2022年四川省遂宁高三考前热身化学试卷含解析.pdf

《2022年四川省遂宁高三考前热身化学试卷含解析.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年四川省遂宁高三考前热身化学试卷含解析.pdf（20页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021-2022高考化学模拟试卷考生须知：1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选 择 题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，Y元素最外层电子数是其电子层数的3倍，Q与Y同主族,X与Y构成的化合物可引起光化学烟雾，Z、W、Q的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应。下列说法正确的是（）A.简单氢化

2、物的沸点：YQ B.W的氧化物可作耐高温材料C.简单离子半径最大的为Z D.气态氢化物的稳定性：Y Br-Fe2+C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应 2NO2=N2O4 的 AH-O H 与(-C H Q H 互为同系物D.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物5、水垢中含有的CaSO4,可先用Na2cO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaC(h。某化学兴趣小组用某浓度 的 Na2cCh溶液处理一定量的CaSCh固体，测得所加Na2c。3溶液体积与溶液中-IgaCO./)的关系如下。已知 Ksp(CaSCM=9X10-6,Ksp(CaCO3)=3X 1 O-9,lg3

3、=0.5,下列说法不正确的是()A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2+)c(S(h3=Ksp(CaSO4)B.CaSO4(s)+CO32-(aq)|?CaCO3(s)+SO42-(aq)K=3X103C.该 Na2cO3溶液的浓度为Imol/LD.相同实验条件下，若将Na2cCh溶液的浓度改为原浓度的2 倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可6、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是A.高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性B.镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物7、不需

4、要通过氧化还原反应就能从海水中获得的物质是A.液澳 B.精盐 C.钠 D.烧碱8、联合国气候变化会议在延长一天会期之后于星期六在印尼巴厘岛闭幕。会议在经过激烈的谈判后通过了巴厘岛路线图，决定启动至关重要的有关加强应对气候变化问题的谈判。为人类生存环境创造好的条件。下面关于环境的说法正确 的 是()A.地球上的碳是不断地循环着的，所以大气中的CO2含量不会改变B.燃烧含硫的物质导致酸雨的形成C.生活中臭氧的含量越高对人越有利D.气候变暖只是偶然的因素9、硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交a一型，1912年 E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M

5、.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0下作用首次制得了一种菱形的 一硫,后来证明含有S6分子。下列说法正确的是A.S6和 S8分子都是由S 原子组成，所以它们是一种物质B.S6和 S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同c.S6和 S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3D.等质量的S6和 S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同10、在酸性条件下，黄铁矿(FeSz)催化氧化的反应方程式为2FeS2+7Ch+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+,实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是A.反应 I 的离子方程式为 4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+

6、4NO+2H2OB.反应U 的氧化剂是Fe升C.反 应 Ill是氧化还原反应D.黄铁矿催化氧化中NO作催化剂11、设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标况下，22.4LCL溶于足量水，所得溶液中CL、Cl HC1O和 CRT四种微粒总数为NAB.标准状况下，38g3H2O2中含有4NA共价键C.常温下，将 5.6g铁块投入一定量浓硝酸中，转移0.3NA电子D.一定温度下，1L0.50mol/LNH4a溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量一定不相同12、下列反应的离子方程式正确的是A.铜跟稀HNO3反 应：3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NOt+4

7、H2OB.向硫酸铝溶液中加入过量氨水：A13+3OH=A1O2+2H2OC.向Ag(NH3)2NCh溶液中力口入盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+D.NaHSCh溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4l+H2O13、联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，中国科技馆推出“律动世界化学元素周期表专题展”。已知短周期元素T 的次外层电子数是其最外层电子数的2 倍，X、W、Z、Y 均与元素T 相邻且原子序数依次增大，且 X、Y 与 T 同主族，W、Z 与 T 同周期。下列判断错误的是()A.元素T 在自然界主要以游离态形式存在B.元

8、素非金属性强弱：ZYC.最高价氧化物对应水化物的酸性：XWD.X 与氧元素形成的氧化物不止一种14、下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是()A.第 II 步的离子方程式为 Na+NH3+H2O+CO2-NaHC(hl+NH4+B.第DI步得到的晶体是Na2cChSOHzOC.A 气体是CO2,B 气体是NH3D.第W步操作的过程主要有溶解、蒸发、结晶15、常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(MX)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的 是()5.65.45.25.04.846444.24.0A.常温下Kal(H2X)的值约为10 4

