无机与分析化学期末复习指导.pdf

《无机与分析化学期末复习指导.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《无机与分析化学期末复习指导.pdf（77页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、应用化工技术专业无机及分析化学期末复习指导义 主 编 无机及分析化学考核说明第一部分课程考核的有关说明一、考核对象本课程考核对象为：中央广播电视大学开放教育应用化工技术专业（专 科）课程开放试点的学生。二、考核方式.专业资料.本课程采用形成性考核和终结性考试相结合的方式。三、考核依据本课程的命题依据是中央广播电视大学应用化工技术专业无机及分析化学课程教学大纲、文字主教材和本考核说明。文字主教材为义主编，中央广播电视大学出版社年出版的 无机及分析化学。四、课程总成绩的记分方法由于无机及分析化学课程包括理论教学和实验教学两部分，所以形成性考核应视平时作业和实验的完成情况及学习情况给分，计占课程总成

2、绩的3 0%0.专业资料.终结性考试为对学生所学本课程知识的掌握程度而进行的考核，它占总成绩的70%。课程总成绩按百分制记 分,60分为及格。即以上两个成绩累计60分以上（包括60分）为考核通过。五、形成性考核要求及形式形成性考核采取平时作业和实验的完成情况及学习情况给分。作业由中央电大统一布置、下发专门设计的综合性作业，办学单位教师批改、判 分，中央电大抽查、监督。六、终结性考试要求及形式.专业资料.1 .考试要求本课程的考试重点是无机及分析化学的基础理论、基本知识、重要化合物的性质、化学分析的基本方法。考试要求分三个层次：掌握、理 解（或熟悉）、了解。2.组卷原则在教学大纲和考核说明所规定

3、的要求和容围之命题，根据本课程的教学要求，在终结性考试中，掌握的容约占总分的60-70%,理 解（或熟悉）的容约占总分的2030%,了解的容约占总分的10%；3.考试形式和时间 终结性考核采取闭卷形式；时间为90分钟。七、试题类型.专业资料.(1)选择题(2)填空题(3)简答题(4)计算题.专业资料.第二部分课程考核容和要求绪 论考核知识点：1 .无机及分析化学的任务和作用；2 .化学分析方法分类；3 .无机及分析化学课程的教学容和教学要求。考核要求：1 .了解无机及分析化学的任务和作用；2 .掌握化学分析方法分类；3.理解本课程的教学要求，掌握本课程的学习方法。.专业资料.第 1 章 化学反

4、应速率和化学平衡考核知识点：1 .化学反应速率的概念和表示方法；2.浓度、温度、催化剂对反应速率的影响；3 .化学平衡常数表达式的正确书写；4.浓度、压力、温度、催化剂对化学平衡的影响；5 .化学平衡的有关计算。考核要求：1 .掌握化学反应速度的概念及其表示法；2 .掌握浓度、温度及催化剂对反应速率的影响；3 .掌握化学平衡常数表达式的正确书写；4 .掌握化学平衡常数的一般计算；5 .理解影响化学平衡移动的因素。.专业资料.第 2 章定量分析基础考核知识点：1 .定量分析的一般过程；2 .误差的表示方法；3 .误差的来源及其减免方法；3 .有效数字及其运算规则；4 .可疑数据的取舍；5.滴定分

5、析的基本概念，滴定分析对化学反应的要求，滴定分析方法，滴定方式；6 .基准物质和标准滴定溶液；7 .溶液浓度的表示方法；8.滴定分析计算。考核要求：1,了解一般分析过程的基本步骤；2,掌握数据处理的基本方法、分析结果的准确度和精密度的概念以及相关的各种表示方法；3.掌握误差产生的原因及其减免方法；.专业资料.4 .理解有效数字的意义，掌握其计算规则；5 .掌握用Q 检验法处理可疑值的取舍；6 .了解滴定分析的基本概念及对化学反应的要求，滴定分析方法、理解四种滴定方式；7 .掌握基准物质的概念、标准溶液的配制；8,掌握溶液浓度的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量分数、滴定度；9 .掌握滴定分

