五年高考、三年联考化学试题分类练习：化学计算.pdf

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1、第四章化学计算第一部分五年高考题汇编2009年高考题题组一一、选择题1.(09 全国卷 I 7)将 15 m l.2 m o l .I：N a 2 c溶液逐滴加入到 4 0 m l.0.5 m o l .L-1 MCI,盐 溶 液 中，恰 好 将 溶 液 中 的 M+离 子 完 全 沉 淀 为 碳 酸 盐，则 M C 7,中 n 值是()A.4 B 3 C.2 D.1答 案 B解 析 M的化合价为+n,N az C()3 与 M C l n 反应对应的关系式为：2 M n C O T2 n15 X 103X 2 4 0X 10 3X 0.5可得n=3,故选B。2.(09全国卷I 11)为了检验

2、某含有血。3 杂质的Na 2c q样品的纯度，现将巧克样品加热，其质量变为卬2 自，则该样品的纯度(质量分数)是()84卬2 53吗A.-31Wj84(小一限)D.-31“C 73叼 一 42吗31”答 案 A解析2 N aH C 03-N a2 cO 3 +C 02 tD.115卬2-84”31%H20 m(减少)2 X 84 106 6 2x(w 1-W2)解 得 X=84(W j-w2)31将其带入下式可得：J(N a2 co 3)=(w -x )/w i84W2-53VV 131%A项正确。3.(09全国卷n 10)现有等浓度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚钠，碳酸，碳酸钠，碳酸氢钠。按溶

3、液p H 由小到大排列正确的是()A.B.C.D.答 案 C解析均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因 H EO D苯酚 H C O T,所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠苯酚钠 碳酸氢钠，p H 顺序相反，故 C项正确。4.(09全国卷H 12)反应，消耗的N aO H 的物质的量为()A.5 m o lB.4 m o lC.3 m o lD.2 m o l答 案 A解析 该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与N aO H 水解时，生成按酸钠，此外生成的酚还要继续消耗N aO H,故需要5 m o i N aO H,A 项正确。5.

4、(09 天津卷 6)已知：2 C 0(g)+02(g)=2 C 02(g)H=-5 6 6 k j/m o lN az O z (s)+C O 2 (g)=N a 03 (s)+1 o2(g)A H=-2 2 6 k J/m o l根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A.C 0的燃烧热为2 83 k JB.右图可表示由C O 生成C O 2 的反应过程和能量关系C.2 N a202(s)+2 C 02(S)=2 N a2C 03(s)+02(g)A H -4 5 2 k j/m o lD.C O(g)与 N az O z S)反应放出5 09 k J热量时,电子转移数为6.02 X 10

5、2答 案 C解 析 A 项，燃烧热的单位出错，应为Kj/m o l,错；图中的量标明错误，应标为2 m o i c 0 和 2 m o i c 0故错。C02 气体的能量大于固体的能量，故C 项中放出的能量应小于4 5 2 KJ,而用负值表示时，则大于-4 5 2 Kj/m o l,正确；将下式乘以2,然后与上式相加，再除以2,即得CO与 N a z Oz 的反应热，所得热量为5 7 KJ,故 D 项错。6.（09 浙江卷9）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是（）A.0.Ol m o l 厂 的蔗糖溶液 B.O.Ol m o l

6、厂 的CaCV2溶液C.0.02 m o l 厂 的 N“C7 溶液 D.0.02 m o l 厂 的 C%。溶液答 案 C解析 单位体积内的粒子数，实质为粒子的浓度。显 然 C 项、D 项的浓度比A项和C 项的大，又 C 项为强电解质，完全电离，而 CFh COOH 为弱酸，部分电离，所 以 C 项中粒子浓度大，故混点最高。7.（09 福建卷8）设吊为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A.2 4 g 镁的原子量最外层电子数为N,B.1 L0.I m o l -L 1乙酸溶液中H,数为0.1 NAC.I m o l 甲烷分子所含质子数为I ON、D.标准状况下，2 2.4 L 乙醇的分子数为

