(3份合集）2020届江西省高考数学模拟试卷.pdf

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1、2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题(本 题 包 括1 5个 小 题，每 小 题4分，共6 0分.每小题只 有 一 个 选 项 符 合 题 意)1.常 温 下，Ba C03的 溶 度 积 常 数 为Ksp,碳 酸 的 电 离 常 数 为Ka i、K a 2,关 于O.lmol/LNa HCCh溶液的下列说法错误的是A.溶 液 中 的C(HCO3)一 定 小 于0.1mol/LB.c(H+)+C(H2CO3)=C(CO32)+C(OH-)C.c(Na+)升 高 温 度 或 加 入Na OH固体，:八，均增大c(HCO,)D.K将 少 量 该 溶 液 滴 入Ba Ch溶 液 中，反 应 的平

2、衡常数K =三生【答 案】D【解 析】【分 析】【详 解】A.HC03-离子在溶液中既要发生电离又要发生水解，O.lmol/LNa HCCh溶 液 中 的c(HCO3)一 定 小 于0.1mol/L,A 正确;B.Na HCCh溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)、电荷守恒：c(Na+)+C(H+)=C(OH+C(HCO3)+2C(CO32),代入可得 c(H+c(H2CO3)=(CO32)+c(OH),B 正确c(Na+)C.升高温度，HCO3离子的电离和水解都是吸热反应，所 以c(HCOH会减小，而c(Na+)不 变，会C(HCO3)c(Na+

3、)增 大；加 入Na OH固体，c(Na+)会 增 大，H 8 3与OW反 应 导 致c(HCC)3)减小，会 增 大,所 以CC(HCO3)正确;D.将 少 量Na HCCh溶 液 滴 入Ba CL溶液发生：HCO31H+CO32-(心、Ba2+CO32=Ba CO34-()sp1JH+HCO3-H2CO3(),三式相加可得总反应 Ba2+2HCO3=Ba CO3V+H2CO3(K),所以 K=,D 错误;答 案 选D。【点 睛】方程式相加平衡常数相乘，方程式反应物生成物互换平衡常数变成原来的倒数。2.下列属于强电解质的是A.蔗糖B.甘氨酸D.Ca COs【答案】D【解析】【分析】完全电离的

4、电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，强酸、强碱和大部分的盐是强电解质，弱酸和弱碱都是弱电解质。【详解】A.蔗糖是非电解质，故 A 不选；B.甘氨酸是弱电解质，故 B 不选；C.12 是单质，不是电解质，故 C 不选；D.CaCCh属于盐，是强电解质，故 D 选；故 选 D.【点睛】本题考查了强弱电解质的判断，电解质强弱与电离程度有关，与溶液的导电性强弱无关，D 为易错点，CaCCh难溶，但溶于水的部分全电离。3.将铁粉和活性炭的混合物用NaCI溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是（）A.在此实验过程中铁元素被还原B.铁腐蚀过程中化学能全

5、部转化为电能C.活性炭的存在会加速铁的腐蚀D.以水代替NaCI溶液，铁不能发生吸氧腐蚀【答案】C【解析】【分析】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子；B、铁腐蚀过程中部分化学能转化为热能、部分化学能转化为电能；C、Fe、C 和电解质溶液构成原电池，加 速 Fe的腐蚀；D、弱酸性或中性条件下铁腐蚀吸氧腐蚀。【详解】A、该装置中发生吸氧腐蚀，Fe作负极，Fe失电子生成亚铁离子，电极反应式为Fe-2e=Fe2+,被氧化，故A错误；B、铁腐蚀过程发生电化学反应，部分化学能转化为电能，且该过程放热，所以还存在化学能转化为热能的变化，故B错误；C、Fe、C和电解质溶液构成原电池，F

