人教版九年级化学下册教案(二).pdf

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1、第八单元金属和金属材料课 题 1 金属材料教学目标1、知识与技能：使学生了解金属的物理性质，了解常见合金的成分性能和用途。2、过程与方法：指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。3、情感态度与价值观通过情景设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题。通过学生动手实验，培养学生的实验能力和分析问题的能力。通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生实事求是的科学态度。培养学生将化学知识应用于生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的解释。指导学生用实验的方法认识事物的性质，培养学生科学的认知方法。从生活中的金属制品，感受其丰富多彩的形状

2、、颜色美。教学重点1、金属材料的物理性质2、物质性质与用途的关系教学难点1、培养学生运用探究方法得出相关结论的能力2、提高学生综合分析问题的能力教学方法采用实验探究法：按照问题一实验一观察一分析一结论的程序实行探究式讨论教学。仪器、药品铁片、铜片、铝片、干电池、小灯泡、导线、酒精灯、火柴、砂纸、黄铜、铜，与钛有关的资料和新型的合金的资料。教师活动学生活动设计意图引导学生了解人类发现、认识、使用金属的历史，利用学生的生活背景，让学生说出日常生活中接触到的金属制品。有目的的查阅资料，展示他们收集到的金属制品，如：铜钱、硬币、纪念章等。设置背景，让学生从生活走进化学，突出化学与社会的密切联系。让学生

3、分组实验，实验过程中指导学生观察实验现象。学生分别取出铁丝、铜丝、铝丝。观察它们的颜色状态；用力试试是否可以弯曲、折断；用小刀割一下；用铁锤锤一下；用酒精灯加热：用电池、小灯泡测试它们的导电性。培养学生实验、观察、归纳总结和语言表达的能力，实事求是的科学态度，激发学生的学习兴趣，领悟科学研究的方法，从中获得成功的喜悦。通过合作学习的方式，培养学生的合作意识和与人交往的方法。通过让学生讨论，总结出金属的物理性质。让每组的学生代表说出实验和讨论的结果，其他同学补充。培养学生分析问题、正确表达实验结论和分析结果的能力。指导学生阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。阅读课文第23 页。

4、培养学生的自学能力、阅读能力和归纳能力。给出讨论题：1、为什么菜刀、镰 刀、锤子等用铁制而不用铅制？2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？3、为什么灯炮里的灯丝用铝制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？4、为什么有的铁制如水龙头等要镀铭？如果镀金怎么样？学生分组讨论，然后代表陈述讨论、交流结果，其他同学作补充。通过讨论，让学生明白物质的用途与其性质有密切的联系，得 出“物质用途是由其性质决定的”这一重要结论。使学生学会将生活现象与学科学习有机结合的科学方法、并敢于表达自己的观点，从而培养学生的自信心。提问：结合你在生活中看到的其他现象回答：物质的性质是否是决定物质用途的唯一因

5、素？思考、查资料、讨论及总结，独立或集体回答问题。思考后引导学生得出以下结论:物质的性质决定物质的用途，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源存量、是否美观，使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。从而培养学生理论联系实际的求实态度。提问：1、我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？2、什么是合金？常见的合金有哪些？3、合金与纯金属有什么不同呢？学生阅读课文第45 页。培养学生的阅读能力。指导学生分组实验。总结出合金比纯金属的硬度大、韧性强、熔点低的特性。学生带着问题分组实验，观察黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们互相刻划、比较硬度，比较焊锡

6、，锡、铝的熔化让学生通过实验，感受学习化学的乐趣，体会学习化学的价值。在愉快的心境中学习合金的定义、合金与金属的区别等知识。温度。指导学生阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。学生阅读课文第6 页。激发学生兴趣和学好化学的决心，培养学生把知识用于建设祖国、报效祖国的责任感。布置课后作业：了解一些新型金属，写一篇科普小论文与同学交流。知识拓展，激发学生求知欲。【板书设计】第八单元课题1 金属材料一、物理性质1、共性：常温下大部分为固体(汞是液体)，有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点教高。2、特性：二、性质决定用途:公冬-、口 5fcI、常见合金生铁和钢。2、常

7、见合金的主要成份、性能和用途。课后反思：课题2 金属的化学性质教学目标1、知识与技能(1)知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。(2)初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。2、过程与方法(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。(2)课堂中，教师组织、引导和点拔，学生通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。(3)初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。

