2022届辽宁省盘锦市高一第二学期化学期末综合测试模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括2 0个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意)1.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.Fe2O3-*FeB.NH3-*N H4CIC.SO3fH2SO4D.H2s。4 SO32.下列反应的离子方程式书写正确的是A.石灰石与稀醋酸反应：CaC03+2CH3C00H=Ca2，+2CH3C00-+H20+C02 fB.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeC13+30H=Fe(0H)31+3CEC.氢氧化铁溶液与硫酸铜溶液反应:Ba+S(V-=BaS041D.钠投入水中：Na+2H20=Nat+20H+H213.目前世界上60

2、%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下：下列说法不正确的是()A.为使海水中的MgSO,转化成Mg(O H)2,试剂可选择石灰乳B.加入试剂后，分离得到Mg(O H)2沉淀的方法是过滤C.加入试剂反应的离子方程式为：0 1+=出0D.通过电解熔融的无水MgCh得到4 8 g M g,共转移4 m o i电子4.下列说法正确的是A.乙烯和苯都可以使浸水反应褪色B.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成C.甲烷和乙烯都可以与氯气反应D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷5.设义为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCC1,含有的共价键数为0.42刈B.氢原子数为0

3、.4NA的甲醇分子中含有的键数为0.4N.C.Im o lF e溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA6.化学与工农业生产、人类生活密切相关，下列说法中正确的是A.“C可用于文物年代的鉴定，C与 I互为同素异形体B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 中的 丝 和 泪 分别是指纤维素和油脂7.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH=-Qx KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-Q2 KJ/mol2H2(g)+O2(g)=2

4、H2O(l)AH=-QsKJ/mol常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为()A.(0.4Q1+0.05Q3)kJ B.(0.4QI+0.05Q2)kJC.(0.4QI+0.1Q3)kJ D.(0.4Qi+0.1Cb)kJc(CO)c(H,O)8.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=/二，恒容时，温度升高，S浓度减小，下列说C(CO2)-C(H2)法正确的是()A.该反应的焰变为正值B.恒温恒容下，增大压强，出浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D.该反应的化学方程式为CO+HzO CO2+H29.

5、已知：25、lOlkPa条件下4AI(s)+3O2(g)=2AI2O3(s)AH=-2834.9kJ/mol4AI(s)+2O3(g)=2AI2O3(s)AH=-3119.91kJ/mol:由此得出的结论正确的是A.等质量的Oz比。3能量低，由变。3为吸热反应B.等 质 量 的 比。3能量低，由。2变。3为放热反应C.。3比 稳 定，由变。3为吸热反应D.比。3稳定，由。2变。3为放热反应1 0.设 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.标准状况下,0.1 mol NazOz溶于水，转移的电子数目为0.2NAB.常温常压下,18 g H20中含有的原子总数为3NAC.标准状况下，

6、11.2 L CH3CH20H中含有的分子数目为0.5NAD.常温常压下,2.24 L C0和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.IN，1 1.关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是()A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子B.依L i、Na、K、Rb、C s,单质熔沸点升高，密度增大C.随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D.随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强12.“绿色化学”提倡化工生产中应尽可能将反应物的原子全部利用，从根本上解决环境污染问题。在下列制备环氧乙烷的反应中，最符合“绿色化学”思想的是 化剂 CH?C H：A.3HOCH2-CH2OH-/+HOCH2CH2-O-CH2C

7、H2OH+2H2O()CH?CH,B.CH2=CH2+CI2+Ca(OH)2-*+CaCI2+H2O()+CH3COOHc.CH2=CH2+1 （过氧乙酸）-*CH,C（）H （催 化 剂C H：CH,D.2CH2=CH2+O2*/（）13.下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A.HC1 MgCL NH4CI B.H20C.CaCl2 NaOH H20 D.NH314.以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是（Na?。CO2H20 C02）A.联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺B.与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl”同时可生产出NH4cl作氮肥C

