2022届下海市松江区高一下化学期末质量跟踪监视模拟试题《5份试卷合集》.pdf

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1、高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述中，不正确的是（）A.共价化合物中不可能含有离子键B.硫酸分子中有肘和S O/两种离子C.某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素可能形成离子键，也可能形成共价键D.共价键存在于非金属元素形成的化合物或单质中2.“玉兔”号月球车用 P u作为热源材料。下列关于贾P u的说法不正确的是（）A.贾 川 的原子核外电子数为144 B.贾Pu的核内质子数为94C.资Pu与 贫Pu的化学性质相同 D.Pu与 赞Pu互为同位素3.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝

2、与稀盐酸的反应B.灼热的木炭与C02反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba（OH）2.8H2O晶体与NH4a晶体的反应4.下列有关方程式书写正确的是A.金属钠投入水中：Na+2H20=Na+20H-+H2 tB.澄清石灰水中加入盐酸：Ca（0H）2+2H=Ca2t+2H20C.铜片加入稀硝酸中：Cu+2N03+4H+。2、S03的浓度分别为：0.2 mol L 0.1 mol 0.2 mol L-1,当反应达平衡时，可能存在的数据是A.S O?为 0.2 5 m o l L-1B.S O?、S O 3 均为 0.1 5 m o l L-1C.S O 2 为 0.4 m o l L-1D.S O

3、 2 为 0.4 m o l L-1,O 2 为 0.2 m o l L-19 .我国是世界上唯一能够制造实用化的深紫外全固态激光器的国家，其核心材料为K B e z B C b Fz （K位 于 IA族）。下列有关说法错误的是A.金属性：K B eB.非金属性：B O B e B 0 FD.五种组成元素均位于短周期1 0 .下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是ijiII篇孔史IIIIVA.实 验 I：测定中和热B.实验n：用石灰石和稀盐酸制c o2c.实验m：蒸储石油D.实验IV:配制溶液中转移溶液1 1 .为了除去粗盐中的C a 2+、M g

4、、S O 4 2 一及泥沙等杂质，将粗盐溶于水,然后进行下列操作:过滤，加过量的N a O H 溶液 加适量盐酸 加过量Na2c溶液加过量的B a C L 溶液，正确的操作顺序是A.B.C.D,1 2 .下列物质性质的递变关系正确的是（）A.酸性强弱：H C 1 03 H2S 03 H3P 04B.碱性：N a O H K O H C a (O H)2 M g (O H)2C.稳定性 H C D H 2 S W H 3 D.氧化性 N a*M g 2*A r*1 3 .下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（）20原子序数A.X与 W 形成的化合物中

5、只有共价键B.X与 Z 形成的化合物中只有离子键C.元素的非金属性：XRWD.简单离子的半径：W R X1 4.等质量的下列煌完全燃烧，消耗氧气最多的是A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H615.下列在理论上可设计成原电池的化学反应是()A.C(s)+H20(g)=C0(g)+H2(g)B.Ba(0H)28H20(S)+2NH4cl(S)=BaCl2(aq)+2NH3H20(1)+8H2O(1)C.C(s)+Ca(g)=2C0(g)D.CH4(g)+202(g)-C 02(g)+2H20(1)16.下列实验方案能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D选项实验方案实验目的或

6、结论A.往某溶液中加AgNO3溶液，有白色沉淀溶液中含有CFB.将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C.将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中含有so2D.往滨水中加苯，溟水层褪色苯与澳发生了取代反应17.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.羟基的电子式：O c产生氢气的速率降低主要原因是溶液中c（M）降低20.（6分）下列化学用语正确的是A.甲烷的结构式CH4 B.苯的分子式C6H6C.氯原子的结构示意图.K D.氯化钠的电子式 z：3：/二、计 算 题（本题包括I个小题，共10分）21.（6分）T C时，将3 mo

7、l A气体和2 m olB气体通入体积为2 L的密闭容器中（容积不变），发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）,2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩 余1.8 mol B,并测得C的浓度为0.4mol/L（请填写下列空白：（1）x=O（2）用B表示该反应的速率为 mol/（L min）,A的转化率为。（3）该温度下平衡常数表达式为：。三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8分）实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：（1）乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为 o（2）收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是（3）反应中浓硫酸的作用 C a,则金属性强弱顺序是

