(3份合集）2020届浙江省普通高等学校高考科目模拟考试数学试题3高考数学模拟试卷.pdf

《(3份合集）2020届浙江省普通高等学校高考科目模拟考试数学试题3高考数学模拟试卷.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《(3份合集）2020届浙江省普通高等学校高考科目模拟考试数学试题3高考数学模拟试卷.pdf（53页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.已 知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32gs8与S6的混合物中所含共价键数目为NAB.1L1.lmoML-H2c2O4溶液中含 C20A2 离子数为 I.INAC.2moiNO与2molCh在密闭容器中充分反应，转移的电子数为8NAD.标准状况下2.4L氯气与甲烷的混合气体，光照时充分反应生成HCI分子数为NA【答案】A【解析】【分析】【详解】A.S8 与 S6（）分子中分别含有8个和6个S-S键，1个S对 应1个S-S共价键，由于32 gs8与S6（戈 葭7P

2、衣才）的混合物中含硫为im o l,则该混合物中含imol S-S键，A选项正确;B.因为草酸是弱电解质，部分电离出C2O4%所 以L l.lm o lL H 2 c 2。4溶液含C2O42-离子数小于I.INA,B选项错误。C.密闭容器中2 moi NO与2moi Ch充分反应，这是一个可逆，转移的电子数小于4NA,由于N。不足，更小于8NA,C选项错误；D.在标准状况下，2.4 L氯气与甲烷混合气体，光照时充分反应，由于无法知道氯气、甲烷各为多少量，所以生成HCI分子数无法计算，D选项错误；答案选A。【点睛】A选项在判断时明确S8与S6（弋 葭7P三 二7）分子中分别含有8个和6个S-S键

3、，两者混合后一个S对 应1个S-S共价键是解答的关键。2.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙酸和乙酸乙酯可用NazCCh溶液加以区别B.异丁烷的一氯代物有3种C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【答案】A【解析】【详解】A、乙酸与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不能，所以可用Na2c03溶液加以区别，选项A正确；B.异丁烷的一氯代物有(CH3)2cHeHzCI、(CH3)2CCICH3共2种，选 项B错误；C.聚乙烯为氯乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，苯分子中也不含有碳碳双键，选 项C错误；D.甲苯与氯气在光照下反应主要发生的是

4、侧链上的氢原子被取代，不能得到苯环上氢原子被取代的产物2,4-二氯甲苯，选 项D错误；答案选A。3.以氯酸钠(NaCIO3)等为原料制备亚氯酸钠(NaCIO2)的工艺流程如下，下列说法中，不无确的是H)SO、SO H Q、NiOHA.反 应1中，每生成Im o lC K h有OBmolSCh被氧化B.从母液中可以提取Na2sO4C.反应2中，H2O2做氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaCKh受热分解【答案】C【解析】A.在反应1中，NaCICh和Sth在硫酸的作用下生成NazSCU和CIO2,反应的离子方程式为2CIO3-+SO2=SO42-+2CIO2,根据方程式可知，每生成Im ol

5、CICh有OBmolSCh被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，反 应1中除了生成C102,还 有NazSCU生成，则从母液中可以提取NazSC4,故B正确；C.在反应2中，ClCh与H2O2在NaOH作用下反应生成NaCIOz,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则CIOz是氧化剂，H 0 2是还原剂，故C错误；D.减压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaCICh受热分解，故D正确；答案选C。4.欲测定Mg(NO3)2nHzO中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A.称量样品一加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量B.称量样品f加热f冷却一称量Mg(N 03)2

6、C.称量样品一加热一冷却一称 量Mg。D.称量样品f加NaOH溶液*过滤f加热f冷却一称 量MgO【答案】B【解析】【分析】力 口 执M g(N。)受热易分解，其分解反应为：2 M g(N O3)2 2M gO +4 N O2 T+O2 T o【详解】A.称量样品-加热-用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，A正确；B.因硝酸镁易分解，称量样品一 加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸镁，B错误；C.称 量 样 品-加 热-冷 却“称 量Mg。，根据硝酸镁分解的方程式以及氧化镁的质量可测定M g(NO 3)2-nH2。的结晶水含量，c正确；D.称量样

