2022-2023学年广东顺德某中学高三化学第一学期期中学业质量监测模拟试题（含解析）.pdf

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1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2 B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知电离平衡常数：H2CO3HC1OHCO3，氧化性：HClOC12Br2Fe3+l2 下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A.向 Feb溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+CL=2Fe3+2CrB.向滨水中加入足量氯化亚铁溶液能使

2、溶液变成无色C.向 NaCK）溶液中通少量CCh的离子方程式：2clO-+CO2+H2O=2HC1O+CO；D.能使pH试纸显深红色的溶液，Fe3 Cl Ba2+B l 能大量共存2、国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数（NA=6.02214076xl（）23moi）,并于2019年 5 月 2 0 日正式生效。下列说法正确的是（）A.1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAB.常温常压下，Im ol甲基（4CD3）所含的中子数和电子数分别为U NA、9NAC.2.3 g Na和 O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N*和0.2 NA之间D.高温下

3、，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3 M3、下列实验操作能达到实验目的的是（）A.A选项实验目的实验操作A加快02的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnOzB制取并纯化氯气常温下向MnO2中滴加浓盐酸，将生成的气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水C检 验 Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质将 Fe（N（h）2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红D验 证 Cu和浓硫酸反应生成CuSO4向反应后的溶液中加水，观察溶液变蓝色BC.CD.D4、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组加入的试剂发生反应的离子方程式AFe3

4、、CPNaOH溶液Fe3+3OH=Fe(OH)3lBK+、NH3 H2O、CO32-通入少量COz2OH+CO2=CO32+H2OCH+,Fe2 SO42-Ba(NCh)2 溶液SO42+Ba2+=BaSO4iDNa+、A P Cl少量澄清石灰水A13+3OH=A1(OH)31A.A B.B C.C D.D5、下列物质间关系正确的是A.它 与2H2 同位素B.C2H4与 C4H8同系物C.1 0 2 与同素异形体D.2-甲基丁烷与异戊烷同分异构体6、下列有关仪器的使用或实验操作正确的是A.用稀盐酸洗涤H2还 原 CuO后试管内壁的铜2B.蒸发时，蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的C.分离苯萃取滨

5、水后的分层液体，从分液漏斗下口先放出水层,再放出有机层D.用 KMnfh溶液测定Na2c2。4的浓度时,KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中7、羟基水杨胺（Z）可以治疗胆囊炎、胆管炎等。合成羟苯水杨胺的反应如下图，下列说法正确的是0A.X 能和NaHCCh溶液反应产生CO2B.Z 的分子式为Ci3Hl2O3NC.X、Y、Z 都能发生消去反应、取代反应、加成反应D.Z 在一定条件下与NaOH溶液发生反应时，1 mol Z 最多消耗3 mol NaOH8、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.Fe（OH）3胶体和FeCb溶液的本质区别是Fe（OH）3胶体有丁达尔效应，而 FeCb溶液无丁达尔效应B.

6、胶体在自然界是普遍存在的，如有色玻璃就是一种胶体C.胶体分散质粒子直径是10210-7米范围内D.Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的9、用 N,表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A.78g苯中含有的碳碳双键的数目为3NAB.16gCu2S 和 CuO组成的混合物中含有的阳离子数为0.2NAC.将 Imol出 与 1 mol L 充入一密闭容器中充分反应后，转移的电子书为2NAD.1 mol F e 与足量的浓硫酸共热反应，生成SCh的分子数为N,*10、C、N、S 都是重要的非金属元素.下列说法正确的是A.三者对应的氧化物均为酸性氧化物B.三者的单质直接与

7、氧气反应都能至少生成两种氧化物C.相同温度下，等物质的量浓度的Na2c0 3、NaNCh、Na2sO3溶液的pH大小顺序：NaN（h3 1+2 H 2 O1 9、下列化学用语正确的是A.雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：H-:F:-B.新制氯水中含氧酸的结构式：H C1 0C.力的结构示意图D.标准状况下密度为L 2 5 g/L 的气态炫的球棍模型:2 0、N H N （叠氮化钱）易发生爆炸反应：N H 4N 3 =2 N21 +2 H21 ,NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1.8g N H 4+中含有的质子数为IN AB.N 2 既是氧化产物，又是还原产物C.爆炸反应中，当