6、析结果的计算。第 3 章 酸碱平衡和酸碱滴定法考核知识点：1 .酸碱质子理论、2 .水溶液中的酸碱解离平衡；.专业资料.3.酸碱溶液pH值的计算；4.缓冲溶液、同离子效应与盐效应；5 .酸碱指示剂；6 .酸碱滴定曲线和指示剂的选择；7 .酸碱滴定法的应用。考核要求：1 .理解酸碱质子理论的定义，共物酸碱对的概念；2 .了解多元弱酸的解离平衡，掌握一元弱酸、弱碱解离平衡，掌握共轨酸碱对的解离平衡常数的计算、判断酸碱强弱的的方法；3 .理解同离子效应及缓冲溶液的缓冲作用原理；4.理解酸碱指示剂的变色围和选择原则，掌握常用指示剂在酸碱滴定中的使用；.专业资料.5,理解一元酸碱滴定过程中pH的变化规律

7、及指示剂选择，掌握酸、碱能被准确滴定的条件；6,掌握酸碱滴定法的相关计算及混合碱的测定。第4章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法考核知识点：1 .难溶电解质的溶解度和溶度积，溶度积规则及其 应 用；2 .分步沉淀和沉淀溶解方法；3 .沉淀滴定法；考核要求：1 .理解溶度积的概念及其与溶解度的换算、用溶度积规则判断沉淀的产生与溶解；.专业资料.2 .了解影响沉淀溶解的方法，沉淀转化的条件，理解分步沉淀；3 .掌握莫尔法沉淀滴定法的原理。第 5 章 氧化还原平衡和场化还原滴定法考核知识点：1 .氧化还原反应基本概念（氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化数），影响氧化还原反应速率的因素；2 .氧化还原反应方程式

8、的配平；3 .原 电 池，电极电势，能斯特方程式；4 .电极电势的应用；5 .氧化还原滴定法（高镒酸钾法、碘量法卜考核要求：1 .理解影响氧化还原应速度的因素，掌握氧化数、氧化剂、还原剂等基本概念，掌握氧化还原反应方程式.专 业 资 料.的配平；2 .了解原电池的工作原理及原电池的组成，了解能斯特方程式及其有关计算，理解标准电极电势和电池电动势的概念，掌握运用电极电势判断氧化剂、还原剂相对强弱及氧化还原反应的方向和限度，会判断反应进行次 序；3 .掌握常用的氧化还原滴定方法：高镒酸钾法、碘量法和氧化还原滴定分析结果的计算。第 6 章 物 质 结 构考核知识点：1 .核外电子运动状态；2 .原子

9、中核外电子的排布(1)原子轨道近似能级图；(2)核外电子排布原则：能量最低原则、泡里不相容原则和洪特规则；.专业资料.(3)原子的电子层结构与元素周期系的关系。3.元素基本性质的周期性变化：原子半径、电离能、电负性、元素的金属性与非金属性、氧化数；4 .化 学 键：离子键、共价键；5.分子间的作用力。考核要求：1 .了解原子的组成、电子云概念、四个量子数的物理意义、原子轨道能级图；2 .了解核外电子排布三原则，会写出原子核外电子的排布；3 .掌握元素基本性质周期性的变化；4.了解化学键基本类型，了解杂化轨道理论的要点，了解共价键的类型，理解离子键与共价键的特征及它们.专 业 资 料.的区别；5

10、.理解分子间作用力的特征与性质、氢键的形成及对物质物理性质的影响。第7章 配位平衡和配位滴定法考核知识点：1 ,配合物的基本概念：定义、组成（中心原子或离子、配位体、配位原子、配位数人命名、类型。2,配合物在水溶液中的解离平衡，配位平衡常数；3.EDT A的性质，EDT A配合物的特点；4.EDT A配合物的解离平衡及影响因素；5 .配位滴定，金属指示剂；6 .提高配位滴定选择性的方法；.专业资料.7.配位滴定的方式和应用。考核要求：1 ,掌握配合物的基本概念：定义、组成、命名、分类；2 .了解配位平衡常数；3.了解EDT A的性质，理解EDT A与金属离子形成的螯合物的特征；4.了解EDT