8、：BeC a Ca,B e B O F,同主族从上到下原子半径依次增大，故 C a B e,则 K B eB O F,选项C正确；D、Be、B、0、F位于乱整周期，K位于长周期，选项D错误。答案选及10.B【解析】试题分析：A.测定中和热缺少环形玻璃棒，错误；B.没有明显错误，正确；C.温度计的水银球应该在蒸储烧瓶的支管口附近，错误；D.向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，错误。考点：考查环形实验基本操作与实验目的的关系的知识。11.C【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用领离子沉淀，加入过量的氯化钢可以将硫酸根离子沉淀，先除镁离子，还是先除硫酸根离子

9、，顺序可以调整，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钢之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化铁，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：加过量的氢氧化钠溶液加过量的氯化钢溶液加过量的碳酸钠 溶 液 过 滤 加 适 量 盐 酸，故选C。12.C【解析】A 项，因非金属性C I S P,则最高价氧化物对应水化物的酸性HC1O4H2sO4H3PC4,但是HCK)3和 H2s03不是最高价氧化物的水化物，故 A 错误；B 项，因金属性K C a N a M g,则最高价氧化物对应的水化物的碱性KOH

10、NaOHCa(OH)2M g(OH)2,故 B 错误；C 项，元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C1SP,故稳定性HCIH2SPH3,C 正确；D 项，还原性：NaMgAl,所以对应的离子的氧化性应该是Na+Mg2+C I S,故 C错误；D、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的增大而减小，因此S 2-C O 2-,故D错误。答案选A。14.A【解析】【分析】【详解】等质量的所燃烧时，含氢量越多，耗氧量越多，可以比较CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。故选A。15.D【解析】理论上凡是能自发进行的放热的氧化还原反应

11、均可以设计为原电池，A、该反应是吸热反应，不能设计为原电池，A 错误；B、该反应是非氧化还原反应，不能设计为原电池，B 错误；C、该反应是吸热反应，不能设计为原电池，C 错误；D、该反应是放热的氧化还原反应，可以设计为原电池，D 正确，答案选D。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意理论上凡是能自发进行的放热的氧化还原反应均可以设计为原电池，解答时注意结合选项灵活应用。16.B【解析】【详解】A项、能够和硝酸银溶液反应生成沉淀的不一定是氯离子，可能是碳酸根或硫酸根离子，故 A 错误；B项、水、乙醇都可与钠反应生成氢气，水和钠剧烈反应，乙醇和钠缓慢反应，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的

12、氢原子活泼，故 B正确；C项、能使品红褪色的不一定为二氧化硫，也可能为氯气或臭氧等气体，故 c 错误;D项、溪水与苯不反应，故 D错误；故 选 Bo17.C【解析】试题分析：A.羟基中。原子最外层有7 个电子，羟基的电子式是6：H,错误；B.C 5 分子的球棍模型是：错误；C.乙烯分子式是C2H4,所以最简式：CH”正确；D.氟离子的核外有10个电子，其 离 子 结 构 示 意 图 是,错误。考点：考查化学用语正误判断的知识。18.B【解析】化学键是指相邻原子间强烈的相互作用；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，A错误；相邻原子间强烈的相互作用，既包含原子核与电子之间的吸

13、引力、原子核之间的排斥力，也包含电子间的排斥力等，B正确；化学键既可存在于相邻的原子之间，也可存在于相邻的离子之间，C错误；化学键存在于分子内原子间的相互作用，D错误；正确选项B。19.C【解析】【详解】A.因铝的表面有一层致密的AI2O3能与HC1反应得到盐和水，无氢气放出，发生的反应为AI2O3+6HCI=2AIC13+3H2O,故 A 正确；B.在反应过程中，浓度减小，反应速率减小，但反应放热，溶液温度升高，反应速率加快，且后者为主要因素，故 B 正确；C.反应不是化学平衡，随反应进行反应放热对速率的影响比浓度减少的影响大，当 t=c时温度影响最大，t c 时温度影响不是主要因素，浓度减