6、e易失电子被腐蚀，加 速Fe的腐蚀，故C正确；D、铁在弱酸性或中性条件以及碱性条件下发生吸氧腐蚀，水代替NaCI溶液，溶液仍然呈中性，Fe发生吸氧腐蚀，故D错误；故选：C,4.下列有关共价键的说法正确的是（）A.分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B.只含共价键的物质，一定是共价化合物C.两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D.分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力【答案】D【解析】【分析】【详解】A.分子晶体熔沸点与分子间作用力有关，有的还与氢键有关，但与化学键无关，A错误；B.只含共价键的物质可能是共价单质，如氮气、氢气等，B错误；C.两种元素组成的分子中可能含有非极性键，如

7、乙烯、双氧水等，C错误；D.稀有气体形成的分子晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力，D正确；故选D。5.习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是A.J|B.心 2*1CX杀MHD-2【答案】B【解析】【分析】【详解】A.废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；B.铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；C.杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确；故 选B6.甲醇脱氢可制取甲醛：CH30H（g）=44CHO（g）+H2（g）AH

8、=-QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A.Q0B.600 K时，Y点甲醇的u（正）u（逆）C.从Y点到Z点可通过增大压强实现D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现【答案】B【解析】【分析】【详解】A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q0,A错误；B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇u（正）K s p(A g DB向2 支盛有5 m L 不同浓度的Na 2 s 2 O 3 溶液的试管中同时加入 5 m L 0.1 m o b L 7 硫酸溶液，记录出现浑浊的时间探究

9、浓度对反应速率的影响C其他条件相同，测定等浓度的H C O O K 和 K2S溶液的p H比较K.(H C O O H)和 Ka 2(H2S)的大小D向可能含有C u Q、F ez O s 红色固体中加入足量稀硫酸溶解，有红色固体生成，再滴加K S C N溶液溶液不变红(已知：C u2O+2 H+C u+C u2 t+H20)不能说明红色固体中不含F e2O3【答案】A【解析】【详解】A.与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入N ai,硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较 仁 大 小，故A错误；B.只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正

10、确;C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确;D.氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色固体中含有氧化铁，故D正确；答案选A。【点睛】本题的易错点为D,要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。9.利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是MA.若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀B.若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：

11、Fe-2e-=Fe2+C.若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀D.若X为碳棒，开关K置于N处，铁电极的反应：2H*+2e-=H2 t【答案】B【解析】【详解】A、若X为锌棒，开 关K置 于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；B、若X为锌棒，开关K置 于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，氧气在该极发生还原反应，故B错误；C、若X为碳棒，开 关K置 于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故C正确；D、若X为碳棒，开 关K置 于N处，形成电解池，X极为阳极，发生氧化反应，铁电极为阴极，水电离的H+发

12、生还原反应，电极反应式为2H+2e-=Hz个，故D正确。故 选B.1 0.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2NAB.5NH4NO3普=2HNO3+4N2个+9比0反应中，生成28gNz时，转移的电子数目为4NAC.过量的铁在Im olCL中然烧，最终转移电子数为2NAD.由 2H和 18。所组成的水11 g,其中所含的中子数为4NA【答案】C【解析】【分析】【详解】A.未注明是在标准状况下生成的22.4L气体，故无法计算转移的电子数，A选项错误；B.5NH4NO3=A=2HNO3+4N2个+9H2。反应中，俊根离

13、子中被氧化的N元素化合价由-3价升高为N2中的0 价，共失去15个电子，被还原的氮元素由硝酸根中+5价降低为氮气中的0 价，共得到15个电子，则生成 28g（即 lmol）氮气，转移电子的物质的量为：=3.75moL个数为3.75NA,B选项错误；C.过量的铁在lmol CL中然烧，CL被还原为CI-,共转移2moi电子，数目为2NA,C选项正确；D.由2H和 18。所组成的水化学式为2H2180,一个2H2片。含 有 1x2+10=12个中子，1环2以18。的物质的量为 0.5m oL则含有的中子数为6NA,D选项错误；答案选C。1 1.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）A.