9、4c(HX)B.曲线N 表示pH与 1g -C(H2X)C.NaHX 溶液中 c(H+)c(OH-)D.当混合溶液呈中性时，c(Na+)c(HX-)c(X2-)c(OH-)16、下列离子方程式正确的是A.向 FeCb溶液中通人过量 H2S：2Fe3+4-H2S=2Fe2+S I+2H+B.向 NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2+OH+HCO3=CaCO3 I+H2OC.向 NaClO 溶液中通人少量 SO2：SO2+CIO+H2O=SO42-+CF+2H+D.向 FeL溶液中通人等物质的量的CL：2Fe2+2E+2Cl2=2Fe3+12+4C1-二、非选择题(本题包括5 小题)17、

10、铃兰醛CHO 具有甜润的百合香味，对皮肤的刺激性小，对碱稳定，广泛用于百合、丁香、玉兰、(CH3)3C茶花以及素心兰等东方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗涤剂的香料，还可用作花香型化妆品的香料。其合成路线如图所示：CH,ICH,-C0HC浓硫酸,(CHJ、C(l)B中官能团的名称是.C(CH 工 CH,CH2CHO回(2)的反应类型是.(3)写出反应的化学方程式:(4)乌洛托品的结构简式如图所示:其二氯取代物有 种，将甲醛的水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是(5)写出满足下列条件的A 的同分异构体 oI.有两个取代基 II.取代基在邻位(6)已知：R C H 2 C

11、O O H R C H C l C O O H o 仿照上述流程，写出以C H 3 c H 2 C H O 为原料制备聚乳酸(OH-O-C H-U o H 的 合 成 路 线(无 机 试 剂 自 选)。CH318、二乙酸乙二酯可由X 裂解得到的A 和 B 合成。有关物质的转化关系如下：-0 TC H QJ回答下列问题：(D B 的 结 构 简 式 为(2)反 应 的 反 应 类 型 为(3)C和 C2H6。2反应的化学方程式为。(4)下 列 说 法 不 正 确 的 是。A.鉴别A 和 B 也可以用滨水B.C2H6。也可以分两步氧化成CC.C2H2。2和 C2H6。在浓硫酸作用下也可以加热生成C

12、6H10O4D.X 一定是丁烷19、FeCb是重要的化工原料，无水氯化铁在300时升华，极易潮解。I.制备无水氯化铁。A B C DE F(1)A 装 置 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为。(2)装置的连接顺序为a-T，k-(按气流方向，用小写字母表示)。(3)实验结束后，取少量F 装置玻璃管中的固体加水溶解，经检测，发现溶液中含有Fe2+,可能原因为II.探究FeCL与 SO2的反应。(4)已知反应体系中存在下列两种化学变化：(i)Fe3+与SCh发生络合反应生成Fe(SO2)63+(红棕色)；(ii)Fe3+与SO2发生氧化还原反应，其离子方程式为.(5)实验步骤如下，并补充

13、完整。步骤现象结论 取 5mLimol L FeCb溶液于试管中，通入SC2至饱和。溶液很快由黄色变为红棕色用激光笔照射步骤中的红棕色液体。红棕色液体不是Fe(OHb胶体将步骤中的溶液静置。1小时后，溶液逐渐变为浅绿色向步骤中溶液加入2 滴_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _溶液(填化学式)。溶液中含有Fe2+(6)从上述实验可知，反 应(i)、(i i)的活化能大小关系是：E(i)E(i i)(填“”、v”或“=，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)K(i i)o20、葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：C6Hl2。6(葡萄糖)+Br2+H2O-C6

14、Hl2。7(葡萄糖酸)+2HBr2c6Hl2 5(葡萄糖酸)+CaCO3Ca(C6HuO7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2T相关物质的溶解性见下表：实验流程如下:物质名称葡萄糖酸钙葡萄糖酸溟化钙水中的溶解性可溶于冷水易溶于热水可溶易溶乙醇中的溶解性微溶微溶可溶葡萄糖溶液滴入3%溟水/55-过量CaCO3/70 C 某种操作 乙醇-A A A 曰“、生 过 滤 洗 涤 干 燥 厂,小“0、悬浊液而回答下列问题:(1)第步中淡水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。你认为缺少的仪器是甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是一。(2)第步CaCO3固体过量，其目的是_。(3)本实验中一(填“能

