河北省滦县2022-2023学年化学高三第一学期期中检测试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法正确的是A.用澄清石灰水可区别Na2cCh和 NaHCCh粉末B.只能用加试剂的方法区别(NH62SO4和 Fe2(S O 5 溶液C.用氯化钢溶液可区别SO&2一和CO32-离子D.用丁达尔效应可

2、区别Fe(OH)3胶体和FeCb溶液2、下列有关化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子：；;Cl B.氯化钠的电子式N a：C.苯甲酸的结构简式：H C O O-D.CH4的 比 例 模 型”.3、将 8.4g Fe投入浓硝酸中，产生红棕色气体A,把所得溶液减压蒸干，得到30g Fe(N(h)2和 Fe(NCh)3的混合物，将该固体隔绝空气在高温下加热，得到红棕色的FezCh和气体B,A、B 气体混合通入足量水中得到硝酸和N O,在标准状况生成NO气体的体积为A.1120mL B.2240mL C.3360mL D.4480mL4、下列离子方程式书写正确的是A.醋酸溶液与水垢中的CaCO

3、s反应：CaC03+2H+=Ca2+H20+C021B.向次氯酸钙溶液中通入SO2气体：Ca2*+2C10+H20+S02CaSO3 I+2HC10C.用氨水吸收足量的SO?气体：OlT+SOz=HS(VD.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2t+4ir+N03-3 F e3t+2H20+N0 t5、下列变化原理不同于其他三项的是A.将 N a投入水中溶液呈碱性 B.CL能使品红褪色C.过氧化钠作供氧剂 D.活性炭可作为净水剂6、下列说法正确的是A.含有共价键的物质中一定不含有金属元素B.非金属元素的氧化物不可能为碱性氧化物，金属元素的氧化物也不可能为酸性氧化物C.氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混

4、合液、蛋白质水溶液均具有丁达尔效应D.用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，以防止白色污染，减缓能源危机7、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO OH 四种离子。则下列描述正确的是A.加入适量氨水，c(CH3C(XT)一定大于 c(Na+)、c(NH4+)B.加入适量N aO H,溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+)C.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成D.该溶液可由pH=3的 CHaCOOH与 pH=ll的 NaOH溶液等体积混合而成8、将 4 mol A(g)和 2 mol B(g)在 2 L 的恒容密闭容器中混

5、合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)=2C(g)AH AlD.碱性：In(OH)3RbOH12、右图表示在某溶液中滴加Ba(OH”溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH”的物质的量的变化关系。该溶液的成分可0 1 2 3 4 nBa(OH)2/molA.MgSO4 B.KA1(SO4)2 C.A12(SO4)3 D.NaAlO213、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()A.已知：将 Fe 加入 CuSCh溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+类推：将 Na力 口 入 至 I CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.已知：稀硫酸与Ba(O

6、H)2溶液反应至中性2H+SO；+Ba2+2OH-=BaSO41+2H2。类推：NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性 2H+SO；+Ba2+2OH=BaSO41+2H2O点燃C.已知：铁和氯气反应2Fe+3cL=2FeCb点燃类推：铁和碘单质反应2Fe+3L至 2Fel3D.已知：向 Ca(C10)2溶液中通入少量 CCh：Ca2+2ClO+CO2+H2O=CaCO3i+2HCIO类推：向 Ca(ClO)2溶液中通入少量 Sth:Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3i+2HC1O14、100 mL含有0.20 mol L”碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入

7、后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则 盐 酸 的 浓 度 合 理 的 是()A.O.lmol-L1 B.0.16 mol-L 1 C.0.24 mol-L1 D.(I.Zmol-L115、某小组同学通过实验研究FeCb溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:序号IIIIII实1 11 17TA.1 mL 0.1 mol1 ml.0.1 m(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是,D 装置的作用是 o(3)将 B 装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的IC1,则提纯采取的操作名称是 o26、(10分)I.无机盐A 由 4 种常见的元素组成(各原子都满足8

