2022年中考化学复习新题速递之科学探究.pdf

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1、2022年中考化学复习新题速递之科学探究一.选 择 题（共12小题）1.（2021秋孟村县期末）化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是（）2.（2021秋淮安区期末）通过一学期的学习，同学们对“化学”有一定的认识，下列对“化学”的认识，错误的是（）A.化学能创造新的物质B.化学可以提高粮食产量C.化学能帮助人们改善生活D.化学只会造成环境污染3.（2021秋藁城区期末）下列科学家与他的贡献对应正确的是（）A.拉瓦锡一一原子论B.阿伏加德罗一一元素周期表C.张青莲一一相对原子质量D.侯德榜一一制烧碱4.（2021秋雁塔区校级期末）下列实验基本操作正确的是（)A.A B

2、.B C.C D.D5.（2021秋蓬溪县校级期末）下列实验结果或操作正确的为（）A.洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上B.为了防止液体飞溅，应该将胶头滴管伸入试管滴加液体C.托盘天平称得某物质的质量为36.76gD.用 100mL的量筒量取20mL的液体6.（2022长春模拟）下列实验操作中，正确的是（搅拌液体)测溶过滤7.（2021秋旬邑县校级期末）下列实验操作中正确的是（）A.蒸发食盐水c.水 钙收集CO2CO还原CuO8.（2021秋剑河县校级期末）下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是（）B.B实验目的实验方案A除去MnO2中少量的KMnO4加热固体混合物

3、B鉴别 02、8 2、N2用燃着的木条检验C除去CO2中少量的c o通入氧气后点燃D检验C O 中是否含有H2点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯A.AC.CD.D9.（2021秋藁城区期末）下列实验中，能达到相应实验目的的是（）A.探究质量守恒定律B.除去氧气中的水蒸气C.氧元素0.S或失粉0.5g锌片D.5mLi0%稀 盐 酸 比较锌和铁的金属活动性强弱10.（2021秋中牟县期末）要除去铜粉中的铁粉杂质，下列实验方案不可行的是（）A.加足量的稀硫酸过滤B.加足量的AgNOs溶液过滤C.用磁铁吸引D.加足量的C11SO4溶液过滤11.（2022春阜阳月考）除去下列物质中的杂质（括号中物质是杂质

4、），其中不正确的是（）A.Zn（Fe）加入足量稀盐酸，过滤B.C（CuO）加稀盐酸溶解，过滤C.CO（CO2）一一通过足量的澄清石灰水D.No（O2）通过灼热的铜丝网12.（2021秋邢台期末）如图所示的实验不能达到实验目的的是（)A.B.C.D.验证二氧化碳的某些性质M 例（：（）包有干燥用的梅花干燥空七证明生石灰与水反应放热探究氧气对铁生锈有无影响探究溶剂种类对物质溶解性的影响二.填 空 题（共 2 小题）13.（2021秋天台县期末）请根据实验用途，选择相应的仪器（用序号）。(1)用作加热的仪器是；(2)少量液体反应需用：(3)加热时常垫在玻璃容器与热源之间的是14.(2021秋蓬溪县期

5、末)根据实验目的从图中选择相关仪器，将其序号填写在横线上。-三三三-三三三-三1100mL 量筒a b c d e f g h(1)取用少量粉末状固体时用。(2)量取8mL液体时除了用到胶头滴管外，还需要用。三.实 验 探 究 题(共 4 小题)15.(2022长春模拟)某化学兴趣小组选用如图1所示装置，进行有关气体的制取和性质实验，回答下列问题:进气口棉花图1(1)(2)NaOH溶液图2写出仪器的名称选用装置A 制取氧气的化学方程式为(3)已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用固体亚硫酸钠与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。实验室制取SO2可

6、选 用 的 装 置 组 合 为(填 字 母)，查阅资料发现二氧化硫是大气污染物，可以用氢氧化钠溶液吸收，请你将装置补充完整。16.(2021秋涿州市期末)请根据下列各图中提供的信息回答问题：(1)写出仪器a 的名称：。(2)请写出实验室用装置B E 制取二氧化碳的化学方程式：。证明二氧化碳收集满的方法是;将这瓶气体按G 所示慢慢倒入烧杯中，观察到 说明二氧化碳具有的性质是 o(3)装 置 B、C 都可用来制取二氧化碳，装 置 C 相对于装置B 在操作方面的优势是 o(4)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取。的方法，两者的共同点是。A、发生装置相同 B、都可用MnO2做催化剂 C、完全反应后剩

