河南省驻马店经济开发区某高级中学2022-2023学年化学高三上期中经典模拟试题（含解析）.pdf

《河南省驻马店经济开发区某高级中学2022-2023学年化学高三上期中经典模拟试题（含解析）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省驻马店经济开发区某高级中学2022-2023学年化学高三上期中经典模拟试题（含解析）.pdf（23页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、如图所示电化学装置，X 可能为“锌棒”或“碳棒”，下列叙述错误的是饱和食盐水A.X 为锌棒，仅闭合Ki,F e电极上发生还原反应B.X 为锌棒，仅闭合K”产生微量电流方向：F e-XC.X 为碳棒

2、，仅闭合K 2,该电化学保护法称为“牺牲阳极阴极保护法”D.若 X 为碳棒，仅闭合K”铁电极的极反应为：Fe-2 e-Fe2+2、将 O.lmoHT 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）A.溶液中c（OH-）和 c（H+）都减小C.醋酸电离平衡向左移动3、下列措施不合理的是A.用 SO?漂白纸浆和草帽辫c.高温下用焦炭还原s ia 制取粗硅B.溶液中C（H+）增大D.溶液的pH增大B.用硫酸清洗锅炉中的水垢D.用 Na2s作沉淀剂，除去废水中的Cu和 Hg4、室温时，向 20 mLO.lmol/L醋酸溶液中不断滴入O.lmol/L的 NaOH溶液，溶液pH变化如图所示。下列叙述错误的是A.a

3、 点:c(CH3coOH)+2c(H+)=c(CH3coO)+2c(OH)B.b 点:c(Na+)=c(CH3coOH)+c(CH3coO)C.C 点:c(OH)=c(CH3coOH)+c(H+)D.d 点：2c(Na+)=3c(CH3COOH)+c(CH3COO)5、现有三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液；乙醇和丁醇；NaBr和单质B。的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是()A.分液、蒸馈、萃取 B.萃取、蒸储、分液C.分液、萃取、蒸馈 D.蒸馈、萃取、分液6、下列因素不能改变酸碱中和反应速率的是A.温度 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.压强7、用N-表示阿伏加德罗常数的数值，下

4、列说法中一定正确的是()A.1 L 1 mol 厂1的FeCh溶液中含有N个FeB.1.8g镁与足量盐酸反应时，转 移0.2 N个电子C.钠与水反应生成1.12LH2,反应中转移的电子数为0.INAD.常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3N-8、我国学者研究了均相NO-C O 的反应历程，反应路径中每一阶段内各驻点的能最均为相对于此阶段内反应物能量的能量之差，下列说法正确的是A.2NO(g)+2CO(g)U N2(g)+2CO2(g)AHOB.均相NOCO反应经历了三个过渡态和六个中间体C.整个反应分为三个基元反应阶段，总反应速率由第一阶段反应决定D.NO二聚体()/)

5、比 N2O分子更难与CO发生反应9、根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是()L 胜 任 冬 除 一 产 精 盐 且 R被工业N ig、COR、SO】)海 _水Mg(OH).MgCl.,GHO*无水MgCl：去黑s晨 溶 着符 高 浓 度。已知：MgC12-6H2O 受热生成Mg(OH)Cl和 HC1气体等。A.过程的提纯是物理过程B.在过程中将MgCh-6H2O 灼烧即可制得无水MgChC.过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题D.工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁10、实验测得0.5 moHCHjCOONa溶液、0.5 moH CuSO4溶液以及H

6、2O的 pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.随温度升高，纯水中c(H+)c(OH-)B.随温度升高,CH3COONa溶液的c(OFT)减小C.随温度升高，CuSCh溶液的pH变化是R 改变与水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，ClhCOONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为C H 3 c o C iP+水解平衡移动方向不同11、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()A.滴加酚猷显红色的溶液中：K+、S SO32-、NO3-B.有 HCO1存在的无色透明溶液中：Na+、K+、C l Fe3+C.水电离的c(H+)=l(T2 moi叱 的 溶 液 中：C l

7、8 3 水 NO3 NHJ)D.使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4 NO3 SO4212、化学在生活中有着重要的应用。下列叙述错误的是(A.燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维C.花生油中的主要成分属于酯类，是天然高分子化合物D.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料13、化学反应进行的方向和限度是化学反应原理所要研究的两个重要问题，下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是()A.mA(g)+nB(g)乎C(g),平衡时A 的浓度等于0.5m ol/L,将容器体积扩大一倍，达到新的平衡后A 的浓度变为0.3m ol/L,则计量数 m+n 0D.对