14、少是主要因素，故 C 错误；D.随着反应的进行，溶液中的氢离子浓度逐渐降低，所以反应速率逐渐减小,，故 D 正确；故选:C。【点睛】化学平衡研究的对象是可逆反应，可逆反应在一定条件下达到平衡状态。20.B【解析】【详解】HA.甲烷的结构式为H C H,A错误；HB.苯 的 分 子 式 为C6H6，B正确;C.氯 原 子 的 核 外电 子 数 是17,C错误;D.氯化钠是离子化合 物，电子式为Na+:Cl：1，D错 误。答 案 选B。【点 睛】注意掌握 结构式 结构简式 与 键线式：(1)结构式一一完整的表示出有机物分子中每个原子的成键情况。(2)结构简式一一结构式的缩简形式。结构式中表示单键的

15、 一 可以省略，“C=C 和CH不能省略。醛 基、竣基则可简写为一CH。和一COOH。(3)键 线 式。写键线式要注意的几个问题：一般 表 示3个以上碳原子的有机物；只 忽 略C-H键，其余的化学键不能忽略；必 须 表 示 出C=C、C三C键等官能团；碳氢原子不标注，其余原子必须标注(含羟基、醛基和竣基中氢原子)；计算分子式时不能忘记顶端的碳 原 子。二、计 算 题(本 题 包 括1个 小 题，共10分)c4(C)21.4 0.05 20%K=:/、/、C(A)C(B)【解 析】【分 析】(l)2molB反 应，剩 余1.8m ol,反应消耗了 0.2m olB,结合题意计算生成的C,再根据反

16、应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比计算；Ac(2)消耗了 0.2m olB,同 时 会 消 耗0.2molx3=0.6molA,结 合v=-计 算；t根据平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幕的乘积与各反应物浓度的化学计量数次塞的乘积的比值书 写。【详 解】(1)2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩 余1.8 mol B,反应消耗了 0.2molB,并 测 得C的浓度为0.4 mol/L,容 器 的 体 积 为2 L,则生成了 0.8molC,B和C的化学计量数之比为0.2：0.8=1：4,故x=4；故答案为：4；(2)B消耗了 0.2m ol,容 器 的 体 积 为2 L,贝!|

17、B的 浓 度 为0.1m ol/L,用B表示反应速率为Ac O.lmol/L 1 i v=-=-=0.05mol*L1min x；根据 3A(g)+B(g)=4C(g),A 消耗 0.2molx3=0.6moL A 的转化t 2 min,0.6mol率 为-xl00%=20%,故答案为：0.05;20%；3 molc4(C)c4(C)(3)根据 3A(g)+B(g)=4 C(g),平衡常数表达式 K=/(A j c j B)故答案为：K=c3(A)C(B)三、实 验 题(本 题 包 括I个 小 题，共10分)2 2.向乙醇中慢慢加入浓硫酸和乙酸 中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度

18、，便于分层析出 催化剂和吸水剂 乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底 上浓 H?SO,C H 3c o O H+C H 3 cH、CCOOCH2cH3+H2O 分液【解析】【详解】(1)浓硫酸密度比水大，溶解时放出大量的热，为防止酸液飞溅，加入药品时应先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；答案：先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最后再加入乙酸；(2)乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙醇易溶于水，乙酸可与碳酸钠发生反应而被吸收，用饱和碳酸钠溶液可将乙酸乙酯和乙醇、乙酸分离，所以饱和碳酸钠的作用为中和挥发出来的乙

19、酸，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度；答案：中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在水层中的溶解度，便于分层析出；(3)由于是可逆反应，因此反应中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂；答案：催化剂和吸水剂(4)因为乙酸与乙醇发生的酯化反应为可逆反应，反应不能进行到底，所以反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%；答案：乙醇与乙酸的酯化反应为可逆反应，不能进行到底(5)因为乙酸乙酯密度比水小，难溶于水，所以收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的上层；答案：上(6)酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和浓 H2SO,水，该反应的化学方程式为 CH3

20、COOH+CH3CH2O H =C H3COOCH2CH3+H2O；浓 H?SO,答案：CH3COOH+CH3cH20Hb、CMCOOCHzCHs+HzO(7)互不相溶的液体可用分液的方法分离，由于乙酸乙酯不溶于水，所以将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为分液；答案：分液。四、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)23.(C6H10OS)CH3COOC2H5 短基 CH30cH3 2CH3CH2OH+O2-y-2CH3CHO+2H2O2cH3CHO+O2 圈石剂r 2CH3COOH【解析】【分析】因为B是天然有机高分子化合物，根 据B转化为C的条件可知B发生了水解反应，再结合C、D可发生银镜反应

