2023年新高考化学模拟试题及答案.pdf

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1、1.化学与生产、生活、科技和环境等联系密切。下列有关说法不正确的是（）A.“风干日曝咸味加，始灌潮波境成卤”，该过程涉及的操作方法是蒸发结晶B.北京2022年冬奥会部分场馆使用“碎化镉”光伏发电系统，利用了太阳能转化为电能C.北京2022年冬奥会运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳纳米管互为同分异构体D.市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤2.下列化学用语或图示表达正确的是（）A.CO燃烧热的热化学方程式：2 c o（g）+C）2（g）-2co2（g）AH=-566.0kJ-i-norB.基态As原子的价层电子排布式：3di4s24dC.氯化钠的

2、分子式：NaClf JD.HC1O的空间填充模型：3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.l mol N O和13co混合气体中所含中子数为15N,B.lmol Naz*。？与足量水反应，最终水溶液中舞0原子的数目为2NAC.2mol Ag（NH3）2O H中配位键个数为4魔D.标准状况下，IIZLCH和22.4L02在光照条件下充分反应后的分子数为L5 NA4.下列离子方程式正确的是（）A.将 CO?通入BaC）溶液中：C 02+Ba2+H2O=BaCO31+2H+B.向氨水中通入少量SO?：S 02+NH3-H2O=NH*+HSO；C.向氯化二氨合银溶液中加硝酸：AglNH

3、 j J+2H+c 一AgCl J +2NH：D.酸性K I溶 液 被 空 气 中 的 氧 化：4F+2H2O+O2=2 I2+40H-5.下列物质（所用溶液为饱和溶液）之间通过一步反应能实现如下图所示转化关系，且箭头所示反应条件或试剂正确的是（）6.用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）选项XYz箭头上为反应条件或试剂AAlNaA102A1(OH)3NaOH溶液BNa2cO3NaClNaHCO3先通N H,、再通CO?CNaNaOHNaCl电解饱和食盐水DFeFeCl2FeCl3Cl?A.制备 Fe（0H）3胶体B.吸收NH?C.制取纯净的NOD.验证非金属性：SC Si7

4、.2022年7月，中科院在锌碘液流可充电电池领域研究中取得重要进展。该研究引入了聚乙烯毗咯烷酮（PVP）,其单体为NVP,NVP可结合I 2,经一系列变化生成可溶性聚碘配合物N V P-2I；,有效提高锌碘液流电池碘正极容量，避免了电池改进前L+r-q导致利用率降低，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.充电时，a极为阴极B.将该电池用于铁制品的腐蚀防护，应将电极b与铁制品相连C.电池改进前，放电时1 m oll；,转化为，转移2m oi电子D.放电时，b 极反应：2L+NVP U+2 e-N V P-2 g8.取两份lOmLO.O5 m o lL i的NaHCO,溶液，一份滴加0.0

5、5 mol厂的盐酸，另一份滴加0.05mol-L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸（或碱）体积的变化如图。下列说法正确的A.由a点可知：NaHCC）3溶液中HCO；对水的电离起抑叫制作用B.c 点溶液中：c（HCO-）+C（H2CO3）+c（H+）=c（0H-）C.a-d-e过程中：c（Na+）y9.在“价一类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断合理的是（）A.若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气体aB.若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f,则n（e）:n（f）=1:5C.c是一元

6、强酸，b具有强氧化性，是漂白液的主要成分D.室温下，c的稀溶液和变价金属反应一定生成相应金属的高价盐10.卤化金能与亚乙基硫腺形成盐，结构如图所示。其中X代表卤素原子，W的丰度最大的一种核素原子核无中子，原子半径M Y Z,且M的最高正价与最低负价代数和为4,下列法正确的是（）A.该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构B.最简单气态氢化物的沸点：M ZC.79AU在元素周期表中位于d区D.Y的最简单气态氢化物的二氯代物是非极性分子二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有错选的得0分。H.DAC