11、A配合物在水溶液中配位平衡的基本规律及其影响因素，了解酸度对配位反应的影响和酸效应系数的含义，理解条件稳定常数的概念；5.了解金属指示剂的应用及提高配位滴定的选择性方 法，掌握金属离子能被准确滴定的条件和配位滴定的应用。第 8 章 重要的非金属元素及其化合物考核知识点：.专业资料.1 .卤素及其主要化合物(1)卤素通性：电子结构及氧化态、基本性质及其递变规律；(2 )卤素单质的性质、卤化氢及氢卤酸的性质、制 法；(3 )氮的含氧酸及其盐的酸性和氧化性的递变规律。2.氧、硫及其化合物(1)氧、臭氧和过氧化氢的性质；(2)硫及其重要化合物：氢化物及氢硫酸的性质；硫的含氧化合物、亚硫酸、硫酸、硫代硫

12、酸及其盐的性质；3 .氮族元素及其主要化合物；.专业资料.(1)氮及其化合物：氮、氨及铁盐的性质；氮的氧化物、亚硝酸、硝酸性质；(2)磷及其化合物的性质；4.碳、硅、硼族元素及其主要化合物。(1)CO、CO2的性质、碳酸盐的性质；(2)二氧化硅、硅酸的性质；(3 )硼：硼酸、硼砂性质。考核要求：1 .掌握卤素单质、氢化物、含氧酸及其盐的性质；2.了解。2、。3、也。2的性质、硫的重要含氧酸及其盐的性质；3 .理解氨和核盐、硝酸及其盐的性质；4 .了解碳族、硼族化合物的性质。.专业资料.第9章 重要金属元素及其化合物考核知识点：1.碱金属、碱土金属的氧化物和氢氧化物，常见的碱金属和碱土金属盐类碱

13、金属和碱土金属元素；2.过渡元素通性，电 各、镒、铁、铜、银、锌和汞及其重要化合物的性质；考核要求：1 .掌握碱金属和碱土金属的通性；2.理解碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的性质；3.了解过渡元素通性和珞、镒、铁、铜、银、锌等的单质及重要化合物的性质。.专业资料.专业资料.附：样题一、选择题（本大题共15小 题，每题2 分，共 30分）1 .在任意给定条件下，可逆反应达平衡时，贝 ij（）A.各反应物和生成物浓度相等B.体系中各物质的浓度不随时间而改变C.各反应物和生成物的浓度分别为定值D.各反应物浓度系数次方乘积小于各生成物浓度系数次方乘积2.在一定温度下，某化学反应的平衡常数值（）A.

14、随平衡体积而定 B.与反应式写法相对.专业资料.应C.随平衡浓度而变 D.随平衡压力而变3.下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A.H+=0.0003mol/L B.pH=8.89C.c（HCI）=0.1001mol/L D.4000mg/L4.用 25m L移液管移出溶液的准确体积应记录为（）A.25mL B.25.0mL C.25.00mL D.25.000mL5 .下列哪种物质可直接配制标准溶液（）A.盐酸 B.氢氧化钠C.重辂酸钾 D.高镒酸钾6.已 知 某 溶 液 为 pH=0.070,其氢离子浓度的正确值为（）.专业资料.A.0.85 mol/LB.0.8511 mol/LC.0

15、.8 mol/L D.0.851 mol/L7.以甲基橙为指示剂，能 用 NaOH标准溶液直接滴定的酸是（）A.H2C2O4 B.H3PO4C.HAc D.HCOOH8.已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，C（Ca2+）=2.0CI-F-B.F-Br-CI-.专业资料.C.CI-F-Br-D.Br-CI-0,下.专 业 资 料.列说法正确的是（）A.达到平衡时，反应物的浓度和生成物的浓度相等B.达到平衡时，反应物和生成物的浓度不随时间的变化而变化C.由于反应前后分子数相等，所以增加压力对平衡没有影响D.升 高 温 度 使 之 增 大，勺？减 小，结果平衡向右移动8.下列因素对转化率无影响的是