8、转移4 M 个电子时，产生89.6 L（标准状态）混合气体D.6 g 的 N H N 晶体中含有的阴离子个数为0.3 L2 1、如图是某元素的价类二维图，其中A 为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E 的相对分子质量比D大 1 6,各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是化合价Yt氢 化 物 单 质 氧 化 物 含 气 段 按 质 类 别A.A 作肥料时不适合与草木灰混合施用B.同主族元素的氢化物中B 的沸点最低C.C 一般用排水法收集D.D E 的反应可用于检验D2 2、乙二胺（H z N CH 2 c H 州 2）,无色液体，有类似于氨的性质，已知：2 5 时，电离常数k“=l

9、（T 7 乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数8（平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数）随溶液p H 的变化曲线如右图。下列说法错送的是（）A.H 2 N CH 2 c H 2 N H 2 在水溶液中第一步电离的方程式 H 2 N CH 2 CH 2 N H2+H20 H z N C H z C H +O l TB.曲线I代表的微粒符号为 H 3 N CH 2 CH 2 N H 3 2+C.曲线I 与曲线H相交点对应p H=4.0 7D.在 0.1 m o l L _1 H 2 N CH 2 CH 2 N H 3 c l 溶液中各离子浓度大小关系为 C(C1)C(H 2 N CH 2

10、CH 2 N H 3+)C(H+)C(0 H-)二、非选择题(共84分)2 3、(1 4分)丁苯献是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯配(J)的一种路线如图所示:0 词（c 01 1 Ri（l）R i-C-H I-RCOH已知：R-Br-M g.RMgBr（2）H；H乙酸 c cC 0:RCOOH(1)A 的名称是,E 到 F 的反应类型是 o(2)试剂a是,F 中 官 能 团 名 称 是.(3)M 组成比F 多 1 个 CH z,M的分子式为CM Br O,M的同分异构体中：能发生银镜反应；含有苯环；不含甲基。满足上述条件的M的同分异构体共有 种。(4)J 是一种酯，分

11、子中除苯环外还含有一个五元环，J 的结构简式为。1 1 在一定条件下还能生成高分子化合物K,H生成K 的化学方程式为(5)利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成OHCHCH,的路线流程图(其它试剂自选)。2 4、(1 2 分)肉 桂 醛 F(CH =CH CH O)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的:CHz=CHjHQ催化剂&加热、加压=水溶液、L JC u C I已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛:01 1RCHH 0 2 OH R 0+R4H-U-R-MH-U请回答:（1）D 的名称为。（2）反应 中 属 于 加 成 反

12、 应 的 是 一（填序号）。（3）写出反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _（4）在实验室里鉴定2cl分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是（请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。A.滴加AgNCh溶液 B.加 NaOH溶液 C.加热 D.用稀硝酸酸化（5）E 的同分异构体有多种，其中之一甲属于酯类。甲可由H（已知H 的相对分子量为32）和芳香酸G 制得，则甲的结构共有 种。（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙

13、烯为原料制备CH3cH=CHCHO的合成路线流程图（无机试剂任选）。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _合成路线流程图例如下：CH2=CH2旦4 c H3cH?Br N笠 格 泄CH3cH20H25、（12分）铝土矿的主要成分是A W h,含有杂质SiCh、Fe2O3.M gO.工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：请回答下列问题：（1）溶液A 转化为溶液D 发生的离子方程式为（2）由物质M 制取铝的化学方程式为；(3)溶液D 中通入过量CO2生成沉淀F 的离子方程式为(4)取一定量的沉淀C 置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，所得

14、溶液中Fe元素以 存在,检 验 该 离 子 的 实 验 操 作 和 现 象 是。26、(10分)某小组拟制备三氯乙醛，装置如图所示(夹持装置略去)。已知：制备反应原理为CH3cH2OH+4C12TCQ3CHO+5HCL可能发生的副反应为CH3cH2OH+HC1-CH3cH2CI+H2O,常温下，高锌酸钾和浓盐酸可以制备氯气。(1)写出A 中发生反应的离子方程式：.(2)实验发现，通 入 D 中的氯气速率过快，合理的解决方案是。(3)实验完毕后。从 D 中分离产品的操作是 o(4)进入D 装置中的氯气要干燥、纯净。B 中 试 剂 可 能 是 (填序号)；如果拆去B 装置，后果是 oa、NaOH溶

