2022年中考化学二轮专题——综合应用题.pdf

《2022年中考化学二轮专题——综合应用题.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年中考化学二轮专题——综合应用题.pdf（34页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2022年中考化学二轮专题综合应用题1.实验室制取气体是化学学习者必备的技能。（1）在实验室用氯酸钾、二氧化镒制取氧气，要选择下图仪器中的.（填仪器编号），反应的化学方程0式是.。（填编号）A.反应有水生成B.反应需要加热才能进行C.该气体的密度比空气大D.该气体易溶于水E.该气体能与NaOH溶液反应（3）影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnCh、CuSCU都能加快其分解；但 NaCl、Na2sCh对其分解无影响。某小组测得70（时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所不O请回答以下问题：图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越,H2O2分解越快。图乙表明，碱性条件

2、下，（填离子符号）对 H2O2分解速率的影响大。综合以上信息推测，下列物质可加快出。2分解的是（填编号）。A.KOHB.KC1C.HCID.MnSO42.种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。（1）2022年北京冬奥会，掰化镉发电玻璃成为绿色和科技办奥交汇的创新点。如图是镉的原子结构示意图，下 列 说 法 正 确 的 是。A.镉是非金属元素 B.镉的核电荷数为48C.镉的相对原子质量为1124g D.镉元素位于第六周期（2）北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用单层双向正交马鞍形索网结构（钢结构），利用了钢 的优点（写出一条即可）。（3）铁生锈是生活中常见的现象，实际上是铁与空气中的 同

3、时发生化学反应的过程。通常可用除锈 剂（含有盐酸）除去铁锈（Fe2O3）,写 出 反 应 的 化 学 方 程 式。（4）已知由一氧化碳发生装置得到的C O 中混有杂质CO?和 H2O。实验室按照如图所示装置制取纯净、干燥的C O,然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。D装 置 中 能 观 察 到 的 现 象 是。D装置出口处的气体有：。(5)近年来，我国高铁建设飞速发展，建造高铁需要大量的钢铁。工业上冶炼1750t含杂质4%的生铁，需要含四氧化三铁80%的磁铁矿石的质量是多少？3.化学是一门以实验为基础的科学。某化学兴趣小组选用下图所示装置，进行CO2的制取和性质实验,请你根据所学知识，依图

4、回答下列问题:(1)写出图中仪器的名称(2)用装置乙收集CO2时，导管口 a应与(填“b”或c”)相连。(3)用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满C O 2,再倒入约1/3体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是。(4)往图丁的烧杯内缓缓通入C C h,超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是 o(5)实验结束后，化学兴趣小组的同学对反应后废液中溶质的成分产生了浓厚的兴趣，他们继续进行了以下实验探究。【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质？【猜想与假设】猜 想I：溶液中的溶质只有CaCb;猜想I I：废液中的溶质有 o【进行实验】兴趣小组的同学取废液进行了以

5、下实验，请你与他们一起完成下列实验报告。实验操作实验现象实验结论取少量反应后的废液于试管中，向其中加入Na2co3溶液至过量只有_ _ _ _ _ _ _猜 想I正确先_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _后_ _ _ _ _ _ _ _ _ _猜 想n正确如果猜想I正确，有关反应的化学方程式为：。【反思拓展】如果猜想H正确，要使废液中只含有C aC L,正 确 的 处 理 方 法 是 加 入 过 量 的。4.能源既是国家经济发展的命脉，也是国家发展战略的重要支柱。(一)人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。(1)化 石 燃 料 包 括、石油、天然气。(2)“碳中和”主要是指抵消温室气体的

6、排放量，实现正负抵消，达到相对“零 排 放 下 列 说 法 不 正 确 的 是 _(填序号)。A.大力植树造林 B.捕集、利用和封存C02 C.提倡使用一次性餐具(3)将石油加热炼制，是利用石油中各成分的 不同，将它们分离得到汽油、煤油、柴油等产品。(4)天然气用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如下图所示：氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，依据“化学反应前后元素的种类不变”，推测此类酸雨中所含的酸是(填 化 学 式)。在电厂、工 业 锅 炉 和 民 用 采 暖 设 备 中 天 然 气 燃

7、烧 效 率 最 低 的 是(填 字 母)。A.电厂 B.工业锅炉 C.民用采暖设备(二)氢气被看做是理想的“绿色能源”，氢气的制备和储存是目前的研究热点。(5)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如下：CH4 和 H；0催 化 剂r9和CaO650七600七H2甲烷和水蒸气反应的化学方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _用C a O 可以将C C h 除去转化为C a C C h,该反应属于基本反应类型中的。氏 体积分数和C a O 消耗率随时间变化关系如图所示。从 口时开始，氏 体积分数显著降低，单位时间C a O 消耗率（填“升高”、“降低”或“不 变

