湖北省黄石市大冶市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题.pdf

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1、湖北省黄石市大冶市2021-2022学年九年级上学期期末化学试题阅卷人得分单选题（共12题；共24分）1.（2分）下列物质的用途由它的物理性质决定的是（）A.液氧气于发射火箭C.液氮用作制冷剂B.包装食品时充氮气以防腐D.氮气用于填充灯泡以延长寿命【答案】C【解析】【解答】A、液氧气于发射火箭，是利用氧气支持燃烧的化学性质，此选项不符合题意;B、包装食品时充氮气以防腐，是利用氮气化学性质稳定的化学性质，此选项不符合题意；C、液氮用作制冷剂，是利用液氮蒸发吸热的物理性质，此选项符合题意；D、氮气用于填充灯泡以延长寿命，是利用氮气化学性质稳定的化学性质，此选项不符合题意。故答案为：Co【分析】根据

2、物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质。2.（2分）近几年来，部分大城市出现雾霾天气，下列情况可能引起大气污染的是（）煤的燃烧；工业废气的排放；.动植物的呼吸；.汽车尾气的排放。A.B.C.D.【答案】A【解析】【解答】煤的燃烧会产生大量的空气污染物，引起污染；工业废气的排放会造成大气污染；动植物的呼吸不会引起大气污染；汽车尾气中含有大量的空气污染物，汽车尾气的排放会造成空气污染；故答案为：Ao【分析】根据化石燃料燃烧、工厂废气排放等都会污染空气分析。3.（2分）规范操作是科学实验的基本要求。图所示的实验操作中正确的是（)

3、【解析】【解答】A、滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，图中所示的实验操作不符合题意；B、液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/3,手不能握住试管夹的短柄，图中所示的实验操作不符合题意；C、闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，图中所示的实验操作符合题意；D、读液体体积时视线应与凹液面最低处保持水平，图中所示的实验操作不符合题意，故答案为：Co【分析】A、根据滴管要在容器上方垂直悬空滴加液体分析；B、根据给试管中液体加热药品不能超管容积的三分之一分析；C、根据闻药品气味要用扇闻法分析；D、根据量筒读数时视线应与凹液面最低处保持水平分析。4.（2 分）下表的探究实验中，

4、“对问题的回答”属于“实验方案设计”的 是（）选项问 题对问题的回答A吹灭蜡烛时产生的白烟是什么？主要成分是未燃烧的石蜡蒸汽形成的固体小颗粒B火焰为什么会向上？热气流上升，形成对流，还可补充氧气C蜡烛火焰温度哪层最高？外焰氧气浓度大，反应剧烈，温度高D蜡烛燃烧后的产物是用干燥烧杯罩在火焰上方，观察；稍后迅速将烧杯倒置，倒入什么？适量澄清石灰水，振荡，观察A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【解答】A、“主要成分是未燃烧的石蜡蒸汽形成的固体小颗粒”属于结论，故A不符合题意；B、“热气流上升，形成对流，还可补充氧气”属于解释原因，故B不符合题意；C、“外焰氧气浓度大，反应剧烈，温度高”

5、，属于实验现象分析，故C不符合题意；D、“用干燥烧杯罩在火焰上方，观察；稍后迅速将烧杯倒置，倒入适量澄清石灰水，振荡，观察”,属于设计的实验方案，故D符合题意。故答案为：D。【分析】根据科学探究的方法分析5.（2分）下列实验装置中不能用来测定空气中氧气含量的是（）4 6 8 10 12可移动热水YD.白磷0 2【答案】C【解析】【解答】A、图中所示装置，红磷燃烧消耗氧气使装置内气体体积减少，压强减小，能用于测定空气中氧气含量，不符合题意。B、图中所示装置，用凸透镜引燃红磷，红磷燃烧消耗氧气使装置内气体体积减少，压强减小，能用于测定空气中氧气含量，不符合题意。C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体

6、或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体，虽消耗了氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，符合题意。D、热水提供的热量引燃白磷，白磷燃烧消耗氧气使装置内气体体积减少，压强减小，使活塞左移，能用于测定空气中氧气含量，不符合题意。故答案为：C o【分析】根据测定空气中氧气体积分数的原理分析，测定氧气体积分数时选择能与空气中氧气反应的物质，且生成物为固体，使得装置内因氧气反应消耗压强变小，再根据倒吸的水或活塞移动的体积确定氧气的体积。6.（2 分）每年3 月 2日为世界水日，下列有关说的说法正确的是（）A.软水一定为纯净物B.电解水时负极和正极产生的气体的质量比约为2：1C.自来水的净化过程