21、(说明C和D分子中有醛基)，可以推断B可能是淀粉或纤维素，C为葡萄糖，可以确定A为乙醇,D为乙醛，E为乙酸，F为乙酸乙酯。据此判断。【详解】(1)B为淀粉或纤维素，分子式为(CGHIOOS)F是乙酸乙酯，结构简式为CH3COOCH2cH3。(2)E是乙酸，其中官能团的名称是竣基。(3)A的同分异构体为二甲醛，二甲醛的结构简式为CH30cH3。(4)AD 反应的化学方程式为 2cH3cH2OH+O24 2CH3CHO+2H2OA(5)D f E反应的化学方程式为2cH3CHO+O2”暨L 2CH3COOHO【点睛】有机推断题解题的关键是找好突破口。反应条件、典型现象、分子结构、相对分子质量等等都

22、可以是突破口，往往还要把这些信息综合起来才能推断出来。五、综合题(本题包括1个小题，共1 0分)2 4.不能因为没有确认MrQ的质量和性质是否改变Fe和Cu”对HzOz的分解均有催化作用，且Fe比Cu催化效果好对比实验，证明c r对压。2的分解没有催化作用2FeCl3+H202=2FeCl2+021+2HC12FeCl2+H202+2HCl=2FeCl3+2H20【解析】(1)要证明MnOz是%。2分解反应的催化剂，必须证明催化剂在反应前后的性质和质量不改变,而甲同学没有做这方面的实验，所以不能达到目的；(2)从所给的数据可知：试 管I、试管II所用试剂的浓度、用量完全一样，产生气泡是试管I快

23、，试管n慢，试管in无气泡产生，试管m是一个对比实验，说明c 对 的 分 解 没 有 催 化 作 用，从而得到Fe，+和C/+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比 催 化 效 果 好 的 结 论；(3)根据化合价的升降和催化剂会参加反应，但最终性质和质量不改变写出反应方程式，FeCb和dOz反应，FeCb中铁元素化合价降低，生成氯化亚铁，双氧水中氧元素化合价升高，生成氧气，方程式为：2FeCb+H2O2=2FeCl2+O2个+2HCI；FeCb作催化剂，在第二个反应中重新生成，氯化亚铁又被双氧水氧化成氯化铁，方程式为：2FeCh+H2O2+2HCI=2FeCl3+2H2。高一(下)学期期

24、末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.用化学用语表示N M+H C l=N H 4 a中的相关微粒，其中正确的是()A.中子数为8的氮原子：；N B.H C I的电子式：C.NH3的结构式：一D.C 的结构示意图：2.已知反应：3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)A H 3 v (D)C.升高温度，可使曲线b变为曲线aD.缩小反应容器的体积，可使曲线a变为曲线b3.下列化学用语的书写正确的是C.乙烯的结构简式：A.F原子结构示意图:B.四氯化碳的电子式：C1：C：C)c iD.苯的分子式：C应4.下列反应中，能量变化如图所示的是

25、A.碳酸钙受热分解C.铝粉与盐酸反应B.乙醇在空气中燃烧D.氧化钙溶解于水5.下列各组中的性质比较，正确的是()酸性：HCIO4H2SO4H3PO4 最高正化合价：CINC稳定性：HCIHBrHI 还原性：HCIHBrHIA.B.C.D.全部都正确6.下列有关化学反应的说法中，不正确的是()A.化学反应一定伴随能量变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应7.下列溶液不能区别SOz和 C02气体的是A.酸性高镒酸钾溶液 B.品红溶液 C.氢硫酸溶液 D.Ba(0H)z溶液8.下列说法正确的是()

26、A.需要加热的反应一定是吸热反应B.放热反应X(s)=Y(s),则 X 比 Y 稳定C.硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同9.反应Hz(g)+L(g)一2Hl(g)在温度和容积不变的条件下进行。能说明反应达到平衡状态的叙述是()A.C(H2)=C(IZ)B.上的消耗速率等于H I的分解速率C.容器内气体的颜色不再变化 D.容器内压强不再变化10.下 列 有 关 说 法 正 确 的 是()A.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B.煤的干储和石油的分馆都是化学变化C.C4H 1 有 4 种同分异构体D.油脂都不能

