人教版高中化学高考复习专题十三.pdf

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1、人教版高中化学高考复习专题十三（含三套本章测试题，带答案解析）人教版高中化学高考第一轮复习第十 三 章 化学与技术测试卷一、单选题（共 15小题）1 .下列叙述正确的是（）A.“接触法”制 H 2 s。4时，催化氧化阶段的反应原理为2 s O2（g）+O2（g）M,2 s o 3（g）A H 3 M g（0 H）2（s）盐 酸 M g C b（a q）电 解 M g+02C.普通水泥的主要成分是硅酸钙D.黏土的主要成分是三氧化二铝2.Na C l 是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以Na C l 为原料制得的产品（或物质）是（）烧碱纯碱金属钠氯气盐酸A.B.C.

2、D.3 .下列四瓶质量分数不同的氨水，其中密度最大的是（）A.2 9%氨水B.1 2%氨水C.3 4%氨水D.1 5%氨水4.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（）。A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到N ad,电解熔融Na C l 可制备C l2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能5.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（）A.石油裂解得到的汽油是纯净物B.石油产品都可用于聚合反应C.天然气是一种清洁的化石燃料D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料6.化学在资源利用，环境保护

3、等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少 白色污染”D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展7.某天然油脂10 g,需1.8 g NaOH才能完全皂化，又知该油脂1 kg进行催化加氢，耗氢气12 g才能完全氢化。试推断1 m ol该油脂平均含碳碳双键数为（）A.2 molB.3 molC.4 molD.5 mol8.中华人民共和国食品安全法于2009年 月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是（）A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在

4、食品盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量9.根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是（）A.硫酸的工业制法B.石油的催化裂化C.硝酸的工业制法D.联合制碱工业10.下图是模拟煤的干储的实验装置，下列有关叙述错误的是（）A.图示实验中发生了化学反应B.实验后水溶液的p H 7,溶液Y是黑色黏稠的煤焦油，上层X是粗苯等C.气体Z中有些成分易燃，且可以还原氧化铜D.液体Y是一种纯净物1 1 .下列哪一项符合“绿色化学”的原则（）A.排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理B.在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放

5、有害物质C.在化工生产中，尽量避免使用任何化学物质D.在化工厂范围多种草种树，努力构建花园式工厂1 2 .下列可被工业上采用的冶金方法是（）A.电解熔融的氯化铝制铝B.电解熔融的氯化镁制镁C.电解氯化钠溶液制钠D.高温下用H z还原氧化镁制镁1 3 .有关材料分类正确的是（）A.硅酸盐材料属于新型无机非金属材料B.高温结构陶瓷属于新型的无机非金属材料，金属属于金属材料，但都属于结构材料C.新型无机非金属材料包括半导体材料、光导纤维、氧化铝陶瓷等D.氮化硅属于新型无机非金属材料，但不是高温结构材料1 4.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是（）A

6、.发展氢能和太阳能B.限制塑料制品的使用C.提高原子利用率，发展绿色化学D.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂1 5.下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是（）A.聚氯乙烯凉鞋B.电木插座C.自行车内胎D.聚乙烯塑料膜二、填空题（共 3小题）1 6.将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为:C (s)+H20 (g)=C O (g)+H2(g)o而C (g)、C O (g)和H 2 (g)完全燃烧的热化学方程式分别为：C (s)+O2(g)=C C)2 (g)A H i=-3 9 3.S k J-m o F1H2(g)+5 O 2

7、(g)=H 2。(g)A，2=2 42.0 k J-m o l-1C O (g)+O2(g)=8 2 (g)A 4=-2 8 3.O k J-m o F1请你根据上述信息回答下列问题：(1)煤是一种成分复杂的混合物，其中除含碳、氢元素外，还含有氧、硫、氮、神、硒等元素。所以固体煤燃烧会导致大气污染，写出煤燃烧产生的两种污染：，将石灰石粉与煤粉混合，可以 有 效 地 减 少 煤 燃 烧 过 程 中 的 二 氧 化 硫 污 染，写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式：(2)根据已知热化学方程式写出由煤制备水煤气的热化学方程式:(3)下面是甲、乙两位同学对上述热化学方程式及煤燃烧的理解。甲同学：

