2022年宁夏吴忠市盐池县五校联考中考化学一模试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年宁夏吴忠市盐池县五校联考中考化学一模试卷一、单选题（本大题共12小题，共24.0分）1.下列变化中主要发生物理变化的是（)A.石墨在一定条件下转化为金刚石B.氢氧化钠暴诏在空气中易潮解C.盐酸能使紫色石蕊变红D.浓硫酸使纸张变黑2.分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（)A.干冰、H20、氧化物B.烧碱、NaOH、缄C.生石灰、Ca(OH)2、化合物D.水银、Ag、单质3.化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。下列说法不正确的是（)A.金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同B.过氧化氢和水化学性质不同是因为构

2、成它们的分子不同C.测温时温度计中采柱上升是因为分子间侚隔变大D.电动车电瓶放电时，化学能转化为电能4.2021年3月22日是第29届“世界水日”，其主题为：深入贯彻新发展理念，推进水资源栠约安全利用。下列关于水的叙述，正确的是（)A.过滤可以使海水转化为淡水B.生活中通过煮沸可降低水的硬度C.含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水D.用水灭火的原理是降低可燃物的着火点5.化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键，同时也反映了实验者的化学素养。下列实验操作中正确的是()A.B c D.过滤侧定空气中氧气含似刹定溶液的pH稀释浓硫酸6.如图为硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的结构示意图，下列说法

3、正确的是()A.硒元素屈于金屈元素C.X=18 Se B.硒的相对原子质量为78.96gD.硒原子在化学反应中易失去电子7.2022年冬奥会在我国北京举办。科学家发现了一种分子结构形似奥运五环，宽度只有1.2nm,被认为是世上最小的五环标志奥林匹克烯(C19H12)，如图所示，下列说法正确的是（)A.奥林匹克烯由碳原子和氢原子构成B.奥林匹克烯由碳、氢两个元素组成C.每个奥林匹克烯分子中含有6个氢分子D.奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高8.类推是化学学习中常用的方法，以下类推结果正确的是（)第2页，共18页A.最外层电子数决定了元素化学性质，所以除第一周期外最外层电子数相等的元素化学性质相似B

4、.质子数决定了元素的种类，所以质子数相同的粒子属于同一种元素C.中和反应都生成盐和水，所以有盐和水生成的化学反应都是中和反应D.溶液具有均一性和稳定性，所以均一、稳定的液体就是溶液9.下列有关物质的鉴别或除杂正确的是（)选项目的实验操作实验方案A 鉴别氮气、二氧化碳、氧气分别通入澄清石灰水B 鉴别氢气与一氧化碳点燃观察火焰的颜色C 除杂CO2中混有少忙的CO可用点燃的方法除去COD 除杂CaO中的CaC03高温缎烧A.A B.B C.C D.D 10.要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是()G)硝酸铁和水；）铁和稀硫酸；Q）固体氢氧化钠和水；G)生石灰和水；）石灰石和稀盐酸。

5、A.0)B.)C.咚）D.G)液体固体11.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，侧得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（)物质甲乙反应前质量g30 3 反应后质扫g16 m A.甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类不同B.乙一定是反应的催化剂C.参加反应的甲、丙的质械比一定是7:1 D.甲、丁一定都是单质12.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（)丙丁6 8 4 24。乏。生成01赁堡。I/。加人听隍钾质鬟。A.加热一定质量的高猛酸钾固体B.用两份等质址、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气C.)向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足杂的氢氧化钠溶液D.某温度下，向一定量饱和硝

6、酸钾溶液中加入硝酸钾晶体二、填空题（本大题共1小题，共4.0分）13.根据如阳中标签上信息填空：(1)写出物质的化学式.(2)写出物质中阴离子的符号酝(3)标出物质中钙元素的化合价.(4)例举物质的一种用途.三、简答题（本大题共2小题，共13.0分）14.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图1所示，请结合图示回答下列问题：f 90.;6三（T I._”C U温度I夕图l困体XI 2 水图酰认(1)P点的含义是;(2)若图2试管中为b物质的饱和溶液，则固体X放入水中会（填“吸热”或“放热”)；(3)t3C时，将50克的a物质放入50克水中形成的溶液中溶质和溶液的质黛比为；若再加入5克水，此时该溶液