7、N i答 案 C解 析 A项，镁的最外层电子数为2,故错；B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故 酎小于0.1 N A,错；C 项，CH.的质子数为1 0,正确；D 项，乙醇标状下不是气体，错。8.（0 9 四川卷1 1）向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 向反应后的溶液中加入c m o l/L氢氧化钾溶液V m L,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体P g。则下列关系不正确的是（）答 案 C（0 9上海卷1 2）N,、代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A.标准状况下,2.2 4 U

8、 W 含有的分子数等于0.1 的B.常温下，100mLlmol/LNa2C03溶液中阴离子总数大于0.1 N AC.分子数为N,、的 CO、C?乩混合气体体积约为2 2.4 L,质量为2 8 gD.3.4 g N H 3 中含N H 键数目为0.2 N A答 案 B1 0.（0 9上海卷2 2）实验室将9 g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为1 8 g,则该氧化物粉末可能是（）A.Fe 2 C）3 和M n C）2 B.M n O 2 和 V 2 O5 C.Cr 2。?和 V 2 O5 D Fe 3（）4 和 Fe O答 案 A D1 1.（

9、0 9 海南卷H）在 5 m L 0.05 m o l/L的某金属氯化物溶液中，滴 加 0.1 m o l/L A g N Q,溶液，生成沉淀质量与加入A g N Os 溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合8、超烈g1 2.（0 9 宁夏卷7）将 2 2.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A.N 02 B.N 2O 2 C.N20 I）.N 2O 4答 案 A解析 根 据 2N A+2y C u=2y C u O+x N2,以及题中数据反应后气体体枳为反应前气体体枳的一半，可以得到x=l,

10、因此只有A选项符合题意。二、非选择题13.（09全国卷H 27）某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质X和 Y 反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。（1）根据左表中数据，在右图中画出X、Y、Z 的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线:t/m inX/m o lY/m o lZ/m o l01.001.000.0010.900.8 00.2030.7 50.5 00.5 050.6 50.3 00.7 090.5 50.100.90100.5 50.100.90140.5 50.100.90r/min(2)体系中发生反应的化学方程式是(3)列式计算该反应在0-3 m in时间

11、内产物Z的平均反应速率：;(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率a等于；(5)如果该反应是放热反应。改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z 随时间变化的曲线、(如右图所示)则曲线、所对应的实验条件改变分别是：.答案(I)(2 X+2Y U 2Z(3)3 0 El-0.083 mol.L“nun 2 L3 mtn(4)4SH(5)升高温度 加入催化剂 巾 大 抵 餐解 析 本题考查化学反应速率和化学平衡的综合运用，注意图像和有关计算。(1)根据题目中表格给出的数据，在坐标系中找出相应的点，然后用光滑的曲线描点即可。(2)根据题意，可以利用“三步法”求解a X +b Y.c Z开始 L O O

12、1.00 0转化 0.4 5 0.9 0.9平衡 0.5 5 0.1 0.9根据各物质的量之比可得体系中发生反应的化学方程式是：X+2Y=2Z。(3)根 据 图像可知在3 m in时，生 成 物 Z 的 物质的量为0.5 m o l,其平均速率为0.08 3 m o l/L ,m in,(4)X的转化率等于0.4 5。(5)由题目所给图象可知，在 1 中，平衡时Z 的物质的量小于原平衡的物质的量，说明平衡逆向移动，条件为升高温度。在 2 中，平衡时Z 的物质的量与原平衡相同，且速率加快，条件为加入催化剂；在 3中，平衡正向移动，且速率加快，条件为加压。14.(09安徽卷27)某厂废水中含5.0

13、0X 10%o l L 的02；一，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料。电5 尸九5 尸 CO4(E e 的化合价依次为+3、+2),设计了如下实验流程:(1)第0 步反应的离子方程式是.(2)第步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：(3)第步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)a外，还有。(4)欲 使 1L该废水中的。2。厂完全转化为C&F e f F e Q。理论上需要加入 gFeSO,7H4答案(1)Cr207*2 3 4+6Fe2+14H+=2 C r3t+6Fe3+7H20(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标