8、1 m o l CO与1 m o l以 燃烧放出的热量之和大于1 m o l固体炭燃烧放出的热量，所以煤燃烧时加入少量水，可以使煤燃烧放出更多的热量。乙同学：根据下面的物质与能量循环，将煤炭转化为水煤气，再燃烧放出的热量与直接燃烧煤炭放出的热量相同，而将煤炭转化为水煤气将会增加消耗，故煤炭转化为水煤气得不偿失。C (s)+H2O (g)+O2(g)Ml ,C O,(g)+H2O (g)A H ,AH、C O (g)+O2(g)+H2(g)蛇2.8 (g)+H2O (g)+5 O 2 (g)请你评价两位同学的理解：甲同学 的说法(答“正确”或“不正确”)，原因是O 乙 同 学 的 说 法(答“正

9、确”或 不正确”)，原因是1 7.(2 0 1 6海南，2 0)1.(6分)下列单元操作中采用了热交换设计的有()A.电解食盐水制烧碱B.合成氨中的催化合成C.硫酸生产中的催化氧化D.氨碱法中的氨盐水碳酸化11.(14分)海水晒盐的卤水中还有氧化镁，以卤水为原料生产镁的一种工艺流程如下图所示。X-L禧机_-安恰tK化代-机塔-一於一-辱时幺出卜孑热,化敏-电气/_JLL炉2T热空气M-rtl净化炉|丁热空飞回答下列问题：(1)脱硫槽、搅 拌 槽 均 用 于 脱 除 卤 水 中 的(填 离 子 符 号)，M 的 主 要 成 分 是(填 化 学 式)。(2)除漠塔中主要的离子方程式为_ O 沸腾炉

10、和的主要作用是。沸 腾 炉 通 入 热 氯 化 氢 的 主 要 目 的 是_ O(4)电解槽中阴极的电极反应方程式为_ O电解槽中阳极产物为,该 产 物 可 直 接 用 于 本 工 艺 流 程 中 的_ 018.已知氢氧化钙和碳酸钙在水中存在下列溶解平衡:Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2O H (aq),CaCO3(s)z =CO32(aq)+Ca2+(aq)在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有S02,。2、N2,CO2等。为了除去有害气体S02并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气。(1)写出上述两个反应的化学方程式：S02与 CaCO3悬浊液反应_；SO?与 Ca

11、(OH)2悬浊液反应 e(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由_。(3)在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面的SO2浓度。在上世纪的607 0 年代的十年间，由发电厂排放的SO2增加了 45%,但由于建造高烟囱的结果，地表面SO2浓度却降低了 30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取并简述理由：O三、实验题(共3 小题)19.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),一种工业合成氨，进而合成尿素的的简易流程图如下：水手气?窣 n 山 国天然气脱硫I 得瘴气I *目成氨I 前尿素C02(1)步骤

12、n 中制氢气原理如下：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)CO(g)+H2O(g)C O2(g)+H2(g)恒容容器中，对于以上反应，能加快反应速率的是。a.升高温度b.充入He c.加入催化剂d.降低压强(2)天然气中的H2s杂质常用氨水吸收，产物为NEUHS,一定条件下向NH4Hs溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式为。(3)CC)2和 H2在高温、高压、催化剂条件下可合成CH3cH20H,反应的化学方程式。以 CH3cH20H、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池，该电池中负极上的电极反应式是：o(4)已知尿素的结构简式为口7?，

13、请写出尿素的同分异构体中含有离子键的化学式。(5)已知CO2+2NH3 一定条件r CO(NH2)2+H20,若合成尿素的流程中转化率为80%时，100吨甲烷为原料能够合成吨尿素。20.钛(Ti)因为具有神奇的性能越来越引起人们的关注.常温下钛不能与非金属、强酸反应，红热时，却可与常见的非金属单质反应.钛是航空、军工、电力等方面的必需原料.地壳中含钛矿石之一称金红石(主要成分是TiO。.目前大规模生产钛的方法是：(1)第一步：金红石、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCL和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为，该 反 应 的 还 原 剂 是.(2)第二步：在氧气的气氛中，用过量的镁在加热条

