2022届甘肃省天水市高一下化学期末达标检测模拟试题【5份试卷合集】.pdf

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1、高一(下)学期期末化学模拟试卷一、单选题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.下表为某有机物与各种试剂反应的现象，则这种有机物可能是()A.CH2=CHCOOH B.CH2=CH2试剂钠澳水NaHCO3现象放出气体褪色不反应C.CH3COOCH2cH3 D.CH2=CH-CH2OH2.下列有关化学反应的说法中，不IE瑰 的 是()A.化学反应一定伴随能量变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C.放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3.已知.下列两个结构简式：CHs-CH2cH3和H 0-,两式

2、中均有短线“一”，这两条短线所表示的意义是A.都表示一对共用电子B.都表示一个共价单键C.前者表示一对共用电子，后者表示一个未成对电子D.前者表示分子内只有一个共价单键，后者表示该基团内无共价单键4.CO?是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO?含量上升的是A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积5.下列分子中所有原子不可能共平面的是6.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)A H=akJ/mol,P4(s)+10C12(g)=4PCls(g)A H=bkJ/moL P4具有正四面体结构，PC15中P C I键的键能为ckJ/moL PCI3中

3、P-C1键的键能为L2ckJ/mol,下列叙述正确的是A.P-P键的键能大于P-C1键的键能B.PC b比PC k更稳定C.C1-C1键的键能三 手 三kJ/molD.P-P键的键能为三 哼 生kJ/mol1.在恒温恒容的容器中进行反应2SO3(g)2 S O2(g)+O2(g),若反应物浓度由lm o l/L降到0.8mol/L需1 0 s,那么由0.8m ol/L降到0.4m o l/L,需反应的时间为A.等 于10s B.小 于10s C.等于20s D.大于20s8.2 5 C 时，关于pH=2 的盐酸，下列说法不正确的是A.溶液中 c(H*)=1.0 x 10-2 mol/LB.加水

4、稀释100倍后，溶液的pH=4C.加入等体积pH=12 的氨水，溶液呈碱性D.此溶液中由水电离出的c(O ir)=l.O xlO-2 mol/L9.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.煤改气、煤改电”等改造工程有利于减少雾霾B.海水中加入明矶可将海水淡化C.M、N 经“2M+N =2 P+2 Q,2P+M=Q 生产Q,不符合 绿色化学 理念D.燃煤中添加生石灰，在燃烧过程中将硫元素转化为CaS03,可减少SO 2 的排放10.日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是A.淀粉 B.葡萄糖 C.蔗糖 D.果糖11.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是()A.(CH3)2C

5、HCH(CH3)2 B.(CH3cHZ)2 C H C H 3C.(CH3)2CHCH2CH2CH3 D.(CH3)3CCH2CH312 .设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A.Imol N O 2与足量员0 反应，转移的电子数为NAB.标准状况下，2.2 4L苯中含有的碳碳双键数为0.3 NAC.标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2N.D.密闭容器中，1 molM与 4 mol上 充分反应生成的N H3分子数为2 N 13.我国海水制盐具有悠久的历史，所 得“盐”的主要成分是()A.N a2 so4 B.N aCI C.CaCI2 D.N a2CO31

6、4.某温度下，化学反应A=B+C 中反应物A 的浓度在5 s内从2.0(1101 广 1减少到1.001011。在这段时间内，用 A 的浓度变化表示的平均反应速率为A.0.4 molL-1 B.0.2 molL-1C.0.4 mol*L-1s-1 D.0.2 molL-1*s-11 5.下列描述不正确的是()A.臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强又不影响水质B.回收废旧电池，主要是为了提取贵重金属C.食品包装袋中常放人小袋的铁粉，目的是防止食品氧化变质D.提倡使用无氟冰箱，主要是为了保护大气臭氧层1 6.下列说法中不正确的是A.元素周期表中从HIB族到H B 族之间的10个纵行的元

7、素都是金属元素B.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C.除了氢元素的一种核素：其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子D.第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高1 7.在一定温度下，容器内某一反应a N=b M 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是物质的f f im o l。h h 时间/minA.a ：b=1：2B.tz时，逆反应速率大于正反应速率C.t 3时，正、逆反应速率相等，达到平衡D.t i 时，v（N）的反应速率是 2/t i m o l/（L m i n）1 8.下列说法正确的是（）A.离子化合物中不可能含有共价键B.由非金属元素组成的化