14、标况下，22.41.的 CO和 lm ol的 Nz所含电子数相等。B.l.OL O.lmol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、ChhCOCT的粒子总数为O.INA。C.5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2NA。D.18.4g甲苯中含有C一H键数为1.6 NA。【答案】C【解析】【详解】A.标况下22.4LCO和氮气的物质的量均为lm o l,而 CO和氮气中均含14个电子，故 ImolCO和氮气中均 含 14moi电子即14NA个，故 A 正确；B.溶液中醋酸钠的物质的量为n=CV=0.1mol/LXlL=0.1moL而 CH3co（T能部分水解为CH3COOH

15、,根据物料守恒可知，溶液中含CH3coOH、CH3COO-的粒子总数为（M NA,故 B 正确；C.5.6g铁的物质的量为O.lm ol,而铁与足量的稀硝酸反应后变为+3价，故 O.lmol铁转移0.3mol电子即0.3NA个，故 C 错误；D.18.4g甲苯的物质的量为0.2moL而 lm ol甲苯中含8moi碳氢键，故 0.2mol甲苯中含1.6mol碳氢键即1.6NA个，故 D 正确；故答案为C.【点睛】阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：物质的状态是否为气体；对于气体注意条件是否为标况；注意溶液的体积和浓度是否已知；注意同位素原子的差异；注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；注意物质

16、的结构：如Na zCh是 由Na+和。户构成，而不是有Na+和CP-构成；SiO2 SiC都是原子晶体,其结构中只有原子没有分子，SiCh是正四面体结构，ImolSiCh中含有的共价键为4NA,lmolP4含有的共价键 为6NA等。1 2.以高硫铝土矿(主要成分为AlzCh、FezCh,还含有少量FeSz)为原料，生产氧化铝并获得FesOa的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是空气、少量Ca。2 0 H溶液 FeS：高硫铝土矿粉f i t 1 k j i 过滤一隔绝空!吾烧f 烧渣分离f F e AI IAl：O s COz;(2)结合图像可知，CU2(OH)2CO3为致密结构，可以阻止潮湿空

17、气进入内部进一步腐蚀铜，属于无害锈。Cuz(OH)3cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈；(3)结合图像可知，正极得电子发生还原反应，过 程I的正极反应物是氧气，电极反应式为O2+4e+2H2O=4OH；结合图像可知，过 程I中Cu作负极，电极反应式是Cu-e+CI=CuCI；(4)碳酸钠法中，Na zCCh的缓冲溶液使CuCI转化为难溶的Cs(OH)2c。3,离子方程式为4CuCI+O2+2H2O+2CO32=2CU2(OH)2CO3+4CI；A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜，能保护内部金属铜，这能使BTA保护法应用更为普遍，故A正确；B.Cuz(O

18、H)3cl为疏松结构，潮湿空气可以进入空隙内将内部的铜进一步腐蚀，属于有害锈 替换出锈层中的C I-,能够高效的除去有害锈，这能使BTA保护法应用更为普遍，故B正确；C.酸浸法会破坏无害锈CU Z(0 H)ZC 0 3,BTA保护法不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到 修旧如旧”，这能使BTA保护法应用更为普遍，故C正确；答案选ABC.三、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)1 7.某课题组以苯为主要原料，采取以下路线合成利胆药一一柳胺酚。彘耳口咨3日 日导母FI6H柳胺酚307 NH,已知9备，O回答下列问题:(1)写出化合物B 的 结 构 简 式 F 的结构简式(2)写出D 中的

19、官能团名称.(3)写 出 B f C 的化学方程式(4)对于柳胺酚，下列说法不正确的是()A.Im ol柳胺酚最多可以和2moiNaOH反应 B.不发生硝化反应C.可发生水解反应 D.可与澳发生取代反应(5)写出同时符合下列条件的F 的同分异构体的结构简式(写出2 种)。遇 FeCb发生显色反应，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子；能发生银镜反应0H硝基、羟基OH【解析】【分析】a苯和氯气发生取代反应生成A,A 为/，F 中不饱和度JX2；2 -6=5,根据柳胺酚结构简式知，F中含有苯环和碳氧双键，所 以 F 为NO-5成 E,结合题给信息知，D 结构简式为A 反应生成B,B 和 NaOH水溶