14、准比色卡对照。(3)Fe(0H)3、Fe(0H)2(4)13.9解 析(1)第步是CnO厂 与 Fe?+发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O r+6Fe2+14H(2Cr3+6Fe3+7H20；(2)测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；(3)从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)a、Fe(0H)2、Fe(OH)3；(4)1L 废水中的(CRO1)=5.00X 10 in o l,根据关系式：CnO厂 Kro.sFei.sFeOilOEeSOt-7H.0,所以理论上(FeSOi 7HQ)=0.05m ol,

15、勿(FeSOi 7HQ)=0.05mol X278g,moT-13.9g。15.(09江苏卷2 0)联 氨(NzH,)及其衍生物是一类重要的火箭燃料。NM与岫0,反应能放出大量的热。(1)已知：2N02(g)=凡0”(g)AH=-57.20kJ-mol 一定温度下,在密闭容器中反应2N0?(g)i 、晒(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高N0,转化率的是(填字幕)A.减小N O 2 的浓度 B.降低温度 C.增加N O 2 的浓度 D.升高温度(2)2 5 2 时，L O O g N 2 H 4 (1)与足量N20 (1)完全反应生成N?(g)和 H20 (1),放出1 9.1 4

16、k j 的热量。则反应2 N 2 H 4 (1)+凡0 (1)=3 N2(g)+4 H20 (1)的*.k J m o l-1(3)1 7,l.O l X I O T a,密闭容器中NO和 N O 2 的混合气体达到平衡时，c (N 02)=0.0 3 0 0 m o l O 、c (N204)=0.0 1 2 0 m o l L 计算反应 2 N 02(g)、帅0 (g)的平衡常数K o(4)现用一定量的C u 与足量的浓H N。,反应，制得1.0 0 L 已达到平衡的N 科 和 N 02的混合气体(1 7、L O l X l O P a),理论上至少需消耗C u 多少克？答 案(1)B C

17、(2)-1 2 2 4.9 6(3)根据题意知平衡时：c(A2O4)=0.0120/72o/L-1；4NO2)=0.0300加。/厂K,c(jV2O4)_ 0.0120=1 3 3CN O2)0.0300X0.0300答：平衡常数为1 3.3。(4)由(3)可知，在 1 7 3 L O l X l O P a 达到平衡时，1.0 0 L 混合气体中:n(N2O4)=?(。2。4)x V=OOI 20moi rxl.00L =0.0120moln(NO2)=c(NO2)xV=0.0300,。/L-lxl.00L=0.0300m。/贝 ij 总(NO2)=(NO2)+2 x n(N2O4)=0.0

18、540mo/由 CM+4”NQ=CM(NO3)2+2NO T+2H2O 可得m(Cu)=0.0540mo/2x64g-/oL=1.73g答：理论上至少需消耗C u 1.73 g.解 析（1）考查影响化学平衡移动的因素（2）简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系。（3）（4）见答案1 6.（09福 建 卷 2 5）某 研 究 性 小 组 借 助 A-D的 仪 器 装 置 完 成 有 关 实【实验一】收集N O 气体。（1）用装置A收集N O 气体，正 确 的 操 作 是 （填序号）。a.从口进气，用排水法集气 b.从口进气，用排气法集气c.从口进气，用排水法集气 d.从口进

19、气，用排气法集气【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数0 Z 和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Z n+2 N a 0 H=N a 1 n0 s+H 2 t 据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为nh g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。（2）选用B和（填仪器标号）两个装置进行实验。（3）测得充分反应后生成氢气的体积为V L （标准状况），0（Z ）=。（4）计算镀层厚度，还 需 要 检 索 的 一 个 物 理 量 是。（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、

