人教版九年级化学导学案.pdf

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1、第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质第 1课时 化学变化与物理变化【学习目标】1 理解物理变化和化学变化的定义。2 理解物理变化与化学变化的本质区别。3 学习对实验现象观察、描述和分析的方法。【重点难点】1 物理变化与化学变化的定义。2 物理变化与化学变化的本质区别。学习内容一 物理变化【学习指导】阅 读 课 本 第 67 页 的 实 验 1 1(1)和 1-1(2)，简单介绍一下实验仪器及药品。老师做演 示 实 验，学生观察实验现象并记录。【讨论交流】实脸序号变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成1-1(1)液态的水水沸腾后产生蒸 气，洁净玻璃片上有水滴液态的水无

2、新物质生成1-1(2)蓝色块状的胆矶蓝色块状固体变成蓝色粉末状蓝色粉末状胆肌无新物质生成请举出生活中物理变化的几个例子。【温 馨 点 拨】生 活 中 物 理 变 化 的 例 子，木头制成课桌、瓷器破碎、车胎爆裂、汽油挥发等。【名师归纳】1 做化学实验时，应该重点观察试剂(如水、胆矶、石灰石)的颜色、状态、气味等在实验前后的变化，思考为什么发生变化。2 物理变化中物质本身并没有发生改变，只是在状态、形状、颜色等方面发生了改变。【反馈练习】1 厨房里的下列变化，属于物理变化的是(D)A 煤 燃 烧B.刀 生 锈C.菜 腐 烂D.水蒸发2 从化学的视角来看，下列名句中只发生物理变化的是(C)A 千锤

3、万凿出深山，烈火焚烧若等闲B 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C 冰，水为之，而寒于水D.曾青(指CuSCU溶液)得铁则化为铜3 下列变化中，属于物理变化的是ABCDE。A-铁 铸 锅B.木 头 制 桌 椅C.汽 油 挥 发D.灯 泡 发 光E.香 水 挥 发F.蜡炬成灰学习内容二化学变化【学习指导】阅读课本第7页实验1 1(3)和1一1(4)，简单介绍一下实验装置。老师做演示实验，学生观察实验现象并记录。实验序号变化前的物质变化时发生的现象变化后的物质变化后有无新物质生成1-1(3)蓝色的胆矶溶液有蓝色沉淀生成蓝色的氢氧化铜沉淀等有新物质生成1-1(4)颗粒状石灰石有气泡产生，澄清石灰水浑浊二

4、氧化碳气体等有新物质生成【讨论交流】1 如何在化学实验中学会观察？2 请举出生活中化学变化的几个例子。【温馨点拨】1 观察是学习化学的重要环节，要了解物质发生的变化，必须从观察入手，在观察中思 考，对观察到的变化条件、现象和结果进行科学地分析归纳，我们就可以得出结论。2 生活中化学变化的几个例子：铁生锈、煤燃烧等。【名师归纳】发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀都不能作为判断发生化学反应的依据。例如：灯泡发光、无色的气态氧气变为淡蓝色液态等。物理变化、化学变化最根本的区别：看有没有新的物质生成。【反馈练习】1 下列过程的原理，一定包含化学变化的是(C)A 蒸 发 B.导 电 C.燃 烧 D.灭

5、火2 下列变化，属于化学变化的是(B)A 矿石 粉 碎 B.纸张燃烧C 酒精挥发 D.冰雪融化学习内容三物理变化与化学变化的区别与联系【讨论交流】分析蜡烛燃烧过程中有什么变化发生？【温馨点拨】物理变化和化学变化是相互联系的。分析蜡烛燃烧的过程：蜡烛熔化一物理变化 同时发生蜡烛燃烧一化学变化J蜡烛燃烧的过程中同时进行着熔化，但熔化的过程中却有一部分在燃烧。【名师归纳】物理变化不难辨，没有新物质出现；化学变化则不然，物质本身已改变；两种变化有区别，有无新物作判断；两种变化有关联，化变中间有物变。【反馈练习】1 在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是(B)A 石 蜡 熔 化 B.米饭

6、变馍C-汽油挥发 D.湿衣服晾干2 下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是(A)A 玻璃破碎 面包发霉B 榨取果汁 工业上制取氧气C 玉米酿成白酒 铁生锈D 煤的燃烧 干冰升华第 2 课时 物质的性质【学习目标】1 理解物质的变化与物质性质的区别。2 理解物理性质和化学性质的概念，知道两者的区别。3 物质的性质与用途之间的关系。【重点难点】1 理解物理性质和化学性质的本质区别。2 能准确区分物质的性质。学习内容一物质性质与变化的区别【学习指导】阅读课本第78 页内容，完成下列填空。木柴燃烧一生要变化木柴能燃烧一化学性质酒精挥发牧理变化酒精会挥发物理性质【讨论交流】石蜡受热熔化和石蜡硬度

