2020高中化学第3章自然界中的元素第3节硫的转化第2课时硫酸酸雨及其防治课时作业(含解析)鲁科版必修1.pdf

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1、硫酸硫酸 酸雨及其防治酸雨及其防治学习理解1下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化答案D解析本题主要考查浓 H2SO4的特性。浓 H2SO4表现吸水性的前提是物质中含有水分子，利用此性质可干燥除氨气、还原性气体外的气体；而表现脱水性时，一般是物质中无水分子，但含氢、氧元素，浓 H2SO4使 H、O 原子按 21 的个数比脱出，故 A、C 皆不正确；浓 H2SO4具有强氧化性，在加热时可与金属和非金属反应，但在常温下不与 Cu 反应却能

2、使铁、铝等钝化，故 B 不正确。2在下列物质中，能用铝槽车盛装的是()浓盐酸浓硝酸浓硫酸稀硫酸稀硝酸AC答案B解析常温下，Fe、Al 在浓 H2SO4、浓 HNO3中发生钝化，利用此原理可用铝槽车装运浓H2SO4、浓 HNO3。3下列对酸雨和雾霾的理解正确的是()A酸雨是指 pH7 的降水(包括雨、雪、霜等)B酸雨放置后酸性会降低C酸雨和雾霾的形成只与空气中的SO2有关D对化石燃料的不合理利用是导致酸雨、雾霾的原因之一答案D解析pH5.6 的降水称为酸雨，A 项错误；二氧化硫是形成酸雨的主要物质：SO2H22BDSO3，H2SO3在空气中能被 O2氧化成 H2SO4使酸性增强，B 项错误；雾霾

3、的形成与汽车尾气的大量排放有关，汽车尾气中的NOx是指 NO、NO2，它们会形成硝酸型酸雨，C 项错误。4下列化学反应中浓 H2SO4只起酸性作用的是()ACu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2OB2FeO4H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3SO24H2OCCuOH2SO4(浓)=CuSO4H2ODC2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O答案C解析H2SO4只起酸性作用，在生成物中只以硫酸盐的形式存在。5区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是()A常温下与铜片反应B与石蕊溶液反应C用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上D加入锌片看是否有气体生成答案C解析常温下浓硫酸和稀硫酸都不能与 Cu

4、 反应；锌与浓硫酸反应产生 SO2，与稀硫酸反应产生 H2，可以区别，但不是最简单的方法；C 项利用浓硫酸有脱水性而稀硫酸没有脱水性来区分两种溶液，较简单。6下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(难挥发性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)D浓硫酸使 pH 试纸先变红后变黑(脱水性)答案B解析在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，A 错误；在加热条件下铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，部分硫元素化合价变化，体现浓硫酸的强

5、氧化性和酸性，B 正确；蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，C 错误；D 项体现浓 H2SO4的酸性和脱水性，D 错误。7某校研究性学习小组将造成某市空气污染的主要原因分为4 种：A燃烧农作物秸秆C粉尘污染调查结果如图所示：B燃烧含硫煤D机动车尾气污染并就造成某市空气污染最主要的原因，调查了某市 100 名市民和 100 位环保部门人士，(1)该市市民认为造成本市空气污染最主要的原因是_，环保人士认为造成该市空气污染最主要的原因是_。(2)上述调查结果说明该市市民对_造成的空气污染认识不足。该原因造成的大气污染的主要有害成分是_，空气中该成分含量较高时，在空气中的氧气和水共

6、同作用下，会形成酸雾，其化学反应方程式为_。答案(1)粉尘污染燃烧含硫煤(2)燃烧含硫煤SO22SO2O22H2O=2H2SO4解析正确认识人类活动对硫在自然界中转化的影响。含硫煤和石油的燃烧，除了产生二氧化碳外，还会产生二氧化硫。排放到空气中的二氧化硫是空气的一种污染气体，它在氧气和水蒸气的共同作用下，会形成酸雾及酸雨。应用实践8飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不宜沉降，它与空气中的 SO2、O2接触时，SO2会部分转化为 SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是()氧化剂还原剂催化剂吸附剂AC答案D解析SO2在一定温度和催化剂作用下，会被 O2氧化成 SO3。飘尘在上述变

7、化中，起催化剂和吸附剂的作用。9浓硫酸和 2 molL的稀硫酸在实验室中敞口放置，它们的质量和放置天数的关系如图。分析 a、b 曲线变化的原因是()1BDAa 升华、b 冷凝Ba 蒸发、b 吸水Ca 蒸发、b 潮解Da 冷凝、b 吸水答案B解析在两种溶液中都存在吸收水分与水分蒸发两个过程，只不过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而2 molL稀硫酸中以水分蒸发为主，溶液质量减小。10有四位学生设计下列四个方案验证溶液中含有SO4，你认为合理的是()BaCl2溶液足量盐酸A试液 白色沉淀 沉淀不溶解足量盐酸BaCl2溶液B试液 无沉淀 白色沉淀足量稀硝酸BaNO32溶液C试液 无沉淀 白色

