2021-2022学年河北省秦皇岛市高一（上）期末化学试卷（附答案详解）.pdf

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1、2021-2022学年河北省秦皇岛市高一（上）期末化学试卷1 .下列与生活有关的化学知识中叙述错误的是（）A.焦炭（主要含石墨微晶）与金刚石都是碳的同素异形体，其化学性质完全相同B.钢铁制品往往要通过一定的发蓝（或发黑）处理，使其表面产生起保护作用的致密且极薄的氧化物膜C.“嫦娥五号”返回器带回的月壤中含有3/e,它与地球上的4 H e 互为同位素D.泡沫灭火器可用于-一般的起火的扑灭，不可用于金属钠起火的扑灭2 .下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是（）A.炒菜用铁锅 B.香樟砧板 C.镭钢防盗门 D.微波炉用锡箔纸3 .原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析，通过对原子结构的形象

2、描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。下列原子结构模型的演变顺序正确的是（）道尔顿模型汤姆孙原子模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型电子云模型A.B.C.D.4.下列有关化学用语表示错误的是（A.C O 2 的结构式：0=C=0B.中子数为2 0 的氯原子：37 cl5.C.%的电子式：N ：ND.S 2-的结构示意图：“下列物质溶于水没有化学键断裂的是（A.H C 1B.N aO HC.Na20D.乙醇)6 .下列基本实验操作正确的是（）ABC D度线相切粒 面9刻配制0.1 0 m。/厂1 的配制溶液 过滤 收集氯气N a O H 溶液A.A B.B7 .根据元素在元素周期表中的位置,A.酸性：H

3、 3 P HNO3C.非金属性：Br IC.C D.D下列判断错误的是（）B.碱性：K O H Mg（0 H）2D.稳定性：H20 L 的N42CO3溶液中含有的Na+数为2N.D.1巾0，“72。2与T盐酸反应生成的CL的分子数为2M11.下列关于离子方程式的评价不合理的是（）A.A B.B C.C D.D选项化学反应及其离子方程式评价AKA KS/力溶液与足量的Ba(0H)2溶液反应：2Ba2+4-30H-+Al3+2so广=2BaSO4 i+0 )3 I错误,4（0 ）3在强碱性条件下会反应生成山。3B己知氧化性BQ Fe3+,向FeB上溶液中通入少量氯气：C%+2Br一 =2Cl+Br

4、2正确C稀盐酸除去含C aC g的水垢：CaCO3+2H+=Ca2+C02 T +H20正确D向C a S/溶液中加入一小粒钠块：2Na+Cu2+=2Na+Cu正确，钠的活泼性比铜的强12.某溶液中含有大量的C广、8 厂、厂若向1L该溶液中通入一定量的C%，溶液中C厂、8 厂、厂的物质的量与通入CL的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中C、Br,厂的物质的量浓度之比为（）第2 页，共 15页C%的体积5.61 1.21 6.8n(Cl)/mol1.5 02.0 02.5 0n(Br/mol1.2 01.0 00.5 00.3 000A.5：6：4B.3：4：5 C.3：5：4 D.5：4

5、：11 3.X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、丫位于同一主族，丫与M、X与 Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，Z原子的核外电子数比X原子的少1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法正确的是（）A.X、Y、Z的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高B.四种元素简单离子的半径大小为y X Z MC.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为“丫。3D.X、Y、M可以组成多种离子化合物1 4.“化学一一我们的生活，我们的未来，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请回答下列问题：（1）云、雾属于胶体，鉴 别 胶 体 和 溶 液 的 方 法 是,胶体

6、和溶液的本质区别是（2）钠的焰色试验的焰色为_ _ _ _ _ 色，该色的光射程远，透雾力强，据此原理制作的高压钠灯广泛应用于道路和广场的照明。焰 色 试 验 属 于（填“物理”或“化学”）变化。过氧化钠是一种淡黄色的固体，可作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂，写 出 过 氧 化 钠 和 二 氧 化 碳 反 应 的 化 学 方 程 式,并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：o（3）将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可 观 察 到 的 现 象 是,原因是（4）漂白粉暴露在空气中易变质，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，可能收集到的气体除了挥发的H C 1 和水蒸气外，还可能有（填化学式）。1 5.