8、 电子的稳定结构)，为探究A 的组成，设计并完成如下实验：已知：D 为单质，不能使带火星的木条复燃；溶液B 显酸性。(1)写出组成A 的金属元素在周期表中的位置_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2)写出A 与 H2O2反应的离子方程式(3)写出一个离子方程式要求同时满足：其中一种反应物必须是A 中的阴离子；反应原理与“Cu2+4NHyH2()Cu(NH3)r+4H2O”相同U.锯(Sr)和镁位于同主族，锯比镁更活泼，锯与氮气在加热条件下反应产生氮化锢，已知氮化锯遇水剧烈反应。某同学设计如图装置制备氮化锯利用氮气样品来制取氮化银已知：所使用的氮气样品可能含有少量CO、CO2、O2等气体

9、杂质。醋酸二氨合亚铜CH3cOOCu(NH3)“溶液能定量吸收C O,但易被O2氧化，失去吸收CO能力；连苯三酚碱性溶液能定量吸收02。(1)打开分液漏斗的旋塞，装 置 D 能持续提供N 2,这是利用了 N2_ _ _ _ _ 的物理性质。装 置 F、G、H 盛 装 的 试 剂 分 别 是(填 代 号)。A.浓 硫 酸 B.连苯三酚碱性溶液C.醋酸二氨合亚铜溶液方案设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进方案为：2 7、(1 2 分)如图所示是一个制取CL并以3 为原料进行特定反应的装置，多余的CL可以贮存在b 瓶 中，其中各试剂瓶中所装试剂为:B(氢硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、

10、F(紫色石蕊试液)。A 若 A 中烧瓶中的固体为MnO2,液体为浓盐酸，则 A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(2)G中 b 瓶 内 宜 加 入 的 液 体 是 ,怎样检验装置G 的气密性_ _ _ _ _ _ _。实验开始后B 中 的 现 象 是 ,C中的现象是 o装置E中硬质玻璃管内盛有炭粉，若 E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写 出 E中反应的化学 方 程 式 在 F中，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是一。28、(14分)碳及其化合物在工农业上有重要作用。I、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(

11、g)+H2O(g),其化学平衡常数 K 和温度T 的关系如表所示：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=o该反应为(填“吸热”或“放热”)反 应。(2)某温度下平衡浓度符合下式：c(CO2)-c(H2)=c(CO)-c(H2O),该温度下加入1 mol CO2(g)和 1 molH2(g),充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为。(3)在 800 C时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为 2 mol/L,c(H2)为 1.5mol/L,c(C O)为 Imol/L,c(H2O)为 3

12、m ol/L,则正、逆反应速率的比较为：v 正_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ v 逆(填“”“V”或“=”)。n、工业上用co?和 H2反应合成甲醛。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)Hi=-53.7kjmolCH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)H2=+23.4kJmol,则 2cO2(g)+6H2(g)彳*CH30cH3(g)+3H2O(g)AW3=kJ mol o卬、常温下用氨水吸收C()2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NHT)(填“”、“v”或“=)c(HCO3-);NH4+HCO3-+H2O=NHyH2O+H2CO

13、3KW|J K=。(已知常温下NHythO的电离平衡常数=2x10-5,H2cO3的电离平衡常数Ki=4xl()-7,2=4X10)2 9、（1 0 分）N、P、A s 等元素的化合物在生产和研究中有许多重要用途.请回答下列问题：（1）意大利罗马大学的C ac ac e 等人获得了极具理论研究意义的N,分子,该分子的空间构型与P,类似,其中氮原子的轨道杂化方式为,N N键的键角为；（2）基态础原子的价电子排布图为,碑与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的顺序为（3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。P为与 N B 的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是（填 叩

14、 它 或“限”）（4）SC13+和 PCL 是等电子体,SC13+的空间构型是；SC1键键长 P-C1键键长（填“”、“=或 V），原因是。（5）神化钱为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方珅化铁晶胞的结构如图所示，碎化钱的化学式为。若该晶体的密度为P g/c m 设 M 为阿伏加德罗常数的值,则a、b的距离为p m （用 含P和治的代数式表示）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】试题分析：A 项：澄清石灰水与N a 2c 03、N a H C C h 都生成白色沉淀，故错