8、此 时 C a O 消耗率约为3 5%,但已失效，结合化学方程式解释原因：。t mm杀榔辘设06（6）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K i 或 K 2,可交替得到电极1碱性电解液 制 H 2 时，连接（填“K i”或R）；改变开关连接方式，可得O z 利 用 太 阳 能 光 伏 电 池 电 解 水 制 高 纯 氢 的 总 反 应 化 学 方 程 式 为。（7）M g 1 7A h 2 是一种特殊的镁合金。该合金是一种储氢材料，完全吸氢后得到Mg H 2 和 A L “储氢过程”属于（填“物理”或“化学”）变化。（8）开发利用氢能的意义：（写 1 点）。5.

9、根据下列装置图，回答有关问题:(1)标号、的仪器名称：,_ _ _ _ _ _ _ _ _ _;(2)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是；(3)实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气时，装置B、C均可用作发生装置，相对于装置B来说，装置C具有 的优点，图 中 可 供 选 用 的 收 集 装 置 有 (填序号).(4)过氧化钠(Na z C h)常用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的C 0 2再转换成0 2,以供呼吸之用。某化学兴趣小组对实验室里久置于空气中的过氧化钠固体的成分进行探究。【查阅资料】资料一：Na?。?与二氧化碳反应的化学方程式为：2 Na?O 2 +2 82

10、 =2 Na 2 C C h +。2；资料二：Na z O z与水反应生成氧气和一种常见的碱，反 应 的 化 学 方 程 式 为；资料三：B a C b溶液呈中性；B a C C h是一种难溶于水的白色固体。【猜想与假设】久置于空气中变质的过氧化钠固体中可能含有：Na O H、Na 2 c O 3和。【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量固体于试管中，加水振荡，在试管口放带火星的木条固体完全溶解，木条火星无明显变化取少量的溶液于试管中，滴加B a C l2溶液至过量证明有Na 2 c 0 3存在_ _ _ _ _ _ _ _ _ _证明有Na O H存在综合以上实验现象，说明该固体的主要含

11、有Na O H和Na 2 c o 3。【反思评价】实验操作中，发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。实验室中N a2O2的 保 存 方 法 是。6.碳及碳的化合物是化学物质世界中最庞大的家庭，人类生产生活离不开碳家族。让我们一起走进“碳家族 了解一下它们的成员吧。(1)高铁已经成为中国走向世界的一张靓丽的名片，在高铁上常用石墨作电刷，原因是石墨很软，有滑腻感，熔点高，还具有优良的 oCO2是一种宝贵的碳氧资源。根据一项新研究，不断增加的二氧化碳排放量可能会影响我们的记忆力、专注力和决策力，导致人类的智力下降。科学家们正努力研究，采用各种方法控制二氧化碳的排放量.(2)有些科学家设想利用太

12、阳能加热器“捕捉”空气中过多的二氧化碳，然后再释放出来并加以利用，工作原 理 如 图.下 列 有 关 这 种 设 想 的 说 法 正 确 的 是。CaO步骤1 低的空气 步骤2A.充分利用太阳能B.不需要能源C.原料易得且可循环利用D.可全天候使用(3)还有些科学家用NaOH溶液喷淋吸收CCh(如图)。CCh含量高的空气 氢 氧 化 钠 溶 液 喷 淋 的 目 的 是。图中碳酸钠溶液中可能含有氢氧化钠，写出检验氢氧化钠溶液的方法(实验步骤、现象及结论)。该 流 程 中 可 以 循 环 使 用 的 物 质 有。(4)近日，日本石油开采业巨头投身燃气循环工程，试点二氧化碳回收再利用技术。将石油开采

13、过程中所排放的二氧化碳，与氢气在高温高压下相结合，产生化学反应，最终合成出甲烷，投放到现有的城市燃气管道中去，写出该反应的化学方程式：o7.化学在氢能源的开发和利用中发挥着不可替代的作用。(1)我国科学家成功合成一种新型催化剂，在太阳光照射下，使水在催化剂表面高效分解获得氢气，反应历 程（i、n、i n）如下图所示。/“3,7777777777777777777777r 777777777777777777777778085东写出历程n i 反应的化学方程式：现欲制取4 k g 氢气，理论上所需水的质量是多少？（写出解题过程，否则不得分）。（2）M g 2 C u 是一种性价比高、绿色环保的贮