7、氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含/2。3、S i O 2（难溶于稀硫酸）、4,2。3 等，用硫酸渣制备铁红（尸 6 2。3）的过程如图，回答下列问题：（1）“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了Fe 2+还有（填离子符号），写出尸 0 2。3 与 稀 硫 酸 反 应 的 离 子 方 程 式:,(2)“还原”过程中加入Fes?粉的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+,而FeS2自身被氧化为为5。4,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 o(3)“滤渣A”的主要成分是Si。?，Si。?是一种常见的酸性氧化物，与C

8、O?类似，都可与强碱反应，写出Si。2与 NaOH溶液反应的化学方程式：。(4)“氧化”时，可 观 察 到 的 实 验 现 象 为。若加入的NaOH溶液过量，则“滤液 B”中的溶质除了 NaOH外，还含有；若加入的NaOH溶液不足，则制得 的 铁 红 中 可 能 含 有 的 杂 质 为(填 化 学 式)。16.X、Y、Z、W、R 五种元素的性质或结构信息如表，根据表中的信息间答下列问题。元素XYZWR性质或是原子半常见单质为空是海水中质量 原子核内原子核外有3 个电结构信径最小的中的主要成分分数最大的元有 11个质子层.常见单质为气息元素之一素子体(1)写出元素R 在元素周期表中的位置：。(2

9、)由 X、Z、R 三种元素形成的化合物XRZ的结构式为：化合物WR的电子式为 o(3)八 Z 的最简单氢化物中较稳定的是(填化学式)，判 断 依 据 是。由丫和Z 组成且丫和Z 的质量之比为7：4 的 化 合 物 的 分 子 式 是。(4)写出少量X 的单质在盛满R 的单质的集气瓶中燃烧的现象：,燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，可能产生的现象是所得溶液中存在的溶质除了过量NaOH外，还含有的是(填化学式)。17.高铁酸钾(F ea)为暗紫色固体，是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，易溶于水，在 KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且

10、碱性越强越稳定。某实验小组设计如图装置制备可。2叫。4,根据所学知识回答下列问题：(1)装置A 为C%的发生装置，写出发生反应的离子方程式：o(2)装置B 中 盛 装 的 液 体 是,其作用为。(3)先向装置C 的三口烧瓶中通入一段时间的C%制备NaClO,再滴加Fe(NO3)3 溶液时发生反应的离子方程式为 o(4)向装置C 中通入的。2不能过量，原因是。(5)若无装置D,可 能 产 生 的 危 害 是。(6)装置C 中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出KzFeO,晶体。由此可知低温时溶解度：K2FeO4(填“大于”、“小于”或“等于 )Na2FeO4.(7)高铁酸钾

11、(勺死。是水处理过程中的一种新型综合型的水处理剂。高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成Fe(O“)3 胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是第4页，共15页答案和解析1.【答案】A【解析】解：4 同素异形体是由同种元素组成的不同单质，化学性质相似，但物理性质差别很大，故 A 错误；B.铁表面自然形成的铁锈比较疏松，不能阻止内层金属被空气氧化，所以钢制品往往要通过一定的发蓝（或发黑）处理，使其表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护作用，故B 正确；C.同位素是质子数相同，中子数不同的不同核素，3“e与He互为同位素，故 C 正确；D.泡沫灭火器中的水会和钠反应产生氢气，会产生爆炸，不可用于金属钠起