8、.氨碱法中的C&来源于合成氨工业的废气，联合制碱法中的CO?来源于石灰石燃烧D.联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使氯化钠的利用率达到了 100%1 5.南通首个全程马拉松比赛，于2019年3月1 0日在长寿之乡如皋市开赛。远动员所穿的五彩缤纷的运动服，大量使用莱卡纤维（聚氨基甲酸酯纤维），莱卡纤维属于A.盐 B.有机高分子 C.无机非金属材料 D.爆类16.本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之杯，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次 价值数倍也”，此方法的原理是A.过滤 B.萃取 C.结晶 D.蒸储17.在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。

9、关于该装置，下列说法正确的是（）ft稀硫酸A.外电路中电流方向为：X 9 T YB.若两电极分别为铁棒和碳棒，则 X为碳棒，Y为铁棒C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X Y1 8.下列有关化学用语使用正确的是A.苯的分子式：C 6H 6 B.乙烯的结构简式：C H2C H2C.C5 分子的比例模型：D.-C&(甲基)的电子式为：u19.(6分)下列对化学反应和能量转化的描述中，不正确的是A.任何化学反应都伴随着热量的变化B.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键形成的过程C.在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相

10、等D.电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气是电能转化为化学能的过程2 0.(6 分)己知 H+(a q)+0 l T(a q)=H 2 0 (1)；H=-57.3k J/m o l 现有下列反应(1)H2S 04(a q)+2 N a 0 H (a q)=N a2S 04(a q)+2 H20 (1)；(2 )H 2 s O 4(a q)+Ba(0 H)2(a q)=Ba S 04(s)+2 H20 (1)：(3)H C l(a q)+N H3 H20(a q)=限 以(a q)+H20 (1)；H C 1(a q)+浓 N a O H (a q)=N a C l (a q)+上0 (1);其中

11、反应热符合H=-57.3k J/m o l 的 是()A.(1)(2)B.(2)(3)C.(3)(4)D.都不符合二、计算题(本题包括1 个小题，共 10 分)2 1.(6分)有锌-铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2 摩尔电子转移时，问：(1)负极金属质量减少多少克？(2)正极产生的(标准状况下)气体的体积？三、实验题(本题包括1 个小题，共 10 分)2 2.(8分)软镒矿(主要成分是M r Q)与浓盐酸混合加热，产生了氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题：橡皮套管橡皮套管HaOH溶液(

12、1)A 仪器的名称是(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 o(3)此实验结果所得C a(C I O)z 产率太低，经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：温度较高时氯气与消石灰反应生成C a(C 10，为避免此副反应的发生，可采取的措施是试判断另一个副反应(写出此反应方程式)：。(4)漂粉精同盐酸作用产生氯气：C a(C I O)2+4H C I=2 C l 2 个+C a C h+2 H 2。，该反应中每生成l m o l C L,转移电子的物质的量为 m o l,(5)有效氯是漂粉精中有效C a(C 10)2 的含量大小的标志。已知：有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出

13、的氯气的质量/漂粉精的质量)x 10 0%,该漂粉精的有效氯为65%,则该漂粉精中C a(C 10)z 的质量分数为(保留一位小数)四、推断题(本题包括1 个小题，共 10 分)2 3.(8分)从铝土矿(主要成分是闻2。3,含 S i O 2、F e2o3,M g。等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下:流程甲流程乙通人过 co,灼烧化铝过gp tt*Y|-通人过-LctiexTwft沉淀z城 液Kir请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成A产的离子方程式为(2)灼烧用的仪器 填名称)。(3)沉淀A 的成分是(填化学式)。(4)冶炼铝的化学方程式.五、综合题(本题包括1 个小题，共 10

14、分)2 4.(10 分)某研究小组的同学用下图所示装置进行氯气的性质实验。氨i(化钠溶液请回答:(1)若要得到干燥的氯气，则中所加的试剂应为.(2)若中盛放的是湿润的红纸条，则 观 察 到 的 现 象 为。(3)若要验证氯气具有氧化性，则 所 用 的 溶 液 不 能 是 (填序号)。a.FeCL b.溟水 c.K I溶液(4)装 置 中 反 应 的 离 子 方 程 式 是。参考答案一、单选题(本题包括2 0个小题，每小题3分，共6 0分.每小题只有一个选项符合题意)1.A【解析】【分析】需要加入还原剂才能实现说明发生氧化还原反应，其中氧化剂被还原，化合价降低，生成还原产物。【详解】A.Fe2O