7、较小，哪个属于变化？哪个属于性质？【温馨点拨】石蜡受热熔化是一个过程，在此变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；石蜡硬度较小是物质的性质，不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质。【名师归纳】1 物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质本身固有的属性，是变化的内因（即变化的依据），而变化是一个过程，是性质的具体体现，即性质决定变化，变化体现性质。2 物质的变化和性质在语言描述上是不同的。变化往往用动词表示，性质往往用“能、可以、会、易”等词语描述，物理变化加上这些词就是物理性质，化学变化加上这些词就是化学性质。（物理、化学）变化+能上可以（物理、化学）性质如：挥 发 工 能 挥 发（

8、物理变化）（物理性质）【反馈练习】木炭在空气中燃烧木炭可以燃烧木炭在氧气中燃烧比空气中更旺水加热变成水蒸气氢氧化铜是蓝色的固体性质：:变化：。学习内容二物理性质和化学性质【学习指导】阅读课本第89 页内容，完成下列填空。1 物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。例如铁在潮湿的空气中生锈;铜在潮湿的空气中生成铜绿;碳在空气中燃烧生成二氧化碳并发光、放热；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀:石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体等。2 物质不需发生化学变化就表现出来的性质叫物理性质。物质的颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度等都属于它的物理性质。如通常状态下，氧气是一种无色、无味

9、的气 体，水 是 种 无色透明的液体，胆 矶 是 一 种 逛 固 体。【讨论交流】尽可能多地描述氧气和二氧化碳的性质，判断哪些属于物理性质，哪些属于化学性质，利用哪些方法可以区分它们。【温馨点拨】物理性质：无色、无味的气体。化学性质：二氧化碳气体不能燃烧，氧气能支持燃烧；二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊，氧气则不能使澄清的石灰水变浑浊。区分方法：将燃着的木条分别伸入两集气瓶内，若火焰熄灭则是二氧化碳，烧得更旺则是氧气；分别向两集气瓶内倒入少量的澄清的石灰水，变浑浊的是二氧化碳，不变浑浊的是氧气。【名师归纳】1 发生物理变化的一定具有物理性质，发生化学变化的一定具有化学性质。物质的性质决定物质

10、的用途，物质的用途也体现了物质的性质。2.物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测知通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性等可燃性、还原性、氧化性、稳定性等【反馈练习】1 下列物质性质的表述中，属于化学性质的是(D)A 氧 气 无 色 无 味 B.铝呈银白色C 蔗 糖 易 溶 于 水 D.碳酸易分解2 日常生活中，下列区分各种物质的方法中，错误的是(C)A 食盐和蔗糖尝味道B 白酒和白醋闻气味C 蒸储水和自来水看颜色D 铁片和铜片看颜色3 你能根据哪些性质来区分下列各组物

11、质：(1)酒精和水；气哇(2)二氧化碳和氧气。能否使澄清石灰水变浑浊4 铁 熔 化 成 铁 水 葡 萄 酿 成 酒 铜能变成铜绿 胆 帆 是 蓝 色 晶 体 食物变质通电后灯泡中的鸨丝发热发光。上述情况：(1)描述物理性质的是；(2)描述化学性质的是；(3)属于物理变化的是;(4)属于化学变化的是。课题2化学是一门以实验为基础的科学【学习目标】1 认识到学习化学的一个重要途径是实验，初步学会观察和描述实验现象的方法。2 通过对实验现象的观察和分析得出结论。【重点难点】1 对科学探究过程和方法的体验，学会书写探究活动报告。2 根据实验方案进行实验，领会化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化过

12、程及其现象等。学习内容一对蜡烛及其燃烧的探究【学习指导】阅读课本第11-13页的有关内容，观察思考并作答。【活动探究】【讨论交流】1 燃烧时，检验蜡烛燃烧的产物的过程中，罩在火焰上方的烧杯内壁有黑色物质生成，探究步骤对现象的观察和描述点燃前颜色白色、状态国底、形状柱状、硬度小、气味无 味，丕溶于水，浮在水面上。燃着时火焰分为三层，外焰层最明亮，焰心层最暗。一根火柴梗在火焰不同部位燃烧的情况：西头变黑，中间不变黑。在火焰上方罩一个干燥的烧杯，观察到的现象是烧杯内壁有水雾产生，再向烧杯中注入澄清的石灰水，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。熄灭后熄灭后观察到的现象是有一股白烟产生。用火柴去点燃蜡烛刚熄

13、灭时产生的白烟，蜡烛是否重新燃烧？建实险结论1.蜡烛燃烧生成水和二氧化碳;2.火焰外焰部分温度最高;3.白烟为石蜡蒸气冷凝而成的固体。黑色物质是什么？2 点燃的蜡烛熄灭时，冒白烟，白烟是什么？【温馨点拨】1 黑色物质是石蜡不充分燃烧产生的炭粒(即炭黑)。2 蜡烛熄灭时产生的“白烟”是石蜡蒸气凝结成的固体小颗粒，具有可燃性，能够被点燃。【名师归纳】1 蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳可用文字表达式表示为：石蜡+氧气水+二氧化碳。2 检验某种物质燃烧后是否有水生成的实验操作方法是：在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，通过烧杯内壁是否有水雾证明是否有水生成。3 点燃蜡烛熄灭后的白烟，最好选粗蜡烛，且速度