20、液发生取代反应生成C,根 据 D 结构简式知，A 和浓硝酸发生取代反应生成B,B为 6、一 0仁，c 为O?N-SN-Q-ONa +Na CI+H2O(4)A、柳胺酚中酚羟基、肽键水解生成的竣基能和Na OH反应，所 以Im ol柳胺酚最多可以和3moi Na OH反应，故A不正确；B、柳胺酚中含有苯环，可以发生硝化反应，故B不正确；C、含有肽键，所以可发生水解反应，故C正确；D、含有酚羟基，嗅和苯环.上酚羟基邻对位氢原子发生取代反应，故D正确；故选AB；(5)、能发生显色反应为属酚类化合物，且苯环上有二种不同化学环境的氢原子，说明苯环上含有酚羟基,且苯环上有二种类型的氢原子；能发生银镜反应，

21、说明该有机物中含有醛基，所以符合条件的F的同分异构体有：四、综合题(本题包括2个小题，共20分)18.2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。(1)汽车尾气净化的主要原理为：2N0(g)+2C0(g)=i=N2(g)+2CO2(g)A H”)；若在900时，另做一组实验，在此容器中加入lOmolCO,5mol H2O,2moicO2,5mol H2,则此时 v 正_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _v 逆(填 “V”，“”，=”)o【答案】CDC(s)

22、+HzO(g)=CO(g)+H2(g)A H=+131.3kJ moF1H2S+CO32-=HCO3-+HS-2.67 a b 【解析】【分析】(1)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0,各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，相当于减小压强，正逆反应速率都比原来的小，平衡逆向移动，所V正V V逆；(2)1.2g碳完全反应，吸收热量13.1 3 k J,则ImolC反应吸收13.13kJxlO=131.3kJ热量，据此写出热化学方程式；根据碳酸和氢硫酸的两步电离平衡常数进

23、行比较氢硫酸与碳酸、碳酸氢根离子离子酸性大小，从而得出反应产物，写出反应的离子方程式；(3)依据图表数据列式计算平衡浓度，结合化学平衡常数概念计算；由于C0与H?的化学计量数相等都为1,所以当两者物质的量相等时二者转化率相等。要使C0转化率大于为的转化率，则增大上的物质的量；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时H2的物质的量比第一组的一半少，表明该反应为放热反应；对同一反应温度相同，平衡常数相同。根据表中实验2计算900时平衡常数，再计算实验3浓度商，与平衡常数相比判断平衡移动，据此解答；依据浓度商和平衡常数比较分析判断。【详解】(1)A.在单位时间内生成lm olCt

24、h的同时消耗了 Im olC O,反应速率同向，从反应开始到平衡，都符合这等量关系，不能判定反应达到平衡状态，故A不选；B.反应体系都是气体，混合气体的总质量不再改变，体积不变，从反应开始到平衡，密度始终不变，不能判定反应达到平衡状态，故B不选；C.反应体系都是气体，混合气体的质量不变，气体总的物质的量减小，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故C选；D.反应体系都是气体，混合气体的质量不变，气体总的物质的量减小，混合气体的压强不再变化，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故D选；故答案为CD；将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况

25、下，相当于减小压强，正逆反应速率都比原来的小，平衡逆向移动，所V正 v逆，故图象为:故答案为(2)1.2g碳为O.lm o l,则ImolC反应吸收13.13kJxlO=131.3kJ热量，该反应的热化学方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H=+131.3kJmol-1；故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJ moF1；由于 Ka 2=5.61xl011Kai=9.1xl08Ka 2=l.lxlO12,所以氢硫酸能够与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，反应的离子方程式为：CO32-+HZS=HCO3-+HS-;故答案为 CO32+H