7、为沉降、过滤、吸附、杀菌D.用氢气燃烧的方法可证明水由氢原子和氧原子组成的【答案】C【解析】【解答】A.软水是不含或含有较少钙镁化合物的水，不一定为纯净物，故不符合题意；B.电解水时负极和正极产生的气体的体积比约为2：1,不是质量比，故不符合题意；C.自来水的净化过程为沉降、过滤、吸附、杀菌，故符合题意；D.氢气在氧气燃烧生成水，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，用氢气燃烧的方法可证明水由氢元素和氧元素组成的，故不符合题意。故答案为：C o【分析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，进行分析。7.（2 分）下列物质中含氧分子的是（）A.空气 B.氯酸钾 C

8、.过氧化氢 D.高锯酸钾【答案】A【解析】【解答】A.空气中含有氧气，氧气是由氧分子构成的，则空气中含有氧气，故 A符合题*r.忌、;B.氯酸钾中只有氧元素，没有氧分子，故 B不符合题意；C.过氧化氢溶液中没有氧分子，只有过氧化氢分子和水分子，故 C不符合题意；D.高镒酸钾中含有氧元素，而无氧气分子，故 D不符合题意；故答案为：A o【分析】物质中含有氧分子，就是含有氧气。8.（2分）真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为包装袋内的气体分子（）A.质量增大 B.间隔增大 C.体积增大 D,个数增多【答案】B【解析】【解答】真空包装食品进入高原地区，包装袋往往会鼓起，这是因为压强减

9、小，包装袋内的气体分子之间的间隔变大。故答案为：Bo【分析】根据压强变小，分子之间的间隔变大分析9.（2分）我国“辽宁号”航母甲板上涂有耐高温、耐磨的碳化硅（SiC）涂层，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，则构成碳化硅的粒子是（）A.分子 B.原子 C.离子 D.中子【答案】B【解析】【解答】金刚石是由原子直接构成的，碳化硅的结构类似于金刚石的结构，故构成碳化硅的粒子是原子.故 选B.【分析】根据已有的物质的微观构成粒子进行分析解答即可，金刚石是由原子直接构成的.10.（2分）某纯净物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。由此推知该纯净物中（）A.一定含有碳、氢、氧元素B.一定含有碳、氢元素，可能

10、含有氧元素C.只含碳、氢元素，不含氧元素D.无法确定【答案】B【解析】【解答】该反应生成了二氧化碳和水，生成物中含有的元素种类有C、H、O三种元素，根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，元素种类不变，在反应物中该有机物与氧气中也应该含有C、H、O三种元素，其中氧气中含氧元素，则该有机物中一定含C、H两种元素，可能含O元素。故答案为：B【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。11.（2分）铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化

11、铝保护膜【答案】D【解析】A、铝的化学性质比较活泼，故A 错；B、铝与酸碱都能反应，故 B 错；C、铝常温下会与氧气生成氧化铝，故 C 错；D、铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，故 D 对；故选D12.（2 分）推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是（）A.氧化物中含有氧元素，则含氧元素的物质一定为氧化物B.单质是由一种元素组成的物质，则由一种元素组成的物质一定是单质C.原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子核内都有质子和中子D.同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率【答案】D【解析】【解答】A、氧化物是指由两种元素组成且其

12、中一种是氧元素的化合物可知，氧化物一定含氧元素，但含氧元素的物质不一定是氧化物，例如，氧气含有氧元素，属于单质，不属于氧化物，选项A 不符合题意；B、单质是由同种元素组成的纯净物，但由同种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，不属于单质，选项B 不符合题意；C、原子核由质子、中子构成，但不是所有原子内都有质子和中子，例如氢原子核内没有中子，选项C 不符合题意；D、同温下分解氯酸钾，加催化剂的反应速率快，说明催化剂可以改变反应速率，选项D 符合题忌 *r.o故答案为：D。【分析】A、根据氧化物的概念分析;B、根据单质的概念分析；C、根据氢原子中无中子分析；D、根据催化剂可改变反应速

