2022年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：金属的性质及应用 （10题）.pdf

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1、2022年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：金属的性质及 应 用（10题）一.实 验 探 究 题（共8小题）1.（2 0 2 1 上海）某班级研究铁、铜、银的金属活动性，并回收Ag。判断铁、铜、银 中 金 属 活 动 性 最 强 的 是:C u与Ag N O3反应的化学方程式;Fe与C u（N O3）2反应后，Fe表面析出色固体；现 有Fe （N O 3 ）2、C u（N O 3 ）2、Ag N O3混 合 废 液，目 的 回 收Ag ：废液步骤I加入过量Cu（amol）步骤n,过 滤”i .滤 液A的溶质是；步骤川中加入足量Ag N O 3溶液的目的是;如何确定滤液C中有Ag N C

2、 h，应选 溶液；i i .若将步骤I中的a mo l C u改为a mo l Fe,最终得到A g的质量是否会改变，请说明理由：_2.（2 0 2 1 天津）金属在生产和生活中的应用极为广泛。（1）生铁和钢是两种含碳量 的铁合金（填“相同”或“不同”）。（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是 （填序号）。A.镀铭水龙头B.铸铁暖气片C.黄铜钥匙（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁 与 硫 酸 铜 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 式 为。（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 o（5）已知氧

3、化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物nnAgNCh Cu(NO6 和 AgNO?目一溶液 H-的混合溶液回 锌 片 4锌片BC9.9 g,向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 go3.(2019临沂)某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：CU(N O3)2三一溶液锌片A(1)A 试 管 中 实 验 现 象 是。(2)只通过A 和 B 实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补 充 实 验 所 用 试 剂 合 理 的 是。A.Cu、Ag、稀盐酸 B.Cu、AgNC

4、h 溶液(3)实验C 中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想：A.Zn Cu、Ag B.Zn、Cu C.Cu Ag D Ag这 四 种 猜 想 中 明 显 不 合 理 的 是(填 编 号)。4.(2019天津)金属具有广泛的应用。(1)铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性(填“导热”或“导电”)。(2)图为洁净铁钉的有关实验。产曙鸳座而洁净铁钉|I久 号 气.国刷铁钉|稀、酸 T洁；上关钉 中 铁 与 硫 酸 铜 反 应 的 化 学 方 程 式 为。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反应。中 铁 锈 与 稀 硫 酸 反 应 的 化 学 方 程 式 为。(3)某炼铁厂要

5、冶炼1000t含 杂 质 3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是t(计算结果精确至O.lt)。(4)某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g,向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液,固体无剩余。下 列 说 法 正 确 的 是 (填序号)。A.样品中一定含有镁B.样品中一定不含有银，可能含有铁C.所得溶液中溶质总质量为12gD.加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C、5.（2019德州）我们通过学习知道：钠原子结构示意图/,钠原子在化学反应中易 电子，成为（填名称）。（1）“在金属活动顺序里，位于前

6、面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在铜的前面。有的同学据此推测：钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验，并记录实验现象:图将硫酸铜溶液倒入培养皿中图用镣子将一小块金属钠放入培养皿中金属小球图金属小球逐渐变小至消失，在小球游动的轨迹下面仅有蓝色絮状难溶物出现图金属钠成小球状在港体表面游动由以上实验现象得出结论：因为反应中没有_ _ _ _ _ _ _色的物质生成，所以金属钠（填：“能”或“不能”）把铜从硫酸铜溶液中置换出来。对实验涉及的物质进行分析：硫酸铜溶液中溶剂为水，溶质为（填化学式）。钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、Cu、

7、H、0、（填元素符号）五种元素。查阅资料得知：蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该 物 质 的 名 称 是，（2）有的同学又产生新的疑问：钠能否与水发生反应？生成物是什么？教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验，同时记录有关现象：图1 向盛有蒸储水的烧杯中滴入几滴酚猷试液并搅拌均匀图2用慑子将小块的钠放入烧杯中图3钠在液体表面成小球状流动并发出“嘶嘶”声响。小球周围有“蒸汽”产生，有时有火星出现，液体中出现红色请结合如图所示信息，回答下列问题:用手触摸图3 中烧杯外壁，感觉烫手，说 明 钠 与 水 发 生 的 是 （填：“吸热”或“放热”）反应。从“图 3”中可以断定：液体中出现红色说明反应