14、件与TiCL,反应制得金属钛.写出此反应的化学方程式.简述由上述所得产物中获得金属钛的步骤：.21.某研究性学习小组利用以下材料来探究N&的还原性，部分实验装置如下图。材料一 NH?是强还原剂,能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：2 N H 3+3 CUO,3CU+N2+3H2O；材料.二 C u 在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成C i?+和 C u,CU2O+2H =CU2+CU+H2O请回答下列问题：(1)在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可 行 的 最 佳 方 案 是。A.加热氯化镀固体，再通过碱石灰B.在 N2和 H z 的混合

15、气体中加入铁触媒，并加热至50 0 ,再通过碱石灰C.加热浓氨水，再通过碱石灰D.在生石灰中加入浓氨水，再通过碱石灰(2)为证明NH 3还原C u O 的反应中有水生成，B中 应 放 入 的 试 剂 是。(3)当观察到(填现象)，即表明A中的反应已经完成。(4)该小组欲用体积比为1 :4 的稀硫酸作试剂，检验反应是否有C u2O 固体生成。现 用 9 8%的浓硫酸配制1 :4 的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有 o可证明还原产物中含有C u2O 的操作及现象是。(5)请写出A中生成C u2O 的化学方程式(6)若用定量的方法测定该反应是否生成C u2O,最 简 便 且 准 确 的 方

16、法 是。四、推断题(共3小题)(:、(22.1.化合物人(：|)涂在手术后的伤口上，数秒钟内可发生加聚反应而固化，是一(：I”(：II.；0(1,1 1,种固化迅速的医用高分子缝合材料。这种化合物是由三种物质合成的。试回答：(1)合成化合物A的三种物质是H C N、o (用结构简式表示)(2)写出A发生固化的反应化学方程式：I I.感光性高分子也称为“光敏高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式是：()II y-xO-C CH=(：IIfI(：H,：ll k回答下列问题：已知它是由两种单体先酯化再聚合而成的，试推断这两种单体的结构简式是：,(2)写

17、出由(1)中由两种单体生成高聚物的化学反应方程式:(3)对此高聚物的性质判断正确的是()。A.在酸性条件下可以水解B.此高聚物不能使澳水褪色C.此高聚物可以使酸性高镭酸钾溶液褪色D.此高聚物水解后可得到另一种高聚物23.聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途，其合成途径如下图所示:A三 瓶 一 氯 甲 杼.四氟乙烯 聚四一乙烯n 热分解1 7；_ 一1F 7(1)在方框中填入合适的有机物的结构简式。(2)写出下列反应化学方程式:B-C：CD：24.工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为S03是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影 响

18、 如 下 表(原 料 气 各 成 分 的 体 积 分 数 为 SO27%,0211%，N28 2%)：转化率0.10.511040099,299.699.799.950093.596.997.899.360073.785.889.596.4已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？；(2)在 400500时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？(填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？(填 是 或 否”)；(4)为提高S03吸收率，实际生产中用 吸收S03o五、计算题(共1小题)25.铁的某种氧化物20

19、g,在加热的条件下通入足量的C O 完全反应，将生成的气体用石灰水吸收，得到沉淀 37.5 g,求该氧化物中铁元素与氧元素的质量比。答案解析1.【答案】A【解析】B项C a C C 3分解制取C a O,应向海水中加入C a(O H)2或C a O制取M g(O H)2固体，且电解M g C l2溶液得不到M g：C项普通水泥的主要成分是硅酸二钙、硅酸三钙和铝酸三钙；D项黏土的主要成分是硅酸盐。2.【答案】A【解析】在氯碱工业中，2N a C l+2H2O 2N a O H+H2t+C l2T，以 与CL化合被水吸收可得盐酸。2N a C I(熔融N a+C b b 在制纯碱工业中主要利用如下

20、原理:N a C l+C O 2+N H 3+H 2O=N a H C C)31+N H 4C l；2N a H C O3N a 2c O 3+H 2O T+C O 2T o3.【答案】B【解析】一般地，溶液的浓度越大密度越大，但是酒精溶液与氨水的浓度越大密度越小。4.【答案】C【解析】海水中钾元素以离子形式存在，生成钾单质必然发生化学反应，A错；海水蒸发制海盐发生的是物理变化，B错；潮汐发电是将机械能转化为电能，D错。5.【答案】C【解析】本题主要考查煤、石油和天然气的综合利用，对所给选项分析如下:A项汽油是多种烧的混合物；B项石油产品包含烷烽、烯燃等物质；C项天然气的主要成分是C H,，是