8、合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.金属元素和非金属元素形成的化合物中一定含有离子键19.（6分）甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是（）A.CH3cl不存在同分异构体 B.CH2cb不存在同分异构体C.CHCL不存在同分异构体 D.CCL不存在同分异构体20.（6分）下列有关化学用语表示正确的是OA.次氯酸的结构式：H-CI-0B.S?-的结构示意图：0）C.有8个质子、10个中子的核素：7 0 D.NaCI 的电子式：N a：C l :二、计 算 题（本题包括I个小题，共1 0分）21.（6分）从铝土矿（主要成分是AI2O3,含SiOz、FezOs

9、、MgO等杂质）中提取AI2O3的两种工艺流程如下:请回答下列问题：(1)流程甲加入盐酸后生成Fe的离子方程式为；(2)铝土矿中固体A 是(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式(3)流程乙中，写出滤液Y 与过量CO?反应生成沉淀Z的离子方程式为；(4)固体X 是(填化学式)(5)利用铝热反应原理，写出有CrB制备Cr的化学方程式。三、实验题(本题包括1 个小题，共 10分)22.(8 分)探究苯与浪反应生成漠苯的实验可用如图所示装置，分析装置并完成下列题目：(1)关闭止水夹F,打开止水夹C,由 A 口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液浪，再加入少量铁屑,塞住A 口，则三口烧瓶中发生反

10、应的有机化学方程式为 o(2)D、E试管内出现的现象分别为：D.,E.(3)待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，松开止水夹F,关闭止水夹C,可以看到的现象是四、推断题(本题包括1 个小题，共 10分)23.(8 分)现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。!乙酸乙酯(1)C中 含 有 的 官 能 团 名 称 是,其 中 的 反 应 类 型 是;(2)写出下列反应的化学方程式：;五、综合题(本题包括1 个小题，共 10分)24.(1 0 分)氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N?(g)+3Hz(g)=2 阳 6)AHo（1）

11、已知每破坏I m o l 有关化学键需要的能量如下表:H-HN-HN-NN=N4 35.9 k J39 0.8 k J19 2.8 k J9 4 5.8 k J则 O（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时用、上分别为0.I m o l、0.3m o l 时，平衡后混合物中氨的体积分数（。）如图所示。m:其中，P l、P 2和 P 3由 大 到 小 的 顺 序 是，其原因是。若分别用血（而 和V B（NZ）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA（NZ）-VB（NZ）（填“V”或“=”）若在250C、p i 条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下合成氨的平衡

12、常数K=（保留一位小数）。（3）H 2N C 00N H 4 是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2N C 00N H 4（S）-2 NH3（g）+C 02（g）,能 说 明 该 反 应 达 到 平 衡 状 态 的 是 （填序号）。混合气体的压强不变 混合气体的平均相对分子质量不变混合气体的密度不变 N I L 的体积分数不变混合气体的总物质的量不变参考答案一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 60分.每小题只有一个选项符合题意）1.D【解析】【分析】【详解】由题意可知该有机物与N a H C C b 不反应，则结构中没有竣基；与金属钠

13、反应放出气体，则结构中有羟基;能使滨水褪色，则结构中有碳碳双键。所 以 D正确。答案选D。2.D【解析】A、化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，断键吸热成键放热，所以物质发生化学反应都伴随着能量变化，故A正确；B、因化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，多余的热量以热量的形式放出去，所以为放热反应，故C正确；D、燃烧需要加热到着火点，但是放热反应，所以经过加热而发生的化学反应不一定是吸热反应，故D错误;故选D。点睛：化学反应中实质是化学键的断裂和形成，断键成键都有能量变化；放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中反应物

14、的总能量小于生成物的总能量；反应吸热放热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低。3.C【解析】有机物结构简式或结构式中短线表示共价键即共用电子对，则CH3-CH3中短线“-”表示共用电子对，CL-是甲烷失去一个氢原子后剩下的电中性的基团，所以CU-中 短 线 表 示 一 个 未 成 对 电 子，只有C正确，故选C。4.C【解析】【分析】【详解】A项，光合作用消耗COz，光合作用的总方程式可表示为6CO2+6H2O唾*C6HTQ6+6O2,光合作用会引起大气中C02含量下降；B项，自然降雨时出0会与少量CO?反应生成H2c。3,不会引起CO?含量的上升；C项，化石燃料指煤、石油、天然气，