15、3-F e,化合价由+3变为0,化合价降低，发生了还原反应，须加还原剂，A项正确；B.NH3-N H4C I,化合价无变化，发生的是化合反应，不是氧化还原反应，B项错误；C.SO3-H2SO4,化合价无变化，不是氧化还原反应，C项错误；D.H2SO4-S O3,化合价无变化，不是氧化还原反应，D项错误；答案选A。2.A【解析】A.石灰石与稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2t+2CH3COO+H2O+CO2 f,A正确；B.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH=Fe(O H)3l,B错误；C.氢氧化银溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸银、氢氧化铜两种沉淀，C错误；D.钠投入水中

16、：2Na+2H2O=2Naf+2OH+H2 f,D错误，答案选A。点睛：明确物质的性质、发生的化学反应以及掌握物质的拆分是解答此类问题的关键，该类问题一般可以从反应能否发生、反应物和生成物是否正确、各物质拆分是否正确、是否符合守恒关系以及是否符合原化学方程式等几个方面分析判断。3.C【解析】A、MgSO,转化为氢氧化镁需要加入碱液，可选取石灰乳，故A正确；B、氢氧化镁为沉淀，采用过滤的方法分离，故B正确；C、试剂为盐酸，氢氧化镁为沉淀，书写离子方程式时不能拆，故C错误;D、根据反应M g C L电 解M g+C Lt，电解氯化镁时，生成48g镁，即为2m o L转移4m ol电子，故D正确；故

17、选C。4.C【解析】【详解】分析：A.乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键；B.苯与乙烯均可与氢气发生加成反应；C.甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应；D.液化石油气主要成分为C4以下的烷足；据此分析判断。详解：A.乙烯中含碳碳双键，苯中不含碳碳双键，则乙烯与澳水发生加成反应使其褪色，而苯与澳水发生萃取，故A错误；B.苯与乙烯均可与氢气发生加成反应，则乙烯可以与氢气发生加成反应，苯能与氢气加成生成环己烷，故B错误；C.甲烷与氯气光照下反应，乙烯与氯气发生加成反应，则甲烷和乙烯都可以与氯气反应，故C正确；D.液化石油气主要成分为C4以下的烷;而天然气的主要成分是甲烷，故D错误；故选C。5

18、.D【解析】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键个数，故A错误；B、氢原子数为0.4NA的甲醇分子的物质的量为上丝a=0.1 m o L其中含有的共价键的物质的量4+4 x 1 +2=0.l moi x-=0.5 m o l,故B错误；C、铁与过量硝酸反应变为+3价，故Im ol铁转移3M个电子2故C错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为C上,故14g混合物中含有的CH2的物质的量为Im o L则含2N-个H原子，故D正确；故选及点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算。本题的易错点为B,要知道甲醇的化学式为CH40,共价化_ 函-砧升外版站口成键电子总数合

19、物中的共价键数目=-。26.B【解析】【分析】【详解】A.14c与12c是质子数相同、中子数不同的两种核素，两者互为同位素，A错误；B.丁达尔效应是区别溶液和胶体的方法，葡萄糖注射液不产生丁达尔效应，说明它不是胶体，B正确；C.汽油、柴油都是碳氢化合物，植物油属于油脂，植物油中除了含C、H元素外还含有。元素，C错误；D.”春蚕到死丝方尽 中的“丝 属于蛋白质，“蜡炬成灰泪始干 中的 泪 属于垃类，D错误；故答案选Bo7.A【解析】【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算放出的热量。【详解】甲烷和氢气的混合气体体积为11.2