8、(4)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。3、情感态度与价值观(1)通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。(4)在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。教学重点金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。教学方法问题情景一实验探究一得出结论一练习巩固一联系实际。教学准备学生用具：镁条、铝片、铜片、

9、酒精灯、用烟钳、火柴、砂纸、稀H C 1、稀H z S O,、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试 管(若 干)。课 时 安 排2课时教学过程教师活动学生活动设计意图 引言 要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。问 大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的？问 把这些金属分别在空气中加热，会有什么现 学生观察镁条、铝片具有银白色的金属光泽，铜片具有紫红色的金属光泽。实验 分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。观察 镁条在空气中剧烈燃烧；铝片引入新课增强学生的

10、感性认识，使学生对金属与氧气的反应有更深刻的印象；提高学习化学的兴趣。使学生学会正确描述象发生？大家动手做这个实验。请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写 问 铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式。问 根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质？小结金属与氧气发生化学反应,生成相应的金属氧化物。板书 金属+氧气f金属氧化物 问 金属与氧气反应的剧烈程度一样吗？有什么不同？问 是不是所有的金属都能跟氧气反应呢？如果不是，能举出一些例子吗？问“真金不怕火炼”说明了什么？讲解 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温

11、下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度，即金属活动性。投影 比较刚才提到的这几种金属的活动性。问 铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气在其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝能在短短的一百多年里产量得到如此大幅度的提高，并被广泛应用，除了因为改进了铝的冶炼方法，使其成本大大降低，以及铝的密度较小外，还有一个重要的原因，那就是铝的抗腐蚀性能好。问 为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？补充 我们平

12、常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层的铝制品。过渡 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与表面失去光泽；铜片表面变黑。板演 2Mg+0z-2MgO4Al+302=2Al2032CU+02=2CU0 书写 3Fe+20z-FeA 思考回答 金属可与氧气发生化学反应。思考回答 不一样，镁在空气中可以燃烧，而铝、铜要在纯氧中才能燃烧：常温下，镁、铝等能与空气中的氧气反应，铁、铜要在高温下才能与氧气反应 思考 人们戴的白金、黄金饰品时间再久也总是金光闪闪 倾听思考不同金属活动性不同。思考回答 金属的活动性顺序：MgAlFe,CuAu 思考回答 若用钢刷、沙等来擦洗铝制品，

13、容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不同保护作用。学生进行探究实验并填写表格A组：金属与稀盐酸反应现象通过分析现象得出结论，巩固写化学方程式的能力温故而知新提高学生归纳总结能力通过小结，使学生对金属与氧气反应的认识系统化使 学 生 认识到共性中存在个性，开始引导学生体会到金属间存在活动性的差异。联 系 生 活实际，培养学生用化学知识解释生活中遇到的问题。通过讲解，学生初步认识到金 属 活 动 性 不同。在 教 师 的分析之后，学生总结出这几种金属的活泼性联 系 生 活实际，扩大学生的知识面；使学生学会辨证地看待问题训 练 学 生的思维，用练习巩固所学的知识扩 大 学 生的知识面，提高金属现象化学方程式

14、镁Mg+2HC1=MgCl2+H2 t锌Zn+2HC1=ZnCl+H2 t铁Fe+2HC1=FeCl2+H2 t铜不反应B组：金属与稀硫酸反应金属现象化学方程式镁Mg+H2so4二 二MgSO4+H2 t锌Zn+H2s。4=ZnSOd+H?t盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反应金属的活泼程度。下面,我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。铁Fe+H2SO4=学 习 化 学 的 兴FeSO4+H2 t铜不反应趣。在试管里放入两小块镁，加 入5 m L稀 盐 酸，用燃 生 甲：镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反 应 生 成 压，铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应。着的小

15、木条放在试管中,成了什么气体。观 察 现 象，并判断反应后生参照上述实验步骤,铜的试管中加入稀盐酸,程度。如果有气体生成，分别在放有两小块锌、铁或观 察 现 象，比较反应的剧烈判断生成的是什么气体。乙：镁、强到弱。锌、铁、铜的金属活动性由使 学 生 学会 探 究；通过实验，更直观地获取 信 息，进一步增强学习化学的兴趣；通过实验,巩固学生的实验操 作。象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现丙：镁、烈程度不同。然后是铁。锌、铁与稀硫酸反应时的剧镁反应最剧烈，其次是锌，T：与酸反应时，能生成乂的金属活动性强，否 则，就较弱。安排 第一组和第三组做金属与稀盐酸反应，第二组和第四组做金属与稀硫