26、2S=HCO3+HS-；根据实验1计算平衡常数,H2O(g)+CO(g)=C O 2(g)+H2(g)初始(mol/L)100转化(mol/L)0.80.8平衡(mol/L)0.8 x 0.8K=-0.2xl.2=2.67,故答案为2.67；0.80.8如果a=b两者的转化率相等，CO的转化率大于水蒸气，相当于加入水蒸气，平衡正向移动，则a V b；故答案为：a V b；根据实验2计算平衡常数,H2O(g)+CO(g)=C O2(g)+H2(g)初始(mol/L)0.500转化(mol/L)0.2平衡(mol/L)0.30.2x0.2K=-=0.167,03x0.80.80.2温度升高K变小，

27、温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，AHCO；按1x2 510mol CO,5mol H2O,2mol CO2,5moi H z,分别加入该容器，5=0.2 K,反应逆向进行，v(正)5x2.5K时，向逆反应方向进行。1 9.材料是人类文明进步的阶梯，第M A、WA、VA及vm族元素是组成特殊材料的重要元素。回答下列问题：(1)基态硼核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图形状为一。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为.(2)某元素位于第四周期vm族，其基态原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为一。(3)N K能与众多

28、过渡元素离子形成配合物，向CUS04溶液中加入过量氨水，得到深蓝色溶液，向其中加入乙醇析出深蓝色晶体，加入乙醇的 作 用 一，该 晶 体 的 化 学 式 为。(4)铜与(SCN)2反应生成CU(SCN)2,lmol(SCN)2中含有n键 的 数 目 为,HSCN结构有两种，硫氟酸(H一 S-CmN)的沸点低于异硫氟酸(H-N=C=S)的原因是。(5)MgCO3的热分解温度(填 高于 或 低于)Ca CCh的原因是。(6)NH3分子在独立存在时H-N-H键角为107。如图是Zn(NH3)6+离子的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解 释NH3形成如图配合物后H N-H键角变大的原因：.(7)某

29、种金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为L i+,每个阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的原子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其 堆 积 方 式 为,Li+占据阴离子组成的所有正四面体中心，该 化 合 物 的 化 学 式 为 (用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm,NA代表阿伏伽德罗常数的值，则该晶胞的密度为 g/crr?。(用含a,NA的代数式表示)【答案】哑铃形 C B eB 3d74s2 减小溶剂极性，降低晶体溶解度 Cu(NH3)4so加出。4NA 异硫鼠酸分子间可形成氢键，所以熔沸点较高 低于 r(Mg2+)B；(2)某元素位于第四周期W族，其基态

30、原子的未成对电子数与基态氮原子的未成对电子数相同，则该元素原子3 d能级容纳7个电子,原子先填充4s能级,再填充3 d能级,故该元素原子价电子排布式为:3d74s2；(3)加入乙醇能减小溶剂极性，降低 Cu(NH3)4 SO4晶体的溶解度，得到深蓝色的晶体：CU(NHB)4SO4H2O,所以乙醇的作用是减小溶剂极性，降低晶体溶解度；(4)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,SCN分子中硫原子形成两个共用电子对、C原子形成四个共用电子对、N原子形成三个共用电子对，(SCN)2结构式为N X-S-S-L N,每个分子中含有4个n键,则lmol(SCN)2中含有n键的数目为4NA或2.4

31、08x102%能形成分子间氢键的物质熔沸点较高，异硫鼠酸分子间可形成氢键，而硫氨酸不能形成分子间氢键，所以异硫氨酸熔沸点高于硫氧酸；(5)碳酸盐的热分解本质是金属阳离子结合酸根离子中的氧离子，Mg2+的离子半径小于Ca 2+的，Mg?+对氧离子的吸引作用比Ca 2+的强，故MgCCh需要较少的外界能量来分解，故热分解温度：MgCCh低 于Ca CO3i(6)N K分子中N原子的孤电子对进入ZM+的空轨道形成配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成键电子对间的排斥，排斥作用减弱，故NH3形成如图1配合物后H-N-H键角变大；(7)由图可知，阴离子处于晶胞的顶点与面心，属于面心立方最密堆

