五年高考、三年联考化学试题分类练习：几种重要的金属.pdf

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1、第二章 几种重要的金属第一部分 五年高考题荟萃2009年高考题1.（09 广东化学1 0）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有C u K O H）3 c l 覆盖在其表面。下列说法正确的是)A.锡青铜的熔点比纯铜高B.在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D.生成C u 2（0H）l 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程答案 B C解析 锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化

2、学反应过程，D错。2.（09 江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）A.明帆水解形成的A l （0H）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D.电解MgC%饱和溶液，可制得金属镁答案 D解析 A 项，明 帆 净 水 的 原 理 是 4 3+3 也。=4（0”）3（胶体）+3+,利用4/（。）3（胶体）的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；

3、氧化镁的熔点是2 8 5 2,可用于制作耐高温材料;电解MgC。饱和溶液，发生地化学反应MgCl,+2 乩。通（。）,+H 2 T+Cl2 T，不会产生金属镁，电解熔融的MgC4能制取单质镁，发生的反应MgC7,通电Mg+C/2 To3.（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是（）A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹I）.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用答案 B解析 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故 B项错。4.（0 9 广东理科基础25）钢铁生锈过程发

4、生如下反应：2Fe+02+2H20=2Fe （O H）2；4 Fe （O H）2+0 z+2&0=4 Fe （O H）3；2Fe（0 H）3=Fe z 0 计 3HA下列说法正确的是（）A.反应、中电子转移数目相等B.反应中氧化剂是氧气和水C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案 A解析 反应中消耗。2的量相等，两个反应也仅有Q 作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。中 H Q 的 I I、0两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B 项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C 项错：钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电

5、化学腐蚀，故 D 项错。5.（0 9 广东理科基础28）下列说法正确的是（）A.M g S O i 晶体中只存在离子键B.含 Ca M g 的水都是硬水C.雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D.玻璃是氧化物，成分可表示为可。2。4。6 5 。2答案 C解析 M g S O,中 S O：内部为共价键，故 A 项错；硬水和软水中均含有Ca 、M g2,只是硬水中含量较多，B 项错。C 项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C 项正确；玻璃属于混合物，D项错。6.（0 9 福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是（）引田+2_ -八,痴，+我0 一 版、T n f+N a O H或HC1 .单

6、 质 氧化物-酸或碱-盐A.硅 B.硫 C.铜 D.铁答案 B解析 S与 O z 生成S O 2,再与I W 生成H 2 s可以与N a O H生成N a 2s 0“B 项正确。A 项，S i O z 不与水反应，错；C 项中Cu O,D 项中Fe s O i 均不与H Q 反应，故错。7.（0 9 四川卷1 1）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L 向反应后的溶液中加入c mo l/L 氢氧化钾溶液V m L,使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n go再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。则下列关系不生碰的是()A.c=10

7、00/711.2VB.p=m-125C.n=m+17 V cD.n f r i M n O2 B.M n O 2 和 V 2O 5 C.C r?。?和 V 2O 5 D F e3O4 F e O答案 A D10.（09江苏卷16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：FeSO,溶液KC1（1）反应I 前需在尸e S。,溶液中加入（填字母），以除去溶液中的f e 3+。A.锌粉 B.铁屑 C.K I 溶液 D.H2（2）反 应 I 需控制反应温度低于35,其目的是,（3）工业生产上常在反应I I I 的过程中加入一定量的

8、醇类溶剂，其目的是 o（4）反应W常被用于电解生产（可“4）252。8（过二硫酸钱）。电解时均用惰性电极，阳极发 生 地 电 极 反 应 可 表 示 为 答案（DB（2）防止N H 4H C O 3分 解（或减少F e 的水解）（3）降低K 0”的溶解度,有利于K z S O,析出。（4）2s o 广-21=252。-解析（1）在 f e S。溶液中除去溶液中的尸e 3+,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。（2）如果温度过高会导致N H i H C Q；分解同样也会加快F e 的 水 解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。（3）由题目看出在IH反应中生成的K 2s o l 为固体，而

