2022年湖北省咸宁市中考化学试卷解析版.pdf

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1、2022年湖北省咸宁市中考化学试卷一.选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 20分。）1.（2 分）物质世界充满了变化，下列变化属于化学变化的是（）A.苹果榨汁 B.酒精挥发 C.冰块融化 D.钢铁生锈2.（2 分）2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列做法与这一主题不相符的是（）A.使用新能源公交车 B.工业废水直接排放C.积极参与植树造林 D.生活垃圾分类处理3.（2 分）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是)体4.（2 分）关于下列符号或图示的说法正确的是（)A.表示2 个氮分子B.表示2 个铁离子C.和构成物质的化学式

2、为ALO3D.由可知锡的相对原子质量为118.7g5.（2 分）如图是教材中两个实验，下列有关说法错误的是（）氢气在空气里燃烧电解水A.实验点燃氢气之前要检验其纯度B.实验a、b 两管上方生成气体的体积比约为2：1C.两个实验中发生的反应都是分解反应D.两个实验均可证明水的组成6.（2 分）2021年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是（）+00催 化 剂o 氢 原 子甲 乙丙+爹 碳 原 子O 氧 原 子A.甲、乙、丙、丁都属于化合物B.反应生成丙与丁的分子个数比为1：1C.参加反应的甲与乙的质量比为2 2：3D.

3、该反应为缓解温室效应提供了新途径7.（2 分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确是的uu)unA(n54321溶解度/g乙a i a z 温 度/（A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度B.升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C.a J C 时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3D.a 2 c 时相同质量的甲和乙溶液，降温至a C 时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多8.（2 分）为验证锌，铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（）锌 y 稀 硫 酸 铜 _ 稀 硫 酸 铁 _ y _ c u s o 溶 液 x-y 丫 溶 液 A.通

4、过实验能验证锌的金属活动性比铁的强B.实验中溶液的质量变大C.X 可能为锌，丫可能为硫酸亚铁D.只做实验和，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序（2 分）下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（）选项实验目的实验方案A探究可燃物燃烧需要氧气向盛有80热水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象B除去氧化钙中少量的碳酸钙高温煨烧C鉴别NaC h N a O H 与NH 4NO3三种固体取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度D检验C O2气体中是否混 通入紫色石蕊试有 HC1气体 液，观察溶液是否变红A.A B.B C.C D.D10.（2

5、 分）向盛有氢氧化飘和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的 是（）淀质/g沉的量0 加入稀硫酸的质量/gA.a 点对应溶液的溶质中含有硫酸钠B.b 点对应溶液的pH等于7C.原混合溶液中氢氧化钢的质量为15.4gD.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu（OH）2 CUSO4+2H2O七、填空简答题（本题包括3 小题，共 15分）11.（5 分）化学在生产、生活中有着广泛应用。（1）现有三种物质：A.氧 气 B.金刚石C.氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。可用于医疗急救的

6、是；可用来裁玻璃的是；可用作钾肥的是。（2）疫情防控，处处蕴含化学知识。正确佩戴口罩能有效预防新冠肺炎。制作口罩用的无纺布主要成分是聚丙烯，聚丙烯属于 （填字母序号）A.天然有机高分子材料B.合成有机高分子材料“84消毒液”（有效成分是NaClO）可以消毒、杀菌。84消毒液”与洁厕灵混用会使人中毒，反应原理为：NaClO+2HClNaCl+CL t+X,其中X 的化学式为 o12.（5 分）中国芯影显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应）制备高纯硅的一种简易流程。（1）写出操作m 的名称 0（2）写出SiC14中硅元素的化合价 0（3）

7、上述流程中，可以循环利用的物质是 （填化学式）。（4）滤液中含有的阳离子为 （写离子符号）。（5）写出SiCL与 H2反应的化学方程式 o13.（5 分）有限的元素可以组成种类繁多的物质，请依据H、C、O、Na、Cl、Fe等元素回答下列问题。（1）我国科学家（填字母序号）利用上述部分元素组成的物质和氨气制得了纯碱。发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。A.侯德榜B.张青莲C.屠呦呦（2）写出厨房常用调味品的化学式 （任写一种）。（3）热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCCh和Mg（OH）2,可以用来 洗 涤（任写一种）。（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

