2021-2022学年山东省潍坊市高一（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

《2021-2022学年山东省潍坊市高一（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021-2022学年山东省潍坊市高一（下）期末化学试卷（附答案详解）.pdf（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022学年山东省潍坊市高一（下）期末化学试卷1.Si、A l及其化合物在生产生活中应用广泛.下列说法正确的是（）A.硅熔点高、硬度大，可用于制作光导纤维B.4（OH）3可用作胃酸中和剂，主要利用其弱碱性C.Si。2为酸性氧化物，可用NaOH溶液除去4（。口）3中的Si。？D.硅、铝的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造半导体芯片2.下列叙述正确的是（）A.甲烷与氯气混合后光照发生加成反应B.乙烯和聚乙烯均能使溟水褪色C.正丁烷分子中四个碳原子在一条直线上D.用 NaOH溶液除去溪苯中的演3.下列说法错误的是（）A.棉花、麻和蚕丝的燃烧产物均相同B.蛋白质在人体内水解会产生氨基酸C

2、.油脂可用于生产甘油D.液化石油气灶改成天然气为燃料，需要调小风门以减少空气进入量4.用中子（乩）撞击铀原子的裂变方程为蒙 U+乩-婢B a+Kr+3 jn 下列说法错误的是（）A.召 羿 0 和的8（7是铀元素的两种核素B.Imo媲 5（/裂变时净产生的中子数为3必C.用5（/和第8 的化学性质几乎没有差别D.裂变产物去Kr的质量数A 为 925.利用下列装置和试剂进行实验,能达到实验目的的是（）A.振荡萃取碘C.除去C%中的HC1并干燥B.吸收氨气D.比较。2、“2氧化性6.短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如图所示，四种元素原子最外层电子数之和为2 2 o 下列说法中正确的是

3、（）A.X、Y、Z、W四种元素中原子半径最大的是WB.Z、X、W三种元素氧化物对应水化物的酸性依次增强C.W单质能与水反应生成一种具有漂白性的物质D.X的简单气态氢化物分子呈正四面体形7.潮湿土壤中的铁管道在硫酸盐还原菌（最佳生存环境pH为7 8）作用下，能被硫酸根腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是（）8.A.铁作负极发生氧化反应B.正极反应为S。k-8e-+5H2。=HS-+9。旷C.将管道连接废锌块可防止腐蚀D.酸性环境下铁管道不易被硫酸根腐蚀天然气水蒸气转化法是目前获取七 的主流方法，经过两步反应完全转化为“2和co2,其能量变化如图:能IIII-CO(g)+3H2(g)r

4、=+206.4k J molCH(g)+H2O(g)反应过程(第一步反应)CO(g)+H,O(g)1.OkJ-molCO2(g)+H2(g)反应过程（第步反应）则 总 反 应/%+%。（9）=/。2（9）+2H2（g）的ZH等于（）A.+82.7kJ-mol-1B.+165.4fc/-mollC.-82.7/c/mol_1 D.165.4k/m oL9.一种新型Zn/MziO2水系电池的工作原理如图所示，放电时锌箔作负极。下列说法正确的是（）第2页，共21页A.过 程I锌箔发生的反应为Zn-2e-=Zn2+B.过 程I石墨毡电极的电极反应为M“2+_ 2 e-+2H2O=MnO2+4/+C.过

5、程H为充电过程，A连电源的正极D.过程II石墨毡电极和锌箔质量均增加1 0.实验室制得的乙酸乙酯粗品中常混有乙酸、乙醇等杂质，加入饱和Na2c。3溶液等经分液、蒸馆可制得较纯净的乙酸乙酯，实验装置如图所示，下列说法正确的是（）A.可用Na检验乙酸乙酯粗品中的乙醇B.乙酸乙酯粗品中加入饱和Na2c。3溶液可除去乙酸C.用装置1分液时，将液体依次从下口放出D.装置H中直形冷凝管a为进水口，b为出水口1 1.某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验（a d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略）。下列说法正确的是（）气理置尾处装A.具支试管中发生反应的化学方程式为NaC/。+2HCI=NaCl+

6、Cl2 T+H20B.若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性G Br /C.若c处褪色，说明KMn/与。2发生反应D.若d处褪色，说明具有漂白性12.2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸，结构简式如图所示。下列说法错误的是（）A.柠檬酸分子中含有3种官能团B.柠檬酸的分子式为C6%07C.柠檬酸中六个碳原子共平面D.1 mol柠檬酸与足量碳酸氢钠溶液反应产生37nolc。2CH COOHIHOCCOOHICH-COOH13.近年来“2。和。2光催化合成”2。2技术发展迅速，其主要机理如下：光催化剂吸收太阳光产生电子（e-）和空穴（九+）,e-