7、为（填饱和”或“不饱和）溶液；(4)t3C时，a、b、c的饱和溶液降温至t2oc时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。第4页，共18页15.金属与我们生活息息相关。(1)学校实验室有一批生锈的铁架台，他们生锈的原因是铁与空气中的发生了反应，写出一个用酸除铁锈的方程式，列举一种生活中防止铁锅生锈的方法(2)金属家族有众多“兄弟”。把形状大小相同的的铁、银两种洁净的金属，分别放入溶质质虽分数相同，体积相同的硫酸铜溶液中，发现银不反应，铁能够反应，反应的现象，反应方程式，通过上述现象可得出三种金属活动性顺序是四、探究题（本大题共2小题，共18.0分）16.下面是几种实验室制取气体的发生装置和收

8、集装置。请回答下列问题：们言LA B c D E F(1)实验室制取气体若用A装置，除因为反应条件需要加热外，还因为，写出一个用A装置制取某气体的化学方程式，若用C装置收集氧气，检验氧气已集满的方法是。(2)若用B装置制取氧气需要的药品是（填名称）。(3)若实验室要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，应选择的装置是（填符号），化学方程式为，F装置可选用做干燥剂。17.某化学兴趣小组对酸与碱发生的中和反应产生了兴趣，并进行了如下探究：pH 用宽它加入芯液的正图a钜b图C(1)小江同学先向试管中加入约20mL的氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀盐酸之后，她想起还没有加入指示剂，千是又补加了几滴酚猷溶液，发现溶液

9、仍呈无色，千是她认为此时恰好完全反应，而小明同学认为也可能是酸过量，你认为小明这样猜想的理由是。为了确定小江还是小明的猜想正确，实验设计如下表，请将下表补充完整：实验步骤实验现象结论小明的猜想成立（酸过亚）(2)经同学们讨论帮助，小江同学按照图a进行实验，加入约20mL的氢氧化钠溶液，又滴入几滴酚猷溶液，溶液变色，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，从而证明了盐酸和氢氧化钠发生了反应，反应方程式，并利用pH传感器测得溶液pH变化如图c所示，A点时，烧杯里溶液的溶质为。(3)图b为盐酸和氢氧化钠反应的微观示意图，由图可知酸碱中和反应的实质是：五、计算题（本大题共1小题，共6.0

10、分）18.“黄铜”是铜锌合金。现取20.0g某种黄铜投入100g稀盐酸中，恰好完全反应后剩余溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算(1)产生氢气的质量为_go(2)使用稀盐酸的溶质质址分数为多少？第6页，共18页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、石墨在一定条件下转化为金刚石，有新物质生成，屈千化学变化，故A错误；B、氢氧化钠暴露在空气中易吸水潮解，没有新物质生成，属千物理变化，故B正确；C、盐酸使紫色石蕊变红，有新物质生成，屈于化学变化，故C错误；D、浓硫酸使纸张变熬，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选：B。有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变

11、化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大。2.【答案】B【解析】解：A、二氧化碳俗称干冰，化学式为CO2，屈于氧化物，A错误；B、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，化学式为NaOH,属千碱，B正确；C、氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO,属千化合物，C错误；D、采俗称水银，化学式为Hg,屈千单质，D错误。故选：B。根据常见化学物质的名称、俗称、化学式、所属类别、用途进行分析判断即可。本题难度不大，熟练掌握常见化学物质（特别是常见的酸碱盐）的名称、俗称、化学式、分类等是正确解答此类题的关键