8、目前，我国的钢铁产量位居世界第一。请写出工业炼铁的原理（用化学方程式表示）。（5）甲、乙、丙、丁是由上述部分元素组成的不同类别的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“一”表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应，“一”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。若甲为氧化物、则下列判断正确的是 （填字母序号）。A.甲一定是二氧化碳B.乙一定是酸C.丁可能是碳酸钠D.甲一丁发生的反应可能是置换反应八、计 算 题（本题包括1 小题，共 3 分）14.（3分）2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，计算完全燃烧0.4kg

9、氢气，理论上需要消耗氧气的质量是多少？九、实验与探究题（本题包括2 小题，共 10分）15.（4分）如图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置回答问题。（1）装 置A中仪器a的名称是（2）实 验 室 制 取 氧 气 和 二 氧 化 碳 均 可 选 用 的 发 生 装 置 是（填字母序号），用该装置制取氧气的化学方程式为 o（3）若用装置D收集H 2,气体应从 （填“m”或n”）端通入。16.（6分）2021年12月9日“天宫课堂”开讲，航天员王亚平带来了有趣的“太空泡腾片实验”，地面上的同学同步做了对照实验并进行了如下拓展探究。【查阅资料】某品牌维生素C泡腾片的主要成分：维生素C辅料：碳酸

10、钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗糖、柠檬酸、橙味香料等。该泡腾片中含有的营养素除了 外，还含有糖类、无机盐等。【对照实验】同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象；有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味。从分子的角度解释能闻到橙汁香味的原因：O拓展探究一：探究气泡中气体成分。【提出猜想】该气泡中可能含有CO2。猜想依据是 O【设计实验】实验步骤 实验现象 实验结论向盛有该泡腾片的试-气泡中含有CO2管中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中拓展探究二：探究该泡腾片中二氧化碳源的质量分数3范 围（二氧化碳源是指与酸反应能产生二氧化碳的物质）o【设计

11、实验】利用如图装置进行探究（装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）。步骤如下：I.称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K,通入一段时间空气；I I.称量装置D质量为220.00g,夹上弹簧夹K,滴加足量的稀硫酸；m.松开弹簧夹K,再通入一段时间空气；w.称量装置D质量为220.88g。气=碱石灰空f【讨论解释】步骤HI加中通入空气的目的是 o【实 验 结 论】该泡腾片中二氧化碳源的质量分数的范围是。2022年湖北省咸宁市中考化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分。）1.（2 分）物质世界

12、充满了变化，下列变化属于化学变化的是（）A.苹果榨汁 B.酒精挥发 C.冰块融化 D.钢铁生锈【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别为是否有新物质生成；据此分析判断。【解答】解：A、苹果榨汁的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故选项错误；B、酒精挥发的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故选项错误；C、冰块融化的过程中没有新物质生成，发生的属于物理变化，故选项错误；D、钢铁生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化，故选项正确；故选：D。2.（2 分）2022年世界环境日中国主题为“共建清洁美丽世界”，下列做法与这一

13、主题不相符的是（）A.使用新能源公交车 B.工业废水直接排放C.积极参与植树造林 D.生活垃圾分类处理【分析】“共建清洁美丽世界”，要减少污染，保护环境，进行分析判断。【解答】解：A、使用新能源公交车，能减少污染，保护空气，故选项错误。B、工业废水直接排放，会造成水体污染，故选项正确。C、积极参与植树造林，有利于保护空气，故选项错误。D、生活垃圾分类处理，能节约资源、减少污染，故选项错误。故选：B o3.(2分)化学是一门以实验为基础的学科。下列实验操作正确的是()【分析】根据实验室常见仪器的使用和操作要点进行分析。【解答】解：A、点燃酒精灯时，需要使用火柴或打火机点燃，该项正确；B、倾倒液体