7、和九+分离后迁移到光催化剂表面，与吸附的化学物质发生反应。下列说法错误的是（）太阳光O；+4H+催化剂A.总反应可表示为2H2。+。2-2H2。2B.反应I中每生成160/。2，将有4m0出+被消耗C.该催化过程将光能转化为电能，再转化为热能D.反应III化学方程式为+2e-+2H+=H2O2第4页，共21页14.学习小组探究KB。?溶液与NaHS03溶液的反应，将KC，/与N aH Sd按物质的量1：3 混合发生反应：CIO1+3HS0=Cl-+3S0：-+3H+,测得c（C厂）随时间变化如图所示。下列说法错误的是（）A.该反应在0 4min的化学反应速率。（SO?-）=7.5 x 10-3

8、mol-LT1-min-1B.反应后期速率减小的主要原因是反应温度逐渐降低C.反应开始加入ImLO.lTnoUTKG溶液，反应速率明显加快，说明C厂对该反应有明显的催化作用D.反应完成后继续向溶液中加入NaHSOs固体，一段时间后c（C厂）较原来反应体系增大15.科学家以石墨烯为电极材料，设计处理工业尾气中N%的新方案，其原理如图所示。下列说法错误的是（）电源a bA.装置工作时H+向 b 极迁移B.电路中每转移0.6加0他一,理论上处理2.24LN“3（标准状况）电解C.该过程的总反应方程式为4N%+3O2 2N2+6H2。D.Fe3+的再生反应为4Fe2+O2+4W+=4Fe3+2H2O1

9、6.某工业洗涤剂的中间体结构如图所示。己知X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，丫、Z、Q 为同周期相邻元素，丫核外电子总数与Q 的最外层电子数相等。回答下列问题：(1)元素Z 在周期表中的位置是,元素W 和 Q 形成的一种化合物W2Q2的电子式为,该 物 质 中 含 有 化 学 键 的 类 型 为。(2)元素Y、Z、Q 所形成的最简单气态氢化物中，稳 定 性 最 强 的 是(写 化 学式)。(3)元素Z、Q、W 形成的简单离子半径由小到大的顺序是(用离子符号表示),W 离 子 的 结 构 示 意 图 为。(4)已知334s和 34Se位于同一周期，则还原性4s3-Se2

10、-(填“”、或“=”)，H34so4、H2sO4、/S e。4的 酸 性 由 弱 到 强 的 顺 序 是。1 7.我国长征火箭常用偏二甲肿和四氧化二氮作燃料。回答下列问题：H,C(1)偏二甲肺结构简式为、一NH：，Imol该物质中共价键的物质的量为H,C_ molo(2)在容积为2L的恒容容器中，通入一定量的N O 2,发生反应2N02(g)UN2()4(g)AH 0,100时体系中NO2和N2%的物质的量随时间变化如图所示.在010s时段，反应速率以NO?)=mol L-1-s-】，0时刻N2O4的浓度c(/V204)=mo/-L-11.能说明该反应己达到平衡状态的是 Oa，2vN N 2)

11、=1 7逆(%。4)b.容器内总压强保持不变c.c(NOz)：c(W2O4)=2：1d.容器内气体颜色不再变化对于化学反应a4+bB=cC+d O,反应物A 的平衡转化率可以表示为：a(4)=初始时A的物质的量-平衡时A的物质的量初始时A的物质的量x 100%,试计算此温度下该反应到达平衡时N Q 的平衡转化率a(N)=(保留小数点后I 位)；升高温度重新平衡后，混合气体颜色(填“变深”、“变浅”或“不变”)。第6页，共21页18.NaNOz溶液和NH4G溶液可发生反应：N a N O2+N H4Cl-N2 T+N aCl+2H2O.利用下列装置(夹持仪器略去)探究影响反应速率的因素，向A中加

12、入一定体积(V)的N aN Oz溶液、N H4cl溶液和水,充分搅拌；控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸；当导管口气泡均匀稳定冒出时收集气体，用秒表测量收集l.OmANz所用时间t,重复多次取平均值。回答下列问题：(1)仪器A的 名 称 为.该 实 验 过 程 中，最适合在水槽中收集气体的仪器是(填字母)。2ROhlE-llB.一邑一一一(2)若需控制体系温度为36。，采取的合理加热方式为 o(3)探究反应速率与c(NaNOz)的关系，测得相关实验数据如下表所示。=m L,V2=m L o实验编号V/mLt/sNQN(J2溶液(2.0mol L)N H4cl溶液(2.0mol 醋酸(l.

