2022年广东省梅州市中考化学学业水平模拟试卷（附答案详解）.pdf

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1、2022年广东省梅州市中考化学学业水平模拟试卷1 .下列梅州市非物质文化遗产制作过程涉及化学变化的是（）A.五华石雕B.客家酿酒 C.蕉岭竹编D.埔寨纸花2 .垃圾分类是新时尚。饮用后的空矿泉水瓶应投入（）waste3 .下列科学家与其贡献对应正确的是（）A.拉瓦锡一原子论B.道尔顿一元素周期表C.张青莲一提取青蒿素D.侯德榜一侯氏制碱法4 .新的一天从营养丰富的早餐开始。下列食物富含蛋白质的是（）A.鸡蛋 B.白粥5.下列属于复合肥料的是（）A.NH4cl B.CO（NH2）26 .下列说法错误的是（）A.铁在潮湿的空气中容易生锈C.SO2是空气主要污染物7.A.用甲醛保鲜食品C.用洗清精洗

2、涤餐具上的油污C.苹果 D.馒头C.Ca（H2Po4）2 D.KNO3B.食品包装中充以防腐D.金属的活动性：Zn Fe Cu化学使生活更美好。下列做法合理的是（）B.用水浇灭炒菜时锅里油着火D.用浓硫酸作食品干燥剂8.实验室中的某四个试剂橱已存放如下药品，实验员新购进一些石灰石，应将它放进()橱名甲乙丙T试剂盐酸、硝酸烧碱、苛性钾食盐、氯化馔酒精、汽油A.甲橱 B.乙橱 C.丙橱 D.丁橱9 .我国载人航天工程使用了液氢、煤油、新型镁铝合金等物质。下列说法错误的是（）A.液氢和煤油都属于可再生能源 B.可通过石油加热炼制得到煤油C.可用锌和稀硫酸反应制取氢气 D.镁铝合金的硬度比镁、铝的大1

3、 0.敦煌壁画色彩艳丽，其蓝色源于石青 U 3（O H）2（C（）3）2】。石青中铜元素的化合价是（）A.+1 B.+2 C.+3 D.+41 1.枷原子钟为我国北斗导航卫星系统提供精确的时间。结合图，下列说法正确的是()A.锄元素属于非金属元素B.锄原子的质子数等于中子数C.锄元素的化学性质与钠元素相似D.锄元素的相对原子质量为85.47g1 2.欲配制质量分数为6%的N a C l 溶液,下列有关操作正确的是（）1 3.梅州金柚是国家地理标志产品，富含维生素C（化学式为C 6 H8。6）。下列有关维生素C 的说法正确的是（）A.是有机化合物B.碳元素和氧元素质量比为1：1C.由2 0 个原

4、子构成D.碳元素的质量分数最大1 4.如图为物质M的溶解度曲线图，下列有关说法正确的是（）A.t J C 时，M的饱和溶液的溶质质量分数为2 0%B.t 2 C 时，a 点溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7C.将b 点的M溶液降低温度至t/C,溶液恰好饱和D.t z O C-t J C 时，M的饱和溶液析出晶体1 0 g1 5.下列除去杂质所选用的方法正确的是（）第 2 页，共 18页选项物质(括号内为杂质)除杂方法AC H4(C 0)点燃BK C 1 固体(M n C)2 固体)加足量水搅拌，过滤，蒸发CN a O H 溶液(N a 2 c。3)加入适量稀盐酸D铜粉(锌粉)加入适量的硫酸亚铁溶

5、液A.A B.B C.C D.D1 6 .第2 4届冬奥会在北京圆满落幕，北京作为双奥之城不断向世界展示绿色奥运理念。(1)冬奥火炬“飞扬”采用氢气做燃料。冬奥火炬燃烧时实现“零排放”的原因是。将氢气存储在高压燃料罐中，分子间间隔变(选填“大”或“小”)。火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是.冬奥火炬外壳制作需先“织”好碳纤维外壳“骨架”，然后向里注入特殊树脂，固化成型，再经过打磨、喷漆、镭雕等环节制成。火炬的外壳材料属于 材料(填“金属”或“复合”)。(2)本次冬奥会使用二氧化碳作为制冷剂。此措施减少的碳排放总量相当于种植超过1 2 0 万棵树。若 大 气 中