15、液 b、饱和食盐水 c稀盐酸 d、稀硫酸27、(12分)硫酸亚铁钱(NH4)2Fe(SO4)2 是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹持装置略去)，在 500C时隔绝空气加热A 中的硫酸亚铁铁至分解完全，确定分解产物的成分。(NH)Fc(SO.)t 无水(1假铜HC1 和 BnCL W 6 和 BaCk混合溶液 混合溶液ARcnE(D B 装置的作用是(2)实验中，观察到C 中无明显现象，D 中有白色沉淀生成，可确定产物中一定有 气体产生，写出D 中发生反 应 的 离 子 方 程 式 若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_ _ _ _ _ _ _ _ _

16、 _ _ _ _ _。(3)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为FezO3,而不含F eO,请完成表中内容。(试剂，仪器和用品自选)实验步骤预期现象结论取少量A 中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分振荡使其完全溶解；固体残留物仅为Fe，O(4)若 E 中收集到的气体只有N 2,其物质的量为x m o l,固体残留物Fe2(h,的物质的量为y mol,D 中沉淀物质的量为z m o l,根据氧化还原反应的基本规律，x、y 和 z 应满足的关系为.(5)结合上述实验现象和相关数据的分析，完成硫酸亚铁钱(NH。2Fe(SO4)2 在 500时隔绝空气加热完全分解的化

17、学方程式.(6)用氧化还原滴定法测定制备得到的T i(h试样中的T i(h的质量分数：在一定条件下，将 TiCh溶解并还原为Ti3+,再 以 KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁钱INHaFe(SO4)2 标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti，+。TiCL水解生成TiOdxlhO的化学方程式为。滴定终点的现象是滴定分析时，称取TiCh试样0.2 g,消耗0.1 mokLTNHqFe(SO4)2标准溶液2 0 m L,则 TiCh的质量分数为若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准溶液的液面，使其测定结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。28、(14分)氮的氧化物是主要的空气污染物，目前消除氯氧化物污

18、染的方法有多种。(1)用 CH 催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160 kJ-mol-1(I)CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)A H=-574 kJ-mol-1(II)H2O(g)=H2O(l)A H=-1.0 kJ m o r1(IH)写出CH4(g)与 N02(g)反应生成N2(g),CO2(g)和 H20(l)的热化学方程式：为研究不同条件下对上述反应(II)的影响，在恒温条件下，向 2 L 的恒容密闭容器中加入0.2mol CH4和 0.4molN(h,10m

19、in 反 应(I I)达到平衡，测得 lOmin 内 v(NO)=5xl()-3mo/(L.min),则平衡后 n(CH4)=mol,NCh 的转化率a尸.其 它 条 件 不 变，反应在恒压条件下进行，平衡时N02的转化率azai(填“大于”小于”或“等于“)。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2 N 0(g)=N 2(g)+CO2(g)某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和N 0,恒 温(TO 条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下时间浓度(m o l/L)物质NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.

20、030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是A.容器内C(h 的浓度保持不变B.v i(N2)=ViE(NO)C.混合气体的平均相对分子质量保持不变D.混合气体的密度保持不变E.容器内压强保持不变在TC时.该 反 应 的 平 衡 常 数 为 (保留两位小数)；在 3 0 m i n,改 变 某 一 条 件,反 应 重 新 达 到 平 衡,则 改 变 的 条 件 是。(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的N 0 和 C 0 转变成C 0 2 和 研 究 表 明：在使用等质量催化剂

21、时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率.如图表示在其他条件不变时，反应：2 C O(g)+2 N O(g)、催化剂、N 2(g)+2 C O 2 中 N 0 的浓度c(N 0)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。A若催化剂的表面积S i S 2,在图中画出c(N 0)在、S 2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。一2 9、(1 0 分)某铜矿石的主要成分是C U 2 O,还含有少量的A I 2 O 3、F e z C h 和 S i O 2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示（己知：C u z O+2 H+=C u+CU2+H2O）O（1）滤液A中 铁 元 素 的