13、O m o I L)水14.04.04.08.0 3 3 426.0匕%6.01 5 03彩4.04.04.0 8 341 2.04.04.00.0 3 8该实验所得结论为 O(4)在上述实验1 一 4 中，甲同学用数字感器测得溶液中c(H+)=0.002mol 厂】，甲同学认为H+作催化剂，增加实验5,用0.0 4 mo,盐酸替代醋酸，若 5 =3 8,且反应前后c(H+)不变，则%=mL o实验编号V/mLt/sN a N(J2溶液/(2.0mol L)N H 4 G 溶液/(2.0?n o/L)盐酸(0.047HOZ -L)水512.04.0%V5 519.以石蜡油为原料可制得多种有机物

14、，部分转化关系如图。2、Cu/Ar/催化剂_-出0/催化剂回答下列问题：(1)有机物A 的结构简式为,B 中官能团名称为 o(2)反应的反应类型是,反应的化学方程式是。(3)乙酸和B 在一定条件下反应生成有香味的物质，写出这一反应的化学方程式(4)反 应 的 化 学 方 程 式 是。(5)以淀粉为原料经反应也可制得物质B,下列说法正确的是。a.淀粉和聚氯乙烯都是高分子化合物b.碘水可以检验淀粉是否发生水解c.淀粉水解的最终产物可用新制氢氧化铜悬浊液检验d.淀粉和纤维素均能在人体内水解为葡萄糖2 0.乙烯 2“4)是重要的化工原料，高效制备乙烯是科学家当前关注的热点.回答下列问题：(1)一定温度

15、和压强下，I mo l 物质完全氧化为同温度下指定产物时的焙变为该物质第8页，共21页的摩尔燃烧焙，氢元素氧化为%0。），碳元素氧化为C0 2（g）。29 8 K、l O l k P a 时,几种物质的摩尔燃烧焙如下：物质 化学式AH(kJ m o L)石墨一 393.5氢气%(g)-285.8乙烯c2HKg)-1410.97乙块c2H2(g)-1299.6329 8 K、l O l k P a 时由C（s,石墨）和七（9）反应生成1血。42H2S）的热化学方程式为，乙烘（C 2%）选择性加氢合成乙烯的主要反应为C2H2（。）+“2（g）=C2H 4（g）,则17 7 1。6“2（9）和1伍。

16、，也（9）的总能量（填“大于”、“小于”或“等于 ）l m。6H 式。）的总能量。（2）二氧化碳气氛下乙烷脱氢制乙烯是具有应用前景的绿色新工艺，其反应机理如图所示，该 工 艺 总 反 应 方 程 式 为。（3）科学家发现电解催化乙快（C 2H 2）可以制取乙烯，同时得到副产品“2和。2,工作原理如图所示。Na2s。4 溶液、丙酮质子交换膜生成。2,4 的 电 极 反 应 式 为；通电一段时间后，左池溶液中H +的物质的量浓度（填“增大”“减小”或“不变”）。若生成的C 2H 4 和“2的物质的量之比为3：1，则装置中消耗的。2“2和”2。的物质的 量 之 比 为。答案和解析1.【答案】B【解析

17、】解：4 二氧化硅能导光，故能做光导纤维，晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，不能用于制作光导纤维，故 A 错误；B.H(O”)3具有弱碱性，能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用作胃酸中和剂，故 B正确；C 氢氧化铝能溶于强碱溶液，所以不能用NaOH溶液除去4(0 )3中的Si。2,故 C 错误；D.铝是电的良导体，故 D 错误；故选：BA.二氧化硅能导光，故能做光导纤维，晶体硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料；B.4(0H)3具有弱碱性，能够与盐酸反应，消耗盐酸；C.氢氧化铝能溶于强碱溶液；D.硅为半导体材料，可导电，铝是电的良导体。本题考查物质的性质及用

18、途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途、绿色化学为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大。2.【答案】D【解析】解：4 甲烷没有不饱和键，不能与氯气发生加成反应，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，故 A 错误；B.乙烯含有碳碳双键，能使溟水褪色，而聚乙烯没有碳碳双键，不能使溟水褪色，故 B错误；C.饱和碳原子连接的4 个原子形成四面体构型，正丁烷分子中四个碳原子不在一条直线上，故 C 错误；D.滨能与氢氧化钠溶液反应，而溪苯不能，可以用NaOH溶液除去澳苯中的溟，故 D正确；故选：D。A.甲烷与氯气发生取代反应；B.聚乙烯没有碳碳双键；C.饱