21、一种清洁能源；D项水煤气是指CO与H2的混合气，是由C+HQ C O+H,反应得到的。6.【答案】D【解析】汽车工业的发展可持续发展离不开技术的进步，改进汽车性质尾气净化技术，减少大气污染物的排放是汽车工业发展必然要求，A不违背。开发利用太阳能，风能，潮汐能，地热能等可再生能源，可以减少化石燃料的使用，减轻温室效应的压力，有得社会的可持续发展，B不违背。“白色污染”在土壤和水体中富集可长期影响农作物的生长，海洋渔业等，研发可降解高分子材料，给塑料工业带来可持续发展的机遇，C不违背。适度开发矿物资源，能促进地方经济发展；过度开发矿物资源，不利于地方经济发展的可持续发展，甚至资源浪费，环境污染。煤

22、，石油，稀土等资源开发须有国家宏观控制，才能实现真正意义上的可持续发展，D违背。7.【答案】C【解析】本题要求了解油脂的分子结构特点和油脂的化学性质以及烯煌的加成反应规律等，培养学生寻找隐蔽信息的能力和运用数学方法解决化学问题的能力。从油脂与N a O H反应的化学方程式可知，油脂与10 gN a O H 反应按物质的量之比为1 :3 进行。所以油脂的平均摩尔质量为：l-8 g 1 =6 6 6.7 g-m ol1,40 g m ol-3（油脂）：”（H z）一/？。:,J二 如=1.5 ：6=1：4。即 1 m ol 油脂可与4 m ol%加成，所以含碳碳6 6 6.7 g m d 1 2

23、g m ol双键为4 m ol。8 .【答案】A【解析】聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，选择A。9.【答案】B【解析】工业上用氨水来吸收制备硫酸尾气中的二氧化硫，选项A对：选 项 B中，不需要使用氨气或氨水，选 项 B对；选项C 中，氨气是工业上制备硝酸的原料之一，选项C 错；选项D 中，氨气是联合制碱中的反应物，选项D 错：正确答案为B。10 .【答案】D【解析】将煤隔绝空气加强热使其分解，可得到多种物质，属于化学变化，A正确。所得到的产物为焦炉气（含有甲烷、氢气、乙烯、二氧化碳等）、煤焦油（不溶于水的一种多成分混合物）、粗氨水（溶于水）、粗苯、焦炭等，焦炉气中的氢气等可以还原氧化铜，

24、且易燃，C 正确。氨水的p H 7,煤焦油居于水层以下，粗苯等居于水层以上，故 B正确。由于煤焦油中含多种物质成分，故属于混合物，D 错误。11.【答案】B【解析】绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。绿色化学的原则是少排放污染物或者不排放污染物，不是排放了污染再去治理污染。选项A中，不是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，还是排放了污染物，选 项 A错；选 项 B中，符合绿色化学的原则，选 项 B对；选项C 中，绿色化学的原则是尽可能的把反应物的原子全部转化为期望的最终产物，化工生产中，不使用化学物质是不可能的，选项C 错；选项D 中，是治理污染的方法之一

25、，选项D 错；正确答案为B。12.【答案】D【解析】氯化铝是共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，其中缺少自由移动的离子，基本不导电，故不能用电解熔融氯化铝的方法制铝。A不可选。N a+、M g 2+、A r+在水溶液中电解时，电子被H+得到，因而电解比氢活泼的金属阳离子的水溶液是得不到金属单质的。C 不可选。比 A 1 活泼的金属很难用一般的还原齐 如H 2、C O、C等）把它们从化合物中还原出来。况且，MgO熔点很高。工业上制取镁是采用电解熔融M g C b 的方法。D不可选。1 3 .【答案】C【解析】A项中硅酸盐材料不是新型的材料，而是传统的材料；B项金属中有些材料不是结构材料；D项中

26、氮化硅也是高温结构材料。1 4 .【答案】D【解析】所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新，制度创新，产业转型，新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。排除法选择D。1 5.【答案】B【解析】判断一种原料或制成品能否进行热修补，其落脚点是判断它受热能否熔化，即是具有体型结构还是具有线型结构，也可结合生活实际来判断。凉鞋、自行车内胎、塑料薄膜受热都会先变软后熔化，电木插座受热不变软。1 6.【答案】(1)酸雨(或答 二氧化硫污

