初三化学复习资料重点难点归纳.pdf
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1、初三化学复习资料重点难点归纳知识要点:1、纯净物:由一种种类组成 区别:有没有新的种类生成2、物理变化:没有生成其它种类的变化3、分子:构成种类的一种粒子,在化学变化中可再分4、化学特质:种类在化学变化中表现出来的特质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、化学变化:生成了其它种类的变化6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各种类都保持原来的特质7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 区别:在化学变化中,J 是否可以再分8、物理特质:不需要发生化学变化就表现出来的特质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、破度、水溶性等)9、原子:构成种类的另一种粒子,
2、在化学变化中不可以再分W单质:由同种 元 素 组 成 的 纯 净 物j蠹源中元素符号1 1、化合物:由不同种元素组成的纯净物1 2、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素1 3、化学式:用元素符号来表示种类组成的式子1 4、固体溶解度:在一定温度下,某固态种类在1 0 0克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种种类在这种溶剂里的溶解度1 5、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和1 6、离子:带 有 电 荷 的 原 产 帮 声 用)f原子核t山工1 7、原手皑结而:中 子()注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子数核 外 电 子(一)/得e/得e阴离子 原子
3、 阳离子失e 失e原子、离子的关系:注:在离子里,核 电 荷 数=质 子 数*核外电子数18、四种化学反应基本类型:化合反应:由两种或两种以上种类生成一种种类的反应如:A+B=AB分解反应:由一种种类生成两种或两种以上其它种类的反应如:AB=A+B置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应如:A+BC=AC+B复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CB19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:种类跟氧发生的化学反应(不 属 于 化 学 的 基 本 反 应 类 型 建 直
4、 的 养 鼻,+门上 缓慢氧化会引起自燃,J 两者都是氧化反应缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应-自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧2 0、催化剂:在化学变化里能改变其它神属的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的种类(注:2 H =2 H z O +O 2 T此反应M n O 2是催化剂)21、质量守恒定律:参加化学反应的各种类的质量总和,等于反应后生成种类的质量总和。(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)22、溶液:一种或几种种类分散到另一种种类里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气
5、溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂:两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)2 3、相对原子质量:相 对 原 子 质 量7质 子 数+中 子 数(因为原子的质量主要集中在原子核)2 4、酸:H+酸根碱:金属+0 H盐:金属+酸根的化合物2 5、燃 烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条 件:可 燃 物;与氧气接触;可燃物的温度要达到着火点。生活中的化学种类:1、空气的成分:氮 气 占7 8%,氧 气 占2 1%,稀 有 气 体 占0.9 4%,二 氧 化 碳 占0.0 3%,其它气体
6、与杂质占0.0 3%2、主要的空气污染物:N O?、C O、S O?、可吸入颗粒物等种类3、其它常见气体的化学式:N K (氨气)、C 0 (一氧化碳)、O ft(二氧化碳)、(甲烷)、S 02(二氧化硫)、S 03(三氧化硫)、H C I (氯化氢)4、常 见 的 酸 根 或 离 子:S 0广(硫酸根)、Ng(硝酸根)、C O s”(碳酸根)、C(氯离子)、0 H*(一-根)、N H Z(侵根或镀离子)、各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:一价钾钠氢和银,二价钙镁领和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为T,氟T,澳为T)(单质中,元 素 的 化 合 价 为
7、0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)5、化学式和化合价:(1)化学式的意 义:宏 观 意 义:a.表示一种种类;等;b.表示该种类的元素组成;微观意义:a.表示该种类的一个分子;b.表示该种类的分子构成;可计算出的量:a.种类的一个分子中各原子个数比;b.组成种类的各元素质量比。(2)单质化学式的读写直接 工:勺:a.金属单质。如:钾K铜C u银Ag直接由原子构成的单质-b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷Pc.稀有气体。如:氨(气)He 氤(气)Ne 氨(气)A r等多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化
8、学式片q-读:气体单质在其元素名称后加多个“气”双原子分子单质化学式:&(氧气)、M(氮气)、H(氢气)-F?(氟气)、012(氯气)、Brz(液态澳)多原子分子单质化学式:臭氧。3等(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读两种元素组成的化合物:读成 某化某,如:MgO(氧化镁)、NaCI(氯化钠)酸根与金属元素组成的化合物:读 成“某酸某”,如:KMnO(高镒酸钾)、KzMnO,(镒酸钾)MgS04(硫酸镁)、CaC03(碳酸钙)(4)根据化学式辨别元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:辨别元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤:a.按
9、元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价:b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;读:直接读其元素名称(稀有气体的可加多个“气”字或不加也可)c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、核外电子排布:1-2 0号 元 素(能说出原子结构示意图的意义)元素的化学特质取决于最外层电子数金属元素原子的最外层电子数 4,易失电子,化学特质活泼。非金属元素原子的最外层电子数4,易得电子,化学特质活泼。稀有气体元素原子的最外层有8个电子(H e有2个),结构稳定1(3)钾、钙、钠三种金属比较活泼,它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气1 0、种类的结构组织:宏 观 组 成 一A元素存在
10、状态单质化合物示 方 法 f元素符号原子核结构I中 子(0)A原子核 外 电 子(一)表 示 方 法 一元素符号、相对质量一相对原子质量微 现 构 成物 质 由原子构成A分子J表不方法 一化学式 相对质量一相对分子质量厂带电的原子或原子团A离子 表示方法一离子符号I相对质量一各原子的相对原子质量和分类1 1、化学符号的意义及书写:(1)化学符号的意义:a.元素符号:表示一种元素;表示该元素的一个原子。b.化学式:本知识点的第5点 第(1)小点c.离子符号:表示离子及离子所带的电荷数。d.化合价符号:表示元素或原子团的化合价。当产号前面有羽字(化合价杵符 号 前 有 数 字 时 符I号所表示的粒
11、子 1:荒 鎏 弯 萼 遍 声 如 触 声 邮 演毕示该种粒子的个数。化学式:分子 如:5 C 02只表示5个二氧化碳分子离子符号:离子 如:4 M g2,只表示4个镁离子如:氢原子:H化学符号的书写:a.原子的表示方法:用 元 素 符 号 表 示 如:一氧化碳分子:CO,如:钙离子:Ca21 +2,八 字 片 本-+士 由 事 一 如正二价的镁元素:Hgb.分子的表示万法:用化学式表示c.离子的表示方法:用离子符号表区分示d.化合价的表示方法:用化合价符号表示需 好 氧 康 云 屏 福 翻 1羹 猾)T 乎 个 月 彝 窗 稼 雳 堂 前 先 翁 豫 福 里 存 簪先写出粒子的符号,再在符号
12、前面标出粒子的个12、原子、分子、离子、元素和种类(纯净物和混合物)间的关系:.蒸发溶剂、加入溶质、升高(或降低)温板.不 饱 和 溶 液 二 饱 和 溶 液加入溶剂、降低(或升高)温度13、14、制取气体常用的发生装置和收集装置:固1)固+液简易装置 固+液排水法向上排空气法向下排空气法1 5、三 种 气 体 的 实 验 室 制 法 以 及 它 们 的 区 分:气体氧 气(02)氢 气(H2)二 氧 化 碳(C O z)药品高镒酸钾(K N h O D或双氧水(H ft)和川域(MTO )锌 粒(Zn)和 盐 酸(H C I)或 稀 硫 酸(H2S 04)石 灰 石(大理石)(C aC 0
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