15、煤、石油、天然气中都含C元素，C元素燃烧后生成C 6,化石燃料的燃烧会引起大气中CO?含量上升；D项，碳酸盐沉积指由形成于海洋或湖泊底部的粒装泥状碳酸盐矿物及其集合体，通过生物作用或从过饱和碳酸盐的水体中直接沉淀，水体中生物活动消耗C 0 2,有利于碳酸盐沉积，碳酸盐沉积不会引起大气中COz含量上升；化石燃料的燃烧会引起大气中C02含量上升；答案选C。5.D【解析】A.乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，苯为平面结构，所有原子都处在同一平面上,故苯乙烯所有原子可以共平面，故A不选；B.乙烯为平面结构，四氟乙烯中四个氟原子处于乙烯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故B不符合；C.乙

16、焕为直线结构，乙烯基碳原子处于乙焕中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，故C不符合；D.苯为平面结构，甲苯中甲基碳原子处于苯中H原子位置，所有碳原子都处在同一平面上，但甲基是四面体结构，甲基上的氢原子一定不能共平面，故D符合；故 选D。6.C【解析】分析：A.键长越短，键能越大；B.键能越大越稳定；C.AH=反应物的化学键键能之和一生成物的化学键键能之和；D.AH=反应物的化学键键能之和一生成物的化学键键能之和。详解：A.磷原子比氯原子半径大，所 以 P-P键 比 P-CI键的键长长，则 P-P键能小，A 错误；B.P Ch中 P-CI键的键能为ckJ/moL P Cb中 P-CI键的键能

17、为1.2 ckJ/m oL这说明五氯化磷中的键能高于三氯化磷中的键能，因此P Ch比 P Cb更稳定，B 错误；C.P 4(g)+6Cl2(g)=4P Cb(g)AH=a kJ/mob P4(g)+10CI2(g)=4P CIS(g)AH=b kJ/m ol,根据盖斯定律分析，(-)/4 即可得反应Cl2(g)+PC b(g)=P Cl5(g)的反应热为(b-a)/4 kJ/m ol,则 CI-CI键的键能为 (b-a)/4-3X1.2 c+5c kJ/mol=；kJ/mol,C 正确；D.根据C 选项中的CI-CI键的键能计算，假设白磷中的磷磷键键能为x kJ/m o l,则有6x+6X 三

18、 二 三 一 二一 4X 1.2 cX 3=a,解 x=(5a-3b+12 c)/12,D 错误。答案选Co7.D【解析】【详解】反应物A 的浓度由lm ol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率为v=18moi/L=o.o2mo|.|/i.s,At 10s假设以0.02 m oH?ei的反应速率计算反应物A 的浓度由由0.8mol/L降到0.4mol/L所需反应时间为1=丝=丝等上喀半=2 0 s,实际上A 物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反v 0.02mol L-s1应物A 的浓度由0.8mol/L降到0.4mol/L的平均反应速率小于0.02 mol L-s1,所以所

19、用时间应大于2 0s(故 选 D。8.D【解析】【详解】A、根 据 pH=-lgc(H+),其中c(H+)表示溶液中c(H+),即常温下，pH=2 的盐酸溶液中c(H+)=1.0 xl0-2mol LT,故 A 说法正确；B、稀释前后溶质的物质的量不变，假设稀释前溶液的体积为1 L,稀 释 100倍后，溶液中c(H+)=1 L-1 0 m1/L=lxlO-4mol-L-1,即 p H=4,故 B 说法正确；100LC、1 1 出此0 为弱碱，因此pH=12 的氨水中c(N H3H2。)大 于 pH=2 的盐酸中c(HCI),等体积混合后，N H3 H2O过量，混合后溶液显碱性，故 c 说法正确