19、和碳原子连接的4 个原子形成四面体构型；D.溟能与氢氧化钠溶液反应。本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，根据甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙烘直线形理解共面与共线问题，题目侧重考查学生分析能力、第 10页，共21页灵活运用知识的能力。3.【答案】A【解析】解：4 棉花、麻是纤维素，由 C、H、O 组成，蚕丝是蛋白质，由 C、H、0、N 组成，燃烧产物不一样，故 A 错误；B.蛋白质是由氨基酸构成，故水解会产生氨基酸，故 B 正确；C.油脂是高级脂肪酸甘油酯，水解会产生甘油，故 C 正确；D.天然气耗氧量比石油气耗氧量少，需要调小风门以减少空气进入量，故 D 正确；故

20、选：AA.棉花、麻是纤维素，蚕丝是蛋白质；B.蛋白质是由氨基酸构成；C.油脂是高级脂肪酸甘油酯；D.天然气耗氧量少。本题考查物质的性质及应用，把握物质的造成、化学与环境的关系、同位素的应用为解答的关键，侧重学生分析能力和灵活运用能力的考查，注意化学与生产、生活的关系，题目难度不大。4.【答案】B【解析】解：A第5 和豺8。是质子数为9 2,中子数分别为143、146的原子，是铀元素的两种核素，故 A 正确；B.由铀原子的裂变方程为赞U+乩 一续B a+j6Kr+3乩可知，Imo嗡 5(/裂变时生成3moi中子，消 耗 Imol中子，净产生的中子数为2治，故 B 错误；C.取5 和能8U的质子数

21、相同，中子数不同，而原子的化学性质受质子数影响，因此二者的化学性质几乎没有差别，故 C 正确；D.裂变前后质量守恒，则有235+1=141+4+3 x 1,得4=9 2,故 D 正确；故选：BoA.核素指具有一定质子数和中子数的原子；B.由 铀 原 子 的 裂 变 方 程 为 豺 T续 8(2+6/+3乩可知b 1 爪0嗡 5/裂变时生成3moi中 子,消 耗 中 01中子;C.原子的化学性质受质子数影响；D.裂变前后质量守恒。本题主要考查原子的组成与结构，包括核素的概念等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。5.【答案】D【解析】解：4 乙醇与水互溶，不能作萃取剂，不能萃取碘水中的碘，故 A

22、 错误；B.苯不能隔绝氨气与水，不能防止倒吸，故 B 错误；C.浓硫酸不能吸收HC1,应选饱和食盐水、浓硫酸净化，故 C 错误：D.图中构成原电池，氨气在负极上失去电子，氧气在正极上得到电子，可比较。2、“2氧化性强弱，故 D 正确：故选：D。A.乙醇与水互溶，不能作萃取剂；B.苯不能隔绝氨气与水；C.浓硫酸不能吸收HC1；D.图中构成原电池，氢气在负极上失去电子，氧气在正极上得到电子。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、原电池、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。6.【答案】C【解析】解：根据分析可知，X

23、为 N 元素，丫为O 元素，Z 为 Si元素，W 为 C1元素,A.主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则四种元素中原子半径最大的是Z,故 A 错误；B.没有指出元素的最高价，无法比较Si、N、C l三种元素氧化物对应水化物的酸性不一定依次增强，如硝酸、亚硝酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硝酸和亚硝酸，故B 错误；C.氯气与水反应生成的次氯酸是-种具有漂白性的物质，故 C 正确；D.X的简单气态氢化物为氨气，氨气的构型为三角锥形，不是正四面体形，故 D 错误;故选：Co短周期元素X、Y、Z、W 在元素周期表中的位置如图所示，X、丫位于第二周期，Z、W 位

24、于第三周期，设 X 原子最外层电子数是a,Y、Z、W 的原子序数分别是a+l、a-1、a+2,四种元素的原子最外层电子数之和为2 2,则a+a+l+a-l +a+2=2 2,解得a=5,则 X 为 N 元素，丫为O 元素，Z 为 S i元素，W 为 C1元素，以此分析解答。本题考查位置结构性质的相互关系应用，结合原子最外层电子数及元素周期表结构来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。7.【答案】B【解析】解：4 铁作负极，失去电子生成亚铁离子，发生氧化反应，故 A 正确；B.pH为78时,正极S。广在还原菌作用下得电子,发生还原反应，电极反应式为SO

25、厂+8e-+5H2O=HS-+9 0 H-,故 B 错误；C.锌的活泼性大于铁，将管道连接废锌块是牺牲阳极的阴极保护法，可以防止铁被腐蚀,故 C 正确；D.根据题意，硫酸盐还原菌在弱碱性条件下活性高，电化学腐蚀速率快，酸性条件下，第 12页，共21页硫酸盐还原菌会失活，故 D 正确；故选：BoA.铁作负极，失去电子生成亚铁离子；B.pH为7 8时，正极S。广在还原菌作用下得电子，发生还原反应；C.锌的活泼性大于铁，锌是负极；D.潮湿土壤中的铁管道在硫酸盐还原菌（最佳生存环境pH 为7 8）作用下，能被硫酸根腐蚀。本题考查了金属的腐蚀和防护，注意把握金属发生电化学腐蚀的条件及金属的防腐方法,题目