15、；B 项：可与氢氧化钠溶液反应来区别，故错；C 项：都有白色沉淀生成，故错。故 选 D。考点：物质的鉴别点评：本题考查物质的鉴别，注意现象不同才是正确的，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握。2、D【题目详解】A.质量数=质子数+中子数，故中子数为18的氯原子的质量数为3 5,故表示为:;C 1,故 A 错误；B.氯化钠为离子化合物，正确的电子式为N I :C 1：丁，故 B错误；C.苯甲酸中含有竣基，结 构 简 式 为 一，COOH,故 C 错误；D.CH4为正四面体结构，C 原子的相对体积较大，其 比 例 模 型 为 v Q ,故 D 正确；故选D。3、C【答案解

16、析】Fe与浓硝酸反应生成Fe(NOj)2和 Fe(NO3)3的混合物，Fe和硝酸完全反应；Fe(NO.0 2和 Fe(NO3)3的混合物隔绝空气高温加热得到红棕色的FezCh和气体B；A、B 气体混合通入足量水中得到HNO3和 NO；经过上述一系列过程，Fe全部氧化为FezO”Fe元素的化合价由0 价升至+3价，浓 HNO3中部分N 原子被还原成NO,N 元素的化合价由+5价降为+2价，根据得失电子守恒，3n(Fe)=3n(NO),n(NO)=n(Fe)=&罐一=0.15m”,56g/mol标准状况下NO的体积为0.15molx 22.4L/mol=3.36L=3360mL,答案选C点睛：金属

17、与HNQ3反应的计算常用守恒法：(1)得失电子守恒：金属失去电子物质的量等于HN(h中 N 原子得到电子物质的量；(2)N 原子守恒：n(HNO3)参加反应=n(HNO3)盛 性 作 用+n(HNO3)起氨化性作用。4、D【答案解析】A.醋酸和碳酸钙都应该保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2t+2CH3COO,故 A 错误；B.次氯酸钙溶液中通入少量SCh气体发生氧化还原反应生成CaSCh沉淀，故 B 错误；C.氨水吸收过量SO2反应为NHyH2O+SO2=NH4HSO3,离子反应为NH3 H2O+SO2=NH4+HSO3,故 C 错误；D.氯化

18、亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+2H2O+NOT,故 D 正确；故选 D。5、D【答案解析】A、将 Na投入水中溶液呈碱性是因为钠与水反应生成强碱氢氧化钠；B、CL能使品红褪色是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性；C、过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠能与CO2、水反应产生氧气；D、活性炭可作为净水剂利用的是活性炭的吸附作用，属于物理变化，因此原理不同于其他三项，答案选D。6、D【答案解析】含有共价键的化合物中可能含有金属元素，如氯化铝，故 A错误；金属元素的氧化物可能为酸性氧化物，例如M n。是酸性氧化物，故 B错误；氢氧化

19、铁溶胶、蛋白质水溶液分散质粒子在胶体范畴内，均具有丁达尔效应，而甘油与乙醇的混合液属于溶液范畴，不具有丁达尔效应，故 C错误；白色污染是指难降解的塑料造成的污染，而用新型生物降解塑料聚乳酸代替聚乙烯作食品包装袋，可以防止白色污染,故 D正确。故选D。【答案点睛】胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒直径在1-lOOnm之间，而不是丁达尔效应，丁达尔效应是胶体的性质，由胶体粒子的结构决定的。7、D【分析】某酸性溶液中只有Na+、CH3coO H OIT四种离子，则该溶液为CH3COOH、CH3coONa混合溶液。【题目详解】A.若加入适量氨水至碱性，溶液中存在c(CH3COO)+c(OH)=c(

20、Na+)+c(NH4+)+c(H+),因为c(OH)c(H+),贝！I c(CH3COO)c(Na+)c(OH-)c(H+),贝！|c(CH3COO)+c(OH)c(H+)+c(Na+),溶液不呈电中性，故 B 错误；C.由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，与溶液的酸性不符，故 C 错误；D.pH=3的 CMCOOH与 pH=U的 NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，且溶液中存在Na+、CH3COOH+、OH-四种离子，故 D 正确；故答案为D。【答案点睛】判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。电荷守恒规律

