2022-2023学年河北省卓越联盟化学高三第一学期期中质量检测试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角 条形码粘贴处 o2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3,非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后

2、，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关说法正确的是A.CH4与 N%中心原子杂化轨道类型相同B.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中C.BF3和 NH3化学键的类型和分子的极性（极性或非极性）都相同D.S电子与S电子间形成的是6 键，P 电子与P 电子间形成的是K键2、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+CL=2AgCl。下列说法正确的是1m T L盐最A.负极反应为Ag-e-+Cr=AgClB.放电时，交换膜右侧溶液中pH升高C.当电路中转移0.1 mole：通过交换膜的阳离子为0.2 molD.用 K C1溶液代

3、替盐酸，则电池总反应改变3、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）CL+2KI=l2+2KCl 2FeCL+2Hl=L+2FeC12+2HCl 2FeCL+Cl2=2FeC13 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4A.Cl2Fe3+l2SO2 B.Fe3+C12l2SO2C.C12l2Fe3+SO2 D.Cl2Fe3+SO 2h4、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=l 的溶液中：CH3cH2OH、Cr2O72 K+,SO42B.c（Ca2+）=0.1 moHLT 的溶液中:NH4 BO3*、C2O42、Br-C.加入铝粉放出大量H2的溶液中：F

4、e2+、Na+、C P、NO3D.NaHCCh溶液中：C6H5O-COJ2 Br：K+OH5、2-蔡酚)在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂(AgAgBr/mp-TiO2,其 中 mp-TK)2为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力)条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图o 下列判断正确的是()A.该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能B.mp-TiO2可加快。2的失电子速率C.负极反应：QQ:46e-+23O2-=i0CO2+4H2OD.该法降解144g2-蔡酚时，装置吸收空气约为1288L6、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下

5、图所示)。下列叙述错误的是无机颗粒物A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸镂和硫酸核C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，U.2L 苯中所含C-H键数目为3N,、B.7.8gNa2S和 Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为O.INAC.Im olCL发生反应时，转移的电子数一定为2NAD.常温下，pH=2的 H2sCh溶液中所含H+数目为O.OINA8、已知：1g C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是卜 Mg(OH)2 燃 烧,MgO

6、A.B.C.D.17、CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下:反应 i：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AHi=-58 kJ-mol1反应 ii：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AW2=+42 kJ-mol-1下列说法不正演的是A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B.增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反 应 i 的平衡常数增大C.升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ii的限度同时增加D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率18、能说明二氧化硫具有还原性的事实是A.使品红溶液褪色 B.使滨水褪色C.与氢

7、硫酸反应 D.与烧碱反应19、四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y 是地壳中含量最多的金属元素；X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列叙述中，不正确的是A.将 W 的最高价氧化物通入到NazSiCh溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W SiB.将 X 单质投入到CuSO 溶液中，生成紫红色固体C.工业上用电解熔融Y 的氧化物的方法冶炼金属YD.Z 的气态氢化物的沸点在同主族中最低20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.在 ImoHLT 的 NaAlCh溶液中

8、：K Ba2 SO42-OH-B.在能使酚配变红的溶液中：Na CF,NO3-、K+C.在 pH=1 的溶液中：SO32-,C、NO3,Na+D.在 ImoFLT 的 AlCb溶 液 中:NH4 Ag Na NO3-21、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B.流感疫苗要冷藏存放，以免蛋白质变性C.“地沟油”经分储可得汽油，用作汽车燃料D.国产大飞机C91 9使用的“现代工业骨骼”碳纤维是一种新型的有机高分子材料22、下列叙述中，排列顺序正确的是：氧化性：KMnO4 MnO2CL单质的密度：NaKS2-F-物质的熔点：Li

9、NaK 氢化物的沸点：H2SeH2SH2OA.B.C.D.二、非选择题(共84分)23、(14分)如表列出了 AR9种元素在周期表中的位置，用化学用语回答：主族周期I ADAIHAIVAVAVIAWA02EF3AcDGR4BH(1)这九种元素中化学性质最不活泼的是(2)D 元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是(3)A、B、C 三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_。(4)F、G、H 三种元素简单氢化物沸点由高到低的顺序(5)E 元 素 氧 化 物 的 电 子 式 是 F 的氢化物在常温下跟B 反应的化学方程式是一。(6)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)_。A