16、酸反应 请一位同学上黑板写出反应的化学方程式，现象可由学生口述 问 通过以上实验，你得出的结论是什么？评价 大家回答得都很好。指导阅读 欣 赏 课 本 图8-1 3金属与盐酸反应的比较 小结金属与酸发生化学反应，生成金属化合物和氢气。板书 金属+酸f金属化合物+氢气比较刚才实验中用到的这几种金属的活动性 过渡 大家观察这几个化学方程式M g+2 H C l=M g C l2+H2 tZ n+H 2 s 0产=2喧0计 也fF e+H z S O F e S OM z t 问 请 大 家 从 反 应 物 和 生 成 物 的 物 质 类 别 如 单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们

17、学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？师 回答得很好。化学上，我们把具有这一特点的反应叫做置换反应。思考回答 金属的活动性顺序:尽量让每个学生都有回答汇报的机会。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对 比、总结归纳的能M g Z n F e C u 观 察 思 考 这 几 个 反 应 不 属 于 化 合反 应，也不是分解反应，它们属于那种基本反应类型呢？学 生 讨 论 后 回 答 这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。回忆并写化学方程式F e+C u SO 产 F e SO H u力。充分利用课本资源，该图

18、惟妙惟肖地表现了金属与酸反应的剧烈程度不同通过小结，使学生系统掌握金属与酸反应的知 识。进一步比较 金 属 的 活 动性。学生进行探究实验并填写表格实验现象化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中溶液蓝色变铝2上附着一层红色固体2A1+3CUO4=A1(SO4)3+3CU铜铜丝Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag丝上附浸有白学生认识水平有限，先把这个结论 给 出，以便进一步学习设 悬 念，引导学生思考温 故 而 知 新，为金属与盐的反应做铺垫通过 观 察 分 析，认识到置换反应的特点，掌握置换反应这个基本的反应类型。板书 置换反应 讲解 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的

19、反应叫做置换反应。过渡 我们还有没有其他的办法来证明不同金属活动性的相对强弱呢？入硝酸银溶液中色固体，溶液由无色变为蓝色培养学生的探究能力；这个实验现象明显，丰富学 生 的 感 性 材料，轻松地掌握金属与盐溶液的反应；进一步增 问 大家还记得铁钉与硫酸铜溶液的反应吗？能不能写出反应的化学方程式？讲解 铁比铜活泼，所以铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来。活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反应出来。铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象强学习化学的兴趣。每个小组派学生代表回答汇报。提高学生把获取的信息进行加工整理的能力；提高学生分析、对比、总结归纳的 过渡 下面，我们通过此结论来探究铝、铜、银

20、三种金属的活动性顺序。1 .把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？3 .把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？问 通过这几个实验你可分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？小结金属与金属化合物溶液发生化学反应，生成新的金属化合物和新金属。板书 金属+金属化合物新金属化合物+新金属比较刚才实验中用到的这3 种金属的活动性 讲解 经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真，由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中

21、的活动性顺序：K C a N a Mg A l Z n F e Srt P b (H)Cxi H g AS P A u 答 实 验 1 说明铝的活动性强于铜。实验2说明铜的活动性强于银。实验3说明铜的活动性弱于铝。思考回答 金属的活动性顺序：A l C u A g 答案(1)(3)不反应；(2)(4)反应，且均为置换反应，化学方程式略。思考答案：1、因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：C u S O，+F e=F e S O J+C u,从而腐蚀铁制容器；思考回答：1、“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。2、能更稀盐酸、稀硫酸反应的为黄铜，不反应的为黄金3、黄铜与黄金的密度

22、不同，测一下它们的密度即可区别。4、黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画,硬度大的为黄铜，小的为黄金能力。通过小节，把金属与盐反应的知识系统化轻松得出结论经 过 探 究 和 讨论，得出金属的活动性顺序自然而然，顺利突破难点，学生体会到获得知识的喜悦系统地介绍金属活动性顺序的运用能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断能利用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。把化学运用到生活中来，能利用金属活动性顺序解释一些与日常金 属 活 动 性，由 3 3 到 弱 投影并讲解 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，它可以给你以下一些判断的依据：1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠

23、前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。练习 下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。（1）银 与 稀 盐 酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜 与 硫 酸 锌 溶（4）铝与硝酸银溶液思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？思 考 题 2：黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行欺诈活动。黄 铜（铜锌合金）与黄金的外观很相似，我们可

24、用什么办法来鉴别它们呢？小结 通过本课题的学习，我们知道了多数金属能与氧气反应，且不同金属的活动性各不相同。根据金属与酸或金属与另一种金属化合物的反应，可判断出金属活动性的相对强弱。我们也了解几种常见金属的活动性顺序。同时，我们也认识了一种新的反应类型置换反应。布置作业 习题3,4,6,8生活有关的化学问题，提高学生的综合能力，分析能力。小结本课内容，知道本课的内容课后习题，巩固所学知识 主板书设计一、金属的化学性质1、金属与氧气的反应卢燃2M g+。；空丝纥M g O卢燃2C u+O 2C u 0课题2 金属的化学性质A1+30.BP2AL03F e+20：=F e 3 0 i金属+氧气f金

25、属氧化物金属的活动性：M g A l F e,C u A u2、金属与酸的反应M g+2H C l=M g C l2+H21Z n+2H C l=Z n C l+H21F e+2H C l=F e C l2+H2 t M g+H2S O1=M g S O1+H2 tZ n+H2S O1=Z n S O.1+H2 t F e+H2S 04=F e S 0，l+H2 t金属+酸f金属化合物+氢气金属的活动性：M g Z n F e C u置换反应：A+B C-A C+B3、金属与金属化合物溶液反应金属+金属化合物f新金属化合物+新金属2A l+3 C u S 0 i=A l(S 0,)3+3 C

26、uC u+2A g N 03=C u(N 03)2+2A g 金属的活动性：A l C u A g二、金属活动性顺序K Cm Z x MK A l Z r.F-Sr F l,C H,HK AK F t&:i r E S E E U i l：山 美 上 心 3 -课后反思：课 题 3金属资源的利用和保护教学目标知道一些常见的金属(铁)等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；了解防止金属生锈的简单方法，知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究活动培养学生的良好学习习惯和学习方法。增强热爱祖国的情感，树立为民族振兴、社会进步学习化学的志向，使学生体

27、会学习化学的价值；保持和增强对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣，树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。重点和难点重点：了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。了解金属锈蚀的条件和金属资源的保护方法，激发学生的探究欲。难点：冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。如何使学生解决生活中金属锈蚀的问题。实验准备教师：（内容为常见矿石的图片、我国钢铁冶炼厂的简介、一氧化碳还原氧化铁的实验模拟演示、根据化学方程式计算的例题讲解等）；镒子；酒精灯；火柴等。生锈的铁锁、因锈蚀穿孔的铜壶、长期未用的菜刀、几段生锈的铁丝、不能用的水龙头等。学生：课外收集的我国钢铁厂情况简介材料；重晶

28、石等矿石样品。在一周前做好的铁钉锈蚀条件探究的对比实验。教学方法收集资料，指导阅读，讨论交流，拓展探究，实验展示，自主评价。教学设计教学过程点评第一课时铁的冶炼实验导入分 析“真金不怕火炼”的原因，以及钠、镁等金属为什么在自然界中不能以单质形式存在，而是以化合物形式存在于各种矿物之中的原因。以实验回顾金属活动性有关知识，做好铺垫。交流展示学生出示课外收集到的矿石样品（重晶石、赤铁矿石等），朗读有关矿石的产地、产量、钢铁厂的名称等背景资料，课件展示人类最早使用的铁矿石陨铁等其他矿石样品。实物参观，资源共享。指导阅读阅读课本，解读插图，讨论炼铁时铁矿石选取的方案，使学生弄清楚为什么选取这种矿石的原