7、品T 加NaOH将硝酸镁转化为氢氧化镁，-过 滤-加热氢氧化镁分解生成氧化镁-冷却一称量M g O,根据镁原子守恒求解无水硝酸镁的质量，据此求解结晶水含量，D正确。答案选B。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A.lL0.2mol-L-1 的 NaHCCh 溶液中 HCCh-和 CO32-离子数之和为 0.2NAB.H2O2+CL=2HCI+O2反应中，每生成32go2,转移2NA个电子C.3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8NAD.常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA【答案】A【解析】【详解】A.HC03-在溶液中既能部分电离为8 3广，又部分能水解为

8、H2c。3,故溶液中的HCCh-、CO32-,H2CO3的个数之和为O.INA,故A错误；B.在HzO2+Cl2=2HCI+O2反应中，氧元素由-1价变为。价，故生成32g氧气，即lm ol氧气时，转移2NA个电子，故B正确；3.6g 9,C.氮气和CO的摩尔质量均为28g/m ol,故3.6g混合物的物质的量为又因1个CO28g/mol 709和Nz分子中两者均含14个质子，故一切。/混合物中含1.8NA个质子，故C正确；70D.常温常压下，30g乙烷的物质的量是lmol,一个乙烷分子有7个共价键，即30g乙烷气体中所含共价键的数目为7NA,故D正确；故选：A6.下列关于有机物的说法正确的是

9、A.聚氯乙烯高分子中所有原子均在同一平面上B.乙烯和苯使滨水褪色的反应类型相同C.石油裂化是化学变化D.葡萄糖与蔗糖是同系物【答案】C【解析】【分析】【详解】A.聚氯乙烯高分子中是链状结构，像烷克结构，因此不是所有原子均在同一平面上，故A错误；B.乙烯使溪水褪色是发生加成反应，苯使溟水褪色是由于萃取分层，上层为橙色，下层为无色，原理不相同，故B错误；C.石油裂化、裂解都是化学变化，故C正确；D.葡萄糖是单糖，蔗糖是二糖，结构不相似，不是同系物，故D错误。综上所述，答案为C。【点睛】石油裂化、裂解、煤干气化、液化都是化学变化，石油分馆是物理变化。7.某红色固体粉末可能是Cu、CuzO、FezCh

10、中的一种或几种。为探究其组成，称 取a g该固体粉末样品，用过量的稀硫酸充分反应后（已知:CU2O+2H+=CM+CU+H2。），称得固体质量为bg。则下列推断不合理的是A.反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种B.向反应后的溶液中加入一定量的N aN C h,可能使b g固体完全溶解4C.若b=3 a,则红色固体粉末一定为纯净物D.b的取值范围:O V b a【答案】C【解析】【详解】根据题意红色固体粉末可能存在六种组成。1、若a g红色固体粉末只有C u,加入过量的稀硫酸不反应。称得固体质量b g即为铜的质量，因此b=a,此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；2、若a g红色固体粉末为Cu和

11、FezCh的混合物，加入过量的稀硫酸与Cu不反应，与FezCh反应生成硫酸铁溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+=C/+2Fe2+,若称得固体质量b g即为原混合物中铜反应后剩余的质量，因此b a,此时溶液中含有氢离子和硫酸根离子、二价铁离子和铜离子；3、若a g红色固体粉末为Cu和C s O,依据CU2O在酸性溶液中会发生反应：CU2O+2H+Cu+Cu2+H2O分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量b g即为原样品中的铜的质量加上CU2。反应生成的铜的质量，因此b a,此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；4、若a g红色固体粉末只有FezO3,

12、加入过量的稀硫酸与Fe?O3反应生成硫酸铁溶液，反应后无固体剩余,因此b=0,此时溶液中只含有氢离子和硫酸根离子；5、若a g红色固体粉末只有C s。，依据C s。在酸性溶液中会发生反应：CSO+2H+CU+CM+H2O分析可知，加入过量的稀硫酸生成铜和硫酸铜溶液，称得固体质量b g即为C s O反应生成的铜的质量，因此ba,此时溶液中只含有氢离子、硫酸根离子和铜离子；6、若a g红色固体粉末为CU2O和FezCh,加入过量的稀硫酸与FezCh反应生成硫酸铁溶液，与CuzO反应生成铜和硫酸铜溶液，铜和硫酸铁溶液发生氧化还原反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+,若称得固体质量bg即为Cuz