10、.D 的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2B.G 的气态氢化物的稳定性弱于HFC.FeG3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板(7)G 的单质可以从NaBr溶液中置换出B。单质，从原子结构的角度解释其原因：24、(12分)(化学一选修5：有机化学基础)席夫碱类化合物G 在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G 的一种路线如下：已知以下信息:H、_ 户2 l)o3 R，加 就R。+8 cKl K3 R3一摩尔B 经上述反应可生居二摩尔C,且 C 不能发生银镜反应。D 属于单取代芳煌，其相对分子质量为106。核磁共振氢谱显示F 苯环上有两种化学环境的R(H)-R R*回答下列问题：(1

11、)由 A 生成B 的化学方程式为，反应类型为(2)D 的化学名称是，由 D 生 成 E 的化学方程式为：(3)G 的结构简式为(4)F 的同分异构体中含有苯环的还有一种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱中有4 组峰，且面积比为6：2：2：1 的是 o(写出其中的一种的结构简式)。(5)由苯和化合物C 经如下步骤可合成N-异丙基苯胺。N争天差差密反应条件1 所选择的试剂为；反应条件2 所 选 择 的 试 剂 为；I 的结构简式为25、（12分）可利用下图中的实验装置测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和 NO2的物质的量之比（用m 表示），其中装置C 由广口瓶和量气管组成，量气管由甲、

12、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL50mL）,乙管可上下移动。请回答下列问题:（1）实验中气体（NO和 NO2）发生装置应选择（填装置序号）。（2）实验中气体（NO和 NO2）通 入 C 装置，请在下图的广口瓶中将导气管画出（3）连接好装置，检查气密性后，应进行的操作：第一：打开b,向 C 装置的乙管中加适量水；.yr 一第一：；第三：将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，向烧瓶中加入浓硝酸，与铜反应。（4）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此 时 应 将 乙 管 （填“向上 或 向下”）移动，使 o（5）实

13、验后若量气管中气体的体积（已换算成标准状况）为 V（L）,C 中硝酸的物质的量为m oL 则用含和V的式子表示m=（结果可不必化简）26、（10分）某同学向两个容积相同的烧瓶内分别充入一定量的HC1与 NH3（假设烧瓶内其它气体难溶于水）。利用如图所示的装置进行实验，实验开始前各活塞均关闭。(1)同温同压下，两个烧瓶内充入的HC1与 N%分子数目之比为一,烧瓶n中喷泉的颜色是一。(2)单独进行喷泉实验后，烧 瓶 I 中 c(C1)=_molL(实验条件下气体摩尔体积为Vm)(3)实验表明，若只是关闭b、打开a、c,则易在烧瓶I 中观察到白烟，这表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质 量 的 增

14、 大 而 (填“增大”或“减小”)。2 7、(1 2 分)某化学反应2A B+D 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为0。反应物A 的 浓 度(m ol/L)随反应时间(m in)的变化情况如下表:实险序号温01 02 03 04 05 06 018 0 0 七1.00.8 00.6 70.5 70.5 00.5 00.5 028 0 0 七C 20.6 00.5 00.5 00.5 00.5 00.5 038 0 0 七C 30.9 20.7 50.6 30.6 00.6 00.6 048 2 0 七1.00.4 00.2 50.2 00.2 00.2 00.2 0根据上述数据，完成下列

15、填空：(1)在实验1,反应在10至 20分钟时间内平均速率为 mol/(L-min)o(2)在实验2,A 的初始浓度C2=mo l/L,反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2 中还隐含的条件是(3)设实验3 的反应速率为V3,实 验 1 的反应速率为v i,则 V 3 vi(填、=、),且 C 3_l.Omol/L(填、=、V(4)比较实验4 和实验1,可推测该反应是一反应(选填吸热、放热)。理由是28、(14分)资料显示联苯双酯能增强肝脏解毒功能，减轻肝脏的病理损伤，促进肝细胞再生并保护肝细胞，从而改善肝功能。合成联苯双酯的工艺路线如下：O HO HO HO HB26 4%VIc1 0H9