9、K 2s o i 在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K 2s o，析出只能降低其溶解度所以加入嚼类溶剂目的降低K.S O.,的溶解度。实验步骤预期现象与结论步 骤 1:步骤2：步 骤 3：.(4)根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应，此题实质是电解硫酸核溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。1 1.(0 9 广东化学2 1)三草酸合铁酸钾晶体&F e(C20,)3 3 H 2 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以卜 一限选试剂完成验证和探究过程。喉选试剂：浓硫酸、1.0 m o l

10、L H NO s、盐酸、1.0 m o l L Na O H、3%H202,0.I m o l L K E 0.1 m o l L C u S Ot,2 0%K S C N、澄清石灰水、氧化铜、蒸谯水。(1)将气体产物依次通过澄清石灰水(A)、浓硫酸、灼热氧化铜(B)、澄清石灰水(C),观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则 气 体 产 物 是 CO2和HQ质量(或其中任意三个量)，即可计算出其组成。2005-2008 高考题一、选择题1.(08广东6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是()A.Al B.Al(0II)3

11、C.AICI3 D.AI2O3答 案A解析 根据化学反应物质的量关系：A:1 mol Al1 mol NaOH,B:1 mol AI(0H)3 l molNaOH,C:l mol AlCb 4 mol NaOH,D:l mol AI2O32 mol NaOH。若消耗 4 mol NaOH,需要 m(Al)=4 mol X 27 g mol 1108 g,需要m Al(OH)3=78 g,mol!X4 mol=312 g,需要 m(AlC13)=l mol X 133.5 g,mol=133.5 g,需要 m (AI2O3)=2 molX 102 g-mol-204 g.由以上判断可知,相同质量

12、时A l消耗NaOH最多。2.(07广东理科基础2 6)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A.盐酸的浓度C.溶液的温度答 案I)B.铝条的表面枳D.加少量Na.SOi解析 铝与盐酸反应的速率与盐酸的浓度、铝条的表面积、溶液的温度等有关 不影响产生【1 2 速率的因素只有D。3.（0 7 广东理科基础2 8）下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（）A.铝在常温下不能与氧气反应 B.铝不能与氯气反应C.铝既能溶于酸，又能溶于碱 D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应答 案 C解析 铝在常温下可和反应，A错；铝与氯气反应，B错；氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应又能与碱反

13、应，D 错。4.（0 7 宁夏理综1 2）a g铁粉与含有H B O,的 C u S O i 溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的C u S O”与 H 2 s o l 的物质的量之比为（）A.1 ：7 B.7 ：1 C.7 ：8 D.8 ：7答 案B5.（0 7 广 东 4）许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（）A.氯、澳、碘 B.钠、镁、铝 C.烧碱、氢气 D.食盐、淡水答 案 D解析 海水中氯、溪、碘、钠、镁、铝都以离子形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化，海水提取食盐和淡水是物理变化，而由饱和食盐水制取烧碱和氢气是化学变化。6.（0

14、6 广东6）等量镁铝合金粉末分别与下列4 种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A.2 mo l L H 2 s o i溶液 B.1 8 mo l I?H z S O,溶液C.6 mo i L K O H 溶液 D.3 mo l I H N O-溶液答 案 A解析 因浓H 2 s o l和 H N 0 3 与 镁 铝 反 应 都 不 放 出 所 以 先 将 B、D排除，在 稀 H 0 和 K 0 I I溶液都过量的前提下，因 A1 与 K O H 溶液反应而镁不能，所以等物质的量的镁铝合金分别加到过量的稀H 6 0,和K O H溶液中应是前者放出的比多。7.（0 5全国理综7）等物质的量的