27、使溟的四氯化碳溶液褪色11.一定条件下，体积为10 L 的密闭容器中，Im o IX 和 Im o lY 进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)(正反应为放热反应)该反应经过60 s 达到化学平衡，生成0.3 mol Z,下列说法正确的是()A.以 X 浓度变化表示的反应速率为0.01 mol(L s)-1B.当 X、Y、Z 的速率比为2:1:1时，达到化学平衡状态C.反应放出的热量可用于提高反应速率D.反应达到平衡时，n(X):n(Y)=l:l1 2.下列说法正确的是()A.石油主要含碳、氢两种元素，属于可再生能源B.石油的分馆是物理变化，各储分均是纯净物C.煤的气化和液化是化学变化D.煤中

28、含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物，经干储后分离出来13.等质量的下列烧完全燃烧，消耗“最多的是()A.CH4 B.C2H4 C.C2H6 D.C4H1014.下列说法中不正确的是A.熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物B.双原子分子中不一定含有极性键C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D.不同元素组成的多原子分子内一定不存在非极性键15.下列说法正确的是A.甲烷和氯气光照条件下发生取代反应后，得到的有机产物有5种B.乙烷中混有的少量乙烯，可通入氢气让乙烯和氢气发生加成反应来除去乙烯C.乙烯和乙烘都能使淡水褪色，但可通过燃烧现象的不同来区别它们D.氨基酸、蛋白质在一定条件下都能发生

29、水解反应16.反应A+3B=2C+4D(A、B、C、D均为气态)，在四种不同情况下的反应速率最快的是A.v(A)=0.Im ol/(L,s)B.v(B)=0.6mol/(L,s)C.v(C)=0.6mol/(L,s)D.v(D)=0.8mol/(L s)17.下列实验结论不正确的是()A.A B.B C.C D.D选项操作现象结论A新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性B向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y出现白色沉淀Y可能是CO?气体C向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀鉴别部分蛋白质D向盛NazSiOs溶液的试管中逐滴加入稀盐酸2min后，试管里出现白色胶状沉淀非金属性C

30、 l S i18.下列说法正确的是A.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B.用排空气法收集N0C.用加热浓氨水的方法可以快速制氨气，经氯化钙干燥后得到纯净的氨气D.8NH3+3C12=6NH4C1+N2,因此可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气19.(6分)某固体酸燃料电池以CaHSO固体为电解质传递H+,其基本结构见图，电池总反应可表示为:2H2+O2=2H2O,下列有关说法正确的是()A.电子通过外电路从b极流向a极B.b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e_=4OH-C.每转移O.lmol电子，消 耗1.12L的H2D.右 由a极通过固体酸电解质传递到b极20.（6分）下列离

31、子方程式不正确的是A.稀硫酸和氢氧化钢溶液反应:S（V*Ba*=BaSONB.Cb和水反应:CI2+H2O H*+Cr+HC10C.乙酸乙酯和 NaOH 溶液反应：CH3coe2Hs+OIT=CH3C00-+CH3cH20HD.碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合：HC03+Ca2t+0H-=CaCO31+H20二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）21.（6分）在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，（1）该反应的化学方程式为（2）0到t分钟内，X的平均反应速率为 o三、实 验 题（本题包括1个小题，共10分）22.（8

32、分）（一）某实验小组的同学们用下列装置进行乙醇催化氧化的实验.（部分夹持仪器已略去）已知：乙醇的沸点为78,易溶于水；乙醛的沸点为20.8,易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化学方程是 o（2）装 置 甲 中 热 水 的 主 要 作 用 是。（3）装 置 乙 中 冷 水 的 主 要 作 用 是，其温度要求是,为达到该温度，可进行的操作是(4)实验开始前，加热铜网，观 察 到 的 现 象 是,该 反 应 的 化 学 方 程 式 是;鼓入空气和乙醇蒸气后，铜 网 处 观 察 到 的 现 象 是,此反应中，铜的作用是.(5)在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应_ _ _ _