12、火的扑灭，故 D 正确；故选：A0A.同素异形体是由同种元素组成的不同单质；B.钢制品表面产生致密且极薄的氧化物膜起到保护防氧化作用；C.同位素是质子数相同，中子数不同的不同核素；D.泡沫灭火器中的水会和钠反应产生氢气。本题考查常见物质的组成和性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。2.【答案】B【解析】解：4 铁锅为铁合金，属于金属材料，故 A 不选；B.香樟砧板，主要材料为木材，不属于合金材料，故 B 选；C.锦钢防盗门，为铁合金，属于金属材料，故 C 不选；D.微波炉用锡箔纸，主要材料为锡，属于金属材料，故 D 不选；故选：B金属材料包括金属单质和合金，据此分析解答。本题考查了物质的

13、材料组成，把握金属材料概念即可解答，题目难度不大。3.【答案】A【解析】解：19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体：1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；奥地利物理学家薛定谓提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；第6页，共15页故原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型-汤姆生原子模型T卢瑟福原子模型T玻尔原子模型T电子云模

14、型；故选：A o1 9 世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；1 8 9 7 年，英国科学家汤姆生发现了电子，1 9 0 4 年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；1 9 1 1 年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；1 9 1 3 年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；奥地利物理学家薛定国提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型。本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累，了解化学的发展史，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养社会责任感。4.【答案】C【解析】解

15、：AC。2 分子中含有两个碳氧双键，其结构式为。=。=。，故 A正确；B.中子数为2 0 的氯原子的质量数为1 7+2 0 =3 7,该原子可以表示为3 7 ,故 B正确：C.氮气分子中N原子之间共用3 对电子，N外围达到8 e-稳定结构，其电子式为2 N :,故 C错误；D.S 2-的核电荷数为1 6,核外电子总数为1 8,其离子结构示意图 为 为:，故 D正确；故选：C oA.二氧化碳为共价化合物，其分子中含有两个碳氧双键；B.元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数；C.漏掉了 N原子的1 对未成键电子对；D.硫离子的核外电子总数为1 8,最外层满足8电子稳定结构。本题考查常见化

16、学用语的表示方法，涉及电子式、离子结构示意图、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，题目难度不大。5.【答案】D【解析】解：溶于水发生电离，所以有化学键断裂，故 A不选；B.Na OH 溶于水发生电离，所以有化学键断裂，故 B不选；C.Nc i 2。溶于水发生反应Na 2。+H20=2 N a O H,所以有化学键断裂，故 C不选；D C H 3 c H 2。”溶于水时以分子存在，所以没有化学键断裂，故 D选；故选：D o溶于水没有化学键断裂说明该物质不和水反应，也不在水溶液中发生电离。本题考查化学键及电解质的电离、化学反应，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确电解质

17、概念、元素化合物性质等知识点是解本题关键，题目难度不大。6.【答案】C【解析】解：4配制一定物质的量浓度的溶液时，最后定容应该使用胶头滴管，图示操作方法不合理，故A错误；B.过滤时应该用玻璃棒引流，图示操作方法不合理，故B错误；C.饱和食盐水降低了氯气的溶解度，可用排饱和食盐水的方法收集氯气，图示操作方法合理，故C正确；D.溶解NaOH固体应该烧杯中进行，不能直接在容量瓶中溶解，图示操作方法不合理，故D错误；故选：CoA.最后定容时应该选用胶头滴管；B.过滤时没有用玻璃棒引流；C.氯气难溶于饱和食盐水；D.不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体。本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、

18、溶液配制方法、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。7.【答案】A【解析】解：4非金属性大小为：N P,则酸性大小为：”32。4 ”7 0 3,故A错误；B.金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：K O H Mg(0H)2,故B正确；C.电子层越多，原子半径越大，元素得电子能力减弱，同主族元素非金属性减弱，非金属性：Br 1,故C正确；D.非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F 0,则气态氢化物的稳定性：H20 F e 3+,向F e B%溶液中通入少量氯气:C%+2 F ez+=2Fe3+2Cl,评价错误，故

19、B选；C.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+C02t+H20,评价合理，故 C不选；D.钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢气和氢氧化铜沉淀，离子方程式为：2 N a +2H2O+Cu2+=W2 T +2Na+Cu(OH)2 l,评价错误，故 D选；故选：B D。A.氢氧化铝能够溶于强碱中；B.亚铁离子还原性强于漠离子，氯气少量先氧化亚铁离子；C.盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水；D.钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和氢气和氢氧化铜沉淀。本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子