8、后液体显 性，结合液体中所含元素，继而推断有（填化学式）生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式：。6.（2021 涪城区校级模拟）如图是某校学生进行“金属的物理性质和化学性质”的实验活动：（1）将黄铜片和纯铜片相互刻画,C.比较铁、铜、银活动性强弓发现纯铜片表面留下较深的划痕，则黄铜的硬度（填或“=）纯铜的硬度。（2）在 实 验 B 中 M g 与稀硫酸反应时，若稀硫酸过量，充分反应后溶液中含有的溶质是。（3）实验C 中，小云同学选择一种金属丝放入两种不同溶液中，则所用的金属丝是中发生 反 应 的 化 学 方 程 式 为,发生反应后溶液质量_ _ _ _

9、_ _ _（填“变大”“减小 或 不变”）。7.（2021 裕华区校级一模）央视科普栏目将 锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同学取某种“锡纸”进行了实验探究：(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开 始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是 o(2)探 究“锡纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡(S n)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。【提出猜想】猜 想I ：该“锡纸”中金属是锡；猜想I I：“锡纸

10、”中的金属是铝。【进行实验】小明设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取未打磨的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，一段时间后，“锡纸”表面有少量气泡产生根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡(S n),请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式：_ _ _ _ _ _ _O取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知：猜想_ _ _ _ _ _ _(填I或I I)成立；反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _。【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是。下 列 物 质 的 溶 液 可 以 替 代 氯 化 锌 溶 液 完 成

11、上 述 实 验 的 是 (填序号)。A、氯化铜B、硝酸银C、硫酸钠D、硫酸亚铁【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火可以使用的灭火器有：(A.干粉灭火器、B.水基型灭火器、C.二氧化碳灭火器).8.（2 0 2 1 工业园区一模）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（1）国产大飞机C 9 19 机壳采用了铝锂合金材料”铝 锂 合 金 的 硬 度 比 铝 的 硬 度。（2）建造航母用到钛合金，钛 合 金 属 于 （填“纯净物”或“混合物”）。工业制钛其中一步反应为：Ti F 4+2 H 2 s o 4-4H F+2 X+Ti O 2,X的化学式（3）铁与硫酸铜溶液反应的

12、微观示意图如图。反 应 过 程 中 没 有 参 与 反 应 的 微 粒 是。根据图示，下 列 有 关 说 法 正 确 的 是。A.反应中每个铁原子得到2个电子，生成亚铁离子B.从微观角度分析，该反应生成的新微粒是铜原子和亚铁离子C.从反应的类型来看，该反应属于复分解反应D.从化合价角度看，该反应有3 种元素化合价发生变化二.计 算 题（共 1 小题）9.（2 0 2 0 滨海新区二模）现有一块镀锌铁片，其质量为6.2 5 g,把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.0 4g 滤渣。（1）若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含 有 的 溶 质 为 （填化学式）。（2）若所

13、加硫酸铜溶液过量，则 该 镀 锌 铁 片 中 铁 与 锌 的 质 量 最 简 比 为。三.解 答 题（共 1 小题）10.（2 0 2 1 百色）从古至今，金属资源、能源、材料、环境等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题：（1）近日，三星堆遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考古发现的最大金面具。历经数千年面具仍光亮如新的原因是 o 用金制成较薄的面具，是因为金具有良好的 性。（2）有 着“沉睡三千年，一醒惊天下！”的三星堆青铜器出土后立刻惊动了全世界，青铜属于 （选 填“复合材料”“有机高分子材料”“金属材料”之一）。(3)2 0 2 1 年 6月 2日华为公司宣布鸿蒙系