16、0 5B r已知：+(C H3C O)2O 浓 譬-OOCCH3f C H 3 C O O H回答下列问题：（i）化合物m 中的官能团名称为,该化合物的核磁共振氢谱中有 组峰。（2）V-V I的反应类型为 写出一定条件下V-V I的化学方程式：。（3）写出比V 多 2 个 H 原子，且符合下列条件的任意两种同分异构体的结构简式：苯环上的一氯代物只有1种；能发生银镜反应；水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；（4）根据题目中的相关信息并结合已学知识，写 出 i-n的合成路线：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 该合成路线为何要经过多步而不是一步完成，目的是

17、O29、（10分）氮及其化合物如N%及钱盐、N2H4、N2O4等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。（1）已知反应NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）的能量变化如图所示，下 列 说 法 正 确 的 是。A.图中A-B 的过程为放热过程B.ImolNCh和 ImolCO的键能总和大于ImolNO和 Imol CO2的键能总和C.该反应为氧化还原反应D.ImolNCMg）和 ImolCO（g）的总能量低于 Imol NO（g）和 Imol CCh（g）的总能量（2）N2O4与 Nth之间存在反应N2（Mg）=.2NO2（g）.将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡

18、转化率 a(N2O4)随温度的变化如图所示。由图推测该反应的A H _ 0 (填“”或)，理由为 o图中a 点对应温度下，已知N2O4的起始压强为108 k P a,则该温度下反应的平衡常数K p=k P a (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系v(N2O4)=kip(N2Ch),v(NO2)=k2p2(NO2),其中 k1、k2是与反应温度有关的常数。相应的速率压强关系如图所示，一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是k.=,在下左图上标出的点中，能 表 示 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 点 为

19、 (填字母代号)。(3)以四甲基氯化核(CH3)4NC1|水溶液为原料，通过电解法可以制备四甲基氢氧化核(CH3)4NOH,装置如图所示。阳离子交换膜图1收集到(CH.3)4NOH的 区 域 是(填 a、b、c 或 d)。写出电解池总反应(化学方程式)2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、A【题目详解】A.CH4的中心C 原子与NH3的中心N 原子都采用sp3杂化，因此轨道类型相同，A 正确；B.氢键是一种特殊的分子间作用力，它存在于含有H 元素的化合物，且与H 形成化学键的原子的原子半径很小的物质中，B 错误；

20、C.BF3和 NM 化学键的类型都是极性共价键，BF3分子是非极性分子，而 NH3是极性分子，二者分子的极性不同，C错误；D.s电子与s 电子间形成的是。键，p 电子与p 电子间形成化学键，若是头碰头，形成的是的。键，若肩并肩，形成的是江键，D 错误；故合理选项是Ao2、A【题目详解】根据电池总反应为2Ag+CL=2AgCl可以知道，Ag作负极、失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，A、负极上银失电子生成银离子，银离子与氯离子结合成氯化银，其电极反应为：Age-+Cr=AgCL A 正确；B、放电时，交换膜左侧的氢离子向正极移动，溶液酸性增强，交换膜右侧溶液中pH 降低，B 错误；C、放电时，

21、当电路中转移0.1 mole-时，交换膜左则会有0.1 m ol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，故 C错误；D、根据电池总反应为2Ag+CL=2AgCl可以知道，用 KC1溶液代替盐酸，电池的总反应不变，故 D 错误；综上所述，本题选A。3、A【题目详解】反应CL+2KI=l2+2KCl,氧化剂为C L,氧化产物为L,所以氧化性C12L;2FeQ3+2HI=l2+2FeCL+2HCl,氧化剂为F eC b,氧化产物为L,所以氧化性Fe3+L;2FeC12+C12=2FeCb,氧化剂为C L,氧化产物为F eC b,所以氧化性CLFe3+；I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4,氧化剂为I