21、，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如 NaHCCh溶液中存在着N a H HCO3 CO32 OH,存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如 K2s溶液中S HS-都能水解，故 S 元素以 S*、HS 112s三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：C(K+)=2C(S)+2C(HS-)+2C(H2S)。质子守恒规律，如Na2s 水溶液中质子守恒式可表示：C(H3O+)+2C(H2S)+C(HS-)

22、=C(OH)C(H+)+2C(H2S)+C(HS-)=C(OH-)O 质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。8、D【分析】起始时，A 的 浓 度 为 警=2mol/L,B 的 浓 度 为 萼 =lm o l/L,反应2s后测得C 的浓度为0.6m ol/L,则2L 2L2A(g)+B(g)=2C(g)开 始(mol/L)2 1 0转 化(mol/L)0.6 0.3 0.62s(mol/L)1.4 0.70.6【题目详解】A.2s后物质A 的转化率为二-xl00%=30%,故 A 错误；2mol/LB.c(A)=2c(B)=c(C)时，不能判定平衡状态，与起始浓度、转化率有关，

23、故 B 错误；C.达到平衡状态时，增加A 物质的量，促 进 B 的转化，平衡正向移动，B 的转化率增大，而 A 的转化率减小，故 C错误；D.H 4+2H 2O,可知放电一段时间后，H2s。4不断被消耗，因充电而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D 项正确。故答案选A.10、A【分析】根据元素守恒和溶液酸碱性可知，x 是 H+,该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N 元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为1 0,该反应的化学方程式为：2MnO；+5 NO；+6 H+=2Mn2+5 NO；+3H2O,据此分析;【题目详解】A.根据方程式可知，生 成 ImolNaNCh需消耗0.4mo

24、lKMnO4,故 A 正确；B.反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液pH增大，故 B 错误；C.该反应中亚硝酸根离子失去电子被氧化，故 C 错误；D.酸性高铸酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能为盐酸，可以是硫酸，故 D 错误;故选A,11、D【分析】A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数;C.同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大;D.同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱;【题目详解】A.根据原子核外电子排

25、布规则，该 原 子 结 构 示 意 图 为 卜、，因此皿位于元素周期表第五周期 第 HIA族，故A不符合题意；B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=4 9,中子数 为 115-49=66,所以中子数与电子数之差为66-49=17,故 B 不符合题意；C.A1位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In A L 故 C 不符合题意；D.In位于元素周期表第五周期，锄(R b)位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金

26、属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：In(OH)3R bO H,故 D 符合题意；综上所述，本题应选D。【答案点睛】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。12、C【题目详解】该图像可知，当沉淀达到最大时，沉淀开始溶解，但仍然有剩余的，这说明选项A、D 是不正确；根据图像可知，氢氧化铝是2m0 1,而硫酸领是3m。1,即硫酸根离子和铝离子的个数之比是3：2,因此选项C 正确，B 不正确，答案选C。13、B【题目详解】A.铁排在金属铜的前面，金属铁可以将金属铜从其盐

27、中置换出来，但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应，不会置换出其中的金属，选 项 A 错误；B.硫酸和氢氧化铁反应生成水和硫酸钢沉淀，离子反应方程式为：Ba2+2H+2OH+SO?-2H2O+BaSO4b NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，离子反应方程式为：Ba2+2H+2OH+SO42=2H2O+BaSO4b选 项 B 正确；占燃C.铁和氯气反应生成氯化铁：2 F e+3 a 2-2 F e C b;碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成碘化亚铁，正确的离子方程点燃式为：F e+l2)=F e l2,选 项 C 错误；D.少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸，少量二

28、氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸，次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙，选项D 错误；答案选B。14、B【答案解析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H占H2O+CO2T，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32+H+=HCO3 HCO3+H+=H2O+CO2T，则 HCI的物质的量应大于Na2c03的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则 HCOj+H+=H2O+CO2不能全部完成，即 HC1的物质的量比Na2cCh的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为O.lLxO.20 moi七|=0.0211101,则 HC1的物质的量应介于0.02mol 0.04mol之间，盐