13、O反应生成的铜再次反应后剩余的质量，因此b a,此时溶液中含有氢离子以及硫酸根离子、铜离子、二价铁离子；A.根据上述分析，反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3种，故A正确。B.不论以何种形式组成的红色固体，反应后若有固体剩余，一定是铜。由于硫酸过量，向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3,形成硝酸，具有氧化性，可与铜反应，只要硝酸足够，可能使反应产生的固体完全溶解，故B正确4C.若b=a,即b a,根据上述分析，红色固体粉末可能的组合为Cu和Fe2O3的混合物；Cu和Cu2O的混合物；只有CU2O;C sO和FezCh的混合物，因此红色固体粉末可能是混合物也可以是纯净物，故C错误；D.根据上述

14、六种红色固体粉末组成的分析，b的取值范围:0 ZYD.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱【答案】B【解析】【分析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，故Y是氧元素；则X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。【详解】A.氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以X的简单氢化物不如Y的稳定，故A不选；B.N2、。2、s、CL在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故B选；C.因为W的原子序数比Z大，所以原子半径大小为Z W,故C不选；D.元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W的非金属性比Z强，故W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故D不选。故选Bo【点睛】在周期表中，同一

15、周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氨化物的稳定性逐渐减弱。1 0.已知常温下反应：Fe3+Ag=Fe2+Ag+的平衡常数 K=0.3。现将含 0.010mol/LFe(NC)3)2 和 0.10mol/L Fe(NO3)3的混合溶液倒入烧杯甲中，将含0.10mol/L的AgNth溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K,关于该原电池的说法正确的是甲 乙A.

16、原电池发生的总反应中Ag+氧 化Fe2+B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动C.石墨为负极，电极反应为Fe2+-e=Fe3+D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态【答案】D【解析】【分析】【详解】A.根据浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极。由Fe3+、Fe2+及Ag+的浓度，可求得A a+rf Fe2+)0 1x0 012=l 3=0.0 1，Qc小于K,所以反应Fe3+Aghe%Ag+正向进行,c(Fe)0.1即原电池总反应为Fe3+Ag=Fe?+Ag+,Fe3+作氧化剂，氧化了 Ag,A错误；B.根据A项分析，Ag失去电子，作还原剂，为负极，石墨作正极。在

17、原电池中，阳离子向正极移动，因此盐桥中的阳离子是从右往左作定向移动，B错误；C.根据A项分析，石墨作正极，石墨电极上发生反应，Fe3+e-=Fe,C错误；D.当电流计读数为。时，说明该电路中无电流产生，表示电极上得失电子达到平衡，即该总反应达到化学平衡，D正确。答案选D。【点睛】该题通过浓度商Qc和平衡常数K大小判断反应进行方向，从而确定原电池的正负极，是解题的关键。11.根据有关操作与现象，所得结论不氐琥的是()A.A B.B C.C D.D选项操作现象结论A将湿润的有色布条伸入Ch中布条褪色氯气有漂白性B用洁净钠丝蘸取某溶液灼烧火焰呈黄色溶液中含有Na+C将湿润的红色石蕊试纸伸入NH3中试

18、纸变蓝氨水显碱性D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红溶液中含有Fe3+【答案】A【解析】【详解】A、将湿润的有色布条伸入CL中，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布条褪色，氯气没有漂白性，故A错误；B、钠元素焰色呈黄色，用洁净钳丝蘸取某溶液灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有N a+,故B正确；C、氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨具有碱性，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C正确；D、含 有Fe3+的溶液遇KSCN溶液变红，故D正确；答案选A。12.关于三种化合物:,下列说法正确的是A.它们均能使酸性高钛酸钾溶液褪色B.它们的分子式都是C8H8C.它们分子中所有原子都一定不共面D.的二氯代

19、物有4种【答案】B【解析】【分析】【详解】A.中没有不饱和间，不能使酸性高铳酸钾溶液褪色，故A错误;B.根据三种物质的结构简式，它们的分子式都是G H 8,故B正确;C.中苯环和碳碳双键都是平面结构，分子中所有原子可能共面，故C错误;D.不饱和碳原子上的氢原子，在一定条件下也能发生取代反应，采用定一移一的方法如图分析，的二氯代物有:故D错误;故选B。1 3.下列说法中不正确的是（）A.蛋白质溶液中加入稀的硫酸镀溶液，会有固体析出，该固体能重新溶解B.苯与液溟的反应和苯酚与浓滨水的反应对比可以说明基团之间的影响作用C.丙三醇是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品D.