7、余的固体成分相同（5）实验室用装置A 制取氧气的化学方程式为；若 用 D装置收集氧气，实验操作中当等到 再收集。1 7.（20 21 秋涿州市期末）自加热小火锅，使用方便，是旅游必备食品之一。其中的发热包引起了同学们的兴趣。查看其主要成分：氧化钙、铝粒、碳酸钠。课堂上教师带领同学对其成分进行了探究：A B 甲 乙 丙 T（1）实验A 中，将样品加入水中，触摸烧杯外壁发烫，其原因是（用化学方程式表示）。（2）实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组对气体成分和锥形瓶内的溶液进行探究。I ,对气体成分的探究。【猜想假设】假设一；只有H 2；假设二：只有CO 2；假设三：H

8、 2和 CO 2【实验验证】小明设计如图所示的实验，对气体成分进行探究。当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设 不成立。丁中出现 的现象时，假设三成立。写出丁中反应的化学方程式 O若乙中装有N a O H 溶液，其作用是。I I.对锥形瓶内的溶液进行探究。实验后，小丽取少量锥形瓶内的溶液于试管中，进行测定，其中含钙元素2.0 g,含铝元素 2.7 g,含钠元素2.3 g,则溶液中氯元素含量 g （选 填“1 7.8 0”、”2 1 7.7 5”或“W 1 7.5 5”）【反思评 价】通过以上探究可知，发热包遇水迅速放出热量，使用时一定要加入（选 填“冷”或“热”）水，发热包的存放应 保存。

9、1 8.（20 21 秋江干区期末）小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困，怀疑教室内空气中二氧化碳浓度已超标，于是他设计了如图装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A 的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C 中，如此重复1 0 0 次。100mL注射器A.（I）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是；（2）装置B 的作用是；（3）已知二氧化碳的密度是1.9 9 7g/L,实验前后C 装置增重0.1 9 9 7g,则空气中二氧化碳 的 体 积 分 数 为;（4）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是 o空气中存在一些其他酸性气体也被

10、C 装置吸收推动注射器速度太快导致部分气体未被C 装置完全吸收有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C 装置四.解 答 题（共 2 小题）1 9.（2 0 2 2 春蜀山区校级月考）小明用得到的蒸储水配制5 0 g 溶质质量分数为1 0%的氯化钠溶液，如图是他配制该氯化钠溶液的实验操作示意图：（1）量取所需要的水应选择 （选 填“1 0 m L”、“5 0 m L”或“1 0 0 m L”）的量筒。（2）用上图所示的字母序号表示配制该溶液的操作顺序：o（3）量取水的操作如图C 所示，若其它操作都正确，则所配制的溶液中氯化钠的质量分数将 1 0%（选 填“、“=”或2 0.（2 0 2

11、 1 秋焦作期末）通过以下实验可以探究水的组成。己知：水蒸气与灼热的铁反应，生成一种黑色固体（Fe 3 O 4）和一种气体。肥皂泡(1)点燃肥皂泡中气体能观察到什么现象？(2)若该实验中生成的黑色固体质量为m”气体的质量为m 2,若生成气体完全燃烧生成水的质量为m 3,m i、m 2、m 3 的关系是什么？五.计算题2022年中考化学复习新题速递之科学探究参考答案与试题解析选 择 题（共12小题）1.（2021秋孟村县期末）化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操【考点】仪器的装配或连接；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据禁止

12、用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯进行分析；B、根据倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管稍微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处进行分析；C、根据塞紧橡胶塞时手应握橡胶塞，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口进行分析；D、根据熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭进行分析。【解答】解：A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，以防发生火灾，应用火柴点燃酒精灯，不符合题意，故A正确；B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，试管稍微倾斜，瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，瓶口未紧挨，选项不符合题意，故B错误；C、塞紧橡胶塞时手应握橡胶塞，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上使劲塞进塞子，以免压破试管，故

