河北省邢台市2020年高一第二学期化学期末考试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中。下列制备方案中最能体现化学反应的绿色化的是（）A.乙烷与氯气光照制备一氯乙烷 B.乙烯催化聚合为聚乙烯高分子材料C.以铜和浓硫酸共热制备硫酸铜 D.苯和液溟在催化剂条件下制取溟苯2.聚苯乙烯是一种无毒、无臭的热塑性材料，被广泛应用于食品包装材料、电器绝缘外壳、光学仪器以及日用产品等。工业由苯和乙烯为原料制备聚苯乙烯的流程如下图所示（部分条件略去），下列说法错误的是新常c rrY对聚苯乙烯A.过程生成乙

2、苯，反应类型为加成反应B.过程生成苯乙烯，苯乙烯最多16个原子共面C.过程原子利用率为100%,反应类型为加聚反应D.上述流程中涉及的五种有机物均可使溟水或高镒酸钾溶液褪色3.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.向氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3+4NH3-H2O=4AIO2+4NH4+2H2OB.用硫化亚铁与稀硫酸反应制硫化氢：S、2H+=HzS个C.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H+2r=l2+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：1 1也+0曰金=1 1出个+%04.有关药品的保存和使用正确的是：A.溟水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B.新制的氯水存

3、放在棕色瓶中C.盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞 D.金属钠保存在乙醇中5,化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B.天然气、水能属于一级能源，水煤气、电能属于二级能源C.人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源6.化学学科需要值助化学语言来描述。下列化学用语正确的是AHB.N H4I 的电子式：c.S2-的结构示意图:g D.乙醇的结构简式：CAO7.下列关于催化剂的说法正确的是()A.任何化学反应都需要催化剂B.化学反应中的催化剂一般并不唯一C.催化剂

4、对化学反应历程无影响8.2A(g)B(g)AHi(AHi0);2A(g)-t-BO)-Wg)A.HB.AlD.催化剂的化学性质在反应前后会发生改变BO)B(g)反应过程C.O10.一定条件下，向某密闭容器中充入一定量的Hz和L蒸气，发生如下反应：H2(g)+L(g)=2HI(g),反应达到平衡，下列说法正确的是A.平衡时，正逆反应速率相等且等于零B.平衡时，C(H2)=C(E=C(HI)C.平衡时只有H2和h反应生成川D.平衡时，混合气体的所有成分的质量分数均保持不变1 1.掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质(局部如图)优异特性，下列说法正确是()而里烯 掺城石卷烯A.石墨烯属

5、于有机化合物B.石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物C.掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期D.掺氮石墨烯中只含极性键1 2.反应411出（气）+502（气）-4N0（气）+6H2O（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45m ol,则此反应的平均速率u（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.u（NH3）=0.0100mol L1-s_1 B.u（02）=0.0010 mol Ls1C.u（NO）=0.0010 mol L4-s1 D.u（H20）=0.045 mol-L s113.下列说法正确的是A.乙烯通过聚合反应可得到高分子材料B.聚丙烯的结构单元是一

6、CH2-CH2-CH2一C.碳纤维属于合成有机高分子化合物D.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应14.有关下列能量转化的认识不正确的是（）A.植物的光合作用使得太阳能转化为了化学能B.人类使用照明设备是将电能转化为了光能C.生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D.燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能15.要使AlCb溶液中的AF+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A.KOH溶液 B.Ba（OH）2溶液 C.NaOH溶液 D.氨水16.工业上制硫酸的一步重要的反应是SO?在400-500C下催化氧化反应：2 s o 2+0 2 U 2 S 0 3,该反应是