14、氢合金，其贮氢与释氢过程如下图所示。贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。隔 绝 空 气 的 原 因 是。贮 氢 时 反 应 的 化 学 方 程 式 为。释氢过程中，开始时反应速率较快，然后反应速率迅速减小，最终停止，导致较多量的MgE剩余。反应 速 率 迅 速 减 小 并 最 终 停 止 的 原 因 是。8.2 0 2 1 年 3月政府工作报告提出要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。“中国将力争碳排放于2 0 3 0 年前达到峰值，争取在2 0 60 年前实现碳中和。”在降低“碳排放”过程中，化学起着不可替代的作用.全球碳循环图CO：含量高的空气400七捕捉c o：A c o：含量低的空气

15、图1(1)实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。能源的清洁低碳化，页岩气是蕴臧于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源，请 写 出 甲 烷 在 空 气 中 完 全 燃 烧 的 化 学 方 程 式。完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是(填序号)。A.氢能 B.风能 C.太阳能 D.石油(2)在全球碳循环图中，能消耗CO?的途径是，化石燃料燃烧会产生C 0 2,因为化石燃料中含有_ _ _ _ _ _ 兀素O(3)利用庞大的水体使海洋成为封存C02的容器，但 会 引 起 海 水。(4)实现碳达峰，碳中和是一场

16、硬仗，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2、“释放C02，实现碳循环(上图1所示)。某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师指导下，设计如图2 装置探究上述设想的反应原理。能证明装置A 释放CCh”的现象是。装置B 在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 o实验后小组同学对D 中固体的成分进行探究，以证明是否 捕捉”到 C02I、甲同学取样D 中固体于试管中，加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明D 中固体为碳酸钙，其理由是 oII、乙同学取样D 中固体于试管中，加入少量的水，触 摸 试 管 外 壁 感 觉,认为固体中肯定有氧化钙，但无法确定

17、是否有碳酸钙。in、丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，丙同学将甲、乙两同学的试管内物质混合后过滤，向滤液中滴入酚酚，向滤渣中加入盐酸。根据 现象，得出D固体中含有氧化钙和碳酸钙。9.化 学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。(1)如图是实验室制取气体的常用装置。仪器甲的名称是 o写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式_ _ _ _ _。写出实验室用B装 置 制 取 二 氧 化 碳 气 体 的 化 学 方 程 式：若用D装置收集二氧化碳(气体从c端进入)，请将装置补画完整_ _ _ _ _ _。若要制取并收集一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，装置口连接顺序为a _ _

18、o 乙 烯(C2H4)常用作“果实催熟剂”，它是一种无色无味、密度和空气接近、不溶于水的气体。若用图中的气体收集装置收集乙烯气体，应选用。(2)某学习小组的同学对影响过氧化氢分解快慢的因素进行探究。分别取5mL H2O2溶液进行实验，测定产生4mL 02所需要时间，实验结果记录如下：实验序号H2O2溶液的溶质质量分数温度/MnO2粉末用量/g反应时间/S30350tl30550t25200.1315200.11a.若要探究过氧化氢分解速率与温度的关系，则应 做 的 实 验 是 (填实验序号)。b.对比实验、可得到的实验结论是什么？。(3)查阅资料可知，过氧化钙(C a C h)受热分解也可生成

19、氧气，反应的化学方程式为2 C a O2=2 C a O+O2T,反应完全，冷却至室温后，实验小组测得剩余固体的质量为6.72 g,则反应生成O 2的质量为多少？1 0.碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料.1 92 1 年，我国制碱工业的先驱侯德榜创造了一种将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：(1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化(填“物理”或“化学(2)3 0 时，“沉淀池”中的主要反应为N a C l+N H 3+C O 2+H Q=N a H C O 3 1+N H4C l,可看成是由：a.