20、“偏小”或“无影响”）方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究H标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为1 1 1 2 g。（6）02 S i 024-4 H Cl o由 3 SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)手=4 SiH Cl3(g)起 始 量（m o l）n0变 化 量（m o l）3 x 2x x4 x平 衡 量（m o l）n 2x4 x4 x=0.020m o l/LX 20L=0.4 m o l ,n 2x=0.14 0m o l/L20L=2.8 m o l ,n=3.O m o l ,由电解2N aCl+2H2O Cl2 t +

21、H2 t +2N aO H,(2X 5 8.5)g：l m o l=m (N aCl)g：3 m o l；m (N aCl)=3 5 1g=0.3 5 1k go 由 N aCl 转化为N aCl Ch,失去电子数为6,40 转 化 为 得 到 的 电 子 数 为 2,设产生的山体积为V,山得失电子守恒有：0 213 x l O3g 2 x v m3x l 03A*z n-3 、36X-J=-；V=13 4.4 m%116.5 g mol 22A Lmol题组二一、选择题1.（09 全国卷I 9）现有乙酸和两种链状单烯煌混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（）,（1 a）c 3 a

22、八 6 八、12 八、A.-B.C.一（1-ci）D.（1 -6 1）7 4 7 13答 案 C解析 乙酸的化学式为G HG,而单烯煌的通式为&刖，从化学式可以发现两者中,C 与 H之间的数目比为1:2,质量比为6:1,碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占与（1一 ）。2.（09 全国卷H 6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N Q,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A.1：4 B.1：5 C.2：3 D.2：5答 案 A解析 设 2m o iZ n 参与反应，因 Z n 无剩余，则最终生成了 2m。I Z n (N O：

23、,)2,显然含有4 m o iN O；,这部分是没有参与氧化还原反应的HN O 3,根据得失电子守恒有：2X n(Z n)=/?(HN 03)X4,则(HN 0 3)=lm o l,即有 Im o lHN O s 被还原。3.(0 9 全国卷 H 1 1)已知：2H2 (g)+0 2(g)=2HQ AH=-57 1.6K J m o l-1CH.,(g)+202(g)=C02(g)+2H20(l)AH=-8 9 0 K J m o l1现 有 比 与 CIL 的混合气体112L (标准状况)，使其完全燃烧生成CO 2和 4 0(1),若实验测得反应放热3 69 5K J,则原混合气体中乩与CH

24、i 的物质的量之比是()A.1 ：1 B.1：3C.1 ：4 D.2：3答 案 B解析 设上、CH*的物质的量分别为x、ym o l 则 x+y=5,57 1.6x/2+8 9 0 y=3 69 5,解得x=l.25m o l;y=3.7 5m o l,两者比为1：3,故选B 项。4.(0 9 全国卷II1 3)含有a m o l Fe Bm 的溶液中，通 入 x m o l Cl2 o下列各项为通C h 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正碰的是()A.x=0.4 a,2Fe24+Cl2=2Fe3 t+2ClB.x=0.6a,2Br +C12=Br 2+2ClC.x=a,2Fe2+2

25、Br_+2Cl2=Br2+2Fe3+4 Cl-D.x=L 5a,2Fe2+4 Br +3 Cl2=2Br2+2Fes+6Cl答 案 B解析 由于Fe?+的还原性强于B r,故根据氧化还原反应的先后顺序知，C k 先氧化Fe”,然后再氧化 Br,2Fe2+CL =2 F e +2CL ,2Br-+Cl2=B r2+2C1 2Fe Br2+3 C12=2 F e C l3+2Br2 o 当 x/a W O.5 时，C h 仅氧化 F e ,故 A 项正确。当 x/a 21.5时，Fe 和 Br-合部被氧化，D 项正确；当介于两者之间时;则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如 B 项，当 x=