14、统测试成功，该系统应用于手机、平板电脑等智 能 产 品，制 造 手 机、平 板 电 脑 所 需 的 电 子 芯 片 主 要 材 料 是 硅。在制硅反应(S i O2+2 C S i+2 C O t )中，(填物质名称)表现出氧化性。(4)2 0 2 1 年 5月 1 5 日我国首次火星探测任务“天问一号”探测器在火星乌托邦平原南部预选着陆区着陆。发射用的火箭燃料之一为液氢，液氢燃烧发生反应的化学方程式为。2022年中考化学复习之小题狂练300题(解答题)：金属的性质及 应 用(10题)参考答案与试题解析一.实 验 探 究 题(共 8小题)1.(2 0 2 1 上海)某班级研究铁、铜、银的金属活

15、动性，并回收A g。判断铁、铜、银中金属活动性最强的是 铁：C u 与 A g N C h 反应的化学方程式 CU+2 AMN O 3=C u (N O 3)2+2 A g ；F e 与 C u (N O 3)2 反应后,F e 表面析出红色固体;现 有F e (N O3)2、C u (N O 3 )2、A g N O3混 合 废 液，目 的 回 收 A g ：废液步骤I加入过量Cu 过滤(amol)步骤Hi .滤 液 A 的溶质是 硝酸亚铁和硝酸铜；步骤HI 中加入足量A g N O3溶液的目的是使滤渣B中的铜完全反应，得 到 纯 净 的 银：如何确定滤液C中有A g N O 3,应选 稀盐

16、 酸 溶液:i i .若将步骤I 中的a m o l C u 改为a m o l F e,最终得到Ag的质量是否会改变，请说明理由:不会，如果把 a m o l C u 改为 a m o l F e,首先依然会把混合废液中的 A g 全部置换出来,额外还有一部分Cu也进入滤渣B,滤 渣B中加入足量硝酸银，Cu又 把A 2置换出来。由于 I m o l F e 置换 I m o l C u,I m o l F e 置换 2m o i A g,I m o l C u 置换 2m o i A g,铜和铁是等效的。所以最终都得到2m o i A g 。【考点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用.【

17、专题】金属与金属材料.【分析】根据金属活动性顺序表分析。根据金属活动性顺序表应用分析.在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，根据反应原理书写方程式。根据金属活动性顺序表应用及银离子的检验方法分析，根据化学反应中质量关系分析。【解答】解：由金属活动性顺序表可知，铁、铜、银中金属活动性最强的是铁。C u与A g N C h反应生成银和硝酸铜，化学方程式C u+2A g N O 3=C u (N O3)2+2A g；F e与C u (N O 3)2反应生成硝酸亚铁和铜，所以F e表面析出红色固体：i.F e (N O 3)2、C u

18、(N O 3)2、A g N C h混合废液加入稍过量铜，铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜与硝酸盐铁不反应，所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁；滤 渣B中有银和稍过量的C u,步骤H I加入足量硝酸银，使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银,硝酸银与铜反应成硝酸铜和银；滤液C中一定有硝酸铜，要确定是否有硝酸银，用稀盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含。i i.如 果 把a m o l Cu改 为a m o l F e,首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来，额外还有一部分Cu也进入滤渣B,滤 渣B中加入足量硝酸银，Cu又 把Ag置换出来。由于 1 m o l F e 置换 I m o

19、 l C u,I m o l F e 置换 2m o l A g,I m o l C u 置换 2m o l A g,铜和铁是等效的。所以最终都得到2m o i A g；故答案为：铁；C u+2A g N O 3=C u (N O 3)2+2A g；红；硝酸亚铁和硝酸铜；使滤渣B中的铜完全反应，得到纯净的银；用盐酸检验，若有白色沉淀，则含硝酸银，反之不含；不会。如 果 把a m o l Cu改 为a m o l F e,首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来，额外还有一部分Cu也进入滤渣B,滤 渣B中加入足量硝酸银，Cu又 把Ag置换出来。由 于I m o l F e置 换I m o l C