7、P是我国科研工作者合成的一种新型起爆药，结构如下图所示，下列关于该物质的说法正确的是（）F H,N NH,/CIO；Z|.H,N NH,NJA.C o的配体只有两种，配位数为6 B.l molDACP中含有26moi。键C.NH,和CIO；中心原子的杂化方式不同 D.NH3与N中的键角是前者大于后者12.铢（R e）是一种极其稀少的贵金属。一种以辉铜矿（主要含有M oS2,以及少量ReS?、CuReS4,FeS、SiO?等）为原料制备的工艺流程如下：空气 氨气辉锢矿T氯化阖/钥浸出液平 子 交 滨H丽吸卜镣酸钱-I里结晶T电沉积卜*金四公n r含so2废气滤渣已知“氧化焙烧”后成分有：S iO

8、2,R e2O7,M o。？、C u O、F e3O4,其中 R e?。？、M o O3与氨水反应分别生成NH4R eO4、(NH4)2MOO4。下列说法错误的是()A.“氧化焙烧”时，R eS 2反应后的氧化产物有两种B.为了提高浸出速率，氨水温度越高越好C.流程中涉及到非氧化还原反应D.“电沉积”后，可在阴极收集金属铢1 3.一定条件下，分别向体积为1 L的密闭容器中充入气体，发生反应：X(g)+Y(g)=Z(g),测得实验、反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是实验充入气体量反应过程条件2molX+lmolY恒温1 mol Z恒温1 mol Z绝热A.曲线I对应实验

9、 B.正反应为吸热反应C.气体的总物质的量：nc 2(g)-C O 2(g)”=-2 8 3.0 k J-m o L，A错误:基态A s原子的价层电子排布式为4 s 2 4 P 3,B错误；氯化钠为离子晶体，N a C l为氯化钠的化学式，不是分子式，C错误；H C 1 O的结构式为H O C 1,空间填充模型为d七，D正确。3.【答案】B【解析】1 m o4 N O和1 3 co混合气体中3 N O和1 3 c o的中子数均为7+8 =1 5,故1 m o lM N O和l 3 c O混合气体中所含中子数为l m o l x l 5x N A/m o l =1 5N A，A正确；1 m o

10、l与足量水反应，生 成I m o l N a 1 8 0 H和0.5m o8()2,最终水溶液中*0原子的数目 为NA个，B错 误；1分 子 A g(N H 3)2 1 O H中 存 在2个 配 位 键，则2 m o l A g(N H 3)2 1 O H中配位键个数为4 N,、，C正确；甲烷与氯气反应前后分子总数不变，标V 1 1 9 L准状况下，1 L 2 L甲烷的物质的量=一 =-:-=0.5m o l ,2 2.4 L氯气的物质的匕 2 2.4 L-m o r V 2 2 4 L量=一=:-=l m o l,反应前分子数为1.5NA，则在光照条件下反应后，所得Vm 2 2.4 L m

11、o l A混合物的分子数仍为1.5 NA，故D正确。4.【答案】C【解析】因碳酸酸性小于盐酸，根据强酸制弱酸原理，将C O2通入B a C U溶液中不反应，故A错 误；氨 水 与 少 量 二 氧 化 硫 反 应 生 成 亚 硫 酸 镂，反 应 的 离 子 方 程 式 为S 02+2 N H3-H2O=2 N H：+S O-+H20 ,故B错误；向氯化二氨合银溶液中加硝酸，生成镂盐和氯化银沉淀，故C正确；酸性环境下不会生成0 H-,正确的离子方程式为：4 r+4 H+O2=2 I2+2 H2O,故 D 错误。5.【答案】B【解析】反应不能实现，故A错误：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、氯化钠通过氨气

12、、二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,所给物质符合图中转化关系，故B正确；电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以反应不能实现，反应也不能实现，故C错误；铁与氯气反应生成氯化铁，所以反应不能实现，故D错误。6.【答案】D【解析】制备Fe（0H）3胶体是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，该操作只能得到氢氧化铁沉淀，故A错误；氨气和硫酸反应易产生倒吸，上方的苯不能防止倒吸，故B错误；稀硝酸与铜反应制备一氧化氮时，用氮气虽然可以除去装置中的空气，防止一氧化氮被氧化，但氮气和一氧化氮的相对分子质量相差不大，制得的一氧化氮中会混