20、在浓氨水作用下，甲醛过量时，苯酚与甲醛反应可得到体型酚醛树脂【答案】A【解析】【分析】【详解】A.蛋白质溶液中加入浓的硫酸核溶液发生盐析，会有固体析出，故A错误；B.苯与液溪的反应是一滨取代，且需要漠化铁催化，苯酚与浓溟水的反应为三溟取代，对比可以说明是酚羟基活化了苯环上的氢，能说明基团之间的影响作用，故B正确；C.丙三醇俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，可应用于配制化妆品，故C正确；D.苯酚与甲醛能在在浓氨水作用下，甲醛过量时，发生酚醛缩合反应，可得到体型酚醛树脂，故D正确；综上所述，答案为A。1 4.下化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（）A

21、.A B.B C.C D.D选项实验现象结论AS0 2通 入 BaCL溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C用热的烧碱溶液洗去油污NazC0 3可直接与油污反应用热的烧碱溶液洗去油污DFeCb溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCb能从含有Ct?+的溶液中置换出铜FeCb溶液可用于铜质印刷线路板制作【答案】A【解析】【详解】A.盐酸是强酸，Sth通入BaCb溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亚硫酸被氧化为硫酸，与 BaCL生 成 BaSCU白色沉淀，BaSCh白色沉淀

22、不溶于稀硝酸，故 A 正确；B.浓硫酸具有脱水性，滴入蔗糖中并搅拌，发生反应生成有刺激性气味的二氧化硫，该过程中浓硫酸仅体现脱水性和强氧化性，故 B 错误；C.烧碱是氢氧化钠，具有强腐蚀性，故不能用用热的烧碱溶液洗去油污，故 C 错误。D.FeCb溶液可与Cu反应生成Cu2+,可用于铜质印刷线路板的铜回收，故 D 错误；答案选A。1 5.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是A.生铁比纯铁容易生锈B.钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-D.为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连【答案】D【解析】【分析】【详解

23、】A.生铁中含有C、F e,生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，所以生铁比纯铁易生锈，故 A 正确；B.钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金属，故B正确；C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为Oz+2HzO+4e-4OH-,故C正确；D.作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连，故D错误；故 选D.二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.I.含氨废水和废气对环境造成的污染越来越严重，某课外活动小组先测定废水

24、中含NO3-为3x10m o l/L,而后用金属铝将NCV还原为N2,从而消除污染。配平下列有关离子方程式：NO3+AI+H2O-Nz 个+AI(OH)3+OHo(2)上 述 反 应 中 被 还 原 的 元 素 是,每生成2 mol刈转移 m ol电子。有上述废水100 m 3,若要完全消除污染，则所消耗金属铝的质量为 goII.N O与Clz在常温常压下可以合成亚硝酰氯(NOCI)。它是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5 C,沸点-5.5,遇水易水解。亚硝酰氯(NOCI)是有机合成中的重要试剂。实验室制备原料气CL的装置如图所示：实验室制CL时，装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式为(

25、5)将上述收集到的CL充入D的集气瓶中，按图示装置制备亚硝酰氯。装置D中发生的反应方程式为。如果不用装置E会引起什么后果：。某同学认为装置F不能有效吸收尾气中的某种气体，该气体为,为了充分吸收尾气，可将尾气与 同时通入氢氧化钠溶液中。【答案】6 10 18 310 6 N 20 1350 MnOz+4HCI（浓）A MnCL+CL个+2出02NO+CI2=2NOCI F中的水蒸气进入D装置中，会导致产品水解 NO O2【解析】【分析】I.N 元素化合价由+5降低为0,铝元素化合价由0 升高为+3；根据反应的离子方程式计算消耗金属铝的质量；口.实验室在加热条件下用二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气；N