22、 存 在 形 式 为（填离子符号），生 成 该 离 子 的 离 子 方 程 式 为,检验滤液A中 存 在 该 离 子 的 试 剂 为（填试剂名称）。（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为 在实验室中完成此实验还需要的试剂是 oa.K C103 b.K C1 c.M g d.M nO2（3）为使固体混合物D 在空气中灼烧完全分解，应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,直至连续两次测定的实验结果相同（或质量相差小于0.1 g）时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是 O（4）溶液G与固体混合物B 反应的离子方程式为 o（5）将 N a z CO s 溶液滴

23、入到一定量的Cu Ck溶液中，得到氯化钠、二氧化碳和一种绿色的不溶于水的盐（不含结晶水），该盐受热分解产生三种氧化物，则 该 盐 的 化 学 式 是.2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【题目详解】A.还原性F e 2+F e3+,向滨水中加入足量氯化亚铁溶液澳单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，故 B 错误;C.碳酸酸性强于次氯酸，向 N a ClO 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：C1O +CO 2+H2O=H C 1 O+H C O；,故 C错误；D.能使pH试纸显深红色的溶液是强酸性溶液，强

24、酸性溶液中F e 3+、C 、Ba2 B F能大量共存，故 D 正确；故选D。2、B【题目详解】A.酯在酸性条件下的水解反应为可逆反应，不能进行到底，所 以 ImolCH3coOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数小于NA,选项A 错误；B.Imol甲 基(-14CD3)含 有 Um ol中子、9moi电子，所含的中子数和电子数分别为IINA、9NA,选 项 B 正确；C.2.3g钠的物质的量为O.lmol,(Mmol钠完全反应失去O.lmol电子，转移的电子数为O.INA,选项C 错误；D.0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，失去电子的物质的量为：(-0)x0.2m ol=-

25、m ol,根据电子守恒，3 3L6mol 4 4生成氢气的物质的量为：3=m o l,生成的H2分子数目为一NA,选 项 D 错误；2 15 15答案选B。3、A【题目详解】A、在过氧化氢溶液中加入少量MnCh,MnCh具有催化作用，加快双氧水的分解速率，故 A 正确；B、M nOz与浓盐酸常温下不反应，而且纯化氯气时应先用饱和食盐水除去氯气中的H C L 然后用浓硫酸干燥，故 B 错误；C、Fe(NO3)2样品溶于稀H2sO4后，发生氧化还原反应生成铁离子，不能判断是否已氧化变质，正确的实验方法：溶于水，滴 加 KSCN溶液，观察溶液是否变红，故 C 错误；D、随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫

26、酸，而 Cu与稀硫酸不反应，反应后的混合物中一定含硫酸，所以应将反应后的混合物注入水中，顺序不合理，故 D 错误；故选A.【答案点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、沉淀生成、实验技能为解答关键，易错点C,3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO?+2H2O,注意实验的隐含条件。4、D【题目详解】A.Fe3之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，A 项错误；B.通入少量CO2,NH HzO优先反应，为弱电解质，在离子方程式中保留化学式，正确的离子方程式为：2NH3-H2O+CO2=CO32+H2O+2NH4+,B 项错误；C.加入硝酸钢后，硝酸根离子在酸性条件下氧化亚

27、铁离子，所以发生反应的离子方程式还有：NO3-+3Fe2+4lF=NC)T+3Fe3+2H2O、Sfl+BaZBaSOJ,C 项错误；D.AP+与少量氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：AI3+3OH=Al(OH)3j,D 项正确；答案选D。5、C【题目详解】A JH 2与 2H2不是原子，不互为同位素，故 A 错误；B.C2H4是乙烯，C4H8可能是丁烯，也可能是环丁烷，不一定互为同系物，故 B 错误C.I；O 2与弋02是由同位素原子”、16。形成的单质，属于同素异形体，故 C 正确；D.2-甲基丁烷与异戊烷，分子式相同，结构也相同，属于同一物质，故 D 错误；答案选C。【答