26、0.5a 时，C h 刚好把Fe“全部氧化，而当x=0.6a,显然CL还要氧化B r,而选项中没有表示，故错。5.(0 9 江苏卷4)用 N.表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A.25时，P H=13 的 L O L Ba (0 H)2溶液中含有的。”一 数目为0.2NAB.标准状况下，2.24 L C L 与过量稀N a O H溶液反应，转移的电子总数为0.2N*C.室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD.标准状况下，22.4 L 甲醇中含有的氧原子数为1.0 M答 案 C解析 A.P H=13 也 就 是 意 味 着 1X 1（）T 3 机。/

27、.二，则=lxl（r血 广，所 以%=c（O H x V =lx0-molL-xlL =0.b n o/,所以纥 加）=。1明 ；B.发生的化学反应方程式为。/2+2 股。”=加（7+加（；。+%0（该反应为歧化反应），n.cl 0 A m o l,那么转移电子的数目应该为（H A ；C.乙烯和丁烯的最简式都是C”,则心、=.5mol,所以=1.5机。/,2 5）14g/mol N=1-5 N,；1）.标准状况下，甲醇为液态，那么甲醉的物质的量就不是1?。/,则所含有的氧原子个数也不为 村八。6.（0 9广东理科基础2 0）设 m代表阿伏加德罗常数（N J 的数值，下列说法正确的是（）A.2

28、2.4 L C L 中含有m个 C h 分子B.1 L 0.1 m o l L N a z S O,溶液中有 0.1 m个 N a,C.1 m o l /与 1 m o l C L 反应生成m个 H C1 分子D.1 m o l Ca 变成Ca*时失去的电子数为2 m答 案 D解析 气体的气体没有交待标准状况，故 A项错；1 L 0.1 m o l L-N&S O,溶液中含有0.2 m o l N a+,故 B项错；有 1 m o l 上 与 1 m o l C k 反应应生成2 m o l HC L 故 C 项错。Ca为+2 价，故 Im o l Ca 生成Ca?+时失去2 m o l 电子

29、，即 2 m,D 项正确。7.（0 9广东化学6）设 m代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下 列 说 法 正 确 的 是（）A.1 m o l 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n.4B.乙烯和环丙烷（C M ）组成的2 8g 混合气体中含有3n A 个氢原子C.标准状况下，2 2.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为6D.将 0.Im o l 氯化铁溶于此水中，所得溶液含有0.1m+答 案 c解 析 Im o l K 2 s o i中含有阴离子物质的量为l m o L 则所带电荷数为2 m,A错；乙烯和环丙 烷 混 合 气 可 表 示 为（。卜）.，因 此 氢 原 子 数 为：m 巡.2”

30、.=4 nA,B 错；14C12+2 N a O H=N a C 1+N a C 1 0+H20,C h 发生的歧化反应，标况下，2 2.4 L 氯 气 约 Im o l,此反应转移的电子数为n“，C 正确；D项要考虑铁离子的水解，故 D 错。8.（0 9上海卷1 0）9.2 g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有（）A.0.2 m o l 中子 B.0.4 m o l 电子C.0.2 m o l 质子 D.0.4 m o l 分子答 案 B9.（0 9上海卷1 5）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反 叶 _应，产生气体的体积（V）与 时 间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（）

31、/：；A.物质的量之比为3：2 B.质量之比为3：2 0 1 2 3 4 tC.摩尔质量之比为2：3 D.反应速率之比为2：3答 案A1 0.（0 9海南卷7）用足量的CO 还 原 1 3.7 g 某铅氧化物，把生成的CO?全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g,则此铅氧化物的化学式是（）A.P bO B.P b203 C.P b.。D.P bO2答 案 C1 1.（0 9海南卷1 2）已知：3 3Fe2O3（s）+：C（s）=-C O2（g）+2Fe（s）A=234.1 kJ mor*C（s）+O2（g）=CO2（g）A/7=-393.5 kJ mor（）3则 2Fe