20、L(折合成标准状况)，则甲烷和氢气的混合气体的总物质的量为 生 生 一=0.5m ol,甲烷和氢气的体积比为4:1,所以甲烷的物质的量为0.5molx=0.4m ol,氢气的物22.4L/mol5质的量为 0.5moL0.4mol=0.1moL 由 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-Q i kJ/mol 可知，0.4mol 甲烷燃烧放出的热量为0.4molxChkJ/mol=0.4QikJ,混合气体完全燃烧后恢复至室温，生成物水为液态，由2H2值)+。2值)=2氏0(1)4 H=-QskJ/mol可知，O.lmol氢气燃烧生成液态水放出的热量为O.OSChkJ,所以

21、放出的热量为0.4Q1+0.05Q3,答案选A。【点睛】本题考查反应热的计算，试题难度不大，注意根据生成物水为液态选择相应的热化学方程式计算反应热，为易错点。8.A【解析】【分析】c(CO)c(H,O)根据平衡常数K=、烹、,可知该反应为CO2+H2=0+%0棺)，恒容时，温度升高，“浓度c(CO2)C(H2)减小，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，据此分析解答。【详解】A.由上述分析可知，升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，始变为正值，故A正确；B.恒温恒容下，若充入惰性气体增大压强，平衡不移动，氢气浓度不变，故B错误；C.升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误；D.由K的表达

22、式可知，该反应为CO2+H2=1 0+%。值)，故D错误；答案选A。【点睛】把 握K的表达式与反应的关系，温度和压强对平衡的影响为解答的关键。本题的易错点为B,要注意条件为 恒温恒容，该反应前后气体的物质的量不变，增大压强，平衡不移动，增大压强的方法可能是通入了惰性气体。9.A【解析】试题分析：由给出的两个热化学方程式看出：相同条件下得到相同质量的氧化铝，臭氧比氧气放热要多。说明等质量的。3比。2能量高。能量越低越稳定。由臭氧变氧气为放热反应。正确选项为A。考点：考查氧气与臭氧的稳定性及包含的能量大小的知识。10.B【解析】分析：A.根据过氧化钠中氧元素的化合价变化情况分析；B.根据水的物质的

23、量结合1分子水含有3个原子解答；C.标况下乙醇是液体；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/molo详解：A.标准状况下，0.1 mol Na202溶于水反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价从一1价部分升高到。价，部分降低到一2价，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数目为O.I NA,A错误；B.常温常压下，18 g 0的物质的量是Im o l,其中含有的原子总数为3 NA，B正确；C.标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目，C错误；D.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/moL 2.24 L C。和CO2混合气体中含有的

24、碳原子数目小于0.I NA，D 错误。答案选B。11.B【解析】A.碱金属的最外层电子数=主族序数=1,故A正确；B.按 照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C.同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确；D.同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确；故选B。12.D【解析】【分析】原子利用率为1 0 0%,符合绿色化学的要求。【详解】A.该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在HOCH2cH2-0-CH2cH20H和H2O,原子利用率没有达到100%,不符合绿色化学思想，故A不选；B.该制备反应的生成物除了环氧乙烷还

25、存在CaCL和 原 子 利 用 率 没 有 达 到1 0 0%,不符合绿色化学思想，故B不选；C.该制备反应的生成物除了环氧乙烷还存在CH3COOH,原子利用率没有达到100%,不符合绿色化学思想，故C不选；D.该制备反应的生成物只有环氧乙烷，原子利用率达到1 0 0%,符合绿色化学思想，故D选；答案选D。【点睛】一般来说，化合反应和加成反应最符合 绿色化学 的要求。13.D【解析】【详解】A.HCI中为共价键，MgCk中为离子键，N H 4a中既有离子键和共价键，故A不选；B.HzO中为共价键，Na?O中为离子键，CO?中含共价键，故B不选；C.CaCh中为离子键，NaOH中既有离子键又有共