22、 2,氧化产物为H2so4,所以氧化性LH2sO4;所以氧化性 Cl2Fe3+I2H2SO4；答案选B。4、D【题目详解】A、pH=l的溶液显酸性，CnCV-在酸性条件下具有强氧化性，能把CH3cH20H氧化，在指定的溶液中不能大量共存，故 A 错误；B、Ca2+与 SiQF-、C2O42-形成沉淀，指定的溶液中不能大量共存，故 B 错误；C、能与铝反应生成H 2,该溶液为酸或碱，如果溶液显碱性，Fe2+不能大量存在，如果溶液显酸性，NCh-在酸性条件下具有强氧化性，能把Fe2+氧化成F e3+,且金属与其反应不产生H 2,指定的溶液中不能大量共存，故 C 错误；D、能够大量共存，故 D 正确

23、。【答案点睛】学生认为选项D 不能大量共存，学生认为苯酚钠溶液中通入二氧化碳溶液，生成苯酚，C6HsO-与 HCCh-反应生成C6H5O H,忘记了 C6H50H的电离H+能力强于HCO3-,CeHsCT不 与 HCO3一 反应。5、C【题目详解】A.由原理图可知，太阳能参与了该降解方法，即存在太阳能转化为化学能，A 项错误；B.Ch在该装置中得电子，B 项错误；C.负极2-蔡酚被氧化，失电子生成二氧化碳和水，C 项正确；OHD.由正负极反应可知关系式2八 、/23Ch,144g2一蔡酚为1 m o l,降解Imol 2-蔡酚时，消 耗 11.5 molO2,空气中O2约占五分之一，即消耗空气

24、为57.5m ol,即标准状况下的1288L,但该选项缺少标准状况条件，故消耗的空气体积不确定，D 项错误；故选C。6、C【分析】A.雾和霾的分散剂均是空气；B.根据示意图分析；C.在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂；D.氮肥会释放出氨气。【题目详解】A.雾的分散剂是空气，分散质是水。霾的分散剂是空气，分散质固体颗粒。因此雾和霾的分散剂相同，A 正确；B.由于氮氧化物和二氧化硫转化为镂盐形成无机颗粒物，因此雾霾中含有硝酸镂和硫酸钱，B 正确；C.N%作为反应物参加反应转化为镂盐，因此氨气不是形成无

25、机颗粒物的催化剂，C 错误；D.氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，由于氮肥会释放出氨气，因此雾霾的形成与过度施用氮肥有关，D 正确。答案选C。【答案点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解答的关键，氨气作用判断是解答的易错点。本题情境真实，应用导向，聚焦学科核心素养，既可以引导考生认识与化学有关的社会热点问题，形成可持续发展的意识和绿色化学观念，又体现了高考评价体系中的应用性和综合性考查要求。7、B【答案解析】A.标准状况下，苯呈非气态，U.2L 苯中所含C-H键数目大于3NA,故 A错误；B.7.8g即（MmolNa2s和 N azC h组成的混合物，所含阴离子总数为O

26、.INA,故 B正确；C I mol C L 发生反应时，转移的电子数不一定为2NA,如 I molC L 发生反应：CL+H2O=i HC1+HC1O时，转移的电子数为NA,故 C错误；D.H zS O 溶液的体积不定，所 含 H+数目无从确定，故 D错误。故选B。点睛：解答本题需要特别注意在标准状况下不是气体的物质，如水、三氧化硫、苯、四氯化碳等。8、D【题目详解】A碳 C (s)的燃烧热指的是lmol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时所放出的热量，根据题中数据无法计算碳的燃烧热，故 A不正确；B.由题图可知，氧化亚铜与氧气反应生成C uO 是放热反应，则 C uO 分解生成C uzO 是吸热反

27、应，故 B错误；C.由题图可知氧化亚铜与氧气反应生成C uO 的活化能为3 4 8 kJ-moF1,故 C错误；D.将 I gC (s)燃烧生成一氧化碳放出9.2 kJ 的热量的热化学方程式为：C (s)+1/2 0 2 (g)=C O (g)-1 1 0.4 kJ mor 氧化亚铜与氧气反应的热化学方程式为:I C.。+O2(g)=4 C uO (s)A H=-2 9 2 kJ mol-1,根据盖斯定律计算-/2 得热化学方程式为C (s)+2 C uO (s)n(Na2co3)=772；-；=2.22m ol,盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性40g/mol Q6g/mol较强,盐酸和氢氧化钠