6、 二 氧 化 碳 排 放 过 多 会 导 致；固体二氧化碳俗称(3)奥运选手参加开幕式均需佩戴口罩，以阻挡飞沫、病毒等物质，此原理相当于化 学 实 验 操 作 中 的。1 7 .我国纪念2 0 2 2 年“世界水日”“中国水周”活动主题为“推进地下水超采综合治理复苏河湖生态环境”。请回答下列与水有关的问题。图 1 图 2(1)生活中可用 检验硬水和软水，可用 的方法降低水的硬度。(2)自来水厂常利用活性炭的 性，除去水中的色素和异味。(3)图1 为电解水的实验装置图。电解时，水中需加入少量的N a O H,电解后溶液的p H(选填“增大”或“变小”)。你认为生活中可采收节约用水的措施是（写一种

7、）。（4）在实验室可用如图2 装置制取蒸偏水。冷水从（填“A”成“B”）进入c 仪器，在b 中 加 入 少 许 碎 瓷 片 的 作 用 是。1 8 .根据图中的实验装置回答。（1）写出仪器的名称 o（2）实验室用A装置制取。2,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为;用D 装置收集。2 时，验 满 的 方 法 是。（3）关于 C O?：若用C 装置制取C O?,优点是。若用B、E、F 装置组合测定生成C O 2 的体积，则装置接口顺序为a-一 1（填1）、c 顺序），为防止C O 2 溶于水，M物质可以是。（4）若B装置中的反应过于剧烈，从安全角度考虑，可以采取的措施有（多选,填字母序号）。a

8、、用容积较小的锥形瓶b、减慢液体的滴加速度c、加热反应物d、用水稀释液体反应物1 9 .将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：钠咚钠的氧化物解氢氧化钠溶液*2 白色固体【提出问题】常温下钠与氧气反应，产物有哪些？【查阅资料】钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠（N a?。?）两种，氧化钠与水发生反应的化学方程式如下：N a2O +H2O =2 N a O H（1）过氧化钠也能与水反应，化学方程式为2 N a 2（）2 +2 H2 O =4 N a O H+X T,X 的化学式为;从过氧化钠与水反应的产物可推测，过氧化钠可用于潜水艇的（填“供氧剂”或“供氢剂”）。（2）【提出猜想】常温下钠与

9、氧气反应的产物可能是：猜想I：N a2O第4页，共18页猜想u：猜想m：N a2O N a2O2【实验探究一】实验操作实验现象实验结论取少量常温下钠与氧气反应的产物于试管中并加入足量蒸储水 固体溶解，不产生气泡猜想正确(3)【继续探究】钠在空气中放置一段时间后得到白色固体的成分是什么？【提出猜想】猜想一：N a 2 c O 3猜想二：N a 2 c O 3和N a O H。【实验探究二】实验操作实现现象实验结论a.取少量白色固体于试管中并加入足量_产生白色沉淀猜想二正确b,将上述沉淀过滤，取少量滤液于试管中并加入(4)类比氧化铁与盐酸的反应，写 出 氧 化 钠 与 盐 酸 反 应 的 化 学

10、方 程 式。2 0.我国力争2 0 3 0年前实现“碳达峰”，2 0 6 0年前实现“碳中和”。图是某厂为实现该目标设计的利用氢氧化钠溶液“捕集”一氧化碳的主要技术流程。CO?含 量,高的气体NaOH溶液低的气体 CaO固体(1)捕 集 室 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为，捕集室中采用喷淋方式加入N a O H溶液，其优点是(2)整个设计流程中，可 循 环 利 用 的 物 质 是、(写化学式)。(3)分离室发生的反应为C a O +H20 =C a(O H)2和(用化学方程式表示)。(4)高温反应室发生的反应属于 反应(填基本反应类型)。(5)C C 2与电 在催化条件下反应生

