浙江省富阳2021-2022学年高三最后一卷化学试卷含解析.pdf

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1、2021-2022高考化学模拟试卷注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、下列说法不正确的是()A.用容量瓶配制溶液时，先用蒸储水洗涤，再用待装液润洗B.用蒸储法可由含有Fe3+的自来水获取较纯净的水C.焰色反应后用

2、稀盐酸洗涤粕丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试D.金属镁着火可用沙子覆盖2、下列操作一定会使结果偏低的是()A.配制一定物质的量浓度的溶液时，用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出B.测定胆肌晶体中的结晶水含量，加热后，未进行恒重操作C.酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待半分钟D.测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积3、对于反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),以下表示中，反应速率最快的是A.v(A)=0.8 mol/(L-s)B.v(B)=0.4 mol/(L-s)C.v(C)=0.6 mol/(Ls)D.v(D)=1.8 mol/(L-min)

3、4、根据下面实验或实验操作和现象，所得结论正确的是实验或实验操作现象实验结论A用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的苯酚钠溶液中出现白色沉淀H2c03的酸性比苯酚的酸性强B向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加B a C L 溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO4*,SO32,HSCh一中的一种或几种C向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后再向混合液中加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热无红色沉淀蔗糖未水解D将浸透了石蜡油的石棉放置在试管底部，加入少量的碎瓷片，并加强热，将生成的气体通入酸性高镒酸钾溶液溶液褪色石蜡油分解产物中含有不饱和A.A B.B C.C D.D5、类推法是常见的研究

4、物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是()A.Cu与 CL反应生成C uC L,则 Cu与 S 反应生成CuSB.Al与 Fe2()3能发生铝热反应，则 A1与 MnCh也能发生铝热反应C.NazCh与 CO2反应生成Na2cCh,则 NazCh与 SCh反应生成Na2SO3D.CO2通入Ba(NCh)2溶液中没有现象，贝 USO2通 入 Ba(N(h)2溶液中也无明显现象6、主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X 与 Y 的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆研溶液，观

5、察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是()A.ZWY是离子化合物，既可以与酸反应又可以与碱反应B.晶体X 熔点高、硬度大，可用于制造光导纤维C.原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)W2Y7、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，X、W 同族，Z、Q同族，X、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是()A.酸性：H2YO3H2Q O 3,所以非金属性Ym 2,则混合物M 中一定含有AI2O3B.生成蓝绿色溶液的离

6、子方程式为Cu+FeJ+=Cu2+Fe2+C.固体P 既可能是纯净物，又可能是混合物D.要确定混合物M 中是否含有A L 可取M 加入过量NaOH溶液10、在 25 时，向 amLO.lOmol L1的 HNCh溶液中逐滴加入O.lOmol L-1的 NaOH溶液。滴定过程中混合溶液的pOHpOH=-lgc(OH)NaOH溶液的体积V 的关系如图所示。已知P 点溶液中存在c(OH)=c(H+)+c(HNO2),下列说法不正确的是()A.25%：时，HNO2电离常数的数量级是IOB.M 点溶液中存在：2c(H+)+C(HNO2)=C(OH-)+C(NO2一)C.图上M、N、P、Q 四点溶液中所含

7、离子的种类相同D.a=10.8011、留兰香(薄荷中的一种)可用来治疗感冒咳嗽、胃痛腹胀、神经性头痛等，其有效成分为葛缕酮(结构简式如图)。下列有关葛缕酮的说法正确的是A.葛缕酮的分子式为GOHI6。B.葛缕酮使滨水和酸性KMnO4溶液褪色的原理相同C.葛缕酮中所有碳原子可能处于同一个平面D.羟基直接连苯环且苯环上有2 个取代基的葛缕酮的同分异构体有12种12、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.S 2L-SO2B a(H3J;BaSO4点燃-B.SiO2H2QHzSiOaNaOH(ag)Na2SiO3(aq)C.MgC126H2OAMgCl2feM g0.u cD.