15、”或“不能”)用 CaCL替代CaCCh,理由是一。(4)第步“某种操作”名称是一。(5)第步加入乙醇的作用是(6)第步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的漠化钙，洗涤剂最合适的是一(填标号)。A.冷水 B.热水 C.乙醇 D.乙醇一水混合溶液21、中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，甲烷在催化作用下脱氢，在气相中经自由基偶联反应生成乙烯，如图所示。物质燃烧热/（kJmo）氨气285.8甲烷890.3乙烯1 411.0（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4 0,不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是（有机物请

16、写结构简式）。（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式一。（3）在 400C时，向初始体积1L的恒压反应器中充入ImolCH”发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：在该温度下，其 平 衡 常 数 仁 _。若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400C）,C2H4的产率将_（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”）,理 由 是 一。若容器体积固定，不同压强下可得变化如图，则压强的关系是一。200 I4 M）TfV实际制备C2H4时，通常存在副反应：2cH4（g）-C2H6（g）+%（g）。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C

17、2出的体积分数与温度的关系曲线如图。在 200C时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是一。参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、B【解析】短周期主族元素X 为 N、Y 为 O、Z 为 Na、W 为 Al、Q 为 S；【详解】A.Y、Q 的简单氢化物分别为H2O、H2S,水分子间存在氢键，沸点反常，沸 点 H2OH2S,A 错误；B.W 的氧化物为氧化铝，熔点高达2000 C 以上，可作耐高温材料，B 正确；C.N、O、Na、A l的简单离子都是10电子，核电荷数越大，半径越小，则 r(N3)C2)r(N a+)r(A 产)，氧、硫同主族，核电荷数越大，半径越大，则 S2)r(O”

18、)，故钠离子半径不可能最大，C 错误；D.非金属性N V O,贝！j 气态氢化物的稳定性H2ONH3,D 错误；答案选B。2、C【解析】A.若该钾盐是K H CO,可以得到完全一样的现象，A 项错误；B.澳可以将F e 氧化成F e3+,证明氧化性Br?Fe3+,则还原性有Fe2+BF,B 项错误；C.红棕色变深说明NO?浓度增大，即平衡逆向移动，根据勒夏特列原理可知正反应放热，C 项正确；D.碳酸氢铁受热分解得到NH：和 CO”通入Ca(OH%后浑浊不会消失，D 项错误；答案选C。【点睛】注意A 项中注明了“无味”气体，如果没有注明无味气体，亚硫酸盐和亚硫酸氢盐与盐酸反应产生的SO?也可以使

19、澄清石灰水产生白色沉淀。3、D【解析】根据原子晶体的组成特点及常见的性质判断，晶体硅、金刚石和二氧化硅等是常见的原子晶体。【详解】A、颊属于分子晶体，选项A不选；B、食盐为氯化钠晶体，氯化钠属于离子晶体，选项B不选；C、干冰属于分子晶体，选项C不选；D、金刚石属于原子晶体，选项D选；答案选D。4、A【解析】A.液氯、干冰均为由一种分子构成的物质，因此都属于纯净物，A正确；B.N(h与水反应产生HNO3和N O,元素化合价发生了变化，因此不属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，只有C(h为酸性氧化物，B错误；C.(O H属于酚类，而 二)-C H 20H属于芳香醇，因此二者不是同类物质，不能互为同

20、系物，C错误；D.淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是高分子化合物，D错误；故合理选项是Ao5、D【解析】A.CaSO4 的溶度积表达式 KsP(CaSO4)=c(Ca2+)-c(SO42-),A 项正确；B.CaSO4(s)+CO32(aq)$珍 CaCChQ+SO,Oq)的化学平衡常数(S O/)c(S0/)xc(Ca2+).K C aS O l 9 x Wc(CO32)c(CO32)xc(Ca2+)Ksp(CaCO3)3xl0-9 项 确C.依据上述 B 项分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCCh+SO4(aq)K=3xl(P,每消耗 ImolCCh3会生成