13、C错误；D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，如果吹灭时火焰会沿着灯颈进入酒精灯,从而引发火灾，故 D 错误；故选：A。【点评】本题主要考查实验操作的规范性，注意理解使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。2.（2021秋淮安区期末）通过一学期的学习，同学们对“化学”有一定的认识，下列对“化学”的认识，错误的是（）A.化学能创造新的物质B.化学可以提高粮食产量C.化学能帮助人们改善生活D.化学只会造成环境污染【考点】化学的用途.【专题】课本知识同类信息.【分析】根据利用化学原理可以合成自然界中不存在的物质、可以合成药物、保护自然、治理环境污染等进行分析。【解答】解：A、化学能创造自然界

14、不存在的新物质，故 A 正确；B、化学可以生成处化肥，提高粮食产量，故 B 正确；C、利用化学能合成符合人们需求的物质，进而帮助人们改善生活，故 C 正确；D、化学在环境保护中起着重要的作用，利用化学指导合理利用与开发自然资源，也会保护自然，故 D 错误；故选：D。【点评】解答本题的关键是要充分了解化学在社会发展中的作用，只有这样才能对问题做出正确的判断。3.（2021秋藁城区期末）下列科学家与他的贡献对应正确的是（）A.拉瓦锡一一原子论B.阿伏加德罗一一元素周期表C.张青莲一一相对原子质量D.侯德榜一一制烧碱【考点】化学的历史发展过程.【专题】课本知识同类信息.【分析】根据科学家们各自在科学

15、上做出的贡献进行分析解答本题。【解答】解：A、道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说，使化学成为一门真正意义上的科学，故选项说法错误；B、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故选项说法错误；C、我国科学院院士张青莲教授主持测定了钢、钺、睇、钻、锌、铭、锌、镯几种元素的相对原子质量新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，但相对原子质量不是原子的实际质量，选项正确；D、我国化学家侯德榜在工业制纯碱的研究中取得了巨大成就，烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，故选项说法错误。故选：Co【点评】本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，

16、有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学生的社会责任感。4.（2021秋雁塔区校级期末）下列实验基本操作正确的是（）A.取用锌粒 B.称量NaCl C.加热水 D.检查装置气密性A.A B.B C.C D.D【考点】称量器-托盘天平；固体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据固体药品的取用方法进行分析；B、根据托盘天平的使用方法进行分析；C、根据给试管里的液体加热的方法进行分析；D、根据装置气密性检查的方法进行分析。【解答】解：A、块状固体的取用方法：将试管横放，用镶子将药品放在试管口，再将试管竖起，故 A 操作错误；B、天平的使用方

17、法：左物右码，且氯化钠不能直接放在托盘上，要放在纸上称量，故 B操作错误；c、给试管内液体加热的注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故 C操作错误；D、向左推活塞，观察到长颈漏斗中液面上升且高度不下降，说明装置气密性良好，故 D操作正确；故选：D。【点评】解答本题关键是熟悉实验基本操作，防止错误操作造成实验失败。5.（2021秋蓬溪县校级期末）下列实验结果或操作正确的为（）A.洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上B.为了防止液体飞溅，应该将胶头滴管伸入试管滴加液体C.托盘天平称得某物质的质量为36.76gD.用 100mL的量筒量取20mL的液体【考点】玻

18、璃仪器的洗涤：测量容器-量筒；称量器-托盘天平；液体药品的取用.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据试管的使用方法进行分析；B、根据胶头滴管的使用方法进行分析；C、根据托盘天平的使用方法进行分析；D、根据量筒的使用方法进行分析。【解答】解：A、洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上，故 A 正确；B、胶头滴管在使用时，应该竖直悬空在试管口上方，故 B 错误；C、用托盘天平称量某物体的质量，只能精确到小数点后一位，故 C 错误；D、量取20mL的液体应该选择25mL的量筒，用 100mL的量筒，误差较大，故 D 错误。故 选:Ao【点评】本题比较简单，主要考

19、查初中常用仪器的使用方法，根据装置特点可以判断装置图的正误，根据操作要求可以判断操作是否符合实验室的规定。6.（2022长春模拟）下列实验操作中，正确的是（)A.搅拌液体B.玻璃棒pH试纸测溶液的酸碱度过滤【考点】溶液的酸碱度测定；固体药品的取用；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。B、根据用pH 试纸测定溶液的pH 的方法进行分析判断。C、根据向试管中固体和液体的方法，进行分析判断。D、过滤液体时，注 意“一贴、二低、三靠”的原则。【解答】解：A、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，不能