28、案点睛】本题考查对同位素、同素异形体、同分异构体概念的区别，尤其是是同位素和同素异形体概念易混淆。具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素，研究对象为原子；同素异形体，是指由同样的单一化学元素组成,因排列方式不同，而具有不同性质的单质，研究对象为单质；同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物，研究对象是化合物。6、B【题目详解】A、氢气还原氧化铜后留下的铜，是不活泼金属，排在金属活动性顺序中氢的后面，不能和稀盐酸反应,故 A错误；2B、蒸发时，加入的液体不能超过容器容积的过多液体可能溢出，故 B 正确；C、苯的密度比水的密度小，分层后水层在下层，分层时避免上下层液

29、体混合，则先分离出水，有机层从上口倒出，故 C 错误；D、高铳酸钾溶液呈酸性，且有强氧化性，要腐蚀橡皮，应该用酸式滴定管盛放，故 D 错误。答案选B。7、D【答案解析】A.X 物质中含有酚羟基，酚的酸性小于碳酸的酸性，所以X不能和N a H CCh 溶液反应产生C O 2,故 A错误；B.由 Z的结构简式可知，Z的分子式为Ci 3H li c h N,故 B 错误；C.由 X、Y、Z的结构简式可知，三种物质均不能发生消去反应，都可以发生取代反应和加成反应，故 C 错误；D.Z 物质中含有2 个酚羟基和1个肽键，Z在一定条件下与N a O H 溶液发生反应时，I m ol Z最多消耗3 m ol

30、 N a O H,故 D 正确；答案选D。8、A【题目详解】A.根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于lnm)、胶 体(I nm-lO O nm),浊液(大于 lO O nm),所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小不同，故 A错误；B.有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的，与胶体性质有关，故 B 正确；C.根据胶体的定义可知，胶体分散质粒子直径是10-9-10米(即lnm lO O nm)范围内，故 C 正确；D.F e(O H”胶体具有较大的表面积，具有吸附悬浮杂质的作用，F e(O H)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达

31、到净水目的，故 D 正确；故答案选A。【答案点睛】本题考查的是胶体的性质，难度不大，胶体的性质有：丁达尔效应、电泳、聚沉；利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法，而溶液、浊液、胶体三大分散系的本质特征是分散质粒子直径大小不同。9、B【答案解析】A、苯分子中无碳碳双键，故 A错误；B、若 16g 全 是 C mS,含有n(Cu+)=遴 一x 2=0.2m ol,若160g /mol16g 全是C u O,则 n(Cu 2+)=0.2 m o L 所以总质量为16g 时，Cu 2s 和 C u O 无论以何种比例混合，阳离子数80g /mol目均为0.2NA，故 B 正确；C、出 与 L

32、的反应为可逆反应，I m olH z 与 1 m ol L不能完全反应，所以转移的电子数少于2NA 故 C 错误；D、1 m ol F e 与足量的浓硫酸共热反应，F e 转化为F e3+,则 I m olF e 失去3m ol电子，而每生成I m olS O z，转移2m ol电子，故生成S 02应 为 1.5m oL 分数为1.5NA,故 D 错误。故选B。10、C【答案解析】A、C O、NO是不成盐氧化物，A错误；B、S与氧气只能生成S O 2,B 错误；C、N a 2c o3、N a 2s t h 由于水解显碱性，且越弱越水解，所 以 N a 2s Ch V N a 2c O 3,N

33、a N Ch 溶液呈中性，C 正确；D、CO 2、S O 2与水化合生成对应的酸属于非氧化还原反应，3N O 2+2H 2O=2H N O 3+N O 属于氧化还原反应。反应原理不同，D 错误。11、C【分析】若锥形瓶内气体的最大物质的量是a m ol,久置后其气体的物质的量是b m ol,如存在a b 关系,说明在久置过程中锥形瓶的气体参与反应而消耗,反之不存在a b,以此解答该题。【题目详解】A.铁与盐酸反应生成氢气，因为铁过量,则久置过程中铁发生吸氧腐蚀,则消耗氧气，a b,故 A不选；B.亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫气体,因为亚硫酸钠过量,则久置过程中亚硫酸钠与二氧化硫反应生成亚硫