8、N2,用.NO2H/HNO3放电 13、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.SO2与过量氨水反应：SO2+NH3-H2O=NH4+HSO3-B.FeCh溶液与 SnCL溶液反应：Fe3+Sn2+=Fe2+Sn4+C.Cu 与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NOf+4H2OAD.用浓盐酸与 MnCh制取少量 CL：MnO2+4H+4C r=MnC12+C12?+2H2O14、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。下列有关香叶醇的叙述正确的是A.分子式为CioHmOB.分子中所有碳原子不可能共平面C.既属于醇类又属于烯危D.能发生加成反应，不能发生氧化反应15、为实现

9、随处可上网，中国发射了“中星16号”卫星。NH4aCh是火箭的固体燃料，发生反应为2102NH4C1O4N2?+C12T+2O2t+4H2O,NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1 mol NH4CIO4溶于水含N JH U+和ClCh-离子数均为NAB.产生6.4g O2反应转移的电子总数为1.4NAC.反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为3:1D.0.5moi NH4c104分解产生的气体体积为44.8L16、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A.标准状况下，将 1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中B.常温下，向 100mL 3moi/L的硝酸

10、中加入6.4g铜C.在适当温度和催化剂作用下，用 2moiSO2和 ImoICh合成SO3D.将含有少量H2O（g）的 H2通入盛有足量NazCh容器中并不断用电火花点燃1 7、下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说法错误的是1a b|-1zNaT i 2（P O 4）3Naj T i 2（P O 4）3A.充电时，a 为电源正极B.充电时，C 向 B i电极移动，Na+向 NaTi2（PO4）2电极移动C.充电时，新增入电极中的物质：n（Na+）：n（Cl）=1:3D.放电时，正极的电极反应为BiOCl+2H+3e-=Bi+Cr+H2O1 8、化学已渗透到人

11、类生活的各个方面，下列说法正确的是（）A.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料B.绿色食品是生产时不使用化肥、农药、不含任何化学物质的食品C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放D.地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，可用于制肥皂和加工食用油1 9、LiAlH4是一种常用的储氢材料，也是有机合成中重要的还原剂。下列关亍LiAIBU的说法中，不正确的是A.电子式：II+H：为:H.ii.B.还原有机物时，应在无水体系中速行C.1 mol LiAlH4跟足量水反应可生成89.6L氢气D.乙醛还原生成乙醇的过程中，LiAlH作还原剂20、化学与生活密切相关。下列说法正确的是A

12、.垃圾分类中可回收物标志：B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放%21、已知：一 CHjII（顺-2-r烯）CH,yH CH,（反-2-r烯）AH=-akJ/moI下列说法中正确的是（）A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B.顺-2-丁烯分子比反-2-丁烯分子能量低C.高温有利于生成顺-2-丁烯D.等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量相等22、短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与 Q 同周期

13、且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z-具有与氮原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为 10。下列说法正确的是A.X 与 Z 的简单氢化物的水溶液均呈强酸性B.Y 单质常温下稳定不跟酸碱反应C.简单氢化物的沸点：Q CH3CH2CH2R0（1）A 物 质 化 学 名 称 是。（2）反 应 B-C 的化学方程式为；C-D 的 反 应 类 型 为.（3）D 中所含官能团的名称是 o（4）G 的分子式为；已知碳原子上连有4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则 H（美托洛尔）中含有 个手性碳原子。(5)芳香族化合物X 与 C 互为同分异构体。写出同时满足下列条件的X

14、的一种结构简式能发生银镜反应；不与FeCb发生显色反应;含C-C1”键;核磁共振氢谱有4 个峰，峰面积比为2:2:2:1。(6)4-苇基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4 基苯酚的合成路线:(无 机 试 剂 任 选)。24、(12分)法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下:已知：法华林的结构简式:(DA的结构简式是.(2)C分 子 中 含 氧 官 能 团 是。(3)写出D 与 银 氨 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式.(4)E的结构简式是。(5)水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，Imol水杨酸与足量NaHCCh完全反应生成Imol