8、于反应A(g)+B(g)=2C(g),起始充入等物质的量的A 和 B,达到平衡时A 的体积分数为n%,此时若给体系加压 则 A 的体积分数不变14、2019年诺贝尔化学奖颁给了三位锂电池领域有着杰出贡献的科学家，也使锂电池再一次受到世人关注。一种锂一空气电池直接使用金属锂作电极，从 空 气 中 获 得 其 工 作 装 置 如 图 所 示，下列说法不无确的是()A.若隔膜被腐蚀，会影响该电池正常使用B.外电路有O.lmol电子通过时，通过膜的LF的质量为0.7gC.电池工作一段时间后，多孔碳电极附近的pH 变大D.和 FePO4/LiFePO4作电极的锂离子电池相比，锂一空气电池的能量密度(指标

9、之一是单位质量电池所储存的能量)较小15、已知甲、乙、丙和X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不 可 能 是()+甲甲上工土士 丙A.甲为C,X是 Q B.甲为SO?,X是 NaOH溶液C.甲为CL,X为 F e D.甲为AL X为 NaOH溶液16、在锌粒和稀硫酸的反应体系，分别加入以下少量固体物质，对生成氢气的速率基本无影响的是A.硫酸铜 B.氯化钙固体 C.烧碱 D.氧化铁17、在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)+Ch(g)除 专 2NO2(g)o其他条件相同时，按下列各组投料进行反应，平衡时反应速率最快的是A.2moi NCh和 I mol Ch B.

10、I mol NO I mol O2C.I mol NO 和 2moi O2 D.2mol NO 和 I mol O218、下列各组物质的稀溶液互滴时，所产生的现象相同的是A.A1CU 和 NaOH B.Na2CO3 HC1C.NaHCCh和 HC1 D.氨水和 AgNCh19、下列各组离子一定在指定溶液中大量共存的是()酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,I ,Cl,S2-室温下，pH=U 的溶液中：CO32,Na+,A1O2,NO3,S2-,SO32加入A l能放出H2的溶液中：Mg2+,NH4+,Cl,K+,NO3使石蕊变红的溶液中：Cu2+,NO3,Na+,SO?室温下，水电离的日浓

11、度c(H+)=10-i2mol/L的溶液中：C,HCO3,NO3,NH4+,S2O32A.B.C.D.20、设刈代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.lL p H=l的稀硫酸中有0.2必 个 H+B.1 L 0.1 mol-L1 NaHCCh溶液中 HC(h-数为 O.I NAC.标准状况下，22.4 L 氯仿(三氯甲烷)中共价键数目为4必D.23 g 钠充分燃烧时转移电子数为NA21、下列说法正确的是A.含 I molFeCb的溶液充分水解产生胶体粒子数为I NAB.标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为I NAC.1.0L0.1 mol-L NazCOj溶液所含的阴离子数大于

12、0.1 NAD.一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.2NA22、对于300 mL 1 mol/L盐酸与金属铁制氢气的反应，下列措施能提高反应速率的是升温改用100 mL 3 mol/L盐酸改用铁粉替代铁片加入一定量浓硝酸再加入300 m Limol/L盐酸将盐酸改用浓硫酸加入少量CuSCh溶液A.B.C.D.二、非选择题(共84分)23、(14分)前四周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大。元素X 和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系,单质及化合物的性质十分相似；Y 原子半径在短周期主族元素中最大；Z 元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构

13、，易自燃；M 基态原子未成对电子数在同周期元素中最多。请回答下列问题：(1)元 素 Z 在周期表中的位置是 O(2)元 素 X 的氧化物能与Y 的氧化物的水化物形成的溶液反应，生成一种四配位化合物，写出该化合物的化学式(3)元素Y 的氢化物被称作“万能还原剂”，具有强的还原性。其 电 子 式 为,遇水可发生反应的化学方程式为(4)元 素 M 的名称为,其+3价 氧 化 物 与 铝 反 应 的 化 学 方 程 式 为.24、(12分)乙 醇，俗称酒精，可用于制造乙酸、饮料、香精、染料、燃料等。(1)请写出结构简式A：一,B：一。(2)图示流程中乙醇转化为A,该反应现象为：其中乙醇发生了一反应(填