34、酸氢钠，气体总物质的量减小，a b,故 B 不选；C.F e、A l与浓硫酸发生钝化，气体体积基本不变，故 C 选；D.铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，久置过程中二氧化氮与水反应生成NO,体积变小，故 D 不选；综上所述，本题选C。12、C【答案解析】A、没 有 4 5 0 m L 的 容 量 瓶，实 际 应 配 制 5 0 0 m L 溶 液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L x 0.1m ol/L x 250g/m ol=12.5g,选 项 A错 误；B、浓 硫 酸 密 度 比 水 大，溶 于 水 放 出 大 量 的 热，所以稀释 时 要 将 浓 硫 酸 慢 慢 注 入 水 中，并 用 玻

35、璃 棒 不 断 搅 拌，选 项 B 错 误；C、配制一定物质的量浓度的溶液,若 定 容 时 俯 视 刻 度 线，则 加 入 的 蒸 储 水 偏 少，导 致 所 配 溶 液 浓 度 偏 高，选 项 C 正 确；D、溶质的质量分数=3 x 1 0 0%,两种溶液的溶质质量分数相等，但溶质的摩尔质量不一定相等，且密度也不一定相等,加溶液根据c=W等，只要 不相等，则浓度不相等，选项D错误。答案选C。M M13、C【题目详解】A.量筒不能用于配制溶液，故A错误；B.容量瓶不能用于稀释浓硫酸，故B错误；C.要配制0.1m ol/L的Na2cCh溶液4 8 0 m L,需用500m L的容量瓶，故C正确；

36、D.配制溶液时，若定容摇匀后溶液体积未达到刻度线，不能再加水定容，否则会使所配溶液的浓度偏小，故D错误；故答案：C,14、C【答案解析】A.碳原子半径大于氢原子，故A错误；B.B/未用电子式表示，故B错误；C.“S?-的结构示意图：碗故C正确；D.竣基一CO O H表示成了一O O C H,故D错误。故选C。15、C【题目详解】A.气(D)原子核外有1个电子，正确；B.中与D质子数同，中子数不同，与D互称同位素，正确；C.同素异形体都是单质，不是化合物，错误；D.咕218。与D2I6O的相对分子质量都是2 0,正确。答案选C。16、D【答案解析】A.二氧化碳、二氧化硫与石灰乳反应生成碳酸钙、亚

37、硫酸钙，则固体1中主要含有CaCOs、CaSO3,A错误;B.X可以是空气，且至少保证生成的二氧化氮与一氧化氮的物质的量之比为1：1时即可，不需过量，B错误；C.处理含NHJ废水时，生成无污染的气体氮气，发生的反应为：NH；+NO=NzT+2H2。，C错误；D.CO与石灰乳、NaOH均不反应，则气体2为C O,捕获剂所捕获的气体主要是CO,D正确；答案为D。17、B【答案解析】A.H 2中H元素化合价为0价，比较容易升高到+1价，具有较强的还原性，故A不选；B.H+中H元素化合价为+1价，处于H元素的最高价态，不具有还原性，故B选；C.N a元素化合价为0价，比较容易升高到+1价,具有较强的还

38、原性，故C不选；D.C O中C元素化合价为+2价，比较容易升高到+4价，具有较强的还原性，故D不选；故选B。点睛：元素处于高价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性。对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强。18 B【题目详解】A.在氯化铝溶液中滴加过量的氨水生成氢氧化铝沉淀，Al3+3NHrH2O=Al(OH).4+3 NH；,A 错误；B.酸性溶液中KK)3与 KI反应氧化还原反应，生成L 和水，IO1+5r+6H+=3L+3H2O,B 正确；C.标准状况下将112 mL氯气即0.005moL通

39、 入 10 mL 1 molL的溟化亚铁溶液中，n(FeBr2)=0.01mol,氯气量不足,亚铁离子先反应，反应的离子方程式为2Fe2+C12=2Fe3+2C，C 错误；D.向 Mg(HCO3”溶液中加入足量澄清石灰水，生成碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀，Mg2+2HCO；+2Ca2+4OH=Mg(OH)2j+2CaCO3i+2H2O,D 错误；答案为B。19、D【分析】A、HF是共价化合物；B、次氯酸结构式中O 分别与H 和 C1相连；C、S-最外层8 个电子；D、乙烯碳与碳之间形成双键。【题目详解】A、HF是共价化合物，雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：H:F:,故 A错误；B、次氯酸结构式中