32、（s）+-O2（g）=FezCMs）的是A.-824.4 kJ moF1 B.-627.6 kJ moLC.-744.7 kJ mor*D.-169.4 kJ mor1答 案 A1 2.(0 9宁 夏 卷 1 3)在一定温度 下,反 应 l/2 H?(g)+1/2 X 2(g)H X(g)的平衡常数为1 0。若 将 l.O m o l 的 H X(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时H X(g)的最大分解率接近于()A.5%B.1 7%C.2 5%D.33%答 案 B解 析 l/2 H2(g)+l/2 X z(g)H X(g)的 平 衡 常 数 K,为 1 0,那么 H X(g)=

33、l/2 H M g)+1/2 X 2(g)的平衡常数及为 1/1 0,2 H X(g)=HMg)+X2(g)的平衡常数/为（1/1 0）2=0.0 1.设 叫）分解乂0 1 0 1 儿 有，2 H X（g）=H2（g）+X M g）1 0 0X X Xl-x X XK3=x -x/(l-x)2=0.0 1 ,得到x=0.1 7,所以，该温度时H X(g)的最大分解率接近于B.1 7%二、非选择题1 3.(0 9全国卷128)卜图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放1 0 0 g 5.0 0%的Na OH 溶液、足量的C u S O,溶液和1 0 0 g 1 0.0 0%的 K 2 s o

34、 i 溶液，电极均为石墨电极。(1)接通电源，经过段时间后，测得丙中K 2 s o l浓度为1 0.4 7%,乙中c电极质量增力口。据此回答问题：电源的N 端为 极；电极b上发生的电极反应为；列式计算电极b 上生成的气体在标准状态下的体积：；电极c的质量变化是 g；电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；乙溶液;丙溶;(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？答 案(1)正极 4 0 k-4-=2 比 0 +02 t o2.8L 16g甲增大，因为相当于电解水；乙减小，0 1 放电，1 广增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为C u S Oi 溶

35、液已转变为H 2 s o l溶液，反应也就变为水的电解反应解 析(1)乙中C电极质量增加，则 c处发生的反应为：C u 2+2 e-=C u,即 C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M 为负极，N 为正极。丙中为K2s 0”相当于电解水，设电解的水的质量为x g。由电解前后溶质质量相等有，1 0 0 X1 0%=(1 0 0-x)X 1 0.4 7%,得x=4.5g,故为0.2 5m。由方程式2 H2+02-2 Hz0可 知,生 成 2 mo lH20,转移4 mo l电子，所以整个反应中转化0.5mo l电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。甲中为Na OH

36、,相当于电解1 M),阳极b处为阴离子0 1 厂放电，即 4 0 K-4 e-=2 H20 +02 t o转移0.5mo l电子，则生成0.为 0.5/4=0.1 2 5mo l,标况下的体积为0.1 2 5X2 2.4=2.8 L。C u +2 e-=C u,转移 0.5mo l 电子，则生成的必(C u)=0.5/2 X6 4=1 6 g0 甲中相当于电解水，故 Na OH 的浓度增大，p H 变大。乙中阴极为C-+放电，阳极为0 H一放电，所以酎增多，故 p H 减小。丙中为电解水，对于A S G 而言，其 p H 几乎不变。(2)铜全部析出，可以继续电解H z S O，有电解液即可电解

37、。1 4.(山东卷2 8)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。(1)合成氨反应反应N2(g)+3 H/(g)=2 NH3(g),若在恒温、恒压条件F 向平衡体系中通入氮气，平衡 移 动(填“向左”“向右”或“不”)；，使用催化剂 反应的 AH(填“增大”“减小”或“不改变”)。(2)02(g)=0 (g)+e A HF 1 1 7 5.7 k J m o l1Pt F6(g)+e 1 二 Pt F6(g)A H2=-7 7 1.1 k J-m o l O JPt FJ(s)=0 j (g)+Pt FJ A l l3=4 8 2.2 k J m o 则反应 0?(g)+P