26、。与 C L发生化合反应生成NOCI,根 据 NOCI遇水易水解分析装置E 的作用；尾气中含有NO,NO不能与氢氧化钠溶液反应。【详解】N 元素化合价由+5降低为0,铝元素化合价由0 升高为+3,根据得失电子守恒、元素守恒、电荷守恒配平离子方程式为 6NO3+10 AI+18H2O=3N2t+10 AI(OH)3+6OH,(2)上述反应中，N 元素化合价由+5降低为0,被还原的元素是N,每生成2 mol N2转移2moix2x(5-0)=20moi电子。100 m3废水含有NO3的物质的量是10 0 xl03Lx3xl0 4 mol/L=30 mol,设反应消耗铝的物质的量是n6NO,+10A

27、l+18H2O=3N2t+10Al(OH)3+6OH-6mol 1 Omol30mol n30molx 1 Omol 百、山一人=、，,n=-=50 m ol,则所消耗金属铝的质量为50 molx27g/mol=1350 g6mol(4)实验室在加热条件下用二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气，制 C L时发生反应的化学方程式为MnO2+4HCI(浓)=MnCL+CL 个+2 4 0。(5)装置D 中 N。与 Ch发生化合反应生成N O CI,发生的反应方程式为2NO+CI2=2N0 CI,NOCI遇水易水解，若没有E 装置，F 中的水蒸气进入D 装置中，会导致产品水解。尾气中含有NO,NO不能与氢氧

28、化钠溶液反应，该气体为N O,氧气与NO反应生成N th,为了充分吸收尾气，可将尾气与同时通入氢氧化钠溶液中。【点睛】本题考查了物质制备方案设计以及实验方案评价、氧化还原反应方程式的配平，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力。三、推断题(本题包括1 个小题，共 10 分)1 7.氢氧化镁：是中强碱；广泛用作阻燃剂和填充剂.以白云石(化学式：MgCO3CaCO3)为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下：H 9 CaCO3 氨水根据流程图，白云石 轻烧 后固体产物的主要成份是MgO和(写 化 学 式)。(2)流程图中 加热反应”有氨气生成的化学方程式为 o洗涤Mg(OH)z沉淀所用玻璃仪器有：、烧杯

29、、玻棒；检验洗净的方法是(4)传统工艺是将白云石高温分解为氧化镁和氧化钙后提取，而该工艺采用轻烧白云石的方法，其优点是(5)25时 Mg(0H)2饱和溶液的中：c(Mg2+)=2.80 xl0-4mol/L,Mg(O2)22 M g(O H/-的浓度共为 2.35x10一4m o l/L,则溶液的pH=(取整数值)；若经过循环利用，每制得5.8tMg(OH)2时排出200m3的废水，其 中Mg2+、Mg(O2)22 M g(O H/-的浓度共为1.50 x10m o i/L,则 该 工 艺 的 产 率 为(保 留4位小数)。【答案】CaCC3(NH4)2SO4+MgO MgSO4+2NH3+H

30、2O 漏斗 取洗涤液，加入氯化钢溶液，若无沉淀生成，说明已洗净 减少能源消耗或便于CaCCh分离 10 99.97%【解析】【分析】流程分析白云石主要成分为MgCO3CaC(h轻烧，从过滤中可以得到CaCCh、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁，研磨加入水和硫酸铉加热，硫酸铉和氧化镁反应生成氨气、硫酸镁和水，过滤加入氨水生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁固体。(1)从过滤中可以得到CaCCh、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁；(2)加热的过程是放出氨气的过程，该过程中因为氧化镁跟水反应很少，因此涉及到的反应应该为：(NH4)2SO4+MgO=MgSO4+2NH3t+H2O；(3)洗涤氢氧化镁沉淀

31、应在过滤器中进行，检验洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液检验是否含有硫酸根离子；减少能源消耗、便于CaCO3分离；(5)溶液中离子电荷守恒计算；产率=实际量理论量X100%,【详解】从过滤中可以得到CaC03、来进行判断，可知分解的只是碳酸镁，分解生成氧化镁，白云石 轻烧 后固体产物的主要成份CaCCh、MgO；(2)加热的过程是放出氨气的过程，该过程中因为氧化镁跟水反应很少，因此涉及到的反应应该为：(NHjzSCU+Mg。型 MgSCU+2NH3个+出0;洗涤氢氧化镁沉淀应在过滤器中进行，检验洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液检验是否含有硫酸根离子，洗 涤Mg(OH)2沉淀所用玻璃仪器有漏斗、烧

