2018高中化学第四章材料家族中的元素第2节铝金属材料第一课时学案无答案鲁科版必修1.pdf

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1、小学+初中+高中第第 2 2 节节铝铝金属材料金属材料第第 1 1 课时课时学习目标：学习目标：1.熟练掌握铝的性质，能够根据物质性质对比分析实际问题。2.认识铝及其化合物与其他常见金属及其化合物在化学性质上的特殊性,能够列举铝合金材料在生产、生活中的重要应用。学习过程：学习过程：一、铝与铝合金1、铝（1）铝在自然界的存在：铝是地壳中含量的，约占地壳质量的7.3%；在自然界中主要以化合态存在。（2）铝的物理性质：铝是一种色金属，熔点，相对于其他金属其密度，具有的导电性和导热性，导电性仅次于银、铜和金。（3）铝的化学性质：铝的化学性质。铝在氧气中燃烧：实验现象：铝热反应：实验现象：铝粉和氧化铁粉

2、末的混合物称为。铝热反应能放出大量的热，常用于。铝与酸反应：铝与硫酸反应：铝与盐酸反应:铝与碱溶液反应：铝与 NaOH 溶液反应的化学反应方程式：；离子方程式 _。与盐反应：铝与硫酸铜溶液反应的离子方程式：2、铝合金(1)一般地，合金比纯金属硬度，耐腐蚀性，熔点比各组分金属。小学+初中+高中小学+初中+高中(2)铝合金的特点：(3)铝合金的主要用途：二、铝的重要化合物1、氧化铝(1)存在：自然界中纯净的Al2O3为色晶体,俗称 ,硬度仅次于金刚石。(2)物理性质：色固体,溶于水,熔点高。由于 Al2O3熔点高,难分解,因而可作良好的材料。(3)化学性质：典型的氧化物：氧化铝与盐酸反应的化学方程

3、式离子方程式氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式2、氢氧化铝（1）物理性质:色絮状固体,溶于水,有较强的性。（2）化学性质：典型的氢氧化物，氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式离子方程式氢氧化铝与 NAOH 反应的化学方程式：离子方程式氢氧化铝的热不稳定性：实验室制取氢氧化铝的化学方程式离子方程式反馈练习：反馈练习：1、下列关于铝的几种性质说法正确的是（）A铝的化学性质活泼，但常温下不能被氧气氧化B铝能跟某些金属氧化物反应，表现氧化性C铝热剂是铝粉与氯酸钾的混合物D.铝在常温下能被浓硫酸氧化而钝化2、下列有关铝及其化合物的说法正确的是()A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应小学+初

4、中+高中小学+初中+高中B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会生成白色沉淀3、金属铝在空气中能够稳定存在的主要原因是()A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应 D.铝表面有氧化膜4、下列物质中,在常温下不能与铝发生化学反应的是()A.浓硫酸 B.氧气 C.氢氧化钠溶液 D.氯化铜固体5、向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解。这种物质是()A.MgSO4 B.NaAl(OH)4 C.AlCl3 D.FeCl36、下图是我们根据学习有关铝的知识归纳总结的：“铝三角

5、”（Al、Al(OH)3、Al(OH)4 相互转化关系），请完成图中空白并写出有关离子方程式：课时作业：课时作业：1、下列关于金属铝的叙述中,说法不正确的是()A.Al 是地壳中含量最多的金属元素B.Al 是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C.铝箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D.铝箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的铝并不滴落2、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 BNH4HCO3受热易分解，可用作氮肥CFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 DAl2O3熔点高，可用作耐高温材料3、化学在生活中有着广泛的应用，下

6、列对应关系错误的是（）化学性质实际应用3+小学+初中+高中小学+初中+高中A.B.C.D.Al2（SO2）3和小苏打反应铁比铜金属性强次氯酸盐具有氧化性HF 与 SiO2反应泡沫灭火器灭火FeCl3腐蚀 Cu 刻制印刷电路板漂白粉漂白织物氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4、等量镁铝合金粉末分别投入到下列过量物质的溶s 液中,充分反应,放出 H2最多的是()A.NaOH 溶液 B.H2SO4溶液 C.HNO3溶液 D.NaCl溶液5、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O36、铝分别与足量

7、的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况体积相等时,反应中消耗的 H2SO4和 NaOH 物质的量之比为()A.14 B.23 C.32 D.417、将 5.4 g Al 投入 200.0 mL 2.0 molL 的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余,该溶液可能为()A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl 溶液-1-18、甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 molL 的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后所生成的气体体积比为12,则加入的铝粉的质量为()A.5.4 g B.3.6 gC.2.7 g D.1.8

8、 g9、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A将铜插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3+-Cu+2NO2+H2O2 FeAl(OH)3+3NH4H2SiO3+3 Na+3+2+B向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe+Fe3+3+C向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al+3NH3H2OD向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+10、向 AlCl3和 MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，则消耗NaOH 溶液的体积（x 轴）和生成沉淀（y 轴）之间的函数关系可用如图来表示，则下列关系图正确的是（）小学+初中+高中小学+初中+高中 A B C D11、KA

9、l(SO4)212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用_（填标号）。AHCl 溶液 BH2SO4溶液 C氨水 DKOH 溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。（3）沉淀 B 的化学式为_。12、A、B、C、D、E 五种化合物均含有铝元素，其转化关系如图所示，其中，A 为澄清溶液且含有钾元素，C 为难溶的白色固体，E 则易溶于水。据此，请回答下列问题：（1）请写出这五种物质的化学式：A:B:C:D:E:（2）写出下列反应的离子

10、方程式：AB:AD:BC:CE:13、准确称取 6 g铝土矿样品(含 Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有 100 mL某浓度硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过滤,向滤液中加入 10 molL 的 NaOH 溶液,产生的沉淀质量 m与加入的 NaOH 溶液的体积V的关系如图所示。(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为;(2)若 a=2.3,用于沉淀 Fe 消耗 NaOH 的体积是 mL,铝土矿中各组成成 分 的 质 量 分 数:Al2O3为,Fe2O3为,SiO2为;(3)a值的范围应是,在这个范围内,a值越大,的质量分数越小。14、某学习小组用如图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子

11、质量。3+-1小学+初中+高中小学+初中+高中(1)A 中试剂为。(2)实 验 前,先 将 铝 镁 合 金 在 稀 酸 中 浸 泡 片 刻,其 目 的是(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:记录 C 的液面位置;将 B 中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;待B 中不再有气体产生并恢复至室温后,记录 C 的液面位置;由 A 向 B 中滴加足量试剂;检查气密性,上述操作的顺序是(填序号);中记录 C 的液面位置时,除视线平视外,还应。(4)B 中发生反应的化学方程式为。(5)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),B 中剩余固体的质量为c g,则铝的相对原子质量为。(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。小学+初中+高中