20、用胶头滴管进行搅拌，图中所示操作错误。B、用 pH 试纸测定溶液的p H 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出p H,图中所示操作错误。C、向试管中取固体和液体药品时，应先加入铁钉，再加入稀盐酸，图中所示操作错误。D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。故选：D。【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。7.（2021秋旬邑县校级期末）下列实验操作中正确的是（)A.蒸发食盐水B.c.收集c o2D.氧气验满CO

21、还原CuO【考点】蒸发与蒸镯操作；常用气体的收集方法；氧气的检验和验满；一氧化碳的化学性质.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。B、根据氧气的验满方法进行分析判断。C、根据二氧化碳能溶于水，进行分析判断。D、根据一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析判断。【解答】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅,图中所示操作正确。B、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。C、二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，且图中用排水法收集时，长导管是出水管，图中所示操作错误。D、一氧化碳有毒，会

22、污染环境，图中装置会造成一氧化碳逸散到空气中，不能用图中装置进行CO还原CuO的实验，图中所示操作错误。故选：Ao【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。8.（2021秋剑河县校级期末）下列有关物质除杂和鉴别的实验方案正确的是（）实验目的实验方案A除去MnO2中少量的KMnO4加热固体混合物B鉴别 02、CO2、N2用燃着的木条检验c除去CO2中少量的c o通入氧气后点燃D检验C O 中是否含有H2点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯A.A B.B C.C D.D【考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法.【专题】实

23、验设计题.【分析】A、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。B、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。C、除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应;反应后不能引入新的杂质。D、根据氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，进行分析判断。【解答】解：A、高锦酸钾在加热条件下生成镒酸钾、二氧化镭和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质镭酸钾，不符合除杂原则，故选项实验方案错误。B、氧气能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳和氮气均不能燃

24、烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项实验方案错误。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项实验方案错误。D、氢气燃烧生成水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，点燃，在火焰上方罩冷而干燥的烧杯,烧杯内壁出现小液滴，可检验C O 中是否含有H 2,故选项实验方案正确。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。9.（2021秋藁城区期末）下列实验中，能达到相应实验

25、目的的是（）祀 a 4 q;14A.探究质量守恒定律 纥B.:浓 陈 酸除去氧气中的水蒸气0.5或失粉C.探究甲烷组成含有氢、氧元素0.5g锌片4lD.5mLi0%稀盐酸比较锌和铁的金属活动性强弱【考点】化学实验方案设计与评价；气体的干燥（除水）；金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用.【专题】实验设计题.【分析】A、验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：只有用天平称量质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。B、图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”。C、根据干冷的烧杯能检验水蒸气的存在

26、，进行分析判断。D、在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的位置越靠前,其活动性越强。【解答】解：A、氯化钠溶液与稀硫酸交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能发生化学变化，不能用于探究质量守恒定律，故选项不能达到相应实验目的B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中所示装置正确，故选项能达到相应实验目的。C、在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明甲烷中一定含有氢元素，无法确定是否含有氧元素，故选项不能达到相应实验目的。D

27、、图中实验，由于金属的形状不同，不能比较锌和铁的金属活动性强弱，故选项不能达到相应实验目的。故选：Bo【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10.（2021秋中牟县期末）要除去铜粉中的铁粉杂质，下列实验方案不可行的是（）A.加足量的稀硫酸过滤B.加足量的AgNCh溶液过滤C.用磁铁吸引D.加足量的CuSO4溶液过滤【考点】物质除杂或净化的探究.【专题】物质的分离和提纯.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去

28、杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、铁粉杂能与足量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、铁粉和铜粉均能与足量的AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、铁粉能与足量的CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的

29、杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故 选:Bo【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需 条 件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。11.（2022春阜阳月考）除去下列物质中的杂质（括号中物质是杂质），其中不正确的是()A.Zn(F e)-加入足量稀盐酸，过滤B.C(C uO)加稀盐酸溶解，过滤C.CO(CO2)通过足量的澄清石灰水D.N2(O2)通过灼热的铜丝网【考点】物质除杂或净化的探究.【专题】物质的分离和提纯.【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时

30、被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【解答】解：A、Zn和 Fe均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、C uO 能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、C02能与足量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，C O 不与足量的澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。D、氧气通过灼热的铜丝网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，