20、；D、酸溶液中0H全部来自水电离，根据水的离子积，pH=2的盐酸中(：(0 2)=箫y=/=1 0-1、。11-1,故 D说法错误；答案选D。9.A【解析】分析：A、从雾霾天气的成因考虑.B、明研溶于水能够形成胶状物，能够吸附水中的悬浮物；C、“化学反应的绿色化”要求原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品。D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙。详解：A、二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，前两者为气态污染物，最后一项颗粒物才是加重雾霾天气污染的罪魁祸首。它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得灰蒙蒙的，“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造

21、工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，故有利于减少雾霾天气，故 A 正确；B、通过过滤、加入活性炭、明帆等物质不能把水中的氯化钠等物质除去，不能使海水淡化，故 B 错误；C、2M+N=2P+2Q,2P+M=Q的反应中，P 是催化剂，发生反应为：3M+N=3Q,生成物只有一种，即原料物质中所有的原子完全被利用全部转入期望的产品，故 C 错误；D、CaO与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙与氧气反应生成硫酸钙，所以在燃煤中添加生石灰可减少S02的排放，故 D错误。10.C【解析】【分析】【详解】A.淀粉主要存在植物种子和块茎中，最终变为葡萄糖，供机体活动需要，故 A错误；B.葡萄糖主要是放出

22、能量，供机体活动和维持体温恒定的需要，故 B错误；C.因为蔗糖是食品中常用得到甜味剂，日常生活中食用的白糖、冰糖和红糖的主要成分是蔗糖，故 C正确；D.果糖是所有的糖中最甜的一种，广泛用于食品工业，如制糖果、糕点、饮料等，故 D错误；故答案选Co11.A【解析】【分析】【详解】A、该分子中的等效氢只有一种，所以一氯代物只有一种，正确；B、该有机物中的等效氢有4 种，则一氯代物有4 种，错误；C、该分子中的等效氢有5 种，则一氯代物有5 种，错误；D、该分子中的等效氢有3 种，则一氯代物有3 种，错误。答案选A。12.C【解析】分析：A.根据3N02+H20=2HN03+N0反应计算反应转移电子

23、数；B.标准状况下，苯为液态；C.甲烷和乙烯分子中均含有4 个氢，因此可以计算出0.5m ol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数；D.N2与不反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物。详解：在 3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中，+4价氮元素变化到+5价和+2价，所 以 ImolNO2与足量比0 反应，转移的电子数为2NA，A错误；标准状况下，苯为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，B错误；标准状况下，1L2L甲烷和乙烯混合物的量为0.5m oL甲烷和乙烯中均含有4 个氢原子，因此0.5m ol甲烷和乙烯混合物中含氢原子数为2町，C正确；用与比反应为可逆反应，反应物不能100%转化成生成物

24、，因此密闭容器中，ImolNz与 4m01出充分反应生成的Nib分子数小于2以；D 错误；正确选项C。点睛：本题是对阿伏加德罗常知识的综合考察，涉及知识面广，注重基础，难度不大，做题时要注意苯的结构中不含碳碳双键、合成氨反应为可逆反应等易错点。13.B【解析】【详解】海水制盐是先将海水引入盐田，后在太阳照射下蒸发水分，得到粗盐，海水中的氯化物主要是氯化钠，占88.6%,其次是氯化镁、氯化钙、氯化钾等，硫酸盐占10.8%,所以所得 盐”的主要成分是NaCI,故答案选 Bo14.D【解析】试题分析：化学反应速率的单位时间内的浓度改变值。V(A)=Ac/At=lmol/L+5s=0.2mol/(L-

25、s),故选项是 D。考点：考查化学反应速率的计算的知识。15.B【解析】分析：A.臭氧具有强氧化性，可用于杀菌消毒；B.回收废旧电池，主要是为了防止其对环境的污染；C.铁粉具有还原性；D.含氟物质导致臭氧空洞。详解:A.臭氧具有强氧化性,可用于杀菌消毒,与水不反应,且无残留,不影响水质,所以A选项是正确的；B.回收废旧电池，主要是为了防止其对环境的污染,所以B选项是错误的；C.铁粉具有还原性,能防止食品氧化而腐蚀,故C正确；D.含氟物质导致臭氧空洞,所以D选项是正确的;所以本题答案选C o16.B【解析】分析：A.元素周期表中从D I B 族到HB族，含 7 个副族和1 个第V I I I 族