27、染大气”)、含神粉尘污染、氮氧化物污染(答出两种即可)2 s。2+2 C a C O3+O2=2 C a S O4+2 C O2(2)C (s)+H20 (g)=C O (g)+H2(g)A”=+1 3 1.5 k J-m o l1(3)不 正 确 加 入 水，水汽化需要吸收能量不正确尽管将煤炭转化为水煤气再燃烧放出的热量与直接燃烧煤炭放出的热量相同，但水煤气与氧气接触面积大，反应速率快，燃烧充分，能量利用率高，污染小【解析】煤在燃烧时产生的SO?、N y O,及含碑的化合物等均会污染大气。工业上用C aC O 3 固硫，发生的反应为:2 C aC O3+2 S O2+O2=2 C aSO4+

28、2 C O2。1 7.【答案】I .B CI I.(l)SO i-B aSO4(2)C b+2 B=2 C r+B r2(3)脱除氯化镁晶体的部分水防止氯化镁晶体进一步脱水过程中发生水解(4)Mg2+2 e=Mg(5)氧气除漠塔(除澳阶段)【解析】1 8.【答案】(1)C aC C)3+SO 2=C aSO 3+C O 2 SO 2+C a(O H)2=C aSO 3+H 2。(2)由于C a(O H)2的溶解度太小，澄清石灰水吸收SO2的效果不好(3)不可取，这种方法虽然能减少地表面SO 2 的浓度，但 SO 2 仍然存在，污染并未消除【解析】本题以工业尾气中SO 2 的处理为背景，考查了环

29、保知识，解答问题的关键是从反应的实质入手。1 9.【答案】(l)ac(2)2 N H4H S+O 2-*2 N H3.H2O+2 S1高匕警.(3)2 co 2+6 H 2 cH 3 cH 2 O H+3 H 2。vet化剂C H3C H2OH-1 2 e+1 6 0 H =2 C O32-+1 1 H20 (4)N H4O C N (5)3 0 0【解析】(1)改变外界条件可以使化学反应速率增大，如升高温度、增大压强、增大物质的浓度、使用催化剂等都可以使反应速率增大，故选ac。(2)向 NH4Hs溶液中通入空气即与空气中的氧气反应，被氧气氧化为单质硫，吸收液再生即又可以得到氨水，反应物和产物

30、都有，再根据氧化还原反应中得失电子守恒即可得到反应的化学方程式为：2NH&HS+。2 一定打 2NH3.HQ+2sl(3)在 CH3cH20H、空气、氢氧化钾溶液的燃料电池中，CH3cH20H被氧气氧化失去电子在负极上发生反应，但是由于电解质溶液是碱性的，所以在电极上得到的产物为CO32，(4)尿素中含有N 元素，N 元素形成的离子有NHJ或 NO,，在本物质中含有H 原子数较多，0 原子数较少，故只能形成铁盐。(5)根据原子守恒法得到：lOOx(12/16)x80%x5=30020.【答案】2)TiO,+2C+2C12 高昌 TiCL+2C0 C(2)2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti将

31、还原后的产物溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤，即可得到纯净的钛【解析】第一步中：反应物为TiOz、C 和 Cb，产物为TiCL和 CO(可燃性气体)，据得失电子守恒配平方程式：TiO,+2C+2 c b 高 昌 TiCLi+2C0,还原剂为C.第二步中：反应物为M g与 T iC L 产物为T i和 M g C b 配平即得NMg+TiCL建 工 2Mgeb+T i.因 T i不与强酸反应，而制取T i时 M g过量，因此可将还原后的产物溶于过量的盐酸中，过滤、洗涤，即得纯净的Tie21.【答案】(1)C(2)无水硫酸铜(3)A 中固体由黑色完全变为红色(4)烧杯、量筒、玻璃棒加入硫酸后溶液呈蓝色