14、“氧化”或 还原“)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应，请写出反应方程式：o(3)请你写出X 的 化 学 式 并 用 相 关 反 应 方 程 式 证 实 X 可与乙醇相互转化 o(4)工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，该法存在不足，请写出一个不足之处：一,但相比于直接用工业酒精，该法原料与产品均无害，至令仍沿用。(5)乙酸与乙醇在一定条件下可反应生成乙酸乙酯，请用氧-18同位素示踪法写出该反应的化学方程式：一。25、(12分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，它们的一些性质及制备方法如下所示：I ,氯化铁：熔点为30

15、6,沸点为3 1 5 C,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600 的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。n.氯化亚铁：熔点为670 ,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用如图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题：（1）装 置 A 用 于 KMnCh固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为（2）导管b 口应与（从虚线框内装置中选择装置后用字母代号填空）连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。（3）实验完成后，取广口瓶C 中收集到的产物进行如下测定分析：称取4.52 g 样品溶于过量的稀盐酸中；加入足量H2O2;再加入足量NaOH溶液；过

16、滤、洗涤后灼烧沉淀；称量所得红棕色固体为2.40 g。则该样品中铁元素的质量分数为%（结果精确到小数点后两位）。（4）由以上数据分析和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁量_ _ _ _ _（填“偏高”或“偏低”），显 然 其 中 含 有 较 多 的（填化学式）杂质。若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是 o26、（10分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。（1）A 中在加热至85反应，反 应 的 化 学 方 程 式 为，该实验装置不够完善，可以改进之处为 o 为了完成实验，装置从左到右接口的链接顺序

17、是_ _ _ _ _。（2）制得的氨水可用于在实验室模拟工业制硝酸的过程，装置如下（夹持装置略去）装置B 中反应的化学方程式是：请在装置图方框处画出必要仪器，并指出所加试剂装置D中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之 间 增 加 下 列 装 置 中 的 （填序号），从而避免此现象发生，提高硝酸的产率。利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为该装置还应在_ _ _ _ _之后添加 装置。2 7、（1 2 分）现有N a 2 c。3 和 N a H C O s 两种

18、白色固体物质欲探究N a 2 c。3 和 N a H C O s 稳定性的相对强弱，两同学分别设计了以下两组装置：请回答:（1）如甲图所示，分别用N a 0 3 和 N a H C O s 做实验，试管中的试剂是（填字母）.a.稀 H S O,b.N a O H 溶液 c.C a（0 H）2 溶液（2）如乙图所示，试 管 中 装 入 的 固 体 应 该 是 （填化学式）.（3）通过上述实验，得出的结论是：N a 0 3 比N a H C O s 的稳定性_ _ _ _ _ _ _ （填“强”或“弱”）.（4）欲鉴别两种物质的溶液可选用的试剂是（5）等物质的量浓度两种物质的溶液与同浓度的盐酸反应

19、，反 应 速 率 快 的 是 （填化学式）（6）除去碳酸钠粉末中混入的碳酸氢钠杂质用 方法，化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（7）除 去 碳 酸 氢 钠 溶 液 中 混 入 的 硅 酸 钠 杂 质 的 试 剂 是,所采用的分离方法2 8、（1 4分）资料显示联苯双酯能增强肝脏解毒功能，减轻肝脏的病理损伤，促进肝细胞再生并保护肝细胞，从而改善肝功能。合成联苯双酯的工艺路线如下：VICOOCH3V已知：+(C H 3 C O)20 Q H O O C C H3+C H 3 C O O H回答下列问题：(

20、1)化合物m 中的官能团名称为,该化合物的核磁共振氢谱中有 组峰。(2)V-V I 的反应类型为.写出一定条件下V-V I 的化学方程式：.(3)写出比V 多 2 个 H 原子，且符合下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：苯环上的一氯代物只有1种；能发生银镜反应；水解产物之一能与FeCh溶液发生显色反应；(4)根据题目中的相关信息并结合已学知识，写 出i-n的合成路线：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 该合成路线为何要经过多步而不是一步完成，目的是。29、(10分)在 2L密闭容器中，80(TC时反应2NO(g)+O2(g)2N O 2(g)体系中，n(NO