16、（）A.温度 B.浓度C.压力（对气相反应）D.催化剂9.下列反应处于平衡状态，2SC）2（g）+C）2（g）一 2SO3（g）H=-200kJ/mol,欲提高平衡常数K c的 值，应采取的.专业资料.措施是()A.降低温度 B.增大压力C.加入氧气 D.去掉三氧化硫10.在 1L的容器中含某反应物5.0mol，经过2s后，该反 应 物 还 剩 下 则 此 反 应 的 速 率 是()。A.2.0mol/(L-s)B.1.5mol/(L-s)C.1.0mol/(L-s)D.0.5mol/(L s)二、填空题1 .已 知：1(1)H2O(g)=H2(g)+yO2(g),你=8.73、10小1(2)

17、CO2(g)=CO(g)+y O2(g),9=6.33x10则 反 应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)的 作 为.专 业 资 料._ _ _ _ _ _ _ _ _ _代 为 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _2.1073K 时 反 应：CO(g)+H2O(g)k CO2(g)+H2(g)的 Ac=1,在最初含有 1 .OmolCO(g)和 I.OmolHzO的混合物经反应达到平衡时,CO的物质的量为 mol,其转化率为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _3.已知：2SC)2+O2=2SO3反应达平衡后,加 入 V2O5催化剂，则 SO2的

18、转化率(增大、减小、不 变)4.下列反应处于平衡状态，X(g)+Y(g)=4Z(g)H=-45kJ moH当同时升高温度加入正催化剂时，正反应速度将，化学平衡将.5.反 应：3H2+N2=2NH3,在密闭容器中进行，且呈平衡状态，当温度不变时，在上述反应里加入氮气以.专 业 资 料.增加总压力，对反应将 O三、问答题1 .乙酸和甲醇可按下式反应：CH3COOH+CH3OH=CH3COOCH3+H2O298K 时/=4 ,经过计算，反应物均为1mol,(2)甲醇为1mol，乙酸为3moi时甲醇的转化率?对结果作出解释。2.反 应：mA+nB=pC,H3溶 液，出现白色沉 淀，继续滴加一滴KI溶液

19、并振荡沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2s溶液并振荡沉淀变为黑色。则三种沉淀的溶解度关系为（）。.专业资料.A.AgCI=Agl=Ag2sB.AgCI Agl Ag2sC.AgCI Agl AgCI Ag2s3.在下列液体中，BaC03的溶解度最大的是()。A.H20 B.Na2CO3 C.KNO3 D.BaCI24.已知在 Ca3(PO4)2 的饱和溶液中，c(Ca2+)=2.Oxio-6mol L-c(PO产尸2.0*10-6 mol-L1,则 Ca3(PO4)2 的*sp 为()oA.3.2x10-29 B.3.2x10-12C.6.3x10-i8 D.5.1x10-275 .下列有关分步沉

20、淀的叙述中正确的()A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来.专业资料.c.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀二、填空题1 .PbSO4和 Ks p为 1.6x10-8,在纯水中其溶解度为mol/L;在浓度为 1.0 x10-2 mol/L 的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为mol/Lo2.AgCI,AgBr,Agl 在 2.0 mol/L NH3 H2O 的溶解度由大到小的顺序为 O3.莫 尔 法 分 析 CI-时用 为标准滴定溶液，用为指示剂。4.AgCI 的 Ksp=1.8x10-10,Ag2CrC）4 的 Ksp=2.0 x10-12

21、,而 两 个 银 盐 的 溶 解 度 S（单 位：mol/L）的关系是SAgCI S g c 。Ag2CrO4 的溶解度 S 为.专 业 资 料._ mol/Lo三、简答题1 .什么叫溶度积？它与哪些因素有关？2 .根据溶度积规则，沉淀溶解的必要条件是什么？四、计算题1 .往含有0.01mol/L C l-和 0.01mol/LBr-溶液中逐滴加入 AgNO3试 剂，哪种离子先沉淀？当第二种离子开始生成 沉 淀 时，已经生成沉淀的那种离子的浓度是多少？(Ksp(AgCI)=1.8x10-a Ksp(AgBr)=5.0 x10-13)2.称取纯NaCIO.1169g,加水溶解后,以 QCrCU为