15、CCh。写出水杨酸反应生成 F 的化学方程式.(6)K分子中含有两个酯基，K 结构简式是 o(7)M与 N 互为同分异构体，N 的结构简式是 o（8）已知：最简单的香豆素结构式O Q k。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下（其他药品自选）：巨叫斗巴一巨群之回一日写出甲T乙 反 应 的 化 学 方 程 式；丙 的 结 构 简 式 是.2 5、（1 2 分）铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探究，研究的问题和过程如下：I.探究不同价态铜的稳定性进行如下实验：（1）向C%O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体

16、，该反应的离子化学方程式为：。由此可知，在酸性溶液中，+2 价 Cu比+1 价 C u 更_ _ _ _ _ _（填“稳定”或“不稳定”）。（2）将 C u O 粉末加热至1 000 以上完全分解成红色的C u?。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1 价 的 Cu比+2 价C u 更_ _ _ _ _ _ _（填“稳定”或“不稳定I I.探究通过不同途径制取硫酸铜（1）途径A：如下图稀 硫 酸 6灼烧】操 作I杂铜-粗 制 氧 化 铜-硫 酸 铜 溶 液-胆矶杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）a.该条件下铜无法被氧气氧化 b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

17、c.氧化铜在加热过程中分解生成铜 d.灼烧过程中部分氧化铜被还原测定硫酸铜晶体的纯度：某小组同学准确称取4.0g 样品溶于水配成1 00m L 溶液，取 1 0m L 溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液p H=3 4,加入过量的KL用 0.1 000m o l/L Na2 S 2 03 标准溶液滴定至终点，共消耗1 4.0 0 m L N a 2 s 标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下：2 C u2+4 F=2 C u l +I2,I2+2 S2O；=2 I +S4O；-.则样品中硫酸铜晶体的质量分数为 途 径 B：如下图W-49OI*ffe 烧 瓶 内 可 能 发 生 反 应 的

18、化 学 方 程 式 为（已知烧杯中反应：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是EQ.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCh H?。）。粗 洞 工 固 体】至固加稀体盐完酸全 溶解.溶液】调口节试牌剂x【广 裕 液 2-.2Hq一 固 体 2实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你 认 为 是 否 必 要（填 是”或“否”）（2）将溶液2 转化为CuC%-212。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知：

19、在氯化铜溶液中有如下转化关系：Cu（%O）4产（a q,蓝色）+4C（aq）C uC l42（a q,黄色）+4H2。，该小组同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl?溶液中有上述转化关系的是（填序号）（已知：较高浓度的C uC lj溶液呈绿色）。a.将 Y 稀释，发现溶液呈蓝色b.在 Y 中加入CuCk晶体，溶液变为绿色C.在 Y 中加入NaCl固体，溶液变为绿色d.取 Y 进行电解，溶液颜色最终消失W.探究测定铜与浓硫酸反应取 6.4g铜片和12mLi8moi/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学设计的方案是：在

20、反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000m L,取 20mL至锥形瓶中，滴入23滴甲基橙指示剂,用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度（填“能”或“不能”其理由是。26、（10分）氨 基 锂（LiNH2）是一种白色固体，熔点为3 9 0 C,沸点为430 C,溶于冷水，遇热水强烈水解，主要用于有机合成和药物制造。实验室制备少量氨基锂的装置如图所示（部分夹持装置已略）：（1）A 中装置是用于制备氨气的，若制备氨气的试剂之一是熟石灰，则

21、A 中 制 气 装 置 是（从方框中选用，填序号）;用浓氨水与生石灰反应也可制取N%,反 应 的 化 学 方 程 式 为.（2）试剂X 是,装 置 D 的作用是。（3）实验中需要先向C 通入一段时间的NM 再点燃C 处酒精灯，这 样 做 的目的是一，可根据E 中（填现象）开始给锂加热。（4）某同学经理论分析认为LiNH2遇热水时可生成一种气体，试 设 计 一 种 方 案 检 验 该 气 体:o27、（12分）碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。实验室用NaOH、单质碘和水合脚（N?H&0）为原料制备碘化钠。已知：水合肺具有还原性。回答下列问题：（1）水合船的制备有关反应原理为：8（阳2）2（尿