29、因。理解化学与社会和技术的相互关系。培养了学生热爱祖国的思想，关注与化学有关的社会问题。讨论分析高炉炼铁过程中的一氧化碳还原氧化铁的模拟实验。讨论：实验前先通入一氧化碳的原因；尾气处理办法；分析工业炼铁的原理；分析原料产物是否为纯净物；得出哪些结论等。讨论交流，形成共识。例题自学指导学生阅读审题，尽量抓住有效信息，小组讨论读题后的感想，尽量将多的读少，抽出有用的、具体的条件。指导方法，合作学习。例题剖析例题的断句、数据的含义，已知和未知量的关系；计算的过程分解；各步骤之间的关系；不纯物质如何转化为纯物质等。领悟开窍。自主评价学生小组之间、学生自己进行评价，谈谈收获和看法，教师总评。及时评价，激

30、励信心。升华训练在小结的基础上，进行补充训练，加强对不纯物转化为纯净物有举一反三，融会贯通。课外探究关的计算的应用。第二课时金属资源的保护导入课题出示铁锁、铜壶、菜刀、铁丝、水龙头，分析还能否使用。实物导入，容易接受。学生展示由各小组的同学将一周前做的铁钉生锈的对比实验用品展示给大家看，交流说明操作方法、现象、结论和解释等。学生展示，利于培养动手、动口、交流合作能力。讨论交流畅所欲言所观察的现象、分析得到的结论以及对发生的现象的解释。相互评价各小组的实验效果、结论和解释是否合理。自主评价推选一组进行自主评价，从不同侧面谈谈本次探究实验的成败，推广到工业、农业和各种生产生活中如何防止铁生锈。尝试

31、介绍几种防止铁生锈的方法。自主评价，增强信心，认识自我。教师引导分析铁锁、菜刀、铁丝、水龙头锈蚀的原因，讨论防止它们生锈的方法，推广到学生身边的金属用品如文具盒、自行车、铁桶等经久耐用的技巧。回顾开头，衔接紧凑。（1）矿物可供开采的年限坐标分析图；（2）金属回收公司情况介绍；（3）废旧电池的污染；（4）保护金属资源的方法。通过课件，激发学生阅读教材的兴趣，指导学生阅读教材，充分利用各种资源获取信息。与生活息息相关，源于生活，用于生活。讨论交流结合身边的事例，分析讨论如何保护金属资源，如回收废金属，用各种方法防腐蚀，有计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等。并通过课件补充一些保护金属资源的先进

32、做法和经验。使学生树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。小结评价由学生小结本节课的感受和收获。参考以下主题（任选一个或多个）或自拟，查询有关资料，完成一篇化学小论文或一份化学小报（题目要有个性）。（1）金属的应用与保护；（2）你身边的金属制品；（3）铜壶为什么也生锈？（4）废旧干电池还有可利用的价值吗？（5）其他。课后反思:课 题 1 溶液的形成（第一课时）教学目标认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念；知道一些常见的乳化现象。知道溶液是一类重要的物质，在生产和生活中有重要应用。学习科学探究和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。重点和难点重点：建立溶液的概念并认识溶液、溶

33、质、溶剂三者的关系。难点：对溶解过程的理解。实验准备五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高镒酸钾、氯化铁。课 时 安 排：2 课时教学设计本课时主要是以实验探究形式来完成教学任务，通过实验组织学生仔细观察、分析、小组总结从而得出结论，教师只是引导、组织好学生，以学生为主体来进行教学活动。教学过程点评情境创设教师展示已经配制好了的五种溶液：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、高锯酸钾、氯化铁，让学生观察，并设疑：你想到了什么？学 生 1:看到不同颜色的液体。展 示 不 同 颜 色的溶液以激发学生2：可能是不同物质溶在水里的结果。学生的探究欲，培 养 学 生 的 想学生3：可能是色素溶在水里的结果。像能力。教师

34、引入：同学们回答得很好，这些都是我们今天要学习的溶液，同学们想不想知道这些溶液是怎样形成的？（教 师 板 书 课 题1:溶液的形成）学生齐答：想!教师活动：下面请同学们做：“活 动 与探 究（一）几种固体物质溶解于水”药 品：食盐、糖、硫酸铜晶体、水仪 器：玻璃棒、1 0 0 m L烧杯三个、药匙培 养 学 生 集 体合 作 意 识 和 动手能力；认识溶液、溶 质、溶 剂。食盐糖硫酸铜晶体现象结论学生们分组实验，教师巡视，个别加以辅导。等同学们大部分完成后，请一个小组的代表谈谈本小组的实验情况：学生回答：我们这组的实验现象是：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的。结论