12、。3.【答案】c【解析】解：A、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，金刚石和石墨物理性质差异较大的原因是碳原子的排列方式不同，故A正确；B、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，水是由水分子构成的，不同种分子化学性质不同即过氧化氢和水化学性质不同是因为构成它们的分子不同，故B正确；C、采是一种金屈单质，是由采原子构成的，测温时温度计中采柱上升是因为原子间间隔变大，故C错误；D、电动车电瓶放电时，化学能转化为电能，故D正确。故选：C。A、根据碳单质的结构与性质来分析；B、根据物质的构成以及分子的性质来分析；C、根据构成物质的基本粒子来分析；D、根据化学反应中的能谥变化来分析。本题考查了粒子的性质、物质的结

13、构决定物质的性质等，难度不大。4.【答案】B【解析】解：A、过滤不可以使海水转化为淡水，因为其他盐可溶千水，说法错误；B、可溶性钙、镁化合物受热易转化成不溶性钙、镁化合物，故通过加热煮沸的方法能降低水的硬度，说法正确；C、硬水是指含有较多的可溶性钙、镁化合物的水，说法错误；D、用水灭火的原理是降低温度使溫度低于可燃物的着火点，说法错误；故选：B。根据已有的知识进行分析，硬水是指含有较多的可溶性钙、镁化合物的水，与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水是指不含或含有少量钙、镁化合物的水，与肥皂水混合产生泡沫，可溶性钙、镁化合物受热易转化成不溶性钙、镁化合物。第8页，共18页本题考查了硬水和软水的知识，完

14、成此题，可以依据已有的知识进行。5.【答案】D【解析】解：A、图中没有玻璃棒引流，漏斗的下端没有紧贴烧杯的内壁，故A错误；B、木炭和氧气反应后生成二氧化碳气体，压强几乎不变，不能铡定空气中氧气含量，故B错误；C、pH试纸直接浸入待测液，这样会污染溶液，故C错误；D、在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故D正确。故选：D。本题主要考查过滤的正确方法、空气中氧气体积的测定、溶液pH测定的正确方法、稀释浓硫酸的正确方法，了解各操作的注意事项是解题的关键。6.【答案】c【解析】解：A、硒是石字旁，属千非金属元素，错误；B、元素周期表的表格最下方的数值表示的是相对原子质散，故

15、硒的相对原子质量为78.96,相对原子质痲单位是1不是g,错误；C、在原子中：电子数质子数，故X=(34-2-8-6)=18,正确；D、元素化学性质与最外层电子数有关，原子最外层电子数小千4,在化学变化容易失去电子，原子最外层电子数大千4,在化学变化中容易得到电子，硒原子最外层为6个电子，在化学变化中容易得到电子，错误。故选：C。根据元素周期表一格的含义及原子结构示意图每一部分的意义进行分析。元素周期表的一格中，汉字下面的数是相对原子质量单位是1不是g。7.【答案】D【解析】解：A、奥林匹克烯由分子构成，说法错误；B、奥林匹克烯由碳、氢两种元素组成，说法错误；C、每个奥林匹克烯分子中含有12个

16、氢原子，不含有氢分子，说法错误；D、奥林匹克烯种碳、氢两种元素质量比是(12x19):(lx12)=19:1,奥林匹克烯中碳元素的质量分数最高，说法正确；故选：D。A、根据物质的结构来分析；B、根据物质的组成来分析；C、根据物质的结构来分析；D、根据化合物中元素质批比的计算方法来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。8.【答案】A【解析】解：A、最外层电子数决定了元素化学性质，所以除第一周期外最外层电子数相等的元素化学性质相似，选项说法正确；B、质子数决定元素种类，质子数相同的粒子不一定屈千同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错

17、误。C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2C03+H20，故选项推理错误。D、溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。故选：A。第10页，共18页最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质；质子数柜同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断；根据中和反应的定义分析；根据溶液是均一、稳定的混合物，进行分析判断。此题是对有关概念的考查，解题的关键是对相关概念的特征的掌握9.【答案】D【解析】解：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氮气、氧气不能，不能鉴别，故选项说法错