13、率分析。阅卷人二、科普阅读题（共 1题；共 5 分）得分1 3.（5 分）阅读下面科普短文，回答问题：炼草成油不是梦化石能源的大量使用会产生大量C 0 2,同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。为了有效改善生态，有的国家利用富含纤维素的草本植物、可食用作物（包括玉米、大豆、甘蔗）为原料，制造草油。用可食用作物制造生物燃料是最简单可行的，但是并非长久之计，因为没有足够的耕地来满足发达国家对液态燃油的需求。其实，可转化为草油的原料有很多，从木材废料到农业废弃物，再到“能源生物”，这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长，放眼

14、全球，每年可利用上述物质能转化的生物燃料相当于3 4 0 亿1 6 0 0 亿桶原油，已超过全球每年3 0 亿桶原油的消耗量。纤维素类草本植物能转化成任何类型的燃料，如乙醇、普通汽油、柴油甚至航空燃油。2 0 1 1 年，第一个商业化生物燃料炼制厂已建成。人类历史上的能源新纪元一草油时代就要到来。（1）（1 分）化石能源是。A纯净物 B混合物（2）（2 分）“炼草成油”属于 变化。A化学 B物理草油的使用 有效缓解温室效应。A能 B不能（3）（1 分）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于 能源。A可再生 B不可再生（4）（1 分）推动草油业的发展，可提高周边农户的收入，说说你的建议：（写一条

15、）。【答案】（1）B（2）A；B（3）A（4）在农田的边际土地上多种植能转化为草油的作物【解析】【解答】（1）化石能源中含有多种成分属于混合物,故答案为：B o（2）“炼草成油”生成了新物质，属于化学变化，故答案为：A；草油的燃烧也生成二氧化碳气体，故不能有效缓解温室效应，选B。（3）纤维素类草本植物能转化为乙醇，乙醇属于可再生能源，故答案为：A。（4）由题干可知，可转化为草油的这些原料耕作成本低、产量大，而且这些植物都能够在农田的边际土地上快速生长，它们的种植不会干扰和危及粮食作物的生长，因此推动草油业的发展，可提高周边农户的收入。【分析】（1）根据化石能源属于混合物分析；（2）根据有新物质

16、生成的变化为化学变化及含碳燃料燃烧都会生成二氧化碳分析；（3）根据乙醇可再生性分析；（4）根据可转化为草油的作物的特点分析。阅卷入三、填空题（共1题；共5分）得分1 4.（5分）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请分析图中的信息并回答下列问题。、族周期 I A011 H2 H e)I I AIHAIVAVAVIAVHA23 L i人 4 B e力5 B6 C;7 N加8 09 F:10 N e311 N aHD2 8 1一12 M g_ a：13 A l14 S i砂笔15 P喇16 S_17 C l18 A r国笔（1）（1分）表中不同元素最本质区别是 不同。（2）（1分）原子序数为3的

17、元素属于（填“金属”或“非金属”）元素。（3）（1分）氮元素和磷元素的化学性质相似，是因为氮原子和磷原子的 相同。（4）（1 分）由原子序数为11、17 二 种 元 素 组 成 的 化 学 式 是。（5）（1分）下列四种粒子的结构示意图中，表示金属离子的是A BCD【答案】（1）质子数或核电荷数（2）金属（3）最外层电子数（4）N a C l（5）D【解析】【解答（1）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数或核电荷数不同，故填：质子数或核电荷数。（2）原子序数为3 的元素属于锂元素，该元素的名称是锂，带“车”字旁，属于金属元素，故填：金属。（3）元素原子的最外

18、层电子数大于4易得电子，少于4易失电子，所以元素原子的化学性质是由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似，氮原子和磷原子的最外层电子数都是5,氮元素和磷元素的化学性质相似，故填：最外层电子数。（4）原子序数为11的元素是钠元素，原子序数为17 的元素为氯元素，组成的物质是氯化钠，氯化钠中氯元素的化合价为-1价，钠元素的化合价为+1价，依据化合物中正负化合价代数和为0,所以其化学式是N a C l,故填：N a C l（5）A粒子的质子数为17,核外电子数为18,质子数小于核外电子数，属于氯离子；B粒子的质子数为 12,核外电子数为12,质子数等于核外电子数，属于镁原子；C粒子的质子数