32、积；顶点阴离子与面心阴离子形成正四面体结构，晶胞中有8个正四面体，故晶胞中有8个L i+,晶胞中B12H/-离子团数目=8x：+6x：=4,8 2故Li、B、H原子数目之比为8：12x4：12x4=1：6:6,故化学式为LiB6H6。晶胞相当于含有8个LiB6H6”,7+11x6+6 7+11x6+6 6.32 x 1023晶胞质量=8x-g,故晶体密度=8x-g+(a xio-7cm)3=；-g/cm3,2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）A.宋朝王希孟的画

33、作 千里江山图所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石C.“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南 中的 杓 含Fe2t）3D,港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物2.下列说法正确的是（）A.共价化合物的熔沸点都比较低B.3二、阳、种核素可组成3种水分子C.H Q分子比HzS分子稳定的原因，是HzO分子间存在氢键D.SiO2和Ca CCh在高温下反应生成CO?气体，说明硅酸的酸性比碳酸强3.主族元素X、Y、Z、W、R、T的原子序数依次增大，且均不大于20。其中K的电子层结构与氮相同，R和Y同族，Y元素的某种单质是一种自来水消毒

34、剂；Z3+和Y具有相同的电子层结构；T、W、Y三种元素组成盐T2WY3的溶液通入过量COz后产生白色沉淀。下列说法不正确的是（）A.原子半径：TRWZB.T和R形成化合物的水溶液呈碱性C.化合物TX具有很强的还原性，可与水反应D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两能发生反应4.草酸亚铁晶体（FeCzO42H2O）是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。下列说法正确的是A.若和中分别盛放足量Na OH溶液和C u O,可检验生成的COB.实验时只需要在装置中反应结束后再通入N2C.若将中的无水Ca CL换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.实验

35、结束后，中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁5.下列模型表示的炫或炫的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是（）K丹 及 I*6.下列各组物质所含化学键相同的是（）A.钠（Na）与金刚石（C）B.氯 化 钠（Na CI）与氯化氢（HCI）C.氯 气（Cl2）与 氢 气（He）D.碳 化 硅（SiC）与二氧化硅（SiO2）7.下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）A.B.N-C.is22s22P3 D 向南 M 力 I8.杂环化合物是分子中含有杂环结构的有机化合物。常见的六元杂环化合物有唯 喘 口比哺 理 标下列说法正确的是（）A.口比咤和嗑咤互为同系物B.毗喃的二氯代物有

36、6种（不考虑立体异构）C.三种物质均能发生加成反应D.三种分子中所有原子处于同一平面9.向某Na zC03、Na HCC3的混合溶液中加入少量的Ba Ch固体（溶液体积变化、温度变化忽略不计），测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是（）已 知:KSp（Ba CO3）=2.40 x 109A.A、B、C三点对应溶液pH的大小顺序为：ABCB.A点对应的溶液中存在：c（CO32j C（HCO3）C.B 点溶液中 c（CO32j=0.24mol/LD.向C点溶液中通入CO2可使C点溶液向B点溶液转化1 0.下列说法中正确的是（）A.HzCh属于共价化合物,分子中只含有共价键B.NazOz

37、属于离子化合物，该物质中只含有离子键C.分子间作用力CHxSiH.所以CH4沸点高D.CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体11.化学反应前后肯定没有变化的是 原 子 数 目 分 子 数 目 元 素 种 类 物 质 的 总 质 量 物 质 的 种 类A.B.C.D.12.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437574主要化合价+2+3+5、-32下列叙述正确的是（）A.Y 的最高价氧化物对应的水化物显两性B.放电条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW2C.X、Y 元素的金属性：X 或(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。

