fe3t+80H-=Fe304+4H20 4：1 当 A中固体完全消失 无色溶液逐渐变黄 2Fe2+H202+2T=2Fe3+2H20 2HpeCl2022H2

50、。+t Fe计和Fe发生反应消耗部分F e,使与盐酸反应的Fe相应减少【分析】根据物质的制备、分离和提纯的操作及注意事项分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答；根据铁及其化合物的性质分析解答。【题目详解】（1）固体的表面积越大，反应速率越快，所以在工业生产中，将块状固体磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机，目的是增加反应速率，故答案为增大反应物之间的接触面积，增加反应速率，提高生产效率；Fe2+与 Fe3+在碱性条件下反应生成Fe3O4,反应的离子方程式为：Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O4l+4H2O；故答案为Fe2+2Fe3+8OH=Fe3O41+4H2O；没有气体产生，说明铁刚好使