13、有氮气，无法制取纯净的一氧化氮，故C错误；碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳和水、硫酸钠、则酸性：硫酸碳酸；产生的二氧化碳通入到硅酸钠溶液中发生反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，则酸性：碳酸硅酸，根据元素周期律，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则非金属性：S C S i,故D正确。7.【答案】B【解析】放 电 时a极由Z n变为7!?+,发生氧化反应，做负极，充电时，发生还原反应做阴极，故A正确；外加电流法防腐，应将被保护的金属与外接电源的负极相连，故B错误；I-+2e-=3 F,放电时1 mol I；转化为，转移2m oi电子，故C正确；b极得电子，发生还原反应，2l2+NVP

14、U+2e-=NVP 21；,故 D 正确；8.【答案】D【解析】向NaHCO,溶液中滴加盐酸，溶液酸性增强，溶液pH逐渐减小，向NaHCC）3溶液中滴加NaOH溶液，溶液碱性增强，溶液pH逐渐增大，因此abc曲线为向NaHCC）3溶液中滴加NaOH溶液，ade曲线为向NaHCC）3溶液中滴加盐酸。a点溶质为NaHCC）3,此时溶液呈碱性，HCC）3在溶液中电离使溶液呈酸性并抑制水的电离，HCO3在溶液中水解使溶液呈碱性并促进水的电离，由此可知，NaHCO,溶液中HCO的水解程度大于电离程度，对水的电离产生促进作用，故A错误；由反应可知c点溶液为0.025 mol I71的Na2CO3溶液，由质

15、子守恒有：c（HCO）+2c（H2co3）+c（H*）=c（OH-）,故B错误；由物料守恒可知，a 点溶液中 c（Na+）=c（HCO；）+c（CO；）+c（H2CO3）,向 NaHCO：溶液中滴加盐酸过程中有C O?逸出，因 此 a-d-e 过 程 中c（Na+）-c（HCO；）+c（CO；-）+c（H2co3）,故 C 错误；c 点溶液中c（H*）+c（Na+）=（0.05+IO-113）mol-L-,e点溶液体积增大1倍，此 时 溶 液 中c（H*）+c（Na+）=（）.（）25+10 Y Z,Y能形成4个共价键，Y为C；Z形成3个共价键，Z为N：该盐中Y、Z、M均达到8电子稳定结构，故

16、A正确：因为N H 3分子间存在氢键，故简单氢化物的沸点：ZM,故B错误；7 9 A u在元素周期表中位于d s区，故C错误；Y为C,Y的最简单气态氨化物的二氯代物是C H 2 c%，C H 2 c%为极性分子，故D错误。1 1.【答案】A B【解析】C t?+的配体为N H,和N.,配位数为6,故A正确；N H 3分子中有3个o键，N；有2个o键，C I O；有4个o键，配位键有6个，共3 x4 +2 x2 +4 +6=2 6,故B正确；N H y和C 1 0：都是sp 3杂化，故C错误；N H?中心原子是sp杂化，N；中心原子是sp杂化、键角是前者小于后者，故D错误。1 2.【答案】B【解

17、析】辉铝矿在空气中氧化焙烧，生成S O?和S i。？、R e2O7 M o。？、C u O、F eQ 4等；用氨水浸出，R e2O7 M o。?转化为 N H q R eO q、(N H4),M o O4 S iO2 C u O、F e3O4成为滤渣；浸出液采用离子交换、解吸，可得到N H q R eO,，重结晶去除杂质，进行电沉积，在阴极得到钱。R eS2中R e显+2价、S显-1价，“氧化焙烧”时，R e2O7中R e显+7价，S 02中S显+4价，则R eS 2反应后的氧化产物为R e2。7和S O?，A正确；温度越高，一水合氨越易分解，B错误；氨水浸出时，反应前后所含元素化合价没有变化