26、难度不大。8.【答案】A【解析】解：由图可得热化学方程式C%（g）+”2。（。）=CO（g）+3H2（g）AH1=+206.40/m ol；CO（g）+/O（g）=CO2（g）+H2（g）/=-4 1.0 kJ/m o l,根据盖斯定律，吟得热化学方程式 C也（g）+”2。（。）=：。2（。）+2H2（9）4H=詈 堆=2%旭”-fik 则=+82.7k J/m o l,故 A 正确；故选：A。由图可得热化学方程式C“4（g）+/。（9）=CO（g）+3H2（g）A%=+206.4fc/moZ；CO（g）+%。）=。2（。）+%（9）乩=-4 1.0 kJ/m o l,根据盖斯定律作答。本题主

27、要考查反应热的计算，重点需要学生掌握盖斯定律的应用，为高频考点，题目难度不大。9.【答案】B【解析】解：4 过程I 为充电过程，锌箔作阴极，电极反应式为ZM+2 e-=Z n,故 A错误；B.过程I 为充电过程，石墨毡电极的电极反应为MM+-2e-+2H2O=MnO2+4+,故 B 正确；C 过程II为放电过程，故 C 错误；D.过程II为放电过程，放电时，沉积在石墨毡上的“/1。2溶解，负极锌箔上沉积的锌溶解，石墨毡电极和锌箔质量均减少，故 D 错误；故选：Bo由图可知，过程II为放电过程，放电时，锌箔作负极，电极反应式为Zn-2 e-=Z/+,石墨为正极，电极反应式为“。2+4+26-=?

28、12+2,2。，过程I 中Z“2+离子得电子生成锌沉积沉积在锌箔上，Mn2+离子失电子生成二氧化镭沉积在石墨上，故过程I 为充电过程，充电时，锌箔作阴极，电极反应式为Zn2+2 e-=Z n,石墨为阳极，电极反应式为Mr?+-2e-+2H20=MnO2+4H+,据此作答。本题考查学生二次电池的工作原理知识，考查学生对原电池和电解池工作原理的掌握，注意知识的迁移应用是关键，题目难度不大。10.【答案】B【解析】解：4 实验室制得的乙酸乙酯粗品中常混有乙酸、乙醇等杂质，钠也能跟乙酸反应，故不能用Na检验乙酸乙酯粗品中的乙醇，故 A 错误；B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液与乙酸反应，

29、可得到纯净的乙酸乙酯，故 B 正确；C.分液时应该避免上下层液体混合，则先从分液漏斗下口放出下层液体，再从分液漏斗上口倒出上层液体，故 C 错误；D.蒸镭操作中，冷凝管中冷水下进上出可充满冷凝管，冷凝效果好，则装置H 中应该b为进水口，a 为出水口，故 D 错误；故选：BoA.实验室制得的乙酸乙酯粗品中常混有乙酸、乙醇等杂质，钠也能跟乙酸反应；B.乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液可吸收乙酸：C.分液时需要避免上下层液体混合；D.冷凝管中冷水下进上出可充满冷凝管，冷凝效果好。本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握有机物的性质、制备原理、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与实验能

30、力的考查,注意实验装置的作用，题目难度不大。11.【答案】A【解析】解：4 8 4 消毒液和浓盐酸发生反应的化学方程式为NaG。+2HCI=NaCl+Cl2 T +/20,故 A 正确；B.a处发生2BL+Cl2=Br2+2 C l-,变为橙色，b 处发生2厂+Cl2=I2+2c厂或2厂+=/2+2 8 1 变为蓝色，不能说明非金属性B r /,故 B 错误；C.c处挥发HC1与高镒酸钾反应使酸性高锯酸钾褪色，方程式为ZKM n/+16HCI=2KCI+2MnCl2+5Cl2 T+8H2O,故 C 错误；D.若 d 处褪色，说 明 2可以与氢氧化钠溶液反应，碱性变酸性，酚肤褪色，不能说明0 2

31、具有漂白性，故 D 错误；故选：A。具支试管中84消毒液和浓盐酸发生反应的化学方程式为NaCE。+2HCI=NaCl+Cl2 T+H20,生成的氯气进入a 处发生2B r-+C0=口上+2C广，变为橙色，b 处发生2厂+Cl2=I2+2c广和2厂+Br2 I2+28厂 变为蓝色，c 处挥发HC1与高铳酸钾反应生成氯气，使酸性高铳酸钾褪色，方程式为2KMnCU+16HC7=2KC,+ZMnC%+5。2 T+8H2O,d 处氢氧化钠吸收多余的有毒酸性气体，据此分析解答。本题考查卤素单质的性质及检验方法，为高频考点，注意掌握卤素单质的性质及递变规律，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识