21、)随时间的变化如表：!时 间($)0123450.020K(350C),该反应是 热反应。(2)图中表示NO?的变化曲线是 o 用 Ch表示从02 s内该反应的平均速率v=(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是a、V(NO2)=2V(O2)b 容器内压强保持不变c、v 逆(NO)=2v正(C)2)d、容器内的密度保持不变(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a、及时分离出N th气 体 b、适当升高温度c、增大02的浓度d、选择高效的催化剂2022-2023学年模拟测试卷参考答案(含详细解析)一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【题目详解】A

22、.X 为锌棒，仅闭合K”此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，电极上发生还原反应，A正确；B.X 为锌棒，仅闭合K i,此时构成原电池，锌的金属性强于铁，Fe是正极，产生微量电流方向：F e-X,B 正确；C.X 为碳棒，仅闭合K 2,此时构成电解池，铁与电源的负极相连，作阴极，该电化学保护法称为“外加电流的阴极保护法”，C 错误；D.若 X 为碳棒，仅闭合K”此时构成原电池，铁是负极。电极上的极反应为：Fe2e-Fe2+,D 正确；答案选C。2、D【答案解析】A.溶液中c(OKT)增大，故 A 错误；B.溶液中c(H+)减小，故 B错误；C.稀释促进醋酸电离，醋酸电离平衡向右移动，故

23、 C 错误；D.c(H+)减小，溶液的pH增大，故 D正确。故选D。3、B【题目详解】A.二氧化硫具有漂白性，可用SO2漂白纸浆和草帽辫，A 正确；B.硫酸钙微溶，覆盖在碳酸钙的表面，阻碍水垢的处理，应用盐酸或醋酸，B 错误；C.C与 SiCh高温下发生反应生成硅，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅，C 正确；D.CuS、HgS为不溶物，可利用Na2s做沉淀剂，除去废水中的CiP+和Hg?+,D 正确；答案选B。4、B【答案解析】A.反应进行到a 点时，溶液中的溶质为CH3COOH和 CHKOONa(1:1),据电荷守恒得到c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),据物料守恒 2

24、c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO),整理得至Ic(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO)+2c(OH),A 正确；B.反应进行到b 点，溶液呈中性c(H+)=c(OH),溶液中电荷守恒规律c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(OH),得 c(Na+)=C(CH3COO),B 错误；C.反应进行到c 点，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠，据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),据物料守恒得 c(Na+)=C(CH3COO)+C(CH3CO O H),整理后得到 C(OI T)=C(H+)+C(CH3coOH),C

25、正确：D.反应进行到d 时，溶液中溶质为NaOH和 CH3COONa混 合 物(1:2),根据Na+和原子团“CH3coO”守恒得出溶液中物料守恒为规律为：2c(Na+)=3 c(CH3COO)+3 c(CH3COOH),D 正确；答案选B。5、A【题目详解】乙酸乙酯难溶于水、乙酸钠溶于水，因此用分液分离；乙醇和丁醇是互溶的，利用沸点不同进行蒸馆分离；NaBr易溶于水，单质B n 的水溶液用有机溶剂萃取分层；故 A 符合题意。综上所述，答案为A。【答案点睛】难溶于水的液体分离用分液；难溶于水的固体常用过滤分离；互溶的两种液体沸点不同常用蒸储分离。6、D【分析】影响化学反应速率的因素包括内因和外

26、因，内因是反应物本身的性质，外因包括温度、浓度、催化剂压强等。【题目详解】A、升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢，A 不符合题意；B、增大酸或碱的浓度，中和反应速率加快；降低酸或碱的浓度，中和反应速率减慢，B 不符合题意；C、酸碱中和反应的反应速率的内因与反应物的性质，有关，C 不符合题意；D、压强能够改变化学反应速率，但是只有气体参与的反应，压强才能影响其速率，酸碱中和反应中没有气体参与，所以压强不能影响其速率，D 符合题意；答案选D。7、D【题目详解】A.l L 1 mol 的 FeCL溶液中铁离子水解，所以不能计算含有Fe的个数，故错误；B.1.8g镁的物质的量为1.