26、价键，H 0中为共价键，故C不选；D.Nhh中为共价键，HzO中为共价键，C02中含共价键，故D选。故 选Do【点睛】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。注意特殊物质如氯化铝为共价化合物。14.C【解析】【详解】A、联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的，联合制碱法循环物质:氯化钠，二氧化碳，最大的优点是把合成氨和纯碱两种产品联合起来，降低了成本，故A正确；B、氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铉，联合制碱法与氨碱法相比，不产生难以处理的CaCb,同时可生产出NH1作氮肥，故B正确；C、CO2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中

27、CO2来源于高温爆烧石灰石的产物，氨碱法中CO?的来源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气，故C错误；D、氨碱法的最大缺点在于原料食盐的利用率只有7 2%7 4%,联合制碱法最大的优点是保留了氨碱法的优点，使食盐的利用率提高到96%以上，甚至能使氯化钠的利用率达到了 1 0 0%,废弃物少，故D正确；故选C。15.B【解析】【分析】通常把材料分成四大类：金属材料、无机非金属材料、合成材料和复合材料；金属材料包括金属单质与合金；无机非金属材料主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等；合成材料包括塑料、合成橡胶、合成纤维；【详解】A.电离时生成金属离子（铁根）与酸根离子的化合物叫盐，莱卡纤维属于有机物，不属于盐

28、类，故A错误；B.纤维素分为天然纤维和合成纤维，都属于有机高分子材料，莱卡纤维属于人工合成有机高分子材料，故B正确；C.无机非金属材料，主要为无机盐，如玻璃、陶瓷等，故C错误；D.煌类属于有机物，只含碳氢两种元素，分为芳香烧，烷烧，烯烧，焕点等，莱卡纤维不属于点类，故D错误；答案选B。16.D【解析】酒精和水互溶，二者沸点相差较大，根据“凡酸坏之杯，皆可蒸烧”可判断此方法的原理是蒸储,答案选D。17.D【解析】【分析】根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断X为负极，Y为正极，电流的流向正好与电子的流向相反；在原电池中，较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化

29、反应，正极上发生还原反应。【详解】A.根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，电流的流向与此相反，即Y T T X,A项错误；B.原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe,B项错误；C.X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，C项错误；D.X为负极，Y为正极，若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为X Y,D项正确。答案选D。【点睛】原电池工作原理的口诀可概括为 两极一液一连线，活泼金属最优先，负失氧正得还，离子电极同性恋”，可加深学生对原电池的理解与记忆。电子从负极沿导线流向正极，而

30、不通过溶液，溶液中是阴、阳离子移动导电，俗 称“电子不下水，离子不上岸”。18.A【解析】【详解】A项、苯的结构简式为J”,分子式为C6H6,故A正确；B项、乙烯的分子式为C H,官能团为碳碳双键，结构简式为CHZ=CH2,故B错误；C项、CH,分子的球棍例模型为 比例模型为 劣，故C错误；HD项、-C H K甲基）的电子式为H：1.，故D错误；H故选A。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握常用化学用语的的概念及表示方法，注意不同化学用语的书写要求是解答关键。1 9.A【解析】【分析】【详解】A.任何化学反应都伴随着能量的变化，表现形式可以有热能、光能、机械能、电能等，故 A 错误；B.化学反应

31、的过程实际上是反应物化学键断裂和生成物化学键形成的过程，即是一个旧键断裂，新键形成的过程，故 B 正确；C.任何化学反应都伴随着能量的变化，所以在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故 C 正确；D.电解池是将电能转化为化学能的过程，故 D 正确；综上所述，答案为A。2 0.D【解析】(1)H2s。4(aq)+2 NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2 H2O(I),该反应中生成水的物质的量为2 mol,则其给变AH=-1 1 4.6kJ/moL 故(1)错误；(2)H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2 H2O(I),该反应中生成2 moi

32、水，且还生成了硫酸钢沉淀，则其焰变HV-1 1 4.6kJ/moL故(2)错误；(3)HCI(aq)+NH3*H2O(aq)=NH4cl(aq)+H20 (I),氨水为弱碱，一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即H-57.3 kJ/moL 故(3)错误；(4)CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H20 (I),醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成Im ol水放出热量小于57.3 kJ,故(4)错误；故选D。点睛：明确中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则及表示意义，根 据 H+(aq)+0 H(aq)=H20 (I)H=-57.3 kJ/