40、O 分别与H 和 C1相连，新制氯水中含氧酸的结构式：H-0-C 1,故 B错误；C、最外层8 个电子，结构示意图，故 C错误；D、标准状况下密度为1.25g/L的气态烧为乙烯，乙烯碳与碳之间形成双键，球棍模型：故 D正确。故选Do20、C【答案解析】1 个 N IV 中含有11个质子，ISgN lV 中含有的质子数为LINA,故 A错误；NH4N3中氮元素化合价由负价升高为0,氢元素化合价由+1降低为0,所以氮气是氧化产物，故 B错误；根据方程式NH4N30=2N2T+2H2f,ImolNH4N3分解转移4moi电子，当转移4NA个电子时，产生21noi氢气、2moi氮气，标准状况下的体积是

41、89.6 L,故 C 正确；NH4N3晶体中含有的阴离子是N3-,6g的 NH4N3晶体的物质的量是O.lm ol,含有的阴离子个数为0.INA,故 D错误。21、B【题目详解】由信息可知，A为正盐，为镂盐，强碱与镂盐加热生成氨气，所以B为NH3；氨气和氧气反应生成氮气和水,C为N2；氮气氧化为N O,所以D为NO；NO氧化为NO2,E为NCh;二氧化氮和水反应生成硝酸,F为HNCh;G为硝酸盐；Y为Ch,Z为H2O。A.钱态氮肥和草木灰不能混合施用，故A项正确；B.B为N H 3,氨气分子间存在氢键，所以氮族元素的氢化物中氨的沸点异常的高，所以氮族元素的氢化物中，NH3的沸点最高，故B项错误

42、；C.C为N2,N2的密度与空气太接近，用排空气法收集不能得到纯净的气体，所以一般用排水法收集，故C项正确；D.N O与Ch反应生成N O 2,颜色由无色变为红棕色，可用于检验N O,故D项正确。故选B。【答案点睛】氨气和氧气反应生成氮气和水，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮气体；氮气和氧气在放电条件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应才能生成二氧化氮。22、C【答案解析】A.乙二胺(H2NCH2cH2NH2)有类似氨的性质，根据题目信息K x l O.、凡2=10-75可知，H2NCH2cH2NH2在水溶液中分两步电离，第一步电离的方程式为:H2NCH2cH2NH2+H2O=iH

43、2NCH2cH2NH3+OH-,故A正确；B.H2NCH2cH2NH2在水溶液中分两步电离，电离方程式分别为：H2NCH2CH2NH2+H2O H2NCH2cH2NH3+OH-、H2NCH2cH2NH3+H2O H3NCH2cH2NH3P+OH-,根据方程式可知，溶液pH越小，越有利于电离平衡正向移动，H3NCH2cH2NH2+浓度越大，所以曲线I代表的微粒符号为H3NCH2cH2NH3F+,故B正确；C.曲线H代表的微粒符号为H2NCH2cH2NH3+,曲线I与曲线H相交点对应的溶液中，H3NCH2cH2NH3产和 H2NCH2cH2NH3+浓度相等，根据 H2NCH2cH2NH3+H2O4

44、H3NCH2cH2NH32+OH.c(0H)*c f N CH i CH？N H；2+)扁可知，Kb2=10-715=-CGWC&C H M。-=c(OH),则 c(H+)=肪10-6.85,PH=6.85,故 C 错误；D.在 O.lmokL”H2NCH2cH2NH3cl溶液中，因H2NCH2cH2NH3+水解使溶液呈酸性，则各离子浓度大小关系为c(Cl)(H2NCH2CH2NH3+)c(H)c(OH),故 D 正确；答案选 C。二、非选择题(共84分)23、2-甲基-1-丙烯 氧化反应 铁粉、液澳 醛基、溟原子 7 种C(CH3)3ICH O H一定条件(H3C)3C 0H()-CH /、

45、C()H+(W-1)H2()CO O HO HClh CH C RCOOH,可推出c 的化学式为(CH3)3CMgBr,F 是。逆 推 E 是*r、D 是 ；B 是-,A 是tH,CH3(2)1在 铁 作 催 化 剂 的 条 件 下 与 漠 反 应 生 成；(3)能发生银镜反应说明存在醛基，含有苯环；不含甲基，-CH O 和-CH26r 与苯环邻间对3 中同的分异构，-CH z CH O和-Br与苯环邻间对3 中同的分异构，丁 连接苯环一个碳上，所以一共有7 种符合条件的同分异构;CHO(4)J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环，J的结构简式为C(C H3)3学方程式为nCHOH一定条件