21、ImolSO?-,在CaSCh完全溶解前溶液中的c(SO4*)等于Na2c03溶液的浓度，设Na2c(h溶液的浓度为Im ol/L,则c(SO42)=lmol/L,根据 K=c(SO42)c(CO)=3x103可得溶液中c(CO3*)=；x l(y3,-*(8 3 2.)=3 5与图像相符，c项正确;D.依据题意可知，起 始CaSCh的物质的量为0.02moL相同实验条件下，若将Na2c(h溶液的浓度改为原浓度的2倍,则消耗碳酸钠的体积为10mL,在CaSO 完全溶解前溶液中的c(SOF)=2mol/L,根据K=*/=3 x I()3可得溶液c(CO3-)2中c(CO32)=1X10-3,gc

22、(CO32)=3 2图像中的横纵坐标都要改变，D项错误；答案选D。6、C【解析】A、在常温下，镁和铝在空气里都能跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，这层氧化物薄膜能够阻止金属的继续氧化，所以镁和铝都有抗腐蚀的性能，但是在高温下能剧烈反应，放出大量热，选项 A错误；B、镁能跟酸反应不能跟碱反应，选项B 错误；C、镁在点燃条件下可以与二氧化碳反应生成氧化镁和碳，铝在一定条件下可以与氧化铁发生氧化还原反应生成铁和氧化铝，选项C正确；D、铝热剂是铝粉和氧化铁的混合物，在铝热剂反应时，为了引燃，在铝热剂上放供氧剂（氯酸钾），中间插一根镁条，是为引燃用的，选项D错误。答案选C。7、B【解析】海水中

23、溶有氯化钠、溟化钠等多种无机盐，从其利用过程发生的反应判断是否氧化还原反应。【详解】A.从溟化钠（NaBr）制 液 漠（Br2）必有氧化还原反应，A 项不符；B.海水经蒸发结晶得粗盐，再提纯得精盐，无氧化还原反应，B 项符合；C.从海水中的钠离子（Na+）制得钠单质，必有氧化还原反应，C 项不符；D.海水制得氯化钠后，电解饱和食盐水得烧碱，发生氧化还原反应，D 项不符。本题选B。8、B【解析】A.地球上的碳是不断地循环着的，但由于人类的乱砍滥伐，导致大气中的CO2含量不断升高，A 错误；B.燃烧含硫的物质导致大气中SO2含量升高，从而导致酸雨的形成，B 正确；C.生活中臭氧的含量高，不仅会导致

24、金属制品的腐蚀，还会对人体造成伤害，C 错误；D.若不对大气进行治理，气候变暖是必然的，D 错误。故选B。9、D【解析】A 选项，S6和 S8分子都是由S 原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故 A 错误；B 选项，S6和 S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故 B 错误；C 选项，不管氧气过量还是少量，S6和 S8分子分别与氧气反应可以得到SO 2,故 C 错误；D 选项，等质量的S6和 S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消 耗 KOH的物质的量相同，故 D 正确。综上所述，答案为D。10、C【解析】A.根据图示

25、，反 应 I 的反应物为Fe(NO)2+和0 2,生成物是Fe3+和N O,结合总反应方程式，反应的离子方程式为4Fe(NO)2+O2+4H+=4Fe3+4NO+2H2O,故 A 正确；B.根据图示，反应H的反应物是Fe3+和F eSz,生成物是Fe?+和S O/,反应中铁元素的化合价降低，氧化剂是Fe3+,故 B 正确；C.根据图示，反应山的反应物是Fe2+和N O,生成物是Fe(NO)2+,没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应,故 C 错误；D.根 据 2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2+4SO42-+4H+,反应过程中NO参与反应，最后还变成NO,NO作催化剂，故 D 正确;故

26、选C。【点睛】解答本题的关键是认真看图，从图中找到物质间的转化关系。本题的易错点为A,要注意根据总反应方程式判断溶液的酸碱性。11、D【解析】A、氯气与水反应：CI2+H2O H+C1+HC1O,溶液中氯原子总数为2moL CL中含有2 个氯原子，故溶液中CL、Cl.HC1O和 CKT四种微粒总数大于NA,故 A 错误；B、双氧水结构为:38g(16x2+3x2)g/mol=lm o l,由结构式可知，Imol双氧水中含有3必共价键，故 B错误；C、常温下铁与浓硝酸发生钝化，形成致密氧化膜，阻止反应进行，所以常温下，将 5.6g铁块投入足量浓硝酸中，转移小于0.3NA电子，故 C 错误；D、1

