2019高考化学考点必练专题12物质结构元素周期律拔高专练.pdf

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1、考点十二 物质结构 元素周期律拔高专练1 .（江苏省盐城市阜宁中学2 0 1 9 届高三上学期第一次月考）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为5 4,最外层电子数之和为2 0。W.Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是N的 2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正珍的是A.原子半径：X Y Z WB.Q A 所形成的分子空间构型为直线形C.Q和 W可形成原子个数比为1:1 和 1 2:1 的化合物D.X、Z和 W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性【答案】C【解析】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的

2、短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，则X为Na；工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y为Al;W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，W、Z均为第VIA族元素，所以W为O,Z为S;所以Q的核电荷数为511-13-8-16=6,即Q为C。A、电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，所以原子半径为XYZW,故A正确；B、QZj所形成的分子CS2,C与S形成C=S双键，为印杂化，空间构型为直线形，故B正确；C、Q和W可形成原子个数比为1:1和1:2的化合物分别为8、COj,故C错误；D、X、Z和W三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性，如Na2s03是强碱弱酸

3、盐，水解后溶液呈碱性，故D正确。2.（黑龙江省哈尔滨市第六中学2 0 1 9 届高三1 0 月月考）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是.（）XYZ WA.X、Y、Z的原子半径大小：X Y ZB.Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定C.Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强1）.X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键【答案】B【解析】X、Y、Z、W 均为短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于第二周期，丫原子的最外层电子数是电子层数的3 倍，则 Y的最外层电子数为6,可知Y为 0,结合位置可知X为

4、N,Z为 S,W为 C l,A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大；B.非金属性越强，对于氢化物越稳定；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D.X、W的气态氢化物相互反应生成氯化钱。X、Y、Z、W均为短周期元素，由在周期表中位置可知，Y位于第二周期，丫原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则Y的最外层电子数为6,可知Y为。，结合位置可知X为N,Z为S,W为C l,A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，X、Y、Z的原子半径大小：Z X Y,即S N 0,选项A错误；B.非金属性Y Z,则Y和Z的气态氨化物，前

5、者更稳定，选项B正确；C.非金属性W Z,最高价氧化物对应水化物的酸性为W Z,选项C错误；D.X、W的气态氢化物相互反应生成氯化镀，含离子键和N-H共价键，选项D错误。3.（2 0 1 9届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三1 0月月考）下列叙述正确的是（）A.铅位于元素周期表中金属元素与非金属元素交界处，可作半导体材料B.若存在简单阴离子R”,则R一定属于第V I A族元素C.S和S e属于第V I A族元素，H 2 s的还原性比H z S e的强D.最外层电子数为1的元素一定属于第I A族元素【答案】B【解析】A项，Pb位 于 第 六 周 期 第 族，Pb在 第IVA族中金属性最强，Pb不

6、能作半导体材料，A项错误；B项，若存在简单阴离子R3,R原子的最外层电子数为6,R一定属于第VIA族元素，B项正确；C项，S位于第三周期第VIA族，Se位 于 第 四 周 蟒VIA族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性：SSe,HjS的还原性比HjSe弱，C项错误：D项，最外层电子数为1的元素可能是第IA族元素、也可能是过渡金属如Cr、Cu等，D项错误。4.（安徽省黄山市屯溪第一中学2 0 1 9届高三上学期第二次月考）短周期主族元素M X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X?-与Y的简单离子的核外电子排布相同。由X、

7、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是（）A.X的简单氢化物的热稳定性比W强B.Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C.X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D.Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】B【解析】W的简单氢化物可用作制冷剂，常见为氨气，则W为N元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，应为N a元素；片-与Y的简单离子的核外电子排布相同，则X为0元素；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生，该气体为氯气，则Z为C 1元素。由以上分析可知W为N元素，X为0元素，Y为N a元素，Z为C

8、1元素。A.非金属性0 N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故 A 正确；B.Y 的简单离子与X 的简单离子均有1 0个电子，具有相同的电子层结构,Y原子序数大于X,则 Y离子半径小于X 离子半径，故 B 错误；C.X与 Y 形成化合物为氧化钠或过氧化钠，其水溶液均为氢氧化钠，显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故 C正确；D.根据上述分析，Z为 C 1 元素，与0 不属于同一主族，与 N a 处于同一周期，故 D正确。5.（2 01 9 届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B 和 D原子序数之和的1/4,