32、的能力和化学实验能力，第14页，共21页题目难度中等。12.【答案】AC【解析】解：4 该有机物含有羟基、竣基共2 种官能团，故 A 错误；B.柠檬酸分子含有6 个碳原子、8 个氢原子、7 个氧原子，其分子式为C6H8。7,故 B 正确；?C.分子中存在C-C-C结构，具有四面体构型，分子中六个碳原子一定不能共平面，故 CIC错误；D.分子含有3 个较基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，Imol柠檬酸与足量碳酸氢钠溶液反应产生37no心。2，故 D 正确；故选：AC。A.该有机物含有的官能团有羟基、竣基；B.分子含有6 个碳原子、8 个氢原子、7 个氧原子；?C.分子中存在C-&C 结构，具有四面

33、体构型；ICD.分子中竣基能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，根据甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙快直线形理解共面与共线问题,题目侧重考查学生分析能力、灵活运用知识的能力。13.【答案】B【解析】解：4 由图知反应物有“2。、02,生成物有“2。2，总反应可表示为2%。+O2 2H2O2,故 A 正确；B.反 应 I 中 0 元素从-2 价升到0 价，每生成Imo/。2转移4mo，e-,反应HI为。5+6-+2H+=H2O2,将有8rno/+被消耗，故 B 错误；C.该催化过程吸收太阳光经光催化剂产生电子，将光能转化为电能，再由氧气得电

34、子发生将电能转化为热能，故 C 正确；D.由图知反应HI化学方程式为O5+e-+2/+=H202,故 D 正确；故选：BoA.由图知反应物有“2。、02,生成物有为。2；B.反 应 I 中 0 元素从-2 价升到0 价，每生成Imo/。2转移460也一,反应III为0石+e+2H+=H202；C.该催化过程吸收太阳光经光催化剂产生电子，将光能转化为电能；D.由图知反应III化学方程式为05+e-+2H+=H2O2。本题考查学生对化学反应机理的理解和掌握，准确理解反应过程是解题关键，难度中等,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用和解决问题能力。14.【答案】BD【解析】解：4由图可知，在。4mi

35、n内生成c（C广）=0.010机。/3则火50千）=x 3=7.5 x 103mol-LT1-min-1,故 A 正确；4mmB.后期反应物的浓度减小，且H+与HSO反应，则反应速率减小，故B错误；C.开始加入ImLO.lmo,I T K S溶液，反应速率明显加快，与催化剂有关，可知IC厂对该反应有明显的催化作用，故C正确；D.反应完成后继续向溶液中加入Na SO3固体，消耗溶液中的H+,但该反应不是可逆反应，则一段时间后c（C厂）不变，故D错误；故选：BDA.结 合 =与及速率之比等于化学计量数之比计算；tB.后期反应物的浓度减小，且H+与HSO反应；C.开始加入ImLO.lm。/T K C

36、,溶液，反应速率明显加快，与催化剂有关；D.反应完成后继续向溶液中加入NaHSO3固体，消耗溶液中的H+,但该反应不是可逆反应。本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握浓度的变化、反应速率的影响因素为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大。15.【答案】AB【解析】解：4装置工作时H+向阴极迁移，即向a极迁移，故A错误；B N也在阳极上反应，阳极的电极反应式为2N“3 -6e-=N2+6 H+,电路中每转移0.6mo/e-理论上可处理0.2rno/氨气，标准状况下的体积为0.2rno1 x 22AL/mol=4.48L,故B错误；逋电C.由分析可知，该过

37、程的总反应方程式为47“3 +3。2二2必+6“2。，故C正确；D.阴极上铁离子得电子生成亚铁离子，则阴极的电极反应为Fe3+e-=Fe2+,Fe?+又被氧气氧化为Fe3+,Fe3+的再生反应为4尸e2+G+4H+=4尸e3+2“2。，故D正确；故选：A B。由装置图可知，T V/失电子转化为N 2,则N G在阳极上反应，阳极的电极反应式为2 N*-6e-=N2+6 H+,阴极上铁离子得电子生成亚铁离子，则阴极的电极反应为Fe3+e-=Fe2+,Fe?+又被氧气氧化为Fe 3+,该过程的总反应方程式为4N%+通电3O2 2N2+6H2O,据此分析解答。本题考查电解原理的应用，为高频考点，把握离