14、要快。【反馈练习】1 通过观察蜡烛的燃烧以及对燃烧产物的实验探究，得出的正确结论是(D)火焰的温度最高处是外焰蜡烛燃烧能生成CO2燃烧能发光发热燃烧时发生了化学变化A 只有 B.只有C 只 有 D.2-吹灭蜡烛时，在蜡烛上方会产生少量白烟，该白烟是(C)A 水蒸 气 B.石蜡液体C-石蜡固体小颗粒 D.都有可能学习内容二对人体吸入的空气和呼出的气体的探究【学习指导】1 阅读课本第14页的有关内容，注意信息的提示。2 每小组同学取出实验仪器，按照课本的提示，小组同学相互配合完成实验。注意操作方法、现象和结论的填写（装有空气的是A 瓶，装有呼出气体的是B 瓶）。实脸操作现象结论1响 A、B 瓶各滴

15、入几滴澄清的石灰水，振荡A 瓶内石灰水不变浑浊，B 瓶内石灰水变浑浊。人呼出气体中的CQi的含量比空气中的直。2.用燃着的木条分别插入A、B 瓶中木条在A 瓶中燃烧一会再熄灭 木条在B 瓶中熄灭得快些。人呼出气体中的的含量比空气中的小。3.取两块干燥的冷玻璃片，对着其中一块呼气，并与另一块对比对着呼气的玻隔片上出现水雾，另一玻璃片上没有水雾。人呼出气体中的水蒸气的含量比空气中的大。【讨论交流】通过上述实验的探究你得出的结论是什么？【温馨点拨】1 二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊。2 氧气可使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺说明氧气越多。3-二氧化碳可以使燃着的木条熄灭。【名师归纳】1 在上述实验中

16、，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。2 澄清石灰水应是新制的，倒入澄清石灰水后，应用玻璃片盖住集气瓶口后振荡。【反馈练习】通常状况下，人体呼出气体中部分气体的含量和空气中部分气体的含量如下表所示（含量指各组分的体积分数）：空气中的含量（）呼出气体的含量（）氧气2115.7二氧化碳0.033.6水A+BA+B AB特征“二变芟”“芟变二”实例如：双氧水分解如：红磷燃烧共性都是化学变化变多的反应。即 ABA+Bo2 实 验 室 制 氧 气 量 少，操 作 简 单，现 象 明 显，制氧气的纯度高；工 业 制 氧 气 量 大，纯度相对低一些。【反馈练习】1 -下列反应属于分解反应的是(B)A-甲

17、烷+氧 气 工 区 二 氧 化 碳+水B 碱式碳酸铜”电 氧 化 铜+二 氧 化 碳+水C,泥 水 *泥+水D 一氧化碳+氧 气 工 区 二 氧 化 碳2 下列有关工业法制取氧气的说法中正确的是(B)A.液化蒸发空气制取氧气属于分解反应B液化蒸发空气制取氧气的过程属于物理变化C 液氧是无色的D-液化蒸发空气所得的氧气贮存在银灰色钢瓶中3 小敏 同 学 对 下 列 反 应 进 行 归纳，主要有：石 蜡+氧 气 二 氧 化 碳+水碳酸钠+盐 酸 一 氯 化 钠+水+二氧化碳 锌+盐 酸 一 氯 化 锌+氢 气硫酸铜+氢 氧 化 钠 一 氢 氧 化 铜+硫酸钠 汞+氧 气 3氧化汞 磷+氧 气 q

18、五氧化二磷 铝+氧 气f”氧化铝 碳+氧 气 型%二 氧 化 碳 过 氧 化 氢 理 飨 水+氧 气 高 锯 酸 钾 三 钵 酸 钾+二 氧 化 镭+氧 气 铁+氧 气 小%四 氧 化 三 铁其中属于化合反应的是;属于分解反应的是;物质发生氧化反应的是 。实验活动1氧气的实验室制取与性质【学 习 目 标】1 学习实验室制取氧气的方法。2 加深对氧气性质的认识。【重点难点】1 练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气，并验证氧气的化学性质。2 初步了解通过化学实验制取新物质的方法。学习内容一选择加热高镒酸钾制取氧气的发生装置和收集装置【学习指导】阅读课本第4546页的有关内容，完成下列填空。制取气体

19、的装置分为发生装置和迎装置，发生装置由反应物的状态和反应条件决定。收集装置由气体的密度和水溶性决定。气体的收集方法有包上排空气法、向下排空气法、#空集气法。当气体的密度比空气的大且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用向上排空气法；当气体的密度比空气的小且不与空气中的任何成分发生反应时，可以用向下排空气法:当气体不易溶于水且不与水发生反应时，可 以 用 维 集 气 法。用排空气法收集气体时，导管应伸入集气瓶的底部;用排水法收集气体时，导管的末端伸到集气瓶口内一小部分即可。【交流讨论】1 课本第45页加热高钵酸钾制取氧气的实验中使用了哪些仪器？2 气体的发生装置有几种类型？【温馨点拨】1 大试管