9、C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005 m o l/L 戊溶液的p H=2 ,它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物省略），下列叙述正确的是（）A.C、D两元素形成化.合物属共价化合物B.A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物C.C、D的简单离子均能促进水的电离D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性【答案】C【解析】由上述分析可知，A 为 C,B 为 O,C为 Mg,D 为 S,E为 Cl,A.C、D 形成离子化合物MgS,选项A 错误；B.A 与 B 形成的二氧化碳不是污染物，选项B

10、错误；C.镁离子、硫离子均水解促进水的电离，选项C 正确；D.非金属性C1S,则 E 的最高价氧化物水化物的酸性大于D 的最高价氧化物水化物的酸性，但硫酸酸性大于HC1O酸性，选项D 错误。6.（2 01 8 届四川成都七中（高新校区）高三理科综合化学测试八）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且 D原子最外层电子数等于其K 层电子数；若 往 E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确.的是A.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物B.向 D单质与沸水反应后的

11、溶液中滴加酚献，溶液变红C.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强D.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C元素的盐【答案】B【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则A是碳元素；B的氢化物的水溶液呈碱性，则B为N元素：C、D为金属元素，原子序数大于氮，处于第三周期，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，其最外层电子数为2,所以D为Mg元素，C为Na元素；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象，则E是C1元素。由上述分析可知，A为C,B为N,C为Na,D为Mg,E为Cl

12、。A.A的氢化物若为苯等垃类物质，常温下为液态，则沸点比氨气的高，故A错误；B.Mg单质与沸水反应后生成氢氧化镁，溶液呈碱性，滴加酚醐，溶液变红，故B正确；C.因非金属性C 1N,则HC10 的酸性强于HNO3,故C错误；D.某物质焰色反应呈黄色，该物质含有Na元素，可能是含Na元素的盐，也可能为NaOH等，故D错误。7.（安徽师大附中2019届高三9月测试二）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为r（Y）r（X）r（Z）,原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其 中B和C均 为10电子分子。下列说法中正确的是（）A.X元素位于第1VA族B.A

13、能溶解于B中C.A和C不可能发生氧化还原反应D.B的沸点高于C的沸点【答案】D【解析】由题给信息及转化关系可推知X、Y、Z 分别为5、2、H2,A、B、C 分别为NO、N E、坨0,据此分析可得结论。A.X是氧元素，位于第VIA族，故 A 错误；B.NO难溶于水，故 B 错误；C A 是 NO,C 为NHJ,两者能发生氧化还原反应生成氮气和水，故 C 错误;DJB为 HjO,C 为 N H,水分间的氢键校氨分子间强，故水的沸点氨高，故 D 正确。8.（2018年成都七中高考模拟考试）A、B、C、I）、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期且相邻，C

14、的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是A.纯净的E 元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维B.元素A与 B、C、D、E 形成的常见化合物中，稳定性最好的是A DC.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键D.由元素A、C组成的某种化合物可与S O?反应生成强酸【答案】C【解析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，则为氢元素，B、C、D同周期且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，则C为氧元素，故B为氮元素，D为氟元素，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍，则E为嗟元素。A.纯净的E元素的最高价氧化物

15、二氧化硅可用于制造光导纤维，选项A正确；B.元素非金属性越强，形成的氢化物越稳定，故元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，稳定性最好的是A D,即H F,选项B正确；C A、B、C三种元素形成的化合物 中NH Z R TB.气态氢化物的稳定性：W R ZD.XR z、WR z 两种化合物中R的化合价相同【答案】1）【解析】“矿石熊猫”的香花石由前20号元素中的6种组成，其 中R原子最外层电子数为其次外层电子数的3倍，R原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则R为O元素；Y、Z、R、T位于同周期，即处于第二周期，T元素无正价，则T为F元素：Z的最外层电子数与次外层电子数相等，则Z为 反 元

16、素；Y为金属元素，则Y为Li；X、Z位于同主族，则X为Mg元素或Ca元素，若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则三坦=1。，推出W为氯元素不符合题意，若X为Ca元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，贝恺坦=1 4,推出W为Si元素，符合题意。A.Y为锂元素、Z为镀元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，即原子半径：Y Z R T,选项A正确；B.W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性F0Si,则气态氢化物的稳定性W V R V T,选项B正确；C.X为钙元素、Z为钺元素，金属性CaB e,则最高价氧化物对应的水化物碱性：氢氧化钙氢氧化镀，