29、酸溶液的体积为200mL=0.2L,即盐酸的浓度应该是大于O.lm ol/L,小于0.2m ol/L,故选B。点睛：本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确不同的滴加顺序发生的反应是解题的关键。本题中根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结合都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系。15、C【分析】Cu和 FeCb溶液反应生成FeCL和 C uC L,若铜过量，溶液黄色褪去，加入蒸播水后生成白色沉淀，可能是发生了反应：CUC12+CU=2CUC1 I,据此分析解答。【题目详解】A.实验I、II、H I中的现象为溶液黄色变浅或溶液黄色褪

30、去，说明Fe3+被Cu还原，故 A 正确；B.对比实验I、I I,实验I 加入少量铜粉，铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸储水后无明显现象；实验H 加入过量铜粉，铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸储水后生成白色沉淀；说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关，故 B 正确；C.对比实验H、I I I,参加反应的Fe3+的量相同，则生成的CFe3+,错误的选项是A。21、B【答案解析】A项，Cu与浓硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO2和H2O,CU与稀硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和H2O,反应物浓度不同生成物不同；B项，氢气与氧气反应只能生成H2O;C项，硝酸银与少量稀氨水反应生成AgOH和NH4NO3,

31、硝酸银与过量稀氨水反应获得银氨溶液，反应物用量不同生成物不同；D项，AlCb与少量NaOH反应生成Al（OH）3和NaCl,AlCb与过量NaOH反应生成NaAKh、NaCI和H2O,反应物用量不同生成物不同；答案选B。22、B【答案解析】A.炉火的不同温度产生不同的焰色，故A正确；B.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解呈碱性,不能降低土壤喊性，故B不正确；C.生铁和钢的主要区别在于含碳量不同，钢的含碳量低，在空气中锤打生铁，碳和氧气反应生成气体逸出，从而降低含碳量，故C正确；D.靛青染料是从蓝草中提炼的，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D正确。故选B。二、非选择题（共84分）CH.OH

32、23、CH2BrCH=CHCH2Br OHCCH2CHBrCHO 加成反应 取 代（水解）反应、HOOCCHCOOHCH,HOOC C-COOH HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH-NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O 不能 若3H先氧化则B中碳碳双键也被氧化CH3cH=啊 3fH：氏 氧 化 叫 CH3,H COOH 吟HCOOHBr AH Br CH【分析】苹果酸分子式为C4H6O5,0.1 mol苹果酸与足量NaHCOm溶液反应能产生4.48L COz（标准状况），二氧化碳的物质的量为0.2mol,则Imol苹果酸含2moi-COOH.苹果酸脱水能生成使滨水

33、褪色的产物,应含有1个-OH,结合苹果酸的分子式知，苹果酸的结构简式为：HOOCCH2CH（OH）COOH 0苹果酸酯化反应进行的聚合生成聚苹果酸（PMLA）,其结构为H C C H 2 fH 0/H。0被氧化生成E,则E中含有溟原子，E和氢氧化钠的水溶液发生COOH反应生成F,F酸化生成M L A,所 以F的结构简式为：NaOOCCH2cH（OH）COONa,E的结构简式为：HOOCCH2cHBrCOOH,D能发生银镜反应则D中含有醛基，所 以D的结构简式为：OHCCHzCHBrCH。，根据1,3-丁 二烯及D的结构简式知，1,3-丁 二烯和浪发生1,4加成生成A为BrCH2cH=CHCH?