26、；B.阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1:C.中子数=质量数-质子数；D.第三周期主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数。详解:A.元素周期表中从n i B 族到n B族，含 7 个副族和1 个第v m族,共i o 个纵行的元素,都是金属元素,所以A选项是正确的；B,阳离子的核外电子层数比原子的电子层少1,原子及阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，故 B错误；C.中子数=质量数-质子数，H 的中子数=1-1=0,所以除了核素1H,其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子，所 以 C 选项是正确的；D.第三周期主族元素最高正价=最外层电子数=其所在的主族序数，所以第三周期

27、主族元素最高正价由左往右依次升高，所以D选项是正确的；所以本题选B。17.C【解析】分析：A、根据图象判断出反应物和生成物，根据物质的量的变化判断计量数之间的关系；B、根据某一时间反应中各物质的物质的量是否变化判断反应是否达到平衡；C、根据平衡移动的方向判断正逆反应速率的关系；D、根据某一时刻反应物和生成物的物质的量多少判断浓度的关系。详解：A、由图象可知，反应中M 的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M 为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和 M 的物质的之比.a：b=2：1,选项A错误；B、由图可知t 2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应

28、速率大于逆反应速率，选 项 B错误；C、由图可知t 3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，选 项 C正确；D、容器的体积不明，且 v(N)的反应速率也只能算平均速率，选 项 D错误。答案选C。点睛：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度一般。18.B【解析】A.离子化合物中可能含有共价键，例如氢氧化钠等，A错误；B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化镂等，B正确；C.非极性键不一定只存在于双原子单质分子里，例如乙醇中也含有非极性键，C错误；D.金属元素和非金属元素形成的化合物中不一定

29、含有离子键，例如氯化铝等，答案选B。点睛：明确化学键的含义以及化学键与化合物之间的关系是解答的关键，一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。选项D是解答的易错点。19.B【解析】分析：根据甲烷是正四面体结构和平面正方形结构，依次分析各选项，结果相同时，则无法说明甲烷的结构是正方形的平面结构还是正四面体结构，结果不同时，才可以证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构。详解：A、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3a都不存在同分异构体，故A错误；B、甲烷是正方形的平面结构，而CH2CI2有两种结构：相邻或者对角线上的氢

30、被CI取代,而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；C、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCb都不存在同分异构体，故C错误；D、无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，结构都对称，即CCU不存在同分异构体，故D错误；故 选B。20.C【解析】【详解】A、HCIO分子中。原子分别与H原子和CI原子形成共价键，次氯酸的结构式为H-O-C1,故A错误；B、52-是S原子得到两个电子，与质子无关，与最外层电子有关，S”的示意图为 故B错误；C、根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，该核素的质量数为8+1

31、 0=1 8,即该核素为;8。，故C正确；D、NaCI为离子化合物，是 由Na+和C 组成，电子式为N a+：，故D错误；答案选C二、计算题(本题包括1个小题，共1 0分)21.Fe203+6lT=2Fe3t+3H20 Si02 2A1(0H)3_ A l203+3H20 A102-+C02+H20=Al(0H)31 +HC03高温SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3 I +2HC03-Fe203 MgO Cr2O3+2 Al=Al203+2Cr【解析】【分析】由题给工艺流程甲可知，铝土矿与过量盐酸反应得固体A和滤液B,二氧化硅与盐酸不反应，氧化铝、氧化铁和氧化镁溶于盐酸，则固体A为S

32、iO 2,滤 液B中含有氯化铝、氯化铁、氯化镁等；向滤液中加入过量的NaOH溶液，依据氢氧化铝的性质可知，沉淀C中含有氢氧化铁和氢氧化镁，滤 液D中含有偏铝酸钠和氯化钠；向滤液D中通入过量二氧化碳，二氧化碳与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，则沉 淀F为Al(O H)3,滤 液E中含有NaCI和NaHCCb;根据工艺流程乙可知，铝土矿与过量氢氧化钠反应反应得固体X和滤液Y,氧化铁和氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和二氧化硅溶于氢氧化钠溶液，则固体X为FezO3和Mg。，滤液Y中含有硅酸钠和偏铝酸钠；向滤液中通入过量二氧化碳，过量二氧化碳与硅酸钠和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀和