31、能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：Ao【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。12.(2021秋邢台期末)如图所示的实验不能达到实验目的的是()M 例 CO,验证二氧化碳的某些性质生Zi庆,和 水 7证明生石灰与水反应放热C 包有干烧川的梅花干煤空电探究氧气对铁生锈有无影响20p20P)0g 水、：，：,/10g 酒精D.匕332探究溶剂种类对物质溶解性的影响【考点】化学实验方案设计与评价；物质的溶解性及影响溶解性的因素：金属锈蚀的条件及其

32、防护；生石灰的性质与用途.【专题】实验设计题.【分析】A、根据向烧杯内倾倒二氧化碳的现象，进行分析判断。B、根据U 型管中液面的变化，进行分析判断。C、探究氧气对铁生锈有无影响，应控制的变量是氧气，进行分析判断。D、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。【解答】解：A、下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明了 CO2密度比空气的大;蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，故选项实验能达到实验目的。B、图中实验，U 型管中液面左低右高，可说明生石灰与水反应放热，故选项实验能达到实验目的。C、探究氧气对铁生锈有无影响，应控制的变量是氧气，图中实验，铁钉均能与氧气接触,不能探究氧气

33、对铁生锈有无影响，故选项实验不能达到实验目的。D、图中实验，除溶剂的种类不同外，其它条件相同，可探究溶剂种类对物质溶解性的影响，故选项实验能达到实验目的。故选：C。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。二.填 空 题（共2小题）（2）少 量 液 体 反 应 需 用；（3）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的是。【考点】常用仪器的名称和选用；用于加热的仪器.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】根据常用仪器的名称和仪器的用途进行分析。【解答】解：（1）

34、用作加热的仪器是酒精灯；（2）少量液体反应需用试管；（3）加热时常垫在玻璃容器与热源之间的用品是石棉网：故答案为：（1）；（2）；（3）。【点评】本题考查学生对实验仪器的名称和选用和液体药品的取用等知识的掌握，难度系数低。1 4.（2 0 2 1秋蓬溪县期末）根据实验目的从图中选择相关仪器，将其序号填写在横线上。hmgE-二E-二一10mL量筒-=三二E-二I EE-三100mL量筒a b c dg（1）取用少量粉末状固体时用 g o（2）量取8mL液体时除了用到胶头滴管外，还需要用 h。【考点】常用仪器的名称和选用.【专题】常见仪器及化学实验基本操作.【分析】根据已有的仪器的使用方法进行分析

35、解答即可。【解答】解：（1）取少量粉末状固体使用的是药匙。（2）量取8mL液体时除了用到胶头滴管外，还需要用10mL量筒。故答案为：（1）g;（2）ho【点评】加强对常见的仪器的掌握是正确解答本题的关键。三.实验探究题（共 4 小题）15.（2022长春模拟）某化学兴趣小组选用如图1所示装置，进行有关气体的制取和性质实验，回答下列问题:图1进气口Na6帘盘液图2（1）写出仪器的名称 长 颈 漏 斗；（2）选用装置A 制取氧气的化学方程式为 2KMnO4 =KzMnCU+MnCh+Ch t;（3）已知：通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸。实验室常用固体亚硫酸钠

36、与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫。实验室制取S02可选用的装置组合为 BC（填字母），查阅资料发现二氧化硫是大气污染物，可以用氢氧化钠溶液吸收，请你将装置补充完整。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】（D 根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。（2）根据装置特点选择反应物，据此书写化学方程式。（3）根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发生装置和收集装置，除杂时气体从长管进。【解答】解：（1）仪器的名称是长颈漏斗；（2）A 装置适合固体加热的反应，有棉花，所以用高钵酸钾加热制取氧气，高锦酸钾在

37、加 热 条 件 下 反 应 生 成 锌 酸 钾、二 氧 化 镭 和 氧 气，化 学 方 程 式 为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 t；（3）实验室常用固体亚硫酸钠与稀硫酸在常温下反应制取二氧化碳，该反应是固液不加热型，发生装置选B,通常状况下，二氧化硫气体的密度比空气大，易溶于水，能与水反应生成亚硫酸，用向上排空气法收集，故选C 收集。二氧化硫气体的密度比空气大，图 2 收集时二氧化硫从长管进入，查阅资料发现二氧化硫是大气污染物，可以用氢氧化氢氧化讷溶液钠溶液吸收,吸收二氧化硫,气体从长管进入，装置如图故答案为：（1）长颈漏斗；（2）2 K M n O 4=K2MnO4+MnO2