7、个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中不正确的是A.使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B.在上述条件下，SO?不可能100%地转化为S03c.增加a的浓度，可以提高so?的转化率D.当SOz和S03的浓度相等时，反应一定达到平衡17.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A.乙烯分子里碳氢原子个数之比为1：2B.乙烯完全燃烧生成的CO?和 的 物 质 的 量 相 等C.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色D.乙烯易与滨水发生加成反应，且lm o l乙烯完全加成消耗1m”溟单质18.下列说法错误的是A.催化重整是获得芳香煌的主要途径之一B.重油的催化裂化主要是

8、为提高轻质油的产量C.“西气东输”工程中输送的气体主要成分为甲烷D.煤经气化和液化等物理变化过程，可变为清洁能源19.（6 分）下列元素属于WA族的是A.氧B.氯C.钠D.硫20.（6 分）下述实验方案不能达到实验目的的是编号ABCD方案1(Ln*Ik C H.1 0。；V(CH4)：V(C12)=1：1血目的较长时间看到Fe（0H）2 沉淀验证浓硫酸具有脱水性和强氧化性在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷实验室制备乙酸乙酯A.A B.B C.C D.D二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.（6 分）在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入lOmolHz和 lOmoINz,2min反

9、应达到平衡，此时测的 NH3的物质的量为4mol。请计算：（1州2的转化率（2）平衡时，出的物质的量浓度反应前与平衡时容器内的压强之比三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 10分）22.（8 分）实验室里需要纯净的NaCI溶液，但手边只有混有Na2s0八 NaHCOs的 NaCI。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCI溶液。2mla,溶 液 溶 液如果此方案正确，那么：操作为，操作、都 用 到 的 玻 璃 仪 器 有。操作为什么不用硝酸领溶液，其理由是 O进行操作后，如何判断SO广已除尽，方法是。（4）操作的目的是,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是。（5）操作的目的是.四、推 断 题

10、（本题包括1 个小题，共 10分）23.（8 分）某盐A 是由三种元素组成的化合物，且有一种为常见金属元素，某研究小组按如下流程图探究其组成：请回答：写出组成A 的 三 种 元 素 符 号 CH4.r.,o.P S C N 共价化合物共价键和分子间作用力【解析】分析:短周期元素,z 元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3 倍,设最外层为x,则(2+8+x)=3x,计算得出锌x=5,则 Z为 P;然后由元素周期表中的位置可以知道,X为 C,Y为 N,W为 S,然后根据元素及其单质、化合物的性质来解答。详解：(D Z元素原子的核外电子总数是其最外层电子数的3 倍，设最外层为X,则(2+8+x)

11、=3x,计算得出x=5,则 Z为 P,原子结构中有3 个电子层,最外层电子数为5,则位于元素周期表中的第三周期,第VA族，因此，本题正确答案是:三;VA。(2)非金属性越强,气态氢化物越稳定,X为 C,Y为 N,非金属性NC,则气态氢化物的稳定性：NH3CH4,因此，本题正确答案是：NH3CH4(3)XW2为 CS2、，CS2中 C原子与S 原子之间形成2 对共用电子对，其电子式为 W 因此，本题正确答案是：q(、q*o(4)同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径P S C N，因此，本题正确答案是：P S C N。(5)只含共价键的化合物是共价化合物，CS2中只含

12、S=C共价键,属于共价化合物,分子晶体存在分子间作用力，所 以 CS2中存在的微粒间作用力有:共价键和分子间作用力，因此，本题正确答案是:共价化合物；共价键和分子间作用力。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）CH1.聚 乙 丁 烯|-V/A.聚异丁烯可以通过加聚反应制得B.聚异丁烯的分子式为（金 乂 储C.聚异丁烯能使嗅的四氯化碳溶液褪色D.聚异丁烯完全燃烧生成c a和H20的物质的量相等2.我国著名的化学家张清莲准确测得锢（4dn）的相对原子质量为114.818被国际原子量委员会采用为新的标准值。下列关于In的说