33、碳酸氢钠，则沉淀Z中含有Al(0 H)3和硅酸，滤液K中含有NaHCO3,【详解】(1)流程甲中加入盐酸，铝土矿中Fe?03与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；(2)铝土矿中固体A是不与盐酸反应的酸性氧化物二氧化硅，化学式为SiO z;氢氧化铝沉淀灼烧分解生成氧化铝和水，反应的化学方程式为2Al(0用3=2。3+3”0,故答案为：SiO2；2AI(OH)3 _ A I2O3+3H2O；(3)流程乙中，滤液Y中硅酸钠和偏铝酸钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝、硅酸沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 A

34、IO2+CO2+H2O=AI(0H)3 I+HCO3-和 SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3 I+2HCO；,故答案为：AIO2+CO2+H2O=AI(OH)3 I+HCO3,和 SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3 I+2HCO3；(4)流程乙中，铝土矿与过量氢氧化钠反应反应得固体X和滤液Y,氧化铁和氧化镁与氢氧化钠溶液不反应，氧化铝和二氧化硅溶于氢氧化钠溶液，则固体X为FezCh和Mg。，故答案为:；Fe2C)3和MgO；高温(5)5 0 3与A I高温条件下发生铝热反应生成AIQ 3与Cr,反应的化学方程式为Cr2O3+2 Al=AI2O3+2Cr,高温故答案为：Cr2

35、O3+2 Al=AI2O3+2Cr【点睛】本题考查化学工艺流程，注意氧化物性质的分析，利用物质性质分析工艺流程中物质的转化，正确书写反应的方程式是解答关键。三、实验题(本题包括1个小题，共1 0分)22.：+Br2 F e B n .-B r +HBr 石蕊溶液变红 有淡黄色沉淀生成 洗气瓶内水面上出现大量白雾【解析】【分析】在FeBn作催化剂的条件下，苯和液澳反应生成溪苯和溟化氢，浪化氢使石蕊试液呈红色，遇硝酸银溶液产生滨化银淡黄色沉淀。溟化氢遇水蒸气产生白雾。NaOH用于吸收尾气，防止污染空气。【详解】(1)三颈烧瓶内，在F eB n作催化剂的条件下，苯和液澳反应生成溟苯和漠化氢，反应方程

36、式为：:+Br2 F e B 一 Br+H B r,故答案为：XX+Br2FeB”o Br+HBr。(2)H B r溶于水呈酸性，D中使石蕊溶液变红，H B r与硝酸银溶液反应生成AgBr,E中产生淡黄色沉淀，故答案为：石蕊溶液变红；出现淡黄色沉淀。(3)HBr与水蒸气结合形成小液滴，洗气瓶内水面上出现大量白雾，故答案为：洗气瓶内水面上出现大量白雾。【点睛】本题为苯与液漠取代反应探究实验，实验中注意挥发的浪对实验的影响，关键是对实验原理的理解，明确各装置的作用。四、推断题(本题包括1个小题，共1 0分)23.竣基 酯化反应 2cH3cH2OH+O2 晨 22cH3CHO+2H2。浓硫酸CH3C

37、H2OH+CH3COOH 加热 CH3COOC2H5+H2O【解析】【分析】淀粉是多糖，在催化剂作用下发生水解反应生成葡萄糖，葡萄糖在催化剂的作用下分解生成乙醇，则A是乙醇；乙醇含有羟基，在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，则B是乙醛；乙醛含有醛基，发生氧化反应生成乙酸，则C是乙酸；乙酸含有竣基，在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；乙烯含有碳碳双键，和水加成生成乙醇；由于D能发生加聚反应生成高分子化合物E,所以乙烯和氯化氢发生的是取代反应，生成氯乙烯，则D是氯乙烯；一定条件下，氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，则E为聚氯乙烯。【详解】(1)C是乙酸，结构简式为CH3

38、COOH,官能团为竣基；反应为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，故答案为技基；酯化反应；(2)反应为在催化剂的作用下乙醇发生催化氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O2-2CH3CHO+2H2O；反应为在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式为CH3cHzOH+CH3co0H CH3COOC2H5+H2O,故答案为铜浓硫酸2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3CH2OH+CH3COOH 4 比 CH3COOC2H5+H2Oo仇1祭 上 加热【点睛】本题考查有机物推断，注意掌握糖类、醇、较酸的性质，明确官