20、C O2+N H,+H2O=N H4H C O3 b.N a C l+N H4H C O 3=N a C O J+N H 4 C I,两个反应力口合而成。已知：相关物质 3 0 时的溶解度物质N H 4 C 1N H 4 H C O 3N a H C O3N a C lNH3C O 2溶解度/g4 1.12 7.01 1.13 6.34 0.90.1 2 5 7根据复分解反应发生的条件及上表相关物质的溶解度数据。反应b能 顺 利 进 行 的 原 因 是。在“沉淀池”的饱和食盐水中，先通入足量氨气，再缓慢通入二氧化碳。这种先通氨气后通二氧化碳的主要原因是。(3)“操作A”是(填 操 作 名 称)

21、，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(4)流程中，物质X可循环利用，其化学式为。Y是滤液中最主要成分，Y在农业生产中的一种用途是。(5)测定纯碱产品的质量分数工业上用侯氏制碱法制得的纯碱产品中往往含有一定量氯化钠，可以采用沉淀分析法和滴定分析法、气体质量分析法等进行纯度测定。沉淀分析法：取一定质量纯碱产品(含碳酸钠、氯化钠)，溶于水，滴加过量BaCb溶液，充分反应后，静置，过滤，洗涤，干燥，称量沉淀质量，计算样品纯度。测定中，滴加BaCL溶液反应的化学方程式为滴定分析法：称取纯碱产品(含碳酸钠、氯化钠)12.0g,完全溶解于50g水中，滴加几滴适当的酸碱指示剂，缓慢滴加质量分数为

22、12.5%的稀盐酸，当稀盐酸加入到64.4g时，碳酸钠恰好完全反应转化为氯化钠试计算该纯碱样品的纯度(写出计算过程，结果精确到0.1%)。1 1.下列装置常用于实验室制取气体.(1)图中仪器a 的名称是。(2)实验室用双氧水和二氧化镐 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为,为了产生平稳的气流，可从图1 中选择的 发 生 装 置 是(填 字 母)，若用G 装置收集氧气，验 满 的 方 法 是。(3)装置D 是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该 装 置 的 优 点 是：反应的化学方程式是一。若用试管进行排水法集气时，主要出现了如下图示所示的4 种操作，其 中 合 理 的 是。(

23、4)为了解装置D 具有该优点，同学按以下步骤进行实验:强感压传器活塞图2图3将装置D与压强传感器连接，如图2；打开活塞，向长颈漏斗中加入适量稀盐酸；一段时间后，关闭活塞；一段时间后，打开活塞。实验过程中，试管内气体压强变化的情况如图3所示下列说法正确的是（填序号）。A ab段试管中液面逐渐上升 B be段石灰石与稀盐酸完全接触C be端压强基本不变，说明装置气密性好D根据曲线判断c点对应操作是打开活塞（5）在2021年苏州市初中化学实验操作考查中，某同学用小试管（容积为13.5 mL）收集了一试管二氧化碳并向其中注入约占小试管三分之一容积的澄清石灰水（溶质质量分数为0.165%）,再用小胶塞旋

24、紧小试管口。振荡，观察到澄清石灰水先浑浊后变澄清。请通过计算说明产生该现象的原因。查阅资料：通常情况下二氧化碳的密度为2 g/L,石灰水的密度为Ig/mL。碳酸钙与水、二氧化碳同时反应会生成了可溶性的碳酸氢钙Ca（HCO3）2.12.现在市场上已经上架了大大小小不同种类、不同口味的自热火锅，受到了同学们的喜爱。自热火锅为什么可以自发热？查阅资料：I、发热包的成分主要有生石灰、碳酸钠、铝粉。II、铝和强碱溶液反应生成氢气。探究一：发热包的发热原理（1）小浩买了一盒自热火锅，取出发热包加入凉水，迅速放出大量的热，写出产生该现象的主要化学反应方程式_。（2）从水中取出发热包，发现发热包内固体物质变硬

25、、结块。依据观察到的实验现象，小明猜想发热包内的物质可能发生多个化学反应，而最终生成了（写名称）使发热包结块、变硬。（3）小明向使用后的发热包中加入稀盐酸，并对产生的气体展开进一步探究。探究二：确定气体的成分【猜想与假设】小涵认为该气体的成分可能是a.H2;b.；c.CO2和H2的混合气体。【实验设计】小涵设计下图实验装置，对气体成分进行探究。甲 乙 丙 丁（4）【实验验证】甲 装 置 中 的 实 验 现 象 是,丁装置中1 0 g 黑色粉末逐渐变为红色，试管口有水珠产生，证明猜想c 正确。小扬认为该实验设计可以将乙装置省略，理由是；（5）实验结束后，试管中剩余固体质量为8.4 g,则 氧 化