20、 u,I m o l F e置 换2m o lA g,I m o l C u置 换2m o l A g,铜和铁是等效的。所以最终都得到2m o i A g。【点评】本题主要考查了金属的知识，难度不大，了解金属的性质、金属活动性顺序表及其应用是解答本题的基础知识。2.（2021 天津）金属在生产和生活中的应用极为广泛。（1）生铁和钢是两种含碳量 不同 的铁合金（填“相同”或“不同”）。（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是 B（填序号）。A.镀铭水龙头B.铸铁暖气片C 黄铜钥匙（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 F

21、e+CuSO4=FeSO4+Cu。（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3-巴理-2Fe+A12O3。（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9 g,向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 2 go【考点】金属的物理性质及用途：金属的化学性质；生铁和钢；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算.【专题】金属与金属材料.【分析】（1）根据生铁与钢的区别来分析；（2）根据金属的性质与用途来分析；（3

22、）根据化学反应的原理来分析；（4）根据化学反应的原理来分析；（5）根据酸的化学性质以及化学方程式来分析计算。【解答】解：（1）生铁和钢均属于铁合金，其中生铁的含碳量为2%4.3%,钢的含碳量为 0.03%2%，:二者的区别是含碳量不同；故填：不同；（2）铸铁暖气片是利用了金属良好导热性；故填：B；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu：故填:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；（4）铝 与 氧 化 铁 在 高 温 条 件 下 反 应 生 成 铁 和 氧 化 铝，该反应的化学方程式为2 A I+F e 2 O s =-2 F e+A 1 2 O 3

23、:故填：2 A l+F e 2 C 3 =2 F e+A”O 3；（5）由质量守恒定律可知，该反应生成氢气的质量为：9.9 g+2 4 5 g-2 5 4.8 g=0.1 g；设生成 0.1 g 氢气需要铁的质量为x,需要硫酸的质量为y,则：F e+H 2 s o 4=F e S O 4+H 2 t5 6 9 8 2x y 0.1 g56=98=2x y 0.lgx=2.8 gy=4.9 g则原混合物中，氧化镁和氧化铝的总质量为：9.9 g-2.8 g=7.1 g；与两种金属氧化物反应的硫酸质量为：2 4 5 g X 1 0%-4.9 g=1 9.6 g设氧化镁的质量为m,与氧化镁反应的硫酸质

24、量为n,则：M g O+H 2 s。4=M g S O 4+H 2 O4 0 9 8m n40 m丽GA”O 3+3 H 2 s O 4 =A 1 2（S O 4）3+3 H 2 O1 0 2 2 9 47.1 g -m 1 9.6 g -n102 _ 7.lg-m294 19.6g-nm=2 gn=4.9 g故填：2。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。3.（2 0 1 9 临沂）某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验:C U（NO3）2口 辛 片A g N O33 一溶液圆一锌片BC u（N O 3）2 和

25、A g N O s的混合溶 液豆一锌片C（1）A试管中实验现象是 锌片的表面有红色物质生成，溶液山蓝色逐渐变为无色。（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是B 。A.C u、A g、稀盐酸 B.C u、A g N O 3溶液（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:A.Zn、C u、A g B.Zn C u C.C u、A g D.A g这四种猜想中明显不合理的是B （填编号）。【考点】金属的化学性质.【专题】金属与金属材料.【分析】（1）根据锌与硝酸铜的反应分析回答；（2）根据金属与盐的反应来比较

26、金属的活动性顺序；（3）根据金属与盐的反应和金属的量分析判断。【解答】解：（1）A试管中锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜，所以实验现象是：锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色。（2）A.C u、A g都不与稀盐酸反应，无法比较铜、银的活动性强弱，故A不符合题意;B.C u能与A g N C h溶液反应，说明了铜的活动性大于银，故B符合题意。（3）A.当Z n过量时，固体中含有Z n、C u、A g,故A合理；B.由于银的活动性最弱，最先置换出来，固体中一定有银，故B不合理；C.当锌不足或恰好反应时，固体中含有C u、A g；故C合理；D.当锌不足，未将硝酸银完全反应，固体中只含有A