32、(其他合理答案也可)(5)2NH3+6CUO 3Cu,0+N2+3H2O(6)称量反应前后装置A 中固体的质量【解析】若加热氯化铉生成的氯化氢气体与氨气继续反应生成氯化镀固体，很难使气体放出，而利用氮气和氢气反应条件太复杂，C、D 都可以快速制取氨气，而 C 用料更简单。反应为通入氨气还原氧化铜，根据固体的颜色变化可以判断反应进行的程度。根据Cu+在酸性溶液中的不稳定性来判断。1.(1)CH,.I.ooil(.11(：II,O|(A()(AI II(2)/iCII,(：-CH：k(；H,(KMH.II,i II,H,(JI=111(.001122.【答案】IL(I)山 川川(2)(：H,(.H

33、OH+(；(：ll=CIIC)Oll-J ；H nl.ll,CIKXM.II CH、:CH(.11 k-I(3)ACD【解析】23.【答案】(l)CHCb、CHCIF2、CF2=CF2、CF2(2)2CHC1F2 .CF2=CF2+2HClnCF2=CF2 催化型-fC玛-C玛太【解析】本题属信息迁移题，要求学生了解氯仿和“塑料王”的组成、特性与制取途径，培养学生的综合分析能力和创新能力。本题采用正向思维的方法，从氯仿开始分析，由于A、B、C、D 都告诉了化合物的名称，因此可以写出A、B、C、D 的结构简式分别为CHCI3、CHClFz、CF2=CF2,CF2。结合题给信息写出有关化学方程式：

34、B一一 C为热分解反应，其化学反应方程式为：2cH e眄 CF2=CF2+2HCL C一一D为加聚反应，其化学反应方程式为：nCF2=CF2催化剂fC居一 C区 七。24.【答案】(1)压强一定时，温度升高，S02的转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应(2)增大压强对提高S02的转化率无显著影响，反而会增加成本 否 否(4)98%浓硫酸【解析】(1)从题中表格数据可以看出同一压强下S02的转化率随温度的升高而降低,说明可逆反应2so2+。2要与2sO3正向为放热反应。从表中数据可以看出400 500,10 MPa时，SO2转化率为99.3%99.9%,可是常压下SO?的转

35、化率已经很高，压强增大100倍，转化率提高得并不明显，反而需要增大设备强度，增加投资，降低企业经济效益。(3)催化剂可以缩短达到平衡的时间，但不可以使平衡发生移动，故不能提高SO2的转化率，也不能增大反应放出的热量。(4)因为SO 3+H 2 O=H 2 s。4 反应放出大量的热，产生的酸雾阻止S0 3 的吸收，所以实际生产中用9 8.3%的浓H 2 s。4 吸收 SO 3。2 5.【答案】该氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7 ：3【解析】CO与铁的氧化物反应生成单质铁和C O 2 气体。C O 2 通入石灰水中，与氢氧化钙反应生成C a C O 3沉淀3 7.5 g。由此可计算出C O 2

36、的质量。设生成3 7.5 g C a C O 3 沉淀时，需 C C h 的质量为xC O2+C a (O H)2=C a C C)3 1+H 24 4 g 1 0 0 gx 3 7.5 g44g 100g-=c-,Xx 37.5g再设铁的氧化物的化学式为F e Q y,贝 hF exOx4-y C O=x F e+y C O 25 6 x+1 6 y 44y2 0 g 1 6.5 g(x+1 6 y )：4 4 y=2 0 :解得：x：y=2：则该铁氧化物为F e z。?。在三氧化二铁中铁元素和氧元素的质量比为m(F e)：m(O)=5 6 x 2 ：1 6 x 3=7 :3。人教版高中化学

37、高考第二轮复习第十 三 章 化学与技术测试卷一、单选题(共15小题)1.某地筹建中的 生态农业科技园区”，不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是()。A.将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效益B.对大棚中的植物施加适量的C O 2，以促进其光合作用C.种植、养殖、制沼气相结合，既可改善环境又可提高农畜牧业的产量D.将硝酸镂和熟石灰混合使用，在给作物提供营养元素的同时，又能降低土壤的酸性2.海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.从海水中可以得到Na C l,电解熔融Na C l 可制备C bB.海水蒸