39、能团的性质与转化关系是解答关键。五、综合题(本题包括1个小题，共1 0分)24.-91.3kJ/m ol P 1 p2 p3 温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大 V 5925.9L2/mol2【解析】【分析】根据键能数据求反应热；根据平衡移动原理并结合图象分析有关的反应条件的大小关系；根据化学平衡状态的特征分析反应是否达到化学平衡。【详解】(1)AH=反应物的键能总和-生成物的键能总和=435.9kJ/mol x 3+945.8kJ/mol-390.8kJ/mol x 6=-91.3kJ/molo(2)由图象可知，在相同的温度下，平衡后混合物中氨的体积分数(6

40、)，按P l、P 2、P 3顺序依次减小，由于该反应是一个气体分子数减小的反应，压强越大则氨的体积分数越大，因此P l、P 2和P3由大到小的顺序是PlPzP3,其原因是：温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大。若分别用VA(N2)和VB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，由图象可知，A点的温度和压强均小于B点，则VA(N2)VB(N2)。若在250、p i条件下，反应达到平衡时容器的体积为1 L,初始时电、也分别为O.lmol、0.3m ol设Nz、M的变化是分别为x和3 x,则N2、Hz的平衡量分别为(O.lmol-x)、(0.3mol-

41、3x),NH3的平衡量为2x,由于该条件下，在平衡混合物中氨的体积分数为66.7%,则有-X100%=66.7%,0.1-x+0.3-3 x +2x解之得x=0.08moI,因为容器的体积为1 L,所以合成氨的平衡常数(0.08x2 ,K=-r=5925.9L/mol(0.1-0.08)x(0.3-3 x0.08)(3)在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：HzNCOONH，S)i2 N H3(g)+CO2(g)该反应是一个气体分子数增多的吸热反应。混合气体的压强不变，说明气体的分子数不变，达到平衡；反应过程中，不断有固体转化为气体，气体的质量增大，则气体的密度增大，故当混合气体的密度不

42、变时，达到平衡；混合气体的总物质的量不变说明气体的分子数不变，达到平衡。因为反应物只有固体，所以混合气体的平均相对分子质量在反应开始后一直不变，故无法据此判断是否达到平衡；NH3的体积分数在反应混合气中是定值，无法据此判断是否达到平衡；综上所述，能说明该反应达到平衡状态的是。【点睛】关于化学平衡状态的判断，通常根据两个方面进行，一是根据正反应速率和逆反应速率相等，二是根据变量不变达平衡。最关键的是要确定某个物理量是变量还是恒量，如果某物理量在反应过程中一直保持不变,则其为恒量，不能根据其保持不变判断平衡状态。高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单 选 题（本题包括20个小题，每小题3 分，共 6

43、0分.每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.石油的分馆、裂化、裂解属于化学变化B.煤的干储、气化、液化属于物理变化C.汽油、煤油、柴油是纯净物D.天然气、沼气的主要成分均是甲烷2.掺氮石墨是单层烯中部分碳原子被氮原替代所得新型物质（局部如图）优异特性，下列说法正确是（）石般烯 掺飙石卷烯A.石墨烯属于有机化合物B.石墨烯与掺氮石墨烯互为同系物C.掺氮石墨烯中所含元素位于同一周期D.掺氮石墨烯中只含极性键3.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是（）A.X 与 W 形成的化合物中只有共价键B.X 与 Z 形成的化合物中只有离子键C.元素的

44、非金属性：X R WD.简单离子的半径：W R X4.为高空或海底作业提供氧气的物质是A.KCIO3 B.KMnO4 C.Na2O2 D.H2O5.两种气态燃的混和物共0.lm o L 完全燃烧后得3.361（标况下）。）2和 3.68水，下列说法正确的是（）A.一定有乙烯 B,一定有甲烷C.可能有乙烷 D.一定有乙烷，但不一定有甲烷6.在盛有稀H2sO 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y,外电路中电子流向如图所示。关于该装置，下列说法正确的是（）ft稀硫酸外电路中电流方向为：X T T YB.若两电极分别为铁棒和碳棒，则X为碳棒，Y为铁棒C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.