14、时，瓶塞要倒放，标签朝向手心，试管倾斜，试管口紧挨瓶口，该项错误；C、读取液体体积时，视线要与凹液面的最低处相平，该项错误;D、取用块状药品时一，试管应横放，用镶子夹取药品放在试管口,慢慢竖起试管，该项错误；故选：Ao4.（2分）关于下列符号或图示的说法正确的是（）A.表示2个氮分子B.表示2个铁离子C.和构成物质的化学式为ALO3D.由可知锡的相对原子质量为118.7g【分析】A、根据2个氮分子表示为2N2进行分析；B、根据2Fe2+表示2个亚铁离子,2个铁离子表示为2Fe3+进行分析;C、根据化学式中，正、负化合价的代数和为零进行分析；D、根据元素名称下方的数字表示相对原子质量，单位是“1

15、”，不是“g”，进行分析。【解答】解：A、表示2个氮原子，2个氮分子表示为2N 2,故A错误；B、2Fe2+表示2个亚铁离子，2个铁离子表示为2Fe3+,故B错误;C、的质子数为8,属于氧元素，的质子数为1 3,属于铝元素,构成物质为氧化铝，化合物中氧元素的化合价为-2价，铝元素的化合价为+3 价，根据化学式中，正、负化合价的代数和为零，铝、氧元素组成的化合物的化学式：A I 2 O3,故C正确；D、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，锡的相对原子质量为1 1 8.7 1,单位是“1”，不是“g”，故D错误。故选：C o5.（2 分）如图是教材中两个实验，下列有关说法

16、错误的是（)氢气在空气里燃烧电解水A.实验点燃氢气之前要检验其纯度B.实验a、b两管上方生成气体的体积比约为2：1C.两个实验中发生的反应都是分解反应D.两个实验均可证明水的组成【分析】A、根据氢气的化学性质进行分析；B、根据电解水实验的现象进行分析；C、由一种物质生成两种或两种以上物质的反应为分解反应；D、根据水的元素组成进行分析。【解答】解：A、氢气具有可燃性，与空气混合达到一定范围会发生爆炸，因此点燃氢气前要验纯，该项正确；B、电解水实验中负极产生的气体是氢气，正极产生的气体是氧气,负极与正极的气体体积比为2：1,根据图示可知a、b两管上方生成气体的体积比约为2：1,该项正确；C、实验中

17、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该项错误；D、实验中氢气和氧气在点燃的条件下生成水，实验中水在通电的条件下生成氢气和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，两实验可以证明水的元素组成，该项正确；故选：C o6.（2分）2 0 2 1 年我国科学家在实验室中首次实现了从二氧化碳到淀粉的人工合成。其中第一步反应的微观示意图如图所示，下列有关说法错误的是（）+8 理O氢原子爹碳原子O氧原子甲、乙、丙、丁都属于化合物反应生成丙与丁的分子个数比为1：参加反应的甲与乙的质量比为2 2：3该反应为缓解温室效应提供了新途径【分析】根据反应的微观示意图分析反应

18、物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的问题。【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在 催 化 剂 的 作 用 下 反 应 生 成C H 30H和 水，化学方程式为CO2+3H2 傕化剂 CH3OH+H2O。A、由化学方程式可知，氢气属于单质，故A错误；B、由化学方程式可知，反应生成丙与丁的分子个数比为1：1,故B正确；C、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为44：(2X 3)=22：3,故C正确；D、该反应的反应物中有二氧化碳，因此该设计为缓解温室效应提供了新途径，故D正确；故选：Ao7.(2分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确是

19、的IT.1/43z1溶解度/g乙u ai a?温 度/(A.甲的溶解度一定大于乙的溶解度B.升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液C.aC时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3D.a2时相同质量的甲和乙溶液，降温至aC时甲溶液析出的晶体一定比乙溶液多【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【解答】解：A、比较溶解度大小，必须有温度的限制，故选项错误；B、由溶解度曲