20、、试管夹、单孔橡胶塞、胶皮管、玻璃导管、集气瓶、水槽、铁架台(带铁夹)、酒精灯、玻璃片。2-固固加热型装置，固液不需加热型装置，这两类发生装置较常见。【名师归纳】要确定气体的发生装置，必须考虑反应物的状态和反应条件；确定气体的收集装置要考虑气体的水溶性和密度。【反馈练习】1 实验室用双氧水和二氧化镐制取氧气，双氧水是逡体，二氧化铳是圉体，反应条件不需加热，发生装置选用固液不需加热型;加热高镒酸钾制取氧气，高镒酸钾是固体，反应条件需要加热，发生装置选用固固加热型。2.如图所示的装置中，其中收集氧气时可选用(C)京茶A B.C.D.3 实验室有如下图所示的仪器装置，某同学准备利用这些仪器装置及相关

21、试剂制取氧气。下列有关说法正确的是(B)A.用高钛酸钾制取氧气时需要二氧化镒作催化剂B 用过氧化氢溶液制取氧气时可用n 作发生装置C-要选用w 收集氧气D 用V 收集氧气时，应从导管a通入氧气学习内容二加热高镒酸钾制取氧气的步骤【学习指导】阅读课本第4546页的内容,完成下表。操作步骤注意事项操作错误造成的后果检验装置的气密性装入药品，固定装置应将试管口略向工倾斜管口朝上，冷凝水倒流回试管的 底 部，试管炸裂。加热先 顼 热，再集中加热试管受热不均匀破裂。用排水法收集氧气等气泡连续、均匀产生时，开始收集收集的气体不纯净。熄灭酒精灯先将导管移出水槽，再熄灭酒精灯先熄灭酒精灯，再将导管移出水槽，水

22、倒吸入试 管 中，造成试管破裂。【讨论交流】1 -如何检查装置的气密性？2 加入高铳酸钾的试管中为何安放一小团棉花？3 收集时为何要等气泡连续均匀放出时才能收集？【温馨点拨】1 用手紧握试管，如果导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。2 以防固体高铳酸钾粉末冲入导管，导致阻塞。3 开始出来的是空气，以防收集的氧气不纯。【名师归纳】1 实验室用高锌酸钾制取氧气的操作步骤连接装置并检查装置的气密性装药品固定装置在两个集气瓶中盛满水加热收集氧气将导管移出水面停止加热2 实验室加热高镒酸钾制氧气七步：茶庄定点收利息（查装定点收离熄）十步：茶房禁鼓捣（查放紧固倒），夜深取衣洗（热伸取移熄）。3 排水法收集气

23、体满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。【反馈练习】1 右图是实验室加热高锌酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是(C)A 气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气B 试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂C-加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热D停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯2 一氧化氮在常温下是一种难溶于水的气体，密度比空气略大；它能跟空气里的氧气迅速反应，生成二氧化氮。现要收集一氧化氮气体，可采用的方法是(B)A.向上排空气法B 排水法C-排水法或向上排空气法D 排水法或向下排空气法3 实验室用加热高锯酸钾的

24、方法制取氧气时，正确的操作顺序是。当气泡连续均匀冒出时收集检查装置的气密性把导管移出水面把药品装入试管，并固定在铁架台上 熄灭酒精灯 先均匀加热，再集中加热4指出下列装置中的错误并加以改正。(1)试管的底部用内焰加热，改为用酒精灯的外焰加热;(2)试管口朝上，改为试管口朝下;(3)导管伸入试管内过长，改为刚露出橡皮塞即可;(4)导管没有伸入集气瓶的底部，改为把导管的末端伸入集气瓶底;(5)试管口没有放棉花，改为在试管口放一团棉花。学 习 内 容 三 氧气的性质【学习指导】阅读课本第46页的相关内容，并做木炭、铁丝在氧气中燃烧的实验。【交流讨论】在进行木炭和铁丝在氧气中燃烧的实验时，为何要由瓶口

25、向下缓慢插入，并使燃着的木炭和铁丝保持在集气瓶中央？【温馨点拨】以免物质燃烧时将瓶内氧气赶出，导致物质燃烧不充分，现象不明显；木炭和铁丝保持在集气瓶中央是为了防止集气瓶炸裂。【名师归纳】1 木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体一二氧化碳。碳+氧 气 上 二 氧 化 碳(C)(CO2)2 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁。铁+氧气 2 四氧化三铁(Fe)(Fe3O4)提示：铁丝在氧气中燃烧时，瓶底预先应装少量水或细沙。【反馈练习】1 下列实验现象正确的是(D)A.铁丝在空气中剧烈燃烧B 硫在空气中燃烧产生无色、无味气体C-木炭在空气中燃