32、杯、玻棒等，取洗涤液加入氯化钢溶液，若无沉淀生成，说明已洗净；(4)分析流程可知，传统工艺将白云石分解为氧化镁和氧化钙后提取，该工艺采用轻烧白云石的方法可以减少能源消耗、便于CaC03分离；(5)25时 Mg(0H)2饱和溶液的中：c(Mg2+)=2.80 xlO_4mol/L,Mg(O2)22 M glO H*-的浓度共为 2.35x10一4m o l/L,溶液则电荷守恒得到，2c(Mg2+)=c(OH)+2cMg(O2)22+2cMg(OH)42,c(OH)=2x2.80 xlO 4mol/L-2x2.35x10 4mol/L=9xl0 5,c(H+)=10 10m o l/L,则溶液的

33、pH=10；若经过循环利用，每制得 5.8t Mg(OH)z时排出200m3的废水，其 中Mg2+、Mg(O2)22 Mg(OH)卡的浓度共为1.50 x10 4moi八，则该工艺的产率5.8X1065.8xl06+l.5xl0-4x200 xl03x58g/mol-四、综合题(本题包括2个小题，共20分)1 8.钛酸领(BaTiCh)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸领的一种工艺流程图：I c“I盐酸才ITiQ i溶液浸出液和TickBaCS 山 液 口 1的混合液H2c2。4溶液 _.丁1.洗涤、干)|草二而正B a-5 r 而

34、片 钛-晶 体已知:草酸氧化钛领晶体的化学式为BaTiO(C2O4)-4H2O;25 时，BaCCh 的溶度积 Ksp=2.58xl(y9；(l)BaTiO3中T i元素的化合价为:。(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:。流程中通过过滤得到草酸氧化钛领晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。过滤操作中使用的玻璃仪器有 o如何证明晶体已洗净?.(4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCL水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:。(5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiCh,得产品13.98g,BaTiCh的产率为:。

35、流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCCh溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,则 CCV)在浸出液中的最大浓度为 mol/Lo【答案】+4 RaC03+2ir=Ra2t+C02 f+H20 漏斗、烧杯、玻璃棒 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HN03酸化的AgN03溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。促进TiCL水解 60%2.58X10-8【解析】试题分析：本题以生产钛酸钢的工艺流程为载体，考查离子方程式的书写，基本实验操作，外界条件对盐类水解平衡的影响，产率和溶度积的计算等。(1)BaTiO3中Ba的化合价为+2价，。的化合价为-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数

36、和为0,Ti的化合价为+4价。(2)盐酸酸浸时反应的化学方程式为BaCO3+2HCI=BaCl2+H2O+CO2个，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2/h(3)过滤操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。根据流程草酸氧化钛锁晶体吸附可溶性的cr等，要证明晶体已经洗净即证明洗涤液中不含ci-方法是:取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HN03酸化的AgN03溶液，若无白色沉淀产生，说明已洗净。(4)TiCL,水解的离子方程式为TiCl4+2HzO三3TiOz+4HCI,加入大量水促进TiCL,水解，盐的水解是吸热过程，加热促进TiCL水解，制备时加入大量的水同时加热，目的是

37、促进TiCL的水解。(5)根 据Ba守恒，理论上得到BaTiO3的质量 为 军 里X233g/mol=23.3g,BaTK)3的产率为19 z m ol翳 X100%=6。(6)BaCC3 的溶解平衡表达式为 BaCO3(s)=Ba2+(aq)+83%(aq),Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO31 2 *)(1)A的顺式异构体的结构简式为 o(2)C中 含 氧 官 能 团 的 名 称 是,反 应B到C的 反 应 类 型 为 一o(3)写 出ETF反应的化学方程式：o(4)与D互为同系物的医药中间体G的同分异构体有 种。(5)用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：。(6)以A为

38、 起 始 原 料 合 成 氯 丁 橡 胶 的 线 路 为(其 它 试 剂 任 选)o合成路线流程图示例如下:=2.58x10 9,若浸出液中c(Ba2+)=0.1m ol/L,则83?在浸出液中最大浓度c(CO32)mol/L=2.58xl08mol/L1 9.氯丁橡胶有良好的物理机械性能，在工业上有着广泛的应用。2-氯3-丁二烯是制备氯丁橡胶的原料，它只比1,3-丁二烯多了一个氯原子，但由于双键上的氢原子很难发生取代反应，不能通过1,3-T-烯直接与氯气反应制得。工业上主要用丙烯、1,3-丁二烯为原料合成氯丁橡胶和医药中间体G,合成路线如下：已知：B、C、D均能发生银镜反应;COOC.H,C