17、选项C正确；D.XR?、WR?两化合物Cath、SiOz,CaO2中0元素为T 价，SiOz中0元素化合价为-2,选项D错误。11.（2018届广西玉林高级中学高三化学模拟试题三）X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种,主族元素，且原子半径依次减小，其中X和Q同主族，X与Z、Y与Q原子的电子层数都相差2,X、Y原子最外层电子数之比为1：4,Z的最外层电子数是次外层的3倍。下列说法不事项的是A.R和Q形成的化合物含有共价键且为强电解质B.X和Z可形成X?Z、X 0等化合物C.Y和Z形成的某种化合物具有空间网状结构D.X的失电子能力比Q强【答案】A【解析】X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20

18、号的五种主族元素，且原子半径依次减小，Z的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Z为0元素；X与Z原子的电子层数都相差2,X只能处于第四周期，X、Y原子最外层电子数之比为1：4,X原子最外层电子数只能为1,Y原子最外层电子数为4,则X为K元素；X和Q同主族，丫与Q原子的电子层数也相差2,结合原子序数可知，Y只能处于第三周期、Q处于第一周期，则Q为H元素、Y为Si；R的原子半径小于0,则R为F元素，据此解答。X、Y、Z、R、Q为元素周期表前20号的五种主族元素，且原子半径依次减小，Z的最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则Z为0元素

19、；X与Z原子的电子层数都相差2,X只能处于第四周期，X、Y原子最外层电子数之比为1：4,X原子最外层电子数只能为1,Y原子最外层电子数为4,则 X 为 K元素；X 和 Q同主族，丫与Q原子的电子层数也相差2,结合原子序数可知，Y只能处于第三周期、Q处于第一周期，则 Q为 H元素、Y为 S i；R的原子半径小于0,则 R为 F元素，A.F 和 H形成的化合物为H F,含有共价键，为弱电解质，选项A错误；B.K和 0可形成6 0、电。2 等化合物，选项B正确；C.S i 和 0形成的二氧化硅，属于原子晶体，具有空间网状结构，选项C正确；D.X 为 K元素，Q为 I I元素，K失去电子能力更强，选项

20、D正确。1 2.（2 0 1 8届贵州省长顺县民族高级中学高三下学期第一次月考理科综合）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次减小，其中只有Z为金属元素，X、Y、Z同周期且位于不同奇数族，Z、W同主族，Y、Z的原子序数相差4。下列说法正确的是（）A.W的简单阴离子半径一定大于Z的简单阳离子半径B.非金属性：X Y,所以X和 Y分别对应含氧酸的酸性：X 一定强于YC.X,Y 形成的单质一定都是双原子.分子D.Z、N 形成化合物的电子式为Z1：W r【答案】D【解析】其中只有Z 为金属元素，如 Z 为 Na、则 W 为 H 元素，Y、Z 的原子序数相差4,则 Y 为 P 元素，X 应 为 C1

21、元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律等知识分析可得结论。A.H-比 Na+少一个电子层，离子半径小于Na+,故 A 错误；B.非金属性C 1 P,元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，若不是最高价的含氧酸，则酸性不一定是心丫，故 B 错误；C.Y 为 P 元素，对应的单质有红磷、白磷等，白磷为正四面体，红磷更为复杂，不是双原子分子，故 C 错误；D.Z、W 可形成化合物NaH,电子式为间 别，故 D 正确。1 3.（2 0 1 9 届衡水中学高三开学二调考试）若用X代表F、C l、B r、I四种卤族元素，下列能够表达它们的共性反应的是（）A.X2+H20=H X+H X

22、0 B.2 F e+3 X2=2 F e X3C.X2+H2=2 H X D.X2+2 Na0 H=NaX+NaX 0+H20【答案】C【解析】A、F 2 与水反应，生成H F 和 为 特 例；B.h+F e=F e k 为特例；C.均能发生X z+H z-2 H X 反 应;D.F2与 NaOH 溶液反应生成氟化钠和氧气为特例。A、F?与水反应，生成H F 和 6,其它符合先+艮0 H X+H X O规律，A错误；B.L与铁反应生成碘化亚铁，其它符合2 F e+3 X?-2 F e X a规律，B错误；卤素单质均能与氢气化合，C正确；F z 与水反应，生成I 1 F 和 生 成 的 I 与