20、线可知，两种物质的溶解度都是随着温度的升高而增大，因此升高温度可以将甲和乙的饱和溶液转化为不饱和溶液，故选项正确；C、aC时甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为30g：100g=3：1 0,故选项错误；D、没有指明原溶液是否饱和，因此无法判断析出晶体的多少，故选项错误；故选：Bo8.（2分）为验证锌，铁、铜三种金属的活动性顺序，小红设计了如图所示的四个实验，下列说法中正确的是（）锌 _y_稀硫酸 铜_ 稀硫酸铁_y_cus。，溶 液xa 丫溶液 A.通过实验能验证锌的金属活动性比铁的强B.实验中溶液的质量变大C.X可能为锌，丫可能为硫酸亚铁D.只做实验和，一定不能验证锌、铁、铜的金属活动性顺序【

21、分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来，并且金属越活泼，越容易和盐反应。【解答】解：A、通过实验不能验证锌的金属活动性比铁的强，该选项不正确。B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，反应后溶液质量减小，该选项不正确。C、X可能为锌，丫可能为硫酸亚铁，是因为锌能和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，该选项正确。D、只做实验和，可能能够验证锌、铁、铜的金属活动性顺序,例 如X为锌，丫为硫酸亚铁时，能够验证锌比铁活泼，铁能和硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，该选项不正确

22、。故选：C o9.（2分）下列实验方案中不能达到相应实验目的的是（）选项 实验目的 实验方案A 探究可燃物燃烧需要氧向盛有80热气 水的两只烧杯中各放入一小块白磷，然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，观察现象B 除去氧化钙中少量的碳 高温燃烧酸钙C 鉴别NaCl、NaOH与 取等量样品，分NH4NO3三种固体 别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度D 检 验CO2气体中是否混通入紫色石蕊试有HC1气体 液，观察溶液是否变红A.A B.B C.C D.D【分析】A、根据燃烧的条件，进行分析判断。B、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新

23、的杂质。C、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。D、根据常见气体的化学性质，进行分析判断。【解答】解：A、向盛有80热水的两只烧杯中各放入一小块白磷,然后用导管对准其中一块白磷通入氧气，通入氧气的白磷能燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，故选项实验方案中能达到相应实验目的。B、C aC C h固体高温烟烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案中能达到相应实验目的。C、取等量样品，分别溶于同温等体积水中，测量溶质溶解后溶液的温度，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸镂，温度几

24、乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项实验方案中能达到相应实验目的。D、H C 1气体和C O2都能使紫色石蕊试液变红色，用通入紫色石蕊试液、观察溶液是否变红的方法，不 能 检 验 C O 2 气体中是否混有H C 1气体，故选项实验方案中不能达到相应实验目的。故选：D o10.（2 分）向盛有氢氧化钢和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与烧杯中沉淀的质量关系如图所示，下列说法正确的 是（）淀质/g沉的量0 加入稀硫酸的质量/gA.a 点对应溶液的溶质中含有硫酸钠B.b 点对应溶液的p H等于7C.原混合溶液中氢氧化钢的质量为15

25、.4gD.cd段发生反应的化学方程式为H2SO4+Cu(OH)2 CUSO4+2H2O【分析】向盛有氢氧化钢和氢氧化钠混合溶液的烧杯中先滴加一定质量的硫酸铜溶液，氢氧化钢与硫酸铜反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化铜沉淀，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸钠与氢氧化钢反应生成硫酸钢沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钢与硫酸反应生成硫酸钢沉淀和水，氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水。【解答】解：A、有图像可知，加入硫酸沉淀质量增加，说明加硫酸之前溶液中氢氧化钢有剩余，氢氧化钢与硫酸钠反应，不能共存,故 a 点对应溶液的溶质中没有硫酸钠，故 A 错误。B、由图像be段沉淀质量

26、不变，说明是硫酸与氢氧化钠反应，故 b点溶液中有氢氧化钠，溶液呈碱性，pH 大于7,故 B 错误。C、cd段沉淀溶解，最终沉淀质量为2.33g,硫酸钢不溶于稀硫酸,该沉淀为硫酸飘，根据质量守恒定律，硫酸钢中银元素质量为氢氧化领中钢元素质量相等，故氢氧化钢质量为23.3gX3.3=233 17117.1g,故 C 错误。D、cd段沉淀溶解，硫酸钢不溶于硫酸，氢氧化铜与硫酸反应，故c d 段为氢氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为H2sCh+Cu(OH)2-C11SO4+2H2O,故 D 正确。故选：D。七、填空简答题(本题包括3小题，共15分)11.（5 分）化学在生产、生活中有着广泛应