13、法不正确的是（）A.In为长周期元素B.In为过渡元素C.In易导电导热D.In原子核外有49个电子3.有如图所示的铜-锌原电池，其电解质溶液为硫酸铜溶液。下列关于该电池的说法错误的是A.锌电极为负极，发生氧化反应B.电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极C.铜电极上发生的反应为Cu2+2e-=CuD.电解质溶液中的SO/-向锌电极移动4.下列溶液：pH=0的盐酸，0.5molI/的盐酸溶液,0.Imol L 的氯化钱溶液，0.Imol L1的氢氧化钠溶液，0.Imol!/的氟化钠溶液，由水电离的H*浓度由大到小的顺序正确的是A.B.C.D.5.如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完

14、实验后，在读书卡上的记录如图所示，则卡片上的描述合理的是卡片号：2 2017.73实蛤后的记录：G1为阳极，ZQ为阴极G1极上有气泡产生SO J向Cu极移动若有OJSmoi电子流经导线，则可产生025 mot气体电子的流向是：导线-Z b正极反应式：GH2e-=G产图甲A.B.C.D.6.某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是（分子式为CioHisOs可溶于水；分子中含有两种官能团可使溪水和酸性高镒酸钾溶液褪色，且褪色原理相同能发生加成、酯化、硝化、氧化等反应所有的原子可能共平面.A.B.C.D.全部不正确7.下列叙述不正确的是A.用电子式表示HC1的形成过程：H +.C

15、 I：4J：a：B.灸二二中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99C.在空气中加热金属锂：4Li+02=2 L i20D.（佻）zCHCzHs和 CH3CH2CH（CH3）z 属于同种物质8.下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是A.C-CO2 B.CO2-CO C.Cu。）Cu D.H2SO4BaSO49.下列物质中既有共价键又有离子键的是（）A.HCI B.CO2 C.NaOH D.MgCI210.如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SCU?响Zn极

16、移动 若 有 0.5mol电子流经导线，贝 IJ产 生 5.6L气体外电路电流的流向是：CufZn负极反应式：Cu-2e=Cu2+,发生氧化反应A.B.额）C.D.11.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是（）A.过滤、蒸馆、分液 B.分液、蒸馈、萃取C.萃取、蒸馆、过滤 D.萃取、过滤、蒸储12.实验室设计下列装置，能达到目的的是B.干 燥 NH3浓 H2SO413.下列推断正确的是（）A.SO?是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B.Na2O NazOz组成元素相同，与 CO?反应产物也相同C.CO、NO、NO?都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.新制氯水

17、显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊溶液，充分振荡后溶液呈红色14.下列说法不正确的是（）A.燃烧煤炭供热会加剧“温室效应B.将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C.预防上治流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符 合“低碳经济”15.下列说法正确的是离子化合物一定含离子键，也可能含极性键共价化合物可能含离子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在化学键熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.B.C.D.1 6.下列有关浓硫酸和浓硝酸的叙述错误的是A.浓 H 2

18、 s 具有吸水性，因而可作干燥剂B.稀硝酸中可大量含有Cu、Fe2 C l SO;-C.浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸D.向 50mL18.4mol/LH2s0,溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的HzSO,的物质的量小于0.46mol17.五种短周期元素在周期表中的位置如图所示,其中R 元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2 倍,下列判断正确的是A.元素的非金属性次序为：YXMB.气态氢化物稳定性：MRC.Z 的氧化物可以做光导纤维D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YX18.同周期的X、Y、Z 三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：

19、H3ZO4H2YO4 Y ZB.阴离子的还原性按X、Y、Z 的顺序由强到弱C.非金属性：X Y ZD.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z 的顺序由弱到强19.（6 分）如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中不正确的是（）A.向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.试 管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象C.实验时加热试管a 的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率D.试 管 b 中饱和NazCOs溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇20.（6 分）下列说法正确的是A.热稳定性：HIHBrHCl B.元