22、素）+岫（；10+2岫011弗乩H20+NaCl+Na2C03 制 取 次 氯 酸 钠 和 氧 氧 化 钠 混 合 液 的 连 接 顺 序 为（按气流方向，用小写字母表示）。若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内C I O-与 C 1 0J 的物质的量之比为6：1,则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的 氯 元 素 与 被 氧 化 的 氯 元 素 的 物 质 的 量 之 比 为 取适量A 中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合脱，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，理由是。(2)碘化钠的制备采用水合脚还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：N2“合成”过程中，反应温度不宜超过7 3

23、 ,目的是 o 在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物I 0J,该 过 程 的 离 子 方 程 式 为 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合期还原法制得的产品纯度更高，其 原 因 是 一 o(3)测定产品中Nai 含量的实验步骤如下：a.称 取 1.3 3 g 样品并溶解，在 5 3 3 m L 容量瓶中定容：b.量取2.3 3 m L 待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeC L 溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：c.用 3.2 1 3 m o i !?的 Na2 s 2 O 3 标准溶液滴定至终点(反应方程式为；ZNaz S z O s+y Naz S Q+

24、ZNal),重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为4.3 3 m L,M为(写名称)。该样品中Nai 的质量分数为 o2 8、(1 4 分)过渡元素有特殊性能常用于合金冶炼，p区元素用于农药医药、颜料和光电池等工业。(1)量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫作_ _ _ _ _ _ _(2)基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为一o(3)C N+可以与C N 形成配离子，其中C N+以d 2 s p 3 方式杂化，杂化轨道全部用来与C N -形成配位键，则 C N+的配位数为，1 m o l 该配离子中含有 m o k r 键。(

25、4)单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图所示，在二氧化硅晶体中，S i、。原子所连接的最小环为一元环，则每个O原子连接 个最小环。二氧化睢船体结构（5）与碑同周期的p 区元素中第一电离能大于碑的元素有强弱亚 碑 酸（H3ASO3,三元酸）HNO3（填,=,）o（填元素符号）；请根据物质结构的知识比较酸性（6）Zn与 S 形成晶胞结构如图所示，晶体密度为p g/cn P,则晶胞中距离最近的Zn、S 之间的核间距离是一pm。（NA表示阿伏加德罗常数，用 含 p、NA等的代数式表示）29、（10分）乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J 的流程如下图所示（部分产物及反应条

26、件已略去）：（1）物 质 B 的名称为.反应所需的试剂和条件分别为.（2）、的 反 应 类 型 分 别 为.（3）物 质 H 中 官 能 团 的 名 称 是；物质J 的 化 学 式 是。（4）反应的化学方程式为 o写出符合下列条件，与 G 互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：oi.与 Na反应能够生成氢气；近.含碳碳叁键（不考虑“一 :三 ：。11”结构）；出.苯环上只有两个处于对位的取代基；iv.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1（6）参照上述合成路线和信息，设 计 由 厂 、乙醛、苯甲醇合成的路线.（无机试剂任选）。参考答案一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合

27、题意的选项）1、A【解析】A.用容量瓶配制溶液时，用蒸储水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A 项错误；B.Fe3+难挥发，可用蒸储法制得纯净水，B 项正确：C.为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净钳丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行焰色反应的实验，C 项正确；D.金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D 项正确；答案选A。2、A【解析】A、用胶头滴管将超过刻度线的溶液吸出，说明配制一定物质的量浓度的溶液时，加水超过了刻度线，配制的浓度一定偏低，故 A 选；B、未进行恒重操作，可能会导致测定的硫酸铜粉末的质量偏大，测定的结晶水的含量偏小，但若胆矶晶体中结晶