26、烧产生淡蓝色火焰D-磷在空气中燃烧产生大量白烟2 下列关于氧气的说法中，不正确的是(D)A.氧气用于炼钢，目的之一是除去生铁中多余的碳和其他杂质B 将带火星的木条插入氧气瓶中，木条复燃C 实验室可用双氧水与二氧化锌制取氧气D-细铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成氧化铁3 氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述不正确的是(B)A 物质与氧气发生的反应都是氧化反应B 鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C 氧气能使带火星的木条复燃D-氧气可以供给呼吸，和生物体内物质反应而释放能量，维持生命活动4 用如图所示的甲、乙两装置验证氧气的性质实验中，集气瓶底部预先装入少量水，各自作用是什么？甲中防止铁丝燃烧

27、时生成的高温熔化物溅落下来使集气瓶破裂;乙中吸收有毒气体二氧化硫，防止污染空气。第四单元自然界的水课题1爱护水资源【学习目标】1 了解世界和我国的水资源状况。2 了解水污染问题，形成节水和爱护水资源的意识。【重点难点】让学生了解世界和我国的水资源状况，学会用辨证的方法看问题，增强节水意识和环境保护意识，培养学生的社会责任感。学习内容一人类拥有的水资源【学习指导】阅读课本第6870页的有关内容，完成下列填空。1 世界水资源概况：地球上的水总储量约为1.39X1()18 m3,地球表面约21%被水覆盖着，海洋是地球上最大的储水库。海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水中含有的化学元素有他多种，其 中，含量

28、最多的元素是氢，而含量最多的金属元素是皴。(2)地球上的总储水量虽然很大，但淡水很少，只约占全球水总储量的2.53%，其中大部分还分布在冰川和冻土层中，难以利用，可利用的只约占其中的池4%，可 见，能被人类直接利用的淡水资源只约占全球水总储量的2ZZ%。2 我国水资源概况：我国水资源总量为2.7X10-m3，居世界第六位，但人均水量只有2048m3，约为世界人均水量的四分之一，居于世界第八十几位，许多地区已经出现水资源短缺影响人民生活、制约经济发展的局面。【讨论交流】能否用海水淡化的方法获得淡水？海洋有无利用价值？【温馨点拨】不能。海水含盐量很高，淡化海水的成本高，目前尚不能推广，但海洋有利用

29、价值。浩瀚的海洋是地球上最大的储水库，它不仅繁衍着无数的水生物，还蕴藏着丰富的化学资源，是一个聚宝盆。据测定，海水中含有的化学元素有80多 种，海洋中不仅含有陆地上没有的一些元素，如澳、碘，同时还含有一些贵重的金属，如金、银、钛等。【名师归纳】人类拥有的水资源分布不均匀，并且水资源短缺，我国水资源总储量为2.7X10“n?，居世界第六位，但人均水量很少，只有2048 m3。【反馈练习】1 我国宇航员从“神州”九号飞船上观察到地球是一个美丽的、蔚蓝色的星球，下列说法正确的是(B)A 地球上的海水是无色无味的B-蔚蓝色主要是海洋的体现C 大气层中有淡蓝色的液氧D.蔚蓝色主要是森林的体现2 水是生命

30、之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”描述错误的是(D)A 地球上的水的总量多，淡水少B-我国水资源总量多，人均水量少C“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少D 生活中接触的纯净水多，混合水少3 下列对水的认识错误的是(A)A 水是取之不尽、用之不竭的天然资源B-水资源不足，将成为一个严重的社会危机C 水是人类宝贵的资源，应爱惜水D.我国淡水资源十分宝贵学习内容二爱护水资源【学习指导】阅读课本第7 0-7 1 页的有关内容，完成下列填空。1 水体污染的来源主要有：工业污染，例如未经处理的废水废物任意排放;农业污 染，例如农药、化肥的不合理利用；生活污染，例如生活污水。2 节约

31、用水：(1)节约水资源就是要提高水的利用效益。使用新技术、改革工艺和改变习惯可以减少大量工、农业和生活用水。(2)农业和园林浇灌水改大水漫灌为喷灌、滴 灌，工业上通过重复利用都可以达到节水目的；个人如果在生活上能做到节约用水、一水多用或防止水体污染，就能达到大大节约用水的目的。【讨论交流】1 什么是水体污染？水体污染的来源有哪些？有何危害？2 鉴于水资源严重缺乏和水体污染，我们应以何种态度看待水资源？3有哪些措施可防止水体污染？【温馨点拨】1 水体污染指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化的现象。污染来源：工业污染(工业上废渣、废水的任意排放)、农业污染(农业生产中农药、化肥的

32、不合理施用)、生活污染(生活污水的任意排放)。危害：破坏生态平衡，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁等。2一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。3-加强对水质的监测，保护改善水质，如工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生；“三废”经过处理达标后排放；农业上提倡使用农家肥，合理使用农药；建立污水处理厂，让生活污水集中处理和排放。【名师归纳】人类生活、生产用水量增加1 水资源短缺的原因“4、-力日如一到中心件,水体污染导致可利用水减少 工业上：改变一些生产工艺，提高水的利用率2节约用水(农业上：由漫灌改为喷灌和滴灌、生活上：防止浪费水【反馈练习】1 西南大旱提醒我们节约每一滴水，