27、8/21=0.2m ol,与足量盐酸反应时，转移0.1 M个电子，故错误：C.钠与水反应生成1.12LH2,但没有说明是否在标况下，所以不能进行计算，故错误；D.常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子为(22+26)/16=3moL总数为3 M,故正确。故选D。【答案点睛】掌握气体摩尔体积的使用范围一标况下气体。不在标况下的气体的体积不能计算其物质的量，或不是气体，根据体积基本也不能计算其物质的量。8、C【分析】整个反应分为三个基元反应阶段，N O(g)+N O(g)=/AH=+199.2 kJ.moI Cr2O72 CrCh?等不符合题意；还有一些限定条件如：常温下与A1反应生

28、成氢气的溶液时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。还有一些限定条件如：常温下水电离出来的H+和 OH-浓度为1x10。，小 于 1x10。时，该溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液。做题时只要多加留意，细心严谨，便可快速选出正确答案。12、C【答案解析】A.在煤中加入C a O,可生成硫酸钙，减少二氧化硫的排放，从而减少酸雨的形成，故 A 正确;B.制作光导纤维的材料为高纯度SiC h,故 B 正确；C.花生油中的主要成分高级脂肪酸甘油脂，属于酯类，但不是天然高分子化合物，故 C 错误；D.碳纳米管表面积大，据此较大的吸附，所以可以用作新型储氢

29、材料，故 D 正确；故答案为Co13、D【答案解析】A.m A(g)+nB(g)=pC(g),平衡时A 的浓度等于0.5m ol/L,将容器体积扩大一倍，若平衡不移动，A 的浓度变为0.25mol/L,达到新的平衡后A 的浓度变为0.3mol/L,说明平衡向逆反应方向移动，则计量数m+n p,故 A错误；B.将一定量纯净的氨基甲酸钱置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(S)-2NH3(g)+CO2(g),由于反应物是固体，生成物是两种气体，二氧化碳在混合气体中的体积分数不变，所 以 CCh的体积分数不变不能作为平衡判断的依据，故 B 错误；C.2NO(g)+

30、2CO(g)=N2(g)+2CO2(g),该反应的A S V 0,在常温下能自发进行，则该反应的A H V 0,故 C 错误；D.对于反应A(g)+B(g，2C(g),起始充入等物质的量的A 和 B,达到平衡时A 的体积分数为n%,由于此反应为气体分子数不变的反应，若给体系加压平衡不移动，故 A 的体积分数不变，故 D 正确。故选D。14、D【题目详解】A.若隔膜被腐蚀，则碱性溶液中的水将通过隔膜直接与锂反应，所以会影响该电池正常使用，故 A 正确；B.外电路有O.lmol电子通过时，通过膜的Li+的质量为0.7 g,故 B 正确；C.正极多孔碳电极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为2H2

31、O+O2+4e=4OH-,所以多孔碳电极附近的pH变大,故 C 正确；D.转移等量电子时，金属锂比LiFePOa质量小，所以锂-空气电池能量密度大，故 D 错误；故答案：D。15、D【答案解析】A 项，甲为C,X 是 0 2,则乙为C O,丙为C O 2,丙(CO2)和 甲(C)反应又可以生成乙(C O),所以符合转化关系，故 A 正确；B 项，甲为Sth,X 是 NaOH溶液时，乙为NaHSCh,丙为Na2sO3,丙(Na2sO3)和甲(SO2)加上水反应生成乙(NaHSCh),符合转化关系，故 B 正确；C 项，甲为Cl2,X 为 Fe时，乙为FeCh,丙为FeCh,丙(FeCL)和甲(C

32、L)反应生成乙(FeCb),符合转化关系，故 C 正确；D 项，甲为AL X 为 NaOH溶液时，乙为NaAlCh,乙(NaAKh)不能和X(NaOH)反应，不符合转化关系，故 D 错误。此题答案选D。点睛：元素推断题的分析思路及步骤(1)对于元素周期表及原子结构的推断题解题方法：通读全题(包括问题部分)，捕获题给信息，特别注意寻找隐含信息；根据已学过知识对所得信息进行加工，推断出所判断元素或物质。面对陌生内容要用相似结构性质相似类推方法判断陌生物质有关性质。（2）运用元素周期律解决问题时，首先要根据题给信息确定各元素在周期表中的相对位置，看元素是处于同一周期还是同一主族，然后借助同周期（或主

33、族）元素性质的递变规律，分析相关性质的强弱关系，同时还要注意元素的特殊性质，并运用举例法判断正误。16、B【题目详解】A.在锌粒和稀硫酸的反应体系，加入少量硫酸铜，则金属锌会和硫酸铜之间发生置换反应生成铜单质，锌、铜构成原电池，铜电极上生成氢气，因此生成氢气的速率加快，故 A 不符合题意；B.加入氯化钙固体，不会影响氢离子浓度，所以对生成氢气的速率基本无影响，故 B 符合题意；C.加入烧碱会和硫酸之间发生中和反应，导致氢离子浓度减小，所以产生氢气的速率减慢，故 C 不符合题意；D.加入氧化铁，会和硫酸发生反应生成硫酸铁和水，导致氢离子浓度减小，所以产生氢气的速率减慢，故 D 不符合题意；答案选