28、水恰好全部失去，则测定的结晶水的含量准确，故 B 不选；C、酸碱滴定实验，滴加最后一滴标准液，溶液颜色突变，未等待30s立即读数，可能未达到滴定终点，测定结果可能偏低，但也可能恰好达到滴定终点，测定结果准确，故 C 不选；D、测定气体摩尔体积时，气体体积未减去注入酸的体积，导致排除的水的体积偏大，即生成气体的体积偏大，测定结果偏高，故 D 不选；故选：Ao3、A【解析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快【详解】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率

29、越快，A、v(A)-rl=0.8mol/(L.s)B、v(B)-r3=0.11mol/(L.s)C.v(C)4-2=0.3 mol/(L.s)D、v(D)4-2=0.9mol/(L-min)=0.9-r60=0.015mol/(L-s),故最快的是 A。故选A。4、D【解析】A.也可能是挥发出的HC1与苯酚钠反应，无法得出题中实验结论，故 A 错误；B.原溶液中也可能含有A g+,故 B 错误；C.蔗糖在酸性条件下水解，水解液显酸性，加 入 Cu(OH)2悬浊液之前要中和稀硫酸使溶液呈碱性，所以操作错误无法得到结论，故 C 错误；D.石蜡为多种炫的混合物，产生的气体能使酸性高猛酸钾褪色，说明含

30、有能被酸性高猛酸钾氧化的不饱和烧，故 D正确；故答案为D。5、B【解析】A.氯气的氧化性强，所 以 Cu与 CL反应生成高价态的CuCh,S 的氧化性较弱，则 Cu与 S 反应生成较低价态的Cu2S,故 A 错误；B.铝热反应是指活泼金属铝与不活泼金属氧化物在高温条件下发生的置换反应，所 以 A1与 Fe2(h 能发生铝热反应，AI与 MnO2也能发生铝热反应，故 B 正确；C.过氧化钠具有氧化性，能将+4价 S 氧化为+6价，所以NazOz与 S(h 反应生成Na2so4,故 C 错误；D.CO2通入Ba(NO3”溶液中不反应，没有现象；N(h-在酸性条件下具有强氧化性，可将+4价 S 氧化

31、为+6价，所以SO2通入Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钢沉淀，故 D 错误。故选B。【点睛】解决此题的关键是分析选项中前后两个反应是否可以类比，每个反应体现的反应物性质有可能不能，不能通过反应物的类别进行简单类比。6、A【解析】主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，且均不大于2()。向过量的ZWY溶液中滴入少量硫酸铜溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出，臭鸡蛋气体的气体为H zS,黑色沉淀为CuS,ZWY为 NaHS或 KHS；由于W、X、Y、Z 的族序数之和为12,X 的族序数=12-1-1-6=4,X 与 Y 的电子层数相同，二者同周期，且原子序数不大于2 0,则

32、X 只能为Si,Y 为 S 元素；Z 的原子序数大于S,则 Z 为 K 元素。【详解】W 为 H,X 为 Si元素，Y 为 S,Z 为 K 元素A、KHS属于离子化合物，属于弱酸盐，可以和强酸反应，属于酸式盐，可以和碱反应，故 A 正确；B、晶体Si熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料，故 B 错误；C、同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径r(W)r(Y)r(X)r(Z),故 C 错误；D、X 为 Si元素，Y 为 S,非金属性S i S,热稳定性：SiH4 H2S,故 D 错误；故选Ao【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：推断元素，

33、注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，易错点B,注意二氧化硅用于制造光导纤维。7、C【解析】W 元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na元素，X、W 同族，且 X 的原子序数最小，是H 元素，X、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0,Y 是 C 元素，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是 H2O2或者CS2,故 Q 是 S 元素，Z、Q 同族，Z 是 O 元素。【详解】A.酸性：H2YO3H2Q O 3,碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳小于硫元素，故 A 错误；B.X 与