22、指示 剂，用AgNCh溶液滴定 共用去20.00mL,求该AgN03溶液的浓度。第五章新化还原平衡和新化还原滴定法.专业资料.一、选择题1 .下列各半反应，发生还原过程的是()A.Fe-Fe2+B.Co3+-Co2+C.NO-NO3-D.H2O2-O22.在下列常见氧化剂中，如 果 使 c(H+)增 加，哪一种的氧化性增强()A.I2 B.Cr2O C.Fe3+D.Cu2+3.已 知 济(F2/F-)=2.85V,(pQ(CI2/CI-)=1.36V,洲(Br2/Bf)=1.08V则还原能力次序为()A.Br CI F-B.F-Br-CI-C.CI F Br-D.Br CI F-4.在酸性条件

23、下，KMnO4与 S2-反 应，正确的离子方程式是（）.专业资料.A.MnO4-+S2-+4H+=MnO2+S 1+2H2OB.2MnO4-+5S2-+16H+=2Mn2+5SJ+8H2OC.MnO4-+S2-+4H+=Mn2*+SO21+2H2OD.2MnO4-+S2-+4H+=2MnO4-+S021+2H2O5.在SM+、Fe3+的混合溶液中，欲 使Sn2+氧化为SM+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是哪个？(/e(Sr)4+/Sn2+)=0.15V ge(Fe3+/Fe2+)=0.77V)()A.KIO3(e(IO3-/l2)=1.20V)B.H2O2(Nal+NalO3+H2OCr2

24、O72-+H2O2-Cr3+O2+H2O2 .影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？可采取哪些措施加速反应的完成？3 .氧化还原滴定中，可用哪些方法检测终点？四、计算题1 250mL,o(lK2Cr207)=0.5000 mol-L-1K2Cr2O76.专业资料.溶 液，问应称取K2O207多少克？2.石 灰 石 试 样 0.1932g溶 于 HCI,将 Ca2+沉淀为CaC2O4,经 洗 涤 后 再 将 沉 淀 溶 于 稀 H2s。4,用去a j KMn04)=0.1010mol/L KMnO4 标 准 滴 定 溶 液22.56mL滴至终点，则石灰石中CaCCh的含量为多少？已知 M(CaC

25、O3)=100.1 g/mol第六章物质结构.专业资料.一、填空题1 .将下列元素中按原子半径从大到小排序Mg、Na、F、K、C l、0、Ca o2.同族元素电离能随原子序数的增加而 o3.共价键的特征是、o4.分子间力有、5.S n 的核外电子排布式为Kr。2sMn 的核外电子排布式为6.已 知 某 元 素 的 原 子 序 数 为 26,则其元素符号为，位于元素周期表的第_周 期，第_族，其价层电子构型为 0 如果原子序数为29,则.专业资料.其 元 素 符 号 为，位于元素周期表的第_周 期，第 一 族，其 价 层 电 子 构 型 为。二、简答题1 .核外电子排布应遵循哪些规律？2.形成氢

26、键的条件是什么？下列分子中哪些可形成分子间氢键？(1)也0 和 N不2)HCI 和 H2O(3)H2。和 HF(4)NH3 和 H20 (5)H20 和 H20 (6)CH4 和 HCI HF 和 HF(8)NH3 和 NH33.指出下列各元素原子的电子排布的错误之处，说明理由，并改正。(1)3Li 1s3(2)7N 1s22s22Px22pyi.专业资料.(3)24Cr 1s22s22P63s23P64s23d4(4)2oCa 1s22s22P63s23P63d2第七章配位化合物和配位滴定法一、选择题1 .配合物Pt(en)(NH3)(H2O)Cl2中,中心离子的配位数是()0A.2 B.3