11、成甲醇，其微观示意图如图所示。请在图框中补画齐全分子的模型与数目。O 氢原子口+4+*2 1.某校化学研究小组利用数字化技术对初中化学常见的实验进行深究活动，请回答:（1）为比较块状碳酸钙和碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，进行了如图1”所示实验,并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。c数值为。曲线（选 填 I”或 n”）表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化。对比分析如图2中（选 填a”、b”、c”或 d）两点实验数据，可比较出两锥形瓶内的反应速率快慢。（2）研究小组称取了mg大理石样品，将100g稀盐酸逐滴滴入样品中，实验过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图3（假设杂质不反应

12、，也不溶于水）大理石样品m的值是。计算反应结束时生成二氧化碳的质量（写出计算过程）。第6页，共1 8页答案和解析1.【答案】B【解析】解：A、五华石雕过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；B、客家酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项正确；C、蕉岭竹编过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；D、埔寨纸花过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误；故选：Bo根据化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成分析。搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键.判断的标准是看在变化中有没有生成

13、其他物质.一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。2.【答案】B【解析】解：A、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意；B、可回收物是指，适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物，如废纸张、废塑料、废玻璃制品、废金属、废织物等，矿泉水瓶可回收利用，属于可回收物，符合题意；C、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆等，不符合题意；D、厨余垃圾是日常生活垃圾产生的容易腐烂的生物质废弃物，不符合题意；故选：Bo通常情况下，生活垃圾一般可分为四大类：可回收垃圾、厨余垃圾、有害垃圾和其

14、他垃圾。可回收垃圾，包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源。有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，进行分析判断。本题难度不大，了解生活垃圾的分类与常见垃圾的组成成分是正确解答本题的关键。3.【答案】D【解析】解：A、道尔顿提出的原子论，故错误；B、门捷列夫首先编制出元素周期表，故错误；C、屠呦呦首先提取青蒿素，故错误；D、侯德榜研制出侯氏制碱法，故正确。故选：Do根据在化学的发展史中一些科学家的贡献分析判断。本题较为简单，了解化学发展的历史和一些科学家的重要贡献即可分析解答。4.【答案】A【解析】解：A、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确。B、

15、白粥中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。C、苹果中富含维生素，故选项错误。D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。故选：A根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。5.【答案】D【解析】解：A、NH4cl中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。B、CO(N&)2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。C、C a(H 2P o中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项错误。D、KNO3中含有氮、磷、

16、钾这三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项正确。故选：Do只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的第8页，共18页分类方法是正确解答此类题的关键。6.【答案】B【解析】解：A、铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触，所以铁在潮湿的空气中容易生锈，故 A 正确；B、氧气具有氧化性，食品包装中不能充入氧气，可以充入氮气来防腐，故

17、 B 错误；C、二氧化硫会引起酸雨，属于主要的空气污染物，故 C 正确；D、根据金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu Hg、Ag、Pt、Au可知，金属的活动性由强到弱的是锌、铁、铜，故 D 正确。故选：BoA、根据铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触进行分析：B、根据氧气具有氧化性进行分析；C、根据二氧化硫会引起酸雨，属于主要的空气污染物进行分析；D、根据金属的活动性顺序进行分析。本题主要考查金属的锈蚀，常见气体的用途等，注意理解铁生锈的条件是铁与氧气、水同时接触。7.【答案】C【解析】解：A、甲醛有毒，能破坏人体内蛋白质的结构，不能用甲醛保鲜食品，

18、以防危害人体健康，故选项说法错误。B、不能用水浇灭炒菜时锅里油着火，油的密度比水的密度小，油会浮在上面，增大了和氧气的接触面积，从而燃烧更旺，故选项说法错误。C、洗洁精对油污有乳化作用，可用洗洁精洗涤餐具上的油，故选项说法正确。D、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不能用浓硫酸作食品干燥剂，故选项说法错误。故选：CoA、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。B、根据灭火的原理，进行分析判断。C、根据洗洁精具有乳化作用，进行分析判断。D、根据浓硫酸具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。本题难度不大，了解甲醛能破坏蛋白质的结构、灭火的原理、洗洁精具有乳化作用等是正确解答本题的关键。8.【答案】C【解析】解：石灰