27、L0.50moi/LNH4cl溶液与2L0.25moi/LNHQ溶液所对应NH：浓度不同，所以NH：水解程度不同，溶液中NH：的物质的量一定也不同，故 D 正确；故答案为D,【点睛】本题A 选项属于易错项，该反应属于可逆反应，溶液中总氯原子为2m ol,发生反应后，溶液中含氯微粒总数小于2moi大 于 ImoL12、A【解析】A.铜跟稀HNO3反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为：3CU+8H+2NO3=3CU2+2NOT+4H2O,故A正确；B.过量氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故B错误；C.向Ag(NH3”NO3溶液中加入盐酸反应生成氯化银沉淀，故C错误；D.NaHSCh溶液和Ba

28、(OH)2溶液混合后溶液呈中性的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO42=BaSO41+2H2O,故D错误；故选A。点晴：离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：反应原理是否正确；电解质的拆分是否正确；是否满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。本题的易错点是D,要注意从化学方程式进行判断。13、A【解析】X,Y 与 T 同主族，且 T 为短周期元素，则 T 为硅(Si)；再由X、W、Z、Y 均与元素T 相邻且原子序数依次增大”，可确定X 为碳(C),Y 为铸(Ge)；W、Z 与 T 同周期，则 W 为铝(Al),Z 为磷(P)。【详解】A.元素Si在自然界中只能以

29、化合态形式存在，A 错误；B.元素非金属性强弱：PSiGe,B 正确；C.因为CO2通入NaAKh溶液中能生成A1(OH)3,所以酸性H 2 cA 1(O H)3,C 正确；D.C 与氧元素形成的氧化物为CO、CO2等，D 正确；故选A.14、A【解析】A.第 II步发生反应NH3-H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31，一水合氨为弱碱，碳酸氢钠为沉淀，所以离子反应为Na+NH3 H2O+CO2=NaHCO31+NH4+,故 A 正确；B.第 II步反应方程式为NH3 H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO31，过滤是把不溶于溶液的固体和液体分开的一种分离混合物的方法，

30、从沉淀池中分离沉淀NaHCCh晶体，所以第0 步得到的晶体是NaHCXh,故 B 错误；C.氨气极易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度较小，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热碳酸氢钠制备碳酸钠，A 为氨气，B 为二氧化碳，故 C 错误；AD.第IV步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，发生反应2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T，故 D 错误;故 选A。【点 睛】本题考查了侯德榜制碱的工作原理和流程分析，明确碳酸钠、碳酸氢钠、氨气、二氧化碳的性质，掌握工艺流程和反应原理是解题关键，题目难度中等。15、D【解 析】c(H X)c(X2-

31、)H2X为二元弱酸，以第一步电离为主，贝！I Kal(H2X)Ka2(H 2X),在酸性条件下，当pH相 同 时，-C(H2X)C(HX-)c(HX c(X2-)c(HX-)C(X2-)根 据 图 象 可 知N为lg 的变化曲线，M为1g一 一的变化曲线，当1g=0或 电 一 一=0时，说C(H2X)C(”,X)c(7 7 X)明c(H X c(X-)4 勺 或 一 =1.浓度相等，结合图象可计算电离平衡常数并判断溶液的酸碱性。【详 解】c HX c(HX-A.1g4-=0 时，-4-=1，此时溶液的 pH=4.4,所以 Kai(H2X)=c(H+)=1043 A 正确;c(H,X)c(”,X

32、)c(HX-B.根据上 述 分 析 可 知 曲 线B表 示IgC 的变化曲线，B正 确；C(H2X)c(X2)C.根据图象可知：当1g 一一=0时，c(HX-)说 明 该 溶 液 中c(H+)c(OH-),C正 确；c(%2-)D.根 据 图 象 可 知 当 溶 液pH=7时，I g J 4 0,说 明c(X2-)c(HX-),因 此 该 溶 液 中c(Na+)c(X*)c(HX-)c(OH-),=1,即c(HX-)=c(X),此 时 溶 液 的pH约 等 于5.4CH3CHOHC()OHif)酸化oIH-fOCHC i OHICH3【解析】苯与叔丁醇发生取代反应生成A,根据A 与甲醛反应的产