15、主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为1、/、V c,已知=2 Vt,且VF%+VC,则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+4答 案A解析 本题考查电子得失守恒和化合价的有关知识，侧重考查考生分析推理的能力。由电子得失守恒知，等物质的量的金属与该反应失去电子形成的正价数与产生的压的体积数成正比。根 据VB=2VC和VA=VB+VC知x=3 V c,即金属A的化合价数为金属C的3倍。又知化合价数为整数，故只有当A为三价时C为一价成立，故答案选A。二、非选择题8.（0 8广东2 2）铜在自然界存在于多种矿石中，如:矿石AA%黄铜矿斑铜

16、矿辉铜矿孔雀石上 要万5C u F eS aC u5F eS4C u 2 sC u C 03 C u (O H)2请回答下列问题：（1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是（2）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2 C u,O+C u S 育 海 6 C u+S 02 t ,反应的氧化剂是 o(3)S O 2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是：处 理 该 尾 气 可 得 到 有 价 值 的 化 学 品，写 出 其 中1种 酸 和1种 盐 的 名称(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量F e、A g、A u等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简

17、述粗铜电解得到精铜的原理:o(5)下表中，对陈述I、I I的 正 确 性 及 其 有 无 因 果 关 系 的 判 断 都 正 确 的 是(填字母)。选陈 述I陈述I I判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿I 对；I I对；有B铜表面易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸 对；I I对；有C铁比铜活泼制在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈I 对；I I对；有I)蓝色硫酸铜晶体受热转化为硫酸铜溶液可用作【错；I I对；无白色硫酸铜粉末是物理变化游泳池的消毒剂答案(l)Cu2s(2)Cu2s 和 Cu20(3)形成酸雨，会对植物和建筑物等造成严重危害硫酸、硫酸钠(4)以硫酸铜一硫

18、酸溶液为电解液。电解时，粗铜(阳极)中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，不如铜活泼的金属沉入电解槽形成“阳极泥”；溶 液 中 的 得 到 电 子沉积在纯铜(阴极)上(5)AD解 析(1)根据矿石的主要成分分析可知：每1 mol C u中含有的其他元素的质量Cu2s中最小，因此Cu2s中铜的质量分数最高。(2)根据反应方程式：得:e-x 62Cu2O+Cu2S-6Cu+SO2tI _ f失：6e-可知Cu20和Cu2s都作氧化剂。(3)S02排放到大气中会造成酸雨，处理该尾气可得到有价值的化学品：H2soi或N&SO,。(4)粗铜的精炼中，应将粗铜与电源的正极相连作阳极，而将纯铜与电源的负

19、极相连作阴极，用铜盐CuSO,、CuCL等盐溶液作电解质溶液。(5)铜绿的成分为CU2SID2CO3,能与盐酸发生反应而除去，而Cu和盐酸不反应，A正确；铜在常温下和浓HzSO,不反应，因 此B中前后无因果关系，B错误；在潮湿的空气中铁和铜形成原电池，铁作负极，铜作正极，铁易生锈，因此C也不正确；CuS0“5H：Q晶体转化为CuSO 白色粉末是化学变化，CuSO,为重金属盐，可以使蛋白质变性，因此可以作为消毒剂，因此D正确。9.(0 8山东理综2 8)黄 铜 矿(CuFeSz)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2+2102=BB8Cu+4

20、FeO+2Fe2O3+16S02若 C u F e S z 中 F e 的化合价为+2,反应中被还原的元素是(填元素符号)。(2)上述冶炼过程产生大量S O”下 列 处 理 方 案 中 合 理 的 是 (填代号)。a.高空排放 b.用于制备硫酸c.用纯碱溶液吸收制N a2S 03 d.用浓硫酸吸收(3)过二硫 酸 钾(K&0 J 具有强氧化性，可 将 氧化为L：S 20 j+2=2S 0；-+L通过改变反应途径，F e、由2 均可催化上述反应。试用离子方程式表示F e对上述反应催化的过程：、(不必配平)。(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含F ez。,、F eO、S i02,A Uh)可制备F