20、素非金属性：PSC1C.原子半径：SC1F D.碱性：Mg（O H）2K O H二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）（1）请 计 算68.4g蔗糖完全水解生成葡萄糖的物质的量是多少 o（2）葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为酒精和二氧化碳。请计算用684g蔗糖为原料制取葡萄糖，并由葡萄糖完全转化为酒精，生成酒精的物质的量是多少 o三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）某化学课外小组用下图装置制取溟苯。先向分液漏斗中加入苯和液溟，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。写出A中反应的化学方程式：。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中

21、，充分振荡，目的是,有关反应的化学方程式是 o（3）C中盛放CCI4的作用是。（4）要证明苯和液溟发生的是取代反应，而不是加成反应实验方法是 o四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）A、B、C是与生命活动密切相关的三种常见化合物，每种物质所含元素种类均不超过三种，甲是单质。它们之间有如下转化关系:化合物D也是生活中常见的化合物，在一定条件下可发生如下反应：D+3甲 ”3A+2B请回答下列问题：（1）在化合物A、B、C、D中所含元素完全相同的是 和（填字母）。（2）在常温下，A和B通过 转化为C。该过程的能量转化关系如何？（3）写出由C生成D的反应的化学方程式。（4）化合物C

22、是人类生命活动不可缺少的物质之一，它在血液中的正常含量是（5）目前化合物B在大气中含量呈上升趋势，对环境造成的影响是五、综 合 题（本题包括1个小题，共10分）24.（10分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O）俗称海波或大苏打，是一种重要的工业试剂。（1）硫代硫酸钠加热至31CTC分解，生成硫和亚硫酸钠，写 出 反 应 的 化 学 方 程 式,该反应为吸热反应，说明断裂反应物化学键时所吸收的总能量_ _ _ _形成生成物化学键时所放出的总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）o硫代硫酸钠在酸性条件下发生如下反应NazS2O3+HzSO4=Na2sO4+H2O+SO+S I,每生成4g S

23、转 移 的 电 子 数 为。（2）向热的硫化钠和亚硫酸钠混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸钠晶体：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O 3 N a 2 s 5%0。下列能判断制取硫代硫酸钠的反应达到平衡状态的是A.Na2S和N a 2 s的浓度不再发生变化B.在单位时间内生成0.03mol Na2S2O3.5H2O,同时消耗了 0.02molNazSC.v（Na2S）:v（Na2SO3）=2:1制备过程中，为提高硫代硫酸钠的产量，通入的SO2不能过量，原因是.（3）某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下表：组号反应温度（）参加反应的物质Na2s2。3H 2

24、sO 4H2OV/mLc/mol*L 1V/mLc/mol*L-1V/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15上述实验中能够说明反应物浓度对反应速率影响的组合是 o能够说明温度对反应速率影响的组合是 o（4）某些多硫化钠可用于制作原电池（如图所示），该电池的工作原理是：2NazSz+NaBr3=Na2s4+3NaBr离子交换膜电池中左侧的电极反应式为B r f+2e=3Br,则左侧电极名称是（填“正极”或“负极”）。原 电 池 工 作 过 程 中 钠 离 子 （选“从左到右”或“从右到左”）通过离子交换膜。原 电 池 工 作

25、 过 程 中 生 成 的 氧 化 产 物 是（填化学式）。参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.CCH，-CCH.【解析】A、异丁烯的结构简式为：，可以发生加聚反应：CHjCH3MCU CH:（CH C+.A 正确；B、聚异丁烯的分子式为（C 4 H B 正确；C、聚异CHj CH3丁烯中无不饱和键,故不能使溪的四氯化碳溶液褪色，C 错误;D、由于聚异丁烯中碳氢原子个数比为1：2,故完全燃烧后生成的CO?和 HzO的物质的量相等，答案选C。2.B【解析】【分析】由 In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期IHA族，原子序数为