19、石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙属于盐，在存放药品时同一类的药品放在同一橱中，丙中食盐、氯化钢都属于盐，应将石灰石放进丙橱中，所以ABD错误，C 正确。故选：Co根据药品的存放方法和物质的组成分析判断。本题的难度不大，了解药品的放置方法和常见物质的组成是解答本题的基础知识。9.【答案】A【解析】解：A、液氢可以再生；煤油是石油的产品，属于不可再生能源，错误；B、石油中的成分，沸点不同，可以通过加热分储得到煤油，正确；C、锌和硫酸反应产生硫酸锌和氢气，则该反应可以制取氢气，正确；D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，则镁铝合金的硬度比镁、铝的大，正确。故选：AA、根据煤油的来源进行分析；B、根据石

20、油的分储产物进行分析；C、根据锌和稀硫酸的反应进行分析；D、根据合金的特性进行分析。活泼金属和酸反应可以得到氢气，合金的硬度比组成它的纯金属大。10.【答案】B【解析】解：在化合物中，氢氧根显-1 价，碳酸根显-2 价，设铜元素的化合价是X,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x x 3 +(-l)x 2 +(-2)x 2 =0,贝收=+2。故选：Bo根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合物质的化学式进行解答本题。要想解答好这类题目，要理解和熟记有关元素化合价的计算原理和方法，以及与之相关的知识。11.【答案】C【解析】解：A、锄 带“专”字旁，属于金属元素，故 A 错误；B、根据在原

21、子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数=3 7,且相对原子质量”第 10页，共 18页质子数+中子数=8 5,中子数=4 8,故 B 错误；C、锄原子与钠原子的最外层电子数均为1,最外层电子数相同，化学性质相似，故 C正确。D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，且相对原子质量的单位为“1”，该元素的相对原子质量为85.47,故 D 错误；故选：CoA、根据带“车”字旁的元素，属于金属元素进行分析；B、根据原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数进行分析；C、根据最外层电子数相同，化学性质相似进行分析：D、根据汉字下面的数字表示相对原子质量，且相对原子质量的单位为“

22、1”，进行分析。本题主要考查元素周期表的应用，原子结构示意图，注意理解在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数。12.【答案】D【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，图中所示操作错误。C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。D、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。故选：DoA、根据固体药品的取用方法进行分析判断。B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析

23、判断。C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。D、根据溶解操作的方法，进行分析判断。本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤(计算、称量、量取、溶解)、注意事项等是正确解答本题的关键。13.【答案】A【解析】解：A、维生素C是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故 A 正确；B、维生素C中碳元素和氧元素质量比为(1 2x6)：(16X6)=3：4,故 B 错误；C、维生素C 是由C 6 H 8。6 分子构成，1 个c 6 H 8。6 分子中的原子个数为6 +8 +6 =2 0,故C错误；D、维生素C 中碳、氢、氧元素质量比为(1 2 x 6)：(1 x 8)：(

24、1 6 x 6)=9：1：1 2,所以氧元素的质量分数最大，故 D错误。故选：AA、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物.但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物；B、根据化合物中各元素质量比=各 原子的相对原子质量x 原子个数之比，进行分析；C、根据物质的构成来分析；D、根据化合物中各元素质量比进行分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。1 4 .【答案】C【解析】解：A、tJC 时，M的溶解度为2 0 g,其饱和溶液的溶质质量分数为：片 鬻 益*十 l U