28、反应2.4g氢氧化钠消耗2.22L盐酸，不产生气体；当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小,，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生，相关反应如下:CO3*+H+(少量尸H CO G 此时再消耗2.22L盐酸,不产生气体；当碳酸根消耗完后，2.22mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生2.22mol二氧化碳气体，C 选项符合题意，故答案为Co16、B【答案解析)AI2O3溶于NaOH生成NaAlfh溶液，再向该溶液中通入CO2气体，又生成了 Al(0H)3白色沉淀，可实现；S在氧气中燃烧只能生成S 02,不能生成S03,不能实现；饱和NaCl溶液与氨气、二氧化碳共同反应生成NaHCOj,

29、NaHCCh受热分解为Na2co3,可以实现；Fe2(h 溶于盐酸生成FeCb溶液，由于氯化铁易发生水解，直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，得不到无水F eC b,不能实现；MgCL(aq)与石灰乳反应生成Mg(0H)2沉淀，加热该沉淀分解为M gO,可以实现；综上都可以实现，B正确；正确选项B。点睛：FeCb溶液直接加热蒸干并灼烧得到氧化铁固体，只有在不断通氯化氢气流的情况下，加热蒸干才能得到无水FeCh.17、B【题目详解】A.增大氢气浓度平衡正向移动导致二氧化碳消耗增大，所以二氧化碳转化率增大，故 A 正确；B.增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强，反应i 的平衡正向移动，所以

30、向生成甲醇的方向移动，但是化学平衡常数只与温度有关，温度不变化学平衡常数不变，所以增大压强反应i 的平衡常数不变，故 B 错误；C.升高温度任何化学反应速率都增大，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度反应ii向正向移动，则反应ii的反应限度增大，故 C 正确；D.催化剂具有选择性和专一性、高效性，所以选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率，故 D 正确；答案选B。18、B【答案解析】A.二氧化硫使品红溶液褪色，说明其有漂白性；B.二氧化硫使滨水褪色，说明其有还原性；C.二氧化硫与氢硫酸反应生成硫和水，说明其有氧化性；D.二氧化硫与烧碱反应可以生成亚硫酸钠和水，说明其为酸性氧化物。综上所

31、述，B 符合题意，答案选B。19、B【题目详解】四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W 为碳元素；X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则 X 为钠元素；Y 是地壳中含量最多的金属元素，则 Y为铝元素；X 与 Z 形成的离子化合物的水溶液呈中性，则 Z 为氯元素，形成的离子化合物为氯化钠。A.将 W 的最高价氧化物二氧化碳通入到NazSith溶液中，生成白色沉淀硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，得出非金属性：C S i,选 项 A 正确；B.将 X 单质钠投入到CuSO4溶液中，由于钠很活泼，直接与水反应，不能置换出铜，则不可能生成紫

32、红色固体，选项 B 不正确；C.工业上用电解熔融Y 的氧化物氧化铝的方法冶炼金属铝，选 项 C 正确；D.因 HF中存在氢键，沸点比同主族的氢化物都高，而同主族其他氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高，故 Z的气态氢化物氯化氢的沸点在同主族中最低，选项D 正确。答案选B。20、B【题目详解】A.在 1 mol-L-的 NaAKh溶 液 中,Ba?+和S(V-不能共存，故 A 错误；B.能使酚配变红的溶液呈碱性，Na+、Cr,NO3-、K+之间不发生反应，可以共存，故 B 正确；C.在 pH=1 的溶液中呈酸性，酸性溶液中NO3-具有强氧化性，会和SO3?-反应生成S O/1 不能共存，故 C

33、错误；D.在 1 mol-L-1的 AlCb溶液中，氯离子会和Ag+不能共存，故 D 错误；正确答案是B。21、B【答案解析】A.硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故手机中芯片的主要成分是单晶硅，故 A错误；B.疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B 正确；C.对地沟油为原料制取可以得到生物柴油，粗生物柴油再经分馆才能得到发动机的燃料，故 C 错误；D.碳纤维是无机物，是一种无机高分子材料，故 D 错误；正确答案是B。22、C【题目详解】由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧

34、化性，高镒酸钾分解生成二氧化锦，故氧化性：KMnO4MnO2,二氧化镒与浓盐酸反应生成氯气，故氧化性：MnO2 C 12,氧化性：KMnO4M nO2C12,故正确；碱金属元素从上到下，金属的密度呈增大趋势，钾反常，所以单质的密度：KV N aV R b,故错误；核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小，离子的核外电子层数越多，离子半径越大,应为S2 K+F故错误；碱金属元素从上到下，金属的熔点逐渐降低，应为L i N a K,故正确；水中存在氢键，沸点最高，IhSe和 H2s结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2OH2SeH2S,故错误；故选C

35、。【答案点睛】本题涉及氧化性的比较、离子半径的比较以及金属的性质等知识。注意把握元素周期律的递变规律。本题的易错点为碱金属的密度，要注意钾反常。二、非选择题(共84分)23、Ar A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O KNaM g H2OHBrHCl 0：C：0 2K+2H2O=2K OH+H2T AB 最外层电子数相同，B r的原子半径大，得到电子能力比Cl弱，非金属性C1大于Br【分析】由元素在周期表的位置可知，A 是 Na,B 是 K,C 是 Mg,D 是 Al,E 是 C,F 是 O,G 是 CL H 是 Br,R是 A r,结合原子结构和元素周期律分析解答。【题目详解】由元素在周

36、期表的位置可知，A 是 Na,B 是 K,C 是 Mg,D 是 AL E 是 C,F 是 O,G 是 Cl,H 是 Br,R 是 Ar。(1)元素周期表中化学性质最不活泼是稀有气体元素，即 A r的性质最不活泼，故答案为Ar；(2)铝元素最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应，反应的离子方程式是 A1(OH)3+OH=AIO2+2H1O,故答案为 AI(OH)j+OH=A1O2+2H2O；(3)一般而言，电子层越多，半径越大，所 以 K的半径最大，电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，则 NaMg,所以原子半径大小为K N a M g,故答案为KNaM

37、g；(4)出0 分子间存在氢键，沸点最高；HC1和 HBr都是分子晶体，相对分子量越大，沸点越高，则沸点：HBrHCl,所以沸点高低为：H2O H B rH C l,故答案为H2()HBrH Cl；(5)E为 C 元素，其氧化物若为二氧化碳，属于共价化合物，其电子式为6：C：6；F 是 O,氢化物为水，K与水反应生成氢氧化钾和氢气，化学反应方程式为：2K+2H2O=2K OH+H2T，故答案为6：C：6 ；2K+2H2O2KOH+H2T；(6)A.金属性越强，对应最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：A l M g,则碱性：Al(OH)3 旧厂 JYH,+NaMH。消去反应；乙 苯 仁，C

38、H2cHj+HNO,OZNYZCH2cH3+4。；(5)浓硝酸、浓硫酸、加热5060；Fe/稀 HC1；【答案解析】试题分析：A 的分子式为C6H13。，为己烷的一氯代物，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应得到B,Imol B 发生信息中氧化反应生成Imol C,且 C 不能发生银镜反应，B 为对称结构烯烧，且不饱和C 原子没有 H 原子，故 B 为(CHj)iC=C(CH3)i,C 为(CH3)IC=O,逆推可知 A 为(CH3)iCH-CCl(CHi)1.D 属于单取代芳煌，其相对分子质量为106,D 含有一个苯环，侧链式量=106-77=19,故侧链为-CHiC%,D 为 二 AC

39、HC&,核磁共振氢谱显示F 苯环上有两种化学环境的氢，故 D 发生乙基对位取代反应生成E 为0,N(=y-CH-CH j,由 F 的分子式可知，E 中硝基被还原为-NH 1,则 F 为H：NC 与 F 发生信息中反应，分子间脱去1 分子水形成N=C双键得到G,则 G 为HjC-C=N。(D A 发生消去反应生成 B,反应方程式为 C(CH3)iCl-CH(CH3)i+NaOH-C(CH3)i=C(CH3)i+NaCl+H,该反应为消去反应，故答案为 C(CH3)-CH(CH3)i+NaOH-C(CH3)i=C(CH3)i+NaCl+HiO；消去;(D E 为0 4 _：0117(：国，其名称是