27、g,故D合理。故答案为：（1）锌片的表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变为无色；（2）B；（3）B。【点评】本题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性顺序表的应用是解答本题的基础知识。4.（20 1 9天津）金属具有广泛的应用。（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 导热 性（填“导热”或“导电”）。（2）图为洁净铁钉的有关实验。硫酸铜溶酒 红色铁钉洁净铁钉久 贵 空 气r锈蚀铁钉稀 臂,叵扇布中铁与硫酸铜反应的化学方程式为F e+C u SO 4=F eSO 4+C u 。中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水 蒸 气 发生化学反应。中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为F e2O 3+3H 2s O

28、4=F e2（SO 4）3+3出。（3）某炼铁厂要冶炼lO O O t 含 杂 质 3%的生铁，需要含F e2O 38 0%的赤铁矿石的质量是1 7 32.1 t （计算结果精确至O.lt）。（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4 g,向其中加入1 0 0 g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g 氢气，得到无色溶液,固体无剩余。下列说法正确的是C （填序号）。A.样品中一定含有镁B.样品中一定不含有银，可能含有铁C.所得溶液中溶质总质量为1 2gD.加入的稀硫酸的溶质质量分数为1 9.6%【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质；含杂质

29、物质的化学反应的有关计算;金属锈蚀的条件及其防护.【专题】金属与金属材料.【分析】（1）根据物质的性质决定物质的用途进行分析；（2）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；根据铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应进行分析；根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；（3）根据化学方程式和题中的数据进行分析；（4）根据镁、锌、铁、铝和稀硫酸反应生成盐和氢气，银不能和稀硫酸反应，取该样品2.4 g,加 入 1 0 0 g稀硫酸恰好完全反应，得 0.2 g H2 和无色溶液，说明样品中不含铁进行分析。【解答】解：（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；（2）铁和硫酸铜反应生成硫酸

30、亚铁和铜，化学方程式为：F e+C u S O 4=F eS O 4+C u；铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为:F e2O 3+3 H2 S O 4=F e2(S O 4)3+3 H2O；(3)需要含F e2 O 3 8 0%的赤铁矿石的质量是xF e2 O 3+3 C O 向皿 2 F e+3 c0 2，1 6 0 1 1 2x X 8 0%lO O O t X (1 -3%)160=1127X80%lOOOtX(1-3%)x=1 7 3 2.1 t(4)2 4 份质量的镁会生成2份质量的氢气，5 4 份质量的铝会生成6份质量的

31、氢气，6 5份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以A、2.4 g样品与酸反应生成0.2 g氢气，则该金属可能是镁，也可能是锌和铝，还可能是锌、铝、镁，故 A 错误；B、根据实验现象，得到无色溶液，固体无剩余，铁和酸反应生成浅绿色溶液，银不会与酸反应，则金属粉末中不含铁和银，故 B 错误；C、依据氢元素守恒可知，反应生成0.2 g氨气，说明参加反应的硫酸质量是9.8 g,所以所得溶液中溶质总质量为9.8 g+2.4 g-0.2 g=1 2 g,故 C正确；D、反应生成0.2 g氢气,说明参加反应的硫酸质量是9.8 g,稀硫酸的溶质质量分数为:迎100gX I 0 0%=9.8%,故 D 错误。故选

32、：C。故答案为：(1)导热；(2)F e+C u S C)4=F eS O 4+C u；水蒸气；F e2 O 3+3 H2 s o4=F e2 (S O4)3+3 H2O；(3)I7 3 2.lt；(4)C o【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。吟5.（2 0 1 9德州）我们通过学习知道：钠原子结构示意图/,钠原子在化学反应中易失 去 电 子,成 为 钠 离 子（填名称）。（1）“在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液里置换出来”,金属钠排在铜的前面。有的同学据此推测：钠能从蓝色硫酸铜溶液中把铜置

33、换出来。教师按照下列图示顺序进行演示实验，并记录实验现象：由以上实验现象得出结论：因 为 反 应 中 没 有 红色的物质生成,所以金属钠不能（填：“能”或“不能”）把铜从硫酸铜溶液中置换出来。对实验涉及的物质进行分析：硫酸铜溶液中溶剂为水，溶 质 为C u S O 4 （填化学式）。钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、C u、H、0、S （填元素符号）五种元素。查阅资料得知：“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该 物 质 的 名 称 是 氢 氧 化 铜。（2）有的同学又产生新的疑问：钠能否与水发生反应？生成物是什么？教师为解答学生的疑惑，又设计并进行如下实验，同时记录有关现象：图iti