33、mol可知，反应热符合H=-57.3 kJ/mol,生成水的计量数必须为1,酸和碱溶液必须为稀的强酸和强碱溶液，生成物中只有水，没有其它沉淀、弱电解质生成，据此进行解答。二、计算题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 1.6.5g 2.2 4 L【解析】【分析】铜锌原电池中，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，根据锌、氢气和转移电子之间的关系式计算。【详解】(1)该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，电极方程式为：Zn-2e=Zn2+,设当导线中有0.2mol电子通过时，负极锌片减少的物质的量为X。Zn-2 e=Zn2+转移电子Imol 2mol0.2molx

34、=0.1moio负极锌片减少的质量为m亿n)=0.1molX65g/mol=6.5g,故答案为：6.5g。(2)该原电池放电时，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极方程式为：2H+2工=出个，设当导线中有0.2m ol电子通过时，铜片上析出氢气的物质的量为y。2H+2e=H2t 转移电子lm ol 2moly 0.2moly=0.1molo正极产生的(标准状况下)气体的体积V(Hz)=0.1molX22.4L/mol=2.24L,故答案为：2.24L。三、实验题(本题包括1个小题，共10分)2 2.分液漏斗 2C/2+2 G z(O H),=CaCl 2+Q/(C/O)2+2 H Q 将U形管

35、置于冷水浴中2 H C I+C a(O H=CaCl,+2 H Q 1 65.5%【解析】详解：(1)由图知A仪器的名称是分液漏斗。(2)氯气和消石灰反应即得到漂白粉次氯酸钙、氯化钙和水，在U形管中产生其化学方程式为2 c b+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O(3)温度较高时氯气与消石灰易发生反应生成副产物Ca(CIO3)2,所以为防止副产物的生成，应降低反应的温度，因此可以将U形管置于冷水浴中。因为盐酸易挥发，所以在制取的氯气中混有H C I,而氯化氢可以和消石灰反应生成氯化钙和水，此反应方程式 2 H Q+C a(O H =C a C%+2/0。(4)由反应知Ca(

36、CI0)2中氯的化合价是+1价，在反应中化合价由+1价降低到0价，因此Ca(CI0)2是氧化剂，转移2个电子。氯化氢是还原剂，但被氧化的氯化氢只是2mo1。所以反应中每生成lm o l氯气，就转 移lm o l电子，被氧化的氯化氢也是lmolo(5)已知：有效氯=(漂粉精加盐酸所释放出的氯气的质量/漂粉精的质量)X100%,盐酸与次氯酸钙反应生成氯气，方程式：Ca(CIO)2+4HCI=2CI2t+CaCI2+2H2O143 2X71x yy=7 ix 2x43X100%,因为漂粉精的有效氯为 65%,所以 71X2X/143X100%=65%X=65.5%,因此，本题正确答案是：65.5%。

37、四、推断题(本题包括1个小题，共10分)由 延23.AI2O3+6H+=2Ar*+3H2O 用烟 SiO2 2Al2。3(熔融)=二=4Al+30z个【解析】【分析】根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀A为SiOz，滤 液B中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁；向滤液中加入过量的NaOH溶液，氯化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氯化铁、氯化镁生成氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀、氢氧化镁沉淀，则沉淀C为氢氧化铁、氢氧化镁，滤 液D中含有偏铝酸钠和氯化钠；向滤液D中通入过量二氧化碳，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则沉淀F为A

38、l(0H)3.滤 液E中含有NaCI、NaHCO3；根据工艺流程乙可知，铝土矿中的AIQ3、SiOz与氢氧化钠溶液反应生成为硅酸钠、偏铝酸钠，则沉淀X为FezC)3、M g O,滤液Y为硅酸钠、偏铝酸钠；向滤液中通入过量二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠、偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀、硅酸沉淀，则沉淀Z为Al(0H)3、硅酸，滤 液K中含有NaHCOs。【详解】(1)流程甲加入盐酸后，铝土矿中氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为AI2O3+6H+=2AI3+3H2O,故答案为：AI2O3+6H+=2A严+3H2O；(2)氢氧化铝沉淀在培竭中灼烧，发生分解反应生成氧化铝和水，故答案为：用竭