26、4 9,属于长周期元素，金属性较强，具有良好的导电性、导热性。【详解】A.元素周期表前三周期为短周期，由 In原子结构示意图可知，In位于周期表第五周期HIA族，属于长周期元素，选项A 正确；B.In位于周期表第四周期HIA族，属于主族元素，不属于过渡元素，选 项 B错误；C.In与 AI同主族，且金属性较AI强，具有良好的导电导热性，选 项 C正确；D.In原子序数为4 9,原子核外有49个电子，选 项 D 正确。答案选B。3.B【解析】【详解】A、在上述原电池中金属锌比铜活泼，因此锌作负极，失去电子，发生氧化反应，本身被氧化。铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，A正确；B、电子从

27、负极经外接导线流向正极，电子不能通过溶液传递，B错误；C、铜电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原，反应为Cu+2e-=Cu,C正确；D、电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子硫酸根向负极移动，即向锌电极移动，D正确；答案选B。【点睛】明确原电池的工作原理是解答的关键。在原电池中，活泼电极作负极，失去电子，发生氧化反应，被氧化;不活泼电极作正极，得到电子，发生还原反应，被还原。电子从负极经外接导线流向正极。电解质溶液中,阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。4.B【解析】【分析】水的电离平衡：H2O=H+O H，在水中加入酸或碱，抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离，酸溶液中0H-是水电离的

28、，碱溶液中H+是水电离，结 合Kw=c(H+)xc(OH-)进行计算；【详解】水的电离平衡：H20 H+OH,水电离出的就等于水电离O H,pH=0 的盐酸中 c(OFO=-=1 0-1 4m oi(T,c(H+)10即水电离出的c(H+)=10-1 4mol L-1；-140.5m ol(T 的盐酸溶液中 c(H+)=0.5mol-L-1,溶液中 c(OH-)=-=2xlO-1 4mol L-1,即水电离出C(H+)0.5的 c(H+)=2xlO-1 4mol L_ 1；NH4cl为强酸弱碱盐，NH4+水解，使NH4cl溶液显酸性，促进水的电离；O.lmol,L-1NaOH 溶液中 c(OH

29、-)=0.1mol-L-1,水电离 c(H+)=10-1 3mol-L-1；NaF为强碱弱酸盐，F水解，使NaF溶液显碱性，促进水的电离；和促进水的电离，由于NH3-H2。的电离程度小于H F,等物质的量浓度的NH4+水解程度大于广，即氯化镂溶液中水电离出的c(H+)大 于NaF溶液中水电离出的c(H+),综上所述水电离出c(H+)由大到小的顺序是，故选项B正确；答案选B。5.B【解析】原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故错误；根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故正确；锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷

30、的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故错误；2H+2W=心个2mol lmol0.5mol 0.25mol故正确；外电路电子流向为Z n fC u,故错误；正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为2H+2e=H2个，故错误；故 选B。6.D【解析】根据结构简式可知分子式为q。出6。3,错误；含有碳碳双键，相对分子质量较大，难溶于水,错误；分子中含有三种官能团：碳碳双键、羟基和竣基，错误；可使溟水和酸性高锯酸钾溶液褪色，褪色原理不相同，前者加成，后者氧化，错误；能发生加成、酯化、氧化等反应，不能发生硝化反应，错误；分子中只有一个碳碳双键，所有的原子building可能共平面，错

31、误，答案选D。7.B【解析】分析：A.HCI是共价化合物；B.质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数；C.Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂；D.结构与性质完全相同的是同一种物质。详解：A.HCI是共价化合物，H原子和CI原子通过电子对的共用形成共价键，故用电子式表示形成过程 为H +C1：*H ：Cl：A 正确；B.质子数=核外电子数=6 7,质量数为1 6 6,则中子数为166-67=99,因此原子核内的中子数与核外电子数之差是99-67=32,B错误；C.Li的金属性较弱，与氧气反应生成氧化锂，反应为4口+0 2 2=2 6 0,C正确；D.(CH3)2CHCzHs和CH3cH2