38、氯化铝(PdCL)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 m ol电子转移，则生成Pd沉 淀 的 质 量 为。使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中C。含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为.电极a接电流信号器KOH解液电极1 某催化剂可将C02和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙 酸 的 生 成 速 率 主 要 取 决 于 温 度 影 响 的 范 围 是.(4)常温下，将一定量的C02通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为1 1,贝!JC(CO3 2

39、)=。(已知:KspCa(OH)2=5.6xlO-6,Ksp(Ca CO3)=2.8xl0 9)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之 间 连 接 导 线 上 电 子 流 动 方 向 是(填，今b或bTa)质子交换膜19.(6分)2019年国际非政府组织“全球碳计划”12月4日发布报告：研究显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：C2H4(g)+H2O(l)=C2HsOH(l)AHi=-44.2kJ mol12CO2(g)+2H2O(

40、l)=C2H4(g)+3O2(g)AH2=+1411.0kJ mol-12CO2(g)+3H2O(l)=C2HsOH(l)+3O2(g)A 3 _(2)CCh甲烷化反应是由法国化学家Sa ba tier提出的，因此，该反应又叫Sa ba tier反应。C。?催化氢化制甲烷的研究过程如图：银粉、Fe。,银粉 HCOOH水溶液上述过程中，产 生H2反应的化学方程式为HCOOH是CO2转化为CH4的中间体：8 2 cLM广 HCOOH小,_ 死力:*工。C H=当银粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加银粉用量时，CO2银催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是_(填 或D)。(3

41、)C0z经催化加氢可以生成低碳烧，主要有两个竞争反应：反应 I：CO2(g)+4H2(g)=-C H4(g)+2H2O(g)反应 II:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)在1L恒容密闭容器中充入lmoICCh和4m。1出,测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。520时，CO2的 转 化 率 为520。(:时，反 应I的平衡常数K=_。(4)已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为2cO2(g)+6Hz(g)=iC2H50H(g)+3HzO(g)AH。m代表起始时的投料比，即(1)=(凡)/?(CO2)图1中投料比相同，温度T3TZ TI,则AH(填“或 Z(AI

42、)W(Si)R(S),选项A不正确；B.T和R形成化合物Q S为强碱弱酸盐，水解呈碱性，选 项B正确；C.化合物TX为K H,具有很强的还原性，可与水反应生成氢氧化钾和氢气，选 项C正确；D.T、R、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钾、硫酸、氢氧化铝两两能发生反应，选 项D正确。答案选A。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的应用。推断元素是解题的关键，通过判断：Y元素的某种单质是一种自来水消毒剂，结合Y元素原子序数较小，可知为0 3,从而进一步求解。4.A【解析】【分析】【详解】A、利用、除 去C O 2,中的无水氯化钙将气体干燥后，如 果 中CuO固体转变成红色，则反应一定生成C

43、O,A正确；B、实验开始后，装置中的空气对分解及检验都有干扰，所以必须先通入Nz除去装置中的空气，B错误；C、由于从、溶液中导出的气体会带出水蒸气，因此中放置无水硫酸铜无法检验分解生成的水蒸气，C错误；D、草酸亚铁晶体分解剩余的固体为F e O,如果没有完全变为黑色，也有可能是由于晶体没有完全分解，D错误；答案选A。【点睛】固体分解得到的水一定要在通过溶液之前检验。5.D【解析】【详解】醇和竣酸发生酯化反应生成酯和水,伊，I表示甲烷,表示苯,表示乙醛,答案选D。表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇;6.D【解析】【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子

44、晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键；金属晶体中含金属键。【详解】A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HCI为分子晶体，含共价键，故B不符合题意；C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；故选：D【点睛】本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华