39、；(3)根据工艺流程甲可知，铝土矿中氧化铝、氧化铁、氧化镁与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁、氯化镁，则沉淀A为SiOz，故答案为：SiO2；(4)工业上用电解熔融氧化铝的方法制备金属铝，反应的化学方程式为2Al2。式 熔 融)盘=4人1 +302个，5三故答案为：2Al2。3(熔 融)=注441+3。2个。【点睛】本题以氧化铝提取工艺流程为载体，考查无机物推断、元素化合物性质及相互转化、除杂的方法、离子方程式、离子的检验等，侧重考查分析问题能力、实验操作能力，注意能从整体上把握元素化合物知识，知道流程图中各个过程发生的反应，会正确书写相应的化学方程式及离子方程式是解答关键。五、综合题(本题包括I个

40、小题，共10分)24.浓硫酸 湿润的红纸条褪色b Cl2+20H-=C l+CIO+H20【解析】分析：结合所给装置，干燥氯气需用浓硫酸；氯水具有漂白性，能使湿润的红纸条褪色；氯气具有氧化性，可以通过和还原性物质反应产生现象来要验证氯气具有氧化性；装置中发生的是氯气和氢氧化钠的反应，以此分析。详解：结合以上分析(1)若要得到干燥的氯气，则中所加的试剂应为浓硫酸。(2)若中盛放的是湿润的红纸条，因为氯水具有漂白性，所以可观察到的现象为湿润的红纸条褪色。(3)a.将氯气通入FeCL溶液，FeCL被氯气氧化，溶液由浅绿色变为棕黄色，可以证明氯气具有氧化性，a正确；b.将氯气通入溟水不反应，故b错误；

41、c.将氯气通入K I溶液溶液，K I溶液被氯气氧化生成L,溶液由无色变为黄色，可以证明氯气具有氧化性，c正确；因此本题答案选b。(4)装置中用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，反应的离子方程式是Cb+20H-=CF+CIO-+H20O因此本题答案为：c i2+201r=c r +c io +H2O0高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括2 0 个小题，每小题3 分，共 60 分.每小题只有一个选项符合题意)1,阿伏加德罗常数的值为刈。下列说法不氐确的是()A.常温常压下，2 g D20中含中子数为NAB.标况下，2 2.4 L 己烷中碳原子数为6NC.2.4 g Mg在空气中充分燃烧，转移

42、的电子数为0.2 治D.2 8g乙烯和丙烯(C此)的混合气体含有的碳氢键数目为4义2 .巴豆酸的结构简式为CH3-CH=CH-COOH。现有氯化氢、溟水、纯碱溶液、乙醇、酸性高镒酸钾溶液，试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是A.只有 B.只有 C.只有 D.3 .如图是A、B 两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是A.OT C H,。B.61!不抽A.A 与 B 互为同系物B.A 与 B 都能与溪的四氯化碳溶液发生加成反应C.在一定条件下，A 与 B 均能发生取代反应D.Imol B 能与4mol H,发生加成反应4 .十八大以来，我国科学技术迅猛发展

43、。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是5.在一定条件下，将 3 mol A 和 lm ol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应:3 A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)o 2 min 时测得生成 0.8 mol D,0.4 mol Co 下列判断不正确的是A.x=1B.2 min 内 A 的反应速率为 0.3 mol-Lmin-1C.2 min 时，A 的浓度为 0.9mohL D.B 的转化率为60%6.已知：(1)胆研失水的热化学方程式为：CUSO4-5H2O(S)=CUSO4(S)+5H2O(I)AH=4-QJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热