38、发制海盐的过程中只发生了化学变化C.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能3 .航天科学家正在考虑用塑料飞船代替铝制飞船，进行太空探索。其依据是（）A.塑料是一种高分子化合物，可以通过取代反应大量生产B.塑料生产中加入添加剂可得到性能比铝优良的新型材料C.塑料用途广泛，可从自然界中直接得到D.塑料是有机物，不会和强酸强碱作用4 .下列物质的化学式和名称不相符的是（）。A.（N H4）2S O4 硫酸镀B.C O（N H2）2 尿素C.K H 2 PO4 磷酸二氢钾D.C a（H 2 Po4）2 过磷酸钙5 .铝生产产业链由铝土矿的开采、氧化铝的制

39、备、铝的冶炼与铝材加工等环节构成。下列有关铝的冶炼的说法错误的是（）A.为满足社会对铝材的需求，促进经济发展，需大量开采铝土矿B.工业上通过电解氧化铝一冰晶石（Na 3 A l F6）的熔融体制得铝，加入冰晶石的目的是降低氧化铝的熔化温度C.电解氧化铝得到的铝中含有少量Fe、S i 等杂质，需进一步电解提纯，提纯时阳极的电极反应式为A 13 e -=A I3D.纯铝的性能有时不能满足工农业、科研和国防建设等的需要，因此需将铝加工成铝合金6.下列事实与电化学腐蚀无关的是（）。A.光亮的自行车钢圈不易生锈B.黄铜（C u、Z n 合金）制的铜锣不易产生铜绿C.铜、铝电线一般不连接起来作导线D.生铁

40、比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈7 .聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。CH.-CHC()()R是聚丙烯酸酯的结构简式,它 属 于（）。无机化合物有机化合物高分子化合物离子化合物共价化合物A.B .C.D.8.认识反应条件对化学反应的影响，对学好化工生产知识具有重要意义。下列说法不正确的是（A.SO?合成S03虽然属于放热反应，但工业上合成SO3时仍需加热B.合成氨工业采用高温高压和使用催化剂，因这些条件都符合化学平衡原理C.合成纯碱的过程中，应首先向饱和食盐水中通入N H 3,再通入足量CO2D.通过加压降温的方法可获得制备NH3的原

41、料气N29.下列措施不能达到节能减排目的的是（）A.利用太阳能制氢燃料B.用家用汽车代替公交车C.利用潮汐能发电D.用节能灯代替白炽灯1 0.在制漂白粉、配制农药波尔多液、由纯碱制烧碱都要用到的一种物质是（）A.胆机B.小苏打C.石膏D.熟石灰1 1 .化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是（）A.玻璃纤维素青霉素B.尿素食盐聚乙烯C.涤纶洗衣粉阿司匹林D.石英橡胶硫酸1 2.下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（）A.Na+B.HCO3-C.Fe2+D.c r1 3.下列做法不能体现低碳生活的是（）A.减少食物加工过程B.注意

42、节约用电C.尽量购买本地的，当季的食物D.大量使用薪柴为燃料14.海水约占地球现有总水量的97%,海水淡化问题成为科学家的主要研究方向。下列淡化海水的方法不可行的是（）A.加化学试剂，使海水中的盐分沉淀B.利用太阳能，将海水蒸储而去掉盐分C.将海水通过离子交换树脂而除去盐分D.利用半透膜，采用反渗透法而除掉盐分15.石油加工的各种处理过程中，属于裂化过程的是（）A.分离出汽油和煤油B.原油脱盐、脱水C.十六烷变为辛烷和辛烯D.将直链烧变为芳香煌二、填空题（共 3 小题）16.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定。（1）根据性质，推 测 氮 化 硅 陶 瓷 的 用 途 是。

43、（填序号）A.制汽轮机叶片B.制有色玻璃C.制永久性模具D.制造柴油机（2）写出N 的原子结构示意图：,根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式：。（3）工业上多通过高纯硅与纯氮气在1 300 C条件下反应获得氮化硅，化学方程式为：（4）工业上也可用化学气相沉积法（CVD）制得氮化硅，化学方程式为。工业上也可用化学气相沉积法由CH4制造金刚石薄膜，反应原理为。17.某化肥厂以氨和空气（其中氧气的体积分数为0.2）为原料生产硝酸核过程如下：催化剂其中反应为4NH3+5O24NO+6H2。A 步 骤 中 发 生 了 两 个 反 应，将 这 两 个 化 学 方 程 式 合 并 为 一 个 化 学 方