32、cH(CH3)2的结构与性质完全相同，属于同种物质，D正确；答案选B。8.A【解析】试题分析：A.碳元素的化合价升高，发生氧化反应，需要添加氧化剂才能发生，故A正确；B.碳元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故B错误；C.铜元素化合价降低，发生还原反应，需要添加还原剂才能发生，故C错误；D.元素的化合价不发生变化，利用复分解反应即可发生,故D错误，答案为A。考点：考查氧化还原反应的分析与应用9.C【解析】【分析】【详解】A.HCI中只含H-CI共价键，故A错误；B.C02中只含碳氧共价键，故B错误；C.NaOH中含离子键和0-H共价键，故C正确；D.MgCh中只含离子键，故

33、D错误。故合理选项为C【点睛】本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键。10.B【解析】分析：Zn和 Cu形成的原电池中，Zn作负极，发 生 Zn-2e=Zn2+；Cu电极为正极，发生2H+2d=电3总电池反应Zn+2H+=Zn2+H2T，电子由负极流向正极，阴离子向负极移动，以此来解答。详解：Zn为负极，Cu为正极，错 误；Cu电极上发生2H+2e=H2T，所以Cu极上有气泡产生，发生还原反应，正确；SO产向负极锌极移动，正确；由 2H+2e-=HzT，可以知道，有 0.5mol电子流向导线，产生氢气0.25mol,则产生5

34、.6L气体（标况），正确；电子由Zn电极经导线流向Cu电极，电流与电子运动方向相反，正确；负极反应式:Zn-2e三Zi?+,发生氧化反应，错误；均正确；正确选项 B。点睛：原电池工作时溶液中阴离子移向负极，阳离子移向正极，电子由负极经外电路流向正极，电子不能从电解质中通过。11.B【解析】【详解】植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馈的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故 B选项正确；本题答案为B.12.C【解析】【详解】A.实验室制取氨气是加热氯化彼和氢氧化钙的混合物。加热NH1会产

35、生NH3和 HC1的混合气体，故 A错误；B.NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故 B错误；C.Ch易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成 喷泉 实验，故 C正确；D.NOz能和水反应，所以不能用排水法收集NO2,故 D错误；综上所述，本题正确答案为C。13.A【解析】【详解】A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O,故A正确；B、Na?O和Na2(h元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CCh的反应如下：NazO+CCNazCCh;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,产物不同，故 B 错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+

36、C2=2NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HC1和H C 1O,滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误。答案选A。【点睛】考查硫和二氧化硫，氮的氧化物的性质及其对环境的影响，钠的重要化合物的性质。注意对相似组成物质的性质比较，如氧化钠和过氧化钠，二氧化硫与二氧化碳的区别等。14.B【解析】A.燃烧煤炭供热会产生大量的二氧化碳，会加剧 温室效应，故A正确；B.将废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染水源和土壤，故B错误；C.高温可以使蛋白质发生变性，因此预防力冲流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品，故C正确；D.开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，能够减

37、少化石能源的用量，符合 低碳经济，故D正确；故 选B。15.D【解析】试题分析：离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过氧化钠中含非极性共价键，正确；含离子键的一定为离子化合物，共价化合物中含共价键，不可能含离子键,错误；含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCI为离子化合物，故确;由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如镀盐为离子化合物，错误；由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，错误；熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，正确；答案选D。考点：考查化学键和化合物关系判

38、断【名师点睛】一般来说活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，单原子分子中不含化学键；只含共价键的化合物是共价化合物；含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键。离子化合物形成的晶体一定是离子晶体，由共价键构成的晶体多数是分子晶体，少部分是原子晶体。注意在熔融状态下离子键可以断键，而共价键不能断键，是判断离子化合物和共价化合物的实验依据。16.B【解析】A.浓H2SO4具有吸水性，因而可作干燥剂，A正确；B.稀硝酸具有强氧化性，不可能含有Fe3B错误；C.浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输