38、子的移动、放电顺序、电极反应为解题第 16页，共21页关键，侧重分析与运用能力的考查，题目难度不大。1 6.【答案】第二周期团4族N a-:d:O:2-N a-离子键和共价键H2O N a+02 3 4 s o 4 H2SeO4 H2S04【解析】解：(1)Z为N元素，其原子序数为7,在周期表中位于第二周期回4族；W为N a,Q为O元素，N a元素和O元素形成的化合物修Q?为可。2。2,N a z G为离子化合物，其电子式为，含有的化学键为离子键和共价键，故答案为：第二周期团4族；N a-:d:0:2-N a-；离子键和共价键；(2)丫、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物分别为C4、A/和

39、也。，非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，三种元素中O元素的非金属性最强，则稳定性最强的是H20,故答案为：/。；(3)Z、Q、W三种元素形成的简单离子分别为3-、。2-、N a+,N3,02,Na+的核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径由小到大的顺序是Na+。2-N 3：Na+的核电荷数为1 1,核外电子总数为1 0,其离子结构示意图为创,8,故答案为：N a+02 S e?-；主族元素同周期从左向右非极性逐渐减弱，同主族从上到下非金属性逐渐增强，则非金属性S S e 4 s,非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则/AsQ、H2sO4、，2 50。4的酸性由弱

40、到强的顺序是为ASQ,H2SeO4 ；H3ASO4 H2SeO4 2)：“刈。=2：1,不能说明反应已达到平衡状态，故c 错误；d.二氧化氮有颜色，当容器内气体颜色不再变化，说明该反应已达到平衡状态，故 d 正确；故答案为：bd；根据公式可知，此温度下该反应到达平衡时N O 2 的平衡转化率a(N O z)=”喏丝产x 100%=66.7%；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，重新0.12moL平衡后，混合气体颜色变深，故答案为：66.7%；变深。(1)根据偏二甲肺结构简式作答；(2)根据反应速率贝N。?)=智 也=笔 了，。(w。4)=泮 进 行 作 答；根据变量不变，逆向相等来判断反

41、应是否达到了平衡状态；代入平衡转化率公式即可作答；该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动.本题主要考查化学平衡状态的判断、化学平衡的计算，包括化学反应速率的计算、转化率的计算、浓度的计算等知识，为高频考点，题目难度一般。18.【答案】锥 形 瓶 a 水 浴 加 热 4.08.0c(N aN 02)越大，化学反应速率越快3.0【解析】解：(1)仪器A的名称为锥形瓶，实验过程中，最适合在水槽中收集气体的仪器是量筒，故答案为：锥形瓶；a；(2)若需控制体系温度为3 6,采取的合理加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；(3)控制变量法探究反应速率与c(N aN O z)的关系，N H 4 a 溶液

42、和醋酸的浓度均不变，溶液的总体积也不变，第18页，共21页匕=4.0m L,VQ 4.0mL x 3 +8.0mL-20mL,V2=8.0mL,故答案为：4.0；8.0；该实验所得结论为c(N aN O 2)越大，化学反应速率越快，故答案为：c(N aN O 2)越大，化学反应速率越快；(4)甲同学用数字感器测得溶液中c(H+)=0.002 m o L T,甲同学认为“+作催化剂，增加实验5,用0.04 m o l用t盐酸替代醋酸,若生=3 8,且反应前后c(H+)不 变,则 匕=020n.0t”4m儿ol/了L 血=1NLL,由于志 p =20mL,5则%=20mL-12mL-4mL-1mL

43、=3.0mL,故答案为：3.0。(1)仪器A的名称为锥形瓶，实验过程中，最适合在水槽中收集气体的仪器是量筒；(2)若需控制体系温度为3 6,采取的合理加热方式为水浴加热；(3)控制变量法探究反应速率与c(N aN O z)的关系，N H 4 cl溶液和醋酸的浓度均不变，溶液的总体积也不变；该实验所得结论为c(N aN O z)越大，化学反应速率越快；(4)反应前后c(H+)不变，则%=若 黑 粉 产 =1 m L,由于V总=2 0 m L,则=20mL 12mL 4mL 1mL=3.0 m L o本题考查影响化学反应速率的因素，侧重考查学生知识的应用能力，试题较难。1 9.【答案】CH2=CH

44、2羟基 加成反应2cH3GHQH+Q 自 2CH3CHO+2HQ CH3COOH+CHH20H CH3C ac【解析】解：(1)由分析可知，有机物A的结构简式为C“2 =C”2；B的结构简式为C H3 cH2。、B中官能团名称为羟基，故答案为：CH2=CH2；羟基；(2)反应是C H?=C“2与%。反应生成C H3 cH2。从 该反应类型是加成反应；反应是C H3 cH2。发生催化氧化生成C/C H O，化学反应方程式是2 cH3 cH2。+O2?2CH3CHO+2H2O,故答案为:加成反应；2 cH3 cH2。+。2曾2 cH3。+2也。；(3)乙酸和乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯，反应化