19、为8,核外电子数为 10,质子数小于核外电子数，属于氧离子；D粒子的质子数为11,核外电子数为10,质子数大于核外电子数，属于钠离子，所以表示金属离子的是D,故填：D。【分析】（1）根据元素种类由质子数决定分析；（2）根据名称带“车”的为金属元素分析；（3）根据化学性质由最外层电子数决定分析；（4）根据氯化钠化学式的书写分析；（5）根据质子数确定元素种类，以及质子数与核外电子数的关系分析。阅卷入四、综合题（共2题；共10分）得分15.（5 分）化学是建立在实验基础上的自然学科。（1）（3 分）用如图甲所示的装置探究燃烧的条件，发现铜片上的红磷和热水中的白磷都不燃烧，铜片上的白磷燃烧。由铜片上的

20、白磷燃烧和红磷不燃烧对比，得出燃烧的条件之一是：o铜片能点燃白磷是利用了铜片的 性。试验完毕后，将烧杯中的热水慢慢倒出，发现白磷刚刚露出水面，白磷立即剧烈燃烧，解释原因：。（2）（2分）结合图乙有关实验，回答问题：硫在氧气中燃烧时集气瓶内预先加入少量水的原因是;燃烧的现象是o【答案】（1）温度达到可燃物的着火点；导热；白磷与氧气接触，温度达到了着火点，满足燃烧的条件（2）吸收有毒气体二氧化硫，防止污染环境；发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体【解析】【解答（1）由铜片上的白磷燃烧和红磷不燃烧对比，说明燃烧时温度需要达到可燃物的着火点；铜片能点燃白磷是利用了铜片的导热性，故填：温度

21、达到可燃物的着火点；导热。在水下的白磷不燃烧的原因是没有与氧气接触，白磷刚露出水面，白磷立即剧烈燃烧，原因是白磷与氧气接触，温度达到了着火点，满足燃烧的条件，故填：白磷与氧气接触，温度达到了着火点，满足燃烧的条件。（2）硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫是一种有毒气体，二氧化硫可溶于水且与水反应，所以实验前预先在瓶内加入少量水的目的是吸收有毒气体二氧化硫，防止污染环境；硫在氧气中燃烧的现象是：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体，故填：吸收有毒气体二氧化硫，防止污染环境；发出明亮的蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。【分析 1 （1）根据燃烧需温度达到着火点，金属具有导热性分析；

22、（2）根据二氧化硫的毒性及硫燃烧的现象分析。1 6.（5分）如图为实验室制取并收集气体的装置图，回答下列问题。，多 段 隔 板n（o o o）J【解析】【解答】（l）a仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。（2）实验室用纯净物制取氧气，所以选用的药品是高镒酸钾，高锯酸钾受热分解生成锯酸钾、二氧化镒和氧气，该反应的化学方程式是2 K M n。4 -K2MnO4+Mn O2+02 T,故填：42KMnO4-K2MnO4+MnO2+02 T。（3）产生的氧气从短管e 进入到集气瓶中，由于氧气不易溶于水，所以会占据一部分体积，从而将集气瓶中的水从管d 端排入到量筒当中，而且根据集气瓶内的水进入量筒中的

23、体积就可以知道收集的氧气的体积，故填：d（4）在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入，反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，所以制取时应将大理石放在b处，故填：b o（5）A、加热高镒酸钾放出氧气，刚开始没有氧气，当高镒酸钾完全分解时不再生成氧气，选项A不正确；B、加热高锌酸钾放出氧气，固体的总质量减少，当反应完，固体质量不再变化，选项B不正确；C、加热高锯酸钾放出氧气，镒元素的质量不变，刚开始，镒元素的质量分数不为零，选项C不正确；D、

24、加热高钵酸钾放出氧气，固体中氧元素质量减少，固体中氧元素质量分数减少，当高镒酸钾完全分解时不再变化，选项D正确。故答案为：D。【分析】（1）根据常用仪器名称分析；（2）根据高锌酸钾受热分解生成镒酸钾、二氧化锦和氧气分析；（3）根据要测量生成氧气体积，需利用排水法收集氧气然后测量排出水的体积即可分析；（4）根据制二氧化碳时固体药品放在多孔隔板上分析；（5）根据加热高铳酸钾时，随氧气的生成，固体总质量减小，镒元素质量不变分析。阅卷人-五、科学探究题（共2题；共11分）得分1 7.（5 分）过氧化钠的化学式为N a z C h 在工业上常用作漂白剂、消毒剂、氧化剂等。某化学小组将少量过氧化钠粉末加入