34、Br,A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成B为HOCH,CH=CHCH,OH,B与HBr发生加成反应生成C,C的结构简式为：HOCH2CH2CHB1-CH2OH,C再被氧化生成D,苹果酸经聚合生成聚苹果酸（PMLA）,据此解答。【题目详解】（1）由上述分析可知，A为CH2BrCH=CHCH2Br,D为OHCCH2cHBrCHO,故答案为：CH.BrCH=CHCH2Br；OHCCH.CHBrCHO(2)反应 是1,3-丁 二烯和溟发生1,4加成生成BrCH2cH=CHCH?Br,反应 是BrCH2cH=CHCH?Br和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成HOCH2cH=CHCH2OH,故答案为：加成

35、反应；取代反应；CH,OH CHa 所 有 与MLA具有相同官能团的同分异构体的结构简式有：HOOC-(：H-COOH HCXJC-C-WOH 故答案为:0HCH.OH CH,IIHOOC-CH-COOH HOOC-C-COOH;0H(4)E f F转化的化学方程式为：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH f NaCX3CCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O,故答案为：HOOCCH.CHBrCOOH+3NaOH f NaCXDCCH2CH（OH）CCXDNa+NaBr+2H2O；(5)顺序不能颠倒，若先氧化则B 中碳碳双键也被氧化，故答案为：不能，若先氧化则B 中碳碳双键也被

36、氧化；(6)丙烯和HO-Br发生加成反应生成CHjCHBrCHzOH,CH3CHBrCH2OH发生氧化反应生成CH3cHBrCOOH,ClhCHBrCOOH和氢氧化钠的水溶液加热酸化得到CH3CHOHCOOH,故答案为：CH3cH=CH卷静HCOOH N就（a Q Ac%fF W；00H,r OH2 4、I2+S 02+2 H20=4 H*+2 r+S 042-2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2f SiO32+2CO2+2H2O=2HCO3+H2SiO3；IQOOab36.5a+22400m o l L 12 m o l ,L-1 小于【分析】I.A、B、C、D、E 均为中学化学常见

37、的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，判断B为 H 2O,再结合流程中物质转化关系及提供的信息进行分析判断，从而得解;H.(4)n(H C 1)=，溶液质量为 x36.5g/mol+1000g,贝!I溶液体积为 226$+100 m j22.4L/mol 22.4L/mol-b结合c=计算；(5)还原性Fe2+Br;通入氯气先发生反应2Fe2+CL=2Fe3+2Cr,Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+Cl2=Br2+2Cl,反 应 后 溶 液 中 和 的 物 质 的 量 浓 度 相 等，说明氯气完全反应，CL的物质的量为3 36L-=0.15m ol,若 Bi-没有反应，溶液中

38、n(Br)=0.3m ol,则 n(FeBr2)=0.15mol,O.lSmolFe?+只能消耗22.4L/mol0.075moi的 C L,故有部分Br-参加反应，设 FeBrz的物质的量为x,表示出参加反应的n(Br),根据电子转移守恒列方程计算x 值，再根据c=计算；(6)铁离子水解制备胶体，胶体可净化水，且水解反应为可逆反应。【题目详解】A、B、C、D、E 均为中学化学常见的纯净物，B 为自然界中含量最多的液体，判断B为 H2O;(1)若 A 的溶液能使淀粉溶液变蓝，A 具有氧化性为L,C 为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，则 C 为二氧化硫,该反应的反应离子方程式为：SO2+l2+2

39、H2O=4H+2r+SO42;(2)若 A 为短周期的金属单质，D 为气态单质，C 溶液呈强酸性或强碱性时，该反应都能进行，则 A 为 Al,D 为 H2,A与强碱性溶液反应的离子方程式为：2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2?;(3)若 A、C 均为化合物，C 为引起温室效应的主要气体，判 断 C 为 C O 2,为酸性强的制备酸性弱的反应，E 为白色沉淀不含金属元素，判 断 E为 H2SiO3,则 A 为硅酸盐，足量的C 与 A 反应生成E 的一个离子方程式为：SiO32+2CO2+2H2O=2HCO3+H2SiO3j.；fl.(4)n(H C 1)=aL22.4L/mol，溶 液