23、NaOH 反应生成NaF 和 1 120,不符合X2+2 NaOH NaX+NaX O+I L O反应规律，D错误。14.（2019 届衡水中学高三开学二调考试）下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A.卤族元素的氢化物稳定性从上到下逐渐减弱B.卤素的单质其熔沸点从上到下逐渐增大C.碱金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性从上到下逐渐增强D.碱金属元素单质的密度从上到下逐渐升高【答案】D【解析】A、第 VUA族元素从上到下，非金属性在减弱，则其氢化物的稳定性逐渐减弱；B、VIIA元素形成的单质为分子晶体，随着分子间作用力的增大，其单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高；C、碱金属元素从上到下

24、，金属性逐渐熠强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强；D.从上到下，第 IA族元素单质的密度总体逐渐增大,但钾的密度比钠小。A、卤族元素从上到下，原子半径增减增大，非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，A 正确；B.VHA元素，非金属单质的熔沸点随核电荷数的增加而升高，因为单质属于分子晶体，熔沸点与分子间作用力有关,分子构型相同，相对分子量越大，分子间作用力越大，则熔沸点越高，B 正确：碱金属元素从上到下，原子半径增减增大，金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，C 正确；碱金属元素单质的密度从上到下呈现增大的趋势，钾的密度比钠小为特例，D 错误。15.（2019

25、届广东省中山一中、仲元中学等七校高三第一次（8月）联考）短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W 两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z 的最高价氧化物对应的水化物，且 25时 0.Imol/L戊溶液的pH为 1 3,工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A.原子半径：Z W Y XB.Z 分别与X、Y、W 形成的化合物中一定没有共价键C.元素Y 与 X、Z 都能组成两种化合物I）.乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性【答案】B【解析】根据工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊，可推测是电解饱和食盐水，生成

26、氢气、氯气和氢氧化钠，故甲为氢气，所以X 是 H 元素，乙是氯气，所以W 为 C1元素，戊是Z 的最高价氧化物对应的水化物，且 2 5 C 时 0.Imol/L戊溶液的pH为 13,所以戊为氢氧化钠，根据短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，所以Y 为 0 元素，Z 为钠元素。A、Z 为钠元素，W 为 C1 元素，Y 为 0 元素，X 是 H 元素，原子半径大小比较先看电子层数，电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷数越大半径越小，所以原子半径：Z W Y X,故 A 正确；B、钠与氧气在点燃那条件下生成过氧化钠，其中含有氧与氧之间的共价键，故 B错误；C、Y 为 0 元素，X

27、是 H 元素，两者可以形成水和过氧化氢两种化合物，Z 为钠元素，可以与氧元素生成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故 C正确；D、乙为氯气，戊为氢氧化钠两者反应可生成次氯酸钠、氯化钠和水，此溶液具有漂白效果，故 D正确。1 6.（山东省济宁市第一中学2 0 1 8 2 0 1 9 学年度第一学期高三年级收心考试）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，W的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；W和 X能 形 成 X W3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；W和 Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是（）A.原子半径大小为W X Y S d F,即WZ Y c b a

28、C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】A【解析】a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，则a的核外电子总数应为8,所以a为O元素，则b、c、d为第三周期元素，c所在周期数与族数相同，则c为A1元素，d与a同族，则d为S元素，b可能为Na或M g,结合元素化合物的性质及元素周期律进一步解答即可。由上述分析可知：a为。元素、b为Na或Mg元素、c为A1元素、d为S元素。A项，同周期元素从左到右元素的金属性减弱，则金属性b c,又因为a、d为非金属，所以4种元素中b的金属性最强，故A正确；B项，同周期元素从左

29、到右原子半径逐渐减小，应为bcd,同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所 以ad,故B错误；C项，。为A 1,其氧化物的水化物是氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D项，d为S元素，a为O元素，6 的氧化性比S的氧化性强，故D错误。2 0.（2 0 1 8 届陕西省渭南韩城市高三下学期第三次模拟考试）短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3,b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2 价。下列说法正确的是A.单质的佛点:a cC.b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 I）.b、C 可形成离子化合物b z C2。【答案】B【解析】由题