20、方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。1 2 .【答案】A【解析】解：通入C%为5.6 L 时只发生。2 +2 厂=/2 +2 C 广，n 2)=d2 2.4 L/m。，0.25 mol,生成n(C)=0.5?n o Z,可知原溶液中M(C厂)=-0.5 m。/=I zn o Z,原溶液中n(B L)=1.2 mo，此时参加反应的n(/-)=0.5 mo，则原溶液中n(/-)=O.Smol+03mol=0.8 mol,原溶液中C 厂、B L、厂的物质的量浓度之比等于物质的量之

21、比，比值为 1 mo l：1.2 m。，：O.Qmol=5：6：4,只有 A 正确，故选：A =还原性为厂Bk,由表中数据可知，通入C%为5.6 L 时只发生C%+2 厂=与+2 C 广，第10页，共15页通入CL为1L2L时，发生CL+2厂=与+2Cr、Cl2+2Br-=Br2+2 C T,以此来解答。本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握还原性的强弱、反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意表中数据的应用，题目难度不大。13.【答案】AD【解析】解：4 X、Y、Z 的最简单氢化物分别为“2。、M S、NH3,X 的最简单氢化物”2。形成的氢键多，沸点最高，故 A 正

22、确；B.电子层数越多，原子半径越大，同周期原子半径依次减小，四种元素简单离子的半径大小为：S2-N3-02-N a+,即Y Z X M,故 B 错误；C.Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为“2丫。4,故 C错误；D.X、Y、M 分别为0、S、Na元素，可以组成多种离子化合物，如NC1HSO3、Na2S03.NCL2SO4、NaHS04,Na2s2O3等，故 D 正确；故选：AD。X、Y、Z、M 是四种短周期主族元素，其中X、丫位于同一主族，丫与M、X 与 Z 位于同一周期,X 原子的最外层电子数是其电子层数的3 倍，推断X 为 O 元素,丫为S元素，Z 原子的核外电子数比X 原子的少1

23、,判断Z 为 N 元素，M 是同周期主族元素中半径最大的为Na元素，据此分析判断选项。本题考查了原子结构、周期表中元素位置的确定和元素性质的变化规律分析，主要是离子半径、物质组成、物质性质的理解应用，题目难度中等。14.【答案】丁达尔效应分散质粒子直径大小不同黄物理2Na2Oz+2CO2=2Na2CO3+02 2N：O,+2C(X2Nn：C?+O：有色花瓣变成无色 氯气和水反应生得 2Xc-成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。2、Cl2【解析】解：(1)云、雾属于胶体，鉴别胶体和溶液的方法是：丁达尔效应，胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子直径大小不同，故答案为：丁达尔效应；分散质粒子直径大小不

24、同；(2)钠的焰色试验的焰色为黄色，焰色试验属于物理变化，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：27。2。2+2c。2=2Na2CO3+02,过氧化钠中氧元素化合价一 1价升高到 0 价，降低到-2 价，结合电子守恒用双线桥法表示电子转移的方向和数目为：失2 X lI 2Na：(&+2c()；-2N：C(),+(),郡 2Xc-2XL故答案为：黄；物理；2 2。2。2 +2 c。2 =2Na2CO3+02；2 N n：C：+2 C C：-2 N 1C O,+O ；W2 X e-(3)氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，将新鲜的有色花瓣放入干燥的氯气中，可观察到的现象是：有色花瓣变

25、成无色，故答案为：有色花瓣变成无色；氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸,次氯酸具有漂白性；(4)漂白粉暴露在空气中易变质，次氯酸钙和二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，若向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，氯化钙和次氯酸钙反应生成氯气，反应的离子方程式为：。厂+/0-+2+=口2 7+“2。，可能收集到的气体除了挥发的H C 1和水蒸气外，还可能有：C O 2、Cl2,故答案为：。2、以2。(1)胶体具有丁达尔效应，是胶体的特征性质，分散系本质特征是分散质微粒直径大小；(2)钠的焰色试验为黄色，变化过程中无新物质生成，为物理变化，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，