21、 ez O a。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量N a O H 溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、燃烧得F eQ 3。据以上信息回答下列问题：a.除去A 1的离子方程式是,b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有F eO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 K S CN 溶液 酸性K M n O,溶液 N a O H 溶液碘水所选试剂为。证明炉渣中含有F eO 的实验现象为。答案(1)Cu,0 (2)b、c(3)2F e3+2I =2F e+LS 20 1+2F e2+2S O：+2F e”(离子方程式不配平不扣分)(4)a.Al*40H 或 A l+40 F T =A l (O

22、H)b.稀硫酸、酸性K M n O,溶液稀硫酸浸取炉渣所得溶液使酸性K M n O,溶液褪色解析(2)S O 2是大气污染物，应回收利用。(3)因为F e有氧化性，与 F 发生氧化还原反应2 F e*+2 F=L+2F e2,，生成的F e”具有一定的还原性，又可与S/0 上发生反应S 20 j+2F=2S 0：+2F e%(4)因为A l(0 H)3具有两性，可以溶解在N a O H 溶液中，反应式为:A l+40 H =1 0：+2比 0。因为F e有还原性，可使酸性高锦酸钾溶液褪色，因此可以用稀硫酸溶解炉渣后再在所得溶液中加入酸性高镒酸钾溶液，观察现象即可确定其中含有F eO o10.(

23、0 8 山东理综3 1)钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。(1)炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在 部分发生反应,在 部分开始生成铁和炉渣。(2)炼钢时，除磷的化学方程式为；加入硅、钵和铝的目的是 O(3)不锈钢含有的C r元 素 是 在 炼 钢 过 程 的 氧 吹 (填 前”或“后”)加 入，原因是O(4)炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作。答案(1)炉 身 炉 腰(2)2P+5 F e O+3C a O 理C a 3(P 0M+5 F e 脱氧和调整钢的成分(3)后 避免C r 被 氧 化(或“氧吹前加入C r 会形成炉渣

24、被除去”)(4)C0 燃料(或还原剂)解析(1)高炉炼铁，铁矿石的主要反应是在炉身部分发生，在炉腰处生成生铁和炉渣。(2)除钢中的磷的化学方程式为2P+5 F e O+3C a O 理 C a3(P O D 2+5 F e,加入硅、铺和铝的H的是脱去氧和调整钢中的成分。(3)为了防止C r 元素被高温下的氧氧化，应在氧吹后加入。(4)炼铁时用到C作燃料生成C 0作还原剂，炼钢时钢中本身含有C,因此都有C 0产生,而 C 0是有毒气体，对环境有污染，同时C 0可以燃烧生成C 0?。11.(07 广东2 4)二氧化镒是制造锌镒干电池的基本材料。工业上以软镒矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化镒的流

25、程如5：网过肝他5 M n S地 法 f,商 维某软铳矿的主要成分为Mn O z,还 含 S i (16.27%),F e(5.8 6 盼、A l (3.4 2%)、Z n 6 8%)和C u(O.8 6%)等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的p H见下表，回答下列问题：沂A l (O H)3F e(O H)3F e (O H)2Mn (O H)2C u(0H)2p5.23.29.710.46.7沉Z n (o n)2C u SZ n SMn SF e Sp H8.020422252727(1)硫酸亚铁在酸性条件下将Mn O?还原为Mn S O,酸浸时发生的主要反

26、应的化学方程式为o(2)滤渣A的主要成分为。(3)加入Mn S 的目的是除去 杂质。(4)碱性锌镒干电池中，Mn O2参与的电极反应方程式为 o(5)从 废 旧 碱 性 锌 铺 干 电 池 中 可 以 回 收 利 用 的 物 质 有(写 出 两 种)。答案(1)Mn O 2+2F e S O+2H 2s o i =M nS0t+F e2(S O.)3+2H20(2)F e(O H)3,A l(O H)3(3)C u2 Z n2+(4)Mn 02+H20+e Mn O O H+O H (或 2Mn O 2+H z O+2e ：=M n203+20H )(5)锌、二氧化镒解析(1)根据F e S