18、误。B、氢气与一氧化碳燃烧火焰分别是淡蓝色、蓝色，用肉眼不易区分，不能用观察火焰的颜色的方法不能鉴别，故选项说法错误，C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支待燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项说法错误。D、CaC03固体高温缎烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确。故选：D。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：G）一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。本

19、题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。lO.【答案】B【解析】解：G）硝酸铁溶于水温度降低，瓶内压强变小，错误；铁和稀硫酸能反应生成气体，瓶内压强变大，正确；固体氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，压强变大，正确；生石灰和水反应放出大釐热温度升高，压强变大，正确；石灰石和稀盐酸反应生成气体，压强变大，正确。故选：B。根据已有的知识进行分析解答，小气球鼓起来，则是装置内的压强变大，可以是产生气体，也可以是温度升高，据此解答。本题考查的是物质间的化学反应与物理压强的知

20、识，完成此题，可以依据已有的知识进行。11.【答案】c【解析】解：由表中数据分析可知，反应前后甲的质最减少了30g-16g=14g,故是反应物，参加反应的质量为14g;同理可以确定丙是反应物，参加反应的质量为6g-4g=2g;丁是生成物，生成的质昼为24g-8g=16g;由质忧守恒定律，乙的质兄不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、该反应的反应物为甲和丙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，甲和丙两物质中的元素种类与丁元素种类相同，故选项说法错误。B、乙的质痲不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。C、反应中甲、丙的质量比为14g:2g=7:1

21、,故选项说法正确。D、丁是化合反应的生成物，一定是化合物，故选项说法错误。故选：C。反应后质黛增加的屈千生成物，反应后质械减少的属于反应物，反应后质址不变可能属千催化剂，进行分析判断。本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质第12页，共18页量增加的属千生成物、质揽减少的属千反应物），灵活运用质揽守恒定律。12.【答案】c【解析】解：A、G)加热一定质矗的高猛酸钾固体，固体质蜇会逐渐变小，最后不变，但不会变为零；故选项错误；B、用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气产生的氧气一样多，只是加催化剂的快一些，不加的慢一些；故选项错误；C、向一定体积的稀盐

22、酸中逐滴加入足立的氢氧化钠溶液正确，因为溶液的pH逐渐增大；故选项正确；D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾固体不再溶液，溶液的质痲分数不变；故选项错误；故选CA、加热一定质量的高猛酸钾固体，固体质量会逐渐变小，最后不变，但不会变为零；B、)用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气产生的氧气一样多，只是加催化剂的快一些，不加的慢一些；C、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入足她的氢氧化钠溶液正确，因为溶液的pH逐渐增大；D、）某温度下，向一定谥饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾固体不再溶液，溶液的质量分数不变。本考点考查了酸和碱的中和反应、催化作用、质量守恒定律、质量

23、分数的变化等，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论。此考点主要出现在选择题和实验题中。13.【答案】Ca(OH)2;OH飞2Ca(OH)2;改良酸性土壤等（合理即可）【解析】解：（1）氢氧化钙中钙元素显2价，氢氧根显1价，其化学式为：Ca(OH)z.(2)氢氧化钙中的阴离子是氢氧根离子，其离子符号为：OH气(3)氢氧化钙中钙元素的化合价为2价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故中氢氧化钙中钙元素的化合价为2价可表示为：+2Ca(OH)2.(4)氢氧化钙可用于改良酸性土壤，作建筑材料等故答案为：(l)Ca(OH)i;(Z)O

24、H飞(3)+2Ca(OH)2;(4)改良酸性土壤等（合理即可）(1)氢氧化钙中钙元素显2价，氢氧根显1价，写出其化学式即可(2)氢氧化钙中的阴离子是氢氧根离子，写出其离子符号即可(3)化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后(4)根据氢氧化钙的用途进行分析解答本题难度不大，觉握常见化学用语（化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、氢氧化钙的性质与用途等是正确解答本题的关键14.【答案】t2C时，a物质与c物质的溶解度相等，都为65g吸热9:19饱和bac【解析】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t2oc时，a物质与c物质的溶解度相等，都为6