34、W 形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8 电子稳定结构，故 B 错误；C.X 与 Y 形成的化合物是各类烧，只含有共价键，故 C 正确；D.由 Z、W、Q 三种元素形成的盐有Na2s03,Na2sO4,Na2s2O3等，故 D 错误；故选：Co8、C【解析】A.氢氧化钠是离子化合物，不能用Na-O-H表示，故 A 错误;B.。)j,为氟离子，由向左仁 不 一 定 代 表 氟 离 子，可能是Ne原子或者氧离子等，故 B 错误；C.-OH与.R：H都表示羟基，分别为结构简式和电子式，故 C 正确；D.水分子是v 型结构，不是直线型，故 D 错误；答案：C9、D【解析】ALCh和 A1均能溶

35、解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝绿色溶液说明含CM+,能形成CM+,则固体A 肯定含有Fe2O3和 Cum 2,则混合物M 中可能含有AI2O3或 A l或者是两者均有，不一定含有AI2O3,A 错误；B.离子方程式电荷不守恒，故 B 错误；C.由于加了过量的盐酸，因此固体P 只能是铜，不可能是混合物，故 C 错误；D.要确定混合物M 中是否含有A L 可取M 加入过量NaOH溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，故 D 正确。故选D。10、B【解析】已知P 点溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(HNCh),同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+C(NO2-)=C(H+)+c(Na+),

36、二式联立消去c(OH-)可得：C(NO2)+C(HNO2)=c(Na+),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即 P 点溶液中的溶质只有NaN(h,亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80mL,据此分析作答。【详解】c(NO,)c(H+)A.HNO2电离常数K=加(；J 未滴加氢氧化钠时O.lmoVL的 HNCh溶液的pOH=11.85,即溶液中c(OH)=10 ll 85m oVL,则根据水的电离平衡常数可知c(H+)=10 2 l5m ol/L,溶液中存在电离平衡HNO23H+NO2,溶液中氢离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所 以 K=J mo=1().3.3m

37、 o l.L ,故A正确；B.根据分析可知a=10.80mL,所以当加入5.40mL氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量HNO2和 NaNCh,存在电荷守恒：c(OH-)+C(NO2-)=C(H+)+c(Na+),存在物料守恒：c(NO2)+c(HNO2)=2c(Na+),二式联立可得2C(H+)+C(HNO2)=2C(OH-)+C(NO2),故 B 错误；C.M、N、P、Q 四点溶液中均含有：H OH NO2 N a+,故 C 正确；D.已知P 点溶液中存在C(OH-)=C(H+)+C(HNO2),同时溶液中存在电荷守恒：c(OET)+c(NO=c(H+)+c(Na+),二式联立消去c(O

38、H-)可得：c(N()+c(HNO2)=c(Na+),此为NaNCh溶液中的物料守恒式，即 P 点溶液中的溶质只有NaNCh,亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为10.80m L,故 D 正确；故答案为B。11、D【解析】本题考查有机物的知识，碳碳双键使溟水和酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；有机物中碳碳双键、叁键、苯环才具有所有碳共面。由图可知，分子式为CIOHMO,羟基直接连苯环，且苯环C一c一c cC一C 上有2 个取代基，还剩-C H 9,其结构有四种，分别是c c c C、|、|、一 c-c,c c A每一种在苯环上与羟基分别

39、有邻间对3 种异构体，共 12种。【详解】A.根据图示，葛缕酮的不饱和度为4,所以分子式为GoHuO,A 项错误；B.葛缕酮使滨水和酸性KMnO4溶液褪色，但原理不同，前者是加成反应，后者是氧化反应；B 项错误；C.葛缕酮中所有碳原子不可能处于同一个平面，C 项错误；D.分子式为CioH gO,羟基直接连苯环，且苯环上有2 个取代基，还剩-C4H9,其结构有四种，分别是 C C Cc c c c、I I c-c,每一种在苯环上与羟基分别有邻间对3 种异构体,c C 共 12种，D 项正确。答案选D。【点睛】在确定含苯环的同分异构体的题目中，要确定苯环上有几个取代基，之后确定每个取代基是什么基团