30、意，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3,则 a为 C 元素；元素c的最高正化合价为+2 价,可知元素c 位于周期表IIA族，又 a、b、c、d的原子序数依次增大，则 c 为 M g 元素；b原子的核电荷数等于 d原子的最外层电子数，则 b为 N元素、d为 C 1 元素，由以上分析可知a为 C 元素、b为 N元素、c为M g 元素、d为 C1 元素。a为 C,对应的单质中，金刚石为原子晶体、石墨为过度型晶体，沸点都较高，A错误；氯离子核外有3 个电子层，镁离子核外有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则简单离子的半径:d c,B正确；d为 C1 元素，其氧化物对应的水化物可能为HC1 O

31、,HC1 0 为弱酸，C 错误；b为 N元素、c为M g 元 素，N元素和M g 元素可形成离子化合物M g M,D 错误。2 1.（2 0 1 9 届安徽省合肥市高三上学期调研性检测）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法正确的是A.原子半径:Y Z WC.X、Y形成的化合物只含有极性键D.Y的最高价氧化物对应水化物酸性比Z的强【答案】B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子核内只有一个质子则X为氢元素，Z的单质是空气中含量最高

32、的气体则Z为氮元素，W单质在常温下能被浓硫酸钝化则W为铝元素，Y原子最外层比w原子最外层多1个电子，则Y为碳元素。根据上述分析可知，A.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：ZvYvW,选 项A错误；B.具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大半径越小，故简单离子半径:ZW,选 项B正确；C.X、Y形成的化合物如乙烯中含有极性键和非极性键，选项C错误；D.Y的最高价氧化物对应水化物碳酸酸性比Z的最高价氧化物对应水化物硝酸弱，选项D错误。2 2.(2 0 1 9届四川省成都经济技术开发区实验中学校高三上学期入学考试)下图是部分短周期元素的原子序数与其某种

33、常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是5+7A.d和属于同种核素B.气态氢化物的稳定性：a d eC.b、c,d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐D.e和其它四种元素均能形成共价化合物【答案.】C【解析】短周期元素中，a为-2价、e为T 价，可推知a为O、e为Cl,b有+1价，原子序数大于氧，则b为N a,由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、-5,贝“C为Al、d为P。A.31d和3 Ad质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B.非金属性a(O)Cl)d(P),故氯化物稳定性：a e d,故B错误；C.Na、Al.P

34、.Cl都存在能促进水的电离的含氧酸盐，如碳酸钠、偏铝酸钠、磷酸钠、次氯酸钠等，故C正确：D.C1和钠元素形成离子化合物，不能形成共价化合物，故D错误。2 3.（黑龙江省哈尔滨市第六中学2 0 1 9 届高三上学期开学阶段性考试）以下各项叙述中错误的是（）A.原子半径由小到大的顺序是Li NaKR b C sB.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li K Na R bD.碱金属离子的氧化性比较为Li+Na+K+R b+【答案】D【解析】A、同主族元素，从上到下电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大，所以原子半径由小到大的顺序是 Li Na KR b C s,故 A正确；

35、B、碱金属原子失去最外力电子形成离子，同一种碱属元素的离子半径比原子半径小，故 B正确；C、碱金属单质的密度比较，密度有反常的变化（N a 与 K 的位置颠倒），所以碱金属单质的密度比较为Li Q Z X YD.元素Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想 M b 极易溶于水，可 知 X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素。A.氯气能与

36、氨气反应得到氮气、HC 1（或氯化铉），属于置换反应，故 A正确；B.N元素与0元素可以形成2 0、NO、NZOB、N OZ、N2 O,、N2 O5,故 B正确；C.同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z（A 1）W（S）Q（C 1）X（N）Y（O）,故 C错误；D.非金属性C 1 S,故C 1 元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故 D正确。2 5.（2 0 1 9 届河北省邢台市第二中学高三上学期第一次月考）X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与 Z 位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的

37、一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为1 4。（1）HW O的结构式为。(2)X、Y、Z、W原子半径由大到小依次是(填元素符号)。X、Z、W最 高 价 氧 化 物 水 化 物 酸 性 由 强 到 弱 依 次 是。(填化学式)。(3)W 同 族 上 一 周 期 元 素 单 质 不 能 把 W 元素从其钠盐的水溶液中置换出来，用化学方程式解释(4)家 用“管道通”的有效成分是烧碱和Y的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为 o 含 Y 元 素 的 盐 与 小 苏 打 溶 液 可 用 作 泡 沫 灭 火 剂，写 出 灭 火 时 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式(5)用%是黄