45、力结合，分子内部可能存在化学键。7.C【解析】【详解】A.表 示N原子的原子结构示意图，只能看出在原子核外各个电子层上含有的电子数的多少，不能描述核外电子运动状态，故A错误；B.表 示N原子的电子式，可以知道原子的最外电子层上有5个电子，不能描述核外电子运动状态，故B错误；C.表 示N原子的核外电子排布式，不仅知道原子核外有几个电子层，还知道各个电子层上有几个电子轨道及核外电子运动状态，能据此确定电子能量，故C正确；D.表 示N原子的轨道表示式，原子核外的电子总是尽可能的成单排列，即在2P的三个轨道上各有一个电子存在，这样的排布使原子的能量最低，故D错误；故答案为：Co8.C【解析】【详解】A

46、.同系物差CHz,毗咤和喀咤还差了 N,不可能是同系物，A项错误；B.口比喃的二氯代物有7种，当一个氯位于氧的邻位，有4种，当一个氯位于氧的间位有2种，当一个氯位于氧的对位，有1种，B项错误；C.三种物质均能有以双键形式存在的键，能发生加成反应，C项正确；D.唯喃含有饱和碳原子结构，所有原子不可能处于同一平面，D项错误；答案选C。9.A【解析】【分析】【详解】A.C03?-的水解能力强于H C O 3,因此溶液中的CO32-的浓度越大，溶液中的0H-的浓度越大，pH越大。,c(CO；)溶液中的CO3L的浓度越大，则-1 g7 T/葭的值越小,从图像可知，A、B、C三点对应的溶液的c(HCO,)

47、I c(CO；)瓯 方 的 值 依 次 增 大 则 溶 液 的PH依次减小PH的排序为ABC,A正确;,c(C O t)c(CO；)B.A点对应的溶液的g/口 0,可知C(CO32-)C(HCO3),B错误；c(H C O,)c(HCO,)C.B 点对应的溶液的 lgc(Ba2+)=-7,则 c(Ba2+)=10 7mol C1,根据 Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32-)=2.40 x 10 9,心(BaCOJ 2 4x109,可得 c(C03L)=:Ba?+)=24 x 炉mo/L,c 错误；D.通入CO2,C02与水反应生成H2c。3,H2CO3第一步电离产生较多的HCO3

48、,c C O)M dsc(HCO；)则,c(CO)-lg 即;增大，C点不能移动到B点，D错误。c(H C O,)答案选A。【点睛】D项也可以根据电离平衡常数推导，根 据HCO3-=H+CO32-,有K，=c(H fO 3 ),转化形式可C(HCO3)得，c(C O j)c(HCO；)c(H+)，通入C O 2,溶液的酸性增强，c(H+)增大,c(COj)_ K.2c(HCO；)c(H+)减小,则c(CO；)c(HCO；)增大。10.A【解析】【详解】A.H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；B.NazOz中除了离子键，还含有共价键0-0,故B不选；C.由于SiH4相对分子

49、质量比CH4的大，所以分子间作用力C H dSihh,则SiH4的沸点高，故C不选；D.干冰是COz分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；故选A。【点睛】原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。在原子晶体中只有共价键。分子晶体是分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。构成分子的原子间通常以共价键结合(稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键)，所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。11.C【解析】【分析】在化学反应前后元素种类、原子数目和物质的总质量不变，分子数目可能变化，而物质种类一定发生变化,据以上分析解答。【详解】化学反应的实质是有新物质生成,从微

50、观角度来看是原子的重新组合,反应中遵循质量守恒定律,反应前后元素原子守恒，所以化学反应前后肯定没变化的是原子数目、元素种类、物质的总质量；而反应前后分子数目可以改变，物质种类也会改变；综上分析所述，反应前后不变；综上所述，本题正确选项C。12.A【解析】【分析】W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故W为0元素；Z元素化合价为+5、-3,Z处于V A族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，故Z为N元素；X化合价为+2价，应为IIA族元素，Y的化合价为+3价，处于IHA族，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、