39、H.COOC.H,R-XC.H.OXIICOOC.H.C H-RCOOC.H.，tuvir.RCH2COOHCHJCHJOH 舞声 H,C=CH,催化,-f-CH C H【答 案】:=:改羟 基、醛 基 加 成 反 应HOOCCH2COOH+2C2H5OHC2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O 9 种 取少量 B 于试管中，加入足量银氨溶 液，水浴加热有银镜生成，证 明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键浓置酸aZR N aO H ig 斯/w x Z【解 析】【分 析】根据流程图,1,3-丁二烯与嗅发生1,4加 成，生 成A,A为1,4-二溪-2-

40、丁 烯(8厂“)；与氢气 加 成 后 生 成1,4-二 澳 丁 烷(B.Br);丙 烯 催 化 氧 化 生 成B,B为CHz=CHCHO,C的相对分子质量 比B大:1 8,说 明B与 水 加 成 反 应 生 成C,C为HOCHz-CHz-CHO,催 化 氧 化 生 成D(丙二醛)，与银氨溶产 叫 COOCzHs液反应 生 成E(丙二 酸)，与 乙醇酯化 生 成F();根据信息，F()与1女B 反应生成 乂 进 一 步 反 应 生 成G(1 C O()H),据此解答。7 7【详 解】RrH H(1)A为4一二溟2丁 烯(小其顺式异构体的结构简式 为 皿。一5改故答案 为 二(2)C为HOCH2-

41、CH2-C H O,含有的含氧官能团是羟基、醛 基；B与 水 加 成 反 应 生 成C,所 以 反 应B到C的反应类型为加成反应,故答案为羟基、醛 基；加成反应;(3)有 机 物E为丙二酸，与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成F(),化学方程式为:HOOCCH2COOH+2C2HSOH 建 C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O,故答案为 HOOCCH2COOH+2C2HSOH 5 5 C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O；(4)有 机 物G的 分 子 式 为C6H10O2,与D互为同系物，有机物为二元醛类，满足条件的有机物可看作正丁烷或异丁烷中的两个氢原子被两个醛基取代的产

42、物，用定一移一的方法分析可能的结构共有9种，故 答 案 为9；(5)有机物B为Chh=CHCHO,含有醛基和碳碳双键，由于醛基的还原性较强，先检验醛基，然后再检验碳碳双键；具体操作如下：取少量B于试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证 明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量溟的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键，故答案为取少量B于试管中，加入足量银氨溶液，水浴加热有银镜生成，证 明B中有醛基；再加酸酸化，滴入少量澳的四氯化碳溶液，溶液褪色，证明含有碳碳双键；(6)人 为 由 八/6，在碱性条件下发生取代反应生成二元烯醇八。，然后再与氯化氢发生加成反应生成,该有机物在浓硫酸作用下发生

43、消去反应生成广；该有机物发生加聚反应生成高分子；具体流程为:八方/屋-H Y1故答案为【点睛】本题易错点为检验B中所含官能团的方法。对于有机物CH2=CHCH0,先加入氢氧化铜悬浊液，加热，出现砖红色沉淀，证明含有醛基；加入足量的硫酸酸化，再加入滨水，溶液褪色，证明含有碳碳双键；若先加滨水，浪不仅与碳碳双键加成，还要氧化醛基，无法鉴别两种官能团。2021届新高考化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括1 5个小题，每小题4分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意）1.用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A.鉴别纯碱与小苏打 B.证 明NazOz与水反应放热C.证明CI2能与

44、烧碱溶液反应 D.探究钠与CL反应2.下列实验方案中，可以达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D选项实验目的实验方案A除去苯中混有的苯酚加入适量的浸水充分反应后过滤B检 验FM+溶液中是否含有Fe3+向待测液中滴加几滴铁氨化钾溶液C除去粗盐中含有Mg2+、Ca2 SCV-的试剂加入顺序向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCh溶液，最后加碳酸钠溶液D检验SO2中是否含有HCI将产生的气体通入HNO3酸化的AgNCh溶液中3.己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知3温度下L （AgCl）=1.6 X 1 0 t下列说法正确的是A.T