27、G 在反应条件下将Mn O z 还原为Mn S O F e”被氧化为Fe 可以写其反应方程式 2F f l S O,+Mn O,+2I U S QJMn S 0l+F e2(S 01)3+2H20(2)根据反应后滤液(Mn2 F e、A l、C u2 Z n2 F e)加氨水调p H 至 5.4,结合题表可知滤渣A的主要成分为F e(O H)a 和 A1(0H)3O(3)根据题表可知加入Mn S 是为了生成溶解度更小的C u S、Z n S 而除去C u Z n2(4)碱性锌 镒 干 电 池 中 Zn作负极，则 Mn O z 作正极得电子。其电极反应式应为Mn O2+H2O+e Mn O O

28、H+O H 或 2Mn O2+H2O+2e Mn2O：!+2 O H。(5)从碱性锌钵干电池的原料可知，其废旧电池可回收利用的物质为锌和M n O z。1 2.(0 6 北京理综2 7)铝和氢氧化钾都是正要的工业产品。请回答：(1)工业冶炼铝的化学方程式是 o(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。工 业 品 KOH溶液阳离子交换膜 H2O（含少量KOH）该电解槽的阳极反应式是。通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请 简 述 原因。除 去 杂 质 后

29、的 氢 氧 化 钾 溶 液 从 液 体 出 口 (填写A”或 B”)导出。答案(1)2 A l 2。3 (熔融)4 A 1+3 0 2 t(2)2A1+2OH+2H20-2A10j+3H2 t(3)40 4e=2H20+02 tH，放电，促进水的电离，OH浓度增大B解析(1)、(2)问主要考查教材的基础知识，应该属于得分的问题，(3)中根据电解原理，阳极应是0【失电子，所以电极式为40H-4 e-=240+0/t,而阴极为H，放电，促进水的电离，使 0H浓度增大，所以pH增大，根据阳离子交换膜的特点，K*可从阳极区进入阴极区和0H组成KOH,从而可在阴极区得纯的KOH,故液体应从B 口导出。1

30、3.(06广东22)往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(0H)2,树脂可燃性大大降低。该 帼(OH)?的生产工艺如下：石灰孚I 1I 一殛I *水热处理I 过滤 一 比选 一面处理 一精制卤水，过滤水洗 七:燥(1)精制卤水中的MgCk与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁 Mg(0H)2fCl JHZO,反应的化学方程式为。(2)合成反应后，继续在393 K523 K下水热处理8 h,发生反应：Y YMg(OH)2-Cl .H20=(1 )Mg(OH)2+-MgCl2+H2O2 2水热处理后，过滤、水洗。水洗

31、的目的是 0(3)阻燃型Mg(0H)2具有晶粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 o(4)已知热化学方程式：Mg(0H)2(s)=MgO(s)+HQ(g);H+81.5 kJ mol113Al(OH)3 (s)AI2O3(s)+HaO(g);22AH2=+87.7 kJ-mol1Mg(0H)2和 Al(0H)3起阻燃作用的主要原因是 0 等 质 量 Mg(0H)2 和 Al(0H)3 相 比，阻燃效果较好的是，原因是。(5)常用阻燃剂主要有三类：A.卤系，如四浪乙烷；B.磷系，如磷酸三苯酯；C.无机类，主 要 是 M g S H%和 A1(O H)3,从环保

32、的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是(填代号)，理由是。答案(1)M g C 1 2+Ca(O H)2+,H20 M g (O H)2-s CL .H20+Ca C 122 2(2)除去附着在M g (O H)2 表面上的杂质或除去M g Ck、Ca CL、Ca(O H)z(3)水热处理、表面处理(4)吸 热(或“吸热分解”，或“分解反应是吸热反应”)M g(O H”单位质量M g (O H)z 和 Al (O H)3 的热效应分别是1.4 1 kJ屋、1.1 2 kJ /,单位质量的M g(O H)2吸热更多(5)C 分解物(氧化物)不燃烧、无毒害第 二 部 分 三年联考题汇编2009年联考题