26、过氧化钠中氧元素化合价-1价升高到。价，降低到-2 价，结合电子守恒用双线桥法表示电子转移的方向和数目；(3)氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；(4)漂白粉成分为氯化钙、次氯酸钙，变质后次氯酸钙部分和二氧化碳、水反应生成了碳酸钙和次氯酸，向暴露在空气中的漂白粉中加入浓盐酸，会和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，氯化钙和次氯酸钙发生归中反应生成氯气。本题考查了物质性质和应用、氧化还原反应电子转移、胶体性质等知识点，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。15.【答案】43+、H+尸 02。3 +6 H+=2 F e3+3 H2O 14：12NaOH+SiO2=Na2SiO3+也。白色沉淀生成

27、.部分转化为灰绿色，最终变为红褐色N a z S/、NaAlO2 Al2O3【解析】解：(1)“酸溶”过程中，加入过量的稀硫酸充分反应，反应后溶液中含有的阳离子除了F e 2+还有4 3+、仁；硫酸与氧化铁、4 2。3、MgO反应生成硫酸铁和水，离子方程式为尸 02。3 +6 H+=2 F e3+3 H 2。，故答案为：4 3+、”+；尸 6 2。3 +6 H+=2,3+34。；F e s2 中 S元素的化合价从-1价升高到+6 价，2 个 S原子转移14 个电子，F e 3+转 移 1个电子，则二者的计量数之比为1：14,根据S守恒可知S O k前面的化学计量数为2,根据氧守恒可知修。前面化

28、学计量数为8,根据H守恒可知H+前化学计量数为16,则反应的离子方程式为 F e S?+14 F e3+8 H20=15 F e2+2 soe+16+,故答案为：14：1；(3)“滤渣A”的主要成分是S i。?，S i。?是一种常见的酸性氧化物，与C O 2 类似，都可与强碱反应，S i。2 与 N a O H 溶液反应的化学方程式我2 N a O H +Si02=Na2SiO3+H20,故答案为：2Na0H+Si02=Na2SiO3+H20；(4)F e 2+与O H-反应生成F e(0H)2,F e(0H)2 不稳定易被氧气氧化为F e(0H)3，“氧化”第12页，共15页时，可观察到的实

29、验现象为有白色沉淀生成.部分转化为灰绿色，最终变为红褐色，若加入的NaOH溶液过量，则“滤液B”中的溶质除了 NaOH外,还含有Na2s。4、7乙4/。2,若加入的NaOH溶液不足，沉淀成分为氢氧化铁和氢氧化铝，则制得的铁红中山2。3，故答案为：白色沉淀生成.部分转化为灰绿色，最终变为红褐色；NCI2SO4、NaAlO2；4 2。3。硫酸渣中含八2。3、SiO2.4 2。3、M gO等，稀硫酸溶解主要除去不与酸反应的8。2，加入FeS2将溶液中的Fe3+还原为F e2+,再加氢氧化钠和空气，调节溶液的pH的范围是3.23.8,主要是使三价铁沉淀，而二价镁，三价铝都不沉淀，最后洗涤、烘干、研磨使

30、氢氧化铁分解生成氧化铁，从而得到铁红，据此分析回答问题。本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。16.【答案】第三周期第4族/-O-C/H：C I：坊。氧元素非金属性比氮元素强N20安静燃烧，发出苍臼色火焰，在瓶口有白雾产生集气瓶内液面上升，最终溶液几乎充满 集 气 瓶NaCl、NaClO【解析】解：由分析可知，X为H、丫为N、Z为0、W为Na、R为C l；(1)元素R为C l,在元素周期表中的位置：第三周期第团4族