38、色油状液体，无漂白性，在热水中会发生水解。N W：,的电子式为。若取该液体滴入5 0 C 左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。写出N M 在热水中发生水解的化学方程式 o【答案】H0 C 1 A1 S i C 1 C I I C 1 O llaC O s HL S iO Z F z+Z I M M HF+O 2 2 Al+2 N a0 H+2 HQ=2 N aA1 0；+3 H2 t A1：(+3 I 1 C O 3 =A1 (0 1 1)3 ICl+3 C 021 ci、ci NC13+3H20=NH3+3HC10【解析】Y 元素的单质既能与盐酸反应也

39、能与NaOH溶液反应，应 为 A1元素，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应 为 Si元素，X 与 Z 位于同一主族，则 X 为 C 元素，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为1 4,则 W 的最外层电子数为14-3-4=7,且原子序数最大，应为C1元素，结合元素周期律的递变规律判断元素对应的单质、化合物的性质。Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaQH溶洒反应，应 为 A1元素，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，应 为 Si元素，X 与 Z 位于同一主族，则 X 为 C 元素，Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为1 4,则 W 的最外层电子数为14-34=7,且原子序数最

40、大，应为C1元素。(1)HW O 为 HC 1 0,氧原子分别与氢原子和氯原子各形成一对共用电子对，故其结构式为H0 C 1；(2)C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，则 C元素的半径最小，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则子半径由大到小的顺序为Al S i C l C；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性C 1 C S i,则 X、Z、W最高价氧化物水化物酸性由强到弱依次是HC 1 0.,H2C 0:1 H2S iO;t；(3)W为 C l 元素，W同族上一周期元素为F,艮不能从N aC l溶液中置换出C L 是因为F?与溶剂水反应，反应的化学方程式为

41、2 F2+2 H20=4 HF+02；(4)Y为 A 1元素，加入一定量的水，A 1与 N aO H、比 0反 应 生 成 N a A1 0,和 出，反应的化学方程式为2 A1+2 N aO H+2 H2O=2 N aA 1 02+3 H2 f ；含 Y元素的盐与小苏打溶液可用作泡沫灭火剂，含Y元素的盐为Ak(S 0 3,Ak(S 0 3 溶液与N aHC Q,溶液发生双水解反应生成Al(O H)a和 C O 2,反应反应的离子方程式为Al3，+3 HC 0:t=Al(0 H)3 I +3 C 02 t ；Cl(5)N W 3 为 N C L,根据价键规则，N C h 的电子式为：C 1、C

42、1 ；滴 入 5 0 左右的热水中，片刻后取该热水溶液滴到干燥的红色石蕊试纸上，试纸先变蓝后褪色。N C L 与热水反应生成HC 1 0,N C L 在热水中发生水解的化学方程式 N C 13+3 H2O=N H3+3 HC 1 O,2 6.(天津市武清区大良中学2 0 1 8-2 0 1 9 学年度高三上学期第一次月考)W、X、Y、Z是原子序数依，次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素.请回答下列问题：(1)W,X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该 反 应 的 离 子 方 程 式 为.(2)W与 Y可形成化合物W z Y,该 化 合 物 的 电 子 式

43、 为.(3)Y在 周 期 表 中 的 位 置 是.(4)比较W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径大小(用化学式表示，下同)：；比较Y、Z的气态氢化物稳定性强弱：.(5)X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原：.(6)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：(7)Z 的最高价氧化物为无色液体,0.2 5 moi该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ 的热量.写出该反应的热化学方程式：.(8)以 M、H?为电极反应物，以 HC 1-N H.C 1 为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH；浓度逐渐增大,写出该电池的正极反应式：Ma+胃产 XJa*【答

44、案】Al (OH)3+0H-=A102+2H20 L%.*J 第三周期第V IA 族 S 2-C1-Na A13 4HC1H2S 酸性Ar +3 H2O A 1 (OH)3+3 i r S 02+Cl2+2H20H2S O1+2HC1C12O7(1)+1I2O(1)-2HC10,(a q)AH=-d Ok J.m o l N2+8H*+6 e-=2NH；【解析】通过题结问题分析可知，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素；W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，W 为钠，X 为铝；W 与 Y 可形成化合物WaY,Y 为硫，因为W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元