34、1向盛有蒸储水的烧杯中滴入几滴酚猷试液并搅拌均匀图2用慑子将小块的钠放入烧杯中请结合如图所示信息，回答下列问题:图3钠在液体表面成小球状流动并发出“嘶嘶”声响。小球周围有“蒸汽”产生，有时有火星出现，液体中出现红色用手触摸图3中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是 放热（填:“吸热”或“放热”）反应。从“图3”中可以断定：液体中出现红色说明反应后液体显 碱 性,结合液体中所含元素，继 而 推 断 有Na O H （填化学式）生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质。请写出钠与水反应的化学方程式：2 Na+2 H 2 O=2 Na O H+H 2 t。【考点】金属活动性顺序及其应用：原子

35、结构示意图与离子结构示意图：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【分析】根据钠原子最外层电子数目的特点分析回答；（1）根据实验的现象分析钠与硫酸铜的反应；根据溶液中溶质的确定方法和质量守恒定律分析回答；（2）根据反应后溶液温度的变化分析反应的热现象；根据指示剂的变化分析溶液的酸碱性，根据质量守恒定律分析生成物、写出反应的化学方程式。【解答】解：由钠原子结构示意图可知，最外层的电子数是1,小于4,钠原子在化学反应中易失去电子，成为钠离子。（1）由以上实验现象得出结论：因为反应中没有红色的物质生成，即没有铜生成，所以金属钠不能把铜从硫酸铜溶液中置换出来。对实验涉及的物质进行分析：硫酸铜溶液中溶

36、剂为水，溶质为C u S O4.钠与硫酸铜溶液反应后培养皿中所含元素有：Na、C u、H、0、S五种元素。“蓝色絮状难溶物”是一种学过的碱，该物质的名称是氢氧化铜。（2）用手触摸图3中烧杯外壁，感觉烫手，说明钠与水发生的是放热反应。由于碱液能使酚酰试液变成红色，从“图3”中可以断定：液体中出现红色说明反应后液体显碱性，结合液体中所含元素，继而推断有N a O H 生成。另外，钠与水反应还生成一种可燃性气体单质，该气体是氢气。所以钠与水反应的化学方程式：2 Na+2 H 2 0 =2 Na O H+H2 t。故答案为：失去，钠离子。(1)红，不能。(2)C u S O4,氢氧化铜。(2)放热；碱

37、，Na O H,2 Na+2 H 2 O 2=2 Na O H+H 2 t。【点评】本题属于信息给予题，难度不大，解题的关键是会根据题中反应的现象结合已有的知识分析钠与硫酸铜溶液、水的反应。6.(2 0 2 1 涪城区校级模拟)如图是某校学生进行“金属的物理性质和化学性质”的实验活C.比较铁、铜、银活动性强弓(1)将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕，则黄铜的硬度上(填或“=)纯铜的硬度。(2)在实验B 中 Mg与稀硫酸反应时，若稀硫酸过量，充分反应后溶液中含有的溶质是M g S CH、H 2 so 4 0(3)实验C 中，小云同学选择一种金属丝放入两种不同溶液中，则所用的金

38、属丝是中发生反应的化学方程式为Cu+2 Ag N O 3=Ag+Cu (N O 3)2 ，发生反应后溶液质量减小(填“变大”“减小”或“不变【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.【专题】金属与金属材料.【分析】本题主要考查金属与酸反应，金属与盐溶液反应，判断金属活泼性时，药品选择可选择“两金一盐”或“两盐一金”，因此本题选择的金属为C u,铜和硝酸银反应，反应前为硝酸银溶液，反应后为硝酸铜溶液，便可比较出溶液质量的变化【解答】(1)合金的硬度大于组分金属，纯铜上留下痕迹，所以黄铜的硬度纯铜(2)实 验B中发生的反应为：M g+H 2 sO 4=M g