33、物结构简式可判断A 的结构简式。根据最终产物的结构简式可知反应是羟醛缩合然后消去羟基引入碳碳双键，B 发生加成反应得到最终产物，据此解答。【详解】(1)由反应的条件“氢化”和生成B 的物质的特点可知B 是 4 丫|，故 B 中官能团的名称是醛(CHC 八，基，碳碳双键，故答案为：醛基、碳碳双键；(2)反应是|故答案为：取代反应;CH34-H3c C OHCH3浓 H 2 s()4(CH3)3 -H2o,该反应的反应类型是取代反应,C(CII3)(3)由反应可以判断A 是/、故反应的化学方程式是c(cn3),C(CH3)SI H C H O I I C 1I iu(),C H jC lC(CH3

34、)3C(C H3)3故答案为：I H C H O H C 1I H:()；C I I2C 1(4)从乌洛托品的结构式可以看出2 个氯原子可以在同一碳原子上，也可以在不同碳原子上，可以处于同一环上，也可以处于不同环上，其二氯取代物有3 种，即 户种；将甲醛的水溶液与氨水混合+6H,O,蒸发可制得乌洛托品，该反应的化学方程式是6 H C H O+4 N H,溶液蒸发故答案为：3；6 H C H O+4 N H3溶液熬发+6H2()；(5)A 的同分异构体中满足I.有两个取代基；II.取代基在邻位的有:CH：C H tCH、CH，C H，故答案为:PCI3ACH：C H rCH：C H.(6)根据信

35、息R C H i C O O HCH;CH，R C H C 1 C O O H 可知，首先要将C H 3 c H 2 C H O 氧化才能引进第二个官能团，因为()乳 酸(C H 3 C H O H C O O H)有两个官能团。由此推知，聚 乳 酸(H_fOC H C+。H)的合成路线流程图为:CH.CH3CH2CHO。2.催化剂CH3CH,COOHPCI3 D N a O H溶液，加热 力 f讨CH,4C HC1C()()H 0)-CH3cHOHCOOH酸化OIH-fOCHC i OHICH3，c-八*WrrZtaCr-_.(“()”浓 硫 酸、()()(CI1,、18、CH3CH3 取代

36、反应 2cH3coOH+、&、+2H2O DCILOII CILOOCCH,【解析】X 裂解得到的A 和 B,A 能与水催化加成生成分子式为C2H6 0,即应为乙醇，B 光照条件下与氯气发生取代反应生成C2H4a2,C2H4c12在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成分子式为C2H6。2,C2H6。2结合C 反应生成二乙酸乙二酯，可推知C 为乙酸，C2H6。2为乙二醇，C2H4a2为 CH2CICH2CL则 B 为乙烷，据此分析。【详解】根据上述分析可知：(1)A是烯崎，B 只能是烷烧，应 为 CH3cH3；反 应 是 C2H4CI2在氢氧化钠的水溶液中加热发生水解反应生成CH2OHCH20

37、H和氯化钠，属于取代反应；(3)C 和 C2H6。2反应的化学方程式为 HOCH2CH2OH+2CH3COOH,v CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；(4)A.A和 B 分别为烷烧和烯烧，可以用滨水、高锈酸钾溶液等鉴别，选项A 正确；B.C2H6。是醇，生成酸，可以直接氧化，也可以先氧化成醛，再氧化成酸，选 项 B 正确；C.C2H2。2和 C2H6。在浓硫酸作用下，也可以加热生成C6H10O4,为乙二酸二乙酯，是二乙酸乙二酯的同分异构体，选 项 c 正确；D.X可能是丁烷，也可以是己烷等，C6H1 4催f剂 C2H6+2C2H4,选项D 不正确；答案选D。19、MnO2+2C+

38、4H+2Mn2+CLT+2H2。h,i,d,e g,f,b,(c)未升华出来的 FeCb与未反应完的铁粉在水溶液中反应生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+=SO42+4H+2Fe2+液体中无明显光路 K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀 【解析】I 首先制取氯气，然后除杂、干燥，再与铁粉反应，冷凝法收集升华出的F eC b,最后连接盛有碱石灰的干燥剂，吸收多余的氯气，防止空气中的水蒸气使FeCb水解。F 中剩余的固体可能为未升华的FeCb和铁粉的混合物，溶于水发生反应生成FeCh;IIFe3+与SO2发生氧化还原反应生成Fe3+和SO42-，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒写出离子方程式；没