33、下列关于水的说法不正确的是(A)A.水体污染与人类活动无关B 自然界的水都不是纯净的水C水分子保持水的化学性质D地球上可以利用的淡水资源有限2 水资源是战略资源。下列是节水标识的是(C)凝A B C D3 .能够造成水体污染的是(C)工业三废生活污水滥用农药、化肥暴雨后洪水剧增A B.C D.4 北京是极度缺水的城市，人人都应节约用水。下列节水措施，不恰当的是(B)A.推广使用节水龙头B 少喝水、不洗澡C-用洗过菜的水冲洗马桶D 工厂废水处理后循环使用5 地球上可以直接利用的淡水资源不足总水量的1%，节约用水、保护水资源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不正确的是(D)A北京市政府给每个用户发

34、放节水龙头B 用喷灌、滴灌的方法浇园林或农田C 将工业废水处理达标后排放D沿海地区可以不考虑节约用水问题课题2水的净化【学习目标】1 了解纯水与天然水、软水、硬水的区别。2 掌握过滤的基本操作及注意事项。3 了解吸附、沉淀、过滤和蒸馈等净化水的方法。【重点难点】1 了解硬水与软水的区别及硬水的软化方法。2 初步掌握过滤和蒸储的实验操作技能。学习内容一生活用水净化【学习指导】阅读课本第7476页的有关内容，完成下列填空1 蒸镭水是无色、无味的液体，天然水里由于含有许多可溶性和不溶性的杂质，常呈浑浊。2 在我国某些乡村，尚未使用自来水，往往采用明矶净水，明研的作用是吸附杂质，使其沉降。3 自来水的

35、净化过程在课本第74页的上方，在过滤池中，通 常 用 姬、石英沙对水进行过滤，水在活性炭吸附池中发生了物理变化，在投药消毒这一环节发生了空变化。4 活性炭具有吸附作用，不仅可以滤去不溶性杂 质，还可以吸附可溶性的杂质。【讨论交流】如何把江水变成生活用水？【温馨点拨】自来水厂的净化过程：取水蟹婆”沉 淀 一 过 滤 迎 邈 吸 附 一 消 毒 一 配 水【名师归纳】1 天然水的净化方法有静置沉淀、吸附沉淀、过滤、消毒杀菌、煮沸、蒸储。其中静置、吸附、过滤是除掉水中的不溶性杂质，煮沸、蒸储是除掉水中的可溶性杂质。2 在净水的各种方法中，静置沉淀、吸附沉淀、过滤发生的都是物理变化；消毒杀菌发生的是化

36、学变化。在静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸储几种净水的方法中净化程度最高的是蒸储。【反馈练习】1 下列净水操作中，发生了化学变化的是(B)A 沉淀 B.消 毒 杀 菌 C.过滤 D.蒸发2 下列净水操作中，效果最好的是(D)A 静 置 B.吸 附 C.过 滤 D.蒸镭3 湖水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质。在水中撒些明矶，可除去水中的泥沙、悬浮 物，使水变澄清；可用次氯酸(HC1O)杀死细菌。氯气溶于水时可生成盐酸和次氯酸。某水厂生产自来水的步骤如下：原永 一 加明疏 一|沉 淀 过 滤 I T 加氯气|f 语 永A B C D(1)可以除去水中的泥沙和悬浮物杂质的步骤为BCD(填编号)。(2)能

37、消毒杀菌的步骤为加氯气。学习内容二过滤【学习指导】阅读课本第75页的实验42，注意观察老师的演示实验，完成下列填空。1 过滤是将难溶于水的固体和液体分开，是为了除掉水中的不溶性杂质。过滤操作需要的仪器有：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。2 实验室的过滤操作要注意：“一贴”滤纸紧贴漏斗的内壁，“二低”滤纸的边缘低于漏斗的边缘、液面低于滤纸的边缘，“三靠”玻璃棒的末端紧靠三层滤纸的一边、漏斗的末端紧靠烧杯的内壁、烧杯紧靠玻璃棒的中下部。3 在过滤操作中，玻璃棒起引流作用。【讨论交流】1 滤纸与漏斗壁之间有气泡，会给实验带来什么影响？2 在过滤操作中，为什么玻璃棒要靠在三层滤纸的一边？烧杯为什么要

38、紧靠玻璃棒？漏斗的末端为什么要靠近烧杯的内壁？3 过滤后滤液仍然浑浊的原因是什么？【温馨点拨】1 影响过滤的速度。2 防止捅破滤纸；防止液体溢出；防止滤液溅出。3 液面高于滤纸边缘；玻璃棒靠在单层滤纸的一边；滤纸被捅破；仪器不干净。【名师归纳】1 过滤的原理和操作注意事项，即“一贴、二低、三靠”。2 过滤除去的是不溶物，而溶于水的杂质是无法通过过滤除去的，所以过滤后得到的澄清透明的水并不是纯水。【反馈练习】1 过滤时要用玻璃棒引流，下列有关玻璃棒的使用正确的是(A)A 玻璃棒的下端紧靠在三层滤纸一侧B 玻璃棒的下端紧靠在单层滤纸一侧C 玻璃棒悬在滤纸上方D 玻璃棒靠在滤纸的边缘2 如图所示。(