39、冷的浓硝酸，C正确；D.向50mLi8.4moi/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应,则被还原的H2SO4的物质的量小于0.46moL D正确，答案选D。17.D【解析】【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，X、Y处于第二周期，Z、M、R处于第三周期，R元素原子的最外层电子数等于电子层数的2倍，则R为S,根据这些元素的相对位置关系可推知X为C元素，Y为N元素，Z为AL M为P元素。【详解】A.磷酸的酸性碳酸的强，故非金属性P C,故A错误；B.非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性R M,故氢化物稳定性：R M,故B错误；C.Z的氧化物为

40、三氧化二铝，可以用作耐火材料，用作光导纤维的是二氧化硅，故C错误；D.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Y X,故最高价含氧酸酸性：YX,故D正确，故选D。18.C【解析】【详解】A.同一周期的元素，原子序数越大，原子最外层电子数越多，形成的最高价含氧酸的酸性就越强。由于同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4 H2YO4Y X,A错误；C.元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性：Z V Y V X,所以阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，B错误；C.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强

41、。由于酸性H3ZO4VH2YO4VHXO4,所以元素的非金属性ZVYVX,C正确；D.元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性Z V Y V X,所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，D错误。答案选C。19.A【解析】【详解】A.向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入冰醋酸，再加浓硫酸，防止浓硫酸溶解放热造成液体飞溅，故A错误；B.由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生产倒吸，实验时导管不能插入到液面以下，故B正确；C.反应加热提高反应速率，乙酸乙酯沸点低，加热利于蒸出乙酸乙酯，故C正确；D.试 管 b 中 NazCOs的作用是中和乙酸，溶解

42、乙醇，除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，故 D 正确；故选A。20.C【解析】A、非金属性越强，其氢化物越稳定，同主族从上到下非金属性减弱，因此有热稳定性：HCIHBrHI,故 A错误；B、同周期从左向右非金属性增强，因此是CISP,故 B 错误；C、电子层数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此原子半径：SCIF,故 C 正确；D、金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，K 的金属性强于M g,因此KOH的碱性强于Mg（OH）2,故 D 错误。二、计 算 题（本题包括1 个小题，共 10分）21.0.2 4mol.【解析】【分析】本

43、题考查葡萄糖的相关性质。蔗糖水解的方程式为:q.H O H,0 cgHIA+cgH12Q蔗糖 葡 萄 糖 果糖葡萄糖发酵的方程式为：子募4 2 C2 H5OH+2C。工根据方程式计算题中要求的物理工【详解】n(C|2H22。Im(G2H22O1J _ 68.4gM(C12H22O,)342g/mol=0.2mol,C12Hx0“+H;O（:再匕。+C$H口0熹藉 葡萄糖果糖110.2moln（葡萄糖）i110.2mol n(葡萄糖)n(葡萄糖 h=0.2mol；(2)n(C2H2 2 O 1 J2m(J2H22。“)_ 684gM(C12H22O,)342g/mol=2mol,贝！n(葡萄糖)

44、z=2mol,C6HpOfi -2C7HSOH+2CO,To 12 o 2 3 2葡萄糖12moln(C2H5OH)122mol n(C2H5OH)n(C2H5OH)=4mol三、实验题(本题包括1个小题，共10分)22.2Fe+3Br2=2FeBr3 3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明(或向试管D中加石蕊试液，溶液变红)【解析】【分析】铁与滇反应生成漠化铁，在溟化铁催化作用下，苯与溟发生取代反应生成溟苯和HBr,C装置用于除去嗅,D装置用于吸收H B r,通过检验H B r,可以验证苯和液漠发生的是取代反应，而不是加成反应。据此分析解答。【详解】铁与溟反应生成澳化铁，在溟化铁催化作用下，苯与