34、B。【答案点睛】加入少量固体物质，对生成氢气的速率基本无影响，可从影响反应速率的外界因素如氢离子浓度、温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等角度来考虑。17、A【题目详解】恒温恒容的密闭容器中，由 pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，正逆反应速率越大，A 中极限转化为反应物时反应物的物质的量为4mol,B 中反应物的物质的量为2moL C、D 中反应物的物质的量为3 m o l,显然选项A 中物质的量最多，浓度最大，则反应速率最大，答案选A。【答案点睛】本题考查化学反应速率的影响因素，恒温恒容的密闭容器，物质的量越多，压强越大，反应速率越大，所以达到平衡时反应速率就大。18、C【题目

35、详解】A.A1CL逐滴滴入NaOH时直接生成NaAKh,先没有沉淀，后出现白色沉淀，而 NaOH逐滴滴入AlCb,先出现白色沉淀，后沉淀消失，现象不同，故 A 不符合题意；B.Na2cCh逐滴滴入HC1时开始就有气泡冒出，而 HC1逐滴滴入Na2co3,先生成NaHCCh没有气泡冒出，一段时间后观察到有气泡冒出，现象不同，故 B 不符合题意；C.NaHCCh逐滴滴入HC1与 把 HC1逐滴滴入NaHCCh都发生同样的反应，观察到相同的现象，故 C 符合题意；D.氨水逐滴滴入A gN O v先生成沉淀后沉淀溶解，AgNCh逐滴滴入氨水发生没有沉淀生成，现象不同，故 D 不符合题意；答案选c。【答

36、案点睛】反应物和生成物的量不同，导致现象不一样，可用互滴法鉴别。19、C【答案解析】离子之间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。.在酸性溶液中，NO3-能氧化Fe2+、I、S2-,不能大量共存；.中溶液PH=1L 溶液显碱性，各离子之间不发生反应，可以大量共存；.加入A1能放出H2的溶液既可能是强酸，也可能是强碱，若显碱性则Mg2+、NHJ不能大量共存，若显酸性则各离子之间不发生反应，是可以大量共存的，故是可能大量共存；.使石蕊变红的溶液是显酸性的，各离子之间不发生反应，可以大量共存；.水电离的c（H+）=10 2mol/L的溶液中，水的电离平衡是被破坏的，溶液既可能显酸性，也可能

37、显碱性，若显酸性，HCO3 S2O33不能大量共存，若显碱性，HCOj NH4+不能大量共存，故不能大量共存。根据上述分析，正确的有，故答案选C。【名师点晴】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，因此掌握常见离子的性质是解答的关键。离子共存类问题必须从基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件，从复分解反应、氧化还原反应、双水解反应、络合反应等几个方面全面考虑、比较、归纳整理得到。因此做此类问题需要心细，考虑周全，然后全面解答。20、D【分析】A.pH=l的硫酸中氢离子浓度为0/rnol-L ,根据n=cV计算；B.碳酸氢根离子在溶液中既存在水解平衡又存在电离

38、平衡；C.标况下氯仿的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；_ m ND.钠在产物中化合价为+1价，结合11=一 =7 r计算。M必【题目详解】A.lL p H=l的稀硫酸中含有氢离子的物质的量为：O.lmol L-x lL .lm o l,含有O.I NA个 H+,故 A 错误；B.lL 0.1m olL“NaHCO3溶液中含有O.lmol溶质碳酸氢钠，因为碳酸氢根离子部分水解、部分电离，则 HCCh-离子数小于（UN,、，故 B 错误；C.标准状况下氯仿（三氯甲烷）不是气体，22.4L氯仿（三氯甲烷）物质的量不是I m o l,故 C 错误；D.23 g 钠的物质的量为I moL