40、，例如此题中确定苯环上有羟基之外，还有一个乙基，乙基有4 种机构，每一种和羟基成3 种同分异构，这样共有12种。苯环上如果有2 个取代基(-X、-X或者-X、-Y)有 3 种同分异构；如果有3 个取代基时(-X、-X、-Y)有 6 种同分异构体；如 果 是(-X、-Y、-Z)有 10种同分异构体。12、A【解析】A.硫单质点燃生成二氧化硫，二氧化硫通入硝酸领溶液，溶液显酸性，硝酸根氧化二氧化硫为硫酸，结合钿离子生成不溶于水和酸的硫酸钢沉淀，转化关系可以一步实现，A 正确；B.二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水不能一步生成硅酸，B 错误；C.氯化镁晶体加热过程中会发生水解得到氢氧化镁，不能生成氯化

41、镁固体，需要在氯化氢气流中加热失去结晶水得到氯化镁固体，C 错误；D.氮气与氧气放电件下反应生成一氧化氮，不能一步生成二氧化氮气体，D错误；答案选A。1 3、C【解析】A.SCH与过量氨水反应生成亚硫酸镂和水：SO24-2NH3 H2O=2NH4+SO32+H2O,故 A 错误，B.原方程式电荷不守恒，FeCh溶液与SnCk溶液反应：2Fe3+Sn2+=2Fe2+Si?+,故 B 错误；C.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO?+4H2O,故 C 正确；AD.用浓盐酸与MnCh制取少量C b,生成的氯化镒是强电解质：MnO2+4H+2C r=Mn2

42、+C12t+2H2O,故 D 错误;故选C。1 4、A【解析】A.由结构简式可知，该有机物的分子式为CioHmO,故 A 正确；B.根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子有可能共面，故 B 错误；C.含有羟基，属于醇类，因为含有O,所以不是烧，故 C 错误；D.含 C=C,能发生加成反应，也能被酸性高镒酸钾溶液氧化，含-OH能发生氧化反应，故 D 错误。故选A.【点睛】此题易错点在C 项，煌只能含有碳氢两种元素。1 5、B【解析】A.钱根离子水解，浓度减小，贝 lj ImolNHQCh溶于水含CIO离子数为NA,含 N

43、IV 离子数小于NA,故 A 错误；B.产生6.4g即 0.2molO2,同时生成O.lmolCL,Cl元素化合价由+7价降低到0 价，转移的电子总数为L4NA,故 B 正确；C.O、N 元素化合价升高,N2、th 为氧化产物，C1元素的化合价降低,C12为还原产物，则反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为1:3,故 C 错误；D.没有说明是否是标准状况下，无法计算0.5molNH4CK)4分解产生的气体体积，故 D 错误；故选：B.1 6、D【解析】A、铝在冷浓硫酸中发生钝化现象；B、根据3Cu+8H+2NO=3Cu2+2NOT+4H20计算知稀硝酸有剩余；C、SO2和 02的反应为可

44、逆反应；D、2H2O（g）+2Na2O2=4NaOH+O2,2H2+O2=2H2O,两式相加，则相当于 Na2C）2+H2=2NaOH,故 D 项符合要求，正确。17、C【解析】充电时，B i电极上，Bi失电子生成BiOCL反应为Bi+Cr+H2O-3e=BiOCl+2H+,则 Bi为阳极，所以a 为电源正极，b 为负极，NaTi2（PC4）2为阴极得电子发生还原反应，反应为NaTi2（PO4）2+2Na+2e=Na3Ti2（PO4）3,放电时，Bi为正极,BiOCl得电子发生还原反应，NaTiKPOR为负极，据此分析解答。【详解】A.充电时，B i电极上，Bi失电子生成BiOCL Bi为阳极