25、5g;(2)b物质的溶解度随温度的降低而减小，若图2试管中为b物质的饱和溶液，加入固体X后，试管中的固体增多，所以烧杯中溶液的温度降低，固体X放入水中会吸热；(3)t3C时，a物质的溶解度是90g,所以将50克的a物质放入50克水中，只能溶解45g的固体，形成的溶液中溶质和溶液的质量比为45g:95g=9:19;若再加入5克水，55g的水可以溶解55gX詈49.Sg的固体，所以此时该溶液为饱和溶液；(4)tzC时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出品体，应该按照t30C时的溶解度计算，所以t3oc时，a、b、c的

26、饱和溶液降温至t2oc时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为：bac。故答案为：（l)t2C时，a物质与c物质的溶解度相等，都为65g;(2)吸热；第14页，共18页(3)9:19,饱和；(4)b a c。根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断温度改变后，溶液质量分数变化的大小。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析间题、解决问题的能力。15.【

27、答案】水和氧气Fe203+6HCI=2FeCl3+3H20刷漆铁表面有红色的物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色Fe+CuS04=FeS04+Cu铁、铜、银【解析】解：（1）铁架台生锈是因为铁与水和氧气并存发生了化学反应，可以使用盐酸除去铁锈，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe203+6HCI=2FeCI3+3H20”在铁架台表面刷漆能防锈；(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铁比铜活泼，银不能与硫酸铜反应，说明银没有铜活泼，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应现象为铁表面有红色的物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；化学方程式为：Fe+CuS04=FeS04+Cu;通过上述现象

28、可知金屈活动性由强到弱的顺序是：铁、铜、银。故答案为：（1）水和氧气；Fe203+6HCI=2FeCl3+3H20;刷漆；(2)铁表面有红色的物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；Fe+CuS04=FeS04+Cu;铁、铜、银。(1)根据铁锈蚀的条件和原理分析；(2)根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，银不能与硫酸铜反应分析。本题考查的是金屈的有关性质和应用，完成此题，可以依据已有的知识进行16.【答案】Mn02 反应物是固体2KMn04二K2Mn04+Mn02+02 i或2KCIO二2KCI+302 i将带火3 A 星的木条放在栠气瓶,若木条复燃，则证明氧气已栠满过氧化氢溶液和二氧化铭BCFCaC

29、03+2HCI=CaCl2+H20+CO2 i浓硫酸【解析】解：（1）实验室制取气体若用A装置，除因为反应条件需要加热外，还因为反应物是固体，用A装置制取氧气，药品可选取高猛酸钾或氯酸钾，若用高猛酸钾制取氧气，反应物是高猛酸钾，生成物是猛酸钾、二氧化猛和氧气，反应条件为加热，所以反应的化学方程2 式为：2KMn04K2Mn04+Mn02+02 i:若反应物是氯酸钾，则生成物为氯化钾和氧气，反应条件为二氧化猛作催化剂并加热，所以反应的化学方程式为：Mn02 2KCI03 2KCI+302 i；用C装置收集氧气检验氧气已集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满；(2)

30、由千B装置为固液常温型的发生装置，所以若用B装置制取氧气需要的药品是过氧化氢溶液和二氧化缢(3)若实验室要制取一瓶干燥的二氧化碳气体，反应物为固体和液体，反应条件为常温，所以发生装置应选固液常温型为B,收集装置应选择向上排空气法为C,进行气体干燥应选F,故应选择的装置是：BCF;反应物为碳酸钙和稀盐酸，生成物为氯化钙、水和二氧化碳，无需反应条件，所以反应的化学方程式为：CaC03+ZHCI=CaCl2+H20+CO2 i；浓硫酸具有吸水性，所以可用千干燥气体。Mno2 故答案为：（1）反应物为固体；2KMn04二灼Mn04+Mn02+02 i或2KC103 2KC1+302 t；将带火星的木条