18、，是非氧化还原反应，C正确；“电沉积”后，N I R eC 中+7价铢将获得电子，所以在阴极生成金属铢，D正确。1 3.【答案】A D【解析】恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验与实验的压强相等，实验的压强是实验与实验的3倍，则曲线I对应实验、且团=3 p ,故A正确；实验与实验的 温度相等，根据等效平衡可知，实验与实验最终会达到相同的平衡状态，故曲线I 对应实验，则曲线w对应实验，实验与实验充入的z一样多，实验比实验达到平衡所用的时间长，则Z分解的反应是吸热反应，随反应的进行实验温度降低，反应速率减慢，故正反应是放热反应，故B错误；根据=c、d两点的压强相同，V相

19、同，由于反应吸热，c点的温度比d点低，则c点的气体物质的量更多，故气体的总物质的量：/d，故C错误；正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，故b点平衡常数小于c点，故D正确。1 4.【答案】C D【解析】化合物12是该过程的中间产物，故A错误，整个过程没有非极性键的形成和破坏，故B错误；由相对能量曲线可知，总反应是放热反应.所以图中化合物1和C O?的总能量 大 于 化 合 物2的 总 能 量，故C正 确；过 程 的 烙 变 为1.3 e V x l.6x l 0-2 2k J/e V x 6.0 2 x l 02 3/m o l =+1 2 5.2 k J-m o r ,故 热 化 学 方

20、 程 式 为I(s)+C O2(g)I C s)A/7=+1 2 5.2 k J m o r ,故 D 正确。1 5.【答案】(1 4分，除标注外，每空2分)(1)c b e d(2)受热均匀、控制温度以确保锥形瓶中每分钟平稳地逸出2 5 0个左右的气泡(两个要点，每答对1个 给1分)(3)(4)(5)(6)C O C 12+40H-CO：+2 C P +2 H 2。(1 分)恒压滴液漏斗(1分)高温(或)C r C l3+N H3 C r N +3 H C 1 (未写反应条件，扣 1 分)(7)吸收未反应的N H 3并防止水蒸气进入E中(8)8 0%【解析】(1)由反应C r 2()3+3

21、C C 1 47 2 0 2 C r C l3+3 C O C l2,可知，装置A的锥形瓶中盛放的物质是CCL,利用氮气和热水加热将四氯化碳转化为气态并将装置中的空气及水蒸气赶出，再点燃B处酒精喷灯加热反应。一段时间后，先后停止加热A、B,待冷却后继续通入一段时间的N 2,将残余的C O C 1 2赶入尾气吸收装置。所以操作步骤的先后顺序为：a-c-*b-*e-d.(2)水浴加热可以受热均匀，便于控制装置A中锥形瓶的温度以确保锥形瓶中每分钟平稳地逸出2 5 0个左右的气泡。(3)C O C l2有毒，反应结束后继续通入一段时间的N?,将残余的C O C 1?赶到尾气吸收装置中被N a O H吸

22、收。C O C L遇水发生反应：C O C 12+H2O=CO2+2 H C 1 ：C O 2再与足量N a OH溶 液 反 应 生 成Na2 co3 ,所 以D中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为C O C 12+4 O H-=C O；-+2 C P+2 H2O。(4)C O C 12分子中由于C-O的存在使得键角NC I C=O大于Z C 1 C C 1(8)6 0 m L l m oL L J H 2 so4溶液中H,的物质的量为0.1 2 m ol,剩余的硫酸用1 0 m L 2m ol-1 71 N a OH溶 液 恰 好 中 和，所 以 与N&结 合 的H的 物 质 的