39、 I molNa充分燃烧产物中钠的化合价是+1价，则反应转移电子物质的量为I m o l,转移电子数为NA,所 以 D 正确。故答案选D21、C【题目详解】A、氢氧化铁胶体微粒是氢氧化铁的集合体，用 含 I molFeCb的溶液与足量沸水反应制得的Fe（OH）3胶体中胶粒数小于INA,故 A 错误；B、标准状况下，SO3不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4LSO3的物质的量，故 B 错误；C、Na2cCh溶液中碳酸根离子水解使阴离子数目增多，所 以 l.OLO.lmobLTNa2cCh溶液中阴离子数目之和大于0.1NA,故 C 正确；2.3g._D、2.3gNa完全反应，钠的物质

40、 的 量 ;-;=0.1m ol,反应中Na兀素化合价由0 价升高为+1价，故转移电子数目=0.1molXlXNA moH=0.1NA,故 D 错误；故选C。【答案点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，需要注意题设陷井，标况下SO3的状态不是气体；钠与氧气反应无论生成氧化钠还是过氧化钠，只要钠完全反应，计算转移电子数要结合钠元素的价态变化来分析解答。22、C【题目详解】适当升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，正确；改用100mL3.0mol/L盐酸，氢离子的浓度增大，反应速率加快，正确；改用铁粉替代铁片，增大了固体接触面积，加快了反应速率，正确；锌与一定量浓硝酸反应，虽然反应速

41、率加快，但不产生氢气，错误；再加入300m Llm ol/L盐酸，氢离子的浓度不变，反应速率不变，错误；将盐酸改用浓硫酸，锌与浓硫酸反应生成二氧化硫，不产生氢气，错误；滴入少量CuS04溶液，锌置换出铜，构成原电池，反应速率加快，正确；综上所述，正确；答案选C。【答案点睛】若要加快产生氢气的速率，可增大反应的浓度、增大固体的表面积、升高温度以及形成原电池反应，注意加入酸的性质，注意不能改变反应的机理，例如不能加入浓硫酸或硝酸。二、非选择题(共84分)23、第 3 周期第VA 族 Na2Be(OH)4 Na+H:-NaH+H2O=NaOH+H2t 铭 ZAl+CnOjWlCr+AhOj【分析】前

42、四周期元素X、Y、Z、M 的原子序数依次增大。元 素 X 和铝在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，单质及化合物的性质十分相似，则 X 是 Be元素；Y 原子半径在短周期主族元素中最大，则 Y 是 Na元素；Z 元素有多种同素异形体，其中一种为正四面体结构，易自燃，Z 是 P 元素；M 基态原子未成对电子数在同周期元素中最多，则M 是 Cr元素。据此分析解答。【题目详解】根据上述分析可知X 是 Be元素，Y 是 Na元素，Z 是 P 元素，M 是 Cr元素。(1)元 素 Z 是 P,核外电子排布是2、8、5,所以P 元素在周期表中的位置是第3 周期第V A 族；(2)元 素 X 的氧化物是B

43、 e O,该氧化物能与Y 的氧化物的水化物NaOH溶液反应，生成一种四配位化合物，根 据 Be单质及化合物的性质与A l单质及化合物的性质十分相似，结合A1元素的化合物NaAl(OH)4 ,结合Be元素化合价为+2价，可知该化合物的化学式为Na2Be(OH)4；(3)Na元素的原子容易失去电子形成Na+,H元素的原子获得电子形成二者通过离子键结合形成离子化合物NaH,电 子 式 为 该 物 质 遇 水 可 发 生 反 应 产 生 NaOH和 H 2,反应的化学方程式为NaH+mONaOH+Fhf；(4)由于前四周期的M 元素的未成对电子数最多，结合元素的原子序数可知元素M 是 C r,元素的名

44、称为铭，其+3价氧化物CrzCh与铝在高温下发生铝热反应产生ALO3和 C r,反应的化学方程式为ZAl+CnCh置退2Cr+ALO3。【答案点睛】本题考查了元素的推断、元素在周期表的位置、物质的结构表示、化学方程式书写等。元素的原子结构与元素在周期表的位置关系密切，不仅同族元素性质相似，有些元素还存在对角线相似法则，掌握结构对性质的决定作用是本题解答的关键。24、CH3CHO CH3coOH 黑色固体逐渐变红 氧化 HO-CH2-CH2-OH+O2 OHC-CHO+2H2OC2H4 CH2=CH2+H2O CH3CH2OH,CH3CH2OH CH2=CH2T +H2O 制取乙酸的过程中会产生