31、，故答案为：第三周期第回A族；(2)HC7。的结构简式为H-O-C I,化合物HC1的电子式为H：C l：-故答案为：H O Cl；H：CI：；(3)元素非金属性0 N,故最简单氢化物稳定性修。N，3；化合物中N、0原子数目之比为FT =2：1,故该化合物分子式为N2。，14g/mol 16g/mol 乙故答案为：”2。；氧元素非金属性比氮元素强；N20;(4)少量氢气在盛满氯气的集气瓶中燃烧的现象：安静燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾产生；燃烧片刻后取出燃烧管，迅速将集气瓶倒扣在过量的烧碱溶液中，瓶内气体可能是氯气、氯化氢，HC1与NaOH发生中和反应，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸

32、钠和水，可能产生的现象是：集气瓶内液面上升，最终溶液几乎充满集气瓶，所得溶液中存在的溶质除了过量NaOH外，还含有的是NaCl、NaClO,故答案为：安静燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口有白雾产生；集气瓶内液面上升，最终溶液几乎充满集气瓶：NaCk NaClOoX是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z是海水中质量分数最大的元素，则Z为0元素；丫常见单质为空中的主要成分之一，则丫为N元素；W原子核内有11个质子，则W为Na；R的原子核外有3个电子层，常见单质为气体，则R为C1。本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素化合物知识，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。1 7.

33、【答案】2 M n O 7 +10CI-+1 6 +=5 Cl2 T +2 M n2+8%。饱和食盐水 除去氯气中的氯化氢杂质3 a。-+2 Fe3+10OH-=2FeO1+3 cr+8%。防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成N a z F e/的 损 失 造成环境 污 染 小 于 FeO 本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水【解析】解：(1)装置A为C%的发生装置，浓盐酸与高镒酸钾固体反应制备氯气，发生反应的离子方程式2 几。了 +10Cl-+1 6 H+=5 Cl2 T +2 M n2+8 H2O,故答案为：2 M n 0 f +I O C/-4-1 6 W+

34、=5 Cl2 T +2 M n2+8 H20；(2)结合分析可知，装置B中盛装的液体是饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢杂质，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的氯化氢杂质；(3)先向装置C的三口烧瓶中通入一段时间的C，2 制备N a C l O,再滴加Fe(N C 3)3 溶液，氧化产生高铁酸钾，对应的离子方程式为3 a C T +2Fe3+100H-=2FeOl-+3 c厂+8 H 2。，故答案为：3 c7 0-+2Fe3+10OH-=2FeOl-+3Cl-+8 H2O；(4)向装置C中通入的C%不能过量，结合提示在KOH浓溶液中溶解度较低，在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定且

35、碱性越强越稳定，故原因是氯气过量使溶液碱性减弱，造成N a 2 尸 0。4 的损失，故答案为：防止氯气过量使溶液碱性减弱，造成N a zFeO 的损失；(5)装置D中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，若无装置D,会造成环境污染，故答案为：造成环境污染；(6)装置C中反应结束后，过滤，然后向滤液中加入饱和KOH溶液，低温析出七尸0。4 晶体。由此可知低温时溶解度七尸0。4 小于N a zFeO 型故答案为：小于；(7)高铁酸钾具有强氧化性，在净水过程中可生成Fe(0 H)3 胶体，高铁酸钾用作水处理剂的理由是&FeO 4 本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水，故答案为：

36、&Feo 4 本身具有强氧化性可杀菌消毒，在反应中生成的氢氧化铁胶体具有吸附性可净水。由题给实验装置图可知，装置A中浓盐酸与高镒酸钾固体反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有的氯化氢会干扰反应，装置B中盛有的饱和氯化钠溶液用于除去氯化氢气体，装置C中氯气与过量的氢氧化钾溶液、氢氧化铁反应制备高铁酸钾，装置 D中氢氧化钠溶液用于吸收氯气，防止污染空气，据此分析回答问题。本题考查物质的制备实验方案设计，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生知识综合应用、根据实验目的及物质的性质进行分析、实验基本操作能力及实验方案设计能力，第14页，共15页综合性较强，注意把握物质性质以及对题目信息的获取于使用，难度中等。