45、素，所 以 Z 为氯。(1)W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则 W 是金属钠,X 是金属铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强碱反应生成盐和水该反应的离子方程式为：Al(OH)3MH-=A1Q/+2H20 3(2)W是金属钠，W与 Y可形成化合物MY,则 Y是非金属硫,硫化钠使钠离子和硫离子间通过离子键形成的离子化合物，电子式为：Na+：S：Na+；(3)Y为硫元素，核电荷数为16,原子结构示意图为/,在周期表中的位置是第三周期第V IA族；(4)W为钠，X为铝，Y为硫，Z为氯，四种元素简单离子分别为Na、Al3 t,S2 Cl -；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，

46、离子半径越小，所以：S2-C1 Na，A l/；电子层数多的，离子半径大，所以四种元素简单离子的半径大小S Cl N a A F；Y、Z的气态氢化物分别为H2s 和 HC1,由于非金属性Cl S,所以气态氢化物稳定性HC1AW S；(5)X为铝，硝酸铝为强酸弱碱盐，铝离子能够水解，离子方程式：Al+3 HQ OAl (OH)3+3 H+水解后溶液显酸性;正确答案：酸 性;Al+3 HQ=A1(OH)3+3 H*。(6)Y 为硫，Z为氯，Y的低价氧化物为S O?通 入 C k 的水溶液中，发生反应生成硫酸和盐酸，化学方程式为：S 02+Cl z+2Hj O-HzS Oi+2HCL(7)Z为氯,氯

47、的最高价氧化物为CIO,CI2O7(1)与水反应生成HC10”0.25 m o l CI2O7(1)与水反应生成 HC10,放 出 Q k J 的热量，则 Im o l Ch O；(1)与水反应生成HC10,放 出 4 Q k J 的热量，反应的热化学方程式：Cl207(1)+4 0(1)=2HC10t(a q)AH=-4 Q k J m o r 1；(8)在 N2+3 H2=2Nl h 反应中，氮气做氧化剂，在正极得电子被还原为NI%,在 HC1NHQ 1为电解质溶液中，N2被还原的产物为NH,正极反应式：弗+8目+6-=2 阳。27.(2019 届云南省玉溪市通海三中高三一轮复习摸底考试)

48、一种常用融雪剂的主要成分的化学式为X Y z,X原子的结构示意图为=/,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2 倍，Z与 Y相邻且Z、W能形成一种W Z 2型分子。(1)m=，该融雪剂 的 化 学 式 为。(2)Z、W元 素 的 名 称 为、。(3)下列说法正确的是 oA.X Y,和 Z 都为离子化合物B.X Y z中仅含离子键，W Z?中仅含极性共价键C.HzZ 比 HY 的稳定性强D.幺的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是。A.X Y z的电子式:X2+：Y：Y：x-B.W Z 2的结构式:Z=W=ZC

49、.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2+Z2=2Y +Z ID.用电子式表示X L 的形成过程为:：Y.+-X-HY：Y：X2 ：Y：（5）冰雪的化学成分是比0,水的沸点比I 位的沸点高，其原因是【答案】2 0 Ca Ck 硫碳BB、I）水分子间存在氢键2 B 2【解析】（D X 原子的结构示意图/,根据核外电子排布规律，3=2,4 8,可推知其为J7/,该元素为Ca,m=20,根据CaYz可知Y 为一 1价，又因为丫一与8-的电子层结构相同，可知丫为 a；（2）Z、W 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，则 Z、W 是 C 或 S,Z 与 Y 相邻，则 Z 是 S,W 是

50、C,名称分别是硫和碳；（3）A、CaCb是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含极性键的共价化合物，故 A 错误；B、根据A 选项的分析，故 B 正确；C、S 的非金属性弱于C 1,则 H2s 的稳定性比HC1弱，故 C 错误：D、Ca?+、具有相同的电子层结构，但 Ca?+的核电荷数大，离子半径小，故 D 错误；（4）A、X Y?为 Ca Ck,其电子式为 ：（：!：（：！：，故A错误；B、Z 为 C&,其空间结构类似与CO?,因此其结构式为S=C=S,故 B 正 确;C、Y的单质为Ck,HI为 Hf,因为氯气的氧化性强于S,因此发生Cb+H 2 s=2 H C1+S I ,1 1 2 s 的