26、 铜 粉 末 （完全 或 未完全”）参加反应，小睿认为不需要定量计算，利用上述实验中的试剂也能得到实验结论，请 设 计 实 验 方 案 （写出步骤、现象及结论）。1 3.水是生命之源。但是硬水不仅对健康造成危害，而且会给生活带来很多麻烦和诸多危害。化学课外小组同学在老师的指导下对两种硬水样品进行研究，请你一同参与。（实验一）软硬水的鉴别？生活中硬水、软水可用_区分。（实验二）如何区分永久性硬水和暂时性硬水？（查阅资料）如果水中的可溶性物质是由碳酸氢钙（C a（H C C h）2）和碳酸氢镁（M g（H C O3）2）构成的，系暂时性硬水，可将其煮沸生成不溶性碳酸钙和氢氧化镁而沉淀软化。如果是由

27、含有钙、镁的硫酸盐或氯化物引起的，系永久性硬水，加热不沉淀。（实验与结论）小明得知2份硬水样品分别是永久性和暂时性的，为了区分，分别设计下列实验方案。实验实验步骤实验现象实验结论1取适量水样于试管中，加入足量的稀盐酸该硬水样品为暂时性硬水。写出该实验可能发生的一个化学方程式_ _ _ _ _ _2取水样，加入适量稀盐酸无现象该硬水样品为永久性硬水且含有可溶性硫酸取水样，加入适量的硝盐酸钢溶液_ _ _ _ _ _（查阅资料）暂时性硬水受热产生的水垢成分是碳酸钙和氢氧化镁。氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物；碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解。（实验拓展）小红取某水垢样品进行加热，加热过程中剩余

28、固体的质量随加热时间的变化如图所示。个剩余固体的质量g（1）b点 剩 余 固 体 成 分 为。（2）b e段固体质量没有减少的原因是 o（3）根据图中数据计算在d点分解的物质的分解百分率（分解百分率=已分解的物质的质量/分解前该物质的总质量x 1 0 0%）o1 4.根据下图回答有关问题:图中仪器a的名称是。实验室用双氧水和二氧化镒制取氧气时，需产生平稳的气流并收集一瓶较纯净的氧气，可从图中选择的 装 置 组 合 是（填字母），反 应 的 化 学 方 程 式 为,反应类型是;若用G装置收集氧气，验 满 的 方 法 是。装置D 是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该 装 置 的 优

29、点 是；为了解装置具有该优点的原因，他们在装置D 中连接压强传感器，从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如下图）。下 列 说 法 正 确 的 是（填序号）。1 .ab段试管中液面逐渐上升II.be段石灰石与稀盐酸完全接触HI.c点的对应操作是打开弹簧夹IV.be段压强基本不变，说明装置气密性好 取 25g石灰石样品，加 入 146g稀盐酸，恰好完全反应后测得剩余物质的质量为162.2g,（假定CO2全部从溶液中跑出），已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应。I.反应中生成二氧化碳的物质的量为 moLII.石 灰 石 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数。（根据化学方程式列式计算）15.

30、根据提供的实验装置回答问题。（I）写出实验仪器名称：a 为。（2）实验室制取、收集CO?的 发 生 和 收 集 装 置 是 （填字母序号），实验室制取CO?的化学方程式是（3）CO2能与NaOH发生反应。【实验过程】检查装置气密性。如图2 所示连接好装置。进行实验。图2序号操作步骤实验现象I打开弹簧夹Ki，关闭弹簧夹K2、矽、K 4,将 20mL水注入锥形瓶F 中，关闭弹簧夹K”振荡瓶F,打开弹簧夹K?无明显现象II关闭弹簧夹K 2,打开弹簧夹K，将 20mLNaOH溶液注入锥形瓶H 中，关闭 弹 簧 夹 振 荡 瓶 H,打开弹簧夹K3锥形瓶G 中的热水剧烈沸腾【实验分析】锥形瓶G 中 热 水

31、 剧 烈 沸 腾 的 原 因 是。【实验反思】有观点认为只需要进行实验操作n,即可说明C02与 NaOH发生反应。你对该观点的看法及 理 由 是。（4）实验室用B 装置制取0 2,发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为。【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性【进行实验】实 验 1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KM11O4溶液中浸泡相同时间，现象如表KMnO4溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色实验2：将铜片分别浸泡在4 种浸泡相同时间，现象如下表。编号111111实验2 5 m L0.1%K M n O4溶液2 5 m L0

32、.1%K M n C 4 溶液+1 0 滴浓硫酸2 5 m L 蒸馆水+1 0 滴浓硫酸2 5 m Ll%K M n O 4 溶液+1 0 滴浓硫酸铜片实验前0.5 40.5 40.5 40.5 4质量/g1 8小时后0.5 40.5 20.5 40.4 3【解释与结论】（5）实 验 1 的 目 的 是。（6）实验2中，欲得出“K M n C U 和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性 的结论，需 要 对 比 （填编号）。（7）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。5 C u+2 K M n C）4+8 H 2 s o 4=5 C u S C）4+2 M n S O 4+K 2 S O