45、，则 a 为电源正极，A 正确；B.充电时，Ct向阳极B i电极移动，Na+向阴极NaTi2（PO4）2电极移动，B 正确；C.充电时，Bi 电极上的电极反应为 Bi+C+H2O-3e-=BiOCl+2H+,NaTi2（PCh）2 电极上，反应为 NaTi2（PO4）2+2Na+2e=Na3Ti2（PO4）3,根据得失电子守恒，新增入电极中的物质：n（Na+）：n（Cl）=3：1,C 错误；D.放电时，Bi为正极，正极的电极反应为BiOCl+2H+3e-=Bi+Cl-+H2O,D 正确；故合理选项是Co【点睛】本题考查了二次电池在充、放电时电极反应式及离子移动方向的判断的知识。掌握电化学装置的

46、工作原理，注意电极反应的书写是关键，难度中等。18、C【解析】A.石油、煤、天然气、可燃冰都属于化石燃料，植物油属于油脂不是化石燃料，故 A 错误；B.绿色食品是指在无污染的条件下种植、养殖、施有机肥料、不用高毒性、高残留农药、在标准环境的食品，生产时可以使用有机化肥和低毒的农药，故 B 错误；C.推广使用洁净煤技术，可减少二氧化硫等有害气体的排放，故 C 正确；D.“地沟油”是用饭店的泪水及垃圾猪肉等加工而成的“食用油”，对人体健康有害不能食用，故 D 错误；故答案为C。19、C【解析】A 选项，LiAlHi中锂显+1价，A1H，因此LiAlW电子式：Li+，故 A 正确；B 选项，LiAl

47、HL,与水要反应，生成氢气，因此在还原有机物时，应在无水体系中逆行，故 B 正确；C 选项，Im olLiA lW 跟足量水反应可生成89.6L氢气，缺少标准状况下，因此C 错误；D 选项，乙醛还原生成乙醇的过程中，乙醛作氧化剂，LiAlH)作还原剂，故 D 正确。综上所述，答案为C。20、C【解析】A.垃 圾 分 类 中 可 回 收 物 标 志 是 表 示 垃 圾 分 类 中 的 其 他 垃 圾，故 A 错误；B.空气中的N2在放电条件下与Ch反应生成NO,NO与 Ch反应生成NO2,NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面,同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固

48、氮，故 B 错误；C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故 C 正确；D.煤燃烧生成CO2和SO2,CaO可以和SO2结合生成CaSOa,并最终被氧化成CaSO4,而 CCh在高温下不能与CaO结合生成Ca(X)3,则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故 D 错误；答案选C。21、C【解析】A.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，所以反-2-丁烯稳定，故 A 错误；B.反应可知是放热反应，顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，故 B 错误；C.温度升高平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向

49、进行，有利于生成顺-2-丁烯，故 C 正确；D.顺-2-丁烯能量高于反-2-丁烯的能量，等物质的量的顺-2-丁烯和反-2-丁烯分别与足量氢气反应，放出的热量不相等，故 D 错误；故答案选Co22、C【解析】根据条件“Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐”，推测Q 为 N 元素；X 是与Q 同周期，且半径是同周期中最小的元素，所以X 为 F 元素；由“Z-具有与敏原子相同的电子层结构”可知，Z 为 C1元素；根 据“Y、Z 原子的最外层电子数之和为10”，且“Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大”，可知Y 为 A1元素。【详解】A.X 和 Z 的简单氢化物分别是HF和 H C 1,其中HF为弱

50、酸，A 项错误；B.Y 单质即铝单质，化学性质活泼，常温下既可以与强酸反应也可以与强碱反应，B 项错误；C.Q 和 X 的简单氢化物分别为NH3和 H F,标况下HF为液态，而 NH3为气态，所 以 HF的沸点更高，C 项正确;D.Y 和 Z 的化合物即A lC b,属于分子晶体，并不具备高沸点和高强度，D 项错误；答案选C。二、非选择题(共84分)23、苯酚-S：箜 H(XlhC：lie：还原反应羟基、氯原子C 1 2 H 1 6 O 3 1ll-X H I Y l 等X=Z Cu 或 Ag.AIIOZn(HQHCL【解析】根 据 C 结构简式及A 分子式知，A 为 O 0 H,B 发生取代