27、 C.4 D.62.EDT A与金属离子形成配合物时，配位原子是(卜A.N 原子 B.0 原子.专业资料.C.N 原子和C 原子 D.N 原子和O 原子3.下列条件不适于配位滴定法的是（卜A.反应生成的配合物非常稳定B.反应必须在加热的情况下进行C.反应速度要快D.生成配合物的配位数必须一定4.在水硬度的测定中，pH=10时采用辂黑丁作指示剂，滴定终点时溶液由红色变为蓝色，其蓝色是下列何种物质（bA.H2ln-B.HIM-C.Mln-D.MY5 .以下离子可用直接滴定法测定的是（卜A.AP+B.Ca2+C.K+D.SO42-6.国家标准规定的标定EDT A溶液的基准物质有（卜.专业资 料.A.

28、MgO B.ZnO C.CaO D.锌片7 用 EDT A标准滴定溶液测定水中钙硬度时，消除Mg2+干扰的方法是（卜A.配位掩蔽法 B.氧化还原掩蔽法C.沉淀分离法 D.沉淀掩蔽法8,直接配制标准滴定溶液时，必须使用（卜A.分析纯试剂 B.基准试剂C.优级纯试剂 D.化学纯试剂9.用EDT A标准滴定溶液测定水中钙硬度时，选用的指示剂是（卜A.辂黑 T B.PANC.钙指示剂 D.二甲酚橙10.A N 能对珞黑T指示剂产生封闭作用，可加入（：.专 业 资 料.以消除干扰。A.KCN B.NH4F C.NH4CNS D.三乙醇胺二、填空题1 .Fe(CN)6CI3配合物的界是 中心离子是,配 位

29、 体 是 配 位 原 子 是,配 位 数 是 命 名 为2.采用EDT A为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量 的Fe3+、AW,o应加入 作 掩 蔽 剂，滴定时控制溶液pH=10,采用的指示剂是 o3.EDT A与金属离子相键合，形成稳定性较强的具有具有这种环形结构的配合物称为 O4.EDT A与金属离子配合，不论金属离子是几价，绝大.专业资料.多数都是以 的关系配合。5.EDT A标准滴定溶液常采用 法配制，标定 EDT A标准滴定溶液的基准试剂很多，其中常用的是和 O三、简答题1 .EDT A和金属离子形成的配合物有哪些特点？2 .配位滴定的方式有几种？它们分别在什么情况下使用？3 .

30、提高配位滴定选择性的方法有几种？四、计算题1 用配位滴定法测定氧化锌的含量。称取0.5268g试 样，溶于水后稀释到500.0mL,吸取25.00mL于锥形瓶中，在 pH=56时，用二甲酚橙做指示剂，用 0.01002mol/L.专 业 资 料.的 EDT A标准溶液滴定，用 去 18.62mL。计算试样中氯化锌的质量分数。2.称取含Fe2(D3和 AI2O3的试样0.2015g,溶解后，在pH=2以磺基水酸做指示剂，以 0.02008mol/L的 EDT A标准溶液滴定到终点，消 耗 15.20mL,再加入上述EDT A溶液25.00mL,加热煮沸使EDT A与 AP+反应完全，调节 pH=

31、4.5,以 PAN为指示剂，趁热用0.02112mol/L的CW+标准溶液返滴定，用去8.16mL,试计算试样中Fe2O3和 AI2O3的质量分数。3.称取工业硫酸铝2.5235g,用少量1+1HCI溶解后定容于250mL。移 取 15.00mL于锥形瓶中，加入0.05000mol/L的 EDT A溶液20.00mL,在适当条件下反应 后，以调节溶液pH为 56,以二甲酚橙为指示剂，.专 业 资 料.用 0.02000mol/L的 Zr)2+标准溶液回滴过量的EDT A，消耗 ZM+溶液27.50mL,计算铝盐中铝的质量分数。M(AI)=26.98g/moL第八章重要的非金属元素及其化合物第九