25、 U g1 0 0%1 6.7%4二LMnCU+MnC2+。2 T将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则已集满可以控制反应的发生和停止c b植 物 油bd【解析】解：(1)仪器的名称是酒精灯；故答案为：酒精灯。(2)A装置试管口有棉花团，这是实验室用高镒酸钾来制取。2,高镭酸钾受热分解生成镭酸钾、二氧化镭和氧气，反应的化学方程式为2KMnC)4二LMnCU+MnC)2+。2 T；用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是:将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则已集满；故答案为：ZKMnOd-KzMnOq+MnO?+。2上 将带火星的木条伸到集气瓶口，若木条复燃，则己集满。第 14页，共 1

26、8页(3)C 装置的优点是便于控制反应的发生与停止，需停止则关闭弹簧夹，U 形管右侧气压增大使液体流向左侧，反应物固液分离，使反应停止，打开开关时，气体导出，管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；故答案为：可以控制反应的发生和停止。由于二氧化碳密度比水小，所以气体应从短导管口(:进入集气瓶，水从长导管D b 排出；为防止C O 2 溶于水，在水上面可覆盖一层植物油；故答案为：c；b；植物油。(4)a、用容积较小的锥形瓶，不能降低反应速率，故a不符合题意；b、减慢液体的滴加速度，可以降低反应速率，故b符合题意；c、加热反应物，会使反应更剧烈，故c不符合题意；d、用水稀释液体反应物，

27、可以降低反应速率，故d符合题意。故选：bdo(1)考查实验室常用仪器名称；(2)根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据氧气的助燃性分析回答此题；(3)根据装置特点总结装置优点；根据气体性质分析回答此题；(4)根据影响反应速率的因素分析回答此题。在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。1 9.【答案】。2供 氧 剂 N a2O2 I B aC k 溶液无色酚酰溶液(或紫色石蕊溶液)酚酷溶液变红色(或紫色石蕊溶液变蓝色)N a2O +2 H Q =2 N aQ +H20【解析】解：(1)根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数都不变，反应前钠原子个数为4

28、、氢原子个数为4、氧原子个数为6,反应后钠原子个数为4、氢原子个数为4、氧原子个数为4,则X 中含有2 个氧原子即。2,故答案为：。2。过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有氧气生成，因此过氧化钠可用于潜水艇的供氧剂，故答案为：供氧剂。(2)由 查阅资料 知，钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠(Na z。2)两种，根据猜想I 和猜想H I 可知，猜想n是：Na2O2,故答案为：Na202o由于氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，取少量常温下钠与氧气反应的产物于试管中并加入足量蒸储水，观察到固体溶解，不产生气泡，则钠与氧气反应的产物是Na 2。，猜想I 正确，故答案为：I。(3)a、取少量白色固体于试

29、管中加水溶解，要证明白色固体中含有Na 2 c O3，加入足量中性溶液Ba Ck溶液，Na 2 c。3与Ba Ck反应生成Ba CC)3白色沉淀和Na CL故答案为：Ba Cl2溶液；b、将上述沉淀过滤，取少量滤液于试管中，要证明白色固体中含有Na OH,加入无色酚醐溶液(或紫色石蕊溶液),Na OH使酚醐溶液变红色(或紫色石蕊溶液变蓝色)，故答案为:酚醐溶液变红色(或紫色石蕊溶液变蓝色)。(4)类比氧化铁与盐酸的反应，氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：Na2O+2 H Cl =2 Na Cl +H2O,故答案为：Na2O+2 H C1 =2 Na Cl +H20 o(1)根

30、据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数都不变，过氧化钠与水反应，生成氢氧化钠和氧气进行分析；(2)根据钠的氧化物有氧化钠和过氧化钠(Na z。2)两种，氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气进行分析；(3)根据Na 2 c O3与B a/反应生成Ba CC)3白色沉淀和Na Cl,Na OH使酚献溶液变红色(或紫色石蕊溶液变蓝色)进行分析；(4)根据氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水进行分析。本题主要考查盐的化学性质，物质的组成成分探究，根据查阅资料提供的信息结合探究过程中的现象，运用所学知识解决问题。2 0.【答案】2 Na OH +C02=Na2CO3+H20增大反应物之间的接触面积，增加吸收