35、是：它们都能溶于水中。培 养 学 生 的 语言表达能力。教 师：很 好。还有没有不同的现象和结论的？学生甲：我们这组还发现有少量固体物质仍存在液体中。教 师：很 好，这说明这些固体没有被水溶解完，谁能说出有什么办法使它完全被水溶解？学生乙：可加水。学生丙：还可加热。教 师：同学们回答得都很好，观察得也很仔细。下面让我们再来观察老师的这五种溶液，要求从上、中、下、左、右仔细观察有些什么特点。培养学生分析、观察和归纳总结能力，由点带面，由一般到特殊，从而得出溶液等概念。学 生1:它们的颜色不同。学 生2：每一种液体都一样。学 生3：它们都是混合物。教 师：同学们观察得很仔细。这些都是我们今天要学习

36、的溶液，什么是溶液呢？（教师边引导学生观察边口述溶液、溶质、溶剂的定义并将它们板书到黑板上）设疑：根据你们的观察，谁能说出溶液的特征来？学 生1：均 一、稳 定。联系实际：谁能说一说你在生活中所见到的溶液，并说出它的溶质和溶培 养 学 生 理 论联系实际能力，将 理 论 知 识 运用 到 实 际 生 活中去。剂。学生2：糖水，糖是溶质，水是溶剂。学生3：医生给我打针时的药是溶质，蒸憎水是溶剂。学生4：医生用的碘酒，碘是溶质，酒精是溶剂。教师设疑：同学们回答得很好，对溶液有了一定的认识。同学们在生活中有时有这样的现象，当油渍滴到了你的衣服上时，你将怎么办？学 生 1：这很简单：用水和洗衣粉洗。教

37、师：同学们回答得对，但我们要知道其中的道理。下面让我们来做活动与探究（二）：药品：碘、高铳酸钾、水、汽油仪器：药匙、试管若干、胶头滴管通过对比实验，让学生比较明显地得出结论。溶剂溶质现象水碘水高镒酸钾汽油碘汽油高镒酸钾结论教师：请一个小组来汇报实验情况。学 生 1：现象：碘不溶于水中，高锌酸钾能溶于水中；但碘能溶于汽油中，高锌酸钾不能溶于汽油中结论：不同的物质在水中溶解性不一样，同种物质在不同的溶剂中溶解性也不一样。学生2：不对，我认为碘是很难溶于水，不应是“不溶”。教师点评：同学们做实验很认真，观察得也很仔细，总结结论：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同。设

38、疑：把一种溶液放入到另一种溶液中能形成溶液吗？请同学们做活动与探究（三）药品：酒精、水、高镒酸钾溶液仪器：试管一支、胶头滴管语 言 的 准 确 表达 离 不 开 实 验的仔细观察，要充 分 肯定学生的准确表达。溶剂 溶质振荡前现象振荡后现象静置后现象结论水乙醇教师：请一个小组来汇报实验情况。学生甲：我们小组的实验：振荡前现象：液体是分层的；振荡后现象：液体没有分层；静置后现象：液体也没有分层；结论是：它们在水中能形成溶液。教师点评并设疑：液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少者为溶质。那么，请问溶质除了是固体、液体外还可以是什么状态？举例说明。学生乙：还可以是气体，如我们夏天喝的汽水，二氧化碳是

39、溶质，水是溶剂。教师小结：很好，下面我们将前面所学的知识进行小结：不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；溶质可以为：固体、液体和气体；液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者为溶质，一般情况下水是溶剂。学生观察仔细，能将所学知识与生活中的实例相结合并能准确回答。设疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？现在我们来做活动与探究（四）：药品：植物油、洗涤剂、水仪器：试管两支、胶头滴管此实验引导学生将理论用于生活实际中，并比较溶解与乳化是不同的。试管内加入物质现象把液体倒掉后的振荡前 振荡后 静置后试管是否干净水和植物油水、植物油、洗涤剂教师：请一个小组来汇报实验情况。学 生1:

40、我们所做的实验现象是：将植物油滴入水中，振荡前它们是分层的，振荡后它们均匀了，静置后它们又分层，把液体倒掉后试管不干净，但加入洗涤剂后用水清洗，试管又干净了。教师介绍：这就是乳化现象。提问：同学们在生活中哪些地方用到这个现象？学 生2：我看到妈妈在洗碗时，出现过这样的现象。培养学生归纳总结能力，将知识进行归纳，并巩固所学知识。小结请同学们分组讨论今天我们所学的知识。然后请一个小组的同学回答。（教师点评）巩固练习同学们回家后，将自己家中现有的物品制成溶液，并写成小论文形式,下节课我们进行交流。教科书P 3 3 习题。课后反思：课 题 1溶液的形成（第二课时）教学目标探究几种物质在水中溶解时溶液的

41、温度变化。经历和体验科学探究的基本过程，激发学生学习化学的兴趣。发展学生善于合作、勤于思考、勇于创新的科学品质。重点和难点重点：实验方案的设计和比较。难点：评价实验方案。从微观角度理解物质在水中溶解时溶液温度变化的实质。实验准备演示用品：底部用石蜡粘着一小木块的烧杯、N a O H 固体、水、玻璃棒、药匙。分组实验用品：三只各装有1 0 0 m L 水的烧杯、三份质量相同的固体N a C l、N H N。；、N a O H、药匙、温度计。教学设计教学过程点评教师演示趣味实验：向烧杯（底部粘有一小木块）中注入半杯水，加入三匙N a O H 并不创设实验情景，激发学生断搅拌。的兴趣。教 师：你观察

42、到了什么现象？学 生：烧杯底部粘着的木块掉下来了。讨论与交流：烧杯底部的小木块脱落，猜想可能的原因是什么？你还想知道什么？学 生：可 能 是N a O H加入水中溶解时，水溶液的温度升高，使烧杯底部的石蜡熔化，因而木块掉下来了。学生：是不是所有的物质溶解时，溶液的温度都会升高？学 生：物质溶解时，溶液的温度为什么会升高？教师：下面我们就围绕同学们的猜想和疑惑来进行研究。活动与探究（一）：溶解时的吸热或放热现象阅读有关教材，明确活动目标、实验用品。学 生：我们的活动目标是探究N a C l、N H N h、N a O H溶解于水是放出热量还是吸收热量。学 生:实 验 用 品 有 试 管、烧 杯、

43、玻璃棒、温度计、N a C K N H 4 N O 3、N a O H。实验目的和实设计实验方案。验用品对学生设计方案有提学 生：我组的实验方案是先测出水的温度，再向水中加入溶质，等溶质溶解后测出水示作用。溶液的温度。若水溶液的温度比水的温度高，则物质溶解于水时是放出热量的，反之是吸热。教 师：同学们的实验思路是正确的。下面我提供一个设计方案，请同学们参考。阅读教师提供的实验方案。学生自主参（1）取三只烧杯，各 注 入1 0 0 m L水，用温度计测量水的温度。与，培养学生的合作与竞争（2）将 两 药 匙N a C l、N H N O：,、N a O H分别加入上述三只烧杯中，搅拌至固体完全溶

44、解,测量溶液的温度。意识。（3）用手背小心触摸三只烧杯的外壁，有什么感觉？（4）把实验后的溶液，倒入指定的容器内。通过比较，意（5）计算溶解前后液体温度的变化，填入下表中。在培养学生思维的广度。物质溶解时的温度变化测量的温度/温度的变化（与水相比）水氯化钠溶液硝酸镀溶液氢氧化钠溶液各小组将老师提供的方案与自己的方案比较，谁的方案更佳？说出你的理由。你在以后设计实验方案时应注意什么？学生：老师所用的水都是1 0 0 m L,三次所加的溶质的质量也相同。因此老师的方案更好。教师：假若很少很少的溶质加到大量的水中，水的温度变化情况可能是怎样的呢？学生：这样可能水溶解的物质太少，水形成溶液后的温度变化

45、不明显，测不出物质溶于水是吸热还是放热，甚至得出错误的结论。学生：要得出正确的结论，必须对实验条件作周密的考虑。教师：我希望同学们在以后的实验方案设计中，要养成严谨求实的科学态度。分组实验，填写有关表格。（表格见上）交流各组实验所得的结论。学生：N a C l 溶于水溶液的温度变化不大；N H“N 0 a 溶于水时吸收热量；N a O H 溶于时放出热量。活动与探究（二）：尽可能利用生活中的用品对下列问题任选一个进行探究。设想一种实验方案验证N a O H 溶于水时大量放热。设想一种实验方案验证N H N 0：,溶于水时大量吸热。设想一种实验方案既能验证N a O H 溶于水时放热，又能验证N