31、放在栠气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已栠满；(2)过氧化氢溶液和二氧化猛；(3)BCF;CaC03+ZHCI=CaCl2+H20+CO2 t;浓硫酸。(1)根据发生装置选择的原理进行分析；根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式；根据氧气验满的方法进行分析；(2)根据装置特点，先择实验所需药品；(3)根据实验室要制取一瓶干燥的二氧化碳气体进行分析；根据反应物、生成物和反应条件，写反应的化学方程式；根据浓硫酸具有吸水性进行分析。此题重在考查同学们对常用化学仪器的了解和识记情况，只有很好的认识它们，做实验才能得心应手，扩展性问题，重在考查根据物质的反应物和反应条件选取装置，会从题第16页，

32、共18页干信息中找突破口，找出反应物和生成物，写化学方程式。17.【答案】发现溶液仍呈无色，溶液可能呈中性或酸性取样滴加紫色石蕊溶液溶液变红色NaOH+HCI=NaCl+H20氢氧化钠和氯化钠（或NaOH和NaCl)酸中的氢离子与缄中的氢氧根离子结合成水分子【解析】解：（1）加了几滴酚猷溶液，发现溶液仍呈无色，溶液可能呈中性或酸性，溶液可能呈中性就是恰好完全反应，溶液可能呈酸性就是加入的稀盐酸过址，小明的猜想成立即酸过似，可以利用酸的通性来检验，取样滴加紫色石蕊溶液；溶液变红色（或取样加入镁等活泼金属有气泡产生；或取样加氧化铁，氧化铁溶解，溶液由无色逐渐变黄色；或取样加入碳酸钠、碳酸钙，有气泡

33、产生等）；(2)小江同学按照图a进行实验，加入约20mL的氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，滴入几滴酚猷溶液，溶液变红色，故填：然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠呈中性；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H20:A点时溶液pH值大于7,说明溶液呈碱性加入的稀盐酸不足，氢氧化钠过量，故溶液中的成分为氢氧化钠和氯化钠（或NaOH和NaCl):(3)由图可知酸碱中和反应的实质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。故答案为：（1）发现溶液仍呈无色，溶液可能呈中性或酸性；取样滴加紫色石蕊溶液；溶液变红色；(2)Na0H+HCI

34、=NaCl+H少；氢氧化钠和氯化钠（或NaOH和NaCl):(3)酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。显酸性溶液和显中性溶液都不能使酚猷试液变色；根据酸的通性分析；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；酸碱中和反应的实质是：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子。本题考查的是酸和碱的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行。18.【答案】(1)0.2;(2)解：设稀盐酸中溶质的质量为X,Zn+ZHCI=ZnCl2+H2 i 73 2 X 0.2g 73 X-一解得：X=7.3g 2 0.2g 7.3g 则稀盐酸中溶质质量分数为X100%=7.3%。100g 答：使用稀盐酸的溶质质痲分数为

35、7.3%。【解析】解：（1)由质量守恒定律可知生成的氢气的质量为：20.0g+100g-119.8g=0.2g;(2)设稀盐酸中溶质的质她为X,Zn+2HCI=ZnCl2+H2 i 73 x g 2 20 73 X=解得：X=7.3g 2 0.2g 7.3g 则稀盐酸中溶质质量分数为X100%=7.3%。100g 故答为：(1)0.2;(2)使用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。(1)根据质械守洹定律分析判断生成氢气的质她；(2)根据氢气的质量计算出稀盐酸中溶质的质量，再计算出稀盐酸的溶质质蜇分数。本题属于根据化学方程式和溶质质量分数的简单综合计算，根据质量守恒定律求出氢气的质最是计算的关键。第18页，共18页