39、 S O 4+H 2 t，稀硫酸过量，因此反应后溶液中溶质为H 2 s0 4、M g S 04(3)实 验C中，只选择一种金属，则这种金属为Cu,C u的活泼性强于A g,因 此Cu可 以将A g从盐溶液中置换出来，则反应方程式为Cu+2 Ag N O 3=Ag+Cu (N O 3)2，反应前为硝酸银溶液，反应后为硝酸铜溶液，银的相对原子质量大于铜，因此溶液质量减小【点评】同学们要学会利用金属活动性顺序表去设计实验，去验证金属活泼性的强弱7.(2 0 2 1 裕华区校级一模)央视科普栏目将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观 察 到“锡纸”立即燃烧。据此，小明同

40、学取某种“锡纸”进行了实验探究：(1)“锡纸”燃烧的原因：“锡纸”两端接入电池两极后造成短路使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析，开 始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因是 开 始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但短路后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点。(2)探 究“锡纸”中金属的成分：该“锡纸”中金属是锡吗？【查阅资料】“锡纸”是锡箔或铝箔与纸黏合而成；锌粉是一种深灰色固体；锡(S n)与酸或盐溶液反应生成+2价的锡盐。【提出猜想】猜 想I ：该“锡纸”中金属是锡；猜 想H：“锡纸”中的金属是铝。【进行实验】小明设计方案并进行实验。实验操作实验现象实验分析与结论取 未 打 磨 的

41、“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，一段时间后，锡纸”表面有少量气泡产生根据实验现象，小明认 为“锡纸”中可能是锡(S n),请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式：S n+2 H C L S n C 1 2+H 2 t 。取 打 磨 后 的“锡 纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡 纸”表面有根据实验现象，结合金属活动性顺序可知：猜深灰色固体析出想n (填I或n)成立；反应的化学方程式为 2Al+3ZnCl2TAicb+3Zn。【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是 除去表面的氧化物。下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 0（填序号）。A、氯化铜B、硝酸银C、硫酸钠D、硫酸亚铁【拓展应用

42、】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火可以使用的灭火器有：AC（A.干粉灭火器、B.水基型灭火器、C.二氧化碳灭火器）.【考点】金属的化学性质.【专题】金属与金属材料.【分析】（1）可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。（2）稀盐酸和锡反应生成二氯化锡和氢气。铝和氯化锌反应生成氯化铝和锌。【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物。A、铝、锡都能和氯化铜反应；B、铝、锡都能和硝酸银反应；C、铝、锡都不能和硫酸钠反应；D、铁不如铝活泼，比锡活泼。【拓展应用】电器短路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火可以使用的灭火器有干粉灭火器、二氧化碳灭火器。【解答】解：（1

43、）“从燃烧的条件分析，开 始“锡纸”不燃烧但短路后能燃烧的原因：开始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但短路后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点。故填：开 始“锡纸”不燃烧，是因为温度没有达到着火点，但短路后能燃烧，是因为短路放热使温度达到着火点。（2）【进行实验】实验操作实验现象实验分析与结论取未打磨的“锡纸”片放入试管中，滴加稀盐酸，一段时间后，“锡纸”表面有少量气泡产生根据实验现象，小明认为“锡纸”中可能是锡（S n）,请写出锡和稀盐酸反应的化学方程式：S n+2 H C l=S n C l2+H2 t。取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液“锡纸”表面有深灰色固体析

44、出根据实验现象，结合金属活动性顺序可知：猜想n成立；反 应 的 化 学 方 程 式 为：2 A l+3 Z n C 1 2 =2 A l C h+3 Z n。故填：S n+2 H C l=S n C 1 2+H2 t ；II；2 A l+3 Z n C 1 2=2 A l C h+3 Z n【交流讨论】实验中打磨“锡纸”的目的是除去表面的氧化物。故填：除去表面的氧化物。A、铝、锡都能和氯化铜反应，因此不能用氯化铁代替；B、铝、锡都能和硝酸银反应，因此不能用硝酸银代替；C、铝、锡都不能和硫酸钠反应，因此不能亚硫酸钠代替；D、铁不如铝活泼，比锡活泼，可以用硫酸亚铁代替。故选：D。【拓展应用】电器短