27、用。（1）现有三种物质：A.氧 气 B.金刚石C.氯化钾，选择适当的物质填空（填字母序号）。可用于医疗急救的是 A；可用来裁玻璃的是 B；可用作钾肥的是 C O（2）疫情防控，处处蕴含化学知识。正确佩戴口罩能有效预防新冠肺炎。制作口罩用的无纺布主要成分是聚丙烯，聚丙烯属于 B（填字母序号）A.天然有机高分子材料B.合成有机高分子材料“84消毒液”（有效成分是NaClO）可以消毒、杀菌。84消毒液”与洁厕灵混用会使人中毒，反应原理为：NaClO+2HClNaCl+CL t+X,其中X 的化学式为 H2Q o【分析】（1）物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析；（2）根据材料的分类

28、、质量守恒定律来分析。【解答】解：（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救；金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用来裁玻璃；氯化钾是一种含有氮、磷、钾中钾元素的物质，可用作钾肥。故答案为：A；B；C；（2）聚丙烯属于是一种塑料，属于合成有机高分子材料；故答案为：B；根据反应的化学方程式NaClO+2HClNaCl+X+Cb t,反应物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、2、1,反应后的生成物中钠、氯、氢、氧原子个数分别为1、3、0、0,根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为H2O；故答案为：H2OO12.(5分)中国芯影显中国“智”造。芯片的

29、基材主要是高纯硅，如图是用粗硅原料(含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应)制备高纯硅的一种简易流程。(1)写出操作m的 名 称 过 滤。(2)写出SiCL中硅元素的化合价+4 o(3)上述流程中，可以循环利用的物质是 HC1(填化学式)。(4)滤液中含有的阳离子为 Mk+、H+(写离子符号)。(5 )写 出 SiCl4与 H?反 应 的 化 学 方 程 式SiCL+2H2 同血 Si+4HC1。【分析】(1)根据操作m为固体和液体进行分离分析;(2)根据化合物中正负化合价的代数和为零分析；(3)根据流程图进行分析；（4）根据发生的反应进行分析；（5）根据SiCL与H2反应生成硅和氢气进行分析

30、。【解答】解（1）操作m为固体和液体进行分离，属于过滤；故答案为：过滤；（2）化合物中正负化合价的代数和为零，SiCL中氯元素的化合价为-1价，故硅元素的化合价为+4价；故答案为：+4；（3）上述流程中，可以循环利用的物质是HC1；故答案为：HC1；（4）粗硅原料（含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应），加入过量盐酸，盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，且盐酸过量，故滤液中的金属阳离子为：Mg2+；H+；（5）根 据S iC L与此反应生成硅和氢气，化学方程式为：SiCL+2H2 司皿 Si+4HC1；故答案为：Si04+2H2 司皿 Si+4HC1。13.（5分）有限的元素可以组成种类繁多的物

31、质，请依据H、C、O、Na、C l、Fe等元素回答下列问题。（1）我国科学家 A（填字母序号）利用上述部分元素组成的物质和氨气制得了纯碱。发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。A.侯德榜B.张青莲C.屠呦呦（2）写出厨房常用调味品的化学式 NaCl（任写一种）。（3）热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCCh和Mg（OH）2,可以用H C 1来 洗 涤（任写一种）。（4）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。目前，我国 的 钢 铁 产 量 位 居 世 界 第 一。请 写 出 工 业 炼 铁 的 原 理3co+Fe2O3司 皿2Fe+3cCh（用化学方程式表示）。（5

32、）甲、乙、丙、丁是由上述部分元素组成的不同类别的初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去，“一”表示相邻的两种物质在溶液中能发生反应，“一”表示某一物质经一步反应可转化为另一种物质）。若甲为氧化物、则下列判断正确的是 BD（填字母序号）。A.甲一定是二氧化碳B.乙一定是酸C.丁可能是碳酸钠D.甲一丁发生的反应可能是置换反应【分析】（1）根据我国科学家侯德榜发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献进行分析；（2）根据厨房常用的调味品有氯化钠、食醋等进行分析；（3）根据碳酸盐、碱会与酸反应进行分析；（4）根据一氧化碳和氧化铁在高温的条