46、 H s N O s 溶于水吸热。讨论与交流：交流各组的设想.学生：在玻璃杯底部用石蜡粘上小木块，就可用来验证N a O H 溶于水时大量放热。学生：在小木块上洒一些水，再放上一个玻璃杯，即可验证N H,N。,溶于水时大量吸热。学生：将用过的小玻璃瓶用合适的橡皮塞密封，在橡皮塞上安上一支用完的透明圆珠笔芯，既能验证N a O H 溶于水时放热，又能验证N H,N 0 3 溶于水吸热。教师：同学们的设想是否正确，有待于实践的检验，请同学们课外继续去探讨。我们看哪些组的同学完成得出色，完成得好的组将有一份纪念品。拉近化学与学生的距离，培养学生的创新精神。反思与评价：比较活动与探究（一）中的实验方案

47、与活动与探究（二）中的实验设想,说出它们的优点和不足之处。学生：（一）中用到了温度计，适合于测量任一物质溶解于水是吸热还是放热。学生：用生活中的代用品做实验，只有温度有很大的变化，才有明确的实验现象。旨在培养学生的辩证思维能力。恰当的表扬是课后反思:教师：你们是最棒的！只要我们善于比较、善于分析，说不定未来的科学家就诞生在你们中间。学生走向成功的动力。教师：刚才我们探究了几种物质溶于水时温度的变化，那么为什么物质溶于水时温度会发生变化呢？请同学们阅读教材P31页内容。师生共同分析：溶质溶解于水时温度变化的实质。可投影下列图片（也可动画展示）。扩散吸 热 水 合 放热利用图片（或动画）变微观为宏

48、观，帮学生形成正确的观点。当Qw*Q放：水溶液的温度降低；当Q吸 K N O a 的溶解度曲线，教师巡回指导，然后展示交流，分享快乐,结合学生绘制的溶解度曲线及教材中图9 7 2,分组讨论、交流。你所绘制的溶解度曲线有何特点，为什么？从你绘制的溶解度曲线图上能否找出上述几种物质在2 5 、8 5 C时的溶解度？如果能，请找出，你是怎样查找的？从图9T2中，你能比较出4 5 时 K C I、K N O s的溶解度大小吗？从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？（学生汇报展示，教师小结归纳）教师：通过溶解度曲线，可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况，可以比较不同物质在同一温度时溶解度的大小，也可

49、以查出同一种物质在不同温度时的溶解度。亲自动手，自主参 与，乐于探究。教师：除了固体物质能溶解在水中外，生活中气体溶解在水中的现象也很多，你能举出一些实例吗？学生甲：鱼儿能在水中生存，说明水中有乙：烧开水时，水未沸腾时也冒气泡。丙：把汽水瓶打开，有大量气泡产生。教师：同学们都很善于思考，以上现象均说明了气体能溶解在水中的联系生活实际，引出新知，气氛活跃。事实。（展示两瓶汽水，取其中一瓶不打开，摇晃，然后打开，学生观察现象）教师：你能观察到什么现象？学生：不打开时，无明显现象，打开后有大量气泡产生。教师：为什么打开后产生气泡，而不打开时没有。学生：打开后，压强减小，C02在水中的溶解度减小0教师

50、：这说明气体的溶解度受压强的影响。压强增大，气体溶解度增大；压强减小，溶解度减小。刚才一位同学说汽水中冒出的气体为C 02,你能用实验方法将其检验出来吗？学生：（上台演示）教师：（加以肯定，给予激励性评价）烧开水时，水未开时就看到水中冒气泡，这些气泡是什么？（贴近生活）学生：水中溶解的空气。教师：这说明气体的溶解度受温度的影响，温度升高，气体的溶解度变小。教师小结：气体的溶解度受温度与压强的影响。教师：我们学习化学知识的目的就是为了利用，解决我们所遇到的一些实际问题。现在问题来了！鼓 励 学 生 动 手实践。巩固练习：夏天，阵雨来临之前，鱼塘里的鱼常会出现“浮头”现象,你知道为什么吗？假如你承