31、效果 Na OH Ca O Ca(OH)2+Na2CO3=Ca CO3 I+2 Na OH 分解【解析】解：(1)捕集室中发生反应为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2 Na OH +C02=Na2CO3+H20；捕集室中采用喷淋方式加入Na OH溶液，其优点是增大反应物之间的接触面积，增加吸收效果；(2)整个设计流程中，氢氧化钠、氧化钙既是反应物又是生成物，故可循环利用的物质是氢氧化钠、氧化钙；(3)分离室发生的反应还有碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Ca(OH)2 +Na 2 c O3 =Ca CO3 I+2 Na OH：(4)高温反应室发生的

32、反应为碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，反应符合一变多特点，属于分解反应；(5)化学反应前后原子种类、数目不变；反应后碳、氢、氧原子数目分别1、6、2,反应前碳、氢、氧原子数目分别1、0、2,则还有3个氢分子，故为8 g g。故答案为：(l)2 Na OH +CC)2 =Na 2 c O3 +H 2 O;增大Na OH溶液与CO2气体的接触面积;(2)Na OH；Ca O；第 16页，共 18页(3)Ca(OH)2+Na2CO3=Ca CO3 I+2 Na OH；(4)分解；88 8。(i)根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水考虑；根据增大反应速率的方法考虑;(2)循环利用的物质是：在前边的

33、反应中是反应物，到了后面的反应中是生成物；(3)二氧化碳在捕集室中和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液加入氧化钙，氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；(4)根据碳酸钙沉淀高温生成氧化钙和二氧化碳及分解反应特点分析；(5)根据化学反应前后原子种类、数目不变分析。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。2 1.【答案】1 0 I a c或b d 1 2 4.4 g【解析】解：(1)要比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度，盐酸的浓度应相同，C数值应为1 0；碳酸钙粉末与稀盐酸接触面加大，反应所需时间更

34、短，因此曲线I表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸反应的气压变化；反应时间与气压的斜率可以比较出两锥形瓶内的反应速率快慢，因此可以对比分析a c或b d这两点实验数据比较反应速率的快慢；(2)由图中数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为(m-9)g；第二次加入稀盐酸，固体物质减少的质量为9 g-6 g =3 g；第3次反应后，固体物质减少的质量为6 g -3 g =3 g；说明前三次加入的稀盐酸均完全反应，说明2 0 g稀盐酸恰好能与大理石中的3 g碳酸钙完全反应；第1次反应后固体物质减少的质量为3 g,第4次反应后，固体物质减少的质量为3 g-2 g =1 g,说明碳酸钙已经反应完全，稀盐酸有

35、剩余，大理石样品中杂质为2 g,0 1的值为3 8+3 8 +3 8+1 8 +2 8=1 2 8；设反应结束时生成二氧化碳的质量是x样品中参加反应的碳酸钙的质量为：1 2 g-2 g =1 0 gC a C O3+2 H C 1 =C a C l2+H2O +C O2 T1 0 0 4 41 0 g x100 _ 10g44 xx =4.4 g答：反应结束时生成二氧化碳的质量是4.4g。故答案为：10；I；ac或bd；(2).12 4.4g。(1)根据固定变量法探究物质性质的方法分析盐酸的浓度；根据反应物的接触面积越大，反应速率越快进行分析；根据反应时间与气压的斜率可以比较出两锥形瓶内的反应速率快慢进行分析：(2)根据图表数据分析可知，第1次反应后固体物质减少的质量为12g-9g=3g；第二次加入20g稀盐酸，固体物质减少的质量为9 g-6 g =3g；第3次反应后，固体物质减少的质量为6 g-3 g =3g；说明前三次加入的稀盐酸均完全反应，说明20g稀盐酸恰好能与大理石中的3g碳酸钙完全反应；第4次反应后，固体物质减少的质量为3g-2g=1g,说明此时碳酸钙已反应完，加入的稀盐酸有剩余进行分析。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。第18页，共18页