33、件下生成铁和二氧化碳进行分析；(5)根据甲、乙、丙、丁是由上述部分元素组成的不同类别的初中化学常见物质，甲为氧化物，结合题中所给的元素进行分析。【解答】解：(1)我国科学家侯德榜发明了“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，故选：A；(2)厨房常用调味品的化学式有：NaCl(合理即可)；(3)热水瓶胆内水垢的主要成分是CaCCh和 Mg(OH)2,可以用HC1来洗涤(合理即可)；(4)一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3co+Fe2O3 句皿 2Fe+3cCh；(5)甲、乙、丙、丁是由上述部分元素组成的不同类别的初中化学常见物质，若甲为氧化物，A

34、、甲是二氧化碳时、丁是碳酸钠或水，题中元素组成的的其他物质不会与水反应，丁是碳酸钠时、丙是盐酸，盐酸只能与铁反应，铁不会与二氧化碳反应，故A 错误；B、甲是氧化铁时，丁是二氧化碳，丙就是氢氧化钠，乙一定是盐酸，故B 正确；C、甲是二氧化碳时，丁是碳酸钠或水，题中元素组成的的其他物质不会与水反应，丁是碳酸钠时一，丙是盐酸，盐酸只能与铁反应，铁不会与二氧化碳反应，所以丁不可能是碳酸钠，故C 错误；D、甲一丁发生的反应可以是碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，可能是置换反应，故D 正确。故选：BDo故答案为：（1）A；（2）N a C l（合理即可）;（3）H C 1 （合理即可）；（4）3

35、c o+F e 2 O 3 向血 2 F e+3 c o2；（5）B D o八、计算题（本题包括1小题，共3分）1 4.（3分）2 0 2 2 年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料，计算完全燃烧0.4 k g 氢气，理论上需要消耗氧气的质量是多少？【分析】根据题目中的数据结合化学方程式进行计算。【解答】解：设理论上需要消耗氧气的质量是X。2 H2+O 2 点燃 2 H2。4 3 20.4 k g x4 0.4kg32 xx=3.2 k g答：理论上需要消耗氧气的质量是3.2 k g。九、实验与探究题（本题包括2小题，共10分）1 5.（4分）如图是实验室制取气体

36、的部分装置，请根据实验装置回答问题。（1）装置A中仪器a的 名 称 是 试 管。（2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是 B（填字 母 序 号），用 该 装 置 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为2H2O2 n2 2H2 O+O 2 t。（3）若用装置D收集H z,气体应从 n（填“m”或n”）端通入。【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。（2）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及特殊要求选择发生装置。（3）根据氢气密度比水小，难溶于水分析。【解答】解：（1）仪器a的名称是试管；（2）实验室用石灰石或大理石与稀盐酸

37、反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，发生装置选B,过氧化氢溶液和二氧化锦混合制取氧气，反应是固液不加热型，发生装置选B。过氧化氢在二氧化锌的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2。2 少吻-2H2O+O2 t；（3）氢气密度比水小，难溶于水，若用装置D收集H2,气体应从短 管n端 通 入。故答案为：（1）试管；（2）B；2 H2。24也2 H 2 O+O 2 t ；（3）no1 6.（6分）2 0 2 1年1 2月9日“天宫课堂”开讲，航天员王亚平带来了 有 趣 的“太空泡腾片实验”，地面上的同学同步做了对照实验并进行了如下拓展探究。【查阅资料】某 品 牌 维 生 素C泡腾片的

38、主要成分：维 生 素C辅 料：碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、蔗 糖、柠檬酸、橙味香料等。该泡腾片中含有的营养素除了 维 生 素 外,还 含 有 糖 类、无机盐 等。【对 照 实 验】同学们将该泡腾片放入盛有水的烧杯中，观察到与太空中相似的实验现象；有大量气泡产生，同时闻到橙汁香味。从分子的角度解释能闻到橙汁香味的原因：分 子 在 不 断 运 动 着。拓展探究一：探究气泡中气体成分。【提出猜想】该 气 泡 中 可 能 含 有C O 2 O猜想依据是 碳酸钠、碳酸 钙、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳或依据质量守恒定律，反 应 前 后 元 素 种 类 不 变，反 应 物 中 含 有 碳 元 素 和 氧