23、量 为：0.1 2 m ol-0.0 2 m ol=0.I m ol,即 8.2 5 g产品中 C rN 的物质的量为 0.1 m ol,其质量为6.6 g,所以产品的纯度为80%o1 6.【答案】(1 4分，每空2分)(1)I s2 2 s2 2 P 6 3 s2 3 P 6 3 d 8 4 s2 (或 A r 3 d 84 s2)(写错不给分)(2)I：3(3)2 Fe3+3 Ni(O H)22 Fe(O H)3+3 Ni2+(4)l.O x lO1 6(5)防止N i、A l在高温熔融时被氧气氧化(只要写出“防止N i、A l被氧化”，就 给2分)(6)新制兰尼银的多孔结构中吸附了大量浸

24、出反应时生成的氢气，所以在烯烽、烘烧等氢化反应时,不需要通入氢气也能发生氢化反应(只要写出“新制兰尼银中吸附了大量的氢气”,就给2分)(7)Ni C O3-2 Ni(O H)2 3 H2O【解 析】(1)N i为2 8号元素，基 态N i的电子排布式为I s2 2 s2 2 P 6 3 s2 3 P 6 3 d 8 4 s2或 A r 3 d 84 s2。（2 ）在“酸 溶”过 程 中，N i S发 生 的 氧 化 还 原 反 应 方 程 式 为3 Ni S +NaC 1 03+3 H2S O4=3 Ni S O4+3 S J +NaC l+3 H2O ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

25、1:3。（3）根据K sp Fe（OHT和K sp Ni（O H）2 分析可知，加入N KOH%,可以除去Fe?十,发生该反应的离子方程式为2 Fe 3+3 Ni（OH）2=2 F e（O H）,+3 Ni2+o（4）过 滤 后 溶 液 中c（Ni 2+）为0.1 0 m ol-L-11.0 x 1 0-2 10.1则小上济=1.0 x l0-2(m ol L-),c(C u2+)=(CUS)=-0 M g A l 正 四 面 体 形s p3 S i （或C C I 4等）（2分）（3）高二者都是共价晶体，C原子半径比S i小，C S i键的键长更短，键能更大（2分。答 出“C S i键的键能

26、较大”，即给2分）A 2BC 4 （2分。元素顺序不作要求）【解析】（3）先求A原子数：顶角计1个，棱心计1个，前后两个面的面心计1个，体内计3个。左右两个平行面上似乎各有1个，难点在于视觉上不好判断该原子到底是在面上还是在晶胞内。根据晶胞的特征，晶胞的两个平行面上的原子必须完全相同，若左边的面上有一个A原子，则右边的面上相同位置必然也有一个A原子。从示意图中可以看出，右边面上相同位置处并无A原子，由此推出这两个原子并不在面上，而是在晶胞内，因此各计1个。A原子合计8个。同理，不难看出，B原子数为4,C原子数为1 6。故化学式为A 2 B C-18.【答案】（共13分，除标注外，每空2分）（1

27、）氧 化（1分）氯原子或碳氯键（1分）H-OH2CCH2OOC(CH2)4COOH（2）邻苯二甲酸(3)CH2OHCH2 0H或少写，扣1分）CH3COOI-ICHOCHO4-2H2O（反应条件Cu 未写(4)HOOHCOOH（每写对1个，给1分，共2分）COOCH,HOCHCHQHOH(5)LiAlH,Cu/O,COOCH,CH,OHCHO（3分。反应条件，每少写1个，扣0.5分）COOH【解析】芳香燃A 的分子式为C g H g,被氧化生成B,B 为：,可 推 得 A 为COOHCHj,A 到 B 发生氧化反应，B 和甲醇发生酯化反应生成C,根据C 分子式知，CCHSCOOCHj为 I ，C 发生信息的反应生成D,D 为1COOCH3CH2OH，D 发生催化氧CH20HOH化生成H,H 发生信息的反应生成I,I 的结构简式为。CH、cirOI,I 发生取代反应生OOH成 J；根据E、F 结构简式知，E 先发生取代反应后发生水解反应得到F,F 和 D 发生缩聚反H-FOH2CCH2OOC(CH2)4COOH应生成G,G 为