39、1)该图进行的是过滤操作。(2)在此操作中玻璃棒的作用是出 选，滤纸的边缘要起土液面(填“高于”或“低于”)，这主要是为了防止液体沿滤纸和漏斗的内壁流下，起不到过滤的效果。(3)该操作用于净水，可除去水中不溶性杂 质，如需要进一步使水净化，则可继续进行吸附(填“吸附”或“蒸储”)。(4)我们在生活中可以用纱布和筷子代替滤纸和玻璃棒来完成此操作。(5)过滤后，滤液仍然浑浊，其原因有哪些？过滤后滤液仍然浑浊，可能是滤纸破损；液面高于滤纸的边缘；盛装滤液的烧杯不干净。学 习 内 容 三 硬 水 和 软 水 蒸 储【学习指导】阅读课本第76页的有关内容，完成下列填空。1 含有较多可溶性钙、镁化合物的水

40、叫做硬水，不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。2 硬水和软水可用肥皂水来检验，把等量的肥皂水分别滴加到装有等量的软水和硬水的试管中，搅 拌，出现较多浮渣的是硬水，出现丰富泡沫的是软水。3 硬水软化的方法：家庭用意选，工业上用蒸脩。主要除掉水中的可溶性杂质。4 蒸储水是使丕变为由Q然后冷凝得到的，因此蒸播得到的水才是纯水。【讨论交流】1 经过沉淀、过滤、吸附等净化处理的水为纯净水吗？2 蒸镭水是净化程度较高的水，实验室可通过蒸储操作制得蒸储水。蒸镯操作有何作用？3 实验室制取蒸镭水时有哪些注意事项？【温馨点拨】1 不是。因为经过上述处理的水除去了不溶性杂质，水中还有许多可溶性的杂质。2

41、蒸镯不仅可除去不溶性杂质，还可除去可溶性杂质。3 加沸石防暴沸；气密性要好；沸腾不能太剧烈；开始储出的液体弃去。【名师归纳】1 硬水与软水的检验方法：将肥皂水加到水中，产生较多泡沫的水为软水；产生的泡沫很少，但有较多浮渣的水是硬水。2 使硬水软化的方法有：通过加入化学试剂除去硬水中的钙、镁离子；加热煮沸。3 制取蒸馈水的过程发生物理变化。【反馈练习】1 阅读课本第7 6页实验4-4，加入沸石防止加热时出现暴逝，温度计用来测量水蒸甚的温度，冷凝管中冷水的进出方向下进上出。蒸储是利用液态混合物中各成分的述息不同进行分离，属于物理变化。制取蒸储水，在连接好装置后，应先进行检查装置的气密性的操作。2

42、下列说法正确的是(B)A 无色、无臭、清澈透明的水一定是纯净物B 活性炭可以吸附掉一些可溶解的杂质，除去臭味C-青少年长期饮用纯净水有益健康D 使用硬水对生活和生产有益3 简易净水器如图所示：(1)小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤；活性炭的作用是吸附。(2)判断净化后的水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验。(3)长期饮用硬水对人体健康不利，要降低水的硬度，可采取煮沸的方法。4 水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理？加热煮沸(或加漂白粉等其他在家中进行的合理方法也可)。(2)野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品(饮料瓶、手绢、细

43、沙、小卵石等)制作一个简易净水器？(用图示或文字表示均可)在切去底部、倒置的饮料瓶中，由下至上依次加入手绢、细沙和小卵石(或画图等其他合理答案也可)。课题3水的组成【学习目标】1 初步认识水的组成和氢气，学会检验氢气纯度的方法，观察水的电解实验，观察并检验水的两种电解产物。2 了解单质、氧化物和化合物的区别和联系，能对一些日常物质进行简单的分类。【重点难点】1 水的组成。2 对单质、化合物概念的理解。学习内容一氢气【学习指导】阅读课本第79页的有关内容，完成下列填空。1 氢气的物理性质：氢气是无色、无臭、理溶于水的气体，能用排水集气法收集;密度比空气小且不与空气中的任何成分发生反应，可以用向下

44、排空气法收集。2 氢气的化学性质：纯净的氢气燃烧，产生淡蓝色火焰:混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸。所以氢气在点燃前一定要先验丝。氢气能燃烧，说明氢气具有生置些。3 检验氢气的纯度时，发出尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，声音很小则表明氢气较纯。4 氢气燃烧的反应用文字表达式表示为：氨 气+氧 气 为 水。【讨论交流】1 氢气点燃前为什么要验纯？2 氢气验纯时，试管口为什么朝下？【温馨点拨】1 氢气里若混有空气或氧气，点燃时可能发生爆炸。2 氢气的密度比空气小。【名师归纳】可燃性气体里混有空气或氧气，点燃时有可能发生爆炸。可燃性气体点燃前，一定要先验纯。【反馈练习】1 检验氢气纯度时，判