33、_ _ _ _ _ (填 吸热 或 放热”)；集 气 瓶 中 收 集 到 的 气 体 的 主 要 成 分 是。(6)实验结束后，取出装置乙中的试管，打开橡胶塞，能闻到(二)化学兴趣小组的同学们设计了如下装置验证乙醇催化氧化的产物(加热仪器、夹持装置已略去)。已知：乙醇的沸点为78,易溶于水；乙醛的沸点为20.8,易溶于水。(1)乙 醇 催 化 氧 化 的 化 学 方 程 式 是.(2)实 验 时 上 述 装 置 中 需 要 加 热 的 是 (填字母，下同)，其 中 应 该 先 加 热 的 是,为使装置A 中的乙醇成为蒸气，最 简 单 的 加 热 方 法 是(3)实验室制取氧气的化学方程式是 o

34、(4)实验开始后，装 置 B 中 能 观 察 到 的 现 象 是;装置C中 能 观 察 到 的 现 象 是，由此得出的结论是=(5)装 置 E 的作用是,能 初 步 判 定 反 应 后 有 乙 醛 生 成 的 依 据 是。(6)装 置 D 中的药品是,其作用是。四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)化 合 物 G是一种香料，存在于金橘中，以烷燃A 为原料合成G 的路线如下：四 “国 4 3叫01raH5 1tHiso/A-OtCHCOOCKiCHtaW.E(i)c3nyA 皿 G(q.o)：加,-C已知：CH3cH=Ch(潞凯-CH3cHzCHOH(1)反应的反应类型是

35、o(2)已知B是 A 的一氯代物，且 B分子中只有1 种不同化学环境的氢原子，则 B的结构简式为一。(3)C的一种同分异构体具有顺反异构现象，则其结构简式为(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：。能发生水解反应，水解产物之一能与FeCb溶液发生显色反应；苯环上的一氯代物有3 种。(5)根据已有知识并结合相关信息，写 出/“p为原料合成 工平成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。五、综 合 题（本题包括I 个小题，共 10分）24.（10分）现有如下物质：明 矶 一 水 合 氨 碳 酸 氢 钠 硫 酸 铁 硝 酸 铁 硝 酸请完成下列问题：属于弱电解质的

36、是;（选填编号）由 于 促 进 水 的 电 离 平 衡 而 使 溶 液 显 酸 性 的 是;（选填编号）它们水溶液PH 7的有；（选填编号）（4）写出下列物质之间发生反应的离子方程式：+明帆溶于水后能净水，是由于AP*水解后能形成AI（OHb胶体，该胶体具有吸附性，请写出A严水解的方程式：;硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁（xFezO3-ySC）3-zH2O）,为测定某碱式硫酸铁的组成，取 5.130g样品溶于足量盐酸中，然后加入过量的B a 溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g,向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g,该样品的

37、化学式中x、y、z的值分别为（填整数）参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.C【解析】【分析】A、中子数为8 的氮原子的质量数为15；B、HCI中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、C 最外层有8 个电子。【详解】A、中子数为8 的氮原子的质量数为1 5,可表示为；N,选项A 错误；B、HCI中只含共价键，其电子式为H 嚼 E,选 项 B 错误；c、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：I ,选项C正确；IID、C 最外层有8个电子，C 的结构示意图为令!,选 项D错误。答案选C。【点睛】本题考查化学用语，侧重考查原子结构

38、、离子结构示意图、电子式和结构式，注意它们之间的区别是解题的关键，如原子结构示意图与离子结构示意图的区别、共价化合物和离子化合物的区别、电子式与结构式的区别等。2.B【解析】【详解】A.b曲线t2后D的体积分数不再发生变化，反应达到平衡状态，4V正(B)=v逆(D),A项错误；B.a曲线匕时D的体积分数仍然再发生变化，反应向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率，4v正(A)3v(D),B 项正确；C.正反应放热，升高温度平衡向逆反应方向进行，D的体积分数减小，不能使曲线b变为曲线a,C项错误；D.反应前后体积不变，缩小反应容器的体积平衡不移动，但反应速率增大，达到平衡的时间减少，不能使曲线

39、a变为曲线b,D项错误；答案选B。3.D【解析】【详解】A、对原子来说，质子数等于核外电子数，即F的 原 子 结 构 示 意 图 为 )，故A错误；:c i:B、c i没有体现出孤电子对，四氯化碳的电子式为：d i：6：0 i：,故B错误；：C1：*C、C2H4为乙烯的分子式，其结构简式为C H 2=C HZ，故C错误；D、苯的分子式为C6H6，故D正确；答案选D。【点睛】书写电子式，首先判断出该物质为离子化合物，还是共价物质，离子化合物是由阴阳离子组成，书写离子化合物时，应体现阴阳离子，复杂阳离子和所有的阴离子用 ,共价物质不仅体现出共用电子对，还要体现出孤电子对。4.A【解析】【分析】由图