8、沉淀BaNO32溶液稀HNO3D试液 白色沉淀 沉淀不溶解21答案B解析A 中白色沉淀可能为 AgCl；B 中加盐酸无沉淀，确认无Ag，同时也排除了 CO3、SO3等的干扰，加入 BaCl2溶液后白色沉淀只能为BaSO4；C 中加稀 HNO3后，若有 SO3或 HSO3则可被氧化为 SO4；D 中若白色沉淀为 BaSO3，加入稀 HNO3，沉淀被氧化为 BaSO4，也不溶解。11向浓盐酸中加入浓硫酸会产生大量白雾，下列关于原因的分析正确的是()浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有强氧化性盐酸具有挥发性盐酸具有还原性气态物质的溶解度随温度的升高而降低AC答案B解析向浓盐酸中加入浓硫酸会有白

9、雾产生，说明加入的浓硫酸吸水放热，导致溶液温度升高，加快了 HCl 的挥发，因此该实验现象表明浓硫酸具有吸水性，盐酸具有挥发性，且气态物质的溶解度与温度有关，该实验现象与浓硫酸的脱水性、氧化性及盐酸的还原性无关。12硫是很重要的一种元素，下列关于硫的说法正确的是()ASO2和 SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸B将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化C硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3D富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸答案D解析SO2与 H2O 生成的 H2SO3是弱酸；无论 O2是否过量，S 在 O2中燃烧只生成 SO2。13向 50 mL 18 molL H

10、2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A小于 0.45 molB等于 0.45 molC在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间D大于 0.90 mol答案A解析Cu 与浓 H2SO4的反应中，Cu2H2SO4(浓)=CuSO4SO22H2O，被还原的 H2SO4是参加反应的 H2SO4的一半，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，变成稀硫酸时，反应不能进行，因此 50 mL 18 molL H2SO4溶液中的 H2SO4不能全部反应，被还原的 H2SO4小于它的一半。14一定量的浓硫酸与足量 Zn 充分反应时，有 SO2和 H2生成。某化学兴趣小组

11、对此进行如下探究。按图组装好实验装置，微热试管 A，观察到 C、D、E 中均有气泡产生；随后品红溶液退色，气泡量减少，D 中先出现浑浊后浑浊消失，反应一段时间后，C、D、E 中的气泡量又会明显增加。112222BD请回答下列问题：(1)装置 A 中需用浓硫酸，用两种简单的方法确定一瓶试剂是浓硫酸还是稀硫酸：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C 中，并进行正确连接，a 接_、_接 b，c 接_、_接 d；D、E 两支试管中 CCl4的作用是_。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D 中浑浊消失的离子方程式为_。答案(1)用火柴梗

12、蘸取少量试剂，火柴梗若变黑，证明该试剂是浓硫酸；用滴管吸取少量试剂，滴加在盛有少量水的试管中，若试管壁发热，则证明该试剂是浓硫酸(其他合理答案也可)(2)3(或 4)4(或 3)21防倒吸(3)C 中品红溶液退色浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Zn 反应放出 H2(4)SO2H2OCaSO3=Ca 2HSO3解析(1)可根据浓硫酸的特性选择简单易行的实验方法进行确定，如利用其脱水性及稀释时放热等。(2)C 装置应是检验 SO2气体的，故应选择甲，且应长管进短管出；则 B 处需要接一个防倒吸的安全装置，故应选择乙。迁移创新15为探究铜与浓硫酸的反应，甲、乙两同学分别设计了图1、图2 所示装置，将足量铜

13、和 10 mL 18 molL不变)。12的浓硫酸共热，直到无气体生成为止(假定反应前后试管中溶液的体积(1)比较两实验装置，图2 装置的优点是：_；_。(2)乙同学在实验结束后拆除图2 装置时，在不打开橡胶塞的情况下，为使装置中的残留气体完全被吸收，应采取的操作是_。(3)为测定铜与 H2SO4停止反应时剩余 H2SO4的浓度，甲同学进行了如下实验：将反应产生的气体(不含水蒸气)缓慢通过预先称量过的盛有_的干燥管，反应结束后再次称量，干燥管质量增加m g。则反应后的溶液中 H2SO4的物质的量浓度为_。答案(1)能更好地吸收有毒气体 SO2，防止其污染环境停止加热时，能防止倒吸通过铜丝的上下

14、抽动可以控制反应的停止和发生(任意两点均可)(2)通过 A 中的玻璃导管向 A 中鼓入大量空气251(3)碱石灰(18)mmolL8解析(1)比较两个实验装置，图2 装置的优点是通过铜丝的上下抽动可以控制反应的进行；用 NaOH 溶液能更好地吸收 SO2，减少有毒气体的排放，更环保；停止加热时，图 2 装置中的玻璃导管能平衡压强，防止倒吸现象的发生。(3)由于 SO2是酸性气体，能与碱发生反应，将反应产生的气体缓慢通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量，所得质量差mg 即为 SO2的质量，即n(SO2)mol，64反 应 消 耗 的H2SO4的 物 质 的 量 为1mm32 mol。剩 余 的H2SO4的 物 质 的 量 浓 度 为0.01 L18 molL mol32251(18)mmolL。0.01 L8m