45、大量二氧化碳，造成温室效应，还会产生大量废渣 CH3COOH+H18OCH2CH3、浓 曲、CH3coi80cH2cH3+H2OA【分析】根据转化过程，X 在一定条件下转化为乙醇，乙醇也可以转化为X,则 X 为乙烯，乙醇和氧化铜发生氧化还原反应转化为A 和铜单质，A 为乙醛，乙醛在一定条件下与氧气反应生成B,B 为乙酸，据此分析解答。【题目详解】(1)根据分析A 为乙醛，B 为乙酸，结构简式分别为CH3CHO、CH3COOH；(2)图示流程中乙醇和氧化铜反应转化为乙醛和铜单质，该反应现象为：黑色固体逐渐变红；其中乙醇发生了氧化反应;乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能发生类似反应，反应方程

46、式：HO-CH2-CH2-OH+O2 空-OHC-CHO+2H2O；(3)根据分析，X 为乙烯，化学式C2H4,乙烯在催化剂作用下和水反应生成乙醇，方程式为：CH2=CH2+H2O -CH3CH2OH;乙醇在浓硫酸作用下加热至170生成乙烯，方程式为：CH3cH20H 辘 CH2=CH2T +H2O；(4)充分利用能源、提高原料利用率，减少向环境排放废弃物都是绿色化学的基本要求，工业上常用苹果酒或者葡萄酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，以上原料制取乙酸的过程中会产生大量二氧化碳，造成温室效应，还会产生大量废渣；(5)酯化反应中竣酸提供羟基，醇应该提供氢原子，所以

47、反应的机理可以表示为CH3COOH+H,8OCH2CH3、浓 烧 物、CH3coi80cH2cH3+H2O。【答案点睛】绿色化学又称环境友好化学、环境无害化学、清洁化学，是用化学的技术和方法去减少或消除有害物质的生产和使用。绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。25、2MnO；+10C+l6H+=2Mn2+5CLf+8H2。F 37.17 偏高 FeCh 在装置 A、B 间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶【分析】实验的意图是利用Fe与 Cb反应制取FeCb,CL用 KMnCh与浓盐酸反应制得，由于浓盐酸易挥发出氯化氢,所 以 CL中混有HC1和水蒸气，用饱和食盐水

48、除去氯化氢，用浓硫酸去除水蒸气；若不去除H C L 则 Fe与 HC1反应生成FeCL混在FeCb中；CL有毒，会污染环境，应用碱液吸收，另外，FeCb易吸潮水解，所以收集装置中应防止水蒸气的进入。【题目详解】(1)装置A 用 于 KMnCh固体与浓盐酸反应制氯气，发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnC12+5C12t+8H2O,离子方程式为 2Mn()4+10C+16H+=2Mn2+5CLT+8H2O;答案为：2M liOj+10CC+16H+=2Mn2+5C12t+8H2O；(2)碱石灰为氢氧化钠与生石灰的混合物，能够与氯气反应，也能够吸收水蒸气，干燥气体；

49、尾气处理时，既要考虑Ck的充分吸收，又要考虑防止水蒸气进入装置内，使氯化铁吸潮水解，所以应选择F 装置，从而确定导管b 口应与F连接；答案为：F；2.40g-一(3)ffl(Fe203)=2.40g,J7(Fe)=-x2=0.03m ol,该样品中铁兀素的质量分数为160g/mol0.03molx56g/mol,-2x 100%=37.17%；4.52g答案为：37.17；(4)因为CL中的HC1与 Fe反应生成FeC12,混 入 FeCb中，所以用此装置制得的无水氯化铁含铁量偏高，显然其中含有较多的FeCL;答案为：偏 案 FeCh；若要得到较纯净的无水氯化铁，应 在 Ch干燥前，除去CL中

50、有的H C1,可采取的装置改进措施是在装置A、B 间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；答案为：在装置A、B 间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。【答案点睛】解题时，我们需关注题给的两点信息“氯化铁易吸收空气中的水分而潮解；工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁”，在设计实验过程中，就需考虑避免副产物的生成，同时严控水蒸气与FeCb的接触。26、NH4CI+NaNO2gS2g_N2t+NaCI+H2O 水浴加热诚石灰blhfgkjlCaO+NH3 H2O=NH.4+Ca（OH）2 4NH3+5O2 JSL 4N O+6H2O 该反应为放热反应，反应放U型膏或干燥管出的热量可维持反应的继续