39、 元 素（合理即可）O【设计实验】实验步骤实验现象实验结论向盛有该泡腾片的试 有气泡产生，澄清 气泡中含有CO2管中加入一定量的 石灰水变浑浊水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中拓展探究二：探究该泡腾片中二氧化碳源的质量分数3 范 围（二氧化碳源是指与酸反应能产生二氧化碳的物质）0【设计实验】利用如图装置进行探究（装置气密性良好；固定装置已略去；碱石灰是氢氧化钠和生石灰的混合物）。步骤如下：I.称取10.00g该泡腾片粉末装入烧瓶中，松开弹簧夹K,通入一段时间空气；I I.称量装置D质量为220.00g,夹上弹簧夹K,滴加足量的稀硫酸；I I I.松开弹簧夹K,再通

40、入一段时间空气；W.称量装置D质量为220.88g。浓硫酸量氧钠液足氧化溶灰石碱A B C D E【讨论解释】步骤HI加中通入空气的目的是 让生成的CO2气体全部被D装置中NaOH溶 液 吸 收。【实验结论】该泡腾片中二氧化碳源的质量分数的范围是 16.8%VwV21.2%。【分析】【查阅资料】根据人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，结合资料信息分析。【对照实验】根据微粒的性质分析；拓展探究一：【提出猜想】根据碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳或依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析；【设计实验】二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；拓展探究二：【讨论解释】

41、步骤III加中通入空气的目的是排尽装置中二氧化碳，让生成的CO2气体全部被D 装置中NaOH溶液吸收；【实验结论】生成二氧化碳质量=220.88g-220.00g=0.88g,根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，分别求出碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠质量，进一步求则该泡腾片中二氧化碳源的质量分数的范围。【解答】解：【查阅资料】人体所需六大营养素为：蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐，由资料可知，该泡腾片中含有的营养素除了维生素外，还含有糖类、无机盐等。【对照实验】能闻到橙汁香味的原因分子在不断运动着；拓展探究一：【提出猜想】碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳或依据质量守恒定律，

42、反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素和氧元素（合理即可）；【设计实验】由实验结论：气泡中含有C O 2,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故向盛有该泡腾片的试管中加入一定量的水，塞上带导管的橡皮塞，并将导管另一端通入装有澄清石灰水的试管中，观察到有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；拓展探究二：【讨论解释】步骤HI加中通入空气的目的是排尽装置中二氧化碳，让生成的CO2气体全部被D 装置中NaOH溶液吸收;【实验结论】生成二氧化碳质量=220.88g-220.00g=0.88g,假设二氧化碳源是碳酸钙，根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，碳酸钙中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素质量，则碳酸钙质量为0.

43、88gX丝.上 _=2 g,假设二氧化碳源是碳酸钠，根据质量守4 4 1 0 0恒定律反应前后元素的质量不变，碳酸钠中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素质量，则碳酸钠质量为0.88gX丝.Z=2.12g；假设4 4 1 0 6二氧化碳源是碳酸氢钠，根据质量守恒定律反应前后元素的质量不变，碳酸氢钠中碳元素质量即为二氧化碳中碳元素质量，则碳酸氢钠质量 为 0.8 8 g X ll.=L 6 8；则该泡腾片中二氧化碳源的质量4 4 8 4分数的范围是工-x l0 0 V w V 2 1 -x i0 0%，即 16.8%w 1 0.0 0 g 1 0.0 0 g 121.2%O故答案为：【查阅资料】维生素；【对照实验】分子在不断运动着；拓展探究一：【提出猜想】碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠与柠檬酸反应生成二氧化碳或依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物中含有碳元素和氧元素（合理即可）；【设计实验】有气泡产生，澄清石灰水变浑浊；拓展探究二:【讨论解释】让生成的CO2气体全部被D装置中NaOH溶液吸收；【实验结论】16.8%w21.2%o