33、 4+。参考答案:M n O,1.(I)A C D G H I 2 K C 1 O,=2 K C 1+3 O,?A(2)C E(3)大 M n2+D【解析】(1)使用氯酸钾制取氧气时，反应需要在加热的条件下进行，发生装置所需要的仪器为ACDG,由发生装置连接出的导管带有弯头，只能使用排水法进行收集，故收集装置需要的仪器为H I,即用氯酸钾、二氧化M n O,镒制取氧气，要选择的仪器包括：A C D G H I,化学方程式为：2 K C 1 O,=2 K C 1+3 O,T;A(2)A、根据实验装置图示可知，在收集气体前需要使用浓硫酸进行干燥，但反应物中有液体药品，因此不能确定反应有水生成，不符

34、合题意；B、气体的发生装置没有使用酒精灯，说明反应不需要加热，不符合题意；C、收集气体时，使用的方法为向上排空气法，说明气体的密度比空气大，符合题意；D、该气体虽未使用排水法收集，但通过实验装置不能确定气体的溶解性，不符合题意；E、实验装置尾部的氢氧化钠溶液属于尾气处理装置，剩余的气体可以使用氢氧化钠溶液进行吸收，说明该气体能与N a O H 溶液反应，符合题意；故选C E；(3)根据图甲可以看出，相同的反应时间内，p H 越大，过氧化氢溶液浓度越低，说明反应速率越快；根据图乙可知，等浓度的N a C l 和 M n C L 溶液中阳离子种类不同，加入M n C L 溶液的反应速率明显更快，加

35、入不同浓度的M n C b 溶液的反应中，离子种类相同，M n C b 浓度越高反应速率越快，综上可以说明碱性条件下，M n 2+对 H 2 O 2 分解速率的影响大，M d+浓度越高反应速率越快；由的结论可知，含有MM+的物质可以加快过氧化氢的分解，故选D。2.(1)B(2)抗腐蚀性强(3)氧气、水 F e2O3+6 H C l=2 F e C l3+3 H2O(4)证明二氧化碳已除尽红色粉末逐渐变黑 CO、C O，(5)解：设需要含四氧化三铁8 0%的磁铁矿石的质量为X。答案第1 页，共 1 5 页Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2232 168xx 80%1750tx(l-4%)232

36、 _ xx 80%768-1750tx(1-4%)x=2900t答：需要含四氧化三铁80%的磁铁矿石的质量为2900t。【解析】(1)A、镉是金字旁是金属元素。A 错。B、根据镉的原子结构示意图可知，镉的质子数4 8,即核电荷数为48。B 正确。C、据图可知，镉的相对原子质量为112.4。C 错。D、根据镉的原子结构示意图可知，镉原子核外有五个电子层，元素的周期数=电子层数。所以，镉元素位于第五周期。D 错。综上所述：选 择 B。钢是铁合金，具有抗腐蚀性强或硬度大等优点，适用于大型建筑。所以，北京冬奥会国家速滑馆“冰丝带”采用单层双向正交马鞍形索网结构(钢结构)，利用了钢抗腐蚀性强或硬度大的优

37、点。(3)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水同时发生化学反应的过程。稀盐酸与铁锈反应生成氯化铁和水，化学方程式 FeQ3+6HCl=2FeCh+3H2。据图可知，B 装置用来检验一氧化碳中混有的二氧化碳是否被除净。D 装置中的红色氧化铁生成黑色的铁粉。所以，D 装置中能观察到的现象是红色粉末逐渐变黑。D 装置出口处有反应生成的二氧化碳，未完全反应的一氧化碳。(5)见答案。3.(1)长颈漏斗(2)b(3)塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红答案第2 页，共 15页(4)密度比空气的大(5)C a C L、H C I 沉淀产生 产生气泡 产生沉淀 N a2C O3+C a C l2-C a C O31+2

38、 N a C l C a C O3【解析】(1)仪器的名称长颈漏斗；(2)二氧化碳的密度比空气大，用装置乙收集C 0 2 时，导管口 a 应与b相连；(3)图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满C 0 2,再倒入约1/3 体积的紫色石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡，二氧化碳能与水反应生成碳酸，导致瓶内压强减小，紫色石蕊溶液遇碳酸变红，观察到的现象是塑料瓶变瘪，紫色石蕊溶液变红；(4)往图丁的烧杯内缓缓通入C C h,超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出C C h 具有的性质是密度比空气大；(5)猜想与假设：猜想I：恰好完全反应时溶液中的溶质只有C a C b;猜想H：稀盐酸过量时废液中的溶质