45、路会引起火灾，我们要严加防范。如果电器着火可以使用的灭火器有干粉灭火器、二氧化碳灭火器。故选：A C,【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。8.（2 0 2 1工业园区一模）金属及其化合物在生产生活中有广泛的应用。（1）国产大飞机C91 9机壳采用了铝锂合金材料。铝锂合金的硬度比铝的硬度 大。（2）建造航母用到钛合金，钛合金属于 混合物（填“纯净物”或“混合物”）。工业制钛其中一步反应为：T i F 4+2 H 2 s o 4-4H F+2 X+T i O 2，X的化学式 S O 3 。（3）铁与硫酸铜溶液反应的微观示意图

46、如图。反应过程中没有参与反应的微粒是硫 酸 根 离 子。根据图示，下列有关说法正确的是B。A.反应中每个铁原子得到2个电子，生成亚铁离子B.从微观角度分析，该反应生成的新微粒是铜原子和亚铁离子C.从反应的类型来看，该反应属于复分解反应D.从化合价角度看，该反应有3种元素化合价发生变化【考点】合金与合金的性质；金属的化学性质；质量守恒定律及其应用.【专题】金属与金属材料.【分析】（1）铝锂合金的硬度比铝的硬度大。（2）钛合金中至少含有两种物质，属于混合物。反应前后原子种类和个数都不变。（3）铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁和铜。单质中元素化合价是0,化合物中元素化合价代数和为零。【解答】解：（1）铝锂

47、合金的硬度比铝的硬度大。故填：大。（2）钛合金中至少含有两种物质，属于混合物；反应前后钛原子都是1个，氟原子都是4个，氢原子都是4个，反应前硫原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中，反应前氧原子是8个，反应后应该是8个，其中6个包含在未知物质中，X的化学式是S O 3。故填：混合物；S O 3。（3）反应过程中没有参与反应的微粒是硫酸根离子。故填：硫酸根离子。A.反应中每个铁原子失去2个电子，生成亚铁离子，该选项说法不正确；B.从微观角度分析，该反应生成的新微粒是铜原子和亚铁离子，该选项说法正确；C.从反应的类型来看，该反应属于置换反应，该选项说法不正确：D.从化合价角度看，该反应有2

48、 种元素化合价发生变化，即铁元素和铜元素，该选项说法不正确。故填：B。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。二.计 算 题（共 1小题）9.（2020滨海新区二模）现有一块镀锌铁片，其质量为6.25g,把它放入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，得到一定量的滤液和7.04g滤渣。（1）若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含 有 的 溶 质 为 ZnSCU、FeSCM（填化学式）。（2）若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为112：13。【考点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算.【专题】金属与金属材料

49、.【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【解答】解：锌和硫酸铜反应后固体质量减小，铁和硫酸铜反应后固体质量增大，反应后固体质量增大，说明锌完全反应，铁全部或部分反应；（1）若所加硫酸铜溶液不足，则滤液中一定含有的溶质为锌和硫酸铜反应生成的硫酸锌和铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁。故填：ZnSO4、FeSCU。（2）设锌质量为x,反应的铁质量为y,铁质量为：6.25g-x,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65 64x64 Y65Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,56 64根据题意有：i l x+星

50、（6.2 5g-X）=7.0 4g,65 56x=0.65g,铁 质 量:6.2 5-0.65g=5.6g,若所加硫酸铜溶液过量，则该镀锌铁片中铁与锌的质量最简比为：5.6g：0.65g=1 1 2：1 3,故填：1 1 2：1 3。【点评】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。三.解 答 题（共 1 小题）10.（20 21 百色）从古至今，金属资源、能源、材料、环境等问题越来越引起人们的重视。请从化学的视角分析下列有关问题：（1）近日，三星堆遗址挖掘出的金面具是目前中国早期文明考