45、学方程式为CHzCOOH+C H 3 c H C H O O C H C H z +H2O,浓硫酸故答案为：CHiCOOH+C H 9H qH CH3coOCH*%+H2O；(4)石蜡油主要是含1 7个碳原子以上的液态烷烧混合物，以G8H3 8为例，C l 8H3 8分解生催化剂成乙烷与乙烯，该反应方程式为G8H3 8 T C 2 H6 +8C 2 H4，催化剂故答案为：C l 8H3 8 T C2H6+8c2 H4；（5）a.淀粉属于多糖，淀粉和聚氯乙烯都是高分子化合物，故a正确；b.淀粉遇碘变蓝色，不能用碘水检验淀粉是否发生水解，可以检验淀粉是否完全水解,故b错误;c.淀粉水解的最终产物是

46、葡萄糖，可用新制氢氧化铜悬浊液检验，故c正确;d.人体内没有纤维素酶，纤维素不能在人体内水解，故d错误,故答案为：a c。B可以连续氧化生成乙酸，则B为C H3 cH2。、C为C H 3 C H O,而A与水反应生成B,A可以转化生成G C H 2 c H 2。，则A为C”2 =C“2；。匕也。“2 a加热条件下发生消去反应生成C“2 =CHCl,C H2=C HC,发生加聚反应生成聚氯乙烯（CH;本题考查有机物推断，涉及烯煌、醇、醛、竣酸等性质与转化，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握情况，有利于基础知识的复习巩固。2 0.【答案】2 c（s,石墨）+“2（g）=c2H2（g）A H

47、 =+2 2 6.83 k m o 2大于 CO2+哗 点C2Hb CO+C2W4+H2OC2H2+2e-+2 H+=C2H4 减小 3：4【解析】解：C（s,石墨）+。2（9）=。2（。）i =-393.5kJ/mol；修 +卯2（9）=2。）2 =-2 85.8fc/-mol-1；c2 H4（g）+3。2（9）=2。2（9）+2 H2O（Z）A W3=-1 4 1 0.97 k/-m o/-1；C 2“2（g）+|。2（。）=2 C O 2（g）+”2。（。“4 =一 1 2 99.6 3 k/mol-将方程式2+-得热化学方程式2 c（s,石墨）+/（9）=C 2 H2（。）H =2%+

48、H2-H4=（-3 93.5 x 2 -2 85.8+1 2 99.6 3沏/m o l =+2 2 6.83 fc/m o Z；H2+H4=（-2 85.8-1 2 99.6 3闻/m o!=-15 8 5.4 3/c/m o Z H3,则lm o/C 2H 2S）和ln w Z“2（g）的总能量大于加。6“4（9）的总能量，故答案为：2c（s,石墨）+“2（g）=C 2H 2（9）AH=+226.8 3k m o 1；大于；（2）根据图知，反应物是C O 2、C2H6,生成物是CO、C2H4、H2O,。上出为催化剂，根傩化剂据反应物和生成物及反应条件书写方程式为：。2+C2H6 C0+C2

49、H4+H20,磨”故答案为：co2+C2H6 CO+C2H4+H2O；（3）乙焕中C元素-1价得电子变为-2价，则乙焕得电子和氢离子反应生成乙烯，电极反应式为C 2H 2+2e-+2H+=C2H4；左池中电极消耗氢离子，所以溶液中氢离子浓度减小，故答案为：C2H2+2e-+2 H+=C2W4；减小；左侧发生的电极反应为：C2H2+2e-+2 H+=C2H4,2e+2 H+=H2 T,正极反应式为2“2。-4 e-=O 2 T +4 H+,则总电池反应式为2c 2H 2+2H2。=2c 2H 4 +。2 人第20页，共21页2H2O=2H2 T +02 T,若生成3m o，C 2H 4、I m

50、o%,则消耗水的物质的量=3mol+Imol=4-mol,根据碳原子守恒知，生成37 n o i c 2H 4 消耗3m o，C 2H 2，所以装置中消耗的C 2H 2和。的物质的量之比为3：4,故答案为：3：4（1）C（s,石墨）+。式g）=C02（g）匕=-39 3.5 f c；/m o/；修缶）+之。2（9）=“2。也=-28 5.8 灯 m o/-1；C2H必）+3。2（。）=2C 02（5）+2H 2。）“3=-14 10.9 7 k/-m o L；C 2H 2（9）+|2（g）=2。2（。）+“2。0）“4 =-129 9.6 3k/m o/T；将方程式2+-得热化学方程式2c（s