2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第2章 第3节 第2课时含解析.pdf

《2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第2章 第3节 第2课时含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年高中化学鲁科版必修1课时作业：第2章 第3节 第2课时含解析.pdf（7页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、.第第 2 2 课时课时氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂一、氧化还原反应的基本概念1反应类型氧化反应：物质所含元素化合价_的反应还原反应：物质所含元素化合价_的反应氧化还原反应：_的化学反应2反应物氧化剂：在反应中_电子(或电子对_)的物质还原剂：在反应中_电子(或电子对_)的物质3生成物氧化产物：_反应得到的产物还原产物：_反应得到的产物4物质性质氧化性：氧化剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质还原性：还原剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质二、常见的氧化剂和还原剂物质种类部分非金属单质氧化剂含有高价态元素的化合物常见物质_、_等_、_、_、_等_、还原剂某些非金属单质活泼的金属单质_、_等

2、_、_等.某些非金属氧化物三、氧化还原反应的存在A金属的冶炼电镀B燃料的燃烧C易燃物的自燃D食物的腐败E钢铁的锈蚀，其中1有利于人类生活和生产的是_(填序号，下同)。2不利于人类生活和生产的是_。知识点 1氧化还原反应的基本概念1需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()ACl2 ClBH H2CMnO2 Mn2DZn Zn2_、_等2分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuOCO=CuCO2氧化剂：_，还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2氧化剂：_还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。知识点 2电子转移表示法

3、3用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)NH4NO3=N2O2H2O4用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目。(1)4HCl(浓)MnO2,MnCl2Cl22H2O(2)2KClO3=2KCl3O2(3)Cl22NaOH=NaClO NaClH2O(4)2H2O2=2H2OO2(5)S2H2SO4(浓)=3SO22H2O(6)6HClKClO3=3Cl2KCl3H2O(7)3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(8)2KMnO4=K2MnO4MnO2O2归纳总结：上述反应中，属于部分氧化还原反应的是_。属于归中反应的是_，属于歧化

4、反应的是_。.MnO2MnO2.属于同一物质内部不同元素间氧化还原反应的是_。练基础落实1下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKClO3、MnO2、C、Fe2金属加工后的废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl 溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2=N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应

5、只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂ABCD3下列说法正确的是()A氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C作氧化剂的物质一定不能作还原剂D所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂4在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCH2O(g)=COH2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2O=HClHClO5钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO22C2Cl2=TiCl42CO。对此，下列说法错误的是()AC 是还原剂BTi

6、O2是氧化剂高温.C生成 1 mol TiCl4时，转移电子 4 molD尾气必须净化处理6在下列反应中，HCl 作还原剂的是_，HCl 作氧化剂的是_。ANaOHHCl=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CMnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2ODCuO2HCl=CuCl2H2O练方法技巧归中反应的相关计算7在反应：KIO36HI=3I2KI3H2O 中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为()A11B16C15D518在反应：6NO4NH3=5N26H2O 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为()A11B23C32D13练综合拓展9下列四个反应2Na2H2O=2NaOHH22

7、F22H2O=4HFO2Cl2H2O=HClHClOCH2O(g)=COH2试从氧化还原的角度，回答下列问题：(1)水只作氧化剂的是_；(2)水只作还原剂的是_；(3)水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。10K2Cr2O7和 H2O2在 H2SO4溶液中混合时，可观察到下面两个现象：混合后 510 秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；在 80150 秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡。与之相应的两个反应为：ACr2O2CrO5H2O7H2O2H 催化剂高温BCrO5H Cr3O2H2O(1)已知反应 A 不是氧化还原反应，则CrO5中 Cr 元素的价态为_。(2)反应 B 是否属于氧化还原反应？答：

8、_，其理由是_。.(3)将反应A和反应B相加，可以得到一个总化学方程式，该总反应中氧化剂是_。第第 2 2 课时课时氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂基础落实一、1升高降低有元素化合价升降2得到偏向失去偏离3氧化还原4得到偏向失去偏离二、O2Cl2浓 H2SO4HNO3KMnO4FeCl3AlZnFeCH2COSO2三、1AB2.CDE对点训练1D含化合价升高元素的物质或离子作还原剂，加入氧化剂才能实现，对比各微粒中同种元素化合价变化情况即可确定答案。2(1)CuOCOCO2Cu(2)H2SO4AlAl2(SO4)3H2解析(1)CuO 中的铜元素由2 价降低到 0 价，得到电子，被还原，CuO 是

9、氧化剂，Cu 是还原产物；CO 中的碳元素由2 价升高到4 价，失去电子，被氧化，CO 是还原剂，CO2是氧化产物。(2)Al 由 0 价升高到3 价，失去电子，被氧化，Al 是还原剂，Al2(SO4)3是氧化产物；H2SO4中的氢元素由1 价降低到 0 价，得到电子，被还原，H2SO4是氧化剂，H2是还原产物。.(8)(1)(6)(7)(5)(6)(3)(4)(2)(8)课后作业练基础落实1C2D本题考查氧化还原反应的基本概念。第二步反应中NH4NO2发生了自身的氧化.还原反应，其中氮元素发生了归中反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，从四大基本反应类型看，NH4NO2发生的也是分解反应，

10、所以是正确的。3D由 2H2O2=2H2OO2可否定 A，由 CO2=CO2可否定 B，由2KClO3=2KCl3O2可否定 C。4D本题有两个限制性条件：一是“水既不作氧化剂又不作还原剂”，排除 A、B 两项；二是“氧化还原反应”，排除 C 项。5 B分析反应中各元素的化合价变化可以得出，该反应中 C 的化合价升高，被氧化，作还原剂，A 项正确；TiO2中 Ti 的化合价在反应前后没有变化，TiO2既不是氧化剂也不是还原剂，B 项错误；Cl 的化合价由 0 价降低到1 价，因此，每生成1 mol TiCl4，转移电子4 mol，C 项正确；由于 CO 有毒，故含 CO 的尾气需要处理，D 项

11、正确。6CBA、D 项属于复分解反应，氯化氢只起酸的作用；B 项，氯化氢中氢由1价降至 0 价，氯化氢作氧化剂；C 项，氯化氢中氯由1 价升至 0 价，氯化氢作还原剂。练方法技巧7C该反应属于氧化还原反应中的归中反应，KIO3中 I 由5 价降到 0 价，HI 中 I由1 价升高到 0 价，需要注意的是，6 mol HI 中只有 5 mol 的 HI 化合价升高，还有 1 mol HI表现酸性。8BNO 中 N 由2 价降到 0 价，NH3中 N 由3 价升高到 0 价，即 N2既是氧化产物又是还原产物，所以将 N2分为两部分：6NO3N2(还原产物)，4NH32N2(氧化产物)，即氧化产物与还原产物的物质的量之比为23。练综合拓展9(1)(2)(3)解析H2O 中 H 元素为1 价，当生成 H2时，氢元素化合价降低，此时 H2O 作氧化剂；H2O 中 O 元素为2 价，当生成O2时，氧元素化合价升高，此时H2O 作还原剂。因此，结合四个反应方程式的特点可知中 H2O 只作氧化剂，中 H2O 只作还原剂，中 H2O 既不作氧化剂又不作还原剂。10(1)6(2)是Cr 元素的价态从6 价变为3 价(3)Cr2O27MnO2点燃MnO2.