39、有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe(OH)3胶体；用 RFe(CN)6溶液检验Fe2+,生成蓝色沉淀；反应比反应(ii)快，则活化能E(i)E(ii)；反应(ii)进行的程度更大，则平衡常数K(i)K(ii);【详解】I(1)反应的离子方程式为：MnO2+2Cr+4H+Mn2+C12T+2H2。；(2)首先制取氯气，然后除杂、干燥，导管应长进短出，所以a 连 接 h,i 连接d；在 F 中与铁粉反应，为防止FeCb堵塞导管，应用粗导管，则 e 连接j,冷凝法收集升华出的F eC h,所 以 k 连接g；最后连接盛有碱石灰的干燥管，吸收未反应的氯气；(3)实验结束后，去少量F 中的固体加水

40、溶解，经检测发现溶液中含有Fe2+,其原因为未升华出来的FeCb与未反应的 Fe发生反应生成Fe2+；II(4)Fe-，+与SO2发生氧化还原反应生成Fe3+和SO 4*,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，离子方程式为SO2+2H2O+2Fe3+=SO42+4H+2Fe2+；(5)没有出现丁达尔现象，说明红棕色物质不是Fe(OH)3胶体；(6)由实验现象可知，FeCb与 SO2首先发生反应，说明反应比反应(ii)快，则活化能E(i)E(ii)；反应最终得到Fe2+,反应(ii)进行的程度更大，则平衡常数K 2 /2cH4（g）=C2H4（g）+2hh（g）W=+202kJ/mol 0.20

41、（mol/L）增H：C CH?大 该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热，同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大 P!P2 在 200时，乙烷的生成速率比乙烯的快【解析】（1）用 Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4 0,不含双键），该反应符合最理想的原子经济，X 为C H I N C H：5（2）结合表格中数据，根据盖斯定律，将反应可由X2-x2得到甲烷制备乙烯的热化学方程式；（3）恒温恒容条件下气体的体积分数等于其物质的量分数，列“三段式”解答计算；该反应的正反应是吸热反应，若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400）,

42、相当于升高温度平衡正向移动；恒压条件下通入水蒸气导致分压减小，平衡正向移动；增大压强平衡逆向移动，甲烷转化率降低；根据图像结合反应速率解答；【详解】O现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C 2H Q,不含双键），X 为/，该H2c CH,O反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式为2cH2=CH2+O2 M /；H2C C H2（2）根据表格中数据有：H2（g）+1 o 2（g）=H2O（l）A M=-285.8kJ/moLCH4（g）+2O2（g）-C C）2（g）+2H2O（l）A A/2=-890.3kJ/mol,C2H4（g）+3C）2（g）-2cO 2（g

43、）+2H2。/3=-1411.0kJ/mol,甲烷制备乙烯的化学方程式为：2cH4（g）-C2H4（g）+2H2（g）,根据盖斯定律，将x2-x2得到，2cH4（g）-C2H4（g）+2H2（g）A H=2A H2-A H3-2A Hi=+202kJ/mol；（3）400C时，向 IL 的恒容反应器中充入lmolCH4,发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%,设生成乙烯的物质的量为x,歹!三段式”：始(mol)变(mol)平(mol)2cH4(g)12xl-2xMH/g)0XX+2H2(g)02x2x所以有X-xl00%=20.0%l-2 x +x+2x,解得：x=0.

44、25,平衡后气体的体积=（m3 X1L=1.25L,所以化学平衡Imol常数为K=0.25mol*2凡)/32)1.25L 义0.25mol x 2L25L2C2(CH4)lmol-0.25molx2一=0.20；1.25L2cH4（g）-C2H4（g）+2H2（g）A H=+202kJ/mol,反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气（不参加反应，高于400）相当于加热，平衡右移，产率增大；同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡右移，产率也增大，因此C2H4的产率将增大，故答案为：增大；该反应为气体体积增大的吸热反应，通入高温水蒸气相当于加热,同时通入水蒸气，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡均右移，产率增大;若容器体积固定，2cH4（g）-C2H g）+2H2（g）,反应为气体分子数增多的反应，温度相同时，压强增大不利于反应正向进行，C H 4 的平衡转化率降低，因此pip2根据图象，200时，测出乙烷的量比乙烯多，是因为生成乙烷的反应速率较快。【点睛】本题易错点为（3）的平衡常数的计算，要注意该容器的体积可变，需要根据物质的量之比等于气体体积之比计算出平衡时的体积。