25、盛水的试管中，看到有大量气泡产生。【提出问题】过氧化钠与水反应生成的气体是什么物质？（1）（1 分）【作出猜想】猜想I ：生成H 2猜想n：生成0 2猜想III：生成C 0 2大家一致认为猜想川不正确，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（2）（2 分）【实验验证】实验实验现象实验结论用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃无明显现象用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内猜想II成立（3）（1 分）【查阅资料】过氧化钠与水反应，除了产生气

26、体，还有氢氧化钠生成。写出该反应的化学方程式：。（4）（1 分）【拓展延伸】过 氧 化 钠 保 存 时 应 注 意 的 问 题 是。【答案】（1）反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳（2）猜想I不成立；带火星的木条复燃（3）2Na2O2+2 H 2。=4NaOH 4-02 1（4）防潮、密封保存【解析】【解答】（1）根据反应前后元素的种类不变，反应物中不含有碳元素，因此生成物中不可能有二氧化碳，所以猜想III不正确；故填：反应物中不含有碳元素，不能生成二氧化碳。（2）由于氢气具有可燃性，用试管收集生成的气体，堵住试管口，移近酒精灯火焰，点燃，无现象，说明无氢气生成，即猜想I不成立；由于氧气具

27、有助燃性，用试管收集生成的气体，将带火星的木条伸入试管内，带火星的木条复燃，说明有氧气生成，故填：猜想I 不成立；带火星的木条复燃。（3）过氧化钠与水反应，生成氧气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：2%。2。2 +2”2。4NaOH+02 T,故填：ZNa2。2+2H2。=4NaOH+02 T o（4）过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以过氧化钠要密封保存，防潮，故填：防潮、密封保存。【分析】（1）根据化学反应前后元素种类不变分析;（2）根据氢气的可燃性，氧气的助燃性分析；（3）根据过氧化钠与水反应，生成氧气和氢氧化钠分析;（4）根据过氧化钠与水能发生反应分析。1 8.（6 分）在探究金

28、属化学性质实验课中，各小组做了如下实验:实验操作实验编号实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁，应该可以从中提炼出铁和铜。经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。（1）（2分）实 验 中 所 加 的 过 量 金 属 粉 末 是（写名称），则固体C是（写化学式）。（2）（1 分）操 作 的 名 称 是。（3）（1 分）试写出中的一个反应原理。（4）（2 分）探究Z n、F e、C u 三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案可行的是一。A.Z n、F e S C h 溶液、C u S C U 溶液A.Z

29、 n、F e S C U 溶液、C uB.ZnSCU溶液、Fe、C11SO4溶液C.ZnSCU溶液、FeSO4溶液、Cu【答案】(1)锌；Fe(2)过滤(3)Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe(或Zn 4-CuS04=ZnS04+Cu)(4)A；B【解析】【解答】(1)固体C能被磁铁吸引，说明为铁，由于金属活动性是锌铁铜，当加入过量的锌粉时，锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，所得溶液为ZnSOa溶液；铜粉与锌粉的混合物与适量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液，能使滤液甲和乙所含的溶质相同，故填：锌；Fe。(2)过滤是将不溶于水的固体和液体分离的一

30、种操作，由实验过程图可判断，操作完成后原混合物分成了固体和滤液两部分，利用这一特点可判断操作为过滤操作，故填：过滤。(3)加入过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，涉及到的化学反应有：锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，该反应的化学反应方程式为：Zn+CuS04=ZnS04+Cu；锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，该反应的化学反应方程式为：Zn+FeS04 ZnS04+F e,故填：Zn+CuS04=ZnSO4+Cu(或 Zn+FeS04=ZnS04+F e)。(4)A、Zn能与FeSCh溶液、CuSC)4溶液反应，说明活动性：Zn强于F e和C u,但