38、+O2 t；_氢氧化钠溶液（3）B C；。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关 本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。1 6.（2 0 2 1秋涿州市期末）请根据下列各图中提供的信息回答问题：（1）写出仪器a的名称：长 颈 漏 斗。（2）请 写 出 实 验 室 用 装 置BE制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式：C a C O 3+2 H C l =C a C 1 2+H 2 O+C O 2 t 。证明

39、二氧化碳收集满的方法是 将燃着的木条放于集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满：将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到 蜡烛由下到上依次熄灭说明二氧化碳具有的性质是不可燃、不助燃，密 度 比 空 气 大。（3）装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是 控制反应的发生和停止。（4）比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O的方法，两者的共同点是 B。A、发生装置相同 B、都可用M n Ch做催化剂 C、完全反应后剩余的固体成分相同M n O n（5）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 2 K C1 O 3 y=2 2 K C1+3 O 2 t :若 用DA装置收集氧

40、气，实 验 操 作 中 当 等 到 气泡连续均匀冒出再收集。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；制取氧气的操作步骤和注意点；二氧化碳的化学性质.【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化.【分析】（1）根据常见仪器的名称进行分析；（2）根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳不可燃、不助燃，密度比空气大进行分析；（3）根据反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止进行分析；（4）根据过氧化氢在二氧化镐的催化下分解为水和氧气，氯酸钾和二氧化锌混合加热，生成氯化钾和氧气进行分析；（5）根据氯酸钾和二氧化镭混合加热

41、，生成氯化钾和氧气进行分析；【解答】解：（1）仪器a的名称为长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；（2）实验室通过稀盐酸与碳酸钙的反应制取二氧化碳，反应物为固液混合物，不需要加热，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Ca CO3+2 HCl=Ca Cl 2+H2 O+CO 2 t ;证明二氧化碳收集满的方法是将燃着的木条放于集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满：将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛由下到上依次熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃，密度比空气大，故答案为：Ca CO3+2 HCl=Ca Cl2+H2 O+CO2 t ;将燃着的木条放于集气瓶口，木条熄灭

42、，说明二氧化碳已收集满;蜡烛由下到上依次熄灭；不可燃不助燃，密度比空气大.（3）在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时.，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，故装置C的优点是可以控制反应的发生和停止，故答案为：控制反应的发生和停止；（4）用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取氧气的方法，过氧化氢在二氧化镐的催化下分解为水和氧气，氯酸钾和二氧化铳混合加热，生成氯化钾和氧气，两者的共同点是都可用M n Ch做催化剂，发生装置不相同，完全反应后剩余

43、的固体成分不相同，故答案为：B：（5）用装置A制取氧气，试管口没有一团棉花，所以是氯酸钾和二氧化镐混合加热，生M n O n成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2 K C1 O 3 2 K C1+3 O 2 t ;若 用D装置收集A氧气，实验操作中当等到气泡连续均匀冒出再收集，若收集气体前集气瓶中未装满水或没有等气泡连续均匀冒出时开始收集，由于一开始冒出的气泡为装置内的空气，会导致M n O o收集的氧气不纯，故答案为：2 K C1 O 3:2 K C1+3 O 2 t ;气泡连续均匀冒出。A【点评】本题主要考查实验室制取二氧化碳和氧气，二氧化碳的性质托个，注意识记实验室制取二氧化碳和氧气的反

44、应原理。1 7.（2 0 2 1 秋涿州市期末）自加热小火锅，使用方便，是旅游必备食品之一。其中的发热包引起了同学们的兴趣。查看其主要成分：氧化钙、铝粒、碳酸钠。课堂上教师带领同学对其成分进行了探究：A B 甲 乙 丙 T（1）实验A中，将样品加入水中，触摸烧杯外壁发烫，其原因是 C a O+H2Q=Ca（OH）2 （用化学方程式表示）。（2）实验B中将一定量稀盐酸加入锥形瓶中，剧烈反应生成大量气体，学习小组对气体成分和锥形瓶内的溶液进行探究。I .对气体成分的探究。【猜想假设】假设一；只有H 2；假设二：只有C O 2；假设三：H 2 和 C O 2【实验验证】小明设计如图所示的实验，对气体