32、章重要的金属元素及其化合物.专业资料.一、选择题1 .对于卤化氢的叙述中不正确的是（）A.沸点 HFHCIHBrHIB,还原性 HIHBrHCIHFC.热稳定性 HF HCI HBr HID.酸性 HIHBrHCIHF2 .下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3 .硝酸盐热分解可以得到金属单质的是（）.专业资料.A.AgNOaB.Pb(NO3)2 C.Zn(NO3)2D.KNO34 .下面的含氧酸既可作氧化剂，又能作为还原剂

33、的是)A.HNO3 B.H3PO4 C.HNO2 D.HCIO45.H2S 的沸点比H20 低，这可用下列哪一种理论解释A.德华力B.共价键C.离子键D.氢键6.含有下列离子的溶液与Na2s溶液反应，不生成黑色沉 淀 的 是（A.Fe2+,Bi3+B.Cd2+,Zn2+C.Sn2+,Ag+D.MM+,Pb2+.专业资料.7.下列气体中，不能使湿润的K I淀粉试纸变蓝的是A.CO B,碘蒸气 C.氯气 D.漠蒸气8,将H2O2加 入H2SO4酸化的高镒酸钾溶液中，H2O2起什么作用（）A.氧化剂作用 B.还原剂作用C.还原H2so4 D,控 制PH值9.除去CO2中的S02,可装入洗气瓶的药剂是

34、（；A.纯碱溶液 B.苛性钠溶液C.小苏打溶液 D.酸性高镒酸钾溶液10.向含有A g+、Pb2+、AI3+、Cu2+、Sr2+、Cd2+的混合溶液中加稀HCI后可以被沉淀的离子是（）。.专业资料.A.Ag+B.Cd2+C.Ag+和 Pb2+D.Pb2+和 Sr2+11.在下列氢氧化物中，哪一种既能溶于过量的NaOH溶液，又能溶于氨()A.Ni(OH)2 B.Zn(OH)2C.Fe(OH)3 D.AI(OH)312.不可以用磨口玻璃瓶盛放的试剂是()A.液溪 B.盐酸 C.苛性钠溶液 D.氯水13.对元素周期表IA族元素来说，从上到下，下列性质中变化规律正确的是(卜A.金属性减弱 B.第一电离

35、能减小C.第一电离能增大 D.电负性增大14.能共存于溶液中的一对离子是()o.专业资料.A.尸产和 B.Pb?+和 Sn2+C.Ag+和 PO43-D.Fe3+和 SCN15.下列离子在水溶液中最不稳定的是（）。2+9+A.Cu B.Cu C.Hg D.Hg22+二、填空题1 .碘在水中的溶解度很小，但 在 K I或其他碘化物的溶液 中 碘 的 溶 解 度 增 大 是 因 为 形 成 了。2.卤化氢中沸点最高的是 o3.除氢氟酸外，氢卤酸的酸性按照 的顺序依次增强。4.卤 素 单 质 的 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是5.Na2s2。3.5七0俗称 或,在酸性溶.专业资料.液中生

36、成不稳定的,很 快 分 解 成和 06.水晶的主要成分是 o7.既可用来鉴定Fe3+,也可用来鉴别Co2+的试剂是，既 可 用 来 鉴 别 Fe3+，也可用来鉴别CW+的试剂是.8 .无水硫酸铜为_ _ _ _ _ 色 粉 末，吸水后显示特征的色，通 常 利 用 这 一 性 质 检 验 有 机 物 中三、简答题1 .请说明卤素单质氧化性和卤离子X-还原性递变规律。2 .漂白粉的有效成分是什么？漂白粉在空气中放置时,为什么会逐渐失效？应怎样保存？.专业资料.3.H2O2既可作氧化剂又可作还原剂，试举例写出有关的化学方程式。4.有三种试剂：Na2s。4,Na2SO3,Na2s2O3标签已经脱 落，设计一简便方法鉴别它们。5 .配平并完成下列反应方程式：Cr2O72+l-+H+-HzOz+MnO4T H+-H2S+H202TMn2+S2O82-+H20fCu+4HNO3（浓）一Na2s2O3+H2S+HCIfNa2s2O3+I2T.专业资料.专业资料.