45、断氢气较纯的现象是(B)A 没有听到声音 B.听到很小的声音C 听到尖锐的爆鸣声D.试管爆炸2 检验氢气纯度时，手拿充满气体的试管，在移近火焰时，应(B)A 管 口 向 上 B.管口向下C 试管保持水平 D.以上都可以3 下列关于检验氢气纯度的实验的说法中正确的是(C)A 用排水法收集的氢气，点燃时会发生爆炸B-检验氢气的纯度时，如听不到响声，说明其纯净了C 做氢气在空气中燃烧的实验前，必须检验氢气的纯度D.用爆鸣法检验出的含有不纯氢气的试管，可立即用于排空气法收集氢气学习内容二电解水的实验【学习指导】阅读课本第80页的有关内容，完成下列填空。电解水时，电 极 上 出 现 遢，与正极相连的试管

46、中产生的气体较之，与负极相连的试管中产生的气体较叁。与电源正极相连的玻璃管中产生的是氢气，将带火星的木条伸入其中，木条复燃;与电源负极相连的玻璃管中产生的是氢气，将燃着的木条接近管口时，气体能燃烧，产生淡蓝色的火焰，正负极产生气体的体积比约为二工。【讨论交流】1 电解水实验中，接通电源，观察到什么现象？2 电解水实验中，两试管中产生的气体一样多吗？如何检验两极产生的气体？说明了什么问题？【温馨点拨】1 正负两极上均出现气泡。2 电解水实验中两试管产生的气体不一样多，与电源负极相连的试管和与电源正极相连的试管内产生气体的体积比约为2：1。将一根带火星的木条分别放在两支试管的口部，能使带火星的木条

47、复燃说明试管中是氧气；能够用燃着的木条点燃的是氢气。电解水时，负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。【名师归纳】1 -电解水时，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，即“负氢正氧”。2 电解水实验说明水是由氢元素和氧元素组成的。【反馈练习】I-有关电解水实验的下列叙述中，错误的是(C)A可证明水由氢、氧元素组成B 与电源正极相连的一端产生氧气C 正、负极产生的气体质量比是1 :2D 在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性2 小兰已经知道，电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，但实验所得数据氢气和氧气的体积比略大于2：1。针对这一发现，你认为下列做法不可取的是(B)A 反复多次实验查找原因B-

48、实验所得数据与理论值相差不多，可以认为实验已经成功C-大胆提出假设：氧气比氢气易溶于水D.查找实验装置是否漏气3 根据电解水的实验装置图完成下列问题：-I I-(1)指出电源的正、负 极，左边为负极，右边为正极，事先往水里加少量硫酸钠，目的是为了增强水的导电性。(2)左边试管中产生的是氢气，检验该气体的方法是把燃着的木条靠近管口;右边试管中产生的是氧气，检验该气体的方法是把带火星的木条伸入管中。由以上实验事实得出结论:说明水是由氢、氧两种元素组成的。学习内容三 单质、化合物、氧化物【学习指导】阅读课本第81页的有关内容，完成下列填空。1 -纯净物根据组成元素的种类的多少可分为单质和化合物。由不

49、同种元素组成的纯净物叫化合物，由同种元素组成的纯净物叫单质。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。2 蒸馆水是纯净物，又是化合物，还是氧化物。【讨论交流】1 单质和化合物有什么区别和联系？2 氧化物和含氧化合物有什么区别和联系？【温馨点拨】1 单质和化合物的区别和联系：2 氧化物与含氧化合物的区别和联系:单质化合物概念由同种元素组成的纯净物叫做单质由不同种元素组成的纯净物叫化合物区别由同种元素组成由不同种元素组成举例氧气(。2)、氮气网2)、铁(Fe)高镒酸钾(KMnO。、水(1 0)联系(1)都是纯净物；(2)单质濮稼露玻化合物氧化物含氧化合物不同点仅由两种元素组成

50、，其中一种是氧元素的化合物含两种或两种以上元素，其中一种是氧元素的化合物相同点都属于化合物，都含有氧元素联系氧化物属于含氧化合物，含氧化合物不一定是氧化物【名 币归纳】1 判断一种物质是单质或化合物的前提：必须是纯净物，这点往往容易被忽略。因为同种元素组成的物质可能是纯净物，如氧气，也可能是混合物，如氧气(0?)和臭氧(。3)的混合气体。2 判断一种物质是否是氧化物，除了看是否含有氧元素外，还必须要看该化合物中是否含有两种元素，两个条件都具备了才是氧化物。【反馈练习】1 下列物质属于氧化物的是(B)A 氧气 B.一氧化碳 C.氯酸钾 D.醋酸2 在我们身边的物质中，属于氧化物的是(A)A 水B