33、题组一一、选择题1.(0 9 江苏省启东中学高三调研测试)金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正够的是()A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属M g、Al 都是用电解熔融的氯化物制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D.越活泼的金属越难冶炼答案 B2.(0 9 辽宁省沈阳二中高三期中考试)用4 8 mL 0.1 mo l/L 的 Fe S O,溶液，恰好还原2.4 X 1 0 3mo l R O(O H)丁离子，则 R 元素的最终价态为()A.+2 B.+3 C.+4 D.+5答案 B3.(0 9 银川市实验中学高三年级第三

34、次月考)有铁的氧化物样品，用 1 4 0 ml 0.5 mo l/L 的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况卜氯气5 60 m l,使其中的Fe 外 全部转化为F e,该样品可能的化学式是)A.F e203 B.F e sOt C、F e5O7 D、F e Q s答案 C4.（0 9 届福州一中期中考试）F e C h 和 C u C k 的混合溶液中加入a g 铁粉，待溶液完全变为浅绿色时，滤出不溶物，经干燥后得其质量也是a g，则原溶液中F e C h 和 C u C b 的物质的量比是（）A.1：7 B.2 ：1 C.2 ：7 D.7 ：2答案 C5.（0 9 浙江湖州二中高三

35、化学11月测试）在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m i g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属n h g,则 m i 与 m2关系是（）A.m i 一定大于n t B.m i 可能大于叱 C.n n 可能等于n h D.n h 一定等于n t答案 A6.（09安徽省白云中学高三化学综合训练三）在某些高档点心的包装盒内有个小纸袋，将小纸袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。将灰黑色粉末溶于盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入K S C N 溶液，马上出现血红色。以下结论不正现的是（）A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂 B.小袋中的原装粉末是F e

36、。C.小袋中可能装有活性铁粉 D.该灰黑色粉末不可食用答案 B7.（0 9 涡阳二中高三测试）F e C h 溶液、F e（0 H）3胶体共同具备的性质是（）A.加入饱和的M g S O i 溶液都发生聚沉B.分散质的粒子都不能通过半透膜C.都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀D.加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解答案 C8.（09芜湖市第一中学高三第二次模拟考试）用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L,则 a：b为（）A.1 ：1 B.3 ：4 C.4

37、：3 D.8 ：9答案 B9.（0 9 浙江省华埠中学高三H 月份百题精练）最近，科学家冶炼出了纯度高达9 9.9 9 9 9%的铁，你估计它不会具有的性质是（）A.硬弃比生铁低 B.与 4 m o i/L 盐酸反应的速率比生铁快C.在冷的浓硫酸中要钝化 D.在潮湿的空气中不易生锈答案 B1 0.（0 9 安徽省皖南八校高三第二 次联考试题）2 0 0 8 年诺贝尔化学奖得主钱永健1 6 岁时就以研究金属与硫氟化合物结合而获得“西屋科学天才奖”。根据所学知识，下列离子在溶液中易与S C N-结合的是()A.K+B.N H4+C.N a+D.F e3+答案 D1 1.（0 9 蚌埠二中高三1 2

38、 月份月考）某 5 0 0 m L 溶液中，含有0.1 m o l F e2 0.2 m o l F e,加入 0.2 m o l 铁粉，充分反应后，溶液中的F e 的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）（）A 0.4 m o l/L 0.6 m o l/L C 0.8 m o l/L D 1.0 m o l/L答案 C1 2.（0 9 江苏省前黄高级中学第一学期高三期中试卷）在 a L4 1 2（$0 0 3 和（阳前5（）4 的混合溶液中加入b m o l 的 B a C L,恰好使溶液中的S O：完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c m o l N H a,则原溶液中的A-+的浓