45、若两电极都是金属单质，则它们的活动性顺序为XY7.下列有机反应属于加成反应的是A.Q+Br2Vj pB H B rB.CH2=CHZ+HCI 催 化.CH3cH2cl蟠盼取C.CH3COOH+CH3cH20H XH3COOCH2CH3+H20C uD.2CH3CH2OH+02-*2CH3CHO+2H2O8.下列说法正确的是A.用激光照射硫酸铜溶液可以观察到丁达尔现象B.钠与氧气反应的产物与反应条件无关C.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中不能继续燃烧D.利用氯气单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质9.某地有甲.乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+.B

46、a2+.Fe3+.Na+.Cl.CO32.NO；.0 H 若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。关于污染源的分析，你认为正确的是A.CO3和N03-可能来自同一工厂 B.Na*和NO3-来自同一工厂C.Ag*和Na+可能来自同一工厂 D.C 和1 1。3一一定不在同一工厂10.下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是A.氨水 B.溟水 C.苏打水 D.食盐水11.”春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中 的“丝”和“泪”分 别 是（）A.蛋白质和脂肪 B.蛋白质和高级烧 C.淀粉和油脂 D.纤维素和油脂12.已

47、知X+、Y2 Z W/2.四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（）A.原子半径：X Y Z W B.原子序数：Y X Z WC.原子最外层电子数：Z W Y X D.金属性：X Y,还原性：W2Z-13.将NaOH溶液和CUSO4溶液加入到某病人的尿液中，微热，有砖红色沉淀生成。由此可以得知该病人的尿液中含有A.食醋 B.葡萄糖 C.酒精 D.食盐14.下列属于取代反应的是（）A.光照射甲烷与氯气的混合气体 B.乙烯通入滨水中C.在银做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D.乙烯与酸性高镒酸钾溶液15.反 应NH4Hs（s）F=N H 3 （g）+H2S（

48、g）在一定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是温度、容积不变时，通入S02气体移走一部分NH4Hs固体容积不变，充入氮气充入氮气，保持压强不变A.B.C.D.16.工业上从海水中提取漠的主要反应是：Cl2+2Br=2CI+Br2,下列说法第堡的是A.海水中漠元素主要以形式BF存在B.上述反应属于离子反应C.该反应中氧化剂是BL D.上述反应属于氧化还原反应17.杷（Pd）元素的原子序数为4 6,下列叙述错误的是（）A.臂Pd和 骁Pd互为同位素 B.Pd核外有46个电子C.Pd核内有46个质子 D.的原子核内有46个中子1 8.牛肉和菠菜等食物中含有丰富的铁，这里的 铁 应理

49、解为（）A.元素 B.分子 C.单质 D.原子19.（6分）下列化学反应过程中的能量变化符合图的是A.HCI+NaOH=NaCI+H2OB.Fe+H2SO4=FeSO4+H21KC.CH4+2O2）CO2+2H2OD.Ca（OH）z+2NH4cl=CaCl2+2NH3个+2%020.（6分）下列物质中，不属于合成材料的是A.合成纤维 B.天然橡胶 C.塑料 D.合成橡胶二、计 算 题（本题包括1个小题，共10分）2 1.（6 分）取 A克铝粉和F e G 粉末组成的铝热剂，在隔绝空气的条件下加热使之充分反应。将反应后所得混合物研细，加入足量的氢氧化钠溶液，反应完全后放出气体0.6 7 2 L；

50、另取A克相同的铝热剂与足量稀硫酸作用，反应产生3.3 6 L 气 体（上述气体体积均已换算成标准状况）。（1）A克铝热剂中铝的物质的量为m o l。（2）A克铝热剂发中铝热反应，生成铁的质量为g。（3）计算该铝热剂中铝粉的质量分数（结果准确到0.1%）。三、实 验 题（本题包括1 个小题，共 1 0 分）2 2.（8 分）某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。B a l O H b 8 H,0-与N H l :三士三一稀盐酸（1）实验表明:中的温度降低，由此判断氢氧化铁晶体与氯化镀晶体反应是（填“吸热”或收热）反应。（2）实验中，该小组同学在烧杯中加入5 m L L O m