40、对硝基乙苯，D 发生取代反应生成E,反应方程式为CH?CH.+HNO3 故答案为对硝基乙苯;二国+HNO3若善 0)弋)1 0 1 7cHl+H QCH，CH-(3)通过以上分析知，G 结构简式为q c 4 =N故答案为HJCYHNY-CHTC HJ；(4)F 为H：N Y D C H 丁C片,含有苯环同分异构体中，若取代基为氨基、乙基，还有邻位、间 位 1 种，若只有一个取代基，可以为-CH(NHi)C%、-CHiCHiNHi、-NH-CH1CH3、-CH1NHCH3、-N(CH3)1,有 5 种；若取代为 1个，还有-CHb、-CHiNHi或-CH3、-NHCH3,各有邻、间、对三种，共有

41、6 种；若取代基有3 个，BP-CH3s-CH3s-NHi,1 个甲基相邻,氨基有1种位置,1个甲基处于间位,氨基有3 种位置,1个甲基处于对位,氨基有1种位置，共 有 1+3+1=6种，故符合条件的同分异构体有：1+5+6+6=19,其中核磁共振氢谱为4 组峰，且面积比为6：1：1：1,说明含有1H3c-N-CH3故答案为19；6(5)由苯与浓硝酸、浓硫酸在加热条件下得到H 为硝基苯，硝基苯在Fe粉/盐酸条件下还有得到I 为二再与(C%)4=0 反应得到故反应条件1 所选用的试剂为：浓硝酸、浓硫酸，反应条件1所选用的试剂为：Fe粉/稀盐酸，I 的 结 构 简 式 为 二 U：,故答案为浓硝酸

42、、浓硫酸；Fe粉/盐酸;【考点定位】考查有机物的合成与推断【名师点晴】本题考查有机物推断，为高频考点，侧重考查学生获取信息并灵活运用信息解答问题能力，根据题给信息、反应条件、分子式进行推断，正确推断A、D 结构简式是解本题关键，难 点 是(4)题同分异构体种类判断。乙 打开a,通入足量用，排净装置中的空气，关闭a、b向 下 使 甲、乙两管液面在同 一 水 平 面 上(K 11.2A)/33.6【答案解析】(1)足量的Cu粉和适量的浓HNO3反应，开始发生反应CU+4HNO3)=CU(NO3)2+2H2O+2N(M，有红棕色的NO?气体生成；随着反应的进行，HNO3不断消耗，HNCh的浓度逐渐降

43、低而变成稀H NO3,发生反应3Cu+8HNCh(稀)=3CU(NO3)2+4H2O+2NOT，产生的气体为无色NO气体，故由气体发生装置导出的气体主要是NO、NO2组成的混合气体，为了防止生成的NO被空气中的02氧化，所以反应开始前，应向装置中通入N 2,以驱赶其中的空气，故发生装置应选择C。(2)装置中测定气体体积的部分是利用气体压强关系，在有刻度的甲玻璃管中读出气体体积，反应中生成的气体含有二氧化氮和一氧化氮，所以气体需要通过水除去二氧化氮，导气管应长进短出，所以装置图为:(3)为避免生成的一氧化氮气体被空气中的氧气氧化，需要通入氮气，把空气赶净，故第二步操作为：打开a,通入足 量 N

44、2,排净装置中的空气，关闭a、b(4)实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，为避免压强造成的误差，应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上。(5)实验后若量气管中气体的体积(已换算成标准状况)为V(L),气体为一氧化氮，物质的量为：VL V-=mob C 中硝酸的物质的量为n m o l,是二氧化氮和水反应生成的，反应的化学方程式为：2 2.4 L M-1 22.43NO2+H2O=2HNO3+N O,所以生成nm ol硝酸需要N th物质的量为L5nm oL生成NO物质的量为0.5n mol；则铜与V硝酸反应生成的气体中，Nth物质的量为1.5nmol