46、(H303c 0IIH-r()-C H-y-：HCH2CHO(5)E(Q)的同分异构体甲属于酯类，可由H和芳香酸G制得，则H为醇，相对分子量为3 2,则H为甲醇，则芳香酸G可能为苯乙酸、甲基苯甲酸(3种)，即G可能有4种结构，甲醇不存在同分异构体，因此甲可能有4种结构，故答案为4；0(6)以乙烯为原料制备C H 3cH=C H C H O需要增长碳链，因此需要利用题干信息|+RCHH OI IIR T H CH“OH R 0OH二|,因此需要合成乙醛，可以有乙烯与水加成生成乙醇，乙醇氧化即可得到乙醛，合成路*R-CHCHCH线 为 此=此 温*C H3cH20H 抬 CH3CHO 皿C H 3

47、 C H O H C H 2 C H O A C H 3 C H=C H C H O,故答案为加热、加乐CH2=C H2 黑*CH3cH20H 抬 CH3cH0 叽CH3CHOHCH2cHe19 cH3CH=CHCH0犍化刑 3、八 加热、雌点睛：本题考查有机物推断与合成，需要学生对给予的信息进行利用，是有机化学常见题型。本题的易错点为(5),关键是判断芳香酸G的结构的种类。难点是(6)合成路线的设计，如果考虑到碳链增长，需要利用题干信息，解题就比较顺利了。25、A13+4OH=A1O,+2H，O2ALO3 枷 4Al+3O+A1O,+CO，+2H，O=A1(OH)3I+HCO3 Fe?+取少

48、量溶液于试管中，向该试管中滴加K S C N,溶液不变色，继续滴加氯水后溶液显红色，说明Fe元素以Fe2+存在。【答案解析】(1)溶液A与转化为溶液D的离子方程式为A13+4OH=A1O2+2H2O,故答案为:A13+4OH=A1O2+2H2O；根据流程图沉淀F为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水,反应为：2Al(OH)3qALO3+3H2O,M为AI2O3,电解熔融的氧化铝可以制取铝，方程式为：2ALO3电解4A1+3 C M,故答案为：2AL()3电解4A1+3C M；(3)溶液A中含有镁离子、铁离子和铝离子、氢离子，加入过量烧碱，氢离子和氢氧化钠反应生成水，镁离子、铁离子和铝离子都

49、和氢氧化钠反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化镁、氢氧化铁不溶于氢氧化钠溶液中，但氢氧化铝易溶于氢氧化钠溶液中生成偏铝酸根离子，所以溶液D中含偏铝酸根离子，通入过量CO2和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子，离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3,故答案为：AIO2+CO2+2H2O=Al(OH)3i+HCO3；(4)取一定量的沉淀C中含有氢氧化镁和氢氧化铁，置于试管中，逐滴向试管中加入过量HI至沉淀全部溶解，溶解生成的铁离子能够将碘离子氧化，铁离子被还原为亚铁离子，检验亚铁离子可以取少量溶液于试管中，向该试管中滴加K S C N,溶液不变色，继续滴加氯水后溶液显红色

50、，说 明Fe元素以Fe?+存在，故答案为：Fe2+；取少量溶液于试管中，向该试管中滴加K S C N,溶液不变色，继续滴加氯水后溶液显红色，说 明Fe元素以Fe?+存在。26,2MnO4-+16H+10Cl=2Mn2+5Cl2t+8H2O 调节分液漏斗旋塞减慢盐酸滴加速度 蒸馆 b 氯气中有氯化氢，发生副反应生成CH3cH2C1,使三氯乙醛产率降低纯度降低【分析】A装置利用高锈酸钾和浓盐酸反应制备氯气，B装置用饱和食盐水除去氯气中混有的HCL C装置盛放浓硫酸干燥氯气，D中反应制备CCbCHO,E装置盛放氢氧化钠溶液，吸收尾气中氯气、HC1防止污染空气。【题目详解】(1)A中高钵酸钾和浓盐酸反