39、度（m o l/L）为（）,2 b-cA。2 a答案 BB.2 b-c3 ac2 b-ca、2 b-cD 6 a1 3.（0 9 江苏省扬州中学第一学期第一次月考）相同质量的下列物质分别与等浓度的N a O H溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是)A.A l B.A l（0 H）3 C.A 1 C L D.A l203答案 A1 4.（0 9 广东省汕头金山中学高三期中考试）制印刷电路时常用氯化铁作腐蚀液，有关反应为2 F e C L +C u =2 F e C L +C u C l2 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯中不可能出现的是()A.有铜无铁 B

40、.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无答案 B1 5.（0 9湛江师院附中高三第三次月考）某 C u S O，、Fe 2（S 0,）3、H 6 0,的混合溶液1 0 0 m L,已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且 S O：-的物质的量浓度为6 m o l 则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A.5.6 g B.1 1.2 g C.2 2.4 g D.3 3.6 g答案 C1 6.（0 9赣州市十县（市）重点中学高三期中联考试题）在硫酸铝、硫酸钾和明机的混合溶液中，如 果 c（S 0 4 2-）=0.2 m o l/L,当加入等体积、等浓度的K O H 溶液时，恰好沉淀完全，则所得溶液

41、中K,的物质的量浓度是()A.0.2 m o l/L B.0.2 5 m o l/L C.0.1 m o l/L D.0.2 2 5 m o l/L答案 A1 7.（0 9 江苏省前黄高级中学高三化学第二次周练卷）在 1 L含 0.1 m o l N aAl O,和 0.1 m o lB a（O H）2 的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 m o l/L 的 H AO”溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是（）(一。O日呜整但却程招XA0 6-超聚S X KB答案 A18.(09淮安市高三年级十月四校联考)据最新报道，科学家发现了如下反应：02+PtF6=0

42、2(PtFe),已知6(PtK)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是()A.在此反应中，每生成Imol 02(PtFe)则转移Imol电子B.在此反应中，是氧化剂，PtFe是还原剂C.02(PtFe)中氧元素的化合价是+1价D.02(PtF8)中不存在共价键答案 A19.(09潍坊市昌乐 中高三教学质量检测)水热法制备Fe：。纳米颗粒的反应是3Fe+2S2(V-+()2+x0H-FeG+S.QE+2H2O,下列说法中，不正确的是()A.1 mol Fe/被氧化时,被Fe还原的。2的物质的量为1/3 molks5uB.x=4ks5uC.每生成1 molFesOi,反应转移

43、的电子总数为4 molks5uD.80厂是还原剂答案 A20.(09山东省临沐-中高三上学期期中考试)将Cu片放入0.Imol/L FeCh溶液中,反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe):c(F/)=2:3,则Cu与Fe的物质的量之比()A.3:2答案 DB.3:5C.4:3D.3:42 1.（0 9青岛市高三第一学期期中检测）碳酸铜和碱式碳酸铜 C u 2（0 H）2 C 0：J 均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶 解 2 8.4 g的上述混合物，恰好消耗L 0 m o l L 盐 酸 5 00 m L o 灼烧等量的上述混合物，得到的氧化铜质量是（）A

44、.15 g B.3 0 g C.2 0 g D.3 5 g答案 C2 2.（0 9山东省苍山荀子中学高三第二次质检）将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得 到 2 0 m L p H =1 4 的溶液，然后用1 m o l 的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸4 0 m L ,原合金中钠的质量为（）A.0.4 6 g B .0.6 9 g C.0.9 2 g D.0.2 3 g答案 C2 3.（09 上海市高考模拟试题化学试题）现有两种金属的混合物共4 克，与足量氯气反应后，固体增重7.1克。另取4 克该金属混合物，投入到足量盐酸中，产生2.2 包（5.丁.？112.则该混合物的组成不