44、化学方程式为：CuSOds)=Cu(aq)+SO4 2-(aq)A H=-Q zkJ moF1胆研(CuSCUBHzO)溶于水时溶液温度降低。则 Q i与 Q 的关系是(Qi、Q 为正数)A.QAQ B.QI=Q 2c.Q iTB.氢化物的沸点一定是YRC.原子半径和离子半径均满足Y4）3中含有2.7 g AF+,含有 个SO?；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol-L-1o同温同压下，同质量的CO2和SO 2,它 们 的 密 度 之 比 为,氧 原 子 数 之 比 为,要使N也与CHz,含相同数目的H原子，则1 1出 和C%的 物 质 的 量 之 比 为。（4）标准状况

45、下，密度为0.75g（T的1 1出 与CH,组成的混合气体中，N&的体积分数为,该混合 气 体 对 氢 气 的 相 对 密 度 为。（5）已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D,则C的摩尔质量为.三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）工业澳主要利用中度卤水进行吹溟工艺生产。某化学小组的同学为了解从工业澳中提纯澳的方法，设计如下实验装置：有关资料：BQ沸点为5 9 C,微溶于水，有毒性和强腐蚀性。（1）图 中 盛 装 工 业 漠 的 仪 器 名 称 是,烧杯A中 热 水 浴 的 作 用 为,（2）按图连接好装置，检查装置气密性并装入试剂，然后,再开

46、始对A加热。C中液体产物的颜色为（3）实验室分离溟还可以用溶剂萃取法，下列可以用作演的萃取剂的是 oA.乙醇 B.四氯化碳 C.纯碱溶液 D.裂化汽油（4）Bn被过量N a 2 c溶液吸收的氧化产物为NaBrO3,则D中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。四、推 断 题（本题包括1个小题，共10分）23.（8分）如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。已知：B 是黄绿色气体、有毒性，C 是所有气体中密度最小的一种，D 是一种强碱；X、Y 是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z 为气态氧化物。请

47、回答下列问题：（1）气体B 和 X 反 应 的 化 学 方 程 式；（2）反应属于四种基本反应类型中的 反应。（3）有学生认为B 与 X 反应的产物E不一定是纯净物。他 认 为 产 物 中 可 能 还 有 （填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为一.A.酸性高镒酸钾溶液 B.NaOH 溶液 C.K S CN溶液 D.稀硫酸（4）若 Z 能导致温室效应，则 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 为。（5）若 Z 是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z 废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为 o五、综 合

48、题（本题包括1 个小题，共 10分）24.（10分）（1）写出氯原子的原子结构示意图_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,N H 1的电子式；（2）用电子式表示H20 的形成过程；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量（填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性_ _ _ _ _ （填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷，放出热量多。（4）在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是 o （请填序号）置换反应，化合反应，分解反应，取代反

49、应，加成反应，加聚反应（5）电 解 法 冶 炼 金 属 铝 的 化 学 方 程 式 为。取等物质的量的MgO和 F ezOs的混合物进行铝热反应，反应的化学方程式为 引发铝热反应的实验操作是 o参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.B【解析】A、常温常压下，2 g DzO中 含 中 子 数 为 一 建 一X10XNA=NA,选项A正确；B、标况下，己20g/mol烷为液态，22.4L不 为Im o l,选项B不正确；C、2.4g M g在空气中充分燃烧，转移的电子数为2,4g X2XNA=0.2NA,选项C正确；D、乙烯和丙烯的最

50、简式为：CH2,所以二者的含碳量相同，n24g/mol A(C H)=2 8 g X 2=4m o l,所以所含碳原子数为4NA；选项D正确。答案选B。14g/m ol2.D【解析】【分析】CH3-CH CH-COOH中含碳碳双键、-COOH,结合烯克、竣酸的性质来分析。【详解】含碳碳双键，能与氯化氢、澳水发生加成反应；含碳碳双键，能与酸性高锈酸钾溶液发生氧化反应;含-COOH,能与纯碱溶液发生复分解反应，也能与乙醇发生酯化反应，故选D。【点睛】本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握官能团与性质的关系，结合官能团的结构，掌握常见有机物的性质及应用。3.C【解析】【分析】【详解】A.A与B结