31、不能比较Fe、Cu的活动性强弱，选项A不正确；B、将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，锌能与FeSCM反应而铜不能，可说明锌的活动性比铁强而铜不如铁强，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，选项B正确；C、将F e分别加入到ZnSCU、CuSCh溶液中，F e能与CuSCU溶液反应而不能与ZnSOa溶液反应，可说明锌的活动性比铁强而铜比铁弱，能验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，选项C正确；D、将Cu分别加入到FeSCM溶液、ZnSCU溶液中，铜不能与FeSCh溶液和ZnSO4溶液反应，说明活动性：铜弱于Fe和Z n,但不能比较F e和Z n的活动性强弱，选项D不正确。故答案为：BCo【分

32、析】(1)根据锌能与硫酸铜、硫酸亚铁反应分析；(2)根据过滤原理分析；(3)根据锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌分析；(4)根据金属能否与酸或盐反应来判断金属活动性强弱分析。阅卷人六、计算题（共1题；共2分）得分19.（2 分）实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化镒制取氧气（杂质不参加反应）。实验数据记录如下：请回答下列问题：（1）（1 分）a=（2）（1分）受 热 分 解 的 氯 酸 钾 的 质 量 为 （精确到0.1g）。【答案】（1）4.5（2）12.3g【解析】【解答】解：二氧化镒的质量为18.2g+4.8g-18.5g=4.5g由于是充分

33、反应，所以是氯酸钾完全,MnOy-八小2KCIO3=2KC1+302 T分解，设原固体混合物中氯酸钾的质量为x 245 4 96x 4.8g245 _ X96 一 4.8gx=12.25g 12.3g 故答案：4.5,12.3g【分析】（1）根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；（2）根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。试题分析部分1、试卷总体分布分析总分：57分分值分布客观题（占比）24.0(42.1%)主观题（占比

34、）33.0(57.9%)题量分布客观题（占比）12(63.2%)主观题（占比）7(36.8%)2、试卷题量分布分析大题题型题目量（占比）分 值（占比）科学探究题2(10.5%)11.0(19.3%)填空题1(5.3%)5.0(8.8%)科普阅读题1(5.3%)5.0(8.8%)计算题1(5.3%)2.0(3.5%)综合题2(10.5%)10.0(17.5%)单选题12(63.2%)24.0(42.1%)3、试卷难度结构分析序号难易度占比1普通(78.9%)2容易(21.1%)4、试卷知识点分析序号知识点（认知水平）分 值（占比）对应题号1单质和化合物2.0(3.5%)122实验探究物质的组成成

35、分以及含量5.0(8.8%)173分子的定义与分子的特性2.0(3.5%)84氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象5.0(8.8%)155化学方程式的书写与配平6.0(10.5%)186原子的定义与构成2.0(3.5%)127二氧化碳对环境的影响5.0(8.8%)138化学式的书写及意义5.0(8.8%)149金属活动性的探究6.0(10.5%)1810水的净化2.0(3.5%)611燃烧的条件与灭火原理探究5.0(8.8%)1512元素的简单分类5.0(8.8%)1413药品的取用2.0(3.5%)314物理变化、化学变化的特点及其判别5.0(8.8%)1315实验操作注意事项的探究5.0(

36、8.8%)1516化学性质与物理性质的差别及应用2.0(3.5%)117科学探究的基本方法与意义2.0(3.5%)418氧气的检验和验满5.0(8.8%)1719氧气的实验室制法5.0(8.8%)1620金属的化学性质2.0(3.5%)1121根据化学反应方程式的计算2.0(3.5%)1922从组成上识别氧化物2.0(3.5%)1223质量守恒定律及其应用14.0(24.6%)10,16,17,1924空气的污染与防治2.0(3.5%)225纯净物和混合物7.0(12.3%)7,1326电解水实验2.0(3.5%)627核外电子在化学反应中的作用5.0(8.8%)1428原子结构示意图与离子结构示意图5.0(8.8%)1429分子、原子、离子、元素与物质之间的关系2.0(3.5%)930实验室常见的仪器及使用2.0(3.5%)331硬水与软水2.0(3.5%)632测定空气中的氧气含量2.0(3.5%)533常见能源的种类、能源的分类5.0(8.8%)1334常见金属的特性及其应用11.0(19.3%)15,1835催化剂的特点与催化作用2.0(3.5%)12