45、成分进行探究。当气体通过甲时，澄清石灰水变浑浊，证明假设 一 不成立。丁中出现 黑色固体变红 的现象时,假设三成立。写出丁中反应的化学方程式H2+CUO=CU+H2O。若乙中装有N a O H 溶液，其作用是 吸 收 二 氧 化 碳。II.对锥形瓶内的溶液进行探究。实验后，小丽取少量锥形瓶内的溶液于试管中，进行测定，其中含钙元素2.0 g,含铝元素 2.7 g,含钠元素2.3 g,则溶液中氯元素含量 2 7.7 5 g（选 填“1 7.8 0”、“2 7.7 5”或“W1 7.5 5”）【反思评价】通过以上探究可知，发热包遇水迅速放出热量，使 用 时 一 定 要 加 入 上（选 填“冷”或“热

46、”）水，发热包的存放应 阴凉干燥处密封 保存。【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；生石灰的性质与用途；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】科学探究.【分析】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式；（2）.根据实验现象推断实验结论；根据氧化铜和铜的颜色分析回答此题；氨气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，据此书写化学方程式；根据氢氧化钠的性质分析回答此题；n.根据实验数据计算此题；【反思评价】根据发热包性质分析回答此题；根据实验过程总结保存方法。【解答】解：U)烧杯外壁发烫，说明含有氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，书写化学方程式注意配平

47、，所以化学方程式为CaO+H2O-Ca(OH)2；故答案为：CaO+H?O=Ca(OH)2。(2)I .澄清石灰水变浑浊，说明气体含有二氧化碳，因此猜想一不成立；故答案为：一。猜想三成立，说明气体含有氢气，氢气与氧化铜反应生成铜和水，氧化铜为黑色固体,铜为红色，所以可以看到黑色固体变红；氢气和氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为H2+CUO C11+H2O;故答案为：黑色固体变红；H2+CUO C11+H2O。氢氧化钠可与二氧化碳反应，因此利用乙吸收二氧化碳；故答案为：吸收二氧化碳。I I.设氯化钙质量为X,氯化铝质量为y,氯化钠质量为z,x X-l-x

48、1 0 0%=2-0 S,y X X 1 0 0%=2.7 g,1 0 0%=2-3,x=5.5 5 g,y=1 3.3 5 g,z=5.8 5 g,剩余1 3 3.5 5 8.5氯元素质量=5.5 5 g+1 3.3 5 g+5.8 5 g -2.0 g -2.7 g -2.3 g=1 7.7 5 g,此时盐酸恰好反应时氯元素质量为1 7.7 5 g,当盐酸有剩余，则氯元素质量大于1 7.7 5 g,所以氯元素质量21 7.7 5 g；故答案为：2 1 7.7 5。【反思评价】根据题目信息可以看出，发热包会放出大量的热，所以此时不能再加入热水，避免引起爆沸，造成烫伤，所以加入冷水即可；发热包

49、避免与水接触，所以需要放置在阴凉干燥处密封；故答案为：冷；阴凉干燥处密封。【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。1 8.(2 0 2 1 秋江干区期末)小金发现每到下午自己就会感到头晕犯困，怀疑教室内空气中二氧化碳浓度已超标，于是他设计了如图装置，测量教室内空气中二氧化碳的体积分数。实验时，先将装置A的注射器抽满空气，再全部推入装置B、C中，如此重复100次。R p i.100mL注射器4b浓硫酸灰石碱A B C.（1）实验中向外拉注射器活塞抽取空气时，开关a、b的状态应是 a打开，b关 闭；（2）装置B的 作 用 是 吸收空气中的水蒸气；（3）已知二氧化

50、碳的密度是1.997g/L,实验前后C装置增重0.1997g,则空气中二氧化碳的体积分数为 1%;（4）小徐看了小金的实验方案，认为实验结果可能偏大，以下支持小徐观点的是。空气中存在一些其他酸性气体也被C装置吸收推动注射器速度太快导致部分气体未被C装置完全吸收有外界空气中的二氧化碳或水蒸气从最右侧导管口进入C装置【考点】实验探究物质的组成成分以及含量.【专题】科学探究.【分析】（1）根据实验装置的特点进行分析；（2）浓硫酸具有吸水性；（3）根据题目中的实验数据进行计算；（4）碱石灰吸收过多二氧化碳或空气中的其他物质会导致实验结果偏大。【解答】解：（1）根据实验装置图可知，实验中向外拉注射器活塞