39、有C a C L、H C 1；进行实验：取少量反应后的废液于试管中，向其中加入N a 2 c C h 溶液至过量，只有白色沉淀产生，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；先产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠；猜想I正确，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：N a 2 c C h +C a C b=C a C 031+2 N a C l；反思拓展：如果猜想n 正确，要使废液中只含有C a C 12,正确的处理方法是加入过量的碳酸钙、过滤除去碳酸钙后得到氯化钙溶液。4.煤

40、C(3)沸点(4)H N O3 C催化剂(5)C H4+2 H2O=CO2+4H2 化 合 反 应 降 低 生 成 的 碳 酸 钙 覆 盖 在 氧 化 钙 表 面，阻碍了二氧化碳与氧化钙的继续进行答案第3页，共 15 页太阳能(6)K i 2 H2O _2 H 2 T+O 2 T(7)化学(8)节约能源或保护环境【解析】(1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和天然气等，是不可再生能源。(2)A、植树造林，利用树林的光合作用消耗二氧化碳；A正确。B、捕集、利用和封存C 0 2,可以达到相对“零排放”；B正确。C、使用一次性餐具，消耗树木，破坏光合作用。减少二氧化碳的消耗；C不正确

41、。综上所述：选择C。(3)将石油加热炼制，利用石油中各成分的沸点不同，将它们分离，得到不同的产品，使石油得到综合利用。(4)氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，依据“化学反应前后元素的种类不变”，推测此类酸雨中所含的酸含有氮、氢、氧元素，即硝酸，化学式H N O 3。在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中，由于民用采暧设备比较分散，所以民用采暖设备中天然气燃烧效率最低。填C。(5)据流程图可知甲烷和水蒸气在催化剂和6 5 0的条件下反应生成二氧化碳和氢气，化学方程式CH.+2 H,O催化剂6 5 0C O2+4 H2。C a O可以将C C h除去转化为C a C C h,即C a O与C O?在一定

42、条件下反应生成Ca CO3,符合多变一的特点，是化合反应。据图可以看出，从U时开始，比 体积分数显著降低，C a O消耗率变得平缓，即单位时间C a O消耗率降低。由于Ca O+CO 2=Ca CO 3,生成的碳酸钙覆盖在氧化钙的表面，减少了氧化钙与二氧化碳的接触面积，导致吸收效率降低，甚至失效。(6)答案第4页，共1 5页电解水时，与电源负极相连端产生氢气，所以，据图可知制H2时，连接K1。太阳能.利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，即利用太阳能分解水，化学方程式2H2c =2 凡 T+O?T。(7)Mg17Ah2完全吸氢后得到MgH?和 A L 即过程中生成了新物质，所以，“储氢过程 属于化

43、学变化。(8)氢气燃烧只生成水，不污染环境；同时减少了化石燃料的使用。所以，开发利用氢能的意义是环保，节约化石能源等。5.(1)酒 精 灯 水 槽(2)2KCIO3MnO2A2KC1+3021(3)可以控制反应的开始和停止，从而节约药品 E 或者F(4)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t Na2O2 证明没有Na?。？有白色沉淀产生往所得溶液中滴加无色酚献试液溶液变成红色 BaCh+Na2CO3=BaCO31+2NaCl 密封于干燥处【解析】(1)是我们化学常见的加热仪器酒精灯，是盛水装置水槽；(2)A 装置属于加热型装置，试管口没有放棉花，故为氯酸钾在二氧化镒催化条件下生成氯化钾和氧

44、气，方MnO,程式为：2KC1O3=2KCl+3ChT(3)C 装置有塑料隔板，当关闭止水夹时，装置内压强变大，气压把液体药品压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，液体流入试管，固液接触，反应发生，优点为控制反应的发生和停止；氨气密度比空气小，且难溶于水，可用向下排空气法收集或排水法收集，选 E、F。(4)NazCh与水反应生成氧气和一种常见的碱，根据元素守恒，这种碱为氢氧化钠，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t；过氧化钠没有完全变质，则固体还含有过氧化钠；向固体加入水没有生成使带火星小木条复燃气体，说明固体无过氧化钠；向滤液加入氯化钢，氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢

45、沉淀和氯化钠，能证明有固体碳酸钠的现象为：答案第5 页，共 15页产生白色沉淀；因为氢氧化钠呈碱性，能使酚醐变红，故要检验氢氧化钠的存在，向中滤液加入酚酰；现象是溶液变红，则说明固体有氢氧化钠。实验是氯化钢和碳酸钠反应生成碳酸钢沉淀和氯化钠，反应方程式为BaCI2+Na2CO3=BaCO4+2NaCl：过氧化钠易与空气中的水蒸气和二氧化碳反应，故因密封保存。6.导电性(2)AC(3)增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，加快反应速率 取少量溶液于试管中，滴加过量氯化钢溶液，产生白色沉淀，静置，向上层清液中滴加几滴酚酸溶液，若变红，说明含有氢氧化钠，反之则不含氢氧化钠和氧化钙高温高压(4)CO2

46、+4H；CH4+2H2O【解析】(1)在高铁上常用石墨作电刷，原因是石墨很软，有滑腻感，熔点高，还具有优良的导电性；(2)根据图示分析可知，该设想充分利用太阳能，原料易得且可循环利用，故选：AC；(3)氢氧化钠溶液喷淋的目的是增大二氧化碳与氢氧化钠溶液的接触面积，加快反应速率；图中碳酸钠溶液中可能含有氢氧化钠，取少量溶液于试管中，滴加过量氯化钢溶液，产生白色沉淀,静置，向上层清液中滴加几滴酚猷溶液，若变红，说明含有氢氧化钠，反之则不含；分析反应流程图，在此反应过程中，氢氧化钠和氧化钙能重复使用；(4)二氧化碳，与氢气在高温高压下相结合生成甲烷和水，反应的化学方程式为：CQ+4H2高温高压CH4

47、+2H:O。27.欲制取4kg氢气,理论上所需水的质量为4kg+忘x 100%=36kg。局温 高温下，H2和 Mg2Cu均能与空气中的02反应 3H,+2Mg2Cu MgCu,+3MgH,反应生成的 Mg(OH)2难溶于水，覆盖在MgH2的表面，阻碍水与MgH2继续接触反应【解析】答案第6 页，共 15页(1)催 化 剂不 小历程ni是过氧化氢分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：H2o2=H2+o,ro化学反应前后元素的质量不变，氢气的质量与所需电解的水中氢元素的质量相等，故现欲制取4kg氢2气，理论上所需水的质量为4kg十 五 正 xlOO%=36kg。(2)高温下，比 和 MgzCu

48、均能与空气中的02反应，所以贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行。贮氢时H2和 Mg2Cu反应生成MgH2和 M gCuz,反应的化学方程式为：高温3H,+2Mg,Cu-MgCu,+3MgH,。释氢反应中生成的Mg(OH)2难溶于水，会覆盖在MgH2的表面，阻碍水与MgH?继续接触反应，导致反应速率迅速减小，最终停止，从而使较多量的M gfh剩余。占燃8.(1)C/4+2O2 C02+2H,0D光 合 作 用 碳 C(3)酸化(4)C 中澄清石灰水变浑浊 防止液体倒流入A 中的试管把试管炸裂 氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，可能导致出现白色不溶物 发热 滤液变红色，产生气泡【解析】(

49、1)占燃甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：C/4+2O2-CO2+2H2O,新能源包括风能、占燃太阳能、氢能，石油属于化石能源，选项D 符合题意。故填：C/4+2O2=C a+2 H2O；D。(2)在全球碳循环图中，能消耗CCh的途径是光合作用；根据化学反应前后元素的种类不变，化石燃料燃烧会产生C C h,因为化石燃料中含有碳元素，故填：碳(或 C).(3)利用庞大的水体使海洋成为封存C02的容器，由于二氧化碳与水反应生成碳酸，会引起海水酸化，故答案第7 页，共 15页填：酸化。(4)能证明装置A 释放C O/的现象是C 中澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使曾清的石灰水变浑浊，故填：

50、C 中澄清石灰水变浑浊；装置B 是安全瓶，在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是防止液体倒流入A 中的试管把试管炸裂，故填：防止液体倒流入A 中的试管把试管炸裂；I、甲同学取样D 中固体于试管中，加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明D 中固体为碳酸钙，其理由是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，可能导致出现白色不溶物，故填：氧化钙和水反应生成的氢氧化钙微溶于水，可能导致出现臼色不溶物。II、乙同学取样D 中固体于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁感觉发热，认为固体中肯定有氧化钙，但无法确定是否有碳酸钙，是因为氧化钙与水反应会放出大量的热，