40、可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应、氯化核与氢氧化铁的反应等，以此来解答。【详解】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，只有A符合，B、C、D中反应均为放热反应，故答案为Ao5.C【解析】【详解】非金属性C I S P,则最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：HCIO4 H2SO4H3PO 4,故正确；最外层电子数C I N C,则最高化合价C I N C,故正确；非金属性C I B r L则简单氢化物的稳定性：H C lH B rH I,故正确；非金属性C I B r L则氢化物的还原性：HCIHBr

41、VB=VDVA,答案选 C。点睛：本题考查反应速率的比较，注意利用比值法可快速解答，要注意单位应一致，也可以利用归一法解答比较，难度不大。17.D【解析】【详解】A、新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热，有银镜生成，说明分子中含有醛基，因此葡萄糖具有还原性，A 正确；B、向澄清石灰水溶液中通入适量气体Y,出现白色沉淀，沉淀可能是碳酸钙，因此Y可能是CO?气体，B正确；C、含有苯环的蛋白质遇浓硝酸会发生颜色反应，因此向鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸产生黄色沉淀，可用于鉴别部分蛋白质，C正确；D、向盛NazSiOs溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，2min后，试管里出现白色胶状沉淀，产生了硅酸胶体。由于盐酸不是氯

42、元素的最高价含氧酸，所以不能据此说明非金属性CISi,D错误；答案选D。18.D【解析】A、二氧化硫具有较强的还原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故 A 错误；B、NO与氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集N O,故 B 错误；氯化钙与氨气反应生成配合物，所以不能用氯化钙干燥氨气，故 C 错误；D、反 应 C12+2NH3=N2+6HCL生成HC1与氨气会出现白烟，所以可以用浓氨水检验氯气的管道是否漏气，故 D 正确；故选D。点睛：本题难度不大，掌握SO2、NO、氨气的性质以及检验氯气的管道是否漏气的原理是正确解题的关键，A 答案易错。19.D【解析】试题分析：A.燃料电池中，通入燃料氢

43、气的电极是负极，则 a 是负极，通入氧化剂的电极b 是正极，电子从负极a 沿导线流向正极b,A错误；B.b是正极，电极反应式为O z+4 e +4 H+=2 心0,B错误；C.温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C 错误；D.放电时，a 是负极、b是正极,阳离子氢离子从负极a 通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。考点：考查了化学电源新型电池的相关知识。2 0.A【解析】分析：A、注意氢氧根离子与氢离子的反应；B、次氯酸为弱酸必须写化学式；C、乙酸钠为盐，完全电离为钠离子和醋酸根离子；D、反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水。详解：A.硫酸镁溶液跟氢氧化钢溶液反应的离

44、子反应为2 O H-+M g 2+S O/*B a 2+=B a S O 4 1+M g (O H)2；,选 项A不正确；B、C L和水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为:c k+H z g i r+c r+H c i o,选项B正确；C、乙酸乙酯和N a O H 溶液反应生成醋酸钠和乙醇，反应的离子方程式为：C H 3 c o e 2 Hs+0 T =C H3C O O-+C H3C H2O H,选项C正确；D、碳酸氢钙溶液和少量的澄清石灰水混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为：H C 03+C a2 t+0 H-=C a C O31 +H20,选项D正确。答案选A。二

45、、计算题(本题包括1 个小题，共 1 0 分)2 1.2 X=Z+3 Y 0.4/t mo l L -1 mi n -1【解析】本题考查化学反应速率的计算，(1)同一个容器中，化学反应速率之比等于化学计量数之比等于物质的量变化之比，即 X、Y、Z的系数之比为(2.4 1.6)：1.2：0.4=2：3：1,因此反应方程式为：2 X=Z+3 Y；(2)根据化学反应速率的数学表达式，v(X)=(2.4 1.6)/(2 x t)mo l/(L-mi n)=0 W t mo l/(L mi n)。点睛：本题易错点是问题(2),化学反应速率是物质的量浓度变化与时间的比值，注意单位的书写。三、实验题(本题包