45、,NO物质的量为mol-0.5n mol；足量铜与适量一定浓度的浓22.4,V硝酸反应生成的NO气体和NO2气体的物质的量之比(用m表示)，为：(-mol-0.5n mol)/1.5n mol=(V 11.In)/33.6wo22.4126、16：15 蓝色 r 减小Y m【分析】(1)结合图中数据，利用阿伏加德罗定律分析；氨气溶于水，溶液显碱性；(2)溶解的气体体积与形成溶液的体积相等；(3)氨气的相对分子质量小，根据实验现象得出，氨气的扩散速率快；【题目详解】(1)HC1和 N也 都极易溶于水，形成喷泉后，溶液的体积为原HC1、N%的体积，由图中数据可知，相同条件下两个烧瓶内气体体积之比为

46、0.8V:0.75V=16:15,同温同压下，气体分子数之比等于气体体积之比，也 是 16:15；氨气溶于水形成氨水，溶液显碱性，而石蕊试液遇碱显蓝色，故答案为：16:15；蓝色；0.8V 二 mol 1(2)实验中溶解的气体体积与形成溶液的体积是相等的，故有n(HCl)=与 一 mol,c(C尸 =moVL,1故答案为：;Y m(3)由“在烧瓶I 中观察到白烟”知，氨气扩散速率快，氨气进入烧瓶I 中并与HCI反应生成NH4cl而形成白烟，表明气体分子扩散速率随着气体相对分子质量的增大而减小，故答案为：减小。27、0.013 1.0 催化剂 吸热 温度升高时，平衡向右移动【分析】(1)根据丫二

47、丁公式解题；(2)实 验 1和实验2 达到平衡时A 的浓度不再改变且相等，说明实验2 与实验1其他条件完全相同，实验2 使用了催化剂，加快了反应速率，缩短了达平衡的时间；(3)以 10至 20min为例求出实验1和实验3 的反应速率进行比较；(4)根据化学平衡移动原理分析，加热平衡向吸热反应方向移动。【题目详解】(1)在实验1 中，反应在10至 20min时间内平均速率为v=%=如 切 空 也 吧 匹=0.013 mol/f lOmin(L-m in),故答案为 0.013：(2)实 验 1和实验2 达到平衡时A 的浓度不再改变且相等，说明实验2 与实验1其他条件完全相同，实 验 1与实验2中

48、 A 的初始浓度应相等，起始浓度C2=1.0mol/L,实验2 较其他实验达到平衡时间最短，是使用了合适的催化剂，故答案为1.0;催化剂；(3)在实验1 中，反应在10至 20min时间内平均速率为AC 0.80mol/L-0.67mol/Lv /lOmin=0.013 mol/(L*min),在实验土 Q、rqE3土“0.92mol/L-0.75mol/L 与.,3 中，反应在10至 20min时间内平均速率为v=-=0.015 mol/(L,min),故 v j v i,实验1 的i lOmin起始浓度为LOmol/L,由平衡时浓度可知在实验3 的起始浓度大于L0m ol/L,即 C3l.

49、0 m ol/L,故答案为；(4)比较实验4 和实验1可知平衡时实验4 反应物A 的浓度小，由实验1 到实验4 升高温度，平衡右移，加热平衡向吸热反应方向移动；故答案为吸热；温度升高时，平衡向右移动。28、羟基、酯基 4 取代反应【答案解析】(1).由化合物III的结构简式可知，化合物川中含有的官能团是羟基和酯基，故答案为羟基、酯基；(2).由化合物V的结构简式可知，化合物V的分子式为C10H10O5,化合物V I的分子式为G o H g sB r,说明化合物V与B。发生取代反应生成化合物V I,由化合物V I发生乌尔曼反应生成联苯双酯，根据联苯双酯的结构简式可知，化合 物V I的结构简式为,

50、所以一定条件下V-VI的化学方程式为:0CH3 O C H 3Of +一-条 件)五3+H B r，故答案为取代反应;COOCH3 BR COOCH3(3).比V多2个H原子，说明该有机物的分子式为：C10HI2O5,能发生银镜反应，又能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应，说明该有机物中含有甲酸和酚构成的酯基，苯环上的一氯代物只有1种，说明该有机物为一种对称结构，再结合分子式可知，应含有甲醇和酚形成的酸键，符合条件的结构简式有：ZOCH3HCOOHO-OCH37 OCH3ZOCH3,故 答 案 为HCOOHO-OCH3y 0 C H 3(4).由化合物I合成化合物I I,