44、 程 式，可 表 示 为若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中氨（包括第步被硝酸吸收的氨）的 体 积 分 数 最 大 值 为。假设实际生产中，反应、中含氮物质的利用率分别为a、b,反应中氨的利用率为c、硝酸的利用率 为 100%,则合成硝酸镂的整个流程中，氨的总利用率是。18.煤干储制得的煤焦油中含一种烧A,A 的相对分子质量为128,则其分子式可能是 或。若 A 是易升华的块状晶体（芳香煌），则 其 结 构 简 式 可 能 为。三、实验题（共 3 小题）19.将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4 2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济

45、效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺CaSO42H2O流程示意图。CaClr6H2O K2SO4（1）本工艺中所用的原料除CaSO/HzO、KC1外，还需要 等原料（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸镂溶液后发生反应的离子方程式：（3）过 滤 I 操作所得固体中，除 CaCCh外还含有（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。（4）过 滤 I 操作所得滤液是（NH4）2SO4溶液。检验滤液中含有CO?一的方法是：o （5）已知不同温度下K 2 s 在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：温度（七）02060K2s04溶解的量（g）7.411

46、.118.260时 K2SO4的饱和溶液591g冷却到0,可析出K2sO,晶体_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ g（6）氯化钙结晶水合物（CaCb6丛0）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是：a 熔点较低（29熔化）b 能导电 c 能 制 冷 d 无 毒（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：o20.为除去粗盐中的Ca?+、Mg2 Fe3 SCV以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐溶解 BaQ；NaOH Na2CO3-A 过滤-滤液适量盐酸蒸发、结晶烘干-粗盐（1）判断BaCl2已过量的方法是。（2）第步中

47、，相关的离子方程式是(3)若先用盐酸调p H 值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是(4)为检验精盐纯度，需配制1 5 0 m L 0.2 m o i.L/N a C K 精盐)溶液，下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是。2 1.海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和嗅的过程如下:(D 请列举海水淡化的两种方法：、。(2)将 N a C l溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H 2、或 H 2、。(3)步 骤 I 中已获得B r2,步骤H中又将B n 还原为Br其目的为。(4)步骤I I 用 S O?水溶液吸收B w 吸收率可达9

48、5%,有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 为,由此反应可知，除环境保护外，在 工 业 生 产 中 应 解 决 的 主 要 问 题 是。(5)某化学研究性学习小组为了解从工业澳中提纯澳的方法，查阅了有关资料：B 刈的沸点为5 9 ,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B 的名称：e整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。实验装置气密性良好，要达到提纯澳的目的，操作中如何控制关键条件：。C 中 液 体 产 物 颜 色 为,为除去该产物中仍残留的少量C1 2,可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。四、推

49、断题（共 3 小题）22.乙烯利是目前农业生产中普遍使用的植物生长调节剂，对促进橡胶、蔬菜、水果、棉花等的早熟均具有非常好的效果。乙烯利的工业生产是用乙烯等为原料经下列步骤进行的（其中乙烯转化为氯代乙醇有图示的两种途径）：J）a、“（HI溶淞|（K*H?CH5CI OH k C H：CH-Pf PCI,XI占 I O CX?H-CH?CI3 lt.IH(,lU C H.CH P(11 C R II CH P C 11 CH ClOH乙姆利OCH CH CI请回答下列问题：（1）有机反应的基本类型有：A、加 成 反 应 B、消去反应 C、取代反应D、重排反应。其中重排反应是指像：C%=C H 0

50、H-CH 3CH O 的一类反应，即反应过程只是原子在分子内的结合方式发生重新排列。请指出合成路线中下列反应所属的基本类型（填代号）：，,O（2）写出反应方程式：o（3）乙烯利的制取过程较好地体现了绿色化学的两个特征：原料的原子利用率高（原料中的原子尽可能多的转化到产品中去）；不向或少向环境中遗留副产物。如上述过程中的有机副产物（写结构简式）就可以在该合成中重复使用。2 3.全球海水中浪的藏量丰富，约占地球澳总藏量的9 9%,故澳有“海洋元素”之称，海水中澳含量为6 5 m g/L o其工业提取方法有：(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含滨离子的海水中，使漠置换出来，再用空气将澳吹