45、可能是（）A.C u,Al B.M g,F e C.Z n,Al 1）.M g,Z n答案 AB2 4.（09 上海交通大学附属中学第一学期高三摸底试卷）在 由 F e、F e O 和 F e z O s 组成的混合物中加入100m L 2 m o l/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出4 4 8 m L 气 体（S.P.T）,此时溶液中无F e：则下列判断正确的是（）A.混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B.反应后所得溶液中的F e 和 C 1 的物质的量之比为1:3C.混合物中，F e O 的物质的量无法确定，但 F e 比 F e z C h 的物质的量多D.

46、混合物中，F e z。：,的物质的量无法确定，但 F e 比 F e O 的物质的量多答案 C2 5.（0 9 河南洛阳一模）已知钢的活动性介于钾和钠之间，则下列说法正确的是（）A.钢可从氯化钠溶液中置换出钠B.氢氧化钢比氢氧化钾的碱性强C.钢与水反应比钾与水反应剧烈D.钢可以从熔融氯化钠中置换出钠答案 D二、非选择题2 6.(09 上海普陀区高三第一学期质量调研测试)将2 3.9 g表面一锈蚀成铜绿 CU2(0H)2 C 0J的铜片投入12 0 m L 一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成N 0?和 N 0,测得反应后溶液F H 值 为 1。往反应后的溶液中加入过量的N a O H 溶

47、液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到2 9.4 g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)计算：(1)已 锈 蚀 的 铜 片 中 的 铜 元 素 的 质 量 分 数 为。(保留两位小数)(2)求铜片中单质铜的物质的量。(写出计算过程)(3)若生成N O 2 和 N 0混合气体共aL (S.P.T)0a 的取值范围为。原硝酸的浓度为多少？(只需用a 的代数式表示，写出过程)答案 1)80.3 3%或 0.80(2)根据元素守恒，n(C u)=2 9.4/98=0.3 mo l设单质铜为x mo l,铜 C uz(O 设2c 为 y mo lx+2 y=0.364 x+2 2 2 y=2 3.9 解得

48、x=0.2 y=0.05 铜的物质的量为 0.2 mo l。(3)(8.96/3 8,96)原硝酸的物质的量为：n=2 n (C u(N O。2)+n (H N 03)余+n (N O*)=2 X 0.3+0.1 X 0.1 2+a/2 2.4=(0.61 2+a/2 2.4)mo lC(H N 03)=(0.61 2+a/2 2.4)/0.1 2=(5.l+a/2.688)mo l/L2 7.(09山东省济宁市高三教学质量检测化学试题)F e 和 A 1 是两种常见的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。取一定质量的该混合物，向其中加入足量的N aO H 溶液，生成气体的体积在标准标况下为a

49、 L,则反应的化学方程式为；混合物中A 1 的物质的量为(用含字母的数学式表示)。答案 2 A 1+2 N a0H+2 H 2 0=2 N aA 1 02+3 H2 t33.62 8.(09江苏省泰州实验中学第一学期阶段I I 考试)铜在自然界存在于多种矿石中，如：矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石主要成分C uF e S 2C usF e S iC u2 sC uC O3 C u(O H)2请回答下列问题：工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2 CU20+CU2SS B 6 CU+S 02 f ,反 应 的 氧 化 产 物 是；每 生 成 I mo lC

50、u转移电子的数目是。(2)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量F e、A g、A u等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请 简 述 粗 铜 电 解 精 炼 时 阳 极 的 电 极 方 程 式。答案 S O?NA(2)C u2 e=C u”2 9.(09江苏省启东中学高三阶段调研测试)2.80 g 铁 与 1 00 mL 稀硝酸混合后充分反应，产生气体为N O,反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100 m L 0.2m o l -L 1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe*全部还原。求原硝酸溶液的物质的量浓度。答案/?Fe(N 03)3=/?(r)=0.2 m o l L-X0.100L=0.02