45、IT2B.a=4.0X 10、C.M点溶液温度变为时，溶液中C的浓度不变D.Tz时饱和 AgCl 溶液中，c（Ag*）、（;（：）可能分别为2.0义10-%014、4.OX 10-5mol/L4.下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是A.阿伏加德罗常数：mol1C.物质的量浓度：gL5.不能通过化合反应生成的物质是(A.HCIO B.NOB.气体摩尔体积:LmoPD.摩尔质量：g-mol1C.SO3 D.FeCh6.25C时，体积均为25.00m L,浓度均为0.0100mol/L的HA、H3B溶液分别用O.OlOOmol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，

46、下列说法中正确的是()A.NaOH溶液滴定HA溶液可选甲基橙作指示剂B.均为0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性较强的是HAC.25时，0.0100mol/LNa2HB 溶液的 pH7D.2 5 c时，HzB离子的水解常数的数量级为10-37.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.25，C、lOIKPa下，NA个E C h分子的质量为48gB.标准状况下，22.4LHF中含有的电子数为IONAC.lm o l白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4NAD.1L0.1 mol/L的NaCIO水溶液中含有的氧原子数为0.1 NA8.探 究NazOz与水的反应，实验如图：Na;O:

47、产生气体溶液等分两份产生沉淀BaO?卜稀H2sO*卜KMnO,酸性溶液取上层溶液，d 产生少量气泡和白色沉淀产生气体溶液褪色已知：H2O2#H+HO2-；HO2H+O22下列分析不正确的是A.、实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应B.、中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2C.和不能说明溶解性：BaO2BaSO4D.中说明H2O2具有还原性9,下列有关含氯物质的说法不正确的是A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力B.向NaCIO溶液中通入少量的CCh的离子方程式：CO2+2CIO-+H2O=2HCIO+CO32-(已知酸性：H2CO3HCIOHCO3)C.向Na2

48、cO3溶液中通入足量的CI2的离子方程式：2Ch+CO32-+H2O=CO2+2C+2HCIOD.室温下，向NaOH溶液中通入CL至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na+)=2c(CIO-)+c(HCIO)1 0.在恒容密闭容器中，用铜铭的氧化物作催化剂，用一定量的HCI(g)和02制取CL的原理为：4HCI(g)+02(g)=2 C I2(g)+2H2O(g)AH*O 一定条件一国已知：()0HRC 三 CH+R,一R 下 列 说 法 正 确 的 是。A.A能使酸性KMnO4溶液或澳的CCL,溶液褪色B.等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同C.E能和N a反应，也能和Na2c。

49、3反应D.B和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物(2)C中含有的官能团名称是 o(3)由B和E合 成F的化学方程式是(4)完成由CHZ=CH2、HCH。合 成H3COOCCH2CH2COOCH3合 成 路 线(用 流 程 图 表 示，无机试剂任选)。H/(5)、，C)o的同分异构体中，分子中含i个四元碳环，但不含一0一。一键。结构简式是_ _ _ _ _ _ _ _ 或 V ),理由是 oX点，v正 v逆(填 或=)。在X点的条件下，进一步提高C2H4转化率的方法是(写一种)。(4)乙醇可用于制备各种燃料电池。下图是乙醇碱性燃料电池的结构示意图，使 用 的 离 子 交 换 膜 是(

50、填 阳离子 或 阴离子)交换膜，a侧的电极反应式是 o催 化 剂Ll负载催化剂离子交换膜19.(6分)(1)0基态原子核外电子排布式为o H20VSEPR模 型 名 称 为,立体构型为一。03.极性分子(填 是 或 不是（2）利用热化学法来测定晶格能是由Born与Haber首先提出来的，其实质是利用Hess定律，构成一个热化学循环。已知：Na(s)+-C I2(g)=NaCI(s)2A H=-410.9 kJ-moF1107.7kJ/mol 496kJ/molN a(s)-N a(g)-N a+(g)1 12l.7kJ/mol-349kJ/mol-C i2(g)f ci(g)T c r(g)N