40、 质 量 为-x36.5g/m()l+1000g,则溶液体积为 22 4 x36-5 +1000 mL,22.4L/mol-;-bn lOOOabc=_ _-V-36.5a+22400mol/L；(5)还原性Fe2+Br;通入氯气先发生反应2Fe2+CL=2Fe3+2C，Fe?+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br+C12=Br2+2Cl-,反 应 后 溶 液 中 和 BF的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，CL的物质的量为3 36L -=0.15m ol,若 Bi-没有反应，溶液中 n(B r)=0.3m ol,则 n(FeBr2)=0.15mol,O.lSmolFe?+只能消耗22.4L

41、/mol0.075mol的 C L,故有部分Br参加反应，设 FeBrz的物质的量为x,则 n(Fe2+)=x mol,n(B r)=2x m o l,未反应的 n(B r)=0.3 mol,参加反应的 n(Br)=(2x-0.3)m o l,根据电子转移守恒有 xxl+(2x-0.3)xl=0.15molx2,解得 x=0.2 m o l,所以原FeBn溶液的物质的量浓度为端F=2m ol/L；(6)100mL2mol/L的 FeCb溶液，其物质的量为0.2m ol,因为水解为可逆反应，且生成胶体为微观粒子的集合体，则生成具有净水作用的微粒数小于0.2NA。【答案点睛】本题考查无机推断、氧化

42、还原反应的计算及浓度计算等，综合性较强，把握氧化还原反应中电子守恒、盐类水解及物质的量浓度的相关计算公式等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等。2 5 NH4Cl+NaClO4=NaCl+NH4ClO；冷却结晶 重结晶 B C E B D 防止IC1挥发 吸收未反应的氯气，防止污染空气 蒸储【分析】IH)根据氯化铉和高氯酸镂反应生成氯化钠和高氯酸镀沉淀进行分析；(2)根据高氯酸筱的溶解度受温度变化影响较大，N H 4a的溶解度受温度影响变化也较大，相对来说NH4c104受温度影响变化更大进行分析；(3)根 据 高 氯 酸 镂 在 时 的 溶 解 度 小 于 80时的溶解度进行分

43、析；n.(l)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A 装置制备氯气，制得的氯气中含有HC1气体和水蒸气，先用饱和食盐水除HC1气体，再用浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B 中与碘反应制备IC L 碘与氯气的反应为放热反应，而 IC1沸点低挥发，所以B 应放在冷水中，最后用氢氧化钠处理未反应完的氯气。【题目详解】氯化镂和高氯酸铁反应生成氯化钠和高氯酸核沉淀，化学方程式为：NH4Cl+NaClO4=NaCI+NH4C1O41;(2)高氯酸镂的溶解度受温度变化影响较大，所以上述流程中操作I 为冷却结晶；通过该方法得到的高氯酸镀晶体中含有较大的杂质，将得到的粗产品溶解，配成高温下的饱和溶液，再降温结晶析

44、出，这种分离混合物的方法叫重结晶；(3)高氯酸镂在0时的溶解度小于80时的溶解度，所以洗涤粗产品时，宜用0冷水洗涤，合理选项是B；11.(1)用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A 装置制备氯气，制得的氯气中含有HC1气体和水蒸气，先用饱和食盐水除HC1气体，再用浓硫酸干燥，将干燥的氯气通入B 中与碘反应制备IC L 碘与氯气的反应为放热反应，而 IC1沸点低挥发，所以B 应放在冷水中，最后用氢氧化钠处理未反应完的氯气。故各装置连接顺序为ATCTETB D；(2)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是：防止ICI挥发，D 装置的作用是：吸收未反应的氯气，防止污染空气；(3)一氯化碘沸点97.4,则

45、 B 装置得到的液态产物进一步蒸储或蒸储，收集97HC的储分可得到较纯净的ICL【答案点睛】本题考查了物质的制备，涉及仪器连接、条件控制、混合物的分离、化学方程式的书写等知识，注意对题目信息的理解与运用，合理设计实验，弄清每一步操作的作用及物质含有的成分，科学地进行实验、分析实验，从而得出正确实验结论，为学好化学知识奠定基础。26、第四周期第 I A 族 2SCN-+UH2O2=2SO：+CO2T+N2T+10H2O+2H+Fe3+SCN-=Fe(SCN)3 不溶于水BCA 最后加一个装有碱石灰的干燥管【分析】D 为单质，不能使带火星的木条复燃，则 D 为 N2。溶液B 呈酸性，且能够与Ba(