38、t F6(g)=O2,Pt F6(s)的 AH=k J m o l o(3)在 2 5 下，向浓度均为0.1 m o l I?的 Mg CL?和 Cu Cb混合溶液中逐滴加入氨水,先生成 沉淀(填化学式)，生 成 该 沉 淀 的 离 子 方 程 式 为。已知2 5 时 Ks p Mg(0 H)2=l.8 X 1 0 ,K,P CU(0 H)2 2.2 X 1 0 2(4)在 2 5 下，将 a m o l L1的氨水与0.0 1 m o l L1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH；)=c(C),则溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3-H20的电离常数K产。答

39、案(1)向左不改变(2)-7 7.6(3)Cu(O i l)2 CU2*+2 NH3 H20=CU(O H)2 I +2 NHJ(4)中 心=1 0 7(a-O.O l)m o l L1.解 析(1)在恒压条件下加入氮气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响婚变。(2)根据盖斯定律，将化学方程式+-叠加。(3)Cu(O H)2 的 Ks p 小于Mg(0 H)2 的,所以离子的浓度商首先大于Cu (0 H)?的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。(4)由溶液的电荷守恒可得:c(H*)+c(

40、NH,*)=c(Cl )+c(O H),已知 c(NH；)=c(Cl),则有c(H*)=c(O H),溶液显中性；电离常数只与温度有关，则此时NFL-HQ的电离常数Kb=c(NH,*)c(O H)/c(NH3 H20)=(0.0 1 m o l L 1 1 0 m o l L )/(am o l L-0.0 1m o l L )=1 0 7(a-0.0 1)m o l ,L1 5.(0 9浙江卷2 7)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的N。会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的N O和 C。转变成C O 2 和N2,化学方程式如下：2NO+2CO 42c0 1+N：为了测定在某种催

41、化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的N0和 C0 浓度如表：时间/S012345mol L r1.00 x 10T4.50 X 102.50 x】(r1.50 x 0f1.00 ”、“”、.，O（2）前 2 s 内的平均反应速率v（N J =o（3）在该温度下，反应的平衡常数仁 o（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积（5）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律

42、，某同学设计了三组实验,请在给出的坐标图中，画出上表中的三个实验条件下混合气体中N O 浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号。0答 案(1)2NaNO2+CO2 2NO2+Na2cO3 t NaNO2+NaNO3+CO2 I n?含 2 0 0 0 m g NO、的烟气用质量分数为0.1 5 0 的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为8 0%,吸 收 后 的 烟 气 排 放 标 准（填“符 合 或 不 符 合 ），理 由：_ O（4）加入硝酸可改变烟气中N0 和 NO Z 的比，反应为:N 0+2H N 03f 3NO2+II2O当烟气中n（NO）:n（NC）2）=2:3 时，吸收率最高

43、。1m3 烟气含 2 0 0 0 m gNOv,其中 n（NO）:n（NO2）=9:l计算：（i）为了达到最高吸收率，I n?烟气需用硝酸的物质的量（保留3 位小数）。（i i）h r?烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成Na NO 2 的质量（假设上述吸收反应中,反应比反应迅速。计算结果保留1 位小数）。答 案（1）0.2 5(2)1.6 4(3)不符合因吸收后烟气总体积减小，NO,含量仍超过400mg/n?(4)(i)30(NO)+gx46(NO)=1 n(NO)=0.057(mol)NO+2HNO3 t 3NO2+H2Ox 2x 3x-x 0.057+3x 32-=-x=0.0176

44、n(HN03)=2x=0.035(mol)0.057-x 2)(N*)=2(N。)+纲叫)-(N。)=0.0887(m。)m(NaNO?)=0.0887x69x90%=5.5(g)19.(09 宁夏卷 28)2s 02(g)+()2(g)=2S(h(g)反应过程的能量变化如图所示。已知I m o l S O z(g)氧化为I m o l S O 3 的 H=-99k J m o l 请回答下歹i j 问题：(1)图中A、C分 别 表 示、,E 的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V。作催化剂，加V O,会使图中B点升高还是降低？，理由是；(2)图中 K J m o l1；(3)V。；