45、溟发生取代反应生成溟苯和HBr,C装置用于除去澳,D吸收H B r,为检验H B r,可加入硝酸银溶液，反应完后，打开活塞，氢氧化钠与嗅反应，可除去溟苯中的漠.(1)铁与澳反应生成澳化铁，发生2Fe+3Brz=2FeBr3,在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被滨原子所取代,生成漠苯，同时有澳化氢生成，方程式为 +B r 2 FeBr茎:Q-R r+H B r,故答案为：2Fe+3Br2=2FeBr3i+Br2 F e B*3)=2:1来判断反应是否达到化学平衡状态，故c错误；综上所述，答案为：A；制备过程中，若通入的SO2过量，则溶液显酸性，NazSzOs遇酸易反应，会使硫代硫酸钠的产量降低，故

46、答案为：SO,过量，溶液显酸性，Na2s2O3遇酸易反应；（3）若说明反应物浓度对反应速率影响，则应只改变浓度因素，其他条件相同，所以A、B（或A、C或B、C）实验均可以，故答案为：A、B（或A、C或B、C）；若说明温度对反应速率影响，则只改变温度因素，浓度因素等其他因素要相同，则B、D实验可以对比得出结论，故答案为：B、D；（4）电池中左侧电极反应得到电子，则左侧电极为正极，故答案为：正极；该装置中，左侧为正极，右侧为负极，钠离子为阳离子，根据原电池原理，阳离子移向正极，则原电池工作过程中钠离子从右到左通过离子交换膜，故答案为：从右到左；氧化产物是还原剂发生氧化反应得到的，则是负极Na2sz

47、被氧化生成的NazS,，故答案为：Na2s船【点睛】Na2s2中S的化合价为-1,Na2S4中S的 化 合 价 为,由此可以得出2NazS2+NaBr3=Na254+3NaBr形成的原电池中，Na2S2被氧化成Na?S4,作负极。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.按如图所示装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述不正确的是（）A.若 A 为浓盐酸，B 为 KMnO,，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B.若 A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛NazSiOs，则 C 中溶液中变浑浊C.若 A

48、为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCb溶液，则 C 中先产生沉淀后沉淀又溶解D.实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用2.下列化学用语表达正确的是A.A 的电子式:N-NB.C 离子的结构示意图：C.CFU分子的比例模型：D.质子数为92、中子数为146的 铀（U）原子符号：膘U3.用如图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，由中现象，不能证实中反应发生的是1中实验中现象ANaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊B加 热 NH4CI和 Ca（OH）2的混合物酚配溶液变红C铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡D石蜡油在碎瓷片上受热分解B 2的 CCI4溶液褪色A.A B.B C.C D.D4.下列元素中属

49、于主族元素的是（）A.岚 B.铜 C.碘 D.铁5.在一定温度下，容器内某反应中M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A.t3时，正反应速率大于逆反应速率B.t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C.化学方程式为：2M=ND.3时，N的浓度是M浓度的2倍6.原电池是将化学能转变为电能的装置，关于如图所示原电池的说法正确的是()稀 H2SO4A.Cu为负极，Zn为正极B.电子由铜片通过导线流向锌片C.正极反应式为Zn-2e-=Zn2D.原电池的反应本质是氧化还原反应7.下列有关硫酸和硝酸的说法中正确的是()A.将过量的Zn投入一定量的浓ASO,中，最终生成的气体只有

50、S&B.向5 0 m L i2 m o i的浓硝酸中加入足量铜片其充分反应，生成0.3molN0zC.向装有Fe(N03)2溶液的试管中加入稀H2s0“，在管口观察到红棕色气体D.运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗8.下列性质的递变规律不正确的是A.NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B.Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强c.Al3 Mg2 Na+的离子半径依次减小D.Fz、Ch、Bh、b的熔沸点依次升高、密度依次增大9.已知硒元素的核电荷数为3 4,下列关于小e的 说 法 正 确 的 是()A.，8Se的核内有78个质子 B.，8Se的质量数是44C.%e的核内