46、OH)2溶液生成白色沉淀，则 B 应该含有H2so4,不可能为H 2cO 3,在强酸溶液中H2cO3会分解生成C O 2,白色沉淀为23.3g。则23.3gn(BaSO4)=.o o.=0.1mol；混合气体C 也能够与Ba(OH”溶液生成白色沉淀，应该有C(h,贝!I n(BaCCh)=233 g/mol19 7只=0.ImoL CO2的物质的量为0.1 moL在标况下的体积为2.24L,则 N2的体积为1.12L,其物质的量为0.05mol；197 g/mol根据物质守恒，该物质A 含 有 O.lmolS、O.lmolN,O.lmol C,这三种元素的总质量为3.2g+1.4g+L2g=5

47、.8g,另一种元素质量为9.7g-5.8g=3.9g；S、N、C 这三种元素可以构成常见的阴离子SC N 1则另一种元素原子形成的阳离子带个正电荷，其摩尔质量M=3.9gXUmol=39g/mol,为 K 元素，该物质为KSCN；【题目详解】I.(D A 的金属元素为钾，在周期表中位于第四周期第I A 族，故答案为：第四周期第I A 族；(2)SCN-与 H2O2反应生成了 SO：,CO2和 N 2,根据元素守恒和电荷守恒，还生成了 H2O和 H+,所以离子方程式为：2SCN+11H2O2=2SO4+CO2T+N2T+10H2O+2H+,故答案为：2SCN+11H2O2=2SO+C O2t+N

48、2T+10H2O+2H+；(3)含有SCN-而且发生络合反应常见的是用硫氟化钾检验三价铁离子，离子方程式为：Fe3+SCN-=Fe(SCN)3,故答案为：Fe3+SCN-=Fe(SCN)3；II.(1)由于N2的不溶于水，装 置 D 能持续提供N 2,故答案为：不溶于水；(2)醋酸二氨合亚铜用于吸收C O,但易被O2氧化，而连苯三酚碱性溶液用于吸收0 2,所以应放在醋酸二氨合亚铜溶液的前面，浓硫酸用于干燥N 2,放在最后面，故装置F、G、H 盛装的试剂分别是B C A,故答案为：BCA；(3)该套装置设计存在缺陷，只考虑反应前除杂和防止水蒸气进入，没有考虑尾端管口可能会进入空气，从而得出改进方

49、案为在加热勰的装置后连接一盛有碱石灰的干燥管，故答案为：最后加一个装有碱石灰的干燥管。A27、MnO2+4HCl(浓)=MnCL+C12f+2H2O 饱和食盐水 关闭A 中分液漏斗的旋塞和G 中活塞K,从 c 中向容器内加液体，当 c 的下端浸入液面且c 中液面高于b 瓶内液面，并保持长时间不下降，则说明气密性好 上部由A无色变黄绿色，有淡黄色沉淀生成 上部由无色变为黄绿色，溶液变蓝色 C+2H2O+2C12=CO2+4HC1 E 中生成的酸性气体进入F 中可使紫色石蕊试液变红，未反应完的CL进入F 与水作用生成HC1O,HC1O具有漂白作用，使溶液的红色褪去【分析】二氧化镒和浓盐酸反应生成氯

50、气，氯气和硫化氢反应生成硫，淡黄色沉淀，氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉显蓝色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯气和碳在有水蒸气条件反应生成二氧化碳和氯化氢，F 中为紫色石蕊试液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，溶液先变红后褪色。反应后多余的氯气可以采用关闭活塞的操作将氯气贮存在b 瓶中。A【题目详解】(1)MnCh和浓盐酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=MnCL+CLT+2H20；(2)G中 b 瓶为贮存氯气，应减少氯气在水溶液中的溶解，所以宜加入的液体是饱和食盐水，检验装置G 的气密性的方法为：关闭A 中分液漏斗的旋塞和G 中活塞K,从 c 中向容器内加液体，当 c 的下端浸