45、,的催化循环机理可能为：V O；氧化S 02时，自身被还原为四价供化合物；四价锐化合物再被氧气氧化。写 出 该 催 化 循 环 机 理 的 化 学 方 程 式；(4)如果反应速率 v (S O 2)为 0.05 m o l ,L 1,m i n 贝 u (O 2)=_ _ _ m o l ,L 1 m i n u (S O a)=_ _ _ m o l ,L 1,m i n ；(5)已知单质硫的燃烧热为296 K J m o l”,计算由S(s)生成3 m o l S()3(g)的【_ _ _ (要求计算过程)。答 案(1)反应物能量 生成物能量(2)无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化

46、能E 降低(3)-198(4)S 02+V205=S 03+2V 02 4 V 02+02=2V205(4)0.025 0.05(5)S(s)+O2(g)=2S 02(g)A H,=-296 K J m o l ,S 02(g)+l/202(g)=S(U g)A H2=-99K J ,m o l 13 S(s)+9/202(g)=3 S 03(g)H=3(A H1+A H2)=-1185 K J -m o F1解 析(D 本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和 C所表示的意义，E 为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；(2)图中表示的是2m o l S 02的

47、反应,因此 H=99X 2K J m o l1；(3)依题意即可写出：S 02+V205=S 03+2V 02 4 V 02+02=2V205：(4)依据速率之比等于化学计量数之比2005-2008年高考题一、选择题1.(08全 国 I 13)电解100 m L 含 c (H)=0.3 0 m o l/L 的下列溶液,当电路中通过0.04 m o l电子时，理论上析出金属质量最大的是()A.0.10 m o l/L A g*B.0.20 m o l/L Z n*C.0.20 m o l/L C u2t D.0.20 m o l/L P b2*答 案 C解 析 100 m L 溶液中各离子的物质

48、的量分别为n (H )=0.03 m o l,n (A g )=0.01 m o l,n (Z n2+)=0.02 m o l,n (C u2+)=0.02 m o l,n (P b2+)=0.02 m o l,当分别电解它们的溶液通过0.04 m o l 电子时,A中 0.01 m o l A g 全部析出,其质量为1.08 g,B中 H*首先放电,因此析出Z n 为 0.005 m o l,质量为0.3 25 g,C中 0.02 m o l C u 全部析出，质量为1.28 g,D 中 H 首先得电子，析出P b 为 0.005 m o l,质量为1.03 5 g,因此C中析出金属质量最大

49、。2.(08江 苏 14)某有机物样品3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1 g,经过滤得到10 g 沉淀。该有机样品可能是()A.乙二醇 B.乙醇C.乙醛 D.甲醇和丙三醇的混合物答 案 A D解析 由 解 g C a C C h沉淀可知燃烧生成0.1 m o l C 02(4.4 g),生成m (H20)=7.1 g-4.4 g=2.7 g,n(H20)=0.15 m o l,可知有机物样品平均分子式中n(C):n(H)=l ：3,由含氧衍生物分子式分析：若是纯净物，则分子式必为C 2 H e O x,排除B、C；由 3.1 g 完全燃烧生成7.1g C

50、 O?和比0 可知耗0?为 4 g,代入乙二醇检验，恰好符合，A正确，乙二醇分子式可以改写 为QHZGWC.D中甲醇可改写为C H2(H Q)、丙三醇可改写为C 3 H z (H20)3,由分子式可知甲醇和丙三醇按1 ：1 比例混合后平均分子式恰好为G H z (H20)入故符合题意。3.(0 8 四川理综13)在 a L A b(S 0)3 和(NH J 2 s o 的混合溶液中加入b m ol B aC k,恰好使溶液中的S 0 7 离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c m ol N用气，则原溶液中的 A 产离子浓度(m ol/L)为().2h-c 2h-c 2b-c _ 2b-cA