46、括1 个小题，共 1 0 分)2 2.(-)2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O 加热乙醇，使其成为蒸气 冷凝乙醛 小A于 2 0.8 C 向水中加入少量冰块 铜网变黑 2CU+O2=2CUO 变黑的铜网重新变红 催化剂 放热 氮气 强烈的刺激性气味(二)2CH,CH2OH+O2-2CH3CHCH2H2O A B B 水浴加热MnO22KC1O,=2KC1+3O,T 铜丝由红变黑，再由黑变红 无水硫酸铜粉末由白色变为蓝色 乙A-醇催化氧化的产物有水 吸收乙醛 防止倒吸 装置E中的物质有强烈刺激性气味 碱石灰防止外界的水蒸气进入导管使无水硫酸铜变蓝【解析】【分析】本实验主要考察的是

47、乙醇的催化氧化。在课本中，乙醇的催化氧化的实验操作是将灼烧过的铜丝插入到乙醇中。在本题的两个实验中，乙醇放置在一个装置中，无法直接和铜网(丝)接触，且题中告知乙醇的沸点，则可以使用气态的乙醇去反应。在 实 验(一)中，装置甲的作用是提供气态的乙醇，装置乙的作用是收集乙醛(题中告知乙醛的沸点为2 0.8 C,说明乙醛也易挥发)。在 实 验(二)中，装置A的作用是提供气态的乙醇，装置C的作用是检验产物一一水蒸气，装 置D的作用是干燥乙醛，装 置E的作用是收集乙醛(乙醛易溶于水)。还要注意的是，乙醇的催化氧化实际上是两步反应，Cu先被氧化为C uO,乙醇和灼热的CuO反应生成乙醛和Cu.【详解】(一

48、)(1)乙醇催化氧化的化学方程式为：2cH3cHQH+O2 T H2cH3CHO+2H2。；(2)由于乙醇无法直接和铜网接触，所以需要将乙醇汽化，装置甲中的热水是为了加热乙醇，使其变为蒸汽；(3)题中告知乙醛的沸点为20.8,易溶于水，说明乙醛易挥发，可以用水吸收乙醛，则装置乙中冷水的作用是吸收乙醛，温度小于2 0.8 C,以减少乙醛的挥发；为了保证低温，往往考虑使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰块；A(4)铜网受热，可以看到铜网变黑，其化学方程式为2CU+C)2 =2CUO；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加热的情况下反应，Cu。变回了 C u,则可以观察到黑色的铜网变红；在整个过程

49、中，Cu先是变为CuO,再是变回了 C u,相当于没有发生变化，起到了催化剂的作用；(5)反应需要加热进行，在熄灭酒精灯的情况下，反应仍能进行，说明有热量提供以满足该反应的需要，则该反应是放热反应；整个反应过程中，涉及到的气体有空气、乙醇气体、乙醛气体，其中乙醇气体参与反应或者被乙装置吸收，乙醛气体被乙装置吸收，空气中的氧气参与反应，氮气不参加任何反应，则集气瓶中主要的成分为氮气；(6)乙装置中的主要液体为乙醛溶液，打开瓶塞后，可以闻到强烈的刺激性气味；(-)(1)乙醇催化氧化的化学方程式为：2cH3cH?OH+O2 TL32CH3CHO+2H2。；(2)该反应的条件为加热，所 以B处需要加热

50、，实验中还需要乙醇气体，所以A处也需要加热，则需要加热的有A、B；该反应的实际情况中，乙醇是和CuO反应的，所以要先加热B以获得CuO；为使乙醇变为蒸气，最简单的方法是水浴加热，因为水浴加热时，乙醇受热均匀，可以获得平稳的乙醇气流；MnO2(3)实验室制备干燥的5 的方程为：2KC1O3=2 K C 1+3 O,T；A(4)实验开始后，Cu先变为CuO,CuO再和乙醇气体反应变回Cu,所 以B处可以看到红色的铜丝先变黑,再变红；反应中，有水蒸气生成，则可以看到C处的无水CuSO粉末变为蓝色，说明该反应有水生成；(5)E的作用为吸收乙醛，因